8.2金属的化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

8.2、金属的化学性质
一、选择题（共15题）
1．有下列4个化学反应，其中不属于置换反应的是 （ ）
A．Zn+H2S04═ZnS04+H2↑ B．CuO + CO CO2+ Cu
C．2Na+2H20═2NaOH+H2↑ D．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
2．下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．MgCl2
3．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（ ）
A．不可能是分解反应
B．一定是氧化反应
C．可能是置换反应
D．可能是化合反应
4．把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，X表面有气泡产生，Y、Z无变化；再把Y放到Z的盐溶液中，Y表面析出Z。则这三种金属的活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
5．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜 置换反应
B．氢气做高能燃料 化合反应
C．电解水 分解反应
D．检验二氧化碳 置换反应
6．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定属于燃烧
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
7．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．FeSO4溶液 D．HCl溶液
8．质量均为 x 的锌粉和铁粉分别与 100g 9.8%的稀硫酸充分反应，产生的 H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b 曲线表示锌的反应图象
B．当 x<5.6 g 时，两种金属都反应完，酸过量
C．当 5.6 gD．x 可能大于 6.5 g
9．下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（　　）
A．不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜） B．真金不怕火炼
C．用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环 D．铝制品比铁制品更耐腐蚀
10．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。如图是工业制取高纯硅的部分反应原理，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲中硅、氯元素的质量比为14：71
C．反应后硅元素的化合价降低
D．2g乙完全反应后可生成28g丙
11．欲除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（　　）
序号
物质
杂质（少量）
试剂
A
N2
水蒸气
通入浓硫酸
B
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
C
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量硫酸钠溶液
D
铜粉
铁粉
加入硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
12．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是( )
A．AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B．CD段压强变化的主要因素是温度
C．C点反应结束
D．E点温度大于A点
13．小海同学在探究铝、铜和银三种金属活动性顺序时做了以下实验，下列说法正确的是（　　）
A．胶头滴管的使用方法操作正确
B．该实验能得出金属活动性顺序为银铜铝
C．甲、乙中观察到的实验现象相同
D．甲、乙中发生的反应都属于置换反应
14．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的锌球，此时杠杆平衡，再将锌球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中，下列有关现象的描述错误的是（　　）
（提示）实验时忽略锌球的体积变化：硫酸锌溶液为无色
A．左边烧杯中锌球表面产生大量气泡
B．右边烧杯中溶液颜色褪去
C．金属滑片向右偏转
D．灯泡L比开始时暗
15．将72克镁和铝的混合物与足量的稀硫酸反应产生7.2克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶得到无水硫酸盐，其质量为（ ）
A．226.4g
B．222.8g
C．417.6g
D．无法计算
二、非选择题（共8题）
16．某同学为了比较铁、铜、锌的活动性顺序，计了如图所示的实验。
(1)写出试管甲中发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)上述实验不能够完全证明三种金属的活动性强弱，请你补充一个实验 _____ 。
17．填空
（1）请使用正确的化学符号填空：
①2个氮气分子______；
②碳酸钠的构成粒子是Na+和______。
③标出氯酸钾中氨元素的化合价______。
（2）化学知识在水源清洁、金属应用、空气治理等领域有广泛的应用。回答下列问题：
④硬水给人们带来许多危客。日常生活中可用______区分硬水和软水。
⑤水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的______性。
⑥铝制品耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）。
⑦硬铝是铅镁合金，用途广泛。硬铝的熔点______（填“大于”或“小于”）铝单质。
⑧某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的CO、NO通过以下反应转化为无害催化剂气体，反应的化学程式为：，其中X的化学式为______。
18．把铁片放入下列溶液中充分反应，溶液的质量减小的是______，溶液的质量增大的是______，溶液的质量不变的是______．
A．硝酸银溶液 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸锌溶液
19．
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
100
100
100
100
剩余固体质量（g）
87
74
67.5
67.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ．
A．铜 B．锌 C．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： ．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图 ．
20．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，从而造成短路，致使“锡纸”燃烧。能形成短路，说明“锡纸”具有_____性。从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_____；
（2）“锡纸”是锡箔还是铝箔呢 已知相同条件下，相同状态的金属锡和锌分别与相同浓度的硫酸反应，锌产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sn_____Zn （填“>”或“<”） 。取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体（锌粉）析出，可知“锡纸”的化学成分是_____。 根据上述结论，下列说法正确的是_____（填序号）。 .
A 硫酸亚铁溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验
B 将Sn投入CuSO4溶液中有红色物质析出
C 仅用 Zn（NO3）2溶液、Sn（NO3）2 溶液、Cu能验证Zn和Sn的活动性
D 仅用Zn、Cu和SnSO4溶液能验证Zn、Sn、Cu的活动性强弱
（3）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含 有的固体是_____， 滤液中除水外一定含的物质是_____ 。
21．镁和铝都是很重要的金属材料。
（1）如图是铝的微粒结构示意图，该微粒的符号是________。
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_________。
（3）为测定某铁铝粉末混合物中铝的含量，设计了如下实验方案。
[查阅资料] Al（OH）3既可以与酸反应，也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg（OH）2不溶于水，受热分解为对应的金属氧化物和水。
[实验流程]
①铝与盐酸反应的化学方程式是___________。
②对沉淀进行洗涤的目的是____________。
③镁铝合金中铝的质量是_________g。
22．金属材料在生活、生产中有广泛的应用。
（1）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，传感器中反应容器内的温度随时间变化如图。
①写出发生反应的化学方程式______。
②溶液温度升高的原因是什么？______。
（2）向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌质粉、充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
①写出让溶液质量变小的化学方程式______。
②cd段溶液是什么颜色？______。
③e点所得固体成分是什么？______。
（3）如图是工业上用赤铁矿炼铁的示意图。
①写出玻璃管内发生的现象______。
②右侧酒精灯的作用是什么？______。
（4）上题中，若氧化铁质量为3.2g，求完全反应后生成铁的质量______。
23．钢铁是目前使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_______。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解(反应生成硫酸铜和水)后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。①滤渣A的成分是_______，滤液B的成分是_______。②原氧化铜的质量m＝_______g。
参考答案
1．B
【详解】
A、Zn+H2S04═ZnS04+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
B、CuO+COCu+C02，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．
C、2Na+2H20═2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
D、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选B．
2．D
【解析】
试题分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐。A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误；B、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故B错误；C、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故C错误；D、镁在氢前，能与盐酸反应生成氯化镁，故D正确，故选D。
3．C
【详解】
略
4．A
【详解】
通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，X表面有气泡产生，Y、Z无明显变化，说明X的金属活动性比Y和Z强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把Y放到Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有固体析出，说明Y的金属活动性比Z强；综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X>Y>Z，故选：A。
5．B
【详解】
A、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与酸反应，错误；
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；
C、该化学方程式中氢气和氧气之间用“+”连接，错误；
D、碳酸钙为不溶于水的物质，缺少沉淀符号，且该反应不是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，不属于置换反应，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，错误。
故选B。
6．D
【详解】
A、燃烧需要氧气，但是有氧气参与的反应不一定属于燃烧，例如缓慢氧化，故A不正确；
B、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，例如质子，故B不正确；
C、置换反应中有单质生成，但是有单质生成的反应不一定属于置换反应，例如一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故C不正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。
故选D。
7．A
【详解】
A、铁和硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意；
B、铁和硫酸反应：，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，不符合题意；
C、铁和硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，不符合题意；
D、铁和稀盐酸反应：，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】
A、a曲线生成的氢气少，所以a是锌粉与稀硫酸反应的曲线，故A错误；
B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
所以当x＜5.6g时，两种金属都反应完，酸过量，故B正确；C、当5.6 g＜x＜6.5g时，和铁反应的稀硫酸完全反应，故C错误；D、x大于6.5g时，金属过量，酸完全反应，生成的氢气质量相等，故D错误。故选B。
9．D
【详解】
试题分析：A、不用铁制容器配制波尔多液，由于铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应，与金属活动性顺序有关．故A不符合题意；B、由于金的化学性质很稳定，即使在高温条件下，也不与氧气反应，所以，真金不怕火炼，与金属活动性顺序有关．故B不符合题意；C、由于黄铜中含有锌，锌能与硫酸反应放出氢气，所以，用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环，与金属活动性顺序有关．故C不符合题意；D、由于铝与氧气反应生成的氧化铝是致密的，能阻止反应的进一步进行，所以，铝制品比铁制品更耐腐蚀，与金属活动性顺序无关．故D符合题意．故选D．
10．D
【分析】
本题分析工业制取高纯硅的部分反应原理的微观图示，选择不正确的说法。
【详解】
A、该反应的化学方程式为 ，属于置换反应，不符合题意；
B、甲的化学式为SiCl4，硅、氯元素的质量比为28：142=14：71，不符合题意；
C、反应后硅元素的化合价从+4价降为0价，不符合题意；
D、设2g乙完全反应后可生成丙的质量为X。
所以 2g乙完全反应后可生成14g丙，不是生成28g丙，符合题意。故选D。
11．C
【解析】
试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、硝酸钡溶液能与适量硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选C．
12．D
【详解】
A、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铁先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变，选项正确；
B、由于铁和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着温度降低气压会降低，选项正确；
C、C点时，压强最大，生成的气体达到最大量，所以C点反应结束，选项正确；
D、反应前后密闭容器的温度应该是相同的，即E点温度与A点相同，选项错误，故选D。
13．D
【详解】
A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，在甲、乙两个实验中操作上的错误是：将胶头滴管伸入了试管内部，不符合题意；
B、由实验可知，铝能将铜置换出来，铜能将银置换出来，说明了金属的活动性是：铝＞铜＞银，不符合题意；
C、由于发生的反应不同，甲、乙中观察到的实验现象不相同，甲中为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，乙中为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，不符合题意；
D、甲、乙中发生反应的化学方程式为：，，它们都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。
故选D。
14．D
【分析】
A、根据锌与稀硫酸的反应现象进行分析；
B、跟据锌与硫酸铜的反应现象进行分析；
C、D、锌球在稀硫酸中会逐渐溶解而变小，稀硫酸的密度则会因锌的溶解而增大，即左边锌球将上升；而锌球在硫酸铜溶液中则会在锌球溶解的同时，生成质量更大的金属铜，使锌球质量增大，溶液密度减小，即右端锌球将下沉；又因滑动变阻器向右滑动后，电阻减小，灯泡变亮。
【详解】
A、锌能和稀硫酸反应产生氢气，所以，左边烧杯中锌球表面产生大量气泡，此选项正确；
B、锌能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液为蓝色溶液，硫酸锌溶液是无色溶液，所以，右边烧杯中溶液颜色褪去，此选项正确；
C、锌球在稀硫酸中会逐渐溶解而变小，稀硫酸的液质量分数则会因锌的溶解而增大，而锌球在硫酸铜溶液中则会在锌球溶解的同时，生成质量更大的金属铜，使锌球质量增大，右侧烧杯溶液质量分数变小，右端锌球将下沉，金属滑片向右偏转，此选项正确。
D、因滑动变阻器向右滑动后，电阻减小，灯泡L变亮，此选项错误；
故选D。
15．C
【详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于硫酸中氢元素质量，得到无水硫酸盐的质量等于硫酸中硫酸根的质量加上72g。硫酸中硫酸根的质量为：×7.2g，所以得到无水硫酸盐的质量为：×7.2g+72g=417.6g，故选C。
16．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 将锌放入硫酸亚铁溶液中
【详解】
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）甲实验能说明锌比氢活泼，乙实验能说明铁比铜活泼，还不能确定锌与铁的活泼性关系，故可以将锌插入硫酸亚铁溶液中，由铁被置换出来，说明锌比铁活泼。
17．
（1） 2N2
（2） 肥皂水 吸附
4Al+3O2=2Al2O3 小于 N2
【分析】
（1）
①氮气分子为N2，2个氮气分子2N2；
②碳酸钠的构成粒子是Na+和；
③氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为+5价可表示为：。
（2）
④硬水中含有较多的钙、镁离子，钙离子的符号是Ca2+；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；
⑤活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；
⑥铝制品耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，反应方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；
⑦合金比组分金属的熔点低，所以硬铝的熔点小于铝单质；
⑧从题给的化学方程式，可以知道：反应前原子的种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子，2个氮原子；而反应后出现的原子种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子。所以根据质量守恒定律的反应前后原子的种类和数目相等，可以知道，X中含有2个氮原子，故其化学式为：N2。
18．AC B D
【详解】
A、根据化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每设56份质量铁完全反应，则生成218份质量的银，溶液质量减少；
B、根据化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，每56克铁完全反应，则生成2份质量氢气，溶液质量增加；
C、根据化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量铁完全反应，则生成64份质量铜，溶液质量减少；D、铁与硫酸锌溶液不反应，溶液质量不变．
19．（1）C（2）27：13（3）19.6%
【解析】（1）锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应，第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g，第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌；故答案为：C
（2）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，故铜的质量为67.5g，所以该黄铜样品中铜和锌的质量比为：67.5g：（100g﹣67.5g）=27：13；故答案为：27：13；
（3）第二次加入稀硫酸固体质量减少说明在第一次中固体锌过量，酸完全反应；可根据第一次物质的量进行计算；
设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98
100g﹣87g x
x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
20．导电 短路产生大量的热，温度达到锡纸的着火点，使其燃烧 ＜ 铝 ABD 锌（Zn）、铜 硫酸锌（ZnSO4）
【详解】
（1）能形成短路，说明“锡纸”具有导电性。从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是：短路产生大量的热，温度达到锡纸的着火点，使其燃烧；
（2）相同状态的金属锡和锌分别与相同浓度的硫酸反应，锌产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sn＜Zn；
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体（锌粉）析出，可知“锡纸”的化学成分是铝。因为铝的活泼性强，能把锌离子置换出来，根据上述结论，下列说法正确的是
A、硫酸亚铁溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验；铝可以将亚铁离子置换；故选项正确；
B、将Sn投入CuSO4溶液中有红色物质析出，Sn的金属活泼性大于铜；故选项正确；
C、仅用 Zn（NO3）2溶液、Sn（NO3）2 溶液、Cu能验证Zn和Sn的活动性， Zn（NO3）2溶液、Sn（NO3）2 溶液都不能与铜发生置换反应；故选项错误；
D、仅用Zn、Cu和SnSO4溶液能验证Zn、Sn、Cu的活动性强弱，锌可以将锡离子置换出来，说明锌的活泼性大于锡，而铜不能将锡离子置换，说明锡的活泼性大于铜；故选项正确；
故选：ABD。
（3）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，硫酸和硫酸铜完全反应。锌与稀硫酸反应原理：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；则滤渣中一定含有的固体是锌和铜， 滤液中除水外一定含的物质是：硫酸锌；
21．Al3+ 铝合金的硬度比纯铝的大（或其他合理答案） 除去Mg（OH）2固体表面的可溶性杂质 4
【详解】
（1）核内质子数>核外电子数，故该微粒是铝原子失去最外层三个电子变成的铝离子，该微粒的符号是：Al3+；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大；
（3）①铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式是：；
②对沉淀进行洗涤的目的是：除去Mg(OH)2固体表面的可溶性杂质；
③，，，故镁全部转化到了氧化镁中，镁的质量为：，镁铝合金中铝的质量是：10g-6g=4g。
22． 铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高 浅绿色 银、铜、铁、锌（写元素符号或名称均可，少写、错写均不给分） 红棕色变为黑色 除去未反应的CO，防止污染空气 解：设生成铁的质量为x
答：生成铁的质量为2.24g。
【详解】
（1）①铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为；
②铝与稀盐酸反应属于放热反应，使溶液的温度升高；
（2）①向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，ab段发生反应的化学方程式为：；bc段反生反应的化学方程式为：，cd段反生的化学反应方程式为，由溶液的质量与加入锌粉的质量关系可知溶液质量变小的化学反应方程式为：；
②，cd段反生的化学反应方程式为，此时cd段溶液是浅绿色；
③e点表示锌过量，硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁都反应完全，固体成分为银、铜、铁和锌；
（3）①一氧化碳高温条件与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内发生现象是红色固体逐渐变成黑色；
②一氧化碳是有毒气体，污染空气，右侧酒精灯的作用除去未反应的CO，防止污染空气；
（4）解析见答案。
23．生铁 3Fe＋2O2Fe3O4 Cu、Fe FeSO4、H2O 16
【详解】
（1）、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金；（2）、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，写出反应的化学方程式即可；(3)、根据反应过程分析滤渣A，滤液B的成分；根据化合物的质量=化合物中某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数解答。解：（1）、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其中含碳量较高的是生铁；（2）、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4；(3)、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，再加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出说明铁粉有剩余，所以滤渣A是铁和铜的混合物，滤液B就是硫酸亚铁溶液；而剩余固体物质就是铜，其质量是12.8g，所以氧化铜的质量=12.8g÷×100%=16g。