高二化学12月参考答案
1．B
A．陶制品是由黏土为原料，高温烧结而成，选项A正确；
B．香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，选项B错误；
C．反应是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和单质铜，发生了置换反应，选项C正确；
D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，就是乙醚作萃取剂的萃取过程，选项D正确；
2．A
A．由质量数等于质子数与中子数之和可知，该原子中含有的中子数是，A正确；
B．由第六周期的0族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期第ⅡA族，B错误；
C．与同主族在的下一周期，其碳酸盐与碳酸钙、碳酸钡性质相似，与盐酸反应，C错误；
D．同主族元素从上到下，金属性依次增强，故元素金属性较强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也较强，不会具有两性，D错误；
3．D
A．装置甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否漏水，故A正确；
B．分液时避免上下层液体混合，由于CCl4溶液比水重，在下层，则分液时，先从下口放出有机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被污染，故B正确；
C．酸化后大量析出固体碘单质，不溶于水，图中过滤可分离，故C正确；
D．由于碘易升华，不能用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行，故D错误；
4．B
可以从多个方面充分利用海水资源，1、用多种方法从海水中获得淡水资源：蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；2、制盐工业：获得的精盐可用于生成纯碱；氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠；3、镁工业，先将镁离子沉淀生成氢氧镁，用盐酸溶解得氯化镁溶液，制取无水氯化镁，电解得到镁；4、溴工业，海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，目的是为了富集溴元素。
【详解】
A． 为得到饱和溶液，氨气的溶解度大，制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入，故A错误；
B． 海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，目的是为了富集溴元素，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，在反应③、⑤中均被氧化，反应④中被还原，④⑤两步操作的目的是将富集，故B正确；
C． 氯化镁晶体失去结晶水关键是需要防止其水解，应在氯化氢气流中加热失去结晶水，C错误；
D． 在步骤④中，水溶液吸收后，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,反应后溶液的酸性增强，溶液的减小，故D错误；
5．D
Y是构成物质种类最多的元素，则Y为C；Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，X、Y、Z、R同周期，则Z为O；R形成一个共价键，则R为F；四种元素的最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-4-6-7=3，由结构也可以X最外层电子数为3，则X为B，即X、Y、Z、R分别为B、C、O、F，据此解答。
【详解】
A．同周期从左往右原子半径减小，则原子半径X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F)，A正确；
B．Y与Z形成的化合物即CO2、CO等，CO2无毒，B正确；
C．Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，H2O 常温呈液态，另外两种呈气态，则水的沸点最高，C正确；
D．化合物XR，为BF，各原子最外层不都满足8电子稳定结构， D错误；
6．D
废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl，以此解答。
【详解】
A ．在配合物中，4个NH3含有12个σ键，Cu2+与4个NH3形成了4个配位键，共有16个σ键，所以1 mol配合物中σ键的数目为16NA，A错误；
B．“沉铜”时，与氢氧根反应生成CuO、NH3和H2O，正确的离子方程式为：，B错误；
C．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Na+、SO，C错误；
D．CuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确；
7．D
根据W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，根据形成化合物的结构可得W形成1个共价键，X形成四个共价键，Y形成三个共价键，Z形成两个共价键，可以推知W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。
【详解】
A．Y为N，Z为O，Q为Na，则原子半径：Q>Y>Z，A错误；
B．该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误；
C．该化合物中存在离子键和共价键，C错误；
D．Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，D正确。
8．C
依题意可知，a最外层有4个电子，b最外层有5个电子，c最外层有3个电子，d最外层有7个电子，最外层电子数等于主族序数，a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，推知a是C元素，b是N元素，c是Al元素，d是Cl元素。
【详解】
A．简单离子半径：N3->Al3+，A正确；
B．电负性：N>C>Al，B正确；
C．未知价态的a、b、d含氧酸的酸性无法比较，C错误；
D．b、c形成AlN是原子晶体，c、d形成AlCl3是分子晶体，D正确；
9．C
A． 3.9g晶体中阴离子的数目为＝0.05NA，故A错误；
B． 由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，常温常压下，气体与水反应生成NA个，故B错误；
C． 18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为=1.5NA，故C正确；
D． HCl由分子构成，标准状况下，2.24L气体中不含有的，故D错误；
10．C
A．以体心的研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的Na+有8个，A正确；
B．由晶胞结构可知：晶胞中数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，晶胞质量=4×g，晶胞密度为4×g÷[（a×10-7 cm）2×2a×10-7 cm]= ，B正确；
C．制备的反应选择在乙醚()中进行，由于NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故不可以在水中进行，C错误；
D．中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，故其空间构型为正四面体形，D正确；
11．C
A．中共含有24mol键，故A错；
B．白磷分子是正四面体结构，属于非极性分子，故B错；
C．肼的沸点为113.5℃，说明分子间作用力大，可推测肼分子间可能存在氢键，故C正确；
D．根据砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为4，故D错；
12．A
A．由表中数据可知酸性：，氯水中存在平衡：，由于酸性：，则会与盐酸发生反应，使上述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确；
B．溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，溶液中水的电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液，B错误；
C．酸性：，则相同物质的量浓度的、、溶液，pH最大的是溶液，C错误；
D．溶液中的电离、水解都很微弱，而水电离还可产生H+和OH-，则溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；
13．B
A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，选项A正确；
B．雨水放置一段时间后pH减小是因为被氧化为，溶液酸性增强，选项B不正确；
C．利用的是盐类水解原理，将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，选项C正确；
D．纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，水溶液中氢氧根离子浓度增大，选项D正确；
14．AC
根据原子半径与原子序数的关系图，A是第一周期元素，B、C是第二周期元素，C、D是第三周期元素，A是H元素；根据A、B、C、D形成化合物X的结构图，B能形成4个共价键，B是C元素；C能形成2个共价键，C是O元素；D能形成+1价阳离子，D是Na元素，O与E同主族，E是S元素。
【详解】
A．X为，H2O2在高温下易分解，故A错误；
B．H与O能形成化合物H2O、H2O2，Na与O能形成化合物Na2O、Na2O2，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2->O2->Na+>H+，故C错误；
D．水分子间能形成氢键，所以简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故D正确；
15．BC
A．2.94g 重铬酸钾的物质的量为=0.01mol，由图可知，溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中重铬酸根离子的数目为(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L) NA ＜0.01NA，故A错误；
B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，则铬元素位于元素周期表的d 区，基态原子有 6 个未成对电子，故B正确；
C．溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中氢离子和铬酸根离子的浓度都为10—3.8mol/L，重铬酸根的浓度为(—×10—3.8mol/L) ≈0.1 mol/L，则平衡常数K约为=10—14.2，故C正确；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，溶液橙红色变浅说明该反应为吸热反应△Ｈ＞0，故D错误；
16．AD
A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A正确；
B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；
C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4，C错误；
D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=，D正确；
17．AD
A．1.0L溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的，显酸性，说明过量，溶液中的溶质为和。混合溶液中通入HCl气体，增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，加入NaOH固体，被中和，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度由大到小的顺序是，A项正确；
B．c点溶液的，根据电荷守恒可得，则， B项错误；
C．b点溶液中，，c点溶液中，，则加入NaOH的过程中，与的比值不断增大，并且酸性减弱，增大，故增大，C项错误；
D．c点溶液中，，，，所以的电离平衡常数，D项正确；
18．
（1）
（2）p
（3） H2S V
（4）AC
（5） I 化合物I含有多个羟基，可以与水分子间形成氢键
（6） 12
【分析】
（1）； （2）C、N、O、S、Cl均位于元素周期表的p区；
（3）S原子半径最大，H-S键的键长最大；H2S中心原子的成键电子对为2，孤电子对数为2，所以空间构型为V形；
（4）AC；
A．在I中，苯环上的C为sp2杂化，C=O键中C也为sp2杂化，A正确；
B．在Ⅱ中几种非金属元素，同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上而下元素的电负性逐渐减小，再结合HClO中O显负价、Cl显正价可知，O元素的电负性最大，B错误；
C．在Ⅱ的=N2基团中，根据共价键的饱和性，为了形成八电子稳定结构，重氮基团结构为=NN，左侧氮原子提供了两个电子进行配位，C正确；
D．在Ⅲ中硫氧键有单键和双键，键能不相等，D错误；
E．在第二周期元素中，第一电离能(I1)比氮大的有F、Ne，基态N原子的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，E错误；
（5）化合物Ⅰ中含有羟基数目多，易与水形成数目较多的分子间氢键，因此化合物Ⅰ更易溶于水；
（6）根据均摊法，晶胞中的个数为=4，根据电中性原则可知该物质化学式为K3C60，所以K+的个数为4×3=12；则晶胞的质量为g，晶胞参数为acm，则晶胞的体积为a3 cm3，所以密度为g/cm3 。
19．（1）N>B>Na（2）2s22p3 6 （3） 0.2NA Π （4） sp2 sp3 大
（5） Mo2N 2 或
【分析】
（1）N>B>Na；
（2）N原子的原子序数为7，最外层电子有5个，基态氮原子价层电子的电子排布式为2s22p3；铬原子序数为24，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，基态铬原子核外未成对电子数为6；
（3）N与CO2互为等电子体，两者结构相似，故1个N中含有2个σ键，则4.2gN中的σ键数目为0.2NA；N中有3个原子，4个电子构成大π键，可表示为Π；
（4）石墨是层状结构，所以石墨型(BN)x中B是sp2杂化，金刚石为空间网状结构，金刚石型(BN)x中B是sp3杂化；一般键能越大，原子晶体的硬度就越大，硼氮键的键能比碳碳键的键能大，故金刚石型(BN)x的硬度比金刚石大；
（5）由题图可知，Mo原子位于晶胞的顶点和面心，1个晶胞中含有Mo原子个数为6×+8×=4，N原子位于晶胞的棱和体心，一个晶胞含有的N原子个数为4×+1=2，故氮化钼的化学式为Mo2N；由图可知一个晶胞中心有一个正八面体，12条棱构成12个正八面体，故一个晶胞中含有4个正八面体，其中有2个正八面体空隙已经被N原子填充，所以一个晶胞最多可以填充2个Li+；ρ=，故答案为：或。
20．（1） 洪特规则 Al、S(或S、Al)
（2） N2、 共价键 范德华力 4a sp3、sp2
（3） SiCl4 ＜
（4）
【解析】
（1）根据洪特规则，同一能级上的电子优先以自旋方式相同状态进入不同轨道，因此硅的排布违背了洪特规则，X、Y与硅位于同周期，若X、Y的第一电离能(相对大小)中间只有Si，则X、Y分别是Al、S(或S、Al)。故答案为：洪特规则；Al、S(或S、Al)；
（2）以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2、，SiO2是原子晶体、CO是分子晶体，使SiO2固体、CO液化需要克服的作用力分别是共价键、范德华力。若Si-O键的键键能为a，SiO2中，每个硅原子均形成了4个Si—O键，故1molSiO2全部变成Si、O原子需要断裂4molSi—O键，则使1mol SiO2全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是4akJ。SiO2中硅原子形成了4个σ键且无孤电子对，故为sp3杂化，石墨晶体中，每个碳原子形成了3个σ键且无孤电子对，碳为sp2杂化。故答案为：N2、；共价键；范德华力；4a；sp3、sp2；
（3）SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl44四种物质中，硅原子均为sp3杂化，其中SiCl4因键长相等而为正四面体构型。SiHCl3、SiCl44均是分子晶体，均为四面体构型，相对分子质量较高的SiCl4范德华力较高，沸点较高，沸点SiHCl3＜SiCl4。故答案为：SiCl4；＜；
（4）由图中信息知，①号硅原子坐标为。设碳原子的半径为rcm，晶胞参数为xcm，则体对角线长为8rcm，体对角线长为，则，一个晶胞中含有个，8个碳原子的总体积为，晶胞总体积为，故原子的空间利用率。故答案为：；。
21．（1） d 1s22s22p63s2 3p63d2 4s2
（2） 正四面体 sp2 sp3 N>C>Si 2
（3） N、Cl Mg2+
（4） a
【解析】
故答案为：d；1s22s22p63s2 3p63d2 4s2；
（2）
①正四面体；
②甲基的C原子形成4个键，无孤电子对，C原子价层电子对个数是4，为sp3杂化，环上C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对个数是3，为sp2杂化；元素非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属性大小：N>C>Si，则电负性大小顺序：N>C>Si；共价单键为键、共价双键中含有1个键、1个键，则中含有2个键，故答案为：sp2 sp3；N>C>Si；2；
（3）
①在TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中Ti原子与4个Cl原子及H2NCH2CH2NH2的2个N原子形成配位键，即提供电子对形成配位键的原子是N、Cl，故答案为：N、Cl；
②根据形成配位键的条件，可以得出乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子，从而形成稳定的环状离子，由于Cu2+半径大，更容易提供空轨道，Mg2+与乙二胺形成的化合物稳定性相对较差，故答案为：Mg2+；
（4）紧邻的N原子所在的位置为晶胞面对角线的一半，所以r(N3-)=a pm；该该晶胞中含有Ti原子数为：=4，含有的N原子数为：=4，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度，故答案为：a；。
22．
（1）可能是强酸可能是弱酸
（2）大于
（3） 变小 不变 不移动
（4）
（5）
【解析】
（1）25℃时，若测得HR溶液pH>6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定<7，即，则H可能是强酸可能是弱酸，故答案为：可能是强酸可能是弱酸；
（2）的水溶液中，根据电荷守恒：，则与离子数之和大于，故答案为：大于；
（3）醋酸溶液中存在电离平衡：，电离平衡常数Ka=，的溶液中加入等体积的的盐酸溶液，混合后溶液中，和CH3COO-浓度均减少一半，代入电离平衡常数计算公式计算Ka不变，即H+对电离平衡的抑制作用和稀释对电离平衡的促进作用相抵消，所以的电离平衡不移动，故答案为：变小；不变；不移动；
（4）
相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为6，存在电荷守恒①为：，质量守恒②为：，将①×2-②，得到，故答案为：；
（5）由图可知，pH=1.2时，c()=c()，草酸钠的第二步水解为：，则Kh2=，故答案为：。
23．A C、N 第3周期ⅠA族 弱于 C原子和N原子具有相同的电子层数，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引力大于C，故N的非金属性强于C的非金属性
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页银滩高级中学2021-2022学年高二12月月考
化学试卷
第I卷（选择题）
可能用得到的原子量：H：1 C：12 N：14 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ti：48 Cu：64 Mo：96
一、单选题
1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．一个原子中含有138个中子 B．元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族C．不能与盐酸反应 D．是一种两性氢氧化物
3．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是
A．用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水
B．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D．用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥
4．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。图为海水资源利用的部分过程，下列有关说法正确的是
A．制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入
B．④⑤两步操作的目的是将富集
C．操作②可通过直接加热实现
D．在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大
5．下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是
A．四种元素的原子半径：X>Y>Z>R
B．Y与Z会形成有毒的化合物
C．Z的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高
D．化合物XR，各原子最外层均为8电子稳定结构
6．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是
A．配合物中共价键的数目为
B．“沉铜”发生反应的离子方程式：
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、
D．“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化
7．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A．原子半径大小：Y>Z>Q
B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应
8．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，其最外层电子数可用下图表示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：b>c B．a、b、c的电负性：b>a>c
C．a、b、d含氧酸的酸性：d>b>a D．b、c形成的晶体和c、d形成的晶体类型不同
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9g晶体中阴离子的数目为0.1NA
B．常温常压下，气体与水反应生成NA个
C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，2.24L气体中含有的数目为0.1NA
10．晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是
A．晶体中，与紧邻且等距的有8个
B．设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为
C．制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行
D．的空间构型为正四面体形
11．下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是
A．中含有键
B．白磷分子是极性分子，白磷可保存在水中
C．肼沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键
D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
12．氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表：
溶质
11.6 9.7 10.3 5.2
下列说法中，正确的是
A．向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液
C．常温下，相同物质的量浓度的、、溶液，最大的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为
二、多选题（每小题有1-2个选项符合题意）
13．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解
C．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性的原因是
14．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
A．化合物X高温下有较强稳定性
B．A、D均可与C形成常见的两种二元化合物
C．简单离子的半径：E>D>C>A
D．简单氢化物的沸点：C>E
15．已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是
A．该溶液中含有离子数目为 0.01NA
B．Cr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子
C．的平衡常数K约为
D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<0
16．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．S2-是面心立方最密堆积 B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙
C．CuS晶胞中，S2-配位数为8 D．Cu2S晶胞的密度为
17．25℃时，将的溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通（加）入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是
B．c点溶液中，
C．加入NaOH过程中，减小
D．若忽略体积变化，则25℃，的电离平衡常数
第II卷（非选择题）
18．光刻胶作为集成电路制作过程中的关键材料，它的技术水平直接决定了集成电路制作工艺的成败。感光剂Ⅰ与化合物Ⅱ在碱性条件下反应，生成化合物Ⅲ是某光刻胶工艺的一个环节。
D为
回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为__________________。
（2）物质Ⅱ中除H元素外，其它元素均位于元素周期表的________区。
（3）NH3、CH4、H2S中键长最长的是___________，其分子空间结构为___________形。
（4）下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
A．在Ⅰ中C原子全部采取sp2杂化
B．在Ⅱ中Cl元素的电负性最大
C．在Ⅱ的=N2基团中，存在配位键
D．在Ⅲ中硫氧键的键能均相等
E．在第二周期元素中，第一电离能(I1)比氮大的元素有3种
（5）光刻胶原理是利用反应前后，不同物质在刻蚀液中溶解性的差异，形成不同的图形。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________，原因是____________________________________________________________。
（6）能与K+形成超分子加合物，如图所示，该晶胞中K+的数目为___________，已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为__________________g/cm3 (列出计算式即可)。
19．氮化物应用广泛，如叠氮化钠(NaN3)是典型的高能量密度含能材料，氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化铬、氮化钼等过渡金属氮化物常用作高强度材料。回答下列问题：
（1）Na、N、B中，电负性由大到小的顺序是________________。
（2）基态N原子的价电子排布式为_________________。基态铬原子核外未成对电子数为______。
（3）NaN3中阴离子N是直线型离子。4.2gN中的σ键数目为________。分子或离子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如CO2分子中存在两个大π键Π)，则N中的大π键应表示为_______。
（4）石墨型(BN)x转变为金刚石型(BN)x时，B原子的杂化轨道类型由_____变为_______。推测金刚石型(BN)x的硬度比金刚石的硬度_______(填“大”或“小”)。
（5）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为_________，如果让Li+填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入_____个Li+。氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度ρ=______________g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
20．硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。
（1）若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了___________这一电子排布规律，X、Y与硅位于同周期，若X、Y的第一电离能(相对大小)中间只有Si，则X、Y分别是___________。
（2）以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________________，使SiO2固体、CO液化需要克服的作用力分别是___________、___________。若Si-O键的键键能为a，则使1mol SiO2全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是___________kJ。SiO2、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为_______________。
（3）制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质生成。上述中间产物中属中正四面体构型的是___________，沸点SiHCl3_______SiCl4(填“＞”或“＜”)。
（4）晶体硅的晶胞如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则图中原子①的原子坐标是___________，晶体中硅原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。
21．金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
（1）Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子电子排布式为_______________。
（2）TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑发生反应。
①TiCl4分子的空间构型为_______。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为______________，1个含有_______个π键。
（3）TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。
① TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中提供电子对形成配位键的原子是_______。
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是_______(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N3-)为_______pm。该氮化钛的密度为__________________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
22．回答下列问题
（1）25℃时若测得HR溶液的，取该溶液10.0ml，加蒸馏水稀释至100.0ml，测得，，则HR是______________________(选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸)
（2）的水溶液中，与离子数之和_________(填大于，小于，等于)
（3）向的溶液中加入等体积的的盐酸溶液，c(CH3COO-)___________(填变大、变小、不变) ，c(H+)___________(选填变大、变小、不变)，平衡向__________方向移动(选填正向、逆向、不移动)。
（4）25℃时，相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=__________________。(写出最终计算结果，不能近似计算)
（5）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸钠的水解常数Kh2=___________。
23．元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
(1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是________(填标号)。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度为35.5。其余元素的信息如图所示：
①上述七种元素中，处于第2周期的有_________________(填元素符号)，X在周期表中的位置是__________________。
②E的原子结构示意图为_______。
③Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
④B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________________、________________，二者酸性前者_____(填“强于”或“弱于”)后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：_____________________________________________________________________。
答案第3页，共6页
