四川省广安市邻水县邻水实验学校2021-2022学年高二上学期12月第三次月考化学试卷（PDF版含答案）

7.下列说法不．能．够用勒夏特勒原理来解释的是( )
邻水实验学校 2021 年秋季高二第三次月考 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
化 学 试 卷 B 溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 D.恒温、恒压条件下，在 NO2 和 N2O4平衡体系中充入 He 后，体系颜色变浅
-1
第Ⅰ卷（选择题共 50 分） 8.已知:(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ· mol 。下列说法中正确的是( )
一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题 2 分，共 50 分） A.该反应中熵变小于 0,焓变大于 0
1.下列溶液一定呈中性的是( ) B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
+ - -6 -1
A.pH=7 的溶液 B.c(H )=c(OH )=10 mol·L 的溶液 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行
C.使酚酞呈无色的溶液 D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 D.判断反应能否自发进行需要根据 ΔH 与 ΔS 综合考虑
2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ） 9.对反应 N2＋3H2 2NH3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的有( )
A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氯水、硫酸钠、乙醇 ①增大压强 ②升高温度 ③增大 H2 浓度 ④使用催化剂
C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 A．①③④ B．①②④ C．②③ D．②④
3.常温下 -10.1 mol·L 醋酸溶液的 pH=a,下列措施能使溶液 pH=(a+1)的是( ) 10．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是( )
A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体 A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
加入等体积 -1C. 0.2 mol·L 盐酸 D.提高溶液的温度 C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
4.在测定中和反应反应热的实验中,使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是( ) 11.NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)。现向一容积不
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2,4 min 后,测得生成的 H2O(g)占混合气体体积的
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )
-1 -1 -1 -1
5.能源分类相关图如下图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分 A.v(N2)=0.125 mol·L · min B.v(H2O)=0.375 mol·L · min
-1 -1 -1 -1
的能源是( ) C.v(O2)=0.225 mol·L · min D.v(NH3)=0.250 mol·L · min
A.煤炭、石油、沼气 12.醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂下列有关
-1
, 0.1 mol·L 醋酸钡溶液中粒子浓度大小的
B.水能、生物能、天然气 比较,其中错误的是( )
2+ - - +
C.太阳能、风能、潮汐能 A.c(Ba )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )
+ 2+ - -
D.地热能、海洋能、核能 B.c(H )+2c(Ba )=c(CH3COO )+c(OH )
6.室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) + -C.c(H )=c(OH )-c(CH3COOH)
2+ - +
A.pH=1 的溶液中:Fe 、NO3 、S 、Na 2+ -D.2c(Ba )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)
由水电离出的 + -14 -1 2+ - + B. c(H )=1×10 mol·L 的溶液中:Ca 、Cl 、HC 、K -113.标准状况下将 2.24 L CO2缓慢通入 100 mL 1.5 mol·L 的 NaOH 溶液中(溶液体积变化忽略不
计),充分反应后,下列关系正确的是( )
12
C. =1×10 的溶液中 、 -、 、 3+:N Cl N Al
2- - 2- - -1
A.c(CO3 )>c(HCO3 ) B.c(CO3 )+c(HCO3 )=1 mol·L
3+ -1 的溶液中 +、 -、 、 -
+ - + + 2- - -
D.c(Fe )=0.1 mol·L :K ClO S SCN C.c(H )>c(OH ) D.c(Na )+c(H )=2c(CO3 )+c(HCO3 )+c(OH )
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14.现有室温下的四种溶液,有关叙述不正确的是( ) 18.断裂 1 mol 化学键所需的能量如下：
编号 ① ② ③ ④ 化学键 N—N O===O N≡N N—H
pH 11 11 3 3 键能(kJ) 154 500 942 a
溶液 氨水 氧氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变
A.相同体积的③④溶液分别与 NaOH 完全反应,消耗 NaOH 的物质的量:③>④ 化如图所示，则下列说法错误的是( )
B.分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH:①>②>④>③ A．N2 比 O2 稳定
C.①④两溶液等体积混合,所得溶液中 - - +:c(Cl )>c(N )>c(OH )>c(H ) B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
D.Va L④溶液与 Vb L②溶液混合[忽略体积的变化],若混合后溶液的 pH=4,则 V
－1
a∶Vb=11∶9 ΔH＝－534 kJ·mol
15.下列说法正确的是( ) C．表中的 a＝194
－
-1 D．图中的
1
ΔH3＝＋2218 kJ·mol
A 往 0.1 mol·L 的醋酸溶液中加少量烧碱溶液可使溶液中 值增大。
19.下列关系式中，正确的是（ ）
+
B.25 ℃时,向水中加入少量固体 CH3COONa, c(H )降低,水的电离平衡逆向移动。
A.等浓度等体积的 - - +CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO )+c(OH )=c(H )+c(CH3COOH)
C.取 + -1c(H )=0.01 mol·L 的盐酸和醋酸各 100 mL,分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03 g 锌粉,在相 -1
B.常温下，0.1 mol·L HA 溶液与 0.1 mol·L NaOH 溶液等体积完全反应时，溶液
同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
中一定存在： + - ＞ + c(Na )=c(A ) c(OH )=c(H )
+ -
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液中:c(Na )C.常温下， -1 - + -0.1 mol·L Na2S 溶液中存在：c(OH )=c(H )+c(HS )+c(H2S)
-1
16.向 20 mL 0.5 mol·L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度 -1
D.常温下，将 0.1 mol·L CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的 pH 从 3.0 升到 5.0
变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )
时，溶液中 -c(CH3COO )/c(CH3COOH)的值增大到原来的 100 倍
A.醋酸的电离常数:b 点>a 点
20.在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g)，反应过程
B.由水电离出的 -c(OH ):b 点>c 点
持续升高温度，测得 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
- +
C.从 a 点到 b 点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO )=c(Na )
A.Q 点时，Y 的转化率最大
D.b 点 到 c 点 , 混 合 溶 液 中 一 直 存
B.升高温度，平衡常数增大
在 + - - +:c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )
C.W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率
17.在298 K、101 kPa时,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需要
D.平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数增大
消耗 -15 mol·L 的KOH溶液100 mL,且恰好生成正盐。则此条件下,下列热化学方程式正确的是( )
已知 2- + 2-21. K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：Cr2O7 + H2O 2H + 2CrO4 。
-1
A.C4H10(g)+ O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16Q kJ·mol ①向 2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入 3 滴 6mol/L NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向
所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
-1
B.C4H10(g)+ O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-8Q kJ·mol
②向酸化 K2Cr2O7 溶液中滴入适量 Na2SO3 溶液，溶液由橙色变为绿色：
-1
C.C4H10(g)+ O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol 下列分析正确的是（ ）
2- 2-
A.Cr2O4 和 S 在酸性溶液中可大量共存 B.实验②说明氧化性：
-1
D.C4H10(g)+ O2(g) 4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol C.稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
D.实验①和②均能证明 K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
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22．下列说法正确的是（ ）
①明矾净化水是利用 3+Al 水解形成 Al(OH)3吸附杂质，臭氧消毒餐具则是利用其氧化性 第Ⅱ卷 (非选择题，共 50 分)
②将 NaAlO2溶液加热蒸干，可得到 Al(OH)3 固体 二、非选择题(本题包括 3 小题，26 题 11 分，27 题 17 分，28 题 22 分，共 50 分)
③常温下 pH 均为 11 的 NaOH 和 NaCN 溶液中，由水电离出的 - -8c(OH )之比为 10 ：1
26.现有浓度均为 -10.1 mol·L 的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、
3＋
④为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加
⑥硫酸氢铵、⑦氨、⑧硫酸铵,请回答下列问题:
入适量的 HCl，这种试剂可以是 MgCO3
+
⑤将少量的硝酸铝溶液滴入氨水中 3+ - + Al +4NH ·H O=AlO +4NH +2H O (1)①②③④四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 3 2 2 4 2
＋
⑥为了较好地保存 FeCl2 溶液，只需加少量盐酸抑制
2
Fe 的水解 (2)④⑤⑥⑦⑧四种溶液中 N 浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
A．①②④ B．①③④ C．③④⑤ D．②⑤⑥ (3)将③和④按体积比 1∶2 混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
23．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 molSO2和 1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）
已知 ℃时 -13(4) t ,KW=1×10 ,则 t ℃(填“>”“<”或“=”) 25 ℃。在 t ℃时将 pH=11 的 NaOH
+O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不．改．变．的是（ ）
溶液 a L与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的 pH=2,
A．保持温度和容器体积不变，充入 1 molSO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 molSO3（g）
则 a∶b= 。
-8
C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 molO2（g） (5)若 25 ℃时某一元酸 HA 的电离平衡常数 Ka=1×10 ,相同物质的量浓度的 HA 和 NaA 两溶液等
D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 molAr（g） 体积混合后,溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
24.常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的 CO2的体积（V）与溶液中水
27．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，工业上制备甲醇的方法如下：
－
电离出的 OH 离子浓度（φ）的关系如下图所示下列叙述不
Ⅰ.用 CO2 来生产燃料甲醇，其反应原理如下：
正确的是( )
点溶液中：水电离出的 +
－10
A.a c(H )＝1×10 mol/L CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △ H=－49.0kJ/mol
－
点溶液中： + ＝ 7
－1
B.b c(H ) 1×10 mol/L （1）又查资料得知：2CH3OH(g)＋O2(g) 2CO2(g)＋4H2(g) △ H＝－360.7kJ·mol
+ 2－ －
C.c 点溶液中：c(Na )＞c(CO3 )＞c(HCO3 ) －H2O(g)=H2O(l) △ H=－
1
44kJ·mol
－ －
D.d 点溶液中： + 2c(Na )＝2c(CO3 )＋c(HCO3 )
则表示 CH3OH (g)的燃烧的热化学方程式为 。
℃时，用 -1 -125.25 0.0500 mol·L H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定 25.00 mL0.1000 mol·L NaOH 溶液所
（2）在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应测得 CO2和
得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是 ( )
A.点①所示溶液中： + — —c(H )+2c(H2C2O4)+c(HC2O4 )= c(OH )
CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
B.点②所示溶液中： — 2— -1c(HC2O4 )+2c(C2O4 )=0.0500mol·L
C.点③所示溶液中： + — 2—c(Na )>c(HC2O4 )>c(C2O4 )>c(H2C2O4)
D. 滴 定 过 程 中 可 能 出 现 ：
+ 2— — + —
c(Na )>c(C2O4 )=c(HC2O4 )>c(H )>c(OH )
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①下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 . （1）仪器 a 的名称是___________________。
A．升高温度 B．充入 He（g），使体系压强增大 （2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为 CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式
C．将 H2O（g）从体系中分离 D．再充入 1molCO2和 3molH2 为________________。
②若在相同的条件下，起始充入 1mol CH3OH 和 1mol H2O(g)，当反应达平衡时，CH3OH 的转 （3）装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发
化率为 ，反应 （填“吸热”或“放热”）的热热量为 kJ。 生堵塞时 B 中的现象：____________________________。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 （4）试剂 X 为____________________________。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 （5）氯气与单质碘需在温度稍低于 70℃下反应，则装置 D 适宜的加热方式为_______________。
c．v 正(CO2)＝3v 逆(H2) d．混合气体中 c(CH3OH)不变 （6）欲测定上述实验制备 ICl3 样品中 ICl3 的纯度，准确称取 ICl3 样品 10.0g 于烧杯中，加入适
Ⅱ. 工业上也可用 CO 和 H2 制取甲醇，其反应原理如下： 量水和过量 KI 晶体，充分反应生成 I2（样品中杂质不反应）。写出反应的化学方程式
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △ H=a kJ/mol _________________________；将所得溶液配置成 100mL待测液，取 25.00mL待测液，用 2.0mol/L
为研究平衡时 CO 的转化率与反应物投料比( )及 的 Na2S2O3 标准液滴定
2- - 2-
(I2+2S2O3 =2I + S4O6 )。
温度的关系，研究小组在 10 L 的密闭容器中进行模拟反 ①实验中需要用到的玻璃仪器有：托盘天平、滴定管、100mL 量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
应，并绘出右图： 玻璃棒，其中还缺少的仪器有 。
（1）反应热 a 0 (填“＞”或“＜”) ，判断依据是 。 ②滴定时，将 Na2S2O3 标准液装在__________滴定管中。以_____________作指示剂，达到终点
（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。 时的现象为______________________；重复滴定，实验数据记录如下：
①投料比：Ⅰ Ⅱ (填“＞”或“＜”)。
Na2S2O3标准液体积/mL
②若Ⅱ反应的 n(CO)起始 =10 mol、 投料比为 0.5，A 点的平衡常数 K = ，B 点的平衡常 滴定次数 待测液体积(mL) A
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
数 KB KA (填“＞”或“＜”或“＝”)。
28．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33℃，沸点为 73℃。实验室可用如 1 25.00 0.50 20.40
图装置制取 ICl3。
2 25.00 4.00 24.10
3 25.00 4.20 26.70
③该样品中 ICl3 的质量分数为____________________。（ICl3 相对分子质量为 233.5）
（7）若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会__________（填“偏大”、“偏小”
或“无影响”）
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一、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B D C C D D D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A D C C D A C D A
21 22 23 24 25
B B B B B
二、非选择题
26. （第 4 小题第一空 1 分，其余每空 2 分）
(1) ④②③① - + - + (2) ⑧>⑥>④>⑤>⑦ (3) c(Cl )>c(N )>c(Na )>c(OH )>c(H )
(4) > 9∶2 (5) 碱
－1
27．Ⅰ(1) CH3OH(g)＋3/2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－727kJ·mol （2 分）
(2) ①CD（2 分） ②25%（2 分） 吸热（1 分） 12.25（1 分）
③bd（2 分）
Ⅱ(1) ＜ （1 分） 温度升高，CO 的转化率降低，平衡逆向移动（2 分）
(2) ①＜ （1 分） ②1 （2 分） ＝（1 分）
28.(1)蒸馏烧瓶（1 分） (2) （2 分）
(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2 分） (4)碱石灰（2 分）
(5)水浴加热（2 分） (6) （2 分） ①100 mL 容量瓶（1 分）
②碱式（2 分） 淀粉（2 分） 当加入最后一滴 Na2S2O3标准液时，锥形瓶内溶
液颜色由蓝色变为无色且半分钟内不复原。（2 分） ③93.4%（2 分）
（7）偏大（2 分）