新疆维吾尔自治区喀什第六高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆维吾尔自治区喀什第六高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-03 20:59:29 | ||
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文档简介
喀什第六高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试题
(时间：90分钟 满分：100分)
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、K+、Cl-、Al3+
B．=10-10mol/L的溶液中：Na+、I-、Cl-、Ba2+
C．在c(OH-)/c(H+)=1×10-12的溶液中：、Fe2+、Cl-、
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：、Mg2+、Na+、
2．已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
弱酸 HClO HF CH3COOH HNO2
电离常数 3.0×10-8 6.8×10-4 1.6×10-5 6.4×10-6
下列说法错误的是
A．酸性：HF>CH3COOH>HNO2>HClO
B．反应2HF+Ca(ClO)2=2HClO+CaF2↓可以发生
C．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO溶液>HNO2溶液>CH3COOH溶液>HF溶液
D．ClO-与H+的结合能力弱于F-与H+的结合能力
3．X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，Y、Z的某种离子化合物能与水发生氧化还原反应，M的离子半径在同周期中最小，R的原子序数比M大4。下列说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：X＞Y
B．工业电解制备M时，用含的助熔剂来降低的熔融温度
C．由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发易燃烧
D．Y、Z、R形成的化合物中存在离子键和共价键
4．25℃时，下列说法正确的是
A．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
B．的硫酸溶液中
C．0.1 mol/L的某酸H2A溶液中可能存在：
D．pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液的pH增大
5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA
C．100mL1.0mol L-1Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA
D．加热条件下，将足量Fe投入含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子
6．常温下，将pH均为3，体积均为的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法中不正确的是
A．稀释相同倍数时：c(A-)a
C．a点酸的浓度小于c点酸的浓度 D．HA为强酸，HB为弱酸
7．室温下，向两份浓度均为0.1mol·L 1HX溶液中分别滴加0.1mol·L 1盐酸和NaOH溶液，向两份浓度均为0.1mol·L 1HY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg或-lg]与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)，下列说法正确的是
A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10 4
B．a点溶液中：c(HY)+c(Y )=0.10mol·L 1
C．溶液中水的电离程度：e＞f＞d
D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10 10.5
8．25℃时，下列说法错误的是
A．pH均为2的醋酸和盐酸中，水的电离程度相等
B．NaHX溶液显碱性，则溶液中一定存在HX-的水解平衡
C．NH4Y溶液显中性，升高溶液温度，水电离出的c(H+)不变
D．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液中c(H+)＞c(OH-)
9．下列实验过程可以达到实验目的的是
实验目的 实验过程
A 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液
B 比较HClO和CH3COOH酸性的强弱 常温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
C 证明HA是弱酸 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多
D 得到Al2O3固体 将NaAlO2溶液蒸干并灼烧
A．A B．B C．C D．D
10．我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是
A．Ni电极为阴极
B．电极上发生的反应为
C．理论上，每有与结合，电路中转移4mol电子
D．该电化学过程的总反应为
11．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是
A．电子排布为的中性原子是基态原子
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．电子排布式(21Sc)违反了能量最低原理
D．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状
12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、MnO、CO。
B．的溶液中：、、SO、NO
C．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH、、NO、SO
D．0.1mol/L的溶液中：、、、SO
13．下列说法正确的是
A．太阳能、氢能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中必然伴随发生能量变化
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
14．在外加能量的前提下，磷化硼纳米材料可实现与合成甲醇： ，其中被还原过程的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是
A．由反应机理图可确定<0
B．CO、为中间产物
C．降低的活化能，能使被还原为的反应加快
D．是氧化反应
15．下列“类比”合理的是
A．Fe3O4中Fe元素显+2、+3价，则Pb3O4中Pb显+2、+3价
B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点比NH3高
C．向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH)3中加入氢溴酸也生成Fe3+
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
16．根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是
A． B． C． D．
A．时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则正反应为吸热反应
D．该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体
二、综合题
17．电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一，具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、直接以水为氢源等优点，近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。
（1）已知
化学键 H—H N—H N≡N
键能/(kJ·mol-1) 436 393 946
请计算反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。
（2）向一恒定温度的密闭容器中充入平均相对分子质量为15的N2和H2的混合气体，保持30MPa条件下反应：
①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡：___________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．N2的体积分数不再变化
C．N2和H2的浓度比为定值 D．混合气体的密度不再变化
②上述混合气体中氢气的转化率如图所示，图中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线II表示不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线II向曲线I逼近，于M点重合，其原因是___________。
③上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，催化剂效果最佳的是催化剂_________(填“I”“II”“III”)。b点v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。图中测得a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=______。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
（3）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：___________(快)
第三步的方程式为_______，上述三步中的决速步为第二步，原因是________。该法在合成氨的过程中能量的转化形式是________，较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。
18．碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
已知TeOSO4为正盐。
（1）已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te＋2O2=2CuO＋TeO2；TeO2＋H2SO4=TeOSO4＋H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________________________________________________________________(填化学式)。
（2）操作Ⅰ的分离方法是___________。
（3）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是____________________________。
（4）通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________。
A．20 h B．30 h
C．35 h D．40 h
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L－1下降到0.10 g·L－1，该过程生成粗碲的离子方程式：__________________________________。
19．W、X、Y、Z、M、R、Q均为短周期主族元素，其原子序数与原子半径关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是___________；X的质量数分别为16和18的两种核素互为___________。
（2）Z与X形成的原子个数比为1∶1的化合物与水反应的化学方程式为___________。
（3）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。根据元素周期表的“对角线规则”，W单质及其化合物的性质与M单质及其化合物的性质相似。写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
（4）用电子式表示的形成过程___________；与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且，写出此反应的化学方程式___________。
（5）X、Y、Q的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________。
20．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组用如图1装置制备。
已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
②Na2SO4溶解度如图2所示。
（1）若要检验a处混合气体中的CO2，实验方法是：将混合气体___________。
（2）三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的___________。
（3）设计以下实验测定以上制备的纯度：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mLmol L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铭元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：)
①写出“步骤2”中反应的离子方程式___________。
②试计算的纯度(写出计算过程)___________
（4）利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，___________，洗涤、干燥得晶体。(实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计)
参考答案
B 2．D 3．D 4．C 5．A 6．C 7．D 8．C 9．C 10．B 11．C 12．C 13．C 14．C 15．C 16．D
17．
（1）-104 kJ/mol
（2） CD 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，故曲线Ⅱ 向曲线Ⅰ靠近，M 点为平衡状态 I ＞ 0.0089 MPa -2
（3） *N2H2 +4H +4e- =2NH3 N2与*H 反应过程中N≡N键断裂需要较高的能量 电能转化为化学能
18．
（1）CuSO4
（2）过滤
（3）Cu2＋＋2e-=Cu
（4）C
（5）TeO2＋＋2SO2＋3H2O=Te↓＋2SO＋6H＋
19．
（1） 第三周期第ⅣA族 同位素
（2）
（3）
（4）
（5）
20．
（1）先通入足量的高锰酸钾溶液中，在通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳
（2）硫化钠易被氧化，先溶解碳酸钠，使硫化钠溶解时间缩短，而且抑制了硫化钠的水解
（3） 93%
（4）30度左右加热浓缩，冰水冷却降温，过滤
化学试题
(时间：90分钟 满分：100分)
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、K+、Cl-、Al3+
B．=10-10mol/L的溶液中：Na+、I-、Cl-、Ba2+
C．在c(OH-)/c(H+)=1×10-12的溶液中：、Fe2+、Cl-、
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：、Mg2+、Na+、
2．已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
弱酸 HClO HF CH3COOH HNO2
电离常数 3.0×10-8 6.8×10-4 1.6×10-5 6.4×10-6
下列说法错误的是
A．酸性：HF>CH3COOH>HNO2>HClO
B．反应2HF+Ca(ClO)2=2HClO+CaF2↓可以发生
C．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO溶液>HNO2溶液>CH3COOH溶液>HF溶液
D．ClO-与H+的结合能力弱于F-与H+的结合能力
3．X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，Y、Z的某种离子化合物能与水发生氧化还原反应，M的离子半径在同周期中最小，R的原子序数比M大4。下列说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：X＞Y
B．工业电解制备M时，用含的助熔剂来降低的熔融温度
C．由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发易燃烧
D．Y、Z、R形成的化合物中存在离子键和共价键
4．25℃时，下列说法正确的是
A．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
B．的硫酸溶液中
C．0.1 mol/L的某酸H2A溶液中可能存在：
D．pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液的pH增大
5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA
C．100mL1.0mol L-1Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA
D．加热条件下，将足量Fe投入含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子
6．常温下，将pH均为3，体积均为的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法中不正确的是
A．稀释相同倍数时：c(A-)
C．a点酸的浓度小于c点酸的浓度 D．HA为强酸，HB为弱酸
7．室温下，向两份浓度均为0.1mol·L 1HX溶液中分别滴加0.1mol·L 1盐酸和NaOH溶液，向两份浓度均为0.1mol·L 1HY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg或-lg]与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)，下列说法正确的是
A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10 4
B．a点溶液中：c(HY)+c(Y )=0.10mol·L 1
C．溶液中水的电离程度：e＞f＞d
D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10 10.5
8．25℃时，下列说法错误的是
A．pH均为2的醋酸和盐酸中，水的电离程度相等
B．NaHX溶液显碱性，则溶液中一定存在HX-的水解平衡
C．NH4Y溶液显中性，升高溶液温度，水电离出的c(H+)不变
D．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液中c(H+)＞c(OH-)
9．下列实验过程可以达到实验目的的是
实验目的 实验过程
A 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液
B 比较HClO和CH3COOH酸性的强弱 常温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
C 证明HA是弱酸 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多
D 得到Al2O3固体 将NaAlO2溶液蒸干并灼烧
A．A B．B C．C D．D
10．我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是
A．Ni电极为阴极
B．电极上发生的反应为
C．理论上，每有与结合，电路中转移4mol电子
D．该电化学过程的总反应为
11．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是
A．电子排布为的中性原子是基态原子
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．电子排布式(21Sc)违反了能量最低原理
D．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状
12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、MnO、CO。
B．的溶液中：、、SO、NO
C．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH、、NO、SO
D．0.1mol/L的溶液中：、、、SO
13．下列说法正确的是
A．太阳能、氢能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中必然伴随发生能量变化
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
14．在外加能量的前提下，磷化硼纳米材料可实现与合成甲醇： ，其中被还原过程的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是
A．由反应机理图可确定<0
B．CO、为中间产物
C．降低的活化能，能使被还原为的反应加快
D．是氧化反应
15．下列“类比”合理的是
A．Fe3O4中Fe元素显+2、+3价，则Pb3O4中Pb显+2、+3价
B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点比NH3高
C．向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH)3中加入氢溴酸也生成Fe3+
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
16．根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是
A． B． C． D．
A．时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则正反应为吸热反应
D．该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体
二、综合题
17．电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一，具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、直接以水为氢源等优点，近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。
（1）已知
化学键 H—H N—H N≡N
键能/(kJ·mol-1) 436 393 946
请计算反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。
（2）向一恒定温度的密闭容器中充入平均相对分子质量为15的N2和H2的混合气体，保持30MPa条件下反应：
①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡：___________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．N2的体积分数不再变化
C．N2和H2的浓度比为定值 D．混合气体的密度不再变化
②上述混合气体中氢气的转化率如图所示，图中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线II表示不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线II向曲线I逼近，于M点重合，其原因是___________。
③上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，催化剂效果最佳的是催化剂_________(填“I”“II”“III”)。b点v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。图中测得a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=______。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
（3）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：___________(快)
第三步的方程式为_______，上述三步中的决速步为第二步，原因是________。该法在合成氨的过程中能量的转化形式是________，较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。
18．碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
已知TeOSO4为正盐。
（1）已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te＋2O2=2CuO＋TeO2；TeO2＋H2SO4=TeOSO4＋H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________________________________________________________________(填化学式)。
（2）操作Ⅰ的分离方法是___________。
（3）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是____________________________。
（4）通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________。
A．20 h B．30 h
C．35 h D．40 h
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L－1下降到0.10 g·L－1，该过程生成粗碲的离子方程式：__________________________________。
19．W、X、Y、Z、M、R、Q均为短周期主族元素，其原子序数与原子半径关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是___________；X的质量数分别为16和18的两种核素互为___________。
（2）Z与X形成的原子个数比为1∶1的化合物与水反应的化学方程式为___________。
（3）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。根据元素周期表的“对角线规则”，W单质及其化合物的性质与M单质及其化合物的性质相似。写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
（4）用电子式表示的形成过程___________；与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且，写出此反应的化学方程式___________。
（5）X、Y、Q的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________。
20．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组用如图1装置制备。
已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
②Na2SO4溶解度如图2所示。
（1）若要检验a处混合气体中的CO2，实验方法是：将混合气体___________。
（2）三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的___________。
（3）设计以下实验测定以上制备的纯度：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mLmol L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铭元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：)
①写出“步骤2”中反应的离子方程式___________。
②试计算的纯度(写出计算过程)___________
（4）利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，___________，洗涤、干燥得晶体。(实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计)
参考答案
B 2．D 3．D 4．C 5．A 6．C 7．D 8．C 9．C 10．B 11．C 12．C 13．C 14．C 15．C 16．D
17．
（1）-104 kJ/mol
（2） CD 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，故曲线Ⅱ 向曲线Ⅰ靠近，M 点为平衡状态 I ＞ 0.0089 MPa -2
（3） *N2H2 +4H +4e- =2NH3 N2与*H 反应过程中N≡N键断裂需要较高的能量 电能转化为化学能
18．
（1）CuSO4
（2）过滤
（3）Cu2＋＋2e-=Cu
（4）C
（5）TeO2＋＋2SO2＋3H2O=Te↓＋2SO＋6H＋
19．
（1） 第三周期第ⅣA族 同位素
（2）
（3）
（4）
（5）
20．
（1）先通入足量的高锰酸钾溶液中，在通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳
（2）硫化钠易被氧化，先溶解碳酸钠，使硫化钠溶解时间缩短，而且抑制了硫化钠的水解
（3） 93%
（4）30度左右加热浓缩，冰水冷却降温，过滤
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