专题7认识酸、碱和盐基础练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 解析版）

专题7认识酸、碱和盐
一、选择题（共16题）
1.生活中化学无处不在，下列说法错误的是（　　）
A.胃酸过多可适量服用氢氧化钠溶液
B.活性炭可以除去冰箱中的异味
C.50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mL
D.碳酸氢铵属于氮肥
2.化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列物质可用作氮肥的是（　　）
A.CaSO4
B.K2SO4
C.NH4NO3
D.Ca3(PO4)2
3.掌握正确的实验基本操作，这对实验的顺利完成、得到正确实验结果等都具有十分重要的意义。下列基本操作错误的是：（　　）
A.倾倒溶液
B.滴管用后插回滴瓶
C.检查气密注
D.测溶液pH
4.下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A.KCl B.NH4Cl C.KNO3 D.Ca3(PO4)2
5.下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）
A.镁粉用于制作照明弹 B.钨用于制作白炽灯丝
C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用氧气气焊金属
6.下列课外实验不能成功的是（　　）
A.用淬火后的缝衣钢针制作钓鱼钩
B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣制酸碱指示剂
C.用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性
D.用石英砂、活性炭和小石子等制简易净水器
7.下列实验操作正确的是（　　）
A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸
C.加热液体 D.塞紧橡皮塞
8.下列实验操作正确的是（　　）
A.过滤
B.检查装置的气密性
C.稀释浓硫酸
D.测溶液的 PH
9.下列反应属于复分解反应的是（　　）
A.NaOH + HCl = NaCl +H2O B.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
C.H2CO3=H2O + CO2↑ D.CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
10.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（　　）
A.探究与创新：在理论上，硝酸（HNO3）分解可产生少量氧气
B.变化与守恒：1.2g木炭在1.6g氧气点然后，反应可生成2.8g 二氧化碳
C.宏观与微观：氯化钠溶液能够导电，是因为溶液中含有可自由移动的水分子
D.模型与推理：复分解反应元素化合价不变，则化合价不变的反应一定是复分解反应
11.甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，甲、乙、丙、丁的微观示意图见下表。下列说法正确的是（　　）
反应前 反应后
甲 乙 丙 丁
A.该反应属于复分解反应
B.反应前后，分子个数没有发生改变
C.丙、丁两种物质的质量比为11:7
D.若有28g甲完全反应，则有14g丁生成
12.过氧化钠(Na2O2) 能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 从该反应获取的以下信息，正确的是（　　）
A.碳酸钠为酸
B.该反应为复分解反应
C.反应前后部分氧元素的化合价发生变化
D.实验室可用这一原理制取纯净的氧气
13.下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A.Cu2+ SO42- Ag+ Cl- B.H+ Na+ K+ NO3-
C.H+ Ba2+ NO3- CO32- D.Mg2+ Cl- OH- Na+
14.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A.HNO3 KNO3 K2SO4 B.NaOH CuSO4 NaCl
C.NaOH H2SO4 BaCl2 D.Na2SO4 FeCl2 KCl
15.碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。
根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（　　）
A.反应①属于复分解反应
B.该流程中产生的有害气体 CO 和HCl，可用水加以吸收处理
C.步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率
D.侯氏制碱法更符合“绿色化学”
16.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是(　　)
A.HCl NaOH FeCl3 NaCl
B.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C.NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D.MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4
二、综合题（共8题）
17.请用化学用语填空：
(1)磷原子____；4个硝酸根离子____；
(2)在“氯化钠、小苏打、干冰”中选择合适的物质(填化学式)填空：用于人工降雨的是___；在医疗上用于配制“生理盐水”的是____.
18.联合国确定2016年3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理依然是2016年治污工作重心.某学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测.清用你学过的化学知识回答下列与水有关的问题：
（1）检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行___________操作，该操作中玻璃棒的作用是___________；
（2）对所有水样检测后，显示pH为2～4，该河水呈___________（酸性、碱性、中性）.
（3）某同学先把pH试纸润湿，然后取水样液体滴在试纸上，你认为他检出的结果比与实际值相比_______（不变、偏小、偏大）.
19.下图为生活中一些物质的pH。
(1)图中醋的pH_______7(填“>”或“<”),溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性。
(2)NaHCO3和Al(OH)3是治疗胃酸(主要成分盐酸)过多症的药剂。
① NaHCO3的俗称是_______。Al(OH)3与胃酸反应的化学方程式是_______。
② 治疗胃酸过多的过程中,胃液的pH会_______(填“增大”或“减小”)。
20.满足一定的条件，酸、碱、盐之间才能够发生化学反应，则此类反应的基本反应类型属于_____（填字母代号）。
a.化合反应
b.分解反应
c.置换反应
d.复分解反应
21.化学就在我们身边。请用所学知识回答问题：
（1）用洗洁精清洗油污是利用了它的_____作用。
（2）活性炭能有效去除冰箱异味的原因是它具有_____性。
（3）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是_____。
（4）农技人员在配制农药波尔多液（杀菌剂）时，需要用到水、熟石灰和_____。
22.2010年11月9日，甘肃临洮县衙下中学发生一起校园安全事故，因一个学生偷拿化学品实验引发爆炸致5人受伤。为了保证实验安全，化学兴趣小组同学提出以下实验操作要求：
（1）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器中选择一种合适的仪器填写名称：
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是__；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是____；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是____；　
（2）实验操作要规范化，才能快速获得正确的实验数据和结论。下列实验操作中，正确的是______(填序号)
A 点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C 释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___(填序号)
A B C D
（4）正确记录实验数据是一项实验基本技能，兴趣小组同学记录的实验数据错误的是___
A 用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B 用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C 向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D 用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5
23.某水泥厂为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取22g石灰石样品，与200g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应(假设石灰石样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，反应过程中数据变化情况如图所示，请回答问题：
(1)发生反应的化学方程式为_________。
(2)根据已知条件列出求解22g石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式_________。
(3)向反应后的滤液中加入10.8g水，则最终所得溶液M中溶质的质量分数为_________。
(4)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制实验所需200g稀盐酸，需要加水的质量为_________。
(5)用110t该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为_________。
24.草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示。请回答下列问题：
(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式_______________________ 。
(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是______________________ 。
(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为____________________________。
(4)小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
（查阅资料）氢氧化钙微溶于水，能与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸；
（设计方案并实验）
同学 实验操作 实验现象 结论
小强 取少量固体放入烧杯中，加足量水搅拌 烧杯发热 剩余固体中一定含有_________。一定不含有CaC2O4。
小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有__________。
（交流与讨论）三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中___________时间段的物质成分相同。
(5)某同学取用上述制得的生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：
①塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是(用反应的化学方程式表示)____________ 。
②破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。
为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
a.根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因____________________。
b.若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数为了___________。(请写出计算过程)
参考答案
1.A
【详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
B、活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，故正确；
C、分子间有一定的间隔，50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mL，故正确；
D、含氮元素的肥料成为氮肥，碳酸氢铵属于氮肥，故正确。
故选A。
2.C
【详解】
A、硫酸钙不含氮元素，不可用作氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，不含氮元素，不可用作氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不含氮元素，不可用作氮肥，不符合题意。
故选C。
3.C
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
故选：C。
4.C
【解析】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故正确；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故错误。
5.B
【详解】
A、镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的强光的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、钨用于制作白炽灯丝，是利用了钨的导电性和熔点高的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；
C、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠和盐酸反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、用氧气气焊金属，是利用了氧气的氧化性，可以支持燃烧，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选B
6.A
【解析】A、淬火后的缝衣钢针硬度太大，易断，错误；B、用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣与酸性、中性、碱性溶液能显示不同的颜色，能做酸碱指示剂，正确；C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，正确；D、石英砂、小石子能起过滤的作用，活性炭能起吸附的作用，故用石英砂、活性炭和小石子等能制简易净水器，正确。故选A。
7.C
【详解】
A.不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故A操作错误；
B.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.故B操作错误；
C.给物质加热时，用酒精灯的外焰，外焰温度最高，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，图中操作正确.；
D.按照图示操作会损坏试管底部，故D操作错误；
故答案为C.
8.B
【详解】
A、过滤要使用玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
9.A
【详解】
A、NaOH + HCl = NaCl +H2O，该反应中，氢氧化钠和盐酸两种化合物，相互交换成分生成氯化钠和水两种化合物，属于复分解反应，符合题意；
B、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，该反应中，是单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、H2CO3=H2O + CO2↑，该反应是碳酸分解生成二氧化碳和水，一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
D、CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反应不属于四种基本反应类型，不符合题意。故选A。
10.A
【详解】
A、硝酸含有氧元素，理论上可以生成氧气。正确。
B、根据可知，12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量二氧化碳，1.6g氧气无法消耗1.2g木炭，生成二氧化碳的质量一定小于2.8g。错误。
C、氯化钠溶液能够导电，是因为溶液中含有可自由移动的钠离子和氯离子。错误。
D、化合价不变的反应不一定是复分解反应，如水和氧化钙生成氢氧化钙，化合价不变但不是复分解反应。错误。
故选A。
11.D
【详解】
A.复分解反应式由两种化合物交换成分生成其他两种化合物的反应，由反应方程可知，该反应不是复分解反应，A错，不符合题意；
B.由反应方程可知，所有反应物均由分子构成，反应前有4个分子，反应后是3个分子，B错，不符合题意；
C.由图可知丙、丁为CO2和N2，反应后生成2份CO2和一份N2，所以两种物质的质量比为，C错，不符合题意；
D.设28g甲反应可以生成丁的质量为x，
x=14g
，D对，符合题意；
故选D。
12.C
【详解】
A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；B、反应物是两种化合物，而生成物是一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，错误；C、在过氧化钠中，氧元素的化合价是 1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是 2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是 2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化，正确；D、因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳，错误。故选C。
13.B
【详解】
A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，且Cu2+的水溶液呈蓝色，故A错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确；
C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32- 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、Mg2+、OH- 能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。故选B。
14.A
【详解】
物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
C、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误；
故选：A。
15.B
【详解】
A、反应①是氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
B、该流程中产生的有害气体CO和HCl，氯化氢极易溶于水，可用水加以吸收处理；一氧化碳难溶于水，不能用水进行吸收处理，故选项说法错误。
C、碳酸钠易溶于水，硫化钙难溶于水，步骤③中“水浸”时需要搅拌，能加快碳酸钠的溶解速率，故选项说法正确。
D、侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，更符合“绿色化学”，故选项说法正确。
故选：B。
16.C
【详解】
A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，正确；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液（或一变浑浊、一产生气体、一无明显现象，该溶液为硫酸；硫酸与氯化钙反应生成微溶于水的硫酸钙，溶液变浑浊；硫酸与碳酸钠反应产生气体；硫酸与氯化钠不反应，无明显现象），故不加其它试剂可以鉴别，正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，错误；D、Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别，正确。故选C。
17.P 4NO3﹣ CO2 NaCl
【详解】
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以磷原子可表示为：P；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个硝酸根离子可表示为：4NO3﹣；
（2）干冰升华吸热，能使周围的温度降低，常用于人工降雨，其化学式为：CO2；
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故在医疗上用于配制“生理盐水”的是氯化钠，其化学式为：NaCl。
18.过滤 引流 酸性 偏大
【详解】
（1）过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质，所以对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通过过滤除去难溶性杂质；该操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）用pH试纸测得水样pH为2～4小于7，说明河水显酸性；
（3）若溶液显酸性，则用蒸馏水将pH试纸湿润，酸性减弱，其pH偏大；
19.＜ 酸 小苏打 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 增大
20.d
【详解】
两种反应物之间互相交换成分，生成物中有气体、沉淀、水中的一种或两种的反应，为复分解反应，酸、碱、盐之间的反应大部分为复分解反应，故填写：d。
21.乳化 吸附 隔绝空气 硫酸铜
【解析】
(1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；(2)由于活性炭具吸附性，能有效去除冰箱异味；(3)用沙子灭火主要是隔绝空气，使可燃物不能与氧气接触，所以火焰熄灭，故填：隔绝空气或氧气；(4)农技人员在配制农药波尔多液(杀菌剂)时，需要用到水、熟石灰和硫酸铜。
22.试管 坩埚钳 烧杯 药匙 胶头滴管 集气瓶 AC C D
【详解】
（1）①玻璃是热的不良导体，受热面积不能太大，可以直接在酒精灯火焰上加热的是试管；
②夹持镁条燃烧的，应该是耐高温的，故填坩埚钳；
③受热面积较大，瓶壁薄厚均匀的，在酒精灯上加热需要垫石棉网的，故填烧杯；
④取用粉末状的固体药品，应有凹形的槽形装置，故填药匙；
⑤吸取和滴加少量液体的应有存液装置和挤压排气装置，故填胶头滴管；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶。
（2）A、点燃可燃性气体之前要验纯，故A正确；
B、用pH试纸测溶液的酸碱度时要用干燥的pH试纸，故B错误；
C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、用量筒量取液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，故D错误。
故选AC。
（3）A、酒精灯用完后，要立即熄灭，故A错误；
B、用托盘天平称量完药品后，要把砝码放回到砝码盒内，故B错误；
C、取完药品后，试剂瓶要立即盖上盖子，故C正确；
D、胶头滴管用完后不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误。
故选C。
（4）A、由于托盘天平能准确到0.1g，可以能用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故A正确，不符合题意；
B、10mL量筒能精确到0.1mL，所以10mL量筒可以量取8.3mL蒸馏水，故B正确，不符合题意；
C、可以向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水，故C正确，不符合题意；
D、广范pH试纸不能精确到0.1，故D错误，符合题意。
故选D。
23. 反应后的滤液的质量为20g+200g-8.8g=211.2g，加入10.8g水，则最终所得溶液M中溶质的质量分数为×100%=10%； 160g 110t石灰石中碳酸钙的质量为110t××100%=100t，设110t该石灰石完全分解生成二氧化碳的质量为m，则有
可制得含杂质的生石灰的质量为110t-44t=66t。
【详解】
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为22g+200g-213.2g=8.8g，设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，盐酸中氯化氢的质量为z，则有
故填：；
（3）详见答案；
（4）配制实验所需200g稀盐酸，需要浓盐酸的质量为14.6g÷36.5%=40g，则需要加水的质量为200g-40g=160g，故填：160g；
（5）详见答案。
24.CO CaC2O4 CaCO3 +CO2↑ 草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度 CaCO3 CaO+ CO2↑ 氧化钙 碳酸钙 t3～t4 CaO+H2O==Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高 50%
【详解】
本题(1)在草酸钙分解的情境下考查了元素守恒、一氧化碳的性质、氧化钙的性质、碳酸钙的性质，利用图像和反应相结合来分析发生的化学反应与温度的关系，得出规律性的知识。（2）考查了氧化钙、氢氧化钙性质及根据化学方程式计算。
（1）根据草酸钙的组成元素，产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体应为CO，大理石的主要成分为碳酸钙，可知草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：CaC2O4 CaCO3 +CO2↑；
(2)物质分解需要达到一定的温度，固体质量不变时可说明碳酸钙没有分解，t2～t3时间段内草酸钙已经完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度。
（3）t3～t4时间段内固体质量在减小，则碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
(4)【设计方案并实验】氧化钙与水反应放出大量的热，小强取少量固体放入烧杯中，加足量水搅拌，烧杯发热，说明剩余固体中一定含有氧化钙，生成的氧化钙是由碳酸钙分解所得，当有氧化钙生成时，草酸钙已经完全分解，但可能碳酸钙分解不完全，剩余固体中一定不含有草酸钙，可能存在碳酸钙；小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生，根据反应产生的固体只有碳酸钙能与盐酸产生气体，剩余固体中一定含有碳酸钙；
【交流与讨论】，根据小明和小强的实验可知，剩余固体中一定含有氧化钙和碳酸钙，不含草酸钙，与t3～t4时间段的物质成分相同。
(5) ①装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂。反应的化学方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2；
②a.氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高；
b.设：样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
样品中CaCO3的质量分数： ×100%=50%
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。