8.4常见的盐随堂练习—2021_2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

8.4常见的盐
一、选择题（共16题）
1.磷肥能促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，下列化肥属于磷肥的是（　　）
A. B.KCl C. D.
2.你认为下列化学方程式符合题意，书写正确，且基本反应类型正确的是
A.验证铜的活动性比银强： 置换反应
B.检验二氧化碳气体： 复分解反应
C.用氢氧化铝中和胃酸 复分解反应
D.钟乳石形成的反应： 分解反应
3.下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
B.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C.碳酸钠溶液中加入紫色石蕊试液不变色
D.电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1
4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
5.下列离子能大量共存并形成无色溶液的是
A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.Fe3+、K+、Cl-、NO3-
C.Na+、Ba2+、 Cl-、SO42- D.K+、NH4+、Cl-、NO3-
6.下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（　　）
A.2CuO+C2Cu+CO2↑是复分解反应 B.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是置换反应
C.2H2O22H2O+O2↑是分解反应 D.CH4+2O2CO2+2H2O是化合反应
7.下列有关叙述、对应的方程式、所属基本反应类型都正确的是
A.溶洞的形成 分解反应
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多 复分解反应
C.用纯碱制烧碱 复分解反应
D.验证铜和银的活动性 置换反应
8.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的试剂或方法，正确的是
选项 物质（杂质） 试剂或方法
A 碳酸钙（氧化钙） 高温煅烧
B 氮气（氧气） 通过灼热的铜网
C 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 加入足量的锌粉，过滤
D 氯化钠溶液（氯化钙） 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
A.A B.B C.C D.D
9.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、CO32-、Ba2+、H+、NO3-，则甲化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（　　）
A.K+、Ba2+、NO3- B.K+、OH-、CO32- C.Ba2+、H+ 、NO3- D.OH-、K+、Ba2+
10.下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是
A.汞、水银、Ag、单质 B.碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
C.氧化钙、消石灰、CaO、氧化物 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH、碱
11.下列离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、OH-、Cu2+ B.K+、NO3-、OH- C.H+ 、Ba2+、SO42- D.CO32-、Cl-、H+
12.下列关于稀硫酸的实验图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B.向等量的锌粉和铁粉中加入足量等浓度的稀硫酸
C.向一定量的铜锌合金中逐滴加入稀硫酸
D.向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
13.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A.HNO3 KNO3 K2SO4 B.NaOH CuSO4 NaCl
C.NaOH H2SO4 BaCl2 D.Na2SO4 FeCl2 KCl
14.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7.26%，含K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将此样品加入质量分数为20%的盐酸10克后，再用10.2%的KOH溶液中和多余酸.蒸发溶液以后得到固体的质量约为
A.3.4g B.4.1g C.4.5g D.无法计算
15.下列实验中,根据有关现象得出的结论,不合理的是
A.向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液
B.将硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,硝酸铵溶于水吸热
C.向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸,产生气泡,该固体一定是碳酸盐
D.用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭,可燃物燃烧需要氧气
16.下列实验能达到目的的是
A.检验固体粉末是否含CO32-
B.探究燃烧条件
C.测定空气中氧气的含量
D.探究影响物质溶解性的因素
二、综合题（共6题）
17.以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题.
①标号为E的仪器名称是_____；
②用分解过氧化氢的方法制取O2，并用排水法收集；
①组装制取装置时，需选择如图中的A、G、H、L、M、N、O和_____；
②当__________时开始收集氧气才纯净；
③用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
①用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_______________；
②若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，最多能产生二氧化碳_____g.
18.同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解。
①为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ.甲同学按图一进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II.乙同学按图二进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。
III.大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。
IV.丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧，并记录有关数据如下表
时间（秒）
0
60
120
180
240
300
固体质量（克）
12.5
12.3
11.2
9.2
8.1
8.1
根据上述数据判断， 秒时，已经可以证明石灰石开始分解了。240秒时，石灰石已经完全分解了，理由是 。
②根据丙同学记录的数据，该石灰石分解共生成 克CO2，物质的量为 mol。根据化学方程式列式计算：这块石灰石中含碳酸钙的质量是 克。
某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图)
①根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是_______。(用化学方程式表示)
②既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是_______(填字母)
A 稀盐酸 B Ca(OH)2溶液 C CaCl2溶液 D 稀硫酸
③他们取4g白色固体，加水配成40g溶液倒入烧杯中，将100g氯化钡溶液分成五等份，分5次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入氯化钡溶液的质量/g 20 20 20 20 20
烧杯中所得溶液的质量/g 58.03 76.06 94.09 114.09 134.09
求4g白色固体中碳酸钠的质量 ________(写出计算过程，结果保留两位小数)
20.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气.（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）
①实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 .
A、避免容器中的空气对实验干扰
B、检验装置的气密性
C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中
②纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO2气体的质量是 克.
③随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
④若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 .
21.某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
①反应③的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为_____。
②根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_____（填化学式）。
③该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_____（填化学式），其质量为_____g。
22.浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！
一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的__________（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因__________。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是__________。
A.牛奶 B.食盐水 C.硫酸镁溶液 D.鸡蛋清 E.硫酸铜溶液
二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有__________。
A.斯达舒[Al(OH)3 ] B.Stomachease［Mg(OH)2] C.奥美拉唑胶囊［NaHCO3]
一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用__________。
A.牛奶（6.3-6.6） B.玉米粥（6.8-8.0） C.番茄汁（4.0-4.4） D.面条（6.0-7.0）
三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？
班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。
拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。
（讨论交流）
①根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？__________，理由是__________。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
②根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是__________；在此变化中__________能转化为__________能。
③设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠
操作 现象 结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量__________溶液和__________，（均填名称） _________， 含有氯化钠
④同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。
（查阅资料）：
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
（实验记录）：
（实验结论）：
请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式__________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为__________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为__________g。
参考答案
1.C
【详解】
A、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
B、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
C、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故正确；
D、氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
故选C。
2.D
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铜的金属活动性比银强，但碳酸银难溶于水，不能与铜发生置换反应，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误；
C、该化学方程式水的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。
故选D。
3.A
【详解】
A、把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
C、碳酸钠溶液中加入紫色石蕊试液，变蓝色，故选项说法错误；
D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误。
故选A。
4.D
【详解】
A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与水不反应，不符合题意；
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与稀硫酸不反应，不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，水和二氧化锰不能生成过氧化氢，不符合题意；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，符合题意。
故选D。
5.D
【详解】
A、H+能和CO32-反应生成二氧化碳气体，不能共存，不符合题意；
B、在溶液中，Fe3+为黄色，不能形成无色溶液，不符合题意；
C、Ba2+和SO42能形成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、K+、NH4+、Cl-、NO3-不能形成沉淀、水和气体，可以大量共存，符合题意。
故选D。
6.C
【详解】
A、2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
B、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
C、2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
D、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
故选C。
7.C
【详解】
A.碳酸氢钙能分解产生碳酸钙白色沉淀、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑，故错误；
B.胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生复分解反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故错误；
C.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，化学方程式及化学反应的类型均正确；
D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，故错误；
答案：C。
8.B
【详解】
A、CaCOg固体高温般烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、硫酸亚铁溶液和硫酸铜均能与足量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
9.C
【详解】
甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴阳离子，甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子，所以硝酸根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子；甲厂含有钡离子、氢离子和硝酸根离子。
故选：C。
10.D
【详解】
A、水银是汞的俗称，化学式为Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意。
故选D。
11.B
【详解】
A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；
B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；
C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；
D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；
故选B。
12.C
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，硫酸显酸性，开始pH小于7，关系错误；
B、等质量锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度稀硫酸，锌的活动性比铁强，故锌反应的快，根据、，锌最终生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，关系错误；
C、向一定量的铜锌合金中逐滴加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，最终固体有剩余，关系正确；
D、氯化钡和稀硫酸反应能生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，所以开始加入稀硫酸时就能够产生沉淀，关系错误；
故选：C。
13.A
【详解】
物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
C、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误；
故选：A。
14.B
【详解】
因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，由Cl原子守恒可得：
解得x≈4.1g。
故选：B。
15.C
【详解】
A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液，烧碱溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。
B、将硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。
C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项说法错误。
D、用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，是因为一段时间后氧气耗尽，说明可燃物燃烧需要氧气，故选项说法正确。
故选：C。
16.C
【详解】
A、检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，不能说明固体粉末中含CO32-，也可能是含有碳酸氢根离子，故选项实验不能达到目的。
B、图中实验，白磷、红磷均能燃烧，不能用于探究燃烧条件，故选项实验不能达到目的。
C、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，形成压强差，能用来测定空气中氧气的含量，故选项实验能达到目的。
D、图中实验，硝酸钾和氯化钾的质量不同、溶质的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项实验不能达到目的。
故选：C。
17.铁架台 CD 气泡连续均匀冒出 将燃着的木条放在集气瓶口 4.4
【详解】
标号为E的仪器名称是铁架台；
②用分解过氧化钠的方法制取氧气时，①组装制取装置时，需选择如图中的A、G、H、L、M、N、O、 C、D，故填CD；
②用排水法收集氧气时，要待气体连续均匀冒出时，才开始收集；
③①用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭，则满；
②设的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x
= 解得x=4.4g；
18.①Ⅰ.Ca(OH)2+CO2="Ca" CO3↓+ H2O II.红 对照作用或对比作用
III. 煤气燃烧也能产生二氧化碳，故无法判断 IV. 60秒 固体质量已不再发生改变
②4.4 0.1 10克
【详解】
试题分析：①Ⅰ.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2="====Ca" CO3↓+ H2O；
II.碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变成红色，即试管B中滴加酚酞会变成红色；试管A起对照的作用；
III.由于煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，会对实验造成干扰，故无法判断；
IV.由表格信息可知，在60s时，固体的质量款式减少，即碳酸钙发生了分解；在240s时固体的质量保持不变，即碳酸钙已经完全分解；
②由表格数据可知，固体减少的质量="12.5g-8.1g=4.4g" ；物质的量 =" 4.4g" ÷ 44g ／mol = 0.1mol；
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量；
设碳酸钙的质量无谓x；
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
100／44 =x／4.4g
X=10g
19. B 解：由表格分析可知，生成碳酸钡的质量为40g+20g×3-94.09g=5.91g
设白色固体中碳酸钠的质量为x
答：白色固体中碳酸钠的质量为3.18g。
【详解】
(1)氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳而变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
(2)A、 稀盐酸和氢氧化钠反应，想要的氢氧化钠没有了，错误；
B 、Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤除去沉淀得到氢氧化钠溶液，正确；
C 、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，错误；
D 、稀硫酸和氢氧化钠反应，想要的氢氧化钠没有了，错误；
故选B。
(3)见答案。
20.①A；
②3.52；
③84.8%；
④浓盐酸中挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收了.
【详解】
试题分析：①根据实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰进行分析；
②根据图象中的数据和转折点进行分析；
③根据二氧化碳的质量，结合碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，即可解答；
④根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大进行分析.
①实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是排净瓶内空气避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；
②由图可知生成二氧化碳质量为3.52g；
③设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 3.52g
=
x=8.48g
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%；
④浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大.
21. 、 8.5
【详解】
①由上分析可知反应③是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为；反应④是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为 ；
②由上分析可知该混合物中一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3；
③由上分析可知产生11.65g白色沉淀A是硫酸钡，产生2.2g气体W是二氧化碳，根据反应的转化关系，设样品中硫酸钠含有的钠元素质量为m1，硫酸根离子质量为n1，样品中碳酸钠含有的钠元素质量为m2，碳酸根离子质量为n2，
解得m1=2.3g，n1=4.8g
解得m2=2.3g，n2=3g，则样品中剩余钠元素质量为6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，样品剩余的阴离子质量为20.9g-6.9g-4.8g-3g=6.2g，钠元素和阴离子的质量比= ，氢氧化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为＞ ，氯化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为 ＞，硝酸钠中钠元素和硝酸根离子的质量比为，所以样品中还含有的物质只能是硝酸钠，化学式为NaNO3；所含硝酸钠的质量为2.3g+6.2g=8.5g。
22.BaSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↓ BE AB B 不可行 酒精燃烧也会产生二氧化碳 加快铁的锈蚀 化学 热 硝酸银 稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶解 4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O == 2Fe(OH)3↓+ 4NaCl 7.28:1.9 6.16
【详解】
一、“钡餐”是医用的硫酸钡，化学式为BaSO4 ；碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品或将其转化为不溶于酸的沉淀，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，牛奶、鸡蛋清含有丰富的蛋白质，硫酸镁溶液可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化钠与氯化钡不反应，硫酸铜溶液本身有毒。
二、由于碳酸氢钠与胃酸（主要成分为盐酸）反应会产生大量的二氧化碳气体，不适于胃溃疡病人，可以口服含氢氧化铝和氢氧化镁的药物中和胃酸；浅浅胃酸过多，可以服用碱性的食品，玉米粥pH为6.8-8.0，符合要求。
三、①碳燃烧能生成二氧化碳，由于酒精燃烧也会产生二氧化碳，无法证明生成的二氧化碳来自碳粉燃烧；
②氯化钠是盐，能加快铁的锈蚀，反应进行的越快，短时间内放出的热量越多，此过程中化学能转化为热能；
③设计一个实验验证黑粉中含有氯化钠，即证明氯离子的存在，可以使用加入硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，若观察到白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸的现象，则含有氯化钠。
④浅绿色溶液是氯化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，氯化亚铁和氧气以及氢氧化钠与水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl；
实验中黑色悬浮物是碳粉，质量为1.9g；样品中的铁转化为氧化铁（即红棕色粉末）中的铁，所以铁的质量为10.4g× =7.28g，所以输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为7.28:1.9；
样品中单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
设样品中单质铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g，
在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应，又Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2可知，剩余铁元素中有来自铁单质，所以与FeCl3反应的铁单质为（7.28g-5.6g）×=0.56g，所以这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为5.6g+0.56g=6.16g。