山西省应县一中2012-2013高二年级上学期期中考试化学试题（有答案）

山西省应县一中2012-2013高二年级上学期期中考试化学试题
2012.10
时间：90分钟 满分：100分
一、单项选择题（每题2分，共60分）
1．氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行
A．①③ B．①② C．③④ D．②④
2．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 ( )
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
3.反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
4．下列说法正确的是(　　)
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
5．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧的热化学方程式为：
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
6．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N的键能是(　　)
A．431 kJ/mol　　B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
7．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)
A．0.2 mol中子　　B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
8．4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为( )
A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/L
C．1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D．1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L
9．室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C(OH－)前者与后者之比（ ）
A．1∶1 　　B．10ˉ10∶10ˉ4 C．10ˉ4∶10ˉ10 　　D．10ˉ10∶10ˉ7
10．25℃，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10VmL时，溶液中Cl—的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为( )
A、13 　　B、14 　 C、15 　D、无法判断
11．常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A、①② 　　　　 B、①③ 　 C、②③ 　　　 D、①④
12．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
① HCl + H2O H3O+ + Cl- ② ZnCl2 + H2O = Zn(OH)2 + 2HCl
③ Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH ④ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3↓ + 3HCl
A. ①② 　 B ③④ 　 C ①②④ 　 D 全部
13．25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，氢离子浓度降低
D.将水加热，Kw增大，PH不变
14.化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　 　)
A．N2(g)＋3 H2(g)===2 NH3(l)
ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
B．N2(g)＋3 H2(g)===2 NH3(g)　
ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C. N2(g)＋ H2(g)===NH3(l)
ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D. N2(g)＋ H2(g)===NH3(g)　
ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
15．在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是(　　)
A．0.16　　　　B．0.08 C．0.04 D．0.02
16．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应
A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　　)
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤
17．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
18．使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：
C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　
ΔH2＝－Q2 kJ/mol与完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)
A．1/2 Q2 kJ B．1/3 Q2 kJ C．1/3 (Q1＋Q2) kJ D．1/3 Q1 kJ
19．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的时间为(　　)
A．等于5 s　　　　B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
20. X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1 的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(　　)
A．25% B．20% C．15% D．10%
21．已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH <0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
22．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
A．②　　B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥
23．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
24．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)
A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液pH减小
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(H＋)减小
25．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是(　　)
A．将纯水加热到95 ℃时，pH<7 B．向水中加少量NaHSO4
C．向水中加少量Na2CO3 D．向水中加少量FeCl3
26．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是(　　)
A．0.2 mol·L－1K2S B．0.1 mol·L－1Ba(OH)2
C．0.2 mol·L－1NaCl D．0.2 mol·L－1(NH4)2SO4
27．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(　　)
A．NH、H＋、NO、HCO B．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO、Cl2 D．Na＋、CH3COO－、CO、OH－
28．25 ℃，在浓度为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、H2CO3溶液中，测得c(CO)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是(　　)
A．d>b>c>a　　B．a>c>d>b C．a>c>b>d D．a>b>c>d
29．标准状况下，向100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2 气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是(　　)
A．c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(CO)＞c(H＋)
D．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
30．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　　)
A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋
二、填空题【31题（1）每空2分，其余每空3分，共40分】
31．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是____________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
32．已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1。
(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA__ VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋) _____c(CH3COO－)。
(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________。
高二期中考试化学答案
一、单项选择题（每题2分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
D
C
B
B
B
A
B
C
B
D
B
A
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
D
A
C
A
C
A
A
D
D
A
D
C
D
B
二、填空题【31题（1）每空2分，其余每空3分，共40分】
31．（共19分）
(1) 逆， c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动。
(2) 正　， 减小　， 增大。
(3) 中；Kb＝10－9/(a－0.01) mol·L－1。
32．（共21分）
(1) pH＝7。 a＋b＝13。
(2) 10－10　 10－12。
(3) <　＝　
(4)M＋＋H2OMOH＋H＋。