7.1酸性溶液和碱性溶液基础练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

7.1、酸性溶液和碱性溶液
一、选择题（共16题）
1.下表是生活中常见物质的近似pH值，其中酸性最强的物质是（　　 ）
物质 醋酸 橘子汁 肥皂水 草木灰水
pH 2.5 2.4 9.3 11.1
A.醋酸 B.橘子汁 C.肥皂水 D.草木灰水
2.下列例举的是生活中常见的物质的pH，你认为数据不合理的是（　　 ）
A.橙汁pH=4 B.胃液pH=12
C.肥皂水pH=11 D.食醋pH=3
3.下列溶液中pH大于7的是（　　 ）
A.盐酸 B.氢氧化钠溶液
C.食用醋 D.稀硫酸
4.通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是：（　　 ）
A.不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大
B.凡是pH＜7的雨水，都可称为酸雨
C.能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱
D.家用天然气有刺鼻的气味，说明甲烷有这种特殊气味
5.居家学习期间，豆豆同学整理学过的物质并对其进行分类，其中分类正确的是（　　 ）
A.单质：金刚石、钢、水银
B.氧化物：冰、干冰、液氧
C.混合物：盐酸、盐水、矿泉水
D.碱：纯碱、火碱、熟石灰
6.正确的实验操作是科学探究成功的前提下列实验基本操作正确的是（　　）
A.测定溶液pH B.甲烷验纯
C.除去CO中的水蒸气 D.加热液体
7.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A.西瓜汁的酸性比食醋强
B.表中物质的pH数据也可用pH试纸测得
C.食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害
D.人被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂牙膏或肥皂水可减轻痛痒
8.下列化学实验基本操作正确的是 （　　 ）
A. 蒸发溶液 B.加热液体
C.测溶液的pH D.倾倒液体
9.向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（　　 ）
A.红色——紫色——红色
B.紫色——红色——紫色
C.红色——紫色——蓝色
D.紫色——无色——紫色
10.用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（　　）
A.品尝 B.闻气味 C.滴加酚酞试液 D.滴加石蕊试液
11.下列有关实验基本操作，正确的是（　　 ）
A.倾倒稀硫酸 B.测稀硫酸的pH C.蒸发食盐水 D.氢气验纯
A.A B.B C.C D.D
12.下列排列顺序正确的是（　　 ）
A.溶液的pH：
B.氮元素化合价：
C.地壳中元素含量：
D.铁元素质量分数：
13.向装有稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加稀的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(纵坐标表示小烧杯中量的变化)，其中肯定不正确的（　　 ）
A. .B.
C. D.
14.下图是生活中常见物品的近似pH，其中呈碱性的是（　　 ）
pH=1.2 B.pH=5.7
C.pH=6.5 D.pH=12.5
15.现有氢氧化钠、稀硫酸、氯化钠溶液，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（　　 ）
A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊试液
C.稀盐酸 D.碳酸钠溶液
16.将m 克10%的NaOH溶液与m 克10%的硫酸溶液混合后，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（　　 ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
二、综合题（共8题）
17.下表列出了家庭中的一些物质的pH.。
醋 牙膏 食盐水 肥皂水
pH. 3 9 7 10
（1）上述物质能使紫色石蕊试液变红的是________。
（2）蚊子的毒液中含有甲酸，如果你被蚊子叮了以后痛痒难忍，你应该把表中的物质____________涂在痛痒处。理由是________________。
18.氢氧化钠是一种常见的碱。
（1）不同的碱溶液中都含有_______（写化学符号），所以碱有一些相似的化学性质，例如碱溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起。已知该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH ____ X+H2O，则X的化学式是_______。
（3）某化学兴趣小组欲配制80g10%的氢氧化钠溶液，具体实验过程如下：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为_______g；水的体积为_______mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量：调节托盘天平平衡后，将_______放在托盘天平的左盘，称量其质量；然后在右盘添加_______，并移动游码，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_______，使其溶解，并冷却至室温。
④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并______，放到指定的地方。
19.回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
① M点表示的意义是____________。
② 当温度为t1℃时，三物质的溶解度由小到大依次为________。
③ 要使C的晶体从其溶液中大量析出，应采用最适宜的方法是 _________
④ 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），则三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。
（2）向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是_________（填化学式，下同）；可能含有的溶质是___________，要检验其是否存在，可加入_________，若观察到_________，证明该物质存在。
20.水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中，净化程度最高的是 （填序号）。
A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
（3）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施 。
（4）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
②将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。
③20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
④若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
21.（1）用图一所示的装置探究酸碱中和反应，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由______色变成______色。从微观角度分析，中和反应的实质是______（用化学符号表示）。
（2）图二是向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡）至过量过程中，测得pH的变化绘制的曲线图。
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为______时，反应恰好完全进行。
②当加入10g稀盐酸时，所得溶液中的离子有______（填化学符号）。
③试计算所滴加稀盐酸中溶质的质量分数。______（请写出计算过程）
22.水、溶液与人们的生产生活密切相关请回答：
（1）如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 _____ ，该实验证明水是由 _____ 组成的。
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 _____ （填字母）。
A　静置沉淀 B　吸附沉淀 C　过滤 D　蒸馏
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用 _____ 。
（4）下图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题：
①物质c的溶解度随温度的升高而 _____ ；
②物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 _____ ；
③℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质 _____ g；
④将℃时三种物质的饱和溶液升温至℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 _____ 。
23.实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。
请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。
第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么。
猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。
验证：
步骤 现象 结论
取样，滴加紫色石蕊 溶液变成_______色 这瓶溶液是盐酸
第二步：测定该溶液的溶质质量分数
实验原理：⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：______________
⑵当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。
实验步骤：⑴取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。此时溶液呈_____色。
（2）量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到_______________，停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10ml。
实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数_______________。
24.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)数字化装备正逐步进入校园，利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象。
①反应的化学方程式为_________________________。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是___________；
③图中b点所示溶液中，含有的溶质是____________。
(2)在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。
①请写出仪器M的名称_________，仪器M的优点_____________；
②打开M的活塞后，装置A中发生的反应方程式为_____________；
③打开M的活塞后，装置C中的现象为_____________________。
(3)实验室里，现有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为____________________。
参考答案
1.B
【详解】
A、醋酸的pH为2.5，显酸性。
B、橘子汁的pH为2.4，显酸性。
C、肥皂水的pH为9.3，大于7，显碱性。
D、草木灰水的pH为11.1，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，醋酸的pH最小，酸性最强。
故选：B。
2.B
【解析】
试题分析：橙汁，胃液，食醋都显酸性，所以三种物质的PH值都会小于７，肥皂水显示碱性所以其PH值会大于7。故选B.
3.B
【详解】
A、盐酸溶液显酸性pH小于7，不符合题意。
B、氢氧化钠溶液显碱性pH大于7，符合题意。
C、食用醋溶液显酸性pH小于7，不符合题意。
D、稀硫酸溶液显酸性pH小于7，不符合题意。
故选：B。
4.A
【详解】
A、不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大，例如通过降温，故正确；
B、通常把pH＜5.6的降雨称为酸雨，故错误；
C、能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定显碱性但不一定是碱，故错误；
D、甲烷是一种没有气味的气体，故错误。
故选A。
5.C
【详解】
A、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的单质；水银是由汞元素组成的单质；钢是铁和碳的合金，属于混合物，选项A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，冰是由氢、氧2种元素组成的纯净物，属于氧化物，干冰是由碳、氧2种元素组成的纯净物，属于氧化物，液氧是由氧元素组成的单质，选项B错误；
C、盐酸是由氯化氢和水组成的，属于混合物；盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；矿泉水是由水和矿物质等物质组成，属于混合物，选项C正确；
D、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的盐，火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙均属于碱，选项D错误。
故选：C。
6.B
【详解】
A、测定溶液pH，不能把试纸直接放入待测溶液中，以免试纸把溶液污染了，A不正确；
B、甲烷验纯，用小试管收集甲烷气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，再移开拇指点火，B正确；
C、用浓硫酸干燥一氧化碳气体，应该把气体从长管通入浓硫酸中，再从短管出来，C不正确；
D、用试管给液体加热，试管中的液体不能越过试管容积的三分之一，D不正确。故选B。
7.D
【详解】
A、西瓜汁的pH=5.8，显酸性，食醋的pH=2.4，显酸性，但pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性比食醋弱，故说法错误；B、pH试纸测量结果是整数，故说法错误；C、食用食醋可帮助消化，但大量食用会对人体有害，故说法错误；D、蚊虫汁液显酸性，因此人被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂显碱性的牙膏或肥皂水可减轻症状，故说法正确。故选D。
8.A
【详解】
A、蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，正确；B、加热液体时，应用酒精灯火焰的外焰加热，错误；C、测溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再把显示的颜色与标准比色卡比较。不能将pH试纸直接浸入溶液中，错误；D、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放，试管口与试剂瓶口紧挨，试管略倾斜，错误。故选A。
9.B
【解析】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使石蕊试液变红；碳酸不稳定受热易分解成二氧化碳和水，二氧化碳不可使石蕊试液变红。向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是紫色—红色—紫色。故选B。
10.D
【详解】
A、实验室药品不能品尝；故选项错误；
B、蒸馏水和石灰水都没有气味，不能鉴别；故选项错误；
C、酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红；故选项错误；
D、酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。所以只有石蕊可以一次性区分开。
故选：D。
11.D
【详解】
A、倾倒液体需试管口紧靠试剂瓶瓶口，瓶塞要倒放，以免污染试剂。错误。
B、测量溶液pH时，pH试纸不能放入待测液中，以免污染试剂。错误。
C、蒸发要用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀。错误。
D、验纯氢气的操作是将集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。正确。
故选D。
12.C
【详解】
A、氢氧化钠溶液的pH大于7，盐酸的pH小于7，氯化钠溶液的pH等于7，错误；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，化合物中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故硝酸铵中氮元素显+5价，氨气中氮元素显-3价，氮气中氮元素的化合价为零，，错误；C、地壳中元素的含量由高到低的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，正确；D、氧化亚铁中铁元素的质量分数：56÷72×100%≈78%，氧化铁中铁元素的质量分数是：112÷160×100%=70%；生铁是含碳量为2%~4.3%，故铁的质量分数95%以上，错误。故选C。
13.B
【详解】
试题分析：根据题意，结合图像分析判断。
A、稀硫酸和氢氧化钡溶液在常温下反应，生成硫酸钡沉淀和水，故二者接触即有沉淀生成，且沉淀的质量随氢氧化钡的不断加入而增大，当硫酸完全反应后，沉淀的质量不再改变，正确；
B、由于氢氧化钡溶液中始终有水的存在，故随氢氧化钡溶液的不断滴加，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，错误；
C、烧杯中原有的是硫酸，呈酸性，故pH＜7；当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；加入的氢氧化钡过量时，溶液呈碱性，pH＞7，正确；
D、由于稀硫酸和氢氧化钡反应生成的是硫酸钡沉淀和水（溶剂），故随两者不断的反应，溶液中溶质的质量分数不断减小；当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶质质量分数为0；当氢氧化钡过量时，溶质的质量分数又会逐渐增大，正确。故选B
14.D
【详解】
A、pH=1.2，小于7，所以呈酸性，不符合题意；
B、pH=5.7，小于7，所以呈酸性，不符合题意；
C、pH=6.5，小于7，所以呈酸性，不符合题意；
D、pH=12.5，大于7，所以呈碱性，符合题意。故选D。
15.B
16.C
【详解】
设m 为20克，20克10%的氢氧化钠溶液和20克10%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g×10%=2g.反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克10%的氢氧化钠溶液和20克10%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色.故选C.
17.醋 牙膏或肥皂水 酸和碱发生中和反应的原理
【详解】
（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，醋的pH=3，故上述物质能使紫色石蕊试液变红的是醋。
（2）酸和碱反应生成盐和水，蚊子的毒液中含有甲酸，如果你被蚊子叮了以后痛痒难忍，
应该涂抹碱性物质，牙膏或肥皂水显碱性，故把表中的物质牙膏或肥皂水涂在痛痒处。理由是酸和碱发生中和反应的原理。
18.OH- 蓝 略 Na2SiO3 8 72 烧杯 砝码 搅拌 贴上标签
【详解】
试题分析：（1）不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相似的化学性质，例如碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色。 （2）根据质量守恒定律知道反应前后原子的种类和数量不变，故X的化学式是Na2SiO3 ；（3）根据题中的叙述可知①计算：需要氢氧化钠固体的质量为80g×10%=8g；水的体积为80-8=72mL；②称量：调节托盘天平平衡后，因为氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放到托盘上，故将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量；然后在右盘添加砝码并移动游码，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。③溶解：玻璃棒的作用是搅拌；④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签放到指定的地方。
19.t2℃时，A.B的溶解度相等 B>C>A 蒸发溶剂结晶法 B>C>A NaCl HCl 紫色石蕊溶液 变红色
【详解】
（1）① M点表示的意义是t2℃时，A.B的溶解度相等，故填t2℃时，A.B的溶解度相等。
② 同一温度下，物质的溶解度曲线越高，溶解度越大，因此当温度为t1℃时，三物质的溶解度由小到大依次为B>C>A，故填B>C>A。
③与A、B相比，C的溶解度受温度影响较小，要使C的晶体从其溶液中大量析出，应采用最适宜的方法是蒸发溶剂，蒸发溶剂结晶法。
④由溶解度曲线知，t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数为A=B>C。当温度降至t1℃时，A、C溶解度都变小，且C>A,B溶解度随温度降低反而升高，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，三种溶液的溶质质量分数为B>C>A，故填B>C>A。
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应后生成氯化钠和水，溶液中的溶质一定有氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl；
向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。此时溶液有可能呈酸性，溶质除氯化钠外，还有盐酸，溶质化学式为HCl，故填HCl；
盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故填紫色石蕊溶液；
如果盐酸存在，加入石蕊试液可看到紫色石蕊试液变红色，故填变红色。
20.（1）A D （2）偏小 （3）一水多用（合理即可）
（4）①A>B>C ② A C ③70 ④B>A>C
【详解】
试题分析：（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附，选A；净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏，选D （2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于将氢氧化钠溶液稀释了，碱性减弱，PH变小，故测量结果会偏小
（3）生活中节约用水的措施：一水多用（合理即可）
（4）①根据溶解度曲线，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是：A>B>C
②根据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度变化的趋势最小，而C物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A ；无溶质析出的是C ③根据溶解度曲线，20℃时，A物质的溶解度40g，表示在20℃时，100g水中达到饱和状态溶解A的质量为40g，故50g水中最多只能溶解20g，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g
④根据溶解度曲线，物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大，故将t10C时A、B两种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，，但溶液中的溶质、溶解质量都不变，而在t10C 时：B的溶解度大于A，故溶质质量分数B也大于A，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t10C升温到t20C，有晶体析出，故溶质质量分数减小，成为t20C时的饱和溶液，而在t20C时，物质C的溶解度要小于t10C时A的溶解度，故C的溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：B>A>C
21.红 无 H++OH﹣＝H2O 20g Na+、Cl﹣、OH﹣ 解：设20g稀盐酸中氯化氢质量分数为x
答：所滴加稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%。
【详解】
（1）碱性溶液可以使酚酞试液变红色，酸性溶液不能使酚酞试液变色；将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由红色变成无色；从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的反应，化学符号表达式：H++OH﹣=H2O。
（2）①pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为20g时，pH＝7，反应恰好完全进行。
②当加入10g稀盐酸时，溶液显碱性，氢氧化钠过量，所得溶液中的离子有反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子，故填：Na+、Cl﹣、OH﹣。
③见答案。
22.2∶1 氢元素和氧元素 D pH试纸 减小 大于t1℃ 25 ab
【详解】
（1）在电解水实验中，和负极相连的试管生成的气体较多，是氢气，和电源正极相连的试管生成的气体较少是氧气，氢气和氧气的体积比约为2∶1，所以试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1；水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）在静置沉淀、吸附、沉淀、过滤和蒸馏四种净化水的方法中，单一操作净化程度最高的是蒸馏；
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸测定；
（4）
①根据溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；
②由溶解度曲线可知，温度低于t1℃时，物质a的溶解度小于物质c的溶解度，温度等于t1℃时，物质a、c的溶解度相等，温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度，则温度范围为＞t1℃；
③t2℃时，a物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50g的a物质就达到饱和状态，则t2℃时，50g水最多溶解25g物质a，所以用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质25g；
④t1℃时，三种物质的溶解度大小是b＞a=c，此时饱和溶液的质量分数大小是b＞a=c，当升高温度至t2℃时，a、b两种物质的溶解度都升高，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数均保持不变，而c物质的溶解度随温度升高而减小，即c溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，所以溶液中溶质质量分数不变的是ab。
23.红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 无 刚刚变成红色 无影响 1.825%
【详解】
盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色，氯化钠和氯化钾呈中性，不能使紫色石蕊变色。由结论“这瓶溶液是盐酸”，故现象是紫色的石蕊试液变红。（1）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式表示为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验步骤：⑴盐酸呈酸性，不能使无色酚酞变色，故取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液仍是无色的；（2）由“当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计”可知，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好变成红色时，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，停止滴加氢氧化钠溶液。实验反思：烧杯内壁附着水，溶液的质量会变大，但盐酸中溶质的质量不变，与氢氧化钠溶液发生反应的盐酸中的溶质，故对实验结果没有影响；反应中消耗的氢氧化钠溶液的质量=（50ml-10ml） 1.0g/ml=40g；40g氢氧化钠溶液中溶质的质量=40g1%=0.4g
设盐酸溶液中溶质的质量为x；
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
0.4g x
X= 0.365g
该盐酸溶液的溶质质量分数=1.825%
24.HCl+NaOH==NaCl+H2O 10 NaOH和NaCl 分液漏斗 通过控制液体的滴加速率和用量，能够控制反应发生的速率和产气量 Zn+H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ 装置C中有溶液流入，生成蓝色沉淀 3.4g
【详解】
(1) ①根据氢氧化与盐酸反应生成氯化钠和水解答；②根据图像解答；③根据溶液呈碱性分析解答；(2) ①根据常见仪器及其优点分析解答；②根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答；③根据锌与稀硫酸反应生成的氢气会增大装置B中的压强，将氢氧化钠排入装置C中，氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀进行分析；(3)根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式求出瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量。(1) ①氢氧化与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；②由图可知，当溶液呈中性时，此时溶液pH=7，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；③图中b点所示溶液显碱性，含有的溶质有过量的NaOH及NaOH与HCl反应生成的NaCl；(2) ①仪器M的名称是分液漏斗，其优点是通过控制液体的滴加速率和用量，能够控制反应发生的速率和产气量；②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑；③打开M的活塞后，装置C中的现象为装置C中有溶液流入，生成蓝色沉淀；(3)生成氧气的质量=34g+2g-34.4g=1.6g
设瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2MnO22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g。