吉林省油田第11高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省油田第11高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 620.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-30 16:58:49 | ||
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文档简介
油田第11高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试卷
一、单项选择题（本部分共30题，每小题2分，共60分。）
1.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖
2.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10 4 1.81×10 7 1.84×10 14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 ( )
A.硫酸盐 B. 碳酸盐 C.硫化物 D.以上沉淀剂均可
3．下列水解的离子方程式正确的是( )
A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是( )
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度
5. 50 ℃时水的离子积Kw=5.5×10-14，则在此温度下，c(H＋)=1×10-7mol·L-1的溶液
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
6．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A． B．
C． D．
7．常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为( )
A．1 B．12 C．2 D．13
8．下列措施抑制水的电离的是( )
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体
9．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
10．酸碱中和滴定中常用如图所给仪器，其中为酸式滴定管的是
A． B． C． D．
11．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3
12．常温下，将PH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的PH是( )
A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8
13．下列表述中，与盐类水解无关的是（ ）
A．明矾和FeCl3可作净水剂 B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．热的纯碱溶液去污能力增强 D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
14.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是 ( )
A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变
C．KW(水的离子积)将变小 D．溶液的碱性增强
15．相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH)最大的是( )
A. NH4HCO3 B. NH4HSO4 C．NH4NO3 D．CH3COONH4
16．下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为（ ）
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
17．常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( )
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、I－
B．pH值为1的溶液：Fe2＋、Na＋、Mg2＋、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋
D．能与Al反应产生H2的溶液：K＋、Na＋、Cl－、NO
18．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
19．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、增大 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、减小 D．增大、增大、减小
20．关于溶液的叙述正确的是( )
A．加入盐酸，抑制水解 B．升温，抑制水解
C．浓度越大，水解程度越大 D．将溶液蒸干可得固体
21．采取下列措施后，溶液颜色变深的是（ ）
A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液) B．加热溶液(滴有酚酞试液)
C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体 D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体
22．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是
A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
23．某温度时测得纯水中的，则为（ ）
A． B．
C． D．无法确定
24. 下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是 ( )
A. 硫酸铵 B.氯化铵 C.硝酸钾 D.硝酸铵
25.常温下，PH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H+浓度（ ）
A．一样大 B．前者大 C．后者大 D．无法判断
26．一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变
B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小
C．图中a点对应的是不饱和溶液
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
27．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )
A．13
B．12
C．10
D．11
28．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3 H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
29.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
30．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液 酒精具有氧化性
B 家务劳动：使用热的纯碱溶液去除餐具油污 Na2CO3能直接与油脂反应
C 农业劳动：用植物秸秆生产酒精 秸秆中含有乙醇
D 职业劳动：用明矾溶液擦拭铜镜去除铜锈 明矾中的Al3+水解产生H+，与铜锈发生反应
A．A B．B C．C D．
2、非选择题（本部分共4题，共40分）
31．某温度下纯水的，按要求回答下列问题（8分）：
(1)的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下某溶液中由水电离出的C(OH-)=10-9mol/L的_______。
(3)pH=3的H2SO4溶液与pH=6的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=_ 。
(4)将pH＝2的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH= 。
32．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题（6分）：
(1)“O”点导电能力为0，原因是______________________________________________________。
(2)a、b、c三点处，溶液中c(H＋)由小到大的顺序为____________________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
33．用盐类水解的相关知识回答下列问题（14分）：
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用离子方程式表示）：_______________________________。
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是___________ 。
（3）在NaHCO3溶液中存在的电荷守恒式为 。
物料守恒式为 。
（4）泡沫灭火器的原理(药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理为 。（用离子方程式解释)
34．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空（12分）：
（1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________色变为___________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=___________mL。
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol/L。
滴定次数 待测液体积(mL) 标准液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.60 X
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次' 20.00 4.00 24.00
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（6）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。
A．不能确定 B．为40mL
C．为10mL D．大于40mL
化学试卷参考答案
一、选择题答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C B D B C C B C B A C B D B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
A D B C A B D A C B D A B D D
2、非选择题答案：
31.（1）中性 （2）5或9 （3）3.3 （4）4
32.（1）在O点处冰醋酸未电离，以分子形式存在，无自由移动的离子存在
(2) c(3) c
33.(1)酸 (1分) <（1分） Cu2++H2OCu(OH)2+2H+
(2)Al2O3（或三氧化二铝） Al2(SO4)3（或硫酸铝）
(3) c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)
c(Na+) =c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
(4) 3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
34.（1）丙
（2） 无 粉红(浅红)
（3）20.60
（4）0.1000
（5）AE
（6）D
化学试卷
一、单项选择题（本部分共30题，每小题2分，共60分。）
1.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖
2.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10 4 1.81×10 7 1.84×10 14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 ( )
A.硫酸盐 B. 碳酸盐 C.硫化物 D.以上沉淀剂均可
3．下列水解的离子方程式正确的是( )
A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是( )
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度
5. 50 ℃时水的离子积Kw=5.5×10-14，则在此温度下，c(H＋)=1×10-7mol·L-1的溶液
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
6．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A． B．
C． D．
7．常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为( )
A．1 B．12 C．2 D．13
8．下列措施抑制水的电离的是( )
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体
9．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
10．酸碱中和滴定中常用如图所给仪器，其中为酸式滴定管的是
A． B． C． D．
11．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3
12．常温下，将PH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的PH是( )
A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8
13．下列表述中，与盐类水解无关的是（ ）
A．明矾和FeCl3可作净水剂 B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．热的纯碱溶液去污能力增强 D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
14.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是 ( )
A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变
C．KW(水的离子积)将变小 D．溶液的碱性增强
15．相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH)最大的是( )
A. NH4HCO3 B. NH4HSO4 C．NH4NO3 D．CH3COONH4
16．下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为（ ）
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
17．常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( )
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、I－
B．pH值为1的溶液：Fe2＋、Na＋、Mg2＋、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋
D．能与Al反应产生H2的溶液：K＋、Na＋、Cl－、NO
18．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
19．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、增大 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、减小 D．增大、增大、减小
20．关于溶液的叙述正确的是( )
A．加入盐酸，抑制水解 B．升温，抑制水解
C．浓度越大，水解程度越大 D．将溶液蒸干可得固体
21．采取下列措施后，溶液颜色变深的是（ ）
A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液) B．加热溶液(滴有酚酞试液)
C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体 D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体
22．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是
A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
23．某温度时测得纯水中的，则为（ ）
A． B．
C． D．无法确定
24. 下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是 ( )
A. 硫酸铵 B.氯化铵 C.硝酸钾 D.硝酸铵
25.常温下，PH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H+浓度（ ）
A．一样大 B．前者大 C．后者大 D．无法判断
26．一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变
B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小
C．图中a点对应的是不饱和溶液
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
27．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )
A．13
B．12
C．10
D．11
28．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3 H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
29.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
30．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液 酒精具有氧化性
B 家务劳动：使用热的纯碱溶液去除餐具油污 Na2CO3能直接与油脂反应
C 农业劳动：用植物秸秆生产酒精 秸秆中含有乙醇
D 职业劳动：用明矾溶液擦拭铜镜去除铜锈 明矾中的Al3+水解产生H+，与铜锈发生反应
A．A B．B C．C D．
2、非选择题（本部分共4题，共40分）
31．某温度下纯水的，按要求回答下列问题（8分）：
(1)的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下某溶液中由水电离出的C(OH-)=10-9mol/L的_______。
(3)pH=3的H2SO4溶液与pH=6的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=_ 。
(4)将pH＝2的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH= 。
32．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题（6分）：
(1)“O”点导电能力为0，原因是______________________________________________________。
(2)a、b、c三点处，溶液中c(H＋)由小到大的顺序为____________________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
33．用盐类水解的相关知识回答下列问题（14分）：
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用离子方程式表示）：_______________________________。
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是___________ 。
（3）在NaHCO3溶液中存在的电荷守恒式为 。
物料守恒式为 。
（4）泡沫灭火器的原理(药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理为 。（用离子方程式解释)
34．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空（12分）：
（1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________色变为___________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=___________mL。
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol/L。
滴定次数 待测液体积(mL) 标准液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.60 X
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次' 20.00 4.00 24.00
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（6）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。
A．不能确定 B．为40mL
C．为10mL D．大于40mL
化学试卷参考答案
一、选择题答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C B D B C C B C B A C B D B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
A D B C A B D A C B D A B D D
2、非选择题答案：
31.（1）中性 （2）5或9 （3）3.3 （4）4
32.（1）在O点处冰醋酸未电离，以分子形式存在，无自由移动的离子存在
(2) c
33.(1)酸 (1分) <（1分） Cu2++H2OCu(OH)2+2H+
(2)Al2O3（或三氧化二铝） Al2(SO4)3（或硫酸铝）
(3) c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)
c(Na+) =c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
(4) 3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
34.（1）丙
（2） 无 粉红(浅红)
（3）20.60
（4）0.1000
（5）AE
（6）D
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