第二章第一节物质的分类
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文档简介
第一节 物质的分类
第一课时
一、简单分类法及其应用
1.常见的简单分类方法：
（1）交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类
对Na2CO3 、Na2SO4、、K2CO3、K2SO4四种盐分类。
以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.
以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.
在交叉分类法中Na2CO3既属于_____________盐，又属于_______________盐；
K2SO4既属于_____________盐，又属于_______________盐
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
[典型例析]
例1．将A组物质与B组物质用短线相连。
A B
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4 无氧酸盐
KHCO3 氧化物
Na2O 酸式盐
［剖析］比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。
例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。
⑴．Cu、Hg、Au、Fe
⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃
⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH
⑵树状分类法：对同类事物进行再分类的方法
树状分类法： 金属
单质
纯净物 非金属
氧化物
物质 化合物 碱
酸
混合物 盐
[典型例析]
例3．下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：
Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
2、化学反应的分类：
[典型例析]
例4、
反应类型 分类依据
① H2+Cl2 === 2HCl↑ ( )
②CaCO3===CaO+CO2↑ ( )
③Zn + 稀H2SO4 ===H2↑ + ZnSO4 ( ) ____________________
④HCl + NaOH === NaCl + H2O ( )
⑤CuO+H2 ===Cu+H2O ( )
⑥C+O2 === CO2↑ ( ) ______________________
⑦Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ ( )
⑧H+ + OH- = H2O ( ) _________________________
⑨NaOH + HCl=NaCl + H2O ( )
⑩C + H2O === CO + H2 ( ) ___________________________
［巩固练习］
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4 C．CH3COOH D．H2SO4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）
A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4
4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
5．对下列化学反应进行分类：
⑴硫在氧气里燃烧 ⑵红磷在氧气里燃烧
⑶铁丝在氧气里燃烧 ⑷铝箔在氧气燃烧
⑸甲烷在氧气里燃烧
第一节 物质的分类
第二课时
二、分散系及其分类
分散质
1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系
分散剂
分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ，叫做分散系。
分散质： 的物质称作分散质。
分散剂：起 作用的物质称作分散剂。
2.分散系的分类
（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：
分散质 分散剂
气 气
九种组合 液 液
固 固
（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。
根据分散质
粒子的大小
根据分散质状态
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、
稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、
不稳定
分散质粒子
直径
能否透过滤纸
典型实例
食盐水、碘酒
淀粉溶液、 肥皂水
蛋白质溶液
泥水
三、胶体
1.定义： 粒子 大小在 之间的分散系叫做胶体。
2.分类：
气溶胶：云、烟、雾
按分散剂（状态） 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3.胶体的制备：
例如Fe(OH)3胶体的制备：
向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至 ，向沸水中 加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，就得到了 色的Fe(OH)3胶体。
煮沸
反应： FeCl3 ＋ 3H2O ===== Fe(OH)3 (胶体) ＋ 3HCl
4.胶体的性质
1.丁达尔效应：
当一束强光通过胶体时，在与光线 方向上观察到一条 ， 这种现象叫做丁达尔效应。
作用：是区分______和________的一种常用物理方法。
[随堂练习]
1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
3.下列分散系能产生丁达尔效应的是： （ ）
A．碘酒 B．Fe(OH)3溶胶 C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液
4．下列分散系最稳定的是 （ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
[课后提升]
1.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
2．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．阳光照射到地球上，地球表面一片光明
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3．查找资料，了解明矾净水原理、静电除尘原理，并将其记录下来。
第一课时
一、简单分类法及其应用
1.常见的简单分类方法：
（1）交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类
对Na2CO3 、Na2SO4、、K2CO3、K2SO4四种盐分类。
以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.
以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.
在交叉分类法中Na2CO3既属于_____________盐，又属于_______________盐；
K2SO4既属于_____________盐，又属于_______________盐
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
[典型例析]
例1．将A组物质与B组物质用短线相连。
A B
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4 无氧酸盐
KHCO3 氧化物
Na2O 酸式盐
［剖析］比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。
例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。
⑴．Cu、Hg、Au、Fe
⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃
⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH
⑵树状分类法：对同类事物进行再分类的方法
树状分类法： 金属
单质
纯净物 非金属
氧化物
物质 化合物 碱
酸
混合物 盐
[典型例析]
例3．下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：
Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
2、化学反应的分类：
[典型例析]
例4、
反应类型 分类依据
① H2+Cl2 === 2HCl↑ ( )
②CaCO3===CaO+CO2↑ ( )
③Zn + 稀H2SO4 ===H2↑ + ZnSO4 ( ) ____________________
④HCl + NaOH === NaCl + H2O ( )
⑤CuO+H2 ===Cu+H2O ( )
⑥C+O2 === CO2↑ ( ) ______________________
⑦Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ ( )
⑧H+ + OH- = H2O ( ) _________________________
⑨NaOH + HCl=NaCl + H2O ( )
⑩C + H2O === CO + H2 ( ) ___________________________
［巩固练习］
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4 C．CH3COOH D．H2SO4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）
A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4
4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
5．对下列化学反应进行分类：
⑴硫在氧气里燃烧 ⑵红磷在氧气里燃烧
⑶铁丝在氧气里燃烧 ⑷铝箔在氧气燃烧
⑸甲烷在氧气里燃烧
第一节 物质的分类
第二课时
二、分散系及其分类
分散质
1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系
分散剂
分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ，叫做分散系。
分散质： 的物质称作分散质。
分散剂：起 作用的物质称作分散剂。
2.分散系的分类
（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：
分散质 分散剂
气 气
九种组合 液 液
固 固
（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。
根据分散质
粒子的大小
根据分散质状态
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、
稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、
不稳定
分散质粒子
直径
能否透过滤纸
典型实例
食盐水、碘酒
淀粉溶液、 肥皂水
蛋白质溶液
泥水
三、胶体
1.定义： 粒子 大小在 之间的分散系叫做胶体。
2.分类：
气溶胶：云、烟、雾
按分散剂（状态） 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3.胶体的制备：
例如Fe(OH)3胶体的制备：
向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至 ，向沸水中 加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，就得到了 色的Fe(OH)3胶体。
煮沸
反应： FeCl3 ＋ 3H2O ===== Fe(OH)3 (胶体) ＋ 3HCl
4.胶体的性质
1.丁达尔效应：
当一束强光通过胶体时，在与光线 方向上观察到一条 ， 这种现象叫做丁达尔效应。
作用：是区分______和________的一种常用物理方法。
[随堂练习]
1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
3.下列分散系能产生丁达尔效应的是： （ ）
A．碘酒 B．Fe(OH)3溶胶 C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液
4．下列分散系最稳定的是 （ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
[课后提升]
1.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
2．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．阳光照射到地球上，地球表面一片光明
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3．查找资料，了解明矾净水原理、静电除尘原理，并将其记录下来。