第5单元 化学方程式单元测试卷—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版含解析）

人教版九年级上册《第5单元 化学方程式》单元测试卷
一、选择题
1．物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（　　）
①物质的质量总和 ②物质的种类 ③元素的种类 ④原子的数目
⑤原子的种类 ⑥物质的分子总数 ⑦原子的质量 ⑧物质的性质．
A．全部 B．①②③④⑤⑥⑦ C．①③⑤ D．①③④⑤⑦
2．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（　　）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应前后原子、分子个数都不变
3．燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧化铜
4．下列化学方程式正确的是（　　）
A．2H2+O2═2H2O
B．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．2Fe+O2═2FeO
D．Al+2HCl═AlCl3+H2↑
5．核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．某物质在空所中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（　　）
A．只含碳元素
B．只含碳、氢元素
C．只含碳、氧元素
D．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
7．在化学反应A+B═C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为（　　）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
8．除去CO中混有的少量CO2，下列方法正确的是（　　）
A．将混合气体点燃
B．通入炽热的氧化铜中
C．将混合气体通入到盐酸溶液里
D．将混合气体通入到澄清的石灰水中
9．在某化学反应 2XY+Y2═2Z中，Z物质的化学式符合（　　）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y2 D．X3Y2
10．在CO2、SO2和NO2三种分子中含有一样多的是（　　）
A．氧分子 B．氧原子
C．氧元素 D．氧元素的质量分数
11．某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（　　）
A．四种物质中只有丁属于氧化物
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7：8
12．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）
A．16 g B．32 C．16 D．32 g
13．由化学方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（　　）
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
14．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（　　）
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
15．氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（　　）g．
A．8g或6g B．肯定是8g C．8g或14g D．5g或10g
二、填空题
16．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6X，则X的化学式是 　 　．
17．我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式　 　．
18．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是　 　。
19．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式　 　．
20．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，请你写出氮化镁的化学式　 　。
（2）写出镁与氧气反应的化学方程式　 　，反应类型为　 　。
（3）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式　 　。
21．写出下列化学方程式：
（1）在空气燃烧时产生淡蓝色火焰并放出刺激性气体　 　。
（2）分解生成两种气体单质　 　。
（3）工业制取二氧化碳　 　。
（4）高温加热两种黑色固体的混合物，固体变红色　 　。
22．氢气和氧气混合气体共15g，引爆后生成14.4g水．若氢气过量，则混合气体中有　 　g氢气和　 　g氧气．若氧气过量，则混合气体中有　 　g氢气和　 　g氧气．
23．某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11：32，该化合物中一定含有　 　和　 　两种元素．若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为　 　；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为　 　．
三、实验题
24．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律．其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B、C装置的理由是：　 　，
　 　．
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．
①此实验的现象是　 　．
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　 　．
25．机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2＝2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4X。
根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X的化学式为　 　。
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是　 　，收集装置是　 　。
（3）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有　 　
（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息，你得到的启示是　 　。
（5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X
方案二：2Cu+O22CuO CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是　 　。从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是　 　。
四、计算题
26．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为　 　g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
人教版九年级上册《第5单元 化学方程式》单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（　　）
①物质的质量总和 ②物质的种类 ③元素的种类 ④原子的数目
⑤原子的种类 ⑥物质的分子总数 ⑦原子的质量 ⑧物质的性质．
A．全部 B．①②③④⑤⑥⑦ C．①③⑤ D．①③④⑤⑦
【解答】解：化学反应前后不变的是：原子的种类、数目、质量；元素的种类；物质的总质量以及原子的相对原子质量。两个可能变是分子的数目、元素的化合价。两个一定变是物质的种类、分子的种类。
故选：D。
2．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（　　）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应前后原子、分子个数都不变
【解答】解：由图示可知该反应的方程式为：2CO+2NO＝2CO2+N2；
A、由反应图示以及方程式可知单质的化学式为N2；故A正确；
B、反应前的CO、NO都是有毒气体，而反应生成的CO2与N2都属于无毒气体，因此该反应使有毒气体转化为无毒气体，故B正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应前的CO、NO都是氧化物；故C正确；
D、由图示和反应的化学方程式以及质量守恒定律可知反应中原子个数不变，而分子的个数由4变为了3，故D不正确。
故选：D。
3．燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧化铜
【解答】解：A、煤炭的主要成分是碳，燃烧能生成二氧化碳，故A正确；
B、含硫的煤炭中硫燃烧生成二氧化硫，故B正确；
C、煤炭的主要成分是碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，故C正确；
D、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，反应后不可能生成氧化铜，故D错误。
故选：D。
4．下列化学方程式正确的是（　　）
A．2H2+O2═2H2O
B．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．2Fe+O2═2FeO
D．Al+2HCl═AlCl3+H2↑
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2+O22H2O。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故选：B。
5．核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3；
故选：C。
6．某物质在空所中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（　　）
A．只含碳元素
B．只含碳、氢元素
C．只含碳、氧元素
D．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
【解答】解：生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，根据质量守恒定律可知，则反应物中也一定含有这三种元素。物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素。故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。
故选：D。
7．在化学反应A+B═C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为（　　）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
【解答】解：根据质量守恒定律反应前后物质的质量不变可知：参加反应的B的质量为：28g+2g﹣12g＝18g。
故选：B。
8．除去CO中混有的少量CO2，下列方法正确的是（　　）
A．将混合气体点燃
B．通入炽热的氧化铜中
C．将混合气体通入到盐酸溶液里
D．将混合气体通入到澄清的石灰水中
【解答】解：A、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，会除去原有的物质。
B、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，会除去原有的物质。
C、盐酸不能吸收二氧化碳，不能除去二氧化碳。
D、石灰水能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，正确。
故选：D。
9．在某化学反应 2XY+Y2═2Z中，Z物质的化学式符合（　　）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y2 D．X3Y2
【解答】解：由2XY+Y2＝2Z可知，每个Z中含有1个X和2个Y，Z的化学式是XY2。
故选：A。
10．在CO2、SO2和NO2三种分子中含有一样多的是（　　）
A．氧分子 B．氧原子
C．氧元素 D．氧元素的质量分数
【解答】解：A、分子是由原子构成，所以在CO2、SO2和NO2的一个分子中不含氧分子，均含有两个氧原子，故选项说法错误。
B、每个CO2、SO2和NO2分子中都含2个氧原子，故选项说法正确。
C、元素只讲种类、不讲个数，且CO2、SO2和NO2的每个分子是微观概念，不能用含有氧元素分析，故选项说法错误。
D、每个CO2、SO2和NO2分子中均含有两个氧原子，碳、硫、氮元素的相对原子质量不同，所以氧元素的质量分数不同，故选项说法错误。
故选：B。
11．某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（　　）
A．四种物质中只有丁属于氧化物
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7：8
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。
A、由方程式可知，该反应中有NO、H2O两种氧化物，故A错误；
B、由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故B错误；
C、由方程式可知，乙中氧元素显0价，生成物中氧元素显﹣2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故C错误；
D、丙物质中氮、氧元素的质量比为14：16＝7：8；故D正确。
故选：D。
12．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）
A．16 g B．32 C．16 D．32 g
【解答】解：设B的相对分子质量为x．则根据题意，得
2×24+x＝2×40，
解得，x＝32；
故选：B。
13．由化学方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（　　）
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
【解答】解：根据质量守恒定律和已知条件可得，x＝4，y＝4×2＝8，z＝2×4+4﹣2×5＝2。
故选：C。
14．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（　　）
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
【解答】解：根据“反应A+3B＝2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，
则＝，则B＝6.6克；根据质量守恒定律：1.8+6.6＝C+5.1，故C＝3.3克。则BC的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1。
故选：A。
15．氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（　　）g．
A．8g或6g B．肯定是8g C．8g或14g D．5g或10g
【解答】解：设参加反应的氧气的质为x
32 36
x 9g
x＝8g
剩余的6克气体可能是氧气，也可能是氢气，若剩余的气体是氧气，则混合气体中氧气的质量为14克，若剩余的气体是氢气，则混合气体中氧气的质量为8克。
故选：C。
二、填空题
16．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6X，则X的化学式是 　H2O　．
【解答】解：根据质量守恒定律和生成一氧化氮的化学方程式可知，X的化学式中应有N原子的个数为（4﹣4）÷6＝0，H原子的个数为（3×4）÷6＝2，O原子的个数为（2×5﹣4）÷6＝1；则X的化学式是H2O．故答案为：H2O．
17．我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式　2H2+O22H2O　．
【解答】解：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故答案为：2H2+O22H2O．
18．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　。
【解答】解：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
19．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式　2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑　．
【解答】解：该反应的反应物是过氧化钙和水；
生成物是氢氧化钙和氧气；
反应条件没有指明，说明是在常温条件下，书写时不需要注明．
因此该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
故答案为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
20．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，请你写出氮化镁的化学式　Mg3N2　。
（2）写出镁与氧气反应的化学方程式　2Mg+O22MgO　，反应类型为　化合反应　。
（3）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式　2Mg+CO22MgO+C　。
【解答】解：（1）氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，镁元素显+2价，其化学式为：Mg3N2。
（2）镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（3）镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成物应为碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C。
故答案为：（1）Mg3N2；（2）2Mg+O22MgO；化合反应；（3）2Mg+CO22MgO+C。
21．写出下列化学方程式：
（1）在空气燃烧时产生淡蓝色火焰并放出刺激性气体　S+O2SO2　。
（2）分解生成两种气体单质　2H2O2H2↑+O2↑　。
（3）工业制取二氧化碳　CaCO3CaO+CO2↑　。
（4）高温加热两种黑色固体的混合物，固体变红色　C+2CuO2Cu+CO2↑　。
【解答】解：（1）硫在空气燃烧时产生淡蓝色火焰，并放出刺激性气体二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）工业制取二氧化碳，常用的煅烧石灰石的方法，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（4）高温加热两种黑色固体的混合物，固体变红色，是木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）CaCO3CaO+CO2↑；
（4）C+2CuO2Cu+CO2↑。
22．氢气和氧气混合气体共15g，引爆后生成14.4g水．若氢气过量，则混合气体中有　2.2　g氢气和　12.8　g氧气．若氧气过量，则混合气体中有　1.6　g氢气和　13.4　g氧气．
【解答】解：设参加反应的氢气质量为x，氧气的质量为y
2H2 +O2 2H2O
4 32 36
x y 14.4g
x＝1.6g y＝12.8g
因为氢气和氧气的混合气体共15g；
若氢气过量，则氧气完全反应，故原混合气体中氧气的质量为12.8g，混合气体中氢气的质量为：15g﹣12.8g＝2.2g；
若氧气过量，则氢气完全反应，故原混合气体中氢气的质量为1.6g，混合气体中氧气的质量为：15g﹣1.6g＝13.4g；
故答案为：2.2、12.8； 1.6、13.4
23．某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11：32，该化合物中一定含有　碳　和　硫　两种元素．若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为　CS2　；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为　CS2+3O2CO2+2SO2　．
【解答】解：某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有碳和硫两种元素．二硫化碳是一种无色、易挥发的液体，CO2和SO2两者的质量之比11：32，则化合物中碳、硫质量比是11×：32×＝3：16，原子个数比为：＝1：2；因为一个分子中含有3个原子，故该化合物的化学式是CS2．反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳，反应条件是点燃，用观察法配平，所以化学方程式为：CS2+3O2CO2+2SO2．
故填：碳；硫；CS2；CS2+3O2CO2+2SO2．
三、实验题
24．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律．其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B、C装置的理由是：　B装置内发生的反应属于物理变化　，
　C装置内产生的气体会逸出到空气中　．
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．
①此实验的现象是　锥形瓶内有大量气泡产生气球变大　．
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小　．
【解答】解：由质量守恒定律的定义可知只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，C中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气体放出质量就减少了，不能用来验证质量守恒；
（2）①石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气体放出，所以现象是锥形瓶内有大量气泡产生气球变大；②由于气球体积比较大受到的浮力就比较大，所以气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．
故答案为：（1）B装置内发生的反应属于物理变化；C装置内产生的气体会逸出到空气中；（2）①锥形瓶内有大量气泡产生气球变大；②气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．
25．机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2＝2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4X。
根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X的化学式为　H2O　。
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是　B　，收集装置是　C　。
（3）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有　铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体　
（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息，你得到的启示是　两面性　。
（5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X
方案二：2Cu+O22CuO CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是　方案二　。从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是　产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少　。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变原子个数不会增减。
故答案为：H2O
（2）反应物的状态是固液型故装置选择C；依据题目所给的信息一氧化氮能与氧气反应所以不能用排空气法，只能用排水法。
故选B C
（3）由于一氧化氮气体是红棕色所以现象上应有此项内容。
故答案为：铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体
（4）利用事物的两面性解决。
故答案为：两面性。
（5）选择方案时要考虑是否产生有害气体污染空气，方案是否可行，是否安全，操作是否简单，是否节约了原料。方案一的生成物会污染环境，并且制取相同质量的硝酸铜，方案二消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部转化转化成硝酸铜。
故答案为：方案二；产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
四、计算题
26．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为　1.6　g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68g+2g﹣68.4g＝1.6g
设过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
＝
x＝3.4g
答：（1）充分反应后，生成氧气的质量为 1.6g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
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日期：2021/12/15 16:50:56；用户：2548256485；邮箱：2548256485@；学号：19601098
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