专题8金属和金属材料基础练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 解析版）

专题8金属和金属材料
一、选择题（共16题）
1.下列说法中错误的是（　　）
A.真金不怕火炼是指金的熔点高
B.反应PbS+4H2O2=X+4H2O中X的化学式是PbSO4
C.存放易燃易爆物的仓库，严禁穿化纤衣服入内
D.用金属钨做灯丝主要是利用其熔点高
2.下列有关说法正确的是（　　）
A.经常用水冲洗自行车可以防锈
B.合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要强，熔点比纯金属低
C.2g氯化钠完全溶于10g水，得到12g的食盐水，符合质量守恒定律
D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
3.下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A.红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白雾
B.细铁丝在 氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.镁条在盛有食醋的试管中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫
D.铜绿与盐酸反应时，产生气泡，并得到无色溶液
4.下列实验现象描述不正确的是（　　）
A.硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰
B.将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生
C.黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D.在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，试液变蓝色
5.物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
B.因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C.因为植物光合作用需要二氧化碳，所以二氧化碳可做温室肥料
D.因为蜡烛能燃烧，所以做测定空气中氧气含量的实验时可用蜡烛代替红磷
6.下列关于铁的说法中，正确的是（　　）
A.铁桶不能用来盛放农药波尔多液
B.铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应
C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D.铁是地壳中含量最多的金属元素
7.下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性 将铁丝分别浸入 CuSO4 溶液和 AgNO3 溶液
B 用最好的方法把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液 加食盐
C 除去二氧化锰固体中混有的少量氯化钾 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 区分黄金和黄铜片 灼烧
A.A B.B C.C D.D
8.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是（　　）
A.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
B.干冰用于人工降雨
C.活性炭用于除去冰箱异味
D.铜丝用于作导线
9.日常生活中的很多现象都可以利用化学知识解释，下列解释正确的是（　　）
A.用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是软水
B.铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
C.物体具有热胀冷缩现象﹣﹣分子的大小可以随温度的改变而变化
D.若锅里的油着了火，可采取盖上锅盖的方式灭火，其原理是降低温度
10.根据第八单元《金属和金属材料》所学知识，判断下列说法不正确的是（　　）
A.铁制容器不能用来配制波尔多液，是因为铁的金属活动性比铜强
B.铝制品很耐腐蚀，是因为铝常温下化学性质不活泼
C.银不与盐酸反应，是因为银的金属活动性在氢之后
D.铜可以拉制成铜丝用做电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性
11.下列有关金属的叙述，错误的是（　　）
A.焊锡(锡铅合金)的熔点比锡高 B.铜具有良好的导电性
C.铁锅炒菜是利用铁的导热性 D.铝制成铝箔是利用铝的延展性
12.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（　　）
A.能量观——生石灰与水反应是放热反应
B.转化观——铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C.微粒观——氯化钠由分子构成
D.结构观——钠离子和氧离子最外层电子数相同，化学性质相同
13.下列实验现象的描述正确的是（　　）
A.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D.铁钉放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变为黄色
14.下列排序正确的是（　　）
A.利用金属的年代：
B.铁元素的质量分数：
C.碳元素的化合价：
D.空气中物质的含量：
15.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）
A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
16.下列实验方法不正确的是（　　）
A.用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B.用燃着的木条区分空气和二氧化碳气体
C.用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量铁粉
D.用通氧气点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
二、综合题（共8题）
17.中华优秀传统文化和革命传统涉及许多化学知识、原理及应用。
(1)唐·刘禹锡《浪淘沙》的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”的意思是美人的首饰和侯王的金印，全都是从沙中浪底淘来的黄金。金在自然界中以_______(填“单质”或“化合物”)形态存在。
(2)唐·白居易《卖炭翁》的诗句：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中，满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑”。从中你可获取木炭的哪些性质(写出2条即可)：①_______；②_______。
(3)我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)林则徐虎门销烟时使用“海水浸化法”将鸦片销毁。先在海边挖一大池，引入海水，将鸦片倒入盐水中浸泡，然后再投入生石灰。生石灰遇水则沸，烟土立刻溶解，待到退潮时，全部被海水带走。写出“生石灰遇水则沸”涉及的反应的化学方程式：_______。
(5)电影《闪闪的红星》是一部催人泪下的爱国电影，剧中有如下片段：敌人在山脚设了哨卡，严禁带盐(食盐)上山。因为搜查严格，山上的红军游击队员已经断了好几个月的盐。大家商量让潘冬子和宋爷爷一起下山，去乡亲们家取盐。试联系所学化学知识帮助潘冬子设计躲过敌人检查，把盐成功带给山上的红军方法并简述原理_______。
18.厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
19.请写出下列变化的化学方程式
（1）工业上炼赤铁矿____________________。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_______________________。
20.金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）工业上冶炼金属的矿石有许多种。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是______（填序号）。
A.菱铁矿（主要成分是FeCO3） B.铝土矿 （主要成分是Al2O3）
C.赤铁矿（主要成分是Fe2O3） D.辉铜矿（主要处分是Cu2O）
（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______（填“高”或“低”）。
（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是______（用化学方程式表示）。
（4）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的______性。
（5）合金是重要的金属材料。
① Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。该过程属于______变化（选填“物理”或“化学”）
② 如图中能表示锡铅合金的是______（选填“a”“b”或“c”）
（6）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则下列叙述中正确的是______（填序号）。
A.滤渣中一定含有银，一定不含有铜
B.滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
C.若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
21.某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。
（一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置，
（1）图1设备的名称是___________。
（2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_____________。加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能_______。
（3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：_____________。
（二）上图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：
（1）图中仪器的名称为①______________②_______________。
（2）实验过程中的现象：A中___________、B中___________。
（3）该实验的操作步骤：___________。（填序号）
a.点燃A处酒精灯 b.通入CO气体 c.停止通入CO气体 d.熄灭酒精灯。
（4）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线.已知原固体质量为48.0g，如图所示.
①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式___________。
②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是__________。（写出计算过程）
写出氧化铁生成该物质的化学方程式为__________。
（5）若某同学实验中，发现过量的混合液溶液增重0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为_________g。
（6）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有__________（填序号字母）.
A.收集一氧化碳 B.吸收二氧化碳 C.检验二氧化碳.
22.人类的生活与生产都离不开金属和金属材料，铝、锌、铁、铜、银是生活中常见的金属.
（1）上述五种金属中， ________ 是地壳中含量最多的金属.
（2）铁制品的锈蚀，实际上是铁跟空气中的 ________ 发生化学反应，防止铁制栏杆生锈的一种方法是 ________ .
（3）图1铜制品中，利用金属导热性的是 ________ （填字母序号）：“湿法炼钢”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的方程式为： ________ .
（4）某学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： ______ （填序号）.
A将铁片放入盐酸中
B将铜片放入盐酸中
C将铁片放入硝酸银溶液中
D将铜片放入硝酸银溶液中
（5）铝在元素周期表中的某些信息如图2所示，下列有关铝的说法不正确的是 ____ .
A核内质量数是13
B元素符号为
C相对原子质量为16.98g
D原子结构示意图为
（6）合金是生活中广泛使用的金属材料，黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为了测定某黄铜样品中通的含量，取样品10g放入足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到0.1g氢气，试计算该黄铜样品中通的质量分数 ________ .
23.某化学兴趣小组对生铁的冶炼和性质非常感兴趣。同学们称取了20g生铁样品，放在质量为10.0g的烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和固体)进行了五次称量，记录如下表：
加酸质量/g 5 5 5 5
反应后烧杯和药品质量/g 34.8 39.6 44.4 49.3
(1)样品完全反应产生H2的质量是 ____ 克，这种样品中铁的含量是 ___ (精确到0.1％)
(2)请在坐标中画出相应的曲线图 _____ (纵坐标为生成物的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
(3)请解释生铁与盐酸反应过程速度由快变慢的原因是 ____ 。
(4)生铁可以由一氧化碳还原铁矿石得到。同学们在实验室用CO和Fe2O3隔绝空气加强热模拟炼铁过程(密闭容器中)，一段时间后收集到如下数据：
物质 CO Fe2O3 Fe M CO2
反应前质量(g) 2.8 16 0 0 0
反应后质量(g) 0 0 0 a b
CO还原Fe2O3时在一定条件下除了会生成铁，也可能生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4，表中b的值为 ___ ；物质M的化学式为 ____
24.某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
(1)常见金属活动性顺序如下，“▲”处填写的相应元素符号为： ________ 、 __________ 。
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式 ______________________ ，该反应所属的基本类型为 __________ ；反应过程硫酸铜溶液逐渐由蓝色变为为 ______ 色。
(2)某兴趣小组同学将一定量氧化铜与足量的炭粉混合，利用图所示装置进行实验并对生成气体的成分进行探究。(资料：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体)
（提出问题）生成的气体中是否含有一氧化碳？
（实验与讨论）
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③用足量的氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图所示装置中为合理的是 _______________ (填标号)。
（实验求证）
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体为氧化铜，B中液体为澄清石灰水，若A中出现 _____________ 现象，B中出现 ______________ 现象，可说明气体样品中含有一氧化碳，B中的化学反应方程式为 ____________________ 。
（实验反思）
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 ______ (填“大于”、“等于”或“小于”)3:8。
参考答案
1.A
【详解】
A、“真金不怕火炼”指金的化学性质稳定，故错误；
B、在化学方程式PbS+4H2O2=X+4H2O中，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推知X的化学式是PbSO4，故正确；
C、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，穿化纤衣服易产生静电或电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故正确；
D、用金属钨做灯丝，是因为钨的熔点高，故正确。
故选A。
2.B
【详解】
A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。经常用水冲洗自行车，铁易与氧气、水接触，易生锈，故A错误。
B、合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要强，熔点比纯金属低，故B正确。
C、质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化。2g氯化钠完全溶于10g水，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故C错误。
D、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程有关，微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，故D错误。故选B。
3.C
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、镁的活动性比氢强，镁条在盛有食醋的试管中与醋酸剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫，故选项说法正确；
D、铜绿与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，铜绿与盐酸反应时，产生气泡，并得到蓝色溶液，故选项说法错误。
故选C。
4.C
【详解】
A、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
B、将镁条放入稀硫酸中，由于生成了氢气，所以有大量气泡产生，故选项说法正确；
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，故选项说法正确。
故选C。
5.D
【详解】
A、因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，此选项正确；
B、因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，此选项正确；
C、因为植物光合作用需要二氧化碳，所以二氧化碳可做温室肥料，此选项正确；
D、做测定空气中氧气含量的实验时所选物质必须只与氧气反应，且不生成气体，因为蜡烛燃烧有气体生成，所以做测定空气中氧气含量的实验时不能用蜡烛代替红磷，此选项错误。
故选D。
6.A
【详解】
试题分析：铁桶不能用来盛放农药波尔多液，因为铁会和硫酸铜反应；铁在潮湿的空气中容易跟氧气发生化学反应；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铝是地壳中含量最多的金属元素 。故选A.
7.A
【详解】
A、将铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，说明了活动性Fe＞Ag，Fe＞Cu；无法比较银和铜的金属活动性，选项错误；
B、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，可以采用增加溶质食盐的方法，选项正确；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项正确；
D、黄铜片中的铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，金在加热时不与氧气反应，可以鉴别，选项正确，故选A。
8.A
【详解】
A、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是铁和氧气和水生成氧化铁，体现了铁的化学性质，故A正确；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华，属于物理性质，故B不正确；
C、活性炭用于除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故C不正确；
D、铜丝用于作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故D不正确。故选A。
9.B
【详解】
A、用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，井水可能是硬水，故选项错误；
B、铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，故选项正确；
C、物体具有热胀冷缩现象是分子的之间的间隔可以随温度的改变而变化，故选项错误；
D、若锅里的油着了火，可采取盖上锅盖隔绝氧气或空气的方式灭火，故选项错误。故选B。
10.B
【详解】
A、用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应，故A正确；
B、铝制品不容易被腐蚀，是因为铝能被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，对铝制品起到保护作用，故B不正确；
C、银不与盐酸反应，是因为银的金属活动性在氢之后，故C正确；
D、铜可以拉制成铜丝用做电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性，故D正确。故选B。
11.A
【详解】
A、合金的熔点比组成它的成分金属的熔点低，故A错误，符合题意；
B、铜具有良好的导电性，叙述正确，不符合题意；
C、铁锅炒菜是利用铁的导热性，叙述正确，不符合题意；
D、铝制成铝箔是利用铝的延展性，叙述正确，不符合题意；
故选A。
12.A
【详解】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，故A正确；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C错误；
D、钠离子和氧离子最外层电子数相同，但钠离子是阳离子，阳离子是阴离子，二者化学性质不相同，故D错误。故选A。
13.C
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论，不是现象，错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，正确；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，错误；
故选C。
14.B
【详解】
A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，故选项说法错误；
B、FeO、Fe2O3、FeS四种物质中，将化学式变形得2FeO、Fe2O3、2FeS，因为88×2＞160＞72×2，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故选项说法正确；
C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60中碳元素的化合价为0，故选项说法错误；
D、空气中物质含量的多少为氮气＞氧气＞二氧化碳，与数轴关系不一致，故选项说法错误。
故选B。
15.C
【详解】
试题分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。
16.D
【解析】
A、用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液，过氧化氢会有气泡产生，故A正确；B、用燃着的木条区分空气和二氧化碳气体，二氧化碳可使燃着的木条熄灭，故B正确；C、用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量铁粉，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；D、不能用通氧气点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以通入炽热的氧化铜以除去一氧化碳，故D错误。
17.单质 木炭为黑色 木炭具有可燃性
利用食盐具有可溶于水的性质，将固态食盐溶于水后，所得溶液泼到棉袄上带过哨卡（答案合理即可）
【详解】
（1）金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故填：单质。
（2）“伐薪烧炭南山中”，说明木炭具有可燃性，可以作为燃料；“两鬓苍苍十指黑”，说明木炭是黑色的，经常触摸木炭的手变成黑色；故分别填：木炭为黑色；木炭具有可燃性。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，“生石灰遇水则沸”，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应是放热反应，其化学方程式为：。
（5）利用食盐具有可溶于水的性质，可将固态食盐溶于水中，将衣服在盐水中浸湿，再穿上衣服通过敌人的封锁线，到达游击队后再把衣服放进水里揉一揉、搓一搓，最后把那盆水进行蒸发，就可以得到食盐。故填：利用食盐具有可溶于水的性质，将固态食盐溶于水后，所得溶液泼到棉袄上带过哨卡（答案合理即可）。
18.水
【解析】
试题分析：厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响，铁生锈的条件是同时和水、氧气接触。
19.
【详解】
（1）工业上炼赤铁矿反应为氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
20.A 高 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 导热 物理 a C
【详解】
（1）A、碳酸亚铁是由亚铁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
B、氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；
C、氧化铁是由Fe、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；
D、氧化亚铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物。
故填：A；
（2）一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高，故填：高；
（3）原理是假金币中含有锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：，故填： ；
（4）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性，故填：导热；
（5）①Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料，该过程没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理；
②如图中能表示锡铅合金的是a，是因为锡铅合金的熔点比锡、铅都低，故填：a；
（6）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含有锌，即锌完全反应；
A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，该选项说法不正确；
B、滤液中的溶质一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银，该选项说法不正确；
C、若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有没有反应或过量的硝酸铜和反应生成的硝酸锌，该选项说法正确，故填：C。
21.高炉 增大反应物接触面积，使反应更充分，加快反应速度 制取一氧化碳 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 硬质粗玻璃管 集气瓶 红棕色固体变成黑色 澄清的石灰水变浑浊 badc Fe Fe3O4 CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2 0.2 ABC
【详解】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，（一）（1）图1设备的名称是高炉。（2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，加快反应速度。加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能制取一氧化碳。（3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。（二）上图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：（1）图中仪器的名称为①硬质粗玻璃管。②集气瓶。（2）实验过程中的现象：A中的红棕色固体变成黑色，、B中澄清的石灰水变浑浊。（3）该实验的操作步骤：b.通入CO气体。a.点燃A处酒精灯。d.熄灭酒精灯。c.停止通入CO气体。（4）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线.①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式是Fe。②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是Fe3O4 。计算过程：48 g Fe2O3样品中Fe的质量为：48 g×2×56／160 = 33.6g 剩余黑色固体中氧元素的质量=46.4克-33.6克=12.8克。 黑色固体中Fe、O元素的个数比为：33.6克/56 ：12.8 克/16 =3：4∴固体B的化学式为：Fe3O4。氧化铁生成该物质的化学方程式为CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2（5）若某同学实验中，发现过量的混合液溶液增重0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为0.2g.（6）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳.
22.铝 氧气、水 刷漆 C Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ABD C 67.5%
【详解】
（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；
（2）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是：刷漆；
（3）利用铜的导热性可以做成火锅；“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）A.证明铁排在氢前面；B.证明铜排在氢后面；C.证明铁排在银前面；D.证明铜排在银前面；若要证明三种金属的活动性，需要进行ABD三个实验；
（5）A.原子序数=核电荷数=核内质子数，故铝的质子数为13，正确；B.根据信息示意图可知，元素符号为Al，正确；C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；D.铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，铝原子结构示意图正确。故本题选C；
（6）设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.1
解得x=3.25g，黄铜样品中铜的质量分数=×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
23.0.7 98% 随着盐酸被消耗，盐酸中溶质质量分数减小，所以反应速度由快变慢 4.4g FeO
【详解】
（1）根据质量守恒定律可得，样品完全反应后生成H2的质量=20g+10g+20g-49.3g=0.7g；
设：生成0.7g的氢气需铁的质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y。
x=19.6g；
y=44.45g；
样品中铁的含量=；
（2）根据题意可知，每5g盐酸能产生的氢气质量=20g+10g+5g-34.8g=0.2g；
设：产生0.7g氢气需盐酸的质量为z。
z=17.5g；
该反应没有加入盐酸时，氯化亚铁、氢气的质量为零，随盐酸的加入，反应的生成的氯化亚铁、氢气的质量逐渐增大，当加入盐酸17.5g时，铁完全反应，氯化亚铁、氢气质量不再增大，最终产生的氯化亚铁质量为44.45g，氢气的质量为0.7g。图像如图：
（3）生铁与盐酸反应过程速度由快变慢的原因是随着盐酸被消耗，盐酸中溶质质量分数减小，所以反应速度由快变慢；
（4）生成的二氧化碳的质量为m，由元素质量守恒可知：
解得：m=4.4g
Fe2O3中铁元素的质量为
生成的M中氧元素的质量为：；
生成的M中铁原子、氧原子的个数比为：，所以物质M的化学式为FeO。表中b的值为4.4；物质M的化学式为FeO。
24.Mg Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 浅绿色 C 黑色固体变红色 液体变浑浊 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 大于
【详解】
（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；溶液中有亚铁离子时，溶液为浅绿色，所以反应过程硫酸铜溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；（2）除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c； 【实验求证】在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。A中黑色固体变红色， B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等，B中的发生反应的化学反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：4、3：8，所以，炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8。