黑龙江省大庆市龙凤区2021-2022学年九年级（五四学制）上学期期末考试化学试题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省大庆市龙凤区2021-2022学年九年级（五四学制）上学期期末考试化学试题（word版 含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 182.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-01 17:40:40 | ||
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文档简介
可能用到的相对原子质量 H-1 N--14 S--32 O--16 Na--23 Fe --56 Zn--65 Cu--64
龙凤区2021—2022上学期期末九年级 化学试题
姓名：__________ 班级：__________
考试注意：
1. 考生选在答题卡上作答，需将自己的姓名、考号填写到答题卡规定的位置。
2. 考试时间75分钟，试卷满分100。
一、单项选择题：(每小题4分，共40分)
1．第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（ ）
A．少开私家车，鼓励绿色出行 B．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗
C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料
2. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 CO2 + 2NaOH== Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
3. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0 - 8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A .对比①③，温度越高，反应速率越快
B .对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C .对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D .对比①②③④，④的反应速率最慢
4．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ）
A．炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ B．铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．向小苏打中滴加稀硫酸：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
5．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性
6.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（ ）
A．检验铵根离子 B．处理酸性废水 C．检验气体成分 D．证明反应发生
7. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的( )
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B.CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO(C)：在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
8.现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）
A．用氯酸钾制取氧气 B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．镁带燃烧 D．发生的反应为：2KNO32KNO2+O2↑
9. 实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（ ）
A、64% B、50% C、56% D、40%
10.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A .氨气转变为液氨是放热过程 B .设备1中此反应 一定发生
C .设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D .设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
二、填空题（共31分 ）
11（6分）.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的 。
（2）生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有 。
（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是 。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明 。
（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是 （用化学方程式表示）。
12．（9分）.在初中阶段，物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；在高中阶段，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）根据化合价改变来判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是 （填序号），一定是氧化还原反应的是 （填序号）；
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （填字母序号），该反应的氧化剂是 （填化学式）；
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O D．CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 （填字母序号）。
A．Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2 B.4P+5O22P2O5
C.3NO2+H2O====2HNO3+NO D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2 CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。
②该物质兼具 （填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
（5）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3 3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
13．（4分） 请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t3℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量
为 g
（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是 。
A．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
B．该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大
C．该温度时，乙物质的溶解度为50g D．该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25%
E．配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高
14.（5分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。（3）写出B→E反应的化学方程式 。
15.（7分）海水“晒盐”得到的粗盐中，除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，要得到较纯净的氯化钠晶体，需进行提纯。某兴趣小组称取7.2g粗盐，在室温下，设计如下实验流程进行提纯。请回答下列问题
资料显示：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
（1）步骤I用 mL水溶解最合理。
（2）在混合液1中加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，加入的正确顺序是（用序号表示） 。
（3）实验的各步骤中都必需用到的一种玻璃仪器是 ，步骤II的实验操作是 。
（4）步骤Ⅲ中所加试剂X是 （填名称）。
（5）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为 (2分)。
三、实验题 （21分）
16.（9分）在老师的指导下，小红同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小红同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②MgCl2溶液呈酸性
【分析与思考】 小红同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
（1）产生的气体是 （填序号）；①CO2 ②H2 ③Cl2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl、MgCl2；
猜想三：NaCl、NaOH； 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想 不成立，理由是 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象 溶液 猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 产生白色沉淀 猜想 成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。试写出将钠放入MgCl2溶液中反应的化学方程式 （写总方程式）。
【交流与反思】
（1）将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应化学方程式是 。
（2）小红同学想选择一种金属与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜，请你帮助她判断下列哪种金属放入硫酸铜溶液中不能得到金属铜 （填选项字母）
A．钾 B．锡 C．钙 D．锌
17.（12分）氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠性质的实验。
Ⅰ.实验一：利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）图乙中，说法错误的是 （填字母）。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色 B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多 D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）；中和反应
是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）下列图像能正确反映其变化关系的是 （填字母）。
Ⅱ.实验二：利用如图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
（6）若A与C连接，将部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞打开止水夹，观察到的实验现象是 ，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（7）已知：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；将实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是： ； ； ； 。
四.计算题 （8分）
18.向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
初四化学答案
一、选择题 DCBDD ACDBD
11、 （1）隔绝氧气 （2）乳化作用（3）Al（OH)3+3HCl ==AlCl3 + 3H2O
（4）CO2等气体溶解度随温度升高而减小。（5）CaO+H2O ==Ca(OH)2
12．（1），D C （2）B CuSO4 （3）C D
（4）①Mg（OH）2 MgCO3 ②碱
（5）过氧化氢分解放出氧气 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH
13． （1）t2 （2）80 （3）甲》乙=丙 （4）BCE
14.（1）NaOH Ca（OH)2 H2SO4
（2）2Al+ 3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu （3）NaHCO3+ HCl==NaCl+H2O+CO2↑
15. （1）20 （2）：②③①或③①② 或 ③②①
（3）玻璃棒 过滤（4）稀盐酸。
（5）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
三、16.（1）② （2）Mg(OH)2
四 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀不能共存
【实验探究】 无明显现象 二
【结论】2Na+2H2O+ MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2↑
【交流与反思】（1）2Na+MgCl2 ==2NaCl +Mg （2）A C
17. （1）HCl+NaOH =NaCl+H2O （2）HCl 。（3）C D
（4）12 放热 （5）C
（6）B导管口有气泡冒出 CO2 + 2NaOH== Na2CO3 + H2O
（7）NaOH、Na2CO3 ； Na2CO3 ； Na2CO3、 NaHCO3 ； NaHCO3
四、18 、（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2） Fe2（SO4）3 、Na2SO4
（3） 15%
班 级
姓 名
考 场
座位号
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△○
△△△△△○
△△△△△
△△△△△冷
△△△△△静
△△△△△思
△△△△△考
△△△△△
△△△△△
△△△△△规
△△△△△范
△△△△△答
△△△△△题
△△△△△
△△△△△
△△△△△期
△△△△△待
△△△△△着
△△△△△你
△△△△△的
△△△△△进
△△△△△步
△△△△△
△△△△△
△△△△△○
△△△△△○
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
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初四化学试题 第1页 （共四页）
龙凤区2021—2022上学期期末九年级 化学试题
姓名：__________ 班级：__________
考试注意：
1. 考生选在答题卡上作答，需将自己的姓名、考号填写到答题卡规定的位置。
2. 考试时间75分钟，试卷满分100。
一、单项选择题：(每小题4分，共40分)
1．第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（ ）
A．少开私家车，鼓励绿色出行 B．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗
C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料
2. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 CO2 + 2NaOH== Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
3. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0 - 8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A .对比①③，温度越高，反应速率越快
B .对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C .对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D .对比①②③④，④的反应速率最慢
4．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ）
A．炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ B．铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．向小苏打中滴加稀硫酸：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
5．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性
6.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（ ）
A．检验铵根离子 B．处理酸性废水 C．检验气体成分 D．证明反应发生
7. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的( )
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B.CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO(C)：在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
8.现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）
A．用氯酸钾制取氧气 B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．镁带燃烧 D．发生的反应为：2KNO32KNO2+O2↑
9. 实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（ ）
A、64% B、50% C、56% D、40%
10.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A .氨气转变为液氨是放热过程 B .设备1中此反应 一定发生
C .设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D .设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
二、填空题（共31分 ）
11（6分）.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的 。
（2）生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有 。
（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是 。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明 。
（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是 （用化学方程式表示）。
12．（9分）.在初中阶段，物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；在高中阶段，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）根据化合价改变来判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是 （填序号），一定是氧化还原反应的是 （填序号）；
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （填字母序号），该反应的氧化剂是 （填化学式）；
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O D．CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 （填字母序号）。
A．Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2 B.4P+5O22P2O5
C.3NO2+H2O====2HNO3+NO D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2 CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。
②该物质兼具 （填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
（5）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3 3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
13．（4分） 请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t3℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量
为 g
（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是 。
A．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
B．该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大
C．该温度时，乙物质的溶解度为50g D．该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25%
E．配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高
14.（5分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。（3）写出B→E反应的化学方程式 。
15.（7分）海水“晒盐”得到的粗盐中，除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，要得到较纯净的氯化钠晶体，需进行提纯。某兴趣小组称取7.2g粗盐，在室温下，设计如下实验流程进行提纯。请回答下列问题
资料显示：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
（1）步骤I用 mL水溶解最合理。
（2）在混合液1中加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，加入的正确顺序是（用序号表示） 。
（3）实验的各步骤中都必需用到的一种玻璃仪器是 ，步骤II的实验操作是 。
（4）步骤Ⅲ中所加试剂X是 （填名称）。
（5）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为 (2分)。
三、实验题 （21分）
16.（9分）在老师的指导下，小红同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小红同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②MgCl2溶液呈酸性
【分析与思考】 小红同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
（1）产生的气体是 （填序号）；①CO2 ②H2 ③Cl2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl、MgCl2；
猜想三：NaCl、NaOH； 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想 不成立，理由是 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象 溶液 猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 产生白色沉淀 猜想 成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。试写出将钠放入MgCl2溶液中反应的化学方程式 （写总方程式）。
【交流与反思】
（1）将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应化学方程式是 。
（2）小红同学想选择一种金属与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜，请你帮助她判断下列哪种金属放入硫酸铜溶液中不能得到金属铜 （填选项字母）
A．钾 B．锡 C．钙 D．锌
17.（12分）氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠性质的实验。
Ⅰ.实验一：利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）图乙中，说法错误的是 （填字母）。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色 B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多 D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）；中和反应
是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）下列图像能正确反映其变化关系的是 （填字母）。
Ⅱ.实验二：利用如图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
（6）若A与C连接，将部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞打开止水夹，观察到的实验现象是 ，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（7）已知：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；将实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是： ； ； ； 。
四.计算题 （8分）
18.向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
初四化学答案
一、选择题 DCBDD ACDBD
11、 （1）隔绝氧气 （2）乳化作用（3）Al（OH)3+3HCl ==AlCl3 + 3H2O
（4）CO2等气体溶解度随温度升高而减小。（5）CaO+H2O ==Ca(OH)2
12．（1），D C （2）B CuSO4 （3）C D
（4）①Mg（OH）2 MgCO3 ②碱
（5）过氧化氢分解放出氧气 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH
13． （1）t2 （2）80 （3）甲》乙=丙 （4）BCE
14.（1）NaOH Ca（OH)2 H2SO4
（2）2Al+ 3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu （3）NaHCO3+ HCl==NaCl+H2O+CO2↑
15. （1）20 （2）：②③①或③①② 或 ③②①
（3）玻璃棒 过滤（4）稀盐酸。
（5）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
三、16.（1）② （2）Mg(OH)2
四 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀不能共存
【实验探究】 无明显现象 二
【结论】2Na+2H2O+ MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2↑
【交流与反思】（1）2Na+MgCl2 ==2NaCl +Mg （2）A C
17. （1）HCl+NaOH =NaCl+H2O （2）HCl 。（3）C D
（4）12 放热 （5）C
（6）B导管口有气泡冒出 CO2 + 2NaOH== Na2CO3 + H2O
（7）NaOH、Na2CO3 ； Na2CO3 ； Na2CO3、 NaHCO3 ； NaHCO3
四、18 、（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2） Fe2（SO4）3 、Na2SO4
（3） 15%
班 级
姓 名
考 场
座位号
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△△△△△○
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△△△△△冷
△△△△△静
△△△△△思
△△△△△考
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△△△△△规
△△△△△范
△△△△△答
△△△△△题
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△△△△△期
△△△△△待
△△△△△着
△△△△△你
△△△△△的
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初四化学试题 第1页 （共四页）
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