2021-2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册期末测试卷（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册期末测试卷（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 378.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-30 21:55:35 | ||
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文档简介
新鲁科版必修一期末测试卷
一、单选题（共18题，每题3分，共54分）
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为酸性氧化物，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中产生NO的原因是汽车燃料油中含氮，NO是其燃烧产物
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
2．下列说法中，不正确的是
A．可以利用丁达尔效应分离胶体和溶液
B．胶体中分散质微粒直径通常介于1-100 nm
C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体
3．下列变化中，不涉及化学变化的是
A．硫磺燃烧 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．氧气(O2)转变为臭氧(O3)
4．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．H2O2→ H2O C．SO2→SO D．I-→I2
5．我国古代科技发展处于世界领先水平，隋唐时期发明黑火药，爆炸时的反应为①；明代宋应星在《天工开物》中记载了火法炼锌的方法，反应为②，下列关于①②这两个反应的说法正确的是
A．C元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
B．反应①中只有S作氧化剂
C．反应②中还原产物只有Zn
D．在高温条件下，C的还原性强于Zn
6．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 HCl MgO CO2
B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2
C KOH HClO CaCO3 CaO CO
D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2
A．A B．B C．C D．D
7．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．当有3molCl2参加氧化还原反应时，转移的电子为6mol
C．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5
D．氧化产物和还原产物物质的量之比为5∶1
8．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．的溶液配制：需要使用天平、容量瓶等仪器
B．溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热
C．常温下，准确称取，配置的溶液
D．如果不慎将溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
9．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：Cl->I-
B 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象 产生气泡，且溶液变红 过氧化钠与水反应生成O2和NaOH
C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 纸条红色褪去 氯气具有漂白性
D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应
A．A B．B C．C D．D
10．在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、SO、NO B．K+、Ca2+、NO、ClO-
C．Na+、MnO、Fe2+、Cl- D．Zn2+、、NO、SO
11．下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水的反应：
B．碳酸氢钠与稀盐酸的反应：
C．氯气与氢氧化钡溶液的反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
12．设NA为阿状加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．17 g氨气所含质子数目为11NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA
D．标准状况下22.4 L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
13．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是
A．图1洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完
B．图2证明Na2O2与水反应放热
C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．图4探究钠与Cl2反应
14．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量NaOH溶液
B．CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气
C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
D．Cl2气体(O2)：通过灼热的铜丝网
15．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．根据操作①的无色溶液，推断一定不存在
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在，一定不存在
D．白色沉淀2说明原溶液中一定存在
16．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4；而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO消耗的物质的量之比为1：16，则x值是
A．6 B．5 C．4 D．3
17．已知某固体样品中含有、中的一种或两种，下列说法正确的是
A．取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有
B．取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含
C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1mol
D．已知固体样品同时含有和。现取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出的含量
18．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
B．向溶液中加入溶液无现象再滴加氯水溶液变红，则一定是氧化了
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D．向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有(或)存在
二、非选择题（共4题46分）
19(9分)．铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量 Fe2O3)制取铁红的工艺如下：
(1)写出废铁屑中的 Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。
(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到 Fe3+的原因是___________， 写出发生反应的离子方程式：_______________________； 检测 Fe3+常用___________试剂，现象是___________， 反应的离子方程式：______________________。
(3)“煅烧”时 FeCO3 与 O2 反应的物质的量之比为___________。
20（13分）．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
（1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。
（2）如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。
（3）不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。
（4）如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)
a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。
21(13分)．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式___。
（2）如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
①实验室制取氨气的化学方程式是__________________；检验氨气的方法为_________________________________________-__。
②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是________________。
③B中试剂为____，NaOH溶液的作用是___。
④控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是_______，白烟的化学式是______。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为_____。
22(11分)．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应I的化学方程式_____________________。
②写出Ⅲ在高温下反应的化学方程式___________________________-_。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
②写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________。
(3)若A是酸，D是一种常见金属，E是一种常见的非金属单质。
①写出反应Ⅱ的离子方程式______________________________。
②检验B中含有少量C的方法是：取少量溶液加入__(填序号)后观察现象。
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．淀粉—KI溶液
答案：1-5DACDD 6-10 BCCDA 11-15CCACD 16-18 BDD
19.【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 铁屑过量，将Fe3+还原为Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ KSCN 溶液变成血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 4:1
20.【答案】
（1）同素异形体 化学
（2）SO2、SO3
（3）3S+6OH-2S2-++3H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O
（4）b Cu2++H2S=CuS↓+2H+ Cu、CuO、Cu(OH)2
21.【答案】
（1）N2+3H22NH3
（2） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸变蓝或者用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近，产生白烟 放热 4NH3+5O24NO+6H2O 水 吸收尾气 NO2 NH4NO3 1：2
22.【答案】4NH3+5O24NO+6H2O N2+O22NO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— BD
试卷第1页，共3页
一、单选题（共18题，每题3分，共54分）
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为酸性氧化物，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中产生NO的原因是汽车燃料油中含氮，NO是其燃烧产物
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
2．下列说法中，不正确的是
A．可以利用丁达尔效应分离胶体和溶液
B．胶体中分散质微粒直径通常介于1-100 nm
C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体
3．下列变化中，不涉及化学变化的是
A．硫磺燃烧 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．氧气(O2)转变为臭氧(O3)
4．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．H2O2→ H2O C．SO2→SO D．I-→I2
5．我国古代科技发展处于世界领先水平，隋唐时期发明黑火药，爆炸时的反应为①；明代宋应星在《天工开物》中记载了火法炼锌的方法，反应为②，下列关于①②这两个反应的说法正确的是
A．C元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
B．反应①中只有S作氧化剂
C．反应②中还原产物只有Zn
D．在高温条件下，C的还原性强于Zn
6．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 HCl MgO CO2
B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2
C KOH HClO CaCO3 CaO CO
D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2
A．A B．B C．C D．D
7．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．当有3molCl2参加氧化还原反应时，转移的电子为6mol
C．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5
D．氧化产物和还原产物物质的量之比为5∶1
8．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．的溶液配制：需要使用天平、容量瓶等仪器
B．溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热
C．常温下，准确称取，配置的溶液
D．如果不慎将溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
9．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：Cl->I-
B 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象 产生气泡，且溶液变红 过氧化钠与水反应生成O2和NaOH
C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 纸条红色褪去 氯气具有漂白性
D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应
A．A B．B C．C D．D
10．在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、SO、NO B．K+、Ca2+、NO、ClO-
C．Na+、MnO、Fe2+、Cl- D．Zn2+、、NO、SO
11．下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水的反应：
B．碳酸氢钠与稀盐酸的反应：
C．氯气与氢氧化钡溶液的反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
12．设NA为阿状加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．17 g氨气所含质子数目为11NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA
D．标准状况下22.4 L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
13．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是
A．图1洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完
B．图2证明Na2O2与水反应放热
C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．图4探究钠与Cl2反应
14．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量NaOH溶液
B．CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气
C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
D．Cl2气体(O2)：通过灼热的铜丝网
15．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．根据操作①的无色溶液，推断一定不存在
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在，一定不存在
D．白色沉淀2说明原溶液中一定存在
16．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4；而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO消耗的物质的量之比为1：16，则x值是
A．6 B．5 C．4 D．3
17．已知某固体样品中含有、中的一种或两种，下列说法正确的是
A．取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有
B．取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含
C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1mol
D．已知固体样品同时含有和。现取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出的含量
18．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
B．向溶液中加入溶液无现象再滴加氯水溶液变红，则一定是氧化了
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D．向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有(或)存在
二、非选择题（共4题46分）
19(9分)．铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量 Fe2O3)制取铁红的工艺如下：
(1)写出废铁屑中的 Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。
(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到 Fe3+的原因是___________， 写出发生反应的离子方程式：_______________________； 检测 Fe3+常用___________试剂，现象是___________， 反应的离子方程式：______________________。
(3)“煅烧”时 FeCO3 与 O2 反应的物质的量之比为___________。
20（13分）．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
（1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。
（2）如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。
（3）不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。
（4）如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)
a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。
21(13分)．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式___。
（2）如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
①实验室制取氨气的化学方程式是__________________；检验氨气的方法为_________________________________________-__。
②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是________________。
③B中试剂为____，NaOH溶液的作用是___。
④控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是_______，白烟的化学式是______。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为_____。
22(11分)．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应I的化学方程式_____________________。
②写出Ⅲ在高温下反应的化学方程式___________________________-_。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
②写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________。
(3)若A是酸，D是一种常见金属，E是一种常见的非金属单质。
①写出反应Ⅱ的离子方程式______________________________。
②检验B中含有少量C的方法是：取少量溶液加入__(填序号)后观察现象。
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．淀粉—KI溶液
答案：1-5DACDD 6-10 BCCDA 11-15CCACD 16-18 BDD
19.【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 铁屑过量，将Fe3+还原为Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ KSCN 溶液变成血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 4:1
20.【答案】
（1）同素异形体 化学
（2）SO2、SO3
（3）3S+6OH-2S2-++3H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O
（4）b Cu2++H2S=CuS↓+2H+ Cu、CuO、Cu(OH)2
21.【答案】
（1）N2+3H22NH3
（2） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸变蓝或者用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近，产生白烟 放热 4NH3+5O24NO+6H2O 水 吸收尾气 NO2 NH4NO3 1：2
22.【答案】4NH3+5O24NO+6H2O N2+O22NO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— BD
试卷第1页，共3页
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