9.1有机物的常识随堂练习—2021_2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

9.1有机物的常识
一、选择题（共16题）
1.小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中不属于有机物的是
A.蔗糖 B.小苏打 C.柠檬酸 D.山梨酸钾
2.下列关于物质类别、化学式及俗名没有一一对应的是（　　）
A.小苏打　NaHCO3　盐 B.生石灰　Ca（OH）2　碱
C.金刚石　C　单质 D.甲烷　CH4　有机物
3.分类是学习和研究物质的一种常用方法.下列关于物质分类的叙述正确的是（　　）
A.氢气中只含有氢元素，属于单质 B.氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物
C.碳酸中含有碳元素，属于有机物 D.碳酸钠中有碳酸根离子，属于酸
4.三甲醚（C2H60)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是
A.由C、H、0三种元素组成 B.一个分子中含有3个氢分子
C.相对分子质量为46 D.属于有机化合物
5.光催化技术是近年来迅速发展起来的、可以利用太阳能进行环境净化、能源转化、物质转化的新技术。如图是反映光催化的模拟图。下列说法不正确的是
A.H2O转化成H2、O2的过程是将光能转化为化学能
B.化学反应中催化剂的质量与性质均不变
C.将甲醛、苯等有害物质转化为CO2、H2O时,原子数目不变
D.光催化技术可以实现无机物到有机物的转化
6.（原创）酒精是一种常用的燃料，以下酒精的自述中属于化学变化的是
A.我是无色透明的液体 B.我易挥发
C.我易燃烧 D.点燃我后，我就变成了水和二氧化碳
7.下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是
A.最简单的碳氢化合物是甲烷
B.相对分子质量最小的气体是氢气
C.天然存在最硬的物质是金刚石
D.地壳中含量最多的元素是铝元素
8.人体摄入锌不足会引起各种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.下列说法正确的是
A.葡萄糖酸锌的相对分子质量是455g
B.葡萄糖酸锌是由四种元素组成的
C.一个葡萄糖酸锌分子中含有48个原子
D.葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
9.安赛蜜（化学式为C4H4KNO4S）是一种食品添加剂，是当前世界上第四代合成甜味剂。下列关于S﹣安赛蜜的叙述中正确的是（　　）
A.安赛蜜作为甜味剂可以在食品中多多添加
B.一个安赛蜜分子由15个原子构成
C.安赛蜜中碳、氢、氮三种元素的质量比为4：4：1
D.安赛蜜属于无机化合物
10.下列物质的分类不正确的是( )
①纯碱 ②生石灰 ③醋酸 ④熟石灰 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦石墨 ⑧氧化铁
A.有机物—③⑤ B.碱—①④ C.氧化物—②⑧ D.单质—⑥⑦
11.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A.原子是不带电的粒子，不带电的粒子一定是原子
B.有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定都是有机物
C.磷肥含磷元素，含磷元素的物质一定是磷肥
D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
12.大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
A.氢元素的质量分数最大
B.由4种元素组成
C.一个分子由19个原子构成
D.属于有机化合物
13.以甲为原料制取丁的反应微观示意图如下：
对该反应的分析中正确的是（ ）
A.转化①是分解反应，转化②是化合反应
B.转化①反应中甲、乙、丙的粒子个数比为 1∶1∶2
C.甲、乙、丁都属于有机物
D.转化②中乙、丁的质量比为 8∶7
14.“分类”可以使人们有序地研究物质。下列物质的分类中正确的是（　　）
A.氮气、氦气、氩气都属于稀有气体
B.纯碱、烧碱、氨水都属于碱
C.硝酸钠、氯化铁、高锰酸钾都属于盐
D.甲烷、酒精、碳酸钙都属于有机物
15.2019年12月以来被后来命名为COVID-19的新型冠状病毒肆虐全球。而国药利巴韦林(C8H12N4O5)在疫情中治疗效果很好！为我国在全球率先控制新冠立下汗马功劳。下列关于利巴韦林的叙述错误的是
A.利巴韦林属于有机化合物
B.利巴韦林分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为8：12：4：5
C.利巴韦林中氢元素的质量分数最大
D.利巴韦林由碳、氢、氮、氧四种元素组成
16.下列物质鉴别的方法错误的是（　　）
A.木炭和二氧化锰﹣﹣在空气中灼烧，观察现象
B.酒精和蒸馏水﹣﹣闻气味
C.过氧化氢溶液和水﹣﹣观察颜色
D.二氧化碳、氧气和空气﹣﹣分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象
二、综合题（共6题）
17.医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，在抗击“新冠肺炎”过程中应用非常广泛。
（1）把750mL酒精加入250mL水中，充分混合后发现溶液体积略小于1000mL；打开酒精试剂瓶盖时能闻到酒精的气味，上述现象体现出分子的性质为___________。若所配制酒精溶液的体积分数大于75%，则可能的错误操作是___________（写1点）。
（2）将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为__________。
（3）请设计实验证明酒精中含有碳元素（写出操作步骤、现象）___________。
（4）如图是康康所做的与酒精有关的实验，该实验说明：相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的___________不同。
（5）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。康康利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。氯酸钾样品的质量为18.5g，加入二氧化锰的质量为4.5g，加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为18.2g。
请回答下列问题：
①实验过程中需用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为___________。用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，其操作注意事项为__________（答1点）。
②计算受热分解的氯酸钾的质量__________（精确到0.01g）。
18.为进一步改善空气质量状况，减少对传统燃料的依赖和使用，我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市覆盖。
①目前，我们利用的能源主要是化石燃料，化石燃料主要包括____.
②你所知道的化石燃料过度使用对环境的影响有____(写一条即可)。
③乙醇中各元素的质量比是_____.
④乙醇燃烧的化学方程式是_____。
19.为了确定CH4、H2和CO (以下简称试验气)三种可燃性气体，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过如图所示的装置.回答以下问题.
①若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是________，燃烧的化学方程式为__________________.
②若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是_________，在B瓶中的反应方程式是_________________.
③若装置A、B的质量都增加，则试验气是___________；若B的质量增加2.2g，则A的质量增加__________g.
20.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
a.铁不活泼 b.密封缺氧 c.干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于______（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（4）酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
（5）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
（6）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（7）装配好实验装置后，先要______。
（8）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
（9）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。
（10）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。
21.物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。
规律 排序
示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4
_________ _________
_________ _________
（2）由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是11︰9，下列判断中正确的是_________。
A.原气体可能是H2和CH4 的混合物
B.原气体中一定含有CH4
C.原气体中若含有CO，则一定含有H2
D.气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为7︰1
22.醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。
（1）传统醋酸多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）。
（2）醋酸中H、O两种元素的质量比为_____（填最简整数比）。
（3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：
步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；
步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，_____（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：,请计算该白醋中醋酸的质量分数。_____。
参考答案
1.B
【详解】
一般组成中含有碳元素的化合物，称为有机物。
A、蔗糖属于糖类，是由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，由钠、氢、氧、碳四种元素组成，其性质与无机物相似，不属于有机物，符合题意；
C、柠檬酸是一种有机酸，由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
D、山梨酸钾是由碳、氢、氧、钾四种元素组成，属于有机物，不符合题意。
故选：B。
2.B
【详解】
A、碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐，A正确。
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，属于碱，B错误。
C、金刚石是碳单质，化学式是:C，C正确。
D、甲烷含碳元素，属于有机物，化学式CH4，D正确。
故选：B。
3.A
【详解】
A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氯酸钾中含氧元素，但是有三种元素，所以不属于氧化物，故选项说法错误。
C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项说法错误。
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
故选：A。
4.B
【解析】
A、由三甲醚（C2H60）化学式可知，三甲醚（C2H60）化学式是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；B、由三甲醚（C2H60）化学式可知，一个三甲醚分子中含有6个氢原子，故选项说法错误；C、三甲醚（C2H60）的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，故选项说法正确；D、三甲醚（C2H60）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确，故选B。
5.B
【详解】
A、H2O转化成H2、O2的过程是将光能转化为化学能，A正确；
B、催化剂在化学反应前后,质量与化学性质保持不变，物理性质可能改变，B不正确；
C、根据质量守恒定律，将甲醛、苯等有害物质转化为CO2、H2O时，原子的种类、质量和数目在化学反应前后均是不变的，C正确；
D、由图可知，光催化合成可以将CO2等转化为有机化学品，所以可以实现无机物到有机物的转化，D正确。
故选B。
6.D
【详解】
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、挥发性、溶解性等性质，不需要发生化学变化表现出来，因此都是物理性质，故A、B属于物理性质；物质只有通过化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，如易燃烧，故C属于化学性质；化学变化的本质特征是有新物质生成，故点燃酒精生成水和二氧化碳属于化学变化，故D符合题意。
7.D
【详解】
A、甲烷是最简单的有机物，即最简单的碳氢化合物，选项正确；B、氢气是相对分子质量为2，是相对分子质量最小的气体，选项正确；C、金刚石是天然存在最硬的物质，选项正确；D、地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，选项错误。故本题选D。
8.B
【详解】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故A不正确；
B、葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故B正确；
C、1个葡萄糖酸锌分子中含有12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成的，则一个葡萄糖酸锌分子中含有49个原子，故C不正确；
D、葡萄糖酸锌的相对分子质量不大，属于有机小分子，故D不正确。故选B。
9.B
【详解】
A、食品添加剂的使用要按照一定的要求来添加，不能过量使用，选项错误；B、由安赛蜜（化学式为C4H4KNO4S）的化学式可知，每个安赛蜜分子中含有4个碳原子、4个氢原子、1个钾原子、1个氮原子、4个氧原子和1个硫原子，共15个原子，正确；C、安赛蜜（C4H4KNO4S）中，碳、氢、氮三种元素的质量比为：（12×4）：（1×4）： 14=48：4：14=24：2：7，选项错误；D、安赛蜜（C4H4KNO4S）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项错误。故选B。
10.B
【详解】
A、有机物是指含碳元素的化合物，所以属于有机物的是③⑤，故A正确；
B、碱是指电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，属于碱的是④，而纯碱属于盐，故B错误；
C、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物纯净物，属于氧化物的是②⑧，故C正确；
D、单质是指只有一种元素组成的纯净物，所以属于单质的是⑥⑦，故D正确。
故选B。
11.B
【详解】
A、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项错误；
B、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐虽然含有碳，但是它们属于无机物，故选项正确；
C、植物吸收肥料，是以离子形式吸收的，作为磷肥的物质，都必须含有磷酸根，植物根部不能直接吸收含有磷元素的不溶物，所以磷肥含磷元素，但含磷元素的物质不一定是磷肥。故选项错误；
D、中和反应是酸碱之间的反应，一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应生成碳酸钠和水，但反应物二氧化碳不属于酸，不属于中和反应，故选项错误。故选B。
12.A
【详解】
A、大蒜素中C、H、S、O元素的质量比为：（12×6）：10：（32×2）：16=36:5:32:8，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
B、大蒜素由C、H、S、O四种元素组成，不符合题意；
C、大蒜素由大蒜素分子构成，每个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子共19个原子构成，不符合题意；
D、大蒜素含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
13.B
【详解】
A、根据题中图示，乙分子中含有氧原子，而甲的分子中不含氧原子，故氧气是反应物，因此转化①的化学方程式是：，反应物和生成物都是两种，不符合分解反应的特征，不属于分解反应；转化②的化学方程式是：，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。选项A不正确；
B、图中甲是CH4，乙是CO，丙是H2，根据转化①的化学方程式，化学方程式中化学式前的化学计量数之比就是参加反应的这些物质的粒子个数比，因此反应中甲、乙、丙的粒子个数比为 1∶1∶2，选项B正确；
C、有机物都是含碳化合物，但少数含碳化合物如一氧化碳等具有无机物的特点，因此把它们看作无机物。故甲、丁是有机物，而乙是无机物，选项C不正确；
D、根据转化②的化学方程式是：，乙和丁的质量比为：（2×28）∶（2×32）= 7∶8，选项D不正确。故选B。
14.C
【详解】
A.氮气不属于稀有气体，故A错；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B错；
C.盐是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，硝酸钠、氯化铁、高锰酸钾都属于盐，故C正确；
D.碳酸钙属于无机物，故D错。
故选：C。
15.C
【详解】
A.利巴韦林是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项A说法正确；
B.1个利巴韦林分子是由8个碳原子、12个氢原子、4个氮原子、5个氧原子构成的，则利巴韦林分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为8:12:4:5，故选项B说法正确；
C.利巴韦林中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×12）：（14×4）：（16×5）=24:3:14:20，则利巴韦林中碳元素的质量分数最大，故选项C说法错误；
D.利巴韦林是由碳、氢、氢、氧四种元素组成的，故选项D说法正确。
故选C。
16.C
【详解】
A、取样品，在空气中灼烧，固体减少的是木炭，固体不减少的二氧化锰，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，没有气味的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，观察颜色，都是无色液体，没有明显不同现象，不能鉴别，故C不正确；
D、取样品，伸入燃着的木条，燃烧的更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，燃烧情况没有明显变化是空气，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选C。
17.分子之间有间隔、分子在不断地运动 量酒精时仰视读数。（或其他合理答案） CaO + H2O = Ca（OH）2 点燃酒精灯，将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方，观察到烧杯内壁有白色物质产生 溶解性 C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O 试管口略向下倾斜。（或其他合理答案） 12.25 g
【详解】
（1）把750mL酒精加入250mL水中，充分混合后发现溶液体积略小于1000mL，是因为分子之间有间隔；打开酒精试剂瓶盖时能闻到酒精的气味，是因为分子是不断运动的；若所配制酒精溶液的体积分数大于75%，则可能的原因是量取酒精时，仰视读数，造成实际量取的酒精比读数大，或量取水时，俯视读数，造成实际量取的水比读数小；
（2）生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律即可判断酒精中一定含有碳元素。
（4）据图可知，相同条件下，碘在水中几乎不溶解，在酒精中全部溶解，说明相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的溶解性（或溶解能力）不同。
（5）①酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O，用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，应注意要用酒精灯的外焰加热，要先预热，在集中对药品加热，试管外壁不能有水分，试管口要略向下倾斜等。
②根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为18.5g+4.5g-18.2g=4.8g，
设生成4.8g氧气，需要分解的氯酸钾的质量为，
解得=12.25g
答：生成4.8g氧气，需要分解的氯酸钾的质量为12.25g。
18.煤、石油、天然气 温室效应、酸雨、雾霾 碳、氢、氧元素的质量比为12:3:8
【详解】
（1）目前，我们利用的能源主要是化石燃料，化石燃料主要包括：煤、石油和天然气；
（2）化石燃料过度使用对环境的影响有：温室效应、酸雨、雾霾等；
（3）乙醇，化学式为：C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比是：（122）∶（16）∶16=12∶3∶8；
（4）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是：。
19.H2 2H2+O2 2H2O CO CO2+Ca(OH) 2===CaCO3↓+H2O CH4 1.8
【详解】
燃烧生成二氧化碳和水；燃烧生成水；燃烧生成二氧化碳。（1）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气；燃烧的化学反应式是：；（2）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：。（3）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是甲烷（）；B的质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A的质量增加多少，就是求生成了多少水。可根据反应式计算。
解：设A的质量增加g，即生成g水，


=1.8g
即：A的质量增加1.8g
20.
（1） bc Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 碳（或C）
（3） 有机物 4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4
（4） 增大接触面积，加快反应速率 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O
（5）温度太高，H2O2发生分解
（6）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生
（7）检查装置的气密性
（8）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）
（9）27：29
（10）600
【分析】
（1）
①铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在地下的铁器，泥土隔绝了水分和空气，铁器不易锈蚀，故选bc。
②“熬胆矾铁釜久亦化为铜”是铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）
高炉炼铁指的是工业上用CO在高温下还原赤铁矿，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁炼钢是通过高温将碳转化为CO2，降低碳元素含量。
（3）
淀粉是含碳化合物，属于有机物。观察FeSO4的化学式和Fe（OH）SO4的化学式可以发现反应前后增加了“OH”，该“OH”由空气提供，光凭O2或者H2O参与反应无法满足要求，故化学方程式为4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4。
（4）
为增加接触面积，加快反应速率，常将固体反应物粉碎；烧渣中的Fe2O3、FeO为碱性氧化物，都可以与酸反应生成盐和水，化学反应方程式分别为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
（5）
过氧化氢高温分解，因此氧化时温度不宜过高。
（6）
过滤2所得固体表面残留含SO42﹣的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含SO42﹣，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
（7）
做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性。
（8）
在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（9）
铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g﹣300.00g＝1.80g，二氧化碳的质量为402.20g﹣400.00g＝2.20g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出CH4夺走氧的质量n。
铁红中铁元素的质量为
则混合物中剩余氧元素的质量为48g-33.6g-3.2g=11.2g
设混合物中Fe与O的个数比为x：y
则56x:16y=33.6g：11.2g，x:y=6:7。
设混合物中FeO与Fe3O4的个数分别为a与b，则
(a+3b)：（a+4b）=6:7，a：b=3:1。
所以m（FeO）：m（Fe3O4）＝（3×72）:232=27:29。
（10）
根据铁原子个数守恒可知，每3个Fe2O3，转化为2Fe3O4，失去1个O时最为适宜。每个CH4会夺走4个O生成1个CO2和2个H2O，设生成CO 2的质量分别为x则
600℃时，C装置增加401.1g-400g=1.1g，所以装置A应控制的适宜温度为600℃。
21.相对分子质量由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 一个分子中原子个数由多到少 C2H4、CH4、C2H2、CO2（其他合理的均可） CD
【解析】
(1)CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体相对分子质量分别是：44、16、26、28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH4、C2H2、C2H4、CO2；
CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体一个分子中所含原子个数分别是6、5、4、3；所以一个分子分子中所含原子个数由多到的少顺序是C2H4、CH4、 C2H2、CO2；
故规律排列为：
规律 排列顺序
标准状况下，相对分子质量由小到大 CH4、C2H2、C2H4、CO2
每个分子中含的原子总数由多到少 C2H4、CH4、C2H2、CO2
(2)生成的二氧化碳和水的质量比为11:9，则碳元素和氢元素的质量比为：(11×):(9×)=3:1，故碳氢原子的个数比为：，A、H2和CH4 混合物中原子个数比小于1:4，错误；B、原气体中可以是CO和H2氢气的混合物，一个一氧化碳分子和两个氢分子，就可以是碳氢原子个数比为4，错误；C、原气体中若含有CO，则一定含有H2，碳氢原子个数比可以达到1:4，正确；D、甲烷CH4 中碳氢原子个数比为1:4，7分质量的一氧化碳中碳原子的个数为7，一份质量的氢气中氢原子个数为1，碳氢原子个数比为1:4，正确。
22.有机物 1：8 不断搅拌 5%
【详解】
（1）乙醇和醋酸都是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。
（2）醋酸（CH 3COOH）中H、O两种元素的质量比为（1×4）：（16×2）＝1：8。
（3）向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。可知消耗的氢氧化钠的质量为10g×4%＝0.4g
设该白醋中醋酸的质量分数为x
x＝5%。
故答案为（1）有机物。（2）1：8。（3）不断搅拌； 5%。