7.2几种常见的酸和碱基础练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

7.2、几种常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1.下列常见的实验操作图示中，正确的是（　　）
A. 取药品
B. 测定空气中O2的体积分数
C. 测溶液的pH
D. 稀释浓硫酸
2.下列说法正确的是（　　）
A.化学家拉瓦锡利用红磷和氧气的反应研究了空气的成分
B.在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中
C.向滴有红墨水的水中投入几块木炭，振荡后液体红色变浅
D.将紫色的鲜花插入白醋的稀溶液中，几天后鲜花变为蓝色
3.实验是学习化学的基础，下列实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
4.正确实验操作是保证实验成功的因素之一，下列实验操作正确的是（　　）
A.量取9.5mL液体 B.给液体加热
C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH
5.下列生活中的现象或做法，解释不合理的是（　　）
选项 现象或做法 解释
A 纸张燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸张质量减小 纸张燃烧生成二氧化碳逸散到空气中去了
B 喝了汽水以后，常常会打嗝 温度升高，气体溶解度增大
C 制糖工业利用活性炭脱色制白糖 活性炭能吸附色素
D 服用含Al(OH)3的药物能治疗胃酸过多 Al(OH)3能与胃液里的盐酸反应
A.A B.B C.C D.D
6.下列实验操作中，不正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
B.测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液滴到干燥的pH试纸上，跟标准比色卡对照
C.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
7.下列实验操作正确的是（　　）
A.称量固体 B.配制溶液
C.测定溶液pH D.稀释浓硫酸
8.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（　　）
A.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B.燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D.CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
9.生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ ）
A.溶于水时，在水中产生了氢离子 B.水溶液中都含有酸根离子
C.组成中都含有氢元素 D.溶于水时都生成了盐酸
10.下图是实验室制取CO2并验证性质的部分操作，其中正确的是（　　）
A.检查装置气密性 B.制备CO2
C.干燥CO2 D.验证CO2性质
11.下列实验目的对应的实验方法错误的是（　　）
实验目的 实验方法
A 鉴别铁粉和碳粉 用磁铁吸引，观察现象
B 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察是否有气泡
C 鉴别生石灰和石灰石 加水，观察器壁的温度变化
D 鉴别氮气和二氧化碳 将带火星木条伸入瓶中，观察现象
A.A B.B C.C D.D
12.如图是某同学探究燃烧条件的改进装置。欲使白磷快速燃烧，可向烧杯中加入（　　）
A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.生石灰
13.下列事实的微观解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 用保鲜膜包裹吃不了的馒头 馒头中的水分子在保鲜膜的作用下运动减慢
B 水通电在电极附近有气泡产生 分子可分，原子不可再分，原子从新组合
C 一氧化碳和二氧化碳性质有差异 二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
D 蚊虫叮咬后涂抹碱性的肥皂水 氢离子与氢氧根离子结合成水分子
A.A B.B C.C D.D
14.下列说法中，正确的是（　　）
A.浓盐酸、浓硫酸都易挥发
B.CH4、CO都能作燃料
C.CaO、NaOH溶液都能做干燥剂
D.CO2、CO都是有毒气体
15.下列实验操作正确的是（　　）
A.称量固体药品 B.量取一定量体积的液体
C.检查装置气密性 D.稀释浓硫酸
16.下列图像与对应的叙述相符合的是（　　）
A.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
B.将浓盐酸露置在空气中一段时间
C.向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
D.电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
二、综合题（共8题）
17.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下表所示，请回答：
（1）由表中获取的信息可知，同一周期中，从左到右，原子的________相同；随着核电荷数（或原子序数或质子数）的递增，原子的________也逐一递增。
（2）和氖原子的核外电子排布相同，则的名称是________.
（3）核电荷数为1、3、8的三种元素形成的碱的化学式为________.
（4）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。镆元素在元素周期表中与氮元素位于同一纵行，镆原子的最外层电子数为________。
18.下表是几种家用清洁剂。
清洁剂 彩漂液 洁厕灵 管道通
功能 漂洗衣物,使色彩鲜艳 清除污垢 ,除异味 管道疏通,防堵塞
有效成分 过氧化氢 盐酸( HCl) 氢氧化钠
根据表中信息,回答下列问题。
(1)“彩漂液”有效成分中氧元素的化合价为______________________；
(2)“洁厕灵”中的阳离子符号为__________________；
(3)“管道通”有效成分的俗名为__________________；
(4)“管道通”不能与“洁厕灵”混合使用,其原因是__________________ (用化学方程式表示)。
19.补齐物质及其用途的连线。
物质 用途
生石灰 纺织、造纸 纯碱食品干燥剂 干冰 人工降雨
_______ ________
20.生活由处处有化学，请根据所学知识回答下列问题：
（1）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是______。
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐，你认为可涂厨房中的______（调味品）来止痒。
（3）某食品包中的白色干燥剂是______（写俗称），其干燥的原理为______（用化学方程式表示）。
21.酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是_（填字母代号）。
A 食盐水
B 浓硫酸
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为_。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为_，请解释产生气泡的原因_。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：
①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是_。
②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式_。
③固体B的成分是什么？__。
（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 __ 。
22.NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）某化学兴趣实验小组的同学在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。小甲同学不小心将这两种溶液混合在-一起，结果产生__________________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了,这是NaOH与空气中的__________反应的结果。
（2）小乙同学想用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为这种方法是否可行，为什么 ___________________。
（3）NaOH俗称“火碱”、“烧碱” ，有很强的腐蚀性，不小心洒到皮肤上,应立即用大量水冲洗，再涂上__________________溶液(写名称)。
（4）小丙同学欲用氢氧化钠固体与水配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列选项错误的是_________________ (填“A”、“B”、“C”、“D”之一)。
①需称取氢氧化钠固体5.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠放在纸上称量
④用量筒量取水的体积时，俯视读数
⑤溶解时用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是引流
A只有①③④
B只有②④⑤
C只有③④⑤
D只有②③⑤
（5）小丁同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到60g硫酸镁溶液中。当滴入10%氢氧化钠溶液40g时，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量___________________ (计算结果精确至0.1g)。
23.盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.189·mL)配制14.6%的稀盐酸100g。步骤为:计算、________、稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为_______，量取水时应选用规格(从10mL、50mL、100mL中选取)为_______mL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是________(填字母序号)。
A100g B14.6% C稀盐酸
（2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是__________(填字母序号)。
A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)__________。
24.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
（实验探究）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度_______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示
(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远_______两溶液混合时温度的变化量；
(2)小王同学用质量分数为10%的稀盐酸和20%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验(如图一)，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象(如图二)，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象(如图三)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。
①A点溶液的溶质_______(填化学式)。
②计算所用的稀盐酸溶液的质量_____。(保留小数点后一位)
参考答案
1.B
【详解】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中O2的体积分数，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选B。
2.C
【解析】
试题分析：向滴有红墨水的水中投入几块木炭，振荡后液体红色变浅，因为木炭具有一定的吸附性，能够去色。故选Ｃ.
3.B
【解析】
A、称量一定质量的固体时应遵循左物右码的原则，错误；B、将胶塞和试管连接时，应一手拿试管，一手拿胶塞，然后将胶塞旋转伸入试管口，正确；C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角。错误；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，错误。故选B。
4.B
【详解】
A、量取9.5 mL液体应选择10 mL量筒，选用100 mL的量筒会造成较大的误差，A错误；
B、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，使用酒精灯外焰加热，并应先预热再集中加热，B正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，稀释过程中放出的热量会使水沸腾，导致液滴飞溅，非常危险，C错误；
D、测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量待测液滴于pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，若直接将pH试纸浸入待测液，会导致待测液被污染，D错误。
故选：B。
5.B
【详解】
A、纸张燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸张质量减小，是因为纸张燃烧生成二氧化碳逸散到空气中去了，不符合题意；
B、喝了汽水以后，常常会打嗝，因为温度升高，气体溶解度降低，符合题意；
C、制糖工业利用活性炭脱色制白糖，因为活性炭疏松多孔，能吸附色素，不符合题意；
D、胃酸的主要成分是盐酸，显酸性，服用含Al(OH)3的药物能治疗胃酸过多，因为Al(OH)3显碱性，能与胃液里的盐酸发生中和反应，不符合题意。
故选B。
6.C
【详解】
A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，说法正确，不符合题意；
B、测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液滴到干燥的pH试纸上，跟标准比色卡对照，说法正确，不符合题意；
C、不能把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味，说法错误，符合题意；
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，不符合题意。
故选C。
7.D
【详解】
A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.25g固体，图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
8.A
【详解】
A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不带电，选项正确；
B、燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光发热，选项错误；
C、氢氧化钠腐蚀性较强，不可以治疗胃酸过多，选项错误；
D、CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，因为CO2不支持呼吸，二氧化碳没有毒性，选项错误；
故选A。
9.A
【详解】
A. 溶于水时，在水中产生了氢离子，符合酸的性质。故A正确。B. 水溶液中都含有酸根离子，盐溶液也都含有酸根离子。故B错误。C. 组成中都含有氢元素 ，碱中也都含有氢元素。故C错误。D. 溶于水时生成了不同的酸。故D错误。
10.D
【详解】
A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，不能检查装置气密性，故图示操作不正确；
B、碳酸钙和硫酸生成微溶于水的硫酸钙，覆盖石灰石的表面阻碍了反应的进行，故图示操作不正确；
C、干燥二氧化碳气体应该长进短出，故图示操作不正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故图示操作正确。
故选D。
11.D
【详解】
A、铁粉可以被磁铁吸引，碳粉不被磁铁吸引，通过磁铁可以鉴别二者，故A正确；
B、二氧化锰和过氧化氢溶液反应生成氧气，而水不反应，所以可用加入二氧化锰，观察是否有气泡鉴别水和过氧化氢溶液，故B正确；
C、生石灰与水反应放热，会使容器器壁发烫，石灰石不溶于水，加入水中基本无热量变化，通过加水，观察器壁的温度变化可以鉴别二者，故C正确；
D、氮气和二氧化氮都不能燃烧也不支持燃烧，将带火星木条伸入瓶中，木条都会熄灭，不能鉴别二者，故D错误。
故选：D。
12.D
【详解】
A、食盐溶于水温度不变；
B、硝酸铵溶于水温度降低；
C、蔗糖溶于水温度不变；
D、生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高。
故选D。
13.D
【详解】
A、水在常温下就会汽化为水蒸气，将馒头用保鲜膜包裹起来就是为了减慢馒头中水分表面空气流速，可以减慢水分蒸发，使馒头不易干裂，但不能减缓水分子的运动，故A错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，是因为在化学反应中，水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子从新组合，解释时，不能缺少“化学反应中”这一条件，缺少这一条件，分子、原子都能分成更小微粒，故B错误；
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故C错误；
D、蚊虫叮咬后能产生一种蚁酸，涂抹碱性的肥皂水，中和蚁酸，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，故D正确。
故选D。
14.B
【详解】
A、浓硫酸不具有挥发性，错误；
B、CH4、CO都具有可燃性，能作燃料，正确；
C、NaOH溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，错误；
D、二氧化碳不是有毒的气体，错误；
故选：B。
15.C
【解析】
A、使用天平称量物体时，要遵行“左物右码”的原则，故A图示操作错误；
B、用量筒量取一定量体积的液体读数时，视线应与凹液面的最低点保持相平，故B图示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故C图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒进行搅拌，故D图示操作错误。
16.C
【详解】
A、催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，生成氧气的质量相等，此选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸露置在空气中一段时间，溶质减少，溶质质量分数减小，此选项错误；
C、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液的pH从小于7开始增大，当稀盐酸与氢氧化钙恰好反应时，pH=7，继续滴入氢氧化钙溶液，pH>7，此选项正确；
D、电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，此选项错误。
故选C。
17.电子层数 最外层电子数 铝 LiOH 5
【详解】
（1）在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是：从左到右最外层电子数依次增大；
（2）X3+是原子失去3个电子形成的，X3+和氛原子的核外电子排布相同，则X原子核外有13个电子，质子数为13，X的名称是铝；
（3）原子序数为l、3、8的三种元素分别为氢、锂、氧，三种元素组成的碱是氢氧化锂，化学式为：LiOH；
（4）同一纵行，各元素原子的最外层电子数相等，镆元素在元素周期表中与氮元素位于同一纵行，镆原子的最外层电子数为5。
18.-1 H+ 苛性钠、烧碱等
【详解】
（1）“彩漂液”有效成分为过氧化氢，氢元素通常为+1价，设过氧化氢中氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1；
（2）“洁厕灵”的有效成分为HCl，故洁厕灵中的阳离子符号为：H+；
（3）“管道通”有效成分为氢氧化钠，俗称为苛性钠、烧碱等；
（4）“管道通”不能与“洁厕灵”混合使用，原因是氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。
19.生石灰—食品干燥剂 干冰—人工降雨
【详解】
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙可以和水反应，故可用来做食品干燥剂；干冰是固态的二氧化碳，升华时吸热，故可以用来人工降雨；
20.一氧化碳 食醋 生石灰
【详解】
（1）燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是一氧化碳；
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐，可涂抹食醋，酸碱中和，减轻痛苦；
（3）食品中的白色干燥剂是氧化钙，俗称生石灰，其干燥原理为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
21.C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 1.17g
【详解】
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是烧碱溶液，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大。
故选：C。
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，除去铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）①操作a（过滤）和操作b（蒸发）都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
②碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
③固体B的成分是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
（5）解：设氯化钠质量为x，
x＝1.17g，
答：该氯化钠溶液中溶质的质量是1.17g。
22.白色沉淀(或沉淀、浑浊) CO2 (或“二氧化碳”) 不可行，氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性，同样能使无色酚酞变红 硼酸 C 97.1g
【详解】
（1）将这两种溶液混合在一起，结果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，说明氢氧化钠溶液变质了，这是NaOH与空气中的二氧化碳反应的结果。
故填：白色沉淀；二氧化碳。
（2）不可行，是因为变质后的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
故填：不可行，是因为变质后的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
（3）NaOH俗称“火碱”、“烧碱”，有很强的腐蚀性，不小心洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
故填：硼酸。
（4）①需称取氢氧化钠固体5.0g，该选项说法正确；
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，该选项说法正确；
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，不能将氢氧化钠放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中，该选项说法不正确；
④用量筒量取水的体积时，应该平视读数，即视线与液体凹液面最低处保持水平，该选项说法不正确；
⑤溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加快溶解速率，该选项说法不正确。
故填：C。
（5）设生成氢氧化镁质量为x，
x=2.9g，
此时所得不饱和溶液的质量是：60g+40g-2.9g=97.1g，
答：此时所得不饱和溶液的质量是97.1g。
23.量取 33.5 100 A ABCD 9.2%（详见解析）
【详解】
（1）设需要的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变可得：
37%x＝14.6%×100g x≈39.5g
体积=
步骤为：计算、量取、稀释.经过计算可知需要浓盐酸的体积为 33.5mL，水的质量为100g﹣39.5g＝60.5g，体积为60.5mL，量取时选择的量筒应该是一次量取，且保证误差最小，所以取水时应选用规格为100mL的量筒；
由于标签上需要标注的是不变的量和名称，所以100g这个量是不需要标注或者标注了也没有意义，因为一旦使用，其量就要改变。所以选A；
（2）A 铁皮未及时取出，这样会导致铁继续溶解，是剩余固体更少，导致锌镀层质量偏大，会导致测定结果偏大而非偏小，故A错误；
B 铁皮未洗涤干净，导致固体减少的质量偏小，也就是锌镀层的质量偏小，而非偏大，故B错误；
C 烘干时间过长，不会导致质量变化，所以不会影响结果，故C错误；
D 把稀盐酸换成稀硫酸，其余操作不变的情况下，不会影响结果，故D错误；
故选ABCD；
（3）设：生成的氯化钾的质量为x
取用上述所配稀盐酸25g，所含HCl的质量为25g×14.6%＝3.65g
x＝7.45g；
所得溶液的溶质质量分数为×100%≈9.2%。
24.升高 放热 小于 NaCl、NaOH 解：设所用的稀盐酸溶液的质量为x
答：所用的稀盐酸溶液的质量为54.75g。
【详解】
实验探究：氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，放出热量，故反应中观察到溶液的温度升高。
(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时，温度曲线均有不同程度升高，故均放热；通过实验①②③对比可知，它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。
(2)①pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；由pH曲线图像可知，溶液由酸性变为中性最终变为碱性，所以反应为向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液；氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时，放出热量最多，温度最高，继续加入氢氧化钠溶液对溶液起到降温冷却作用，温度降低，故A点溶液的溶质为生成的氯化钠NaCl和过量的氢氧化钠NaOH。
②见答案。