第7章化学反应中的定量研究章节测试— 2021-2022学年九年级化学京改版（2013）上册（word版 含答案）

化学反应中的定量研究
一、单选题
1．对aC 2 H 2 +bO 2 =m CO 2 +n H 2 O中，系数之间关系正确的是（ ）
A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n
2．现有5gMgO、Mg(OH)2的固体混合物，与200g4.9%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（ ）
A．1.2g B．1.6g C．2.4g D．4.8g
3．向四个烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后各加入镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都恰好完全反应。则四个烧杯中溶质质量分数最小的是加入（ ）
A．镁 B．氧化镁 C．氢氧化镁 D．碳酸镁
4．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.4%，碳元素的质量分数为2.4%．则未变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数约为（ ）
A．65.2% B．34.8% C．74.4% D．22.4%
5．在同温同压下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（ ）
A．Mg>Al>Fe B．Al>Fe>Mg
C．Al>Mg>Fe D．Fe>Mg>Al
6．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，先将混合气体10g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，再将气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀物的质量是多少？（ ）
A．10g B．20g C．30g D．40g
7．现有铁与另一种金属的混合物36g，与足量酸反应生成氢气质量为3g，则混合物中的另一种金属可能是（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
8．密闭容器有2.4克碳和5克氧气，在一定条件下充分反应，剩余气体是（ ）
A．CO2 B．CO C．CO 和 CO2 D．CO2 和 O2
9．在化学反应A+2B=C+D中,5.6g A与7.3g B恰好完全反应,生成12.7g C,现要制得0.4g D,所需A的质量为(　　)
A．5.6 g B．27.3 g
C．11.2 g D．14.6 g
10．某金属混合物3g，与足量盐酸反应后，产生0.1g氢气，则该混合物的组成可能是（　　）
A．Mg、Al B．Ca、Al C．Al、Fe D．Mg、Ag
11．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中单质镁的质量分数为（　　）
A．37.5% B．60% C．75% D．80%
12．如图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，则纵坐标不能表示（ ）
A．消耗盐酸的质量 B．氯化钙的质量
C．水的质量 D．二氧化碳的质量
13．CuO和Cu（OH）2固体混合粉末20g，其中铜元素的质量分数为72%，放入一定量的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为18%，则加入稀硫酸的溶质质量分数为（　　）
A．21.6% B．12.25% C．22.5% D．10.8%
14．在化学反应2C+O22CO中，如果生成m个CO分子，则参加反应氧原子数为(　　)
A．m B．2m C． D．4m
15．一定温度下，烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶质质量分数7.3%的过量稀盐酸，使之充分反应，得到208.4g不饱和溶液，则原混合物中钙元素的质量是( )
A．4g B．6g C．8g D．12g
二、填空题
16．无数实验证明，________化学反应的各物质的质量总和等于__的各物质的质量总和。这个规律叫做________定律。根据这个定律，3g碳与10g氧气充分反应后可生成二氧化碳____________克。
17．三种家庭常用清洁剂的信息如下表所示：
清洁剂
名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水
有效成分 HCl H2O2 NaClO（次氯酸钠）
（1）洁厕灵可用于清除水垢（主要成分为CaCO3），该反应的化学方程式为_________。
（2）使用彩漂液时过氧化氢分解释放出活性氧，反应的化学方程式为________________。
（3）洁厕灵和漂白水混合后， HCl与NaClO会发生反应，产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成水和由两种元素组成的盐，该盐是_______。
18．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________　g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________mL（计算结果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ．
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________g．
19．阅读下面材料，回答相关问题。
一氧化二氮（N2O）是无色有甜味的气体，因能致人发笑，故称“笑气”。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，同时生成水、一氧化二氮能溶于水、乙醇等。在室温下稳定，有轻微麻醉作用。它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成氮气和氧气。它与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐，在高温条件下，一氧化二氮也可以氧化有机物。需要注意的是一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。
（1）一氧化二氮的物理性质有（任写两条）__________；__________。
（2）写出由NH4NO3分解产生一氧化二氮的化学方程式__________。
（3）关于一氧化二氮的叙述正确的是__________。（用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
A．一定条件下具有氧化性 B．常温下是一种支持燃烧的气体
C．室温下不稳定 D．是一种室温气体
20．水中氢元素与氧元素间的质量比是________．若将9g水完全电解可生成氧气________ g．
21．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是　________ ．
22．过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳(CO2)反应生成氧气，可作为呼吸面具中O2来源，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2。计算156g Na2O2最多可获得氧气的质量为________ g。
三、简答题
23．将一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，生成的氧气的质量和反应时间的关系如图所示，求参加反应的过氧化氢的质量。
24．甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图：
请回答：
（1）表示的微粒是____________（填名称）。
（2）以上反应中，属于单质的物质的化学式是______________。
（3） 以上反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是_________________________。
25．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____（填标号）。
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化下图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______________；
②该反应的化学方程式为___________________________；
③参加反应的氧气质量为______g。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．C
5．C
6．D
7．B
8．C
9．C
10．D
11．A
12．C
13．B
14．A
15．B
16．参加 反应后生成 质量守恒 11
17．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O2=2H2O+O2↑ NaCl
18．920 21.7 玻璃棒 ＞ 102.2
19．无色，有甜味。气体，溶于水，溶于乙醇NH4NO3N2O↑＋2H2OA、D
20．1：8； 8
21．A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g
22．32
23．3.4g
24．二氧化碳分子 H2 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 分子
25．C 温度没有达到红磷的着火点 4P+ 5O2 点燃2P2O5 8