2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 期末非选择题综合训练（word版含答案）

高一化学上学期期末非选择题综合训练
一、填空题
1．(2021·山东菏泽·高一期末)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：
(1)．与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．白色污染
(2)．是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_____________________________；氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)．吸收塔中发生反应共转移个电子，则参加反应的NO的物质的量为____________。
(4)．将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成NO的反应化学方程式_______________________________________________________；若生成NO、的体积比为，则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是_______________。
2．(2021·山东德州·高一期末)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)．图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____________、______________。
(2)．X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(3)．Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是____________________。
(4)．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________________________。
该反应体现了浓硫酸的____________性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理 ______________。理由是_________________________________
____________________。
二、实验题
3．(2021·山东菏泽·高一期末)黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼侗的反应为。
(1)．若中的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2)．上述冶炼过程产生大量。下列处理方案中合理的是__________(填代号)
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制 d．用浓硫酸吸收
(3)．实验室制备、收集干燥的，并探究与溶液的反应，所需仪器如下。
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__________________________________________________。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_______→_______→_______→_______→f，装置D中观察到的现象是___________________________。装置E中发生的反应离子方程式为_________________________
____________________________________________________________。
4．(2021·山东菏泽·高一期末)某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
回答下列问题：
(1)．装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______________，实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为___________________________________________________。
(2)．实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为___________________________________________，若有参加反应，则转移的电子总数为___________________。
(3)．反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B________________________，D_______________________。
(4)．小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______________________________________________________(用化学方程式表示)。
5．氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，常温下为白色晶体，熔点210℃，沸点为400℃，露置空气中易吸收水分而失效。实验室可用氨气和钠反应制得。某化学实验小组拟采用如图所示的装置制备氨基钠，回答下列相关问题：
(1)．实验时，组装好仪器后，紧跟着进行的下一步的操作是_________________。A中反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)．装置B中盛放的药品是_____________(写名称)，装置E的作用是_____________________________。
(3)．装置A与C加热的先后顺序是____________________。
(4)．若用如图装置代替上述A装置，装置中加入试剂合理的是________。 a．浓氨水 b．浓氨水与CaO c．NH4Cl与Ca(OH)2
(5)．C中反应的化学方程式为______________________________________________。
6．(2021·山东潍坊·高一期末)某化学实验小组同学用如图所示装置制备NO2，并探究NO2与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性良好、所有阀门关闭)。
回答下列问题：
(1)．步骤①：打开K1和___________，通入N2，一段时间后关闭K1。
步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO3，其操作方法是__________________________________。
步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是__________________________，现象是_______________
____________________________。
步骤④：传感器数据显示c()随反应时间逐渐增大，证明NO2与水反应生成。
(2)．甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是________________________________。
(3)．乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO2。证明HNO2存在的实施方案是________
____________________________________________________________________________________。
7．(2021·山东·高一阶段练习)SO2和Cl2在工业上用途广泛，某同学为探究 Cl2、SO2的性质，设计如下装置进行实验。
(1)．图中仪器a的名称______________，E中发生反应的化学方程式为______________________________
_____________________________________________。
(2)．若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭 K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为____
________________________________________。
(3)．若要实现硫元素由＋4 价转化为0价，需关闭K1，打开K2，在C中加入___________溶液，此过程体现了SO2的___________性。
(4)．若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为_____________________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)．若C中加入BaCl2 溶液，先打开K2，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开K1，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为______________(填化学式)。
(6)．该同学设计的装置有一处明显的缺陷是____________________________________________。
三、工业流程题
8．(2021·山东·临朐县实验中学高一阶段练习)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)．过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为_______________。
(2)．滤渣1成分的化学式为_______________；试剂Y为__________________。
(3)．可替代气体Z的试剂为__________________(填序号)
A．硝酸 B．酸性高锰酸钾 C．过氧化氢
(4)．写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式_____________________________________________。
(5)．用实验证明滤液1中只含有Fe2+__________________________________________________________
______________________________。
9．(2021·山东·高一阶段练习)七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：
回答下列问题：
(1)．工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，____________________________。
(2)．加入的试剂X是__________，写出发生的反应离子方程式___________________________________。
A． B． C． D．
(3)．若需检验还原后的溶液中是否存在有，可选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加_______溶液(填名称)，当___________________时(填实验现象)，说明溶液中存在。
(4)．从溶液中得到产品，应进行的操作依次是______________、过滤、洗涤、干燥。
(5)．利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式_________________________________________________。
10．(2021·山东德州·高一期末)绿矾(FeSO4 7H2O)是制备缺铁性补血剂的主要原料。工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾的工艺流程如图：
(1)．试剂X是__________________(写化学式)。
(2)．实验室过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有___________________________。
(3)．从还原得到的溶液中获得绿矾的操作是蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥(填操作名称)。
(4)．某研究性学习小组对绿矾热分解进行研究，将绿矾样品装入图中的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通人N2，加热。实验完毕后装置A中还残留红棕色固体。
①装置D球形干燥管的作用____________________________________。
②C装置中高锰酸钾溶液的作用是____________________________________。
③硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出绿矾受热分解的化学方程式______________________________。
11．(2021·山东潍坊·高一期末)电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如图：
回答下列问题：
(1)．检验腐蚀废液中含有Fe3+常用试剂是________________。
(2)．滤渣的成份是____________(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是________(填标号)。
A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液
(3)．向溶液a中通入Cl2发生反应的离子方程式为______________________________________________。有同学建议，使用H2O2代替Cl2以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4)．甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是______
____________________________________________________(用离子方程式表示)。
12．水合肼(N2H4 H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4 H2O，并进一步制取副产品Na2SO3的流程图如图所示。
已知：①N2H4 H2O具有强还原性，易被氧化成N2。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4 H2O。
③尿素中氮元素为-3价。
回答下列问题：
(1)．吸收塔内发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
(2)．为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是_____________(填操作名称)，选用的试剂是___________________。
(3)．反应器内生成水合肼的化学方程式为_____________________________________________。
(4)．制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是______________________________
__________________________________(用离子方程式表示)。
(5)．副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.0mL样品，先通入足量Cl2，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为___________________________________________________，该样品中Na2SO3残留量为______________g L-1(以SO2计，结果保留1位小数)
参考答案
1．ac
2．CaSO4 2H2O、Na2SO4 10H2O CuFeS2 1：2 取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性、酸性 方案乙 无污染产生，原料利用率高
3．、 bc d e c b 生成淡黄色沉淀
4．分液漏斗 B中褪色的品红溶液又恢复成红色 D无明显现象
5．检查装置的气密性 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 吸收氨气防止污染环境，同时吸收空气中的水分，防止进入C装置中与氨基钠反应 先加热A后加热C b 2Na+2NH32NaNH2+H2↑
6．K3、K5 打开分液漏斗顶部的塞子，同时K2 打开K4，通过导气管向三颈烧瓶中通入O2 三颈烧瓶中气体红棕色加深 浓硝酸具有挥发性，故传感器检测除c()可能是挥发的硝酸电离产生的 取少量待测溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪色，说明其中含有HNO2。
7．分液漏斗 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2 溶液变蓝 Na2S或 H2S(其它合理答案均得分) 氧化性 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ BaSO4 缺少尾气处理装置
8．玻璃棒、漏斗 Fe、Cu 盐酸(或HCl) C 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+ 取少量滤液1于试管中，先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，证明原溶液只含有Fe2+
9． D 硫氰酸钾 溶液变为红色(血红色) 蒸发浓缩、冷却结晶
10．Fe 玻璃棒 冷却结晶 洗涤 防止氢氧化钠溶液倒吸 检验二氧化硫的存在 2FeSO4 7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
11．KSCN Fe和Cu AD 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- 1∶2 10Cl- +2+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O
12．Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 洗气 饱和氯化钠溶液 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4 H2O+Na2CO3+NaCl 2ClO-+N2H4 H2O= 2Cl-+ N2↑+3H2O Cl2+SO+H2O=SO+2H++2Cl- 0.6
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