邻水实验学校2021-2022学年高一上学期第三次月考
化学答案
1、 选择题
1-5AACCD
6-10DBCDC
11-15BDDBB
16-20CBDAC
21-26ABDDCC
2、 非选择题
27.（8分）
（1）B（1分）
（2）分散质粒子大小（1分） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）
（3）
物质类别 非含氧酸 碱 酸式盐 酸性氧化物
化学式 H2S（1分） NH3·H2O（1分） NH4HSO4NH4HSO4NH4HS（1分） SO2SO3N2O5N2O3（1分）
28. （13分）
（1）④⑤②③①或⑤④②③①或⑤②④③①（2分）
（2）取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液
已过量（2分）
（3）漏斗（1分）、玻璃棒（1分）
（4）CO32—+2H+ = CO2↑+H2O（2分）、OH—+H+ = H2O（2分）→方程式不分先后
（5）加热蒸发、浓缩结晶（1分）
（6）D（2分）
29. （11分）
（1）6.3 （6.25必须四舍五入保留1位有效数字）（2分）
（2）250ml容量瓶 （1分）、 胶头滴管（1分）
（3）b、a、e、d、c （2分）
（4）偏小（1分）、偏大（1分）、不变 （1分）
（5） （2分）
30.（10分）
（1）酸碱性（1分）
（2）高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色（2分） MnO4—（1分）；Mn2+（1分）
（3）大于（2分）
（4）28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O（3分）
31.（1）Br2 （1分） Fe3+（1分）
（2）
选用试剂 实验现象
第一种方法 C（1分） CCl4层不变色（1分）
第二种方法 D（1分） 溶液显红色（1分）
（3）Fe2+（1分）
（4）不可行（1分） Br2 和 Fe3+都能氧化I—（2分）邻水实验学校高2021级第三学月考试化学试题 C． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有
+
Na ，一定没有 +K
D． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
考试时间：90 分钟 满分：100分
6.下列溶液中 －Cl 的物质的量浓度最大的是( )
说明：1、可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
-1
Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—137 A． 300 mL 5 mol·L KClO3溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L
-1NaCl溶液
2、只上交答题卡 C． 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液
7.下列说法正确的是( )
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应
一．选择题（1-4小题各1分，其余每小题 2 分，共48分）
B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物
1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是( )
C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应
A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘 C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水
D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
8. 配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是( )
A． 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
A．用托盘天平称量 NaOH 固体时左盘和右盘均应使用称量纸
B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
B．在 100mL 容量瓶中溶解 NaOH 固体，冷却至室温才能进行定容
C． 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
C．称量所取的 NaOH 样品中有 KOH 杂质，其他操作正确，配好的 NaOH 溶液浓度偏低
D．铝在空气中很容易燃烧
D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
3．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )
9.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( )
A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2
4. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4
A B C D
D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2
从碘的 CCl4 溶液中 从 KI 和 I2 的固体 从硫酸铜溶液中
实验 除去乙醇中的苯 10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
提取 I2 混合物中回收 I2 获得胆矾
A．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA
B． 25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
C．常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA
装置或
D． 将 ﹣1100 mL 0.1 mol L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA
仪器
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
－ － －
A．碳酸氢钠溶液中：Cl 、NO3 、Na+、OH
5.下列有关钠的化合物说法正确的是( ) B．澄清透明的溶液中：Cu2+
－ －
、K+、SO 24 、Cl
－ ＋ －
A． Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物 C．酚酞呈红色的溶液中：SO
2
4 、 K 、Cl 、Al3+
3+ － 2－ +
B． 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na CO D Fe I SO K2 3 ．饱和食盐水中： 、 、 3 、
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－ － － －
12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( ) 17. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O +4OH =2RO n4 +3Cl +5H2O。则
2－ ＋
－
A．将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO3 ＋2H =CO2↑＋H2O RO
n
4 中 R 的化合价是( )
B．向 －NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO 24 完全沉淀： A．+7 B．+6
+ － －2H +SO 24 +2OH +Ba2+=2H2O+BaSO ↓ C．+5 D．+4 4
-1
＋ －
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H ＋O2 =H O 18. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L 的是( ) 2
－ －
． －D HSO3 在水中的电离：HSO3 + H O SO 22 3 + H3O+ A． 将40 g NaOH溶解在1 L水中
． 将 -113.下列事实与胶体的性质无关的是( ) B 1 L 10 mol·L 的浓盐酸加入9 L水中
A． 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 C． 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
B． 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D． 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
＋ 2－ － － 2－ +
C． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 19．某无色、澄清溶液中可能含有①Na 、②SO4 、③Cl 、④HCO3 、⑤CO3 、⑥H 、
2+
D． 臭氧可用于水的消毒净化 ⑦Cu 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
某溶液中大量存在以下五种离子： —、 2—、 3＋、 ＋14. NO3 SO4 Fe H 、M，其物质的量浓度 步骤 操作 现象
之比为 ＋ ＋c(NO —3 )∶c(SO 2— 34 )∶c(Fe )∶c(H )∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是
（1） 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
( )
2＋ 2＋ （2） 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 A．Ba B． Mg
－ ＋
C．Cl D．Al3 （3） 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
15.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是( ) 下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③
A． B． B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
C． D． 20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则
2－ －原溶液中一定含 CO3 或HCO3
16．已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方
B．向某溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液
程式或叙述不成立的是( )
中一定有 Ag+
－
A．Z2 与 X 在水溶液中不能大量共存
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，
－ － －
B．还原性：Y ＞Z ＞W
则原溶液中一定有 SO 2-4
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba2+
－
D．W2 通入到 NaX 和 NaY 的混合溶液中：W2 优先氧化 Y
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3+ ﹣C．当 a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe ）：c（Br ）：c（Cl﹣）=1：2：2
21. 将2.7 g铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为
2+ ﹣ 3+ ﹣
D．当 3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe +4Br +3Cl2═2Fe +2Br2+6Cl
500 mL。下列说法中正确的是( )
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1 26.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A: 取 a 克混合物充分加热，减重 b 克
B． 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等
B: 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体
C． 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1
C: 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克
D． 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
D: 取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体
22. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸
有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物 第II卷 非选择题(共 52分)
在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( ) 27. (8 分)(1)纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于________(填字
A． 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B． 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 母)。
C． 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D． 混合物中一定不含Na2O2、NaCl A．交叉分类法
23．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是( ) B．树状分类法
A．反应物微粒是S、SO 2-3 、OH-
B．3mol S参加反应时，转移的电子数3NA
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
(2)人们以_________________________________为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体
D．该反应说明S2-和SO 2-3 可以在碱性溶液中可以大量共存
系，请写出实验室制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式： ;
24．已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应如下，
(3)以 H、O、S、N 几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种
(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 常见物质的化学式填在下表相应类别中：
(2)2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 物质类别 非含氧酸 碱 酸式盐 酸性氧化物
下列说法正确的是( )
化学式
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
28．(13分)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工
－ －
B．氧化性：MnO 22>SO4 >IO3 >I2 ＋ ＋
农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的 Ca2 、Mg2 、
C．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 －
SO 24 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 ①加适量盐酸； ②加过量 Na2CO3 溶液； ③过滤；
3+
25.已知氧化性Br2＞Fe ．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说 ④加过量NaOH溶液； ⑤加过量BaCl2溶液
法不正确的是( ) (1)以上正确的操作顺序为 ；
2+ ﹣ ﹣
A．离子的还原性强弱：Fe ＞Br ＞Cl (2)步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是
3+ ﹣ ；
B．当 a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe +2Cl
(3)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、 、 ；
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－
(4)其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有 ； ； 强弱：PbO2 ____________MnO4 (填大于、小于或等于)
(5)除杂操作完成后，得到 NaCl 固体操作方法为 ； (4)将高锰酸钾滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 物质的量之比为 3：2
(6)m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m 与 n 的大小关系为 (选 完成下列化学方程式：
填)。 ___KMnO4＋___K2S＋_____===___K2MnO4＋____K2SO4 ＋___S↓＋_________
A．m>n B．m29. (11分)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药 同不同），振荡后溶液变为黄色。
物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。 （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________（填粒
(1)用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为 mL； 子的化学式，下同）；
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ； 乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是__________；
(3)溶液稀释过程中有以下操作： （2）提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.KSCN溶液
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释 【经查阅资料：①氧化性 -MnO >Br >Fe3+4 2 >I2；②Fe3+遇KSCN溶液显红色】
b．计算所需浓盐酸的体积
若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察
c．上下颠倒摇匀
到的现象。
d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
选用试剂编号 实验现象
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡
第一种方法
以上正确的操作顺序为 (填序号)；
第二种方法
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_________；
a．量取浓盐酸时俯视： ；
（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ；
．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ____________（填“可行”或“不可行”）理由是__________________________ c ；
(5)标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液
密度为 b g/mL，物质的量浓度为 mol/L。
30. (10 分)一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度
的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：
－ － ＋ ＋
①MnO4 ＋5e ＋8H ===Mn2 (接近无色)＋4H2O
－ － －
②MnO4 ＋3e ＋2H2O===MnO2↓＋4OH
－ － －
③MnO 24 ＋e ===MnO4 (绿色)
(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。
(2) 将足量 SO2 通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是：______________________,发
生还原反应的离子反应过程为________→________（填离子）
(3)将 PbO2 投入到酸性 MnSO4 溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性
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