山东省威海乳山市第一高级中学2021-2022学年高二12月月考化学试题（Word版含答案）

乳山市第一高级中学2021-2022学年高二12月月考
化学
可能用到的相对原子质量：Li:7 S:32 Na:23 He:4 C:12 O:16
一、选择题，每小题只有一个正确选项，每题2分
1．下列化学用语表示不正确的是
A．的球棍模型： B．sp2杂化轨道模型：
C．HIO的电子式：
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
2．下列说法错误的是
A．纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构
B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团
C．超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合
D．电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列
3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Q位于元素周期表第3周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐
C．简单离子半径：
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
4．下列说法中正确的是
A．任何一个能层最多只有、、、四个能级
B．同一原子中、、能级的轨道数依次增多
C．在一个多电子原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子
D．在一个多电子原子中层上的电子能量肯定比层上的电子能量高
5．关于氢键，下列说法正确的是
A．氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为3：2
B．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6．某温度下，体积和pH均相同的NaOH和CH3COONa溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是
A．曲线I为CH3COONa溶液稀释时的pH值变化曲线
B．b、c两点溶液的导电能力相同
C．图像中a、b两点所处的溶液中相同
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
7．H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L 1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1000mol·L 1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L 1+2c()+c(OH－) c(H2C2O4)
B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L 1+c() c(H2C2O4)
C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4) ＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)
D．当混合溶液中n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c() 2c(H2C2O4)=3c(H+) 3c(OH－)
8．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 、
① ②
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
10．下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A SiO2晶体熔点高、硬度大 SiO2晶体可用于制造光导纤维
B 碘晶体中的 I―I 键能较小 晶体碘沸点低、易升华
C NaCl晶体中Na+与Cl－个数比为1:1， CsCl晶体中Cs+与Cl－个数比也为1:1 NaCl和CsCl的晶胞结构相同
D 在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构 金刚石和硅晶体类型相同
11．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是
A．分子中Y原子采用杂化
B．简单离子半径：
C．中并非所有原子均为8电子稳定结构
D．第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种
12．下列推断正确的是
A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：
B．由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应：
C．由沸点：，推断沸点：
D．由熔点，推断熔点：
13．Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是：
A．每个晶胞中含有的S2-数目为4
B．与Li+距离最近且相等的S2-有8个
C．该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为pm
D．Li2S晶体的密度为× 1030 g cm-3
14．LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图(b)所示，则下列说法不正确的是
A．每个图(a)晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个 B．图(b)中
C．Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构 D．图(b)中
15．向某浓度亚磷酸(H3PO3，一种二元弱酸)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ代表pH与lg的关系
B．M、N两点均满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)
C．NaH2PO3水溶液为酸性
D．将M点溶液稀释，比值变小
二、选择题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是
A．原子半径：W>X>Y>Z>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
17．下列说法不正确的是
A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键
B．和都是由极性键形成的极性分子
C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4
D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小
18．下列说法中错误的是
A．离子晶体CaO的晶格能比KCl高，熔点KCl比CaO低 B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．SO2、SO3都是极性分子
D．12g石墨中含有的C-C键的个数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)
19．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)>c(Na+) >c(OH-) >c(H+)
D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
20．类比，对于稀溶液，。室温下，向某浓度溶液加入，保持溶液体积和温度不变，测得与、、变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅲ表示变化
B．常温下，
C．b点时，
D．时，
高二化学12月月考试题
第II卷（非选择题）
三、填空题
21．I、如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。
(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______(填元素符号)。
(2)预测S元素与元素x值的大小关系为______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。
(3)下列关于元素性质的说法正确的是______(填标号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
II、今有①、②HCl、③三种溶液，根据要求回答下列问题:
（1）pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的的关系为___________。(用序号填空，下同)
（2）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为___________。
（3）中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为、、，则、、的关系为___________(用等式表示)。
III．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
（1）实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的___________，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是___________。
（2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。
22．、在医药、电子工业中用途广泛。
（1）常温时，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)；___________(写出精确式)。
（2）常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向溶液中滴加NaOH溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是___________。
③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
23．已知，常温下几种物质的电离常数如下：
化学式 H2CO3 CH3COOH NH3·H2O H2SO3 HClO
电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8
（1）(NH4)2CO3溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7
（2）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。：___________；：___________。（用序号填空）
①少量通入到过量的溶液中:_________ __。
②少量通入到过量的NaClO溶液中:________ ___。
（3）25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH )=___________mol·L 1。将SO2通入该氨水中，当c(OH )降至1.0×10 7mol·L 1时，溶液中的=___________。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是______ _____。
24．2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤，返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)等多种元素组成。回答下列问题：
(1)是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。工业上电解熔融冶炼Al，属于___________晶体，第一电离能Ⅰ1 (Mg)与Ⅰ1 (Al)的关系是Ⅰ1 (Mg)___________ Ⅰ1 (Al)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)基态Fe原子的核外空间运动状态有___________种，实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子成键原子轨道为___________，若用邻二氮菲检验Fe2+，选择pH范围为2~9的原因是_________ __。
(2)2019年中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，其所含的化学键有___________ (填字母)，B的价层电子对数为___________，B、O、Sn、Ba的电负性大小顺序是___________。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键 F．π
(3)将金属铜投入氨水与的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______ ____。
(4)月壤中含有丰富的珍贵的，中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物，使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所示，电子对()和原子交替分布填充在小立方体的中心，晶胞中距最近的He原子数目为___________，该化合物的化学式可表示为，则x=___________(用z表达)，晶胞参数为a pm，该晶体密度为___________(写出表达式)。
25．钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
回答下列问题：
(1)钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为___________；与钛位于同一周期且基态原子单电子数与钛相同的元素，第一电离能由大到小的顺序为____ ___(用元素符号填空)。
(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________。
(3)下列各组微粒互为等电子体的是_______(填字母标号)。
A．H2O与SO2 B．CO2与N2O C．CH2O与BF3 D．C6H6与B3N3H6
(3)ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]。
①1 mol [ ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________mol。
②H2NCH2CH2NH2形成[ ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]后，H-N-H键角将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_______ ____。
(4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。
①TiO2晶胞中O2-的配位数是_________________。
②TiO2晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C原子坐标为___________、
③已知二氧化锆晶胞的密度为ρ g·cm-3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离___________pm(列出表达式，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为M g/mol)。
参考答案
ADCCC BCBAD DABDD 16AC 17AC 18 CD 19AB 20C
21．ⅠO、 S＞Se 第七周期IA族 bc II 、（1） ②=③>① （2）①>②=③ （3）
III．（1） 盐酸 氧化铝 （2）Al3++= Al(OH)3↓+3CO2↑
22．（1） =
（2） a NH4++OH-= NH3. H2O
23、（1） 大于 （2） ④③①② ②①③④
（3） 6.010-3 mol·L-1 0.6 SO2+HCO3-=HSO3- + CO2
24、离子 ＞ 15 sp2杂化轨道 当pH太小时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当pH太大时， OH-与Fe2+反应生成沉淀，也会影响Fe2+与邻二氮菲配位 ABD 4 O＞B＞Sn＞Ba 4 2z
25．4d25s2 Se>Ge>Ni 正四面体 BD 17 变大 游离态H2NCH2CH2NH2与Zn结合后，孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大 3 (0.81，0.19，0.5)