课题4、化学式与化合价 （第三课时）

课件27张PPT。复习：什么是元素？元素怎样分 类？ 怎样表示元素？元素→具有相同的核电荷数（即 质子数）的同一类原子的总称。元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。用元素符号来表示
如何用元素的概念进行纯
净物的分类？
纯净物分为单质和化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净。化学式的定义
用元素符号表示物质组成的式子。
例如：O2 →氧气 H2O→水
MgO →氧化镁 NaCl→氯化钠 [强调]化学式不是凭空写出来的，而是经过多次精密实验，测定物质的组成而推算出来的。一种物质只能用一种化学式表示。化学式的意义：
宏观角度 1、表示一种物质；
2、表示组成物质的元
素种类。
例：“H2O”：1、表示水；2、表
示水是由氢元素和氧元素组成的。
单质化学式的写法、读法：
金属单质、固体非金属单质、稀有气体的化学式习惯上用元素符号表示；可直接读出其名称。例如：Fe、C、He。
有些非金属气体的化学式，要在元素符号的右下角表示这种分子中所含的原子数。例如：H2、、O2、
化合物化学式的写法、读法：
氧化物一般把氧写在后，称 为“氧化某”、“几氧化几某”。例 如：MgO、CO2、Fe2O3
金属与非金属组成的化合物，金属写在左非金属写在右。称为“某化某”。例如：NaCl、K2S、CaO。注意： 1、元素符号前边的化学计量数表示原子个数；
2、化学式前边的化学计量数表示分子个数；
3、化学符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。问题？？ 水分子的质
量是否可以用
氢原子的质量
和氧原子的质
量来表示呢？
课题4 化学式 和化合价（第3课时）想一想： 根据物质的化学式，
我们可以做些什么事情？
根据化学式计算 2、原子个数比： 元素质量比：1、相对分子质量(Mr)：3、元素的质量分数：二、相对分子质量
概念：相对分子质量就是化学式
中各原子的相对原子质量
的总和。
相对分子质量的国际单位制
（SI）为1（一般不写出）。
1、计算物质的相对分子质量
即求化学式中各原子的相
对原子质量的总和。
例如：CO2的相对分子质量 =12+16×2=44练习：求相对分子质量H2O
CO2
KMnO4
K2MnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3 1×2＋16＝1812＋16×2＝4439＋55＋16×4＝15839×2＋55＋16×4＝19714＋1×4＋14＋16×3＝8064×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3＝222练习：计算下列物质的相对分子质量
氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3)
五氧化二磷(P2O5) 二氧化锰（MnO2)MgO 的相对分子质量=24+16 =40
NaNO3的相对分子质量=23+16×3=71
P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142
MnO2的相对分子质量=55+16×2 =87
2、计算组成物质的各元素的质量比
化合物中所含各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量的总和之比。
例如：二氧化碳中碳元素和氧
元素的质量比等于 12∶16×2=3∶8
练习 计算下列物质中各元素的质量比
① SO2 ② CaCO3 ③ CuO
1：14：140：12：4810：3：122、在某种氮的氧化物中，氮11====1111111元素与氧元素的质量比为7∶20，试确定该氧化物的化学式。
1、解：①SO2中：
S∶O =32∶16×2 = 1∶1
② CaCO3中：
Ca∶C∶O=40∶12∶16×3
=10∶3∶12
③CuO中：
Cu∶O=64∶16=4∶1例.求原子个数比和元素质量比H2O
CO2
KMnO4
K2MnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3 2：11：21：1：42：1：42：4：32：5：2：12：1612：3239：55：6478：55：6428：4：48128：80：2：12
练习：
1、计算硫酸（H2SO4）中硫元素的质量分数。
2、某氧化物RO3中，R
元素的质量分数为40%。试求
R的相对原子质量。练习：求划线元素的质量分数H2O
CO2
KMnO4
K2MnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3
11.1%27.3 %40.5 %39.6 %35 %57.5 %在①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数由小到大的顺序为
。 ②＜③＜①课堂练习2、18gH2O所含氧元素与多少gCO2中所含氧元素的质量相同( ) A、18g B、22g C、44g D、88g B1、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化学式为C21H23NO5 它由 种元素组成 ,每个海洛因中共有________个原子 4种 50小结： 1.相对分子质量的概念；

2.根据化学式可进行那些计算。