7.2物质溶解的量随堂练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

7.2物质溶解的量
一、选择题（共16题）
1.在20℃时，25克水中溶解了6克蔗糖，恰好形成饱和溶液，则20℃时蔗糖的溶解度为
A.6克 B.12克 C.60克 D.24克
2.关于溶液的说法正确的是
A.溶液中一定含有水 B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.溶液中只能有一种溶质 D.溶液都是均一、稳定的混合物
3.下列叙述正确的是
A.溶液一定是均一、稳定的混合物
B.搅拌可增大固体物质在水中的溶解度
C.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
4.下列有关水与溶液的说法错误的是
A.电解水时，负极产生的是氢气
B.饱和溶液不一定是浓溶液
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
5.下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）
A.变瘪的乒乓球遇到热水复原——说明温度升高分子会变大
B.洗涤剂可以除油污——乳化作用
C.真金不怕火炼——体现金化学性质稳定
D.打开汽水瓶盖冒出大量气泡——气体溶解度随压强减小而减小
6.20°C时，将不同质量的NaCL晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCL晶体质量的对应关系如表：
下列说法正确的是
A.组实验中X的值为120 B.组实验所得溶液为饱和溶液
C.氯化钠的溶解度随水量的增大而增大 D.图中a的值为30
7.20℃时，将等质量的m、n两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，再升温到50℃时，现象如图甲，m、n两种固体的溶解度曲线如图乙。下列说法正确的是
A.图乙中a表示m的溶解度曲线
B.图甲20℃溶液中溶质的质量分数m大于n
C.图甲50℃时的m、n溶液不一定是不饱和溶液
D.30℃时，a、b溶液溶质质量分数不相等
8.将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是
A.加水 B.降温 C.蒸发水 D.加溶质
9.20℃时烧杯中盛有硝酸钾的饱和溶液，且底部残余一部分没有溶解的硝酸钾固体，垫上石棉网加热至60℃烧杯中固体全部溶解，假设水分不蒸发。下列说法不正确的为（　　）
A.升温到60℃为不饱和溶液
B.升温前后溶液中水的质量不变
C.升温后固体硝酸钾的溶解度增大
D.升温后溶液中溶质的质量分数增大
10.4 ℃时，将一定质量的蔗糖放入100 g水中，充分溶解，烧杯底部有固体。升温至25 ℃，充分溶解后仍有少量固体。以下说法正确的是
A.4 ℃时糖水中的微粒不再运动
B.4 ℃时加入蔗糖的质量可能为210 g
C.25 ℃时充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液质量比为210∶100
D.若使固体继续溶解，可采取升温或加水的方法
11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A.℃时，甲的溶解度为70
B.甲中含有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C.℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温到℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D.℃时，甲的溶液降温到℃，一定能得到甲的饱和溶液
12.下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A.泥水中，泥是溶质，水是溶剂
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
13.下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是
A.增加溶质 B.增加溶剂 C.升高温度 D.搅拌
14.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0℃，析出硝酸钾晶体的质量为（　　）
A.206.7g B.188.4g C.193.4g D.156.8g
15.高氯酸钾（KCIO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A.高氯酸钾属于易溶物质
B.40℃是，100g饱和溶液中含有3.73高氯酸钾
C.欲将1.87g高氯酸钾完全溶于50g水中，温度至少高于40℃
D.将80℃时的饱和溶液降温至20℃，可析出晶体11.72g
16.NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多
C.使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法
D.20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%
二、综合题（共6题）
17.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。
实验步骤 实验现象及结论
___ ___
(2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是___，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象___。
(3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是___。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理：___。
(4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是_____？(请在答题纸上写出完整的解题过程)
18.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
①消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________。
②现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水______g。
③为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
①实验一的目的是_________。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是_________。
②实验二的目的是________。
思路分析：在实验中需要改变的因素是________，需要保持不变的因素是________。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在________保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会________；降低温度时，其最大溶解量会_______。
19.研究“水”可从多角度展开。
Ⅰ水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为_______，检验B中气体的现象是_____；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_____；
③结论：水由氢氧元素组成。
Ⅱ水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_____
Ⅲ水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是__；
②图2实验中,对水的主要作用分析不全面的是_____(填字母)
a. a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
b. b图中的水提供热量
c. c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
d. d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
Ⅳ水与溶液
根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50
①30℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②t2℃时，将40g Na2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为___。
③若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
20.水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：
①崂山是中国海岸线第一高峰第，有着海上“第一名山”之称。“五.一”期间小明家去崂山踏青。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为 _____ 。
②小明从北九水带回一瓶山泉水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入 _____ 。
②如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是 _____ 。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 _____ 。
④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 _____ 。
③下图是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是 _____ （填序号）。
A实验的目的是测定空气中氧气的体积分数
B实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
C实验看到的实验现象是软塑料瓶变瘪，可证明二氧化碳与水发生了化学反应
21.高氯酸钠广泛用于火箭和火药工业。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含、两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸铵（）、高氯酸钠晶体（）和相关副产品的生产流程如图19-7所示（资料：高氯酸钠在较高温度下容易分解；相关物质的溶解度曲线如图所示）
①步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是__________，步骤①中的副产品的一种用途是___________；步骤②的目的是______________；步骤③的目的是____________.
②步骤⑥通入是为了除去溶液中少量的，并制得副产品新型自来水消毒剂，该反应的化学方程式为_____________。
③高氯酸铵（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过溶液和溶液在90℃条件下反应制取。若用浓氨水和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______。
④步骤⑦分离出副产品芒硝（）的实验操作依次为（填操作名称）________，干燥。
⑤步骤⑧反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作与步骤⑦相似，不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是___________。
⑥获取时，“气流干燥”的温度应控制在75~95℃，其原因是___________。
⑦根据绿色化学的理念，可以在该生产流程中再利用的物质有、、_______（填化学式），该生产流程的优点除了有的物质可以再利用外，还有__________。
22.CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。
Ⅰ.二氧化碳的捕集
加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ.二氧化碳的资源化利用
①对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是______。
②科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），反应的微观示意图为：
生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比______ 。
③以二氧化碳为原料，制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①写出图中反应2的化学方程式：______。
②该工艺中Fe3O4的作用是______。
④一种新型“人造树叶”可在光照条件下将二氧化碳转化为乙醇（C2H6O），反应的化学方程式为 。研究显示，每升“人造树叶”每天能从空气中吸收968g二氧化碳。计算2L“人造树叶”工作一天得到的乙醇，可以配制溶质质量分数为70%的乙醇溶液多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）______。
参考答案
1.D
【详解】
20℃时，把6克蔗糖溶于25克水中，恰好形成饱和溶液，可知该温度下100g溶剂水中所溶解的溶质的质量为24g，故20℃时，蔗糖的溶解度为24g。
故选D。
2.D
【详解】
A、溶液中不一定含有水，例如碘酒，是把碘溶于酒精中，A不正确；
B、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如饱和的石灰水溶液，由于氢氧化钙常温下是微溶物，所以饱和的石灰水溶液是稀溶液，B不正确；
C、溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中形成均匀而稳定的混合物。溶质可以是一种或一种以上，C不正确；
D、溶液都是均一、稳定的混合物，D正确。故选D。
3.A
【详解】
A、溶液是均一稳定的混合物，A正确；
B、搅拌可以加快溶解速率，但不能增大物质的溶解度，B错误；
C、汽油洗油污是溶解，C错误；
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系，D错误；
故选A。
4.C
【详解】
A、在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极产生的是氢气，不符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下，饱和氢氧化钙溶液是稀溶液，不符合题意；
C、饱和溶液指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，但是还能溶解其它溶质，符合题意；
D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程，不符合题意。
故选C。
5.A
【详解】
A、变瘪的乒乓球遇到热水复原是因为温度升高，分子间隔变大引起的，故A不正确；
B、洗涤剂对油污起到了乳化作用，所以洗涤剂可以除油污，故B正确；
C、金的化学性质稳定，在高温的条件下也不与空气中的氧气反应，所以真金不怕火炼，故C正确；
D、气体溶解度随压强减小而减小，所以打开汽水瓶盖冒出大量气泡，故D正确。故选A。
6.A
【详解】
A、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时100g水中能溶解20g氯化钠，所以C组X的值为100+20=120，正确；B、根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体，所以为不饱和溶液，错误；C、溶解度大小的影响因素是温度与溶剂量的多少无关，错误；D、根据题意可知，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以图上a点纵坐标的值为36，错误。故选A。
7.A
【详解】
A、根据图甲可知，20℃时n的溶解度大于m，则对应乙图，a表示固体m的溶解度曲线，故正确；
B、图甲20℃时，m没有全部溶解，则溶质的质量分数m小于n，故错误；
C、图甲50℃时，m、n全部溶解，且20℃时n已经完全溶解，则50℃时n一定为不饱和溶液，又因为50℃时m的溶解度大于n，故等质量的m、n完全溶解，m也一定是不饱和溶液，故错误；
D、30℃时，a、b相交于一点，表明溶解度在该温度下相等，等溶质等溶剂的溶液溶质质量分数相等，故错误。
故选A
8.A
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶剂。硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将饱和硝酸钾溶液会析出晶体，得低温下的饱和溶液；蒸发水时，得原温下 饱和溶液；加溶质时不改变溶液的状态和组成。故选A
9.A
【解析】根据所学知识和题中信息知，A. 升温到60℃不一定为不饱和溶液。故A错误。B. 升温前后溶液中水的质量不变。故B正确。C. 升温后固体硝酸钾的底部残余一部分溶解，溶解度增大。故C正确。D. 升温后底部残余一部分溶解，溶液中溶质的质量分数增大。故D正确。
10.D
【详解】
A、构成物质的微粒在不断的运动，故A错误；
B、25 ℃时，蔗糖的溶解度为210g，由于升温至25 ℃，充分溶解后仍有少量固体，故4 ℃时加入蔗糖的质量大于210 g，错误；
C. 25 ℃时充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液质量比为210∶（100+210）=210:310，故错误；
D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，若使固体继续溶解，可采取升温或加水的方法，正确；
故选D。
11.C
【详解】
A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，不符合题意；
B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
C、t2 ℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故析出晶体的质量甲一定大于乙，符合题意；
D、t2 ℃时，甲的饱和溶液降温到 t1 ℃，溶解度减小，一定能得到甲的饱和溶液，溶液状态未知，不一定能得到饱和溶液，不符合题意。
故选C。
12.B
【详解】
A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误；
B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故正确；
C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度，固体物质的溶解度主要受温度影响；故错误；
D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为11：10；故错误；
故答案为B.
13.C
【详解】
溶解度是物质的物理性质，与是否溶解，是否饱和无关，只受到温度以及溶质和溶剂的性质影响.
A、增加溶质能够改变溶液是否饱和状态，但是不能改变溶解度大小.错误
B、增加溶剂，会使饱和变成不饱和，而不饱和的则更不饱和，却无法改变溶解度.错误
C、升高温度，温度无论升高还是降低都会改变物质的溶解度.正确
D、搅拌能够加速溶质的溶解但是无法改变溶液是否饱和的状态，更不会改变溶质的溶解度.错误
故选C.
14.C
【详解】
60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温度下100g水中能溶解硝酸钾110g，形成饱和溶液210g，则60℃时的硝酸钾饱和溶液420g中含有水200g，含有硝酸钾220g；0℃，硝酸钾的溶解度为13.3g，则200g水中最多能溶解硝酸钾26.6g，则析出硝酸钾晶体的质量为220g﹣26.6g＝193.4g。
故选：C。
15.C
【详解】
A、20℃时，高氯酸钾的溶液解度为1.68g，介于1g到10g之间，所以高氯酸钾属于可溶物质，不是易溶物质，故A选项错误；
B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，即在此温度下，103.73g饱和高氯酸钾溶液中含有3.73g高氯酸钾，故B选项错误；
C、1.87g高氯酸钾完全溶于50g水中，则100g水中至少能溶解3.74g，由表中数据可知，温度至少高于40℃，故C选项正确；
D、将80℃时的113.4g饱和溶液降温至20℃，可析出晶体11.72g，但选项中没有指明原饱和溶液的质量，故D选项错误；
故选C。
16.C
【详解】
A、 比较溶解度大小，一定要指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
C、提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，符合题意；
D、20℃时，NaCl的溶解度是36g，故50g水最多能溶解18gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为26.5%，不符合题意。
故选C。
17.向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程）
【详解】
①硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。鉴别硬水和软水的实验报告。
实验步骤 实验现象及结论
向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水
②水电解时，正极产生氧气，负极产和氢气，体积比为1:2。电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体体积较小，a管产生的气体是氧气；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈。用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到木条燃烧得更加剧烈的现象；
③图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙；将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过100℃），发现氢氧化钙溶液变浑浊，原理是温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊；
④设：至少需要二氧化碳的质量是 x。
x=0.88g。
答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。
18.酒精 50 比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况 同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同 比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响 温度 一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量） 溶质和溶剂的种类和质量 增加 减少
【详解】
①消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是酒精，溶剂是水；
②若使溶液的溶质质量分数增大一倍，设应蒸发掉水的质量为x，则有100g×10%=（100g-x）×20%，x=50g；
③
①根据图示可知实验一的目的是比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；
氯化钠溶于水，几乎不溶于酒精，对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
②根据图示可知，硝酸钾和水定量条件下，温度从20℃硝酸钾固体未完全溶解到加热完全溶解再到降温20℃硝酸钾固体未完全溶解，可知实验二的目的是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；
由上分析可知在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；
根据实验现象可知在溶质和溶剂的种类和质量保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增加，降低温度时，其最大溶解量会减少。
19.2:1 带火星的木条复燃 水分子 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 加快反应速度（合理即可） ab 36.5 2：5 降温结晶
【详解】
(1)①图1是电解水的实验，玻璃管A. B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2:1，B中的气体是氧气具有助燃性，检验B中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；
②该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
(2)将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液变红。该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
(3)①碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学反应速率。
②a. 氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误
b. 在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
c. 利用排水法收集氢气时,排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
d. 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。故选ab；
(4) ①30℃时，NaC1的溶解度是36.5g，因为在该温度下氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等；
②t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，最多只能溶解20g碳酸钠，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比＝20g：50g＝2：5；
③碳酸钠溶解度受温度影响更明显，若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是：降温结晶。
20. 肥皂水 t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为30g 丙>乙>甲 80g 乙>甲>丙 C
【详解】
①①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为。
②小明从北九水带回一瓶山泉水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入肥皂水，产生泡沫较多说明是软水，产生泡沫较少说明是硬水。
②①M点是较多，表示的含义是t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为30g。
②t1℃时，丙的图像在乙的上面，乙的图像在甲的上面，故甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。
③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，溶解度溶质的质量为，
充分溶解后所得溶液的质量是。
④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
③A、实验的目的是测定空气中氧气的体积分数，故A正确；
B、实验，水中的白磷没有燃烧，是因为没有氧气参与，故B不正确；
C、实验看到的实验现象是软塑料瓶变瘪，可证明二氧化碳与水发生了化学反应，瓶内压强变小造成的，故C正确。故选B。
21.（或） 解除胃酸过多（或作阻燃剂） 除去和 除去和 浓氨水与浓盐酸反应放出热量 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 0℃时的溶解度比的溶解度小很多，用冰水洗涤既可以洗去晶体表面的又能减小的溶解损失 温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解，温度过低，干燥不充分（或75~95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不会失去结晶水或分解） 原料便宜易得，副产品都是有用物质（或没有废物产生）
【详解】
①步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是，步骤①中的副产品的一种用途是解除胃酸过多；步骤①后滤液中有和，步骤②为加入过量碳酸钠、过滤，目的是除去和；滤液中尚有和，步骤③的目的是除去和。
②步骤⑥通入是为了除去溶液中少量的，并制得副产品新型自来水消毒剂 ，该反应的化学方程式为：。
③若用浓氨水和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是浓氨水与浓盐酸反应放出热量。
④的溶解度随温度的降低而减小，故步骤⑦分离出副产品芒硝（）的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
⑤步骤⑧反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作与步骤⑦相似，不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是：0℃时的溶解度比的溶解度小很多，用冰水洗涤既可以洗去晶体表面的又能减小的溶解损失。
⑥获取时，“气流干燥”的温度应控制在75~95℃，其原因是：温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解，温度过低，干燥不充分。
⑦根据绿色化学的理念，可以在该生产流程中再利用的物质有、、，该生产流程的优点除了有的物质可以再利用外，还有原料便宜易得，副产品都是有用物质的优点。
①X是（或）；滤液1含有、和；滤液2含有、和。②看题意找出反应物、和生成物、③根据中和反应是放热反应。④根据和的溶解度曲线选择结晶方法。⑤根据和的溶解度曲线以及获得较多晶体的实验目的分析原因。⑥根据“高氯酸钠在较高温度下容易分解”的资料分析原因。⑦根据提高原料中各原子的利用率、合理使用自然资源的理念判断。
22.增大 CO2+H2O=H2CO3 分子间间隔 22：3 6FeO+CO22Fe3O4+C 催化作用
解：设2L人造树叶工作一天得到的乙醇的质量为x
m（溶液）=1012g÷70%=1445.7g
答：制得溶质质量分数为70%的乙醇溶液的质量1445.7g
【详解】
Ⅰ压强越大，气体溶解度越大，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大，捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳和水生成了碳酸，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3，故填：增大；CO2+H2O=H2CO3。
Ⅱ①对CO2气体加压、降温，分子间隔变小，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是分子间间隔，故填：分子间间隔。
②由微观示意图可知，二氧化碳和氢气生成甲醇和水，化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O, 生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比44：（2×3）=22：3，故填：22：3。
③①图中反应2氧化亚铁和二氧化碳生成四氧化三铁和碳，化学方程式6FeO+CO22Fe3O4+C，故填：6FeO+CO22Fe3O4+C。
②该工艺中Fe3O4改变了反应速度，质量和化学性质没变，是催化剂起到催化作用，故填：催化作用。
④见答案