甘肃省舟曲县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 甘肃省舟曲县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 349.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-03 20:46:08 | ||
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文档简介
舟曲县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试卷
分值：100分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（每题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+267kJ·mol-1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-133.5kJ·mol-1
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
3．下列电离方程式正确的是（ ）
A．Ba(OH)2 Ba+2 + 2OH -
B．CH3COOH CH3COO - + H+
C．H3PO4 3H + + PO43-
D．BaCO3 Ba 2+ + CO32-
4．下列物质中，属于弱电解质的一组是（ ）
A．氯化氢 酒精 B．NH3·H2O H2S
C．氢氧化铝 NaOH D．CO2 H2O
5．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g) △H＜0，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，v逆增大，v正减小
B．增大压强，v正增大，v逆减小
C．增大A的物质的量，v正增大，v逆减小
D．使用催化剂，降低反应活化能，v正、v逆同时增大
6．对于反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.4mol·L-1·S-1 B．v(B)=0.8mol·L-1·S-1
C．v(C)=1.2mol·L-1·S-1 D．v(D)=0.7mol·L-1·S-1
7.常温下，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．1.0×10－12mol·L－1
C．1.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定
8．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（ ）
9．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（ ）
A． B． C．a D．
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知HI(g) 1/2H2(g) +1/2I2(s) ΔH = －26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol-1，
则氢气的燃烧热为ΔH= －285.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1, 2C(s) +O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，
则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq) +CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1
11．在一恒容密闭容器中，反应：A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）
A．A的浓度一定比原平衡小 B．A的转化率增大
C．平衡时，分离出一部分C，V正增大 D．B的转化率一定增大
12．在溶液中进行反应：Cr2O72－+H2O2CrO42－+ 2H+ 下列说法正确的是（ ）
A．若溶液氢离子浓度不再变化，则反应达到平衡状态
B．达到平衡时υ正(Cr2O72－) = 2υ逆(CrO42－)
C．平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等
D．达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小
13．把1 L 0.1 mol·L－1 pH=3的醋酸溶液，用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是( )
A．溶液的导电性增强
B．的比值增大
C．若将pH=3的该溶液稀释1000倍pH=6
D．c(CH3COOH)变为原来的
14．接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）
A．因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．恒温下缩小容器容积，使Qc＞K
15．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．纯水仅升高温度，可从a点变到d点
D．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d
16．反应mY（g）+nZ（g）qX（g）△H，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m+n＜q B．该反应的△H＞0
C．A、C两点化学平衡常数：KA＞KC D．B、C两点的反应速率：v（B）＜v（C）
二．非选择题：
17．(10分) (1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。
表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________
(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________________________ _____________ _____
(3)书写电离方程式: NaHCO3 _____________________
H2O ___________________
NH3·H2O ___________________
18．(12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1= -99.0kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.0kJ·mol-1
(1)反应①熵变Δ S 0，该反应自发进行的条件是 （填“低温”“高温”或“任意温度”）。
(2)CH3OH的燃烧热为726kJ·mol-1，计算16g甲醇燃烧放出的热量为 kJ。
(3)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) 的ΔH ΔH3（填“>”“<”“=” ）
(4)根据盖斯定律计算反应②的ΔH2= kJ·mol-1，
上述①②③反应中符合右图能量变化的是 （填序号）。
19．(18分)Ⅰ 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= _____________，△H__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率= ___________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
Ⅱ A(g) B(g) + C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
（1）温度：T1 __________ T2 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)
平衡常数：K(T1) __________ K(T2)。
(2)若温度为T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为50%，则：
①平衡时体系总的物质的量为____________________
②该温度下，反应的平衡常数K= ____________________
③0～5 min用A浓度的变化表示反应速率v(A)= ____________________
20．(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL0.1000 NaOH标准溶液，配置过程中选用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
配置好标准液后进行滴定，滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→装液→排气泡→读数，其中洗涤先用水洗后____________________
②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次。
（2）从下图中读出NaOH标准液终点滴定管的读数 mL。
（3）滴定达到终点的标志是________。
（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
B.滴定终点读数时仰视读数
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.锥形瓶水洗后未干燥
化学试卷
分值：100分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（每题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+267kJ·mol-1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-133.5kJ·mol-1
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
3．下列电离方程式正确的是（ ）
A．Ba(OH)2 Ba+2 + 2OH -
B．CH3COOH CH3COO - + H+
C．H3PO4 3H + + PO43-
D．BaCO3 Ba 2+ + CO32-
4．下列物质中，属于弱电解质的一组是（ ）
A．氯化氢 酒精 B．NH3·H2O H2S
C．氢氧化铝 NaOH D．CO2 H2O
5．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g) △H＜0，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，v逆增大，v正减小
B．增大压强，v正增大，v逆减小
C．增大A的物质的量，v正增大，v逆减小
D．使用催化剂，降低反应活化能，v正、v逆同时增大
6．对于反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.4mol·L-1·S-1 B．v(B)=0.8mol·L-1·S-1
C．v(C)=1.2mol·L-1·S-1 D．v(D)=0.7mol·L-1·S-1
7.常温下，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．1.0×10－12mol·L－1
C．1.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定
8．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（ ）
9．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（ ）
A． B． C．a D．
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知HI(g) 1/2H2(g) +1/2I2(s) ΔH = －26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol-1，
则氢气的燃烧热为ΔH= －285.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1, 2C(s) +O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，
则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq) +CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1
11．在一恒容密闭容器中，反应：A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）
A．A的浓度一定比原平衡小 B．A的转化率增大
C．平衡时，分离出一部分C，V正增大 D．B的转化率一定增大
12．在溶液中进行反应：Cr2O72－+H2O2CrO42－+ 2H+ 下列说法正确的是（ ）
A．若溶液氢离子浓度不再变化，则反应达到平衡状态
B．达到平衡时υ正(Cr2O72－) = 2υ逆(CrO42－)
C．平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等
D．达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小
13．把1 L 0.1 mol·L－1 pH=3的醋酸溶液，用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是( )
A．溶液的导电性增强
B．的比值增大
C．若将pH=3的该溶液稀释1000倍pH=6
D．c(CH3COOH)变为原来的
14．接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）
A．因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．恒温下缩小容器容积，使Qc＞K
15．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．纯水仅升高温度，可从a点变到d点
D．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d
16．反应mY（g）+nZ（g）qX（g）△H，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m+n＜q B．该反应的△H＞0
C．A、C两点化学平衡常数：KA＞KC D．B、C两点的反应速率：v（B）＜v（C）
二．非选择题：
17．(10分) (1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。
表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________
(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________________________ _____________ _____
(3)书写电离方程式: NaHCO3 _____________________
H2O ___________________
NH3·H2O ___________________
18．(12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1= -99.0kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.0kJ·mol-1
(1)反应①熵变Δ S 0，该反应自发进行的条件是 （填“低温”“高温”或“任意温度”）。
(2)CH3OH的燃烧热为726kJ·mol-1，计算16g甲醇燃烧放出的热量为 kJ。
(3)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) 的ΔH ΔH3（填“>”“<”“=” ）
(4)根据盖斯定律计算反应②的ΔH2= kJ·mol-1，
上述①②③反应中符合右图能量变化的是 （填序号）。
19．(18分)Ⅰ 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= _____________，△H__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率= ___________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
Ⅱ A(g) B(g) + C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
（1）温度：T1 __________ T2 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)
平衡常数：K(T1) __________ K(T2)。
(2)若温度为T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为50%，则：
①平衡时体系总的物质的量为____________________
②该温度下，反应的平衡常数K= ____________________
③0～5 min用A浓度的变化表示反应速率v(A)= ____________________
20．(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL0.1000 NaOH标准溶液，配置过程中选用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
配置好标准液后进行滴定，滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→装液→排气泡→读数，其中洗涤先用水洗后____________________
②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次。
（2）从下图中读出NaOH标准液终点滴定管的读数 mL。
（3）滴定达到终点的标志是________。
（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
B.滴定终点读数时仰视读数
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.锥形瓶水洗后未干燥
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