8.2常见的酸和碱随堂练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

8.2常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.若酒精溅落到操作台并着火时，应立即用湿布覆盖，熄灭火焰。
D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸
2.下列实验操作正确的是（ ）
A.将固体氢氧化钠放在天平左盘的滤纸上称量
B.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙
C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D.将带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满
3.下列变化属于化学变化的是
A.铁水铸锅 B.盐酸除锈 C.蒸发结晶 D.工业制氧气
4.小明同学进行复习时在笔记本上对化学知识进行了归纳整理，以下说法错误的是
A.金刚石和石墨的物理性质有差异是因为它们的原子排列方式不同
B.分子、原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分
C.干冰不是冰，烧碱不是碱
D.空气是一种混合物
5.下列图示的实验操作正确的是
A. 过滤 B.称量
C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性
6.下列实验操作不正确的是（　　）
A.添加酒精 B. 稀释浓硫酸
C.过滤泥水 D.称量氯化钠
7.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证.下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.
C.称量固体 D.
8.下列说法正确的是(　　)
A.能使燃烧的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B.pH=9的溶液显酸性
C.碱溶液能使紫色石蕊试剂变红色
D.氧气能使带火星木条复燃
9.下图是物质 M 溶于水中后的微观示意图，其中能说明 M 是一种碱的是
A. B. C. D.
10.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一，下列关于酸和碱的一些变化一定不属于化学变化的是（　　）
A.用浓硫酸在纸上写字
B.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾
C.将氢氧化钠敞口放置质量增加
D.氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜
11.盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白 膜”（假设水没有减少）。下列说法正确的是
A.“白膜”为反应生成的碳酸钙固体 B.此时该溶液仍为饱和溶液
C.因析出氢氧化钙固体而形成“白膜 ” D.给饱和石灰水降温，溶液会变浑浊
12.下列对有关实验现象的描述正确的是
A.磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B.蜡烛在氧气中剧烈燃烧，生成水和二氧化碳
C.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
D.向加有酚酞溶液的蒸馏水中滴加入浓氨水，溶液变成红色
13.下列客观事实解释正确的是
A.品红在热水中比在冷水中扩散的快—分子间有间隙
B.电解水产生氢气—水分子中有氢分子
C.氢氧化钠溶液能导电溶液中有自由移动的离子
D.液态水变成水蒸气一水分子的体积变大
14.下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白雾
B.浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大
C.浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂
D.浓硫酸溶于水时会吸热
15.下列生产实践中，没有用熟石灰的是 （　　）
A.降低土壤的酸性，改良土壤 B.建筑工业上制三合土
C.干燥气体 D.处理工厂中含硫酸的废水
16.下列实验不能达到实验目的的是
A.检查装置气密性 B.收集氧气
C.干燥氧气 D.监控氧气的流速
二、综合题（共6题）
17.将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答:
①上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
②上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是_____________。
③C点对应的溶液中含有的微粒有____________(用符号表示)。
④计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)_________________________
18.酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物。
（1） 下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是______。
A.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B.打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋
D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
（2） 向pH = 10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH = 4，此时溶液中所含溶质的化学式为___________________。
（3）生产、生活中常需配制溶液。配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的有（选填序号）______________。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
（4）已知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与H2O反应生成氧气和一种碱，与CO2反应生成氧气和一种盐。实验室有一瓶敞口放置的固体过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因____________________ 、_______________________。
设计实验方案证明Na2O2已全部变质后的成分_______________。
（5）氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气。若用52 kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？___
19.2018年3月8日美国总统签署公告，决定从3月23日起对进口钢铁和铝制品加征关税。中国随即在4月2日采取了针锋相对的反制措施，至此中美贸易战开始打响。由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位，请依据所学内容完成下列各题：
①生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是_______________。
②铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为______________。(用化学方程式解释)
③铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_________产生即可鉴别其真伪。
④铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液
20.电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。
（实验探究）
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。
（组成测定）
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图
装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
反应前质量/g
反应后质量/g
装置①
125.3
127.1
装置②
78.2
87.0
结论：乙炔的化学式 。
（归纳小结）写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。
21.有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：
①实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是______________________。
②若B中澄清石灰水出现____________________现象，则证明混合气体中有二氧化碳。
③证明混合气体中有一氧化碳的现象是______________________。
④若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是___________________，目的是______________________。
⑤如果将上述装置中的A，B交换，则不能检验混合气体中是否含有______________________。
⑥C装置的作用是______________________。
⑦下图是以甲烷和二氧化碳为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。
①反应I中参加反应的各物质分子个数比为______________________。
②反应II反应的化学方程式为______________________。
22.某兴趣小组同学从媒体上获知，一些不法分子将银耳之类的食品放在密闭空间，用燃烧硫磺产生的二氧化硫熏蒸进行漂白，使得这些食品中残留有一些二氧化硫，小组同学用亚硫酸钠(Na2SO3)与稀硫酸反应制取二氧化硫并对其性质进行如下探究：
①实验中需控制产生二氧化硫的速率，可采取的措施是________________________。
②B中溶液变红色，请用化学方程式表示其原因____________________。
③类比二氧化碳的性质，D产生浑浊现象的原因是______________________________。
结合上述实验，某同学设计如下装置证明煤燃烧的产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫(二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应)：
X溶液是________，Y溶液是________。
④实验中观察C中溶液变成无色，D中出现浑浊，E中溶液褪色，F中无明显现象，同学们对F中溶液的溶质产生了兴趣，进而开启了他们的探究之旅。
（查阅资料）亚硫酸钠溶液显碱性；氯化钙和硝酸钙溶液显中性。
（提出问题）实验后F中溶液的溶质是什么？(忽略空气中二氧化碳的影响)
（作出猜想）猜想1：只有亚硫酸钠。
猜想2：只有________。
猜想3：既有氢氧化钠，也有亚硫酸钠。
（设计实验）(1)取F中溶液于试管中，加入氯化钙溶液，溶液________ ，证明溶液中含有亚硫酸钠。
(2)往步骤(1)试管中继续加入氯化钙溶液(或硝酸钙溶液)至过量，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钠。
（实验结论）猜想3正确。
（反思交流）若将X和Y中溶液互换，________(填“能”或“不能”)得出煤的燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的结论，理由是________________________________。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析：A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确； B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C.酒精溅落到操作台并着火时，应立即用湿布覆盖，隔绝氧气灭火，故C正确；D.不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误.
2.B
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故A错；
B、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，再用玻璃棒搅拌，故C错；
D、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已经满了.故D错.
故选B.
3.B
【详解】
A、铁水铸锅过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、盐酸除锈过程中有新物质氯化铁和水生成，属于化学变化，故B 正确；
C、蒸发结晶过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，故C错误；
D、工业制氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B 。
4.C
【详解】
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，物理性质有差异是因为它们的原子排列方式不同，不符合题意；
B、分子、原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分，说法正确，不符合题意；
C、干冰不是冰，是固体二氧化碳，烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱，符合题意；
D、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
5.D
【详解】
A、过滤操作时必须用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故A不正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故B不正确；
C、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C不正确；
D、将导管浸入水中，再用手紧握试管外壁，有气泡冒出说明气密性良好，故D正确。故选D。
6.C
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确；故不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；故不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；故符合题意；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；故不符合题意；
故选C
7.D
【详解】
A、点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易发生火灾，故A错；B、选用量筒时要选择比所量取液体量大，且最接近的，所以用10mL量筒量取9.5mL液体，故B错；C、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，故C错；D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，并且标签朝手心（向上），故D正确。故选D。
8.D
【详解】
A、某气体能使燃烧的木条熄灭，该气体不能支持燃烧，可能是二氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体，故选项说法错误；B、pH=9的溶液显碱性，故选项说法错误；C、碱溶液显碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色，故选项说法错误；D、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，故选项说法正确。故选D。
9.B
【详解】
A、阴离子是硫酸根离子，不属于碱，故A不正确；
B、阴离子全部是氢氧根离子，阳离子是金属离子，故B正确；
C、没有氢氧根离子，属于酸，不属于碱，故C不正确；
D、没有氢氧根离子，不属于碱，故D不正确。故选B。
10.B
【详解】
A、用浓硫酸在纸上写字，是利用了浓硫酸的腐蚀性、脱水性，使纸变黑，属于化学变化，故A错；
B、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾，是挥发出氯化氢与水蒸气接触形成盐酸小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、将氢氧化钠敞口放置质量增加，是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于化学变化，故C错；
D、氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故D错。
故选B。
11.A
【详解】
A、饱和石灰水溶液与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，“白膜”为反应生成的碳酸钙固体，故正确；
B、饱和石灰水溶液与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量减少，假设水没有减少，此时该溶液为不饱和溶液，故错误；
C、“白膜”是生成的碳酸钙，故错误；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，给饱和石灰水降温，氢氧化钙的溶解度增大，溶液不会变浑浊，故错误。
12.D
【详解】
A、磷在空气中燃烧时，有白烟生成，没有白雾，故选项说法错误；B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；浓氨水显碱性，则向加有酚酞溶液的蒸馏水中滴加入浓氨水，溶液变成红色，故选项说法正确。故选D。
13.C
【详解】
A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，错误；B、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，错误；C、溶液导电性原因：具有自由移动的带电的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，正确；D、液态水变成水蒸气是因为分子间隔变大，错误。故选C。
14.A
【详解】
A. 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，挥发出的氯化氢分子极易结合空气中的水分子，形成盐酸小液滴，所以看到瓶口冒白雾。故A符合题意；
B. 浓盐酸敞口放置后，氯化氢溶质挥发跑走，溶液中的溶质减少，溶质质量分数减小。故B不符合题意；
C. 浓硫酸具有脱水性，它可以使纸张、布片、小木条等有机物中的氢、氧原子按照2：1的比例（水分子中氢氧原子的比例）脱去，发生的是化学变化。浓硫酸因为具有吸水性（物理变化），可以作干燥剂。故C不符合题意；
D. 浓硫酸溶于水时会放热。故D不符合题意。
故选：A。
15.C
【详解】
A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤 ，故A正确；
B、熟石灰在建筑工业上用于制三合土，故B正确；
C、熟石灰不具有吸水性，不能干燥气体 ，故C不正确；
D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则可处理工厂中含硫酸的废水，故D正确。故选C。
16.B
【详解】
试题分析：A选项检验装置的气密性，能达到目的，因为装置内气体液封；B选项不能达到目的，因为氧气的密度比水的小，通过短管散失到空气中；C选项干燥氧气能达到目的；D选项监控氧气的流速可以达到目的；故答案选择B
17. 增大 加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用 Na+、Cl-、OH-、H2O 0.4%
【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算，中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识。
（1）由图像可知，A到B过程中溶液的温度不断升高，在反应进行过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，盐酸不断消耗，溶液的pH逐渐增大；
（2）B到C过程是反应已经结束，不断加入氢氧化钠的过程，反应得到的溶液的温度较高，加入的氢氧化钠溶液的温度较低。从B到C过程中，溶液温度降低的原因是加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用；
（3）B到C过程是反应已经结束，不断加入氢氧化钠的过程，在C点时，氢氧化钠已过量，C点溶液中的溶质中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，C点对应的溶液中含有的微粒有Na+、Cl-、OH-、H2O；
（4）由图像可知，恰好酸碱中和时消耗氢氧化钠的质量是20g
20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中的溶质质量=20g×0.365%=0.073g
设：20g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
HCl + NaOH═NaCl+H2O，
36.5 40
0.073g x
解得x=0.08g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%=0.4%。
18.B NaCl 、 HCl ① ③ 2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2 取变质后的样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有Na2CO3。静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明还有NaOH 8kg
【解析】
（1）A、铁锈是主要成分是氧化铁，稀盐酸、稀硫酸均能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，正确；B、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，故打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白雾，错误；C、稀盐酸和稀硫酸均属于酸，稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋，正确；D、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸据吸水性，将它们敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小，正确。故选B；（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后测得溶液的pH = 4，说明加入的稀盐酸过量，那么溶液中所含溶质是NaCl 、 HCl；（3）溶质的质量分数= 。①用量筒量取水时仰视读数，会导致溶剂的质量偏大，即溶液的质量偏大，故溶质的质量分数会偏小；②往烧杯中加水时有水溅出，那么溶剂的质量偏小，即溶液的质量偏小，故溶质质量分数偏大；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，那么会导致溶质的质量偏小，故溶质质量分数会偏小；④溶液具有均一性，故将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质的质量分数不变；（4）根据信息可知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与水反应生成氧气和氢氧化钠：2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2；取变质后的样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有Na2CO3。静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明还有NaOH；（5）利用化学方程式，根据氢化镁与水反应的质量比即可计算出生成氢气的质量。
设生成的氢气的质量为x；
MgH2 + 2H2O === Mg(OH)2 + 2H2↑
26 4
52kg x
x=8 kg
答：理论上会生成氢气的质量是8 kg 。
19.含碳量不同 4Al+3O2 = 2Al2O3 气泡 ②
【解析】
(1) 生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是含碳量不同；(2)铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，回此，铝具有很好的抗腐蚀性能。化学方程式为：4Al+3O2 = 2Al2O3；(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪；(4) ①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼；③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性；由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液。故选②。
20.（1）CaO + 3CCaC2 + CO↑（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙 （3）固体溶解，无气泡产生
（一）II（二）C2H2 【归纳小结】CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
【解析】
试题分析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以A是氧化钙，Ｃ是一种有毒气体，固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO + 3CCaC2 + CO↑，经过分析将猜想一排除了，理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙。检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确，将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图II装置，如果选择1，则可能从氢氧化钠的溶液中带出水分，使得浓硫酸的装置增重，影响实验的数据，从表格的数据看：水的质量为1.8克，而二氧化碳的质量为8.8克，生成一分子水的同时生成两分子的二氧化碳，所以碳原子和氢原子的个数之比是1:1,12X+Y=26，X=Y，所以X=2，所以化学式为C2H2，碳化钙与水反应的化学方程式：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑。
21.A中无水CuSO4变蓝色 浑浊(或白色沉淀) D中CuO由黑色变红色，E中澄清石灰水变浑浊 酒精灯 把尾气中有毒的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气 水蒸气 吸收二氧化碳 1:1
【详解】
(1) 水和无水硫酸铜反应会生成蓝色的五水硫酸铜晶体，故证明混合气体中有水蒸气的现象是A中无水CuSO4变蓝色；
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若B中出现浑浊现象，则证明混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应的化学方程式；
(3) 一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明混合气体中含有一氧化碳的反应现象是D中黑色粉末变成红色，E中澄清石灰水变浑浊；
(4)若混合气体中含有CO，则未能与氧化铜反应的一氧化碳会直接排到空气中造成污染，因此，应在装置F处添置一酒精灯，把尾气中有毒的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气；
(5)若将装置A、B互换，混合气体首先通入澄清石灰水，不影响混合气体中二氧化碳的检验，但通过澄清石灰水的混合气体中一定会含有水，因此通过无色硫酸铜时变成的蓝色却不能说明原混合气体中是否含有水，或者说使无色硫酸铜变蓝色的水是来自澄清石灰水还是来自原混合气体将得不到说明，因此互换后不能检验混合气体中是否含有水蒸气；
(6)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果剩余会对一氧化碳的验证产生干扰，所以装置C中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳；
(7)①反应I的化学方程式为，则反应I中参加反应的各物质分子个数比为1:1；
②由图示可知，该反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，反应的化学方程式为：。
22.调节分液漏斗活塞，控制稀硫酸滴入的速度 H2O＋SO2=== H2SO3 二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的物质(或二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的亚硫酸钙) 品红溶液(或高锰酸钾溶液) 澄清石灰水 氢氧化钠 变浑浊(或有沉淀生成) 不能 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊
【解析】
本题在探究二氧化硫性质的情境下考查了反应速率的控制，酸的性质，二氧化碳的性质，盐溶液和碱溶液的检验，可模仿二氧化碳的性质和氢氧化钠和碳酸钠混合物检验。
(1)调节分液漏斗活塞能控制液体的滴加速率，来控制反应的速率，实验中需控制产生二氧化硫的速率，可采取的措施是调节分液漏斗活塞，控制稀硫酸滴入的速度；
(2)A中的亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫和水和硫酸钠，二氧化硫进入B中与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊试液变红，其化学方程式为：H2O＋SO2=== H2SO3；
(3)类比二氧化碳的性质，D产生浑浊现象的原因是二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的物质(或二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的亚硫酸钙)；品红溶液和高锰酸钾溶液能与二氧化硫反应褪色，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰变浑浊，故先要检验二氧化硫并完全除去二氧化硫，再用澄清石灰水检验二氧化碳，所以X是品红溶液(或高锰酸钾溶液)，Y是澄清石灰水；
（4）猜想2：只有氢氧化钠；
【设计实验】当溶液中含有亚硫酸钠时，加入氯化钙溶液，亚硫酸钠与氯化钙反应生成亚硫酸钙的沉淀氯化钠，实验现象为溶液变浑浊(或有沉淀生成)；
【反思交流】若将X和Y中溶液互换，不能得出煤的燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的结论，理由是二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。