实验活动6酸、碱的化学性质基础练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

实验活动6酸、碱的化学性质
一、选择题（共15题）
1．物质的用途与性质对应正确的是（　　）
A．稀有气体制霓虹灯--稀有气体化学性质稳定
B．盐酸用于除铁锈--盐酸能与金属氧化物反应
C．一氧化碳可用于冶炼金属--一氧化碳有可燃性
D．熟石灰用来改良酸性土壤--熟石灰微溶于水
2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）
A．与大理石反应制取二氧化碳 B．与锌反应制取氢气
C．与碱反应 D．除去铁制品表面的锈斑
3．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．铜用于制作导线 B．干冰用作制冷剂
C．金刚石用于刻画玻璃 D．熟石灰用于改良土壤
4．对下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 过氧化氢溶液是混合物 由不同种分子构成
B 水结冰后体积变大 水分子体积变大
C 金刚石和石墨的性质存在明显差异 碳原子排列方式不同
D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子
A．A B．B C．C D．D
5．物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释不合理的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同
B．水和过氧化氢的化学性质不同的原因是原子个数不同
C．金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是它们都含有大量的氢离子
6．下列物质用途错误的是（　　）
A． 用盐酸制药物
B． 用钛合金制造人造骨
C． 活性炭炼铁
D． 硫酸用于汽车铅酸蓄电池中
7．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）
A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
8．下列相关说法用粒子的知识解释正确的是（　　）
相关说法 解释
A 氢氧化钠溶液能和稀盐酸反应 Na+和Cl-在溶液中结合成氯化钠分子
B 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属单质
C 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 溶液中都含有H+
D 蔗糖溶液不能导电 溶液中不存在自由移动的粒子
A．A B．B C．C D．D
9．下列对于实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出蓝光
B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色
C．电解水时正负极产生气体体积比是2∶1
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
10．下列措施能达到目的的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳
B．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体
D．用盐酸除去氧化钙中的碳酸钙
11．“结构性质用途”是学习化学的重要思想方法。下列说法：
①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同；
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；
③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同；
④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥；
⑤烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；
⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污。
其中正确的是（ ）
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑥
12．下列图示实验的现象或原理正确的是（ ）
A． 测定空气中氧气的含量 B． 探究MnO2的催化作用
C． 白磷在水下燃烧 D． 小气球变瘪
13．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（　　）
A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，所以与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 （　　）
A．向等质量的锌片和铁片中分别加入足量的相同质量分数的稀硫酸
B．电解水
C．将生锈铁钉放入足量的稀盐酸中
D．20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中
15．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是（　　）
物质(括号内为杂质) 实验方案
A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网
B 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧
C 铜粉（铁粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 硫酸钠溶液（硫酸） 加入过量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共8题）
16．了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。
名称 洗洁精 炉具清洁剂 洁厕灵 “84”消毒液
有效成分 表面活性剂 氢氧化钠 盐酸 次氯酸钠
（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有________功能（填“吸附”或“乳化”）。
（2）炉具清洁剂的pH________7（填“>”“<”或“=”），使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有________ 性。
（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是___________________（用化学方程式表示）。
（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl + NaClO =
NaCl + H2O + X↑，生成的气体X 有毒。X 的化学式为_________。
17．如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
（1）无明显变化的孔穴有______（填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为______。
18．某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后,该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：
作物 ① 水稻 ② 小麦 ③ 玉米 ④ 油菜 ⑤ 马铃薯
pH 6~7 6.3~ 7.5 6~ 7 6~ 7 4.8~ 5.5
（1）根据上表数据,你认为这种土壤最适合种植的作物是_________ （填编号）
（2）若继续种小麦,你认为最好选用以下__________（填编号）试剂来改良土壤.
①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱 ④烧碱
（3）该地区形成酸雨的过程用化学方程式可简单表示为_________。
（4）可以用氨水处理该厂排放的废水中含有的硫酸,反应的化学方程式为_____。
（5）2017年5月18日,中国首次可燃冰试采成功,这标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列.可燃冰的化学式为CH4·8H2O ,其外观像冰一样但遇火即可燃烧.
①可燃冰属于______（填“可”或“不可”）再生资源.为缓解能源危机,人们还必须积极开发利用新能源,请写出一种新能源___________；
②取一定质量的CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃;恰好完全反应,生成agCO、bgCO2和18gH2O ,则a+b=___________。
19．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）
（1）写出③中一个化学反应方程式_____________。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是_____________。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是___________。
20．海洋是巨大的资源宝库、国防金属——镁，就是利用海水制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
⑴在上述转化过程中发生中和反应的步骤是_____________（填序号）。
⑵海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是__________________________。
⑶小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步，他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图所示：
①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_______________（写化学式）。
②当滴入上述NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量_______________（计算结果精确至0.1g）。
21．酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。
（1）小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线，请据图回答问题:
①根据图像分析可知，图中横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式，下同）_____，a点时溶液中含有的溶质是_____。
②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（ 写离子符号）_____。
（2）小华同学为探究石蕊的有关化学性质，进行如下实验，请据图回答问题:
①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，则说明硫酸锌溶液显_____ （填“酸性” “碱性” “中性”或“不确定”）。
②小华同学发现溶液变为蓝色的有_____（填字母序号）。
③小华同学将适量的C中的液体加入到B中，会发现溶液变为紫色，请用化学方程式解释其原因_____。
（3）彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数_____。
22．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 ______________ 。
（2）下列应用中是利用金属导热性的是 _____________ （填写字母序号）。
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是 ________________ （填序号）。
a潮湿空气中 b干燥空气中 c部分浸入食盐水中
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 ______________ 。
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含，可能含 ，在某铁锈样品中加稀盐酸， _____________ （填现象），证明不含。
（2）另取23.2g只含的上述铁锈样品，按下图装置实验。
（查阅资料）a.在110℃时，完全分解为 和。
b.500℃时才开始被还原，且温度不同时产物可能是（黑色）、 。
①向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是 ________________ 。
②实验时，先通入CO的目的是 ________________ 。
③当加热超过500℃时，观察到A中的现象是 ________________ 。
④下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前 反应后
装置B/g 100.0 107.2
装置C/g 80.0 84.4
回答下列问题
a. 中n的值为 ________________ 。若无装置D，则所测n的值 ________________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
b. H点对应的固体为纯净物，其化学式为 ________________ （写出计算过程）。
23．金属材料和我们生活息息相关。
（1）铅能压成铅饼，却不能拉成铅丝，则表明铅具有良好的___________；
（2）铁锈的主要成份是___________，影响铁制品锈蚀的主要因素是___________、___________（填化学式）。稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为___________；
（3）铁锅是日常生活中应用最为广泛的炊具之一，铁锅的材质一般是生铁，防止铁锅生锈的方法是___________；而金属铝制品却很难锈蚀，在表面会生成一层氧化膜，其化学反应方程式为___________；
（4）工业炼铁的设备为___________，利用赤铁矿炼铁的主要原理是___________（填化学方程式），原料除了铁矿石和焦炭外，还有___________、___________；
（5）实验室用CO还原氧化铁的实验，当红色粉末变成黑色固体时，需先停止加热，继续通CO的原因，除了防止空气的进入，还有___________。
（6）将生铁炼成钢的化学方程式为___________，钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，高碳钢的主要成分为___________。
（7）在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如图所示：
（资料）CO在不同温度条件下与Fe2O3反应可生成Fe3O4或FeO或Fe。
①根据图象数据分析P点时固体成分的化学式___________；
②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
参考答案
1．B
【详解】
A、稀有气体通电后能发出有色光，所以可用来制作霓虹灯，故选项说法错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，盐酸可用于除铁锈，利用了盐酸能与金属氧化物反应的性质，故选项说法正确；
C、一氧化碳可用于冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，故选项说法错误；
D、用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤是因为氢氧化钙具有碱性，故选项说法错误。
故选B。
2．A
【详解】
A.稀硫酸与大理石反应会产生微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面阻止反应的进行，所以不能用稀硫酸，符合题意；
B.稀硫酸、稀盐酸都能与锌反应制取氢气，不符合题意；
C.稀硫酸、稀盐酸都能与碱反应，不符合题意；
D.铁制品表面的锈斑主要成分是氧化铁，稀硫酸、稀盐酸都能与氧化铁反应，不符合题意。故选A。
3．D
【详解】
A、铜用于制作导线，是利用铜具有导电性的物理性质，此选项不符合题意；
B、干冰用作制冷剂， 是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意；
C、金刚石用于裁玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，此选项不符合题意；
D、熟石灰用于改良土壤，利用熟石灰的碱性特点，容易与酸性土壤反应，用以改良土壤，故此选项符合题意。
故选D。
4．B
【详解】
A、过氧化氢溶液是混合物，是因为过氧化氢溶液是由过氧化氢分子、水分子两种不同种分子构成，故选项解释正确。
B、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，故选项解释错误。
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故选：B。
5．B
【详解】
A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，表现出性质差异，正确；B、水和过氧化氢的化学性质不同的原因是分子的种类不同，错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，正确；D、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，都含有氢离子，正确。故选B。
6．C
【详解】
试题分析：A选项用盐酸制取药物，制取盐酸吗黄片等是正确的叙述；B选项用钛合金制造人造骨是正确的叙述，因为钛合金具有相容性； C．活性炭炼铁是错误的叙述，； D．硫酸用于汽车铅酸蓄电池中，是正确的叙述；故答案选择C
7．B
【分析】
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【详解】
A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。
B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，符合题意。
C、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，其它酸也能与金属氧化镁反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。
D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。
故选：B。
8．C
【详解】
A、氢氧化钠溶液能和稀盐酸反应的实质是H+与OH-结合生成水分子，故选项解释错误；
B、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，故选项解释错误；
C、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中都含有H+，故选项解释正确；
D、蔗糖溶液不能导电，是因为溶液中不存在自由移动的带电粒子，故选项解释错误。
故选：C。
9．B
【详解】
A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液浓度大时为蓝绿色，加水后，浓度变小逐渐变为蓝色，正确；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误。故选B。
10．A
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钙与氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
11．A
【详解】
①元素的化学性质与最外层电子数有密切关系，钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故正确；
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，故正确；
③分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，是不同的分子，所以它们的化学性质不同，故正确；
④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于食品防腐，故不正确；
⑤烧碱能与酸发生中和反应，但碱性太强，所以不可用于改良酸性土壤，故不正确；
⑥洗涤剂具有乳化功能，可以把油污以小液滴的形式分散到水中，形成较稳定的乳浊液，故正确。①②③⑥正确。
故选A。
12．C
【详解】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，而增加了新的气体，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故A不正确；
B、图中两支试管中过氧化氢溶液的浓度不相等，一支试管中加入了二氧化锰，另一支试管中没有加入二氧化锰，没有控制变量，不能探究MnO2的催化作用，故B不正确；
C、白磷的着火点较低，有氧气参与，可以在水下燃烧，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，小气球膨胀，故D不正确。故选C。
13．C
【解析】A. 有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳；B. 恒温下饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变；C. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性；D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如：活泼金属能与酸反应生成氢气。选Ｃ
14．C
【详解】
A、65份质量的锌和足量稀硫酸反应会产生2份质量的氢气，56份质量的铁和足量稀硫酸反应会产生2份质量的氢气，可见等质量的两种金属与足量的酸反应，铁产生的氢气更多；金属活动性锌强于铁，体现在图示中应为两种金属反应完之前，在等时间内，锌产生的氢气量更多，所以图中的曲线应为锌比铁更陡，但最终铁比锌产生的气体多，图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；
B、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，图示为质量比，图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；
C、将生锈铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸会先和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，此时是没有气体产生的，等铁锈被反应完，稀盐酸才和铁钉反应产生氯化亚铁和氢气，图像能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意；
D、20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，氧化钙会消耗氢氧化钙中的水，溶剂水少了，在温度不变得情况下，饱和氢氧化钙溶液能溶解的溶质就减少了，不可能再恢复到原来的量，图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；
故选C。
15．D
【详解】
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质。A、氧气能与灼热的铜反应，无气体生成，而氮气不与灼热的铜反应，正确；B、在空气中充分灼烧，木炭粉生成二氧化碳气体，氧化铜不反应，正确；C、铁粉与稀盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，而铜不与稀盐酸反应，正确；D、2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O，反应后溶液中含有剩余的氢氧化钠溶液，引入了新的杂质氢氧化钠，错误。故选D。
16．（1）乳化（2）>腐蚀（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4）Cl2
【详解】
（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能；
（2）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，pH>7；使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有腐蚀性；
（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，故不能用洁厕灵清洗铁制品，原因是铁会与盐酸反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，可以推出化学式为Cl2。
17．2、4、5
【详解】
（1）酸性溶液能使石蕊试液变红色、不能使酚酞试液变色，故1孔变红色、4孔不变色；盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成盐和水，无明显现象；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、和氧化铁反应生成黄色氯化铁溶液，故无明显变化的孔穴有2、4、5。
（2）孔穴3中发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
18．⑤ ② 、、（或、、） 不可 太阳能 l5.6g
【详解】
（1）土壤的pH约为5，适宜种植在偏酸性土壤中生存的植物。结合表格数据可知，马铃薯适宜在pH位4.8-5.5的土壤中生长。故答案为：⑤；
（2）小麦适宜在接近中性的土壤中生长，要改良土壤的酸性，可以加入氢氧化钙。故答案为：②；
（3）造成酸雨的主要气体是二氧化硫。硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸。故答案为：、、（或、、）；
（4）氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水。故答案为：；
（5）①可燃冰需要开采，属于一种不可再生能源。人们可以大力发展太阳能等新能源，缓解能源危机。故答案为：不可、太阳能（答案合理即可）；
②根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的质量不变。则生成的水的氢元素来自于甲烷中的氢元素。水中氢元素的质量为：18g×=2g，则甲烷的质量为：2g÷=8g。化学反应前后，参加反应的物质的质量不变，则生成的一氧化碳、二氧化碳、水的质量和反应的8g甲烷、25.6g氧气的质量相等。则a+b=25.6g+8g-18g=15.6g。故答案为：15.6g。
19．CuO+2HCl=CuCl2 +H2O（合理即可） 酚酞 H+ + OH-=H2O 盐 溶液中阳离子都是氢离子
【详解】
（1）③酸和金属氧化物反应生成盐和水，例如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2 +H2O。
（2）酸和碱发生反应时，常没有明显的实验现象，验证④发生中和反应时常选择的指示剂是酚酞，酚酞遇碱性物质呈红色，加入酸后，红色褪去，说明碱被消耗，从而说明酸和碱发生了化学反应。酸与碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，用离子符号表示其反应的实质为：H+ + OH-=H2O，故填：酚酞；H+ + OH-=H2O。
（3）根据关系图，酸还可以和盐反应，⑤中反应的物质类别是盐，故填：盐。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是溶液中阳离子都是氢离子，故填：溶液中阳离子都是氢离子。
20．②； 富集镁元素； NaCl、NaOH； 29.4g
【详解】
（1）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；（2）海水中氯化镁的含量很低，经过①、②两步可得到纯净的氯化镁，达到富集镁元素的目的；（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，B点时氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质为NaCl、NaOH；②当滴入上述NaOH溶液80g时，氢氧化钠的质量为 80g×20%=16g。设生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y .
MgCl2＋2NaOH==2NaCl＋Mg (OH)2↓
95 80 117
y 16g x
95/y=80g/16g y=19g
80/16g=117/x x=23.4g
反应后所得溶液中的溶质质量为：25g-19g+23.4g=29.4g
21．HCl;. Ca（OH）2和CaCl2 H+、Ca2+ 酸性 C、E 21.2%
【详解】
（1）①根据图像分析可知，溶液最终pH小于7，则图中横坐标的“加入的溶液”是指稀盐酸（HCl），a点时，溶液pH值大于7，少量盐酸与氢氧化钙反应产生氯化钙和水的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，氢氧化钙有剩余，溶液中含有的溶质是：Ca(OH)2和CaCl2；
②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，则M中含有稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，两者反应完全后，溶液中的溶质为氯化钠与氯化钙，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，所以一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有：H＋和Ca2＋ ；
（2）①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，石蕊遇酸性溶液变红，则说明硫酸锌溶液显酸性。
②氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液会电离出氢氧根离子，显碱性，石蕊遇碱变蓝。小华同学发现溶液变为蓝色的有：C和E；
③小华同学将适量的氢氧化钠溶液加入到稀盐酸的烧杯中，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，石蕊遇中性溶液为紫色，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；
（3）由题意可知，残渣质量等于碳酸钙质量为2.0g
设：参加反应的碳酸钠质量为x；
x=2.12g
固体中碳酸钠的质量分数=。
22．含碳量的不同 A C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 无气泡产生 检查装置的气密性 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 粉末由红棕色逐渐变成黑色 4 不变
【详解】
（一）
（1）生铁和钢两种铁合金的主要区别就在于含碳量不同；
（2）物质的性质决定物质的用途，铁锅利用了铁的导热性，铜线利用了铜的导电性，钢丝绳，利用了铁的延展性，黄金首饰利用了金的金属光泽，故选A；
（二）
（1）铁在有电解质存在的环境中最易发生生锈，所以铁制品最易生锈的是：部分浸入食盐水中，故选C；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（三）
（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以铁锈中一定含 Fe2O3 nH2O，可能含 FeCO3，在某铁锈样品中加稀盐酸，不产生气泡，证明不含FeCO3；
（2）①有气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性；
②可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸，所以实验时，先通入CO的目的是：排装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
③一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以当加热超过500℃时，观察到A中的现象是：红棕色粉末变成黑色；
④a 110℃时， 完全分解为和，由表中数据可知，反应生成水的质量为：23.2g﹣16g＝7.2g，生成氧化铁的质量为16g ，则有：
n＝4；
装置D是为了防止空气中的水和二氧化碳进入C，会影响生成二氧化碳测量，不影响反应生成水的测量，若无装置D，则所测n的值不变；
b 反应生成二氧化碳的质量为：84.4g﹣80g＝4.4g，
设：若反应生成FeO，参加反应的氧化铁质量为x。
x＝16g 通过推导可知，700℃以上时，管内固体产物的化学式为FeO。
23．
（1）展性（回答延展性是错误的）
（2） Fe2O3 O2 H2O
（3） 铁锅用完后要把铁锅清洗干净/用抹布、厨房用纸擦干，或者直接开小火烤干等
（4） 高炉 石灰石 热空气/空气
（5）防止石灰水倒吸/倒流
（6） 铁、碳
（7） Fe （条件可以写加热、高温）
【分析】
（1）
铅能压成铅饼，却不能拉成铅丝，则表明铅具有良好的展性。
（2）
铁锈的主要成分是Fe2O3，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的H2O和O2共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：。
（3）
防止铁锅生锈要保持其表面干燥洁净（用抹布、厨房用纸擦干，或者直接开小火烤干等）；金属铝制品却很难锈蚀，是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为。
（4）
炼铁的主要设备是高炉；炼铁的主要原理是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳：；工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦炭为原料来冶炼生铁。
（5）
实验室用CO还原氧化铁，当红色粉末变成黑色固体时，需先停止加热，继续通CO的原因，除了防止空气的进入，还有防止溶液倒吸。
（6）
将生铁炼成钢是利用氧化反应除去过多的碳，其化学方程式为；钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，高碳钢的主要成分为铁和碳。
（7）
①根据氧化性Fe2O3＞Fe3O4＞FeO可知，与CO发生反应时，Fe2O3优先反应，然后Fe3O4反应，最后FeO反应，根据图象曲线可知，加热到800℃时三种氧化物反应完全，此时固体为Fe；
②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，根据氧化性Fe2O3＞Fe3O4＞FeO可知，此时是Fe2O3与CO反应，与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48g××100%=14.4g，铁元素质量=48g-14.4g=33.6g，残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g。铁氧原子个数比==3：4，所以此时还原产物为Fe3O4，对应方程式是：。