四川省广安市代市高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省广安市代市高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 587.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-01 17:28:34 | ||
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文档简介
代市高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学 试题
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷 客观卷(共54分)
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。只有一个选项符合题意)
1. 下列关于能量变化说法正确的是（ ）
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2. 能证明醋酸是弱酸的事实是( )
A. 能溶于水
B. 常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1
C. 能使紫色石蕊试液变红
D. 能被弱碱氨水中和
3. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A. NaHSO4溶液 B. KF溶液 C. KAl(SO4)2溶液 D. NaI溶液
4. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）
A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
5. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 的溶液：
B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
C. 的水溶液：
D. 含等物质的量的和的溶液：
6. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B. 电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－= Cu
C. 该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
7. 25℃时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液pH＝12 B. 该溶液pH＝2
C. 该溶液pH＝12或2 D. 不能确定溶液pH
8. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
选项 A B C D
研究目的 温度对反应的影响 压强对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
A. A B. B C. C D. D
9. 的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液()至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为、，则( )
A. x为弱酸， B. x为强酸，
C. y为弱酸， D. y为强酸，
10. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
11. 对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 与等体积pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B. 加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4
C. 加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低
D. 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
12. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④
13. 下列说法正确的是( )
A. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B. H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
14. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是( )
A. a极为电池的正极
B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C. 电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e＝2H2O
D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
15. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来,模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是（ ）
A. X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B. 铁阳极,先失去电子生成Fe2+
C. 工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极
D. 污水中存在反应4Fe2++10H2O + O2=4Fe(OH)3↓+8H+
16. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
17. 常温下，向1L 0.1mol·L 1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性
B. 0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
C. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大
D. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
18. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在水中达到沉淀溶解平衡，金属阳离子的浓度随溶液pH变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）
A. Ksp(Fe(OH)3)B. 加入适量NH4Cl固体可使平衡由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积相等
D. b、c两点分别表示Fe(OH)3、Cu(OH)2、在水中达到溶解平衡
第Ⅱ卷 (主观卷,共46分)
二、非选择题（本大题共5小题，除标注外，每空2分，共46分）
19.（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
Ⅰ.联氨(N2H4，常温下是无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式 。
(2)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= 。
Ⅱ.对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H ＞ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。
A. A、C两点的反应速率：A＞C B. A、C两点的化学平衡常数：A＞C
C. A、C两点N2O4的转化率：A＞C D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
Ⅲ.一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率(N2)= ， 此时NH3的浓度为 。
20.（8分）现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵.请回答下列问题：
(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝ (填数据)； ②若x＋y＝13，则a/b＝ (填数据)；
21.（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)石墨电极(C)作 极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为 L。乙池中总反应的离子方程式
(3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
A．a电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为
(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则石墨(C) 电极上发生的电极反应式为:
22.（8分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤顺序是(用字母填写) → → →D→ 。【(1)小题共2分】
(2)D步骤中尖嘴部分应 。
(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化 。
(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
23.（6分）如图所示，横轴为溶液pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数。回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝ 。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是 。
答案
1——5 DBDBA 6——10CCCCD 11——15ABDCC 16——18ADB
19、Ⅰ.(1). N2H4(l)+ O2(g)═N2(g)+2H2O(l) △H=-622.0 kJ/mol (2). 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
Ⅱ.CD
Ⅲ.25% 0.25mol/L
20、(1). ④②③①
(2). c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)
(3). 1 0.1
21、(1). 阳 CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O
(2). 4.48 2Cl－＋2H2O=2OH-＋H2↑＋Cl2↑
(3). AD
(4). 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+
(5). O2＋4e－＋2H2O=4OH－
22、(1). C A B E
(2) 排净气泡，充满液体
(3) 由黄色变为橙色
(4).略
23、(1). Zn2＋＋4OH－==ZnO22-＋2H2O
(2). 10－17
(3). 80～12.0
化学 试题
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷 客观卷(共54分)
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。只有一个选项符合题意)
1. 下列关于能量变化说法正确的是（ ）
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2. 能证明醋酸是弱酸的事实是( )
A. 能溶于水
B. 常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1
C. 能使紫色石蕊试液变红
D. 能被弱碱氨水中和
3. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A. NaHSO4溶液 B. KF溶液 C. KAl(SO4)2溶液 D. NaI溶液
4. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）
A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
5. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 的溶液：
B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
C. 的水溶液：
D. 含等物质的量的和的溶液：
6. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B. 电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－= Cu
C. 该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
7. 25℃时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液pH＝12 B. 该溶液pH＝2
C. 该溶液pH＝12或2 D. 不能确定溶液pH
8. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
选项 A B C D
研究目的 温度对反应的影响 压强对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
A. A B. B C. C D. D
9. 的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液()至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为、，则( )
A. x为弱酸， B. x为强酸，
C. y为弱酸， D. y为强酸，
10. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
11. 对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 与等体积pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B. 加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4
C. 加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低
D. 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
12. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④
13. 下列说法正确的是( )
A. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B. H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
14. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是( )
A. a极为电池的正极
B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C. 电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e＝2H2O
D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
15. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来,模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是（ ）
A. X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B. 铁阳极,先失去电子生成Fe2+
C. 工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极
D. 污水中存在反应4Fe2++10H2O + O2=4Fe(OH)3↓+8H+
16. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
17. 常温下，向1L 0.1mol·L 1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性
B. 0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
C. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大
D. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
18. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在水中达到沉淀溶解平衡，金属阳离子的浓度随溶液pH变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）
A. Ksp(Fe(OH)3)
C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积相等
D. b、c两点分别表示Fe(OH)3、Cu(OH)2、在水中达到溶解平衡
第Ⅱ卷 (主观卷,共46分)
二、非选择题（本大题共5小题，除标注外，每空2分，共46分）
19.（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
Ⅰ.联氨(N2H4，常温下是无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式 。
(2)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= 。
Ⅱ.对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H ＞ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。
A. A、C两点的反应速率：A＞C B. A、C两点的化学平衡常数：A＞C
C. A、C两点N2O4的转化率：A＞C D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
Ⅲ.一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率(N2)= ， 此时NH3的浓度为 。
20.（8分）现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵.请回答下列问题：
(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝ (填数据)； ②若x＋y＝13，则a/b＝ (填数据)；
21.（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)石墨电极(C)作 极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为 L。乙池中总反应的离子方程式
(3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
A．a电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为
(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则石墨(C) 电极上发生的电极反应式为:
22.（8分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤顺序是(用字母填写) → → →D→ 。【(1)小题共2分】
(2)D步骤中尖嘴部分应 。
(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化 。
(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
23.（6分）如图所示，横轴为溶液pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数。回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝ 。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是 。
答案
1——5 DBDBA 6——10CCCCD 11——15ABDCC 16——18ADB
19、Ⅰ.(1). N2H4(l)+ O2(g)═N2(g)+2H2O(l) △H=-622.0 kJ/mol (2). 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
Ⅱ.CD
Ⅲ.25% 0.25mol/L
20、(1). ④②③①
(2). c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)
(3). 1 0.1
21、(1). 阳 CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O
(2). 4.48 2Cl－＋2H2O=2OH-＋H2↑＋Cl2↑
(3). AD
(4). 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+
(5). O2＋4e－＋2H2O=4OH－
22、(1). C A B E
(2) 排净气泡，充满液体
(3) 由黄色变为橙色
(4).略
23、(1). Zn2＋＋4OH－==ZnO22-＋2H2O
(2). 10－17
(3). 80～12.0
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