8.1金属材料与金属冶炼基础练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

8.1金属材料与金属冶炼
一、选择题（共16题）
1.材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是（ ）
A.人造骨﹣﹣钛合金 B.“马踏飞燕”﹣﹣青铜
C.钻石﹣﹣金刚石 D.金饰品﹣﹣黄金
2.下列合金（金属） 的比较，其中不正确的是（ ）
A.含碳量：生铁＞钢 B.抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁
C.硬度：钢＞铁 D.熔点：焊锡＞锡
3.我国古代的化学工业比较发达，如制造青铜器最早出现的朝代就是（ ）
A.春秋 B.商代 C.战国 D.西汉
4.以下金属应用利用导电性的是 （ ）
A.炒菜铁锅 B.铜导线 C.铝制易拉鑵 D.金首饰
5.人们旅行时，我们首选乘坐高铁出行。从哈尔滨西客站出发到达北京，2019年京沈高铁建成，哈市到北京只需4小时，极大地方便了人们的生活。以下说法不正确的是（　　）
A.哈尔滨西客站是高速铁路客运的现代化枢纽
B.铺设铁轨过程中使用了大量的纯铁，其硬度大于钢
C.高铁实现了城际间的高速运输，扩大了我们的生活圈
D.高铁行驶时的能量转换是电能转换为机械能
6.下列关于材料的说法中，正确的是（　　）
A.金刚石、生铁、黄铜都属于金属材料
B.合成材料包括合成纤维、合成橡胶、合金
C.可用抽丝、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维
D.石墨做润滑剂是因为质软
7.分析推理是化学学习常用的学习方法.下列分析推理正确的是（ ）
A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B.生铁和钢都是铁的合金，所以它们的性质相同
C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D.点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度
8.下列说法正确是（　　）
A.钢不属于合金
B.金刚石和石墨的性质完全相同
C.铁在潮湿的空气中容易生锈
D.常温下，氧气与所有金属都能反应
9.将铁分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（ ）
A.H2SO4 B.AgNO3 C.Zn SO4 D.MgSO4
10.物质的性质决定物质的用途.下列因果关系不成立的是（ ）
A.因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B.因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C.因为氮气化学性质不活泼，所以可用制造氮肥
D.因为氧气能支持燃烧，所以常用作助燃剂
11.下列物质中，颜色为黑色的是（ ）
①氧化铜；②炭粉；③铁片；④铁粉；⑤高锰酸钾溶液；⑥二氧化锰。
A.①②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②③⑥ D.①②④⑥
12.逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有（ ）
A.光泽 B.导热性 C.导电性 D.延展性
13.下列对相应现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解 释
A 金刚石和石墨的性质差异较大 两者的原子排列方式不同
B 酒香不怕巷子深 分子不断的运动
C 坏血病和骨质疏松症 都是因为缺钙
D 用铁、铝制作炊具；用干冰进行人工降雨；用铜制作导线 都是利用物质的物理性质
A.A B.B C.C D.D
14.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是：（ ）
A.氧气用于医疗急救 B.干冰用于人工降雨
C.活性炭用于除去冰箱异味 D.钢丝用于作导线
15.对下列事实的解释不正确的是（　　）
选项 事 实 解 释
A 4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升 分子不断运动
B 黄铜可以在纯铜片上留下划痕 合金的硬度一般比纯金属大
C CO和CO2的化学性质不同 分子构成不同
D 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩 气体分子间间隔大于液体分子间间隔
A.A B.B C.C D.D
16.根据下图所示实验分析得出的结论，不正确的是（ ）
选项 A B C D
实验
结论 黄铜的硬度比纯铜大 集气瓶中充 满了氧气 木炭具有还原性 CO2能溶于水
A.A B.B C.C D.D
二、综合题（共8题）
17.各种物质间存在着某种联系：
（1）含铁量：生铁_______钢（填“>”、“<”或“=”，下同）；
（2）地壳中元素含量：硅元素________铁元素；
（3）空气中体积分数：二氧化碳_______稀有气体：
（4）碳元素的质量分数：甲醛（CH2O）_______醋酸（C2H4O2）。
18.写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
(1)铜丝在空气中加热:_______________________________，铜丝变________色。
(2)实验室用双氧水制取氧气:__________________，反应类型为________。
(3)二氧化碳与澄清石灰水反应:_____________________，该实验的用途是________。
(4)铜和硝酸银溶液反应:_________________________，反应类型为___________。
(5)一氧化碳和氧化铁在高温下炼铁:___________，氧化铁粉末的颜色变化是________。
19.（1）神秘的三星堆自问世以来一直受到世人关注，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。1986年，三星堆发据两个“祭祀坑”，青铜神树、大立人、纵目大面具以及大玉璋、象牙等珍贵文物，一举震惊天下、35年后，三星堆新发现的6座“祭祀坑”，目前已发掘至器物层。金面具残片、眼部有彩绘铜头像、青铜神树等要文物，再次惊艳世界。在三星堆众多的青铜雕像群中，领先群像的最高统治者非大立人像莫属——无论是从服饰、形象还是体量等各个方面看，这尊通高260.8厘米的大立人像都堪称他们的领袖人物。试回答：
①青铜属于______（选填“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”“无机非金属材料”之一）。
②我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）和木炭一起加热就可得到红色的铜。首先孔雀受热分解可得到CuO，再用木炭做还原剂加热，把氧化铜中的铜还原出来，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出木炭还原氧化铜的反应方程式______，在此过程中C元素的化合价在反应前后的变化情况是______（选填“升高”“降低”“不变”之一）。
（2）1926年我国著名化学家侯徳榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度______Na2CO3的溶解度（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
②t1℃时，100g水中加入20g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为______（填最简整数比）。
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠______氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
20.“科技兴国、科技创新、不负嘱托！”习总书记来到哈尔滨为哈尔滨科技创新带来活力。哈工大学生设计制造的小卫星升空，哈工程大学研发的世界上速度最快的无人艇试航，石墨烯研发成功……都是哈尔滨的骄傲！
(1)利用火箭发射卫星，火箭使用肼(N2H4)作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，同时放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为__________， 反应前后氧元素的化合价分别为______，火箭升空过程中的能量转化为________→内能→_____。
(2)钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有_______等性能(填字母)
A.熔点高、密度小、机械性能好
B.熔点低、硬度大、韧性好
C.密度大、耐磨、耐腐蚀
(3)石墨烯可被用于制造透明电极、液晶显示屏、触摸屏、有机光伏电池和有机发光二极管等，是由于石墨烯具有较高的_______和透光性。
21.2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是______。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？______填序号。
A.光泽好 B.耐磨、易加工 C.容易导电 D.很难被氧化
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中X=______。铝合金比纯铝具有的优势是______（写出1条即可）。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为______，两种氧化物中相对分子质量较大的是______。
22.锌锰电池材料中含铜，构造如图。请回答下列问题：
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_________(填字母序号)；
A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅
（2）图中所示物质属于非金属单质的化学式是____________；
（3）氯化铵中氮元素的化合价是____________；
（4）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：
取铜帽样品10g放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为59.8g。计算：
①产生氢气的质量为__________g；
②样品中铜的质量分数____；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数____（②、③写出计算过程）。
23.下图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：
（1）制作材料中属于金属或合金的是 ______ （选填一种 物质编号），
（2）合金与组成它的纯金属相比，硬度 ______、熔点______。
（3）属于单质的是 ______ （选填一种物质编号）
（4）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是 ______变化 ；
（5）用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的 ______ 操作.
24.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼.下图为探究金属化学性质的实验.
①图甲中反应现象是 ，丙中反应基本类型是 ；
②图中只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ；若某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁质量是 。
（4）金属在生产生活中应用广泛.
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是 ；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用.焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件.
参考答案
1.C
【详解】
A、钛合金是合金，属于金属材料，不符合题意；
B、青铜是铜锡合金，属于金属材料，不符合题意；
C、金刚石属于非金属单质，不属于金属材料，符合题意；
D、黄金属于金属，属于金属材料，不符合题意。故选C。
2.D
【详解】
A、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，则生铁的含碳量高于钢的含碳量，选项正确；
B、不锈钢具有良好的抗腐蚀性能，所以抗腐蚀能力：不锈钢>纯铁，选项正确；
C. 合金的硬度大于成分金属的硬度，所以硬度：钢＞铁，选项正确；
D. 合金的熔点低于成分金属的熔点，所以熔点：焊锡<锡，选项错误，故选D。
3.B
【详解】
我国在商代就能制作青铜器，著名的司母戊大方鼎就是这一时期的典型作品；在春秋时期能冶铁，在战国时期会炼钢，在汉代铁器已广泛使用。故选B。
【详解】
A. 炒菜铁锅是利用了金属具有优良的导热性，选项错误；B. 铜导线是利用了金属具有优良的导电性，选项正确；C. 铝制易拉鑵利用了金属具有优良的延展性，选项错误； D. 金首饰利用了金的稀有及特殊的金属光泽，选项错误，故选B。
5.B
【详解】
A、从哈尔滨西客站出发到达北京，2019年京沈高铁建成，哈市到北京只需4小时，哈尔滨西客站是高速铁路客运的现代化枢纽，故选项说法正确。
B、铺设铁轨过程中使用了大量的钢，而不是纯铁，纯铁的硬度小，故选项说法错误。
C、从哈尔滨西客站出发到达北京，2019年京沈高铁建成，哈市到北京只需4小时，高铁实现了城际间的高速运输，扩大了我们的生活圈，故选项说法正确。
D、高铁行驶时的能量转换是电能转换为机械能，故选项说法正确。
故选：B。
6.C
【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，金刚石属碳单质，不是金属材料，错误；B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属金属材料，错误；C、羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时有烧纸的气味，正确；D、石墨做润滑剂是因为石墨具有滑腻感，错误。故选C。
7.D
【详解】
A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；
B、生铁和钢主要成分都是铁，由于含碳量不同，性能不完全相同，故选项推理错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确.故选D.
8.C
【详解】
A、钢属于铁碳合金，故A错误；
B、金刚石和石墨虽然都由碳元素组成，但其结构不同，故其性质不同，故B错误；
C、铁生锈的条件是与空气中的氧气和水共同接触，故铁在潮湿的空气中容易生锈，故C正确；
D、常温下，氧气能和大多数物质和平共处，故D错误。
故选C。
9.B
【解析】铁比银活泼，铁没有镁，锌活泼。Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe﹙NO3﹚2将铁分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是B. AgNO3 .
10.C
【详解】
A. 因为磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹，正确；B. 通电时，灯泡内金属的温度可以达到很高，因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，正确；C. 因为氮气化学性质不活泼，所以可用制造保护气，用于制造氮肥是因为含有氮元素，错误；D. 因为氧气能支持燃烧，所以常用作助燃剂，正确。故选C。
11.D
【详解】
①氧化铜是黑色固体；
②炭粉是黑粉末；
③铁片是银白色固体；
④铁粉是黑色粉末；
⑤高锰酸钾溶液是紫色的；
⑥二氧化锰是黑色固体；
颜色为黑色的是：①②④⑥；
故选：D。
12.C
【详解】
金属具有导电性，雷雨天气要远离金属，防止雷击，故选C。
13.C
【详解】
A、金刚石和石墨的物理性质不同是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，金刚石中的碳原子是正四面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，故正确；
B、因为酒精分子是不断运动的，所以在远处就能闻到酒精的香味，故正确；
C、坏血病是因为人体中缺少维生素C引起的，故错误；
D、用铁、铝制作炊具是利用了金属的导热性；用干冰进行人工降雨是利用了干冰升华吸收热；用铜制作导线是利用了铜的导电性。均属于物质的物理性质，故正确。
故选：C.
14.A
【详解】
A、氧气用于医疗急救，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，符合题意；B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意；C、活性炭用于除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意；D、钢丝用于作导线，是利用了金属的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意。故选A。
15.A
【详解】
A、4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升，说明分子间有间隙，而不是分子的不断运动，故符合题意；
B、合金与纯金属相比较，合金的硬度比较大，熔点比较低，黄铜是铜的合金，硬度比铜大，故不符合题意；
C、分子构成不同，化学性质也就不同，故不符合题意；
D、同种物质在固、液、气三态时，气体分子间的间隙最大，最容易被压缩，故不符合题意。
16.B
【详解】
A、纯铜和黄铜相互刻画，纯铜上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的大，正确；B、氧气验满要将带火星的木条复燃放在集气瓶口，错误；C、试管中的固体由黑色变为红色，澄清的石灰水变浑浊，说明碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，正确；D、塑料瓶变瘪说明常温下，二氧化碳能溶于水，正确。故选B。
17.< > < =
【详解】
（1）生铁和钢都是铁和碳的合金，含碳量生铁大于钢，含铁量生铁小于钢，故填：<；
（2）地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁等，故填：>；
（3）空气中二氧化碳的体积分数为0.03%，稀有气体的体积分数为0.94%，故填：<；
（4）甲醛中碳元素的质量分数为：=40%，醋酸中碳元素的质量分数为：=40%，故填：=。
18. 2Cu+O22CuO 黑色 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O 检验二氧化碳气体 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 由红色变为黑色
【解析】（1）铜丝在空气中加热与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，反应方程式为：2Cu+O22CuO；
（2）双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O；该反应可用来检验二氧化碳气体；
（4）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应；
（5）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；氧化铁粉末是红色的，反应后变为黑色。
19.金属材料 2CuO+C2Cu+CO2↑ 升高 大于 9:59 大于
【详解】
（1）①青铜属于合金，是金属材料。
②加热时用木炭作还原剂把氧化铜中的铜还原出来根据反应物的组成还应生成二氧化碳，反应条件是加热，故方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑；在这个过程中C元素从原来单质的零价，变成二氧化碳中的+4价，所以化合价升高。
（2）①由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。
②t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，所以100g水中最多溶解18g碳酸钠，故100g水中加入20g Na2CO3固体，实际溶质质量为18g，溶液质量为18g+100g=118g，则溶质：溶剂=18:118=9:59。
③因为碳酸钠的溶解度受温度影响更大，所以t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠大于氯化钠。
20.N2H4+O2N2+2H2O 0价、-2价 化学能 机械能 A 导电能力
【详解】
(1)空气中含量最多的气体是氮气，水是一种常见的溶剂，故反应的化学方程式为 ：N2H4+O2N2+2H2O，反应前后氧元素的化合价分别为0、-2，火箭升空过程中的能量转化是化学能→内能→机械能。(2)钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们的熔点高、密度小、机械性能好等性能。(3)石墨烯可被用于制造透明电极、液晶显示屏、触摸屏、有机光伏电池和有机发光二极管等，是由于石墨烯具有较高的导电能力和透光性。
21.钛合金 D 5 耐腐蚀 N2 二氧化碳
【详解】
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的化学性质稳定，故选D。
（2）原子中质子数=核外电子数，故X=33-2-8-18=5。铝合金比纯铝具有的优势是耐腐蚀。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，根据化学反应前后元素的种类不变，生成物是二氧化碳、水、氮气，这种单质的化学式为N2，两种氧化物中相对分子质量较大的是二氧化碳。
22.C C -3 0.2 35% 19.6%
【详解】
试题分析：利用金属导热性是铜火锅；图中所示物质属于非金属单质的化学式是C，其余单质属于金属，设氯化铵中氮元素的化合价是X，则X+（+1）*4+（-1）=0，则X=-3，；根据质量守恒定律知道产生氢气的质量为 =10克+60克-59.8克=0.2克g；设样品中锌的质量为X；所用稀硫酸中溶质的质量为Y，
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.2克
列比例式得：65：X=98：Y=2:0.2克
求得X=6.5克 Y=9.8克
样品中铜的质量分数=（10克-6.5克）/10克*100%=35%，
所用稀硫酸中溶质的质量分数=9.8克/50克*100%=19.6%。
23.c或e 增大 降低 e 物理 过滤
【详解】
(1)合金是指金属与其他金属或非金属熔合一起得到的具有金属性能的一类材料，故选c或e；（2）合金与组成它的纯金属相比，硬度增大、熔点降低；(3)单质是指只含一种元素的纯净物。故选e；(4) 传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是没有新物质生成，属于物理变化；(5)把不溶于液体的固体物质与液体分离开来的方法叫作过滤。
24.（1）ACD；
（2）① 剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体 ， 置换反应；② Al Fe H Cu ；
（3）化学方程式 略 ；生铁质量是 583t (此空2分)。
（4）①B ；②熔点低.
【详解】
试题分析：（1）由二种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，因此由其主要成分的化学式可得Al2O3、Fe2O3、Fe3O4属于氧化物，因此选ACD；
（2） ① 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体 ，丙为Fe + CuSO4 ="=" FeSO4 + Cu，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应 ；②活动性强的能将活动性弱的置换出来，因此乙不反应可得H＞Cu，丙能反应可得Fe＞Cu；丁能反应可得Fe＞H；戊能反应可得Al＞Fe，综合可得Al＞Fe＞H＞Cu；
（3） 为一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 96%x
160/112＝1000t×80%/96%x,x=583t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583t.
（4）①作导线是利用其导电性，因此选B；②焊锡是利用合金的熔点比成分金属低