专题6物质的溶解基础练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版上册（word版 解析版）

专题6物质的溶解
一、选择题（共16题）
1.现今“新冠肺炎”施虐全球，在医疗预防中所用的消毒剂种类繁多，其中75%的酒精溶液是常用的消毒剂。75%的酒精属于 （ ）
A.化合物 B.单质 C.氧化物 D.混合物
2.下列关于溶液的说法正确的是 （ ）
A.均一稳定的液体都是溶液
B.溶液都是无色的
C.溶液都有良好的导电性
D.所有的溶液都是混合物
3.溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A.无色透明均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液
C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
D.植物油、水、洗洁精混合振荡后形成稳定的液体，该液体是溶液，利用了洗洁精的乳化功能
4.判断下列说法正确的是 （ ）
A.溶解度a>b>c
B.t3℃时将30克a物质溶于50克水中，得a溶液80克
C.将c的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，其溶质质量分数变大
D.将t3℃时，a、b、c物质的饱和溶液降温至t1℃后三种溶液中溶质质量分数大小是b>a>c
5.根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 （ ）
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同
C.将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
6.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）
A.t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B.若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
C.将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体
D.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
7.碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，其中错误的是 （ ）
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A.将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B.将少量的碘放入大量的酒精中，溶解后密封起来，当外界条件不发生变化时，久置以后不会分层
C.将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D.同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
8.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是 （ ）
A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B.若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法
C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中含有溶质的质量一定相等
9.根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （ ）
A.t1℃时，甲的溶解度大于乙
B.t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C.t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D.把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大
10.将70℃时的KNO3饱和溶液降温冷却到20℃，下列说法正确的是 （ ）
A.KNO3的溶解度不变 B.KNO3溶液质量不变
C.溶液中溶剂的质量不变 D.溶液中溶质的质量不变
11.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是 （ ）
A.T1℃时，甲、丙两种饱和溶液中的溶质质量一定相等
B.除去甲溶液中混有的少量乙，可采取降温结晶的方法
C.将T2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D.T2℃时，将40g甲物质加入50g水中充分溶解后，溶液的溶质质量分数为80%
12.甲、乙两种固态物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.在0～t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C.t2℃时，150g甲的饱和溶液与100g水混合，所得溶液的质量分数为20%
D.将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出溶质的质量比乙小
13.向一定质量的氧化钙中，加入一定量的水，充分振荡，静置，如下图。下列说法正确的是 （ ）
A.上层清液一定是饱和溶液
B.下层白色固体中含有氧化钙
C.升高温度可以使杯底固体继续溶解
D.烧杯中溶剂的质量与加入的水的质量相等
14.40℃时，烧杯中盛有100g 硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后 再将溶液逐渐升温到60℃.能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是 （ ）
A. B.
C. D.
15.下列图像能正确反映其对应关系的是(　　)
A.通电使水分解
B.分解H2O2制取O2
C.在稀硫酸中分别加入过量的镁和铝D.向某不和KNO3溶液中加KNO3固体
16.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B.t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D.t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙
二、综合题（共8题）
17.溶液与人们日常生活密切相关。
（1）下列物质放入水中能形成溶液的是 _____ （填序号）。
A 泥土 B 砂糖 C 面粉 D 碱面
（2）衣服上不慎粘上油污，可选用 _____ （填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。
（3）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000 g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为 _____ g。
（4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如右图所示。结合图示完成下列问题。
①点M表示的意义为 _____ ；
②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为 _____ ；
③在32℃时，将30 g的a物质放入50 g水中，所得溶液的质量为 _____ 。
18.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）20°时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________________。
（2）50°C时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为A___________B（填“>”、“<”或“=”）。
（3）将C物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______________（填序号）。
①降低温度
②加水
③蒸发溶剂
④升高温度
（4）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液溶质质量分数由大到小关系是______________；溶剂的质量由大到小关系是_____________。
19.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题
（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。
20.某固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答有关问题.
（1）估计90℃下该固体的溶解度为_____克.
（2）②点可表示将①点溶液降温到约________℃，溶液刚好达到饱和状态.
（3）③点可表示将②点溶液降温到40℃左右，有________析出.
（4）③点溶液中溶质的质量分数_______（填“大于”或“小于”或“等于”④点溶液中溶质的质量分数.
21.下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度（g/100g 水）
温度 物质 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
①60℃时，KNO3 的溶解度为__；表中“37.8”的意义是__。
②20℃时 KNO3 的溶解度__（选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl 的溶解度_____（选填“变大”“变小”或“不变”）。
③20℃时，完全溶解 18gNaCl 恰好得到饱和溶液，所需水量是__g，该溶液质量分数为__。
④20℃时，向 10gKNO3 固体不断加水，有关图像正确的是__（选填编号）
A. B.C.D.
⑤现有 150gKNO3 和 4gNaCl 的混合物，能得到较纯净的 KNO3 且质量最多的操作是__（选填编号）。
a.20℃时，投入 12mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。
b.取 80℃时 100g 水溶液，冷却到 20℃时，过滤。
c.100g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至 20℃，过滤。
d.20℃时，投入 10mL 水中，加热至 80℃，趁热过滤。
22.CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制 CO2的排放，是为了减缓______效应，加压水洗法可捕集 CO2，是 因为压强增大时 CO2在水中的溶解能力______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO2，该方法以 CaO 捕集 CO2，将所得产 物在高温下煅烧可重新获得 CaO 和 CO2，高温煅烧时反应的符号表达式 为______，生成的 CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在 捕集过程中对 CO2具有良好的______性。
（3）对 CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过 程主要改变的是______。干冰能用于人工降雨，是因为______。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中 CO2的体积分数增加，其溶液的酸性 也随之增加，推测：
①气体中 CO2体积分数增大时，造成酸性增强的主要原因是溶液中______浓度 增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO2气体含量的变化，举出一种可通 过颜色变化用于该智能化包装的物质______。
（5）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光 合有效辐射进行测量，结果见图1 和图2。通过测量其一年内每天空气中 CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图3。碳交换以每月每平方米植物吸收或 释放 CO2的质量表示，正值为净吸收 CO2，负值为净释放 CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有______。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天______的变化。
23.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。
　
(1)B是________的溶解度曲线。
(2)40 ℃时，氯化钠的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________。
(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是________________。
(5)如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______(填字母)。
A.反应消耗水，氢氧化钙析出
B.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
24.水在生产、生活中有着十分重要的作用。
①科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。
Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式_______________。
Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示
“ ”表示的微粒名称是____________；反应后的容器中成分判断正确的是________。(选填编号)
A 是混合物 B 氧元素只存在化合态
C 原子总数减少 D 分子总数减少
Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是________。该技术的优点是_______。(选填编号)
A 开发使用新能源 B 减少生产过程对环境的污染
C 可以彻底替代化石燃料 D 主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法。
Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起_____________作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是_________。
Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________。
参考答案
1.D
【详解】
75%的酒精溶液指的是每一百份体积溶液中酒精体积占75份，是酒精和水按一定体积比配制的溶液是混合物，故选：D。
2.D
【详解】
A、均一稳定的液体不都是溶液，也可能是纯净物，故选项说法错误。
B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
C、溶液不都有良好的导电性，蔗糖溶液、酒精溶液等不导电，故选项说法错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，所有的溶液都是混合物，故选项说法正确。
故选：D。
3.C
【详解】
A、溶液必须属于混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；
B、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，可能还能溶解其他的溶质，故B错；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确；
D、植物油、水、洗洁精混合振动后形成稳定的液体，该液体是乳浊液，故D错。
故选C。
4.D
【详解】
A、未指明温度，无法比较不同物质的溶解度。错误。
B、t3℃时a物质的溶解度为50g，所以50g水最多溶解25ga物质，得到75g的a溶液，错误。
C、c溶解度随温度的降低而升高，降温后，c的饱和溶液的溶质质量和溶剂质量都不变，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。错误。
D、a、b的溶解度随温度的降低而降低，降温后a、b的饱和溶液有溶质析出，仍为饱和溶液，因为t1℃溶解度b>a，且都大于t3℃时c的溶解度，所以降温后三种溶液中溶质质量分数大小是b>a>c。正确。
故选D。
5.A
【详解】
A、比较物质的溶解度大小须确定温度，题中未说明温度，无法比较二者溶解度大小，错误；
B、t2℃时，甲物质和乙物质的溶解度曲线相交，说明甲物质和乙物质的溶解度相同，正确；
C、甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故将t3℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t2℃时都会析出晶体，正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确。
故选A。
6.B
【详解】
A、根据甲的溶解度曲线可知t1℃时，甲的溶解度为25g，即25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液，故不符合题意；
B、甲的溶解度受温度影响比较大，且随温度的升高逐渐增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，可以用降温结晶的方法提纯甲，故符合题意；
C、根据溶解度曲线可知，将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体，故不符合题意；
D、t2℃时，甲乙物质的溶解度相等，所以这个温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故不符合题意。
7.A
【详解】
A、碘在水中微溶，将少量的碘放入大量的水中，会形成碘的水溶液，A错误。
B、碘在酒精中可溶，将少量的碘放入大量的酒精中形成溶液，溶液具有稳定性，溶解后密封起来，当外界条件不发生变化时，久置以后不会分层，B正确。
C、碘在汽油中易容，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物，C正确。
D、由表可知，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，D正确。
故选：A。
8.D
【详解】
A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确。
B、由图可知甲的溶解度，随温度升高增大较快，故若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法，正确。
C、由图可知甲乙溶解度都随温度降低而减小，将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲乙溶解度减小，溶质结晶析出，正确。
D、t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中，由于没有确定溶液的溶质质量分数，含有溶质的质量不一定相等，故选项错误。
故选：D。
9.C
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度小于乙，所以错误；
B、因为此时溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等，所以错误；
C、因为甲的溶解度在t3℃时大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶质的质量大，所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，是正确的；
D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没改变，所以质量分数不变，所以错误；
故选C。
10.C
【详解】
将70℃时的KNO3饱和溶液降温冷却到20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶液质量减小，溶剂质量不变。
故选C。
11.B
【详解】
A、没有说明甲、丙两种饱和溶液是否相等，无法比较溶质质量是否相等，故A错误；
B、甲的溶解度随着温度升高变化比较大，乙的溶解度随着温度升高变化比较小，除去甲溶液中混有的少量乙，可采取降温结晶的方法，故B正确；
C、将T2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，甲、乙有晶体析出，溶液仍然为饱和溶液，T1℃是乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数：乙>甲；而丙降温后，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，但是溶质质量分数不变，故丙为最小，故C错误；
D、T2℃时，甲的溶解度是50g，则100g水最多溶解50g甲，那么50g水就最多溶解25g甲，溶液的溶质质量分数为，故D错误；
故选B。
12.C
【详解】
A、同一温度下，不同物质的溶解度曲线中纵坐标数值越大，则物质的溶解度越大，由图可知，0～t1℃区间，同一温度下甲的溶解度总是小于乙的溶解度，选项A错误；
B、由图可知，t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相同，题目中没有指明甲和乙的溶液是否为饱和溶液，所以无法确定两种物质的溶液中溶质质量分数的关系，选项B错误；
C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，则t2℃时150g甲的饱和溶液中含有50g甲，该溶液与100g水混合后，所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%，选项C正确；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时甲、乙的溶解度相同，即甲的溶解度受温度影响较大，则将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲析出溶质的质量比乙多，选项D错误。故选C。
13.A
【详解】
A、由图可知，溶液中有未溶解的固体，故上层清液一定是饱和溶液，正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故下层白色固体中不含氧化钙，错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度不能使杯底固体继续溶解，错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水的质量，故烧杯中溶剂的质量小于加入的水的质量，错误。故选A。
14.D
【详解】
40℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂过程中，随水的蒸发硝酸钾不断析出，但溶液仍为饱和溶液且温度不变，所得溶液的溶质质量分数亦不变；然后再将溶液逐渐升温到60℃过程中，随温度升高硝酸钾的溶解度增大，继续溶解部分硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数变大而后不变。
A、图示表明，在开始的恒温蒸发部分溶剂过程中，所得溶液的溶质质量分数不变；但将溶液逐渐冷却到40℃的过程中，溶液的溶质质量分数逐渐增大；与实际过程不相符，不符合题意；
B、图示表明，整个操作过程中溶液的溶质质量分数不断增大，与实际不符；不符合题意；
C、图示表明，整个操作过程中溶液的溶质质量分数不断减小，与实际不符；不符合题意；
D、图示表明，在开始的恒温蒸发部分溶剂过程中，所得溶液的溶质质量分数不变；然后再将溶液逐渐升温到60℃过程中，随温度升高硝酸钾的溶解度增大，继续溶解部分硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数变大而后不变；与实际过程相符，符合题意。故选D。
15.D
【详解】
A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故A错误；
B、催化剂会加快过氧化氢反应的速率，不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气量相同，只是反应时间的不同，故B错误；
C、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，图象不符合该特点，故C错误；
D、不饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故D正确；故选D。
16.B
【详解】
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B
17.BD 汽油 220 在60℃时，a、b的溶解度相等 加足量b溶质或蒸发水 65g
【详解】
（1）泥土与面粉均不溶于水，与水形成悬浊液，砂糖和碱面放入水中能形成溶液，故填BD。
（2）衣服上不慎粘上油污，可选用汽油轻松将其溶解而除去，故填汽油。
（3）需要称取固体的质量＝2000g×11%＝220g，故填220。
（4）①点M表示的意义为：在60℃时，a、b的溶解度相等，故填在60℃时，a、b的溶解度相等；
②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为：加足量b溶质或蒸发水，故填加足量b溶质或蒸发水；
③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，由图可知，只有15ga能溶解到水中，所得溶液的质量＝15g+50g＝65g，故填65g。
18.B >A=C < ①② B>A>C 不能确定
【详解】
（1）根据溶解度曲线可知，20℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B >A=C；
（2）50℃时A溶解度大于B，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，A需要水的质量小于B，所得溶液质量的大小关系为A小于B。故填：<。
（3）C的溶解度随着温度降低而增大，将C物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降低温度、加水。故填：①②；
（4）将50℃时A，B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，A、B都是饱和溶液，由于20℃时B溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于C在50℃时溶解度小于A在20℃时溶解度，因此A的质量分数大于C，这三种溶液溶质质量分数由大到小关系是B>A>C。
由于三种溶液的质量没有确定，将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，溶剂的质量由大到小关系是不能确定。
19.甲 相等或甲=乙 N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
【详解】
（1）从图1中可以看出，当溶器底部有未溶解的溶质，此时溶液为饱和溶液。
（2）图2升温后，溶剂和溶质的质量没有变化，此时溶质都已经全部溶解。溶液的组成完全相同，所以它们的溶质质量分数相等。
（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3中的溶解度曲线图可知，N曲线表示的应该是乙的溶解度，该曲线在20℃时是低于M曲线的。若两条曲线在某一温度时交于一点，则说明在该温度下两种物质的溶解度相等。
20.190 60 固体 大于
【详解】
试题分析：
（1）由溶解度曲线可知：90℃下该固体的溶解度大约为190g，故答案为190；
（2）②点可表示将①点溶液降温到约60℃，溶液刚好达到饱和状态；故答案为60；
（3）③点可表示将②点溶液降温到40℃左右，有固体析出；故答案为固体；
（4）③点溶液中溶质的质量分数大于④点溶液中溶质的质量分数，因为③点时的溶解度大于④点时的溶解度；故答案为大于
21.110g 70℃时，每 100g 水中最多能溶解 37.8gNaCl 小于 变大 50 26.5% AB a
【详解】
①由表格中的数据可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g；
表中“37.8”的意义是70℃时，100g水中最多能溶解37.8gNaCl就达到饱和状态；
②由表格中的数据可知，20℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度。随着温度升高，NaCl的溶解度变大；
③由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以在该温度下，完全溶解18gNaCl恰好得到饱和溶液，所需水量是50g，该溶液质量分数为
④20℃时，向10g KNO3固体不断加水，开始加水时，硝酸钾未完全溶解，所以开始溶液是饱和的，随着硝酸钾完全溶解后，随着水的加入，溶液的溶质质量分数再不断减小；而溶液中溶剂的质量随着水的增大而不断增大；溶液中溶质的质量随着硝酸钾的溶解由小到大，完全溶解后溶质的质量不再改变；当硝酸钾未完全溶解时，随着水的加入溶液的质量增大，当硝酸钾完全溶解后，溶液的质量还是随着水的加入而增大，但是增大的幅度变小；故填：AB；
⑤a 由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，在20℃时，完全溶解4g氯化钠需要水的质量至少为：，而在该温度下12g水中最多溶解硝酸钾的量为：；
b 80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，所以可以将150g硝酸钾全部溶解，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，降温至20℃，100g水仍可以溶解4g氯化钠和31.6g硝酸钾；
c 100g水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，说明溶液变成饱和溶液，80℃时溶解150g硝酸钾达到饱和需要水，据表格推测100℃时150g硝酸钾达到饱和需要水肯定小于88.8g，但是要远大于12ml，冷却至20℃，会有大量硝酸钾晶体析出，虽然蒸发了部分溶剂，剩余的水仍要远大于12ml，所以溶解的硝酸钾要比12ml水溶解的硝酸钾的质量大得多；
d 80℃时10ml水中可以溶解氯化钠，10ml水可以溶解硝酸钾；氯化钠有剩余，所以趁热过滤，剩余固体中仍会混有氯化钠，得不到较纯净的硝酸钾；
故选a。
22.（1） 温室 增大 （2） 吸附 （3） 分子间隔 干冰升华吸收热量 （4） H2CO3 石蕊试液 （5） 气温、光照强度 水分含量
【分析】
（1）
大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO2的排放，是为了减缓温室效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；
（2）
石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，反应的符号表达式 为：，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；
（3）
对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间隔，干冰升华吸收热量，所以干冰能用于人工降雨；
（4）
①气体中CO2体积分数增大时，pH变小，溶液的酸性增强，即溶液中碳酸的浓度增大；故填：H2CO3；
②酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可使用石蕊试液；
（5）
①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度；
②水是植物光合作用的原料之一，所以为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天水分含量的变化。
23.NaCl 小于 (重)结晶 加KNO3 (固体)(或蒸发水分，或降低温度) B
【解析】
（1）根据溶解度表与溶解度曲线可知：B是NaCl（或食盐）的溶解度曲线；（2）由溶解度表格中的数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；（3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是（重）结晶；（4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是加KNO3 （固体）（或蒸发水分，或降低温度）；（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；向烧杯B中加入生石灰后，生石灰溶于水放热，溶液的温度升高，氢氧化钙溶解度降低，有晶体析出。故选B。
24. 一个氢分子/氢分子 ABD H2O或水 AB 吸附 +4 4%或1/25或0.04
【解析】
①Ⅰ.水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；Ⅱ. “ ”表示的微粒名称是氢分子，反应后的容器中成分判断：A.是混合物，正确； B、氧元素只存在化合态，正确；C、原子总数减少 ，原子总数不变，错误； D、分子总数减少，正确；Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是水，该技术的优点是：开发使用新能源 ；减少生产过程对环境的污染；②Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起吸附作用；设ClO2中氯元素的化合价是x，根据化合价代数和为0得，x+（-2）×3=0，x=+4；Ⅱ、2000 g含氯化钠3%的海水中氯化钠的质量为2000g×3%=60g，所以剩余海水中氯化钠的质量分数为。