8.3金属资源的利用和保护同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

8.3、金属资源的利用和保护
一、选择题（共16题）
1．生活中下列做法错误的是（ ）
A．预防一氧化碳中毒，煤炉上放一壶水
B．生活中利用煮沸的方法，对水进行杀菌消毒
C．液化石油气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D．铁制品易生锈，表面涂上一层油漆可防锈蚀
2．下列关于金属的说法错误的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜的硬度大于纯铜
C．不能用铁桶来盛装硫酸铜溶液
D．防止金属锈蚀是保护金属资源的唯一途径
3．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．电解水:2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O4 氧化反应
C．探究金属银与铜的活动性顺序：2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag 置换反应
D．工业用赤铁矿冶炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 ↑ 置换反应
4．下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B．铁制容器中可进行波尔多溶液的配制
C．钢铁在海水中易锈蚀
D．铝具有很好的抗腐蚀性能
6．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中
D．在干燥、致密、不透气的土壤中
7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法不正确的是（ ）
A．炼铁的过程是把生铁变成单质铁
B．生铁和钢是铁的合金
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铁制品锈蚀要及时除锈
8．下列关于资源和能源的叙述中错误的是（　　）
A．地球上的淡水资源有限。目前海水淡化的广泛使用，彻底缓解了淡水危机
B．空气中氮气的体积分数约为 78%，它是制造硝酸和氮肥的重要原料
C．可燃冰主要含有甲烷水合物。我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采
D．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
9．易拉罐应丢入贴有下列何种标志的垃圾箱（ ）
A． B． C． D．
10．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）
A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动
C．二氧化碳能用来灭火﹣﹣因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
11．实验室可用下图所示装置还原氧化铁，下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．反应过程中可观察到a处固体由红色逐渐变为黑色，b处的澄清石灰水变浑浊
B．为了防止污染，在c处增加尾气处理装置
C．实验开始时，点燃酒精灯给玻璃管中固体药品加热的同时通入纯净的一氧化碳
D．实验结束时，先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通入一氧化碳
12．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗 B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D．铁片在海水中不易生锈
13．下列说法正确的是（ ）
A．金属具有可替代性，金属资源不会枯竭
B．空气中含量最多的气体是制造硝酸和氮肥的重要原料
C．汽车尾气中通常含有CO2、CO、NO、NO2等气体它们都是大气污染物
D．自然界中的水可通过吸附、沉淀、过滤的方法得到纯净水
14．2021年世界环境日以"生态系统恢复"为主题。下列措施与该主题不相符的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．江河流域禁欲鱼 C．修复矿场植被 D．露天焚烧秸秆
15．在做氢气还原氧化铜的实验中，要使8.0克氧化铜全部被还原，实际消耗氢气的质量是 （ ）
A．大于0.2 克 B．小于0.2 克 C．都有可能 D．等于0.2 克
16．甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（ ）
A．若甲是FexO4，则乙是Fe
B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D．若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
非选择题（共8题）
17．2020年新型冠状病毒蔓延，全国人民众志成城，同心战“疫”。
（1）某同学居家隔离期间用水银温度计测量体温，从微观角度分析，温度计内水银会上升的原因是温度计内汞原子______，废弃的水银温度计属于______（填序号）。
A可回收物 B其他垃圾（干垃圾） C厨余垃圾（湿垃圾） D有害垃圾
（2）过氧乙酸、酒精（C2H5OH）等消毒剂可有效消毒。酒精蒸气遇明火易燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式是______。
18．2020年12月21日，《中国交通的可持续发展》白皮书发布，我国交通发展创下多个“第一”，已建成交通大国，请回答下列有关的问题。
(1)高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．铝具有很强的抗腐蚀性，其原因可用化学反应方程式解释为________________；
(2)工人给高速公路两旁的钢铁护栏器件喷上油漆，目的是防止铁与______发生反应而生锈；
(3)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是__________。
A Zn B Pt(铂) C Cu D Pb(铅)
19．我们的城市因钢铁而兴，请用化学方程式回答下列两个与钢铁有关的问题。
（1）用赤铁矿炼铁的原理是_____。
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是_____。
20．下图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。
(1)图中所标物质中属于金属材料的是___(只写一种，下同)。
(2)在钢瓶表面涂油漆的作用是________________。
(3)加压在小钢瓶中液态CO2喷出后能灭火，其原理是___和_______。
21．对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应_______。
②锌与盐酸反应____。
③铁与硫酸铜溶液反应_____。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式____。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。
写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是______。
22．郑州至徐州的高速铁路已开通一年多。郑徐高铁是《国家中长期铁路网规划》中“四纵四横”之一的徐州至兰州铁路客运专线的重要组成部分,高铁及其轨道的铸造需要大量的金属材料。
(1)下列物质不属于合金的是_______(填选项代码)。
甲 生铁 乙 青铜 丙 锰钢 丁 银
(2)铁生锈的条件是_______。金属铝虽活泼,但将其放置于空气中不易锈蚀的原因是_______。金属矿物的储量有限,保护金属资源的重要途径就是防止金属锈蚀,请你写出一条合理的建议:_______。
(3)实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验反应生成的气体产物.请写出硬质玻璃管和试管中发生反应的化学方程式______,_______。该实验有不足之处,应如何改进_______。
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg的铁,求理论上需要消耗铝的质量___________。
23．工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4
（查阅资料）(1)草酸晶体(H2C2O4 3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+H2O
(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%
（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)
(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是__________________________。
(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____________________。
(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则____②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_________。
（实验反思）(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是___________________。
24．金属村料是人类赖以生存和发展的重要物质。
（一）金属制品的广泛应用
（1）航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______。
a．FeO b．Fe3O4 c．Fe2O3
（2）钢铁材料通常分为生铁和钢。
①生铁和钢物理性质有很大差异主要由于______（选填序号）。
a．生铁是混合物，钢是纯净物 b．含碳量不同
②生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式______。
（3）金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
（二）铁及其化合物的实验
（4）将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于______（填基本反应类型），反应的化学方程式为______。
（5）向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触氧气化合生成Fe（OH）3，反应的化学方程式______。生成的Fe（OH）3会分解为Fe2O3。
（三）铁锈成分的确定
铁锈的成分可简单表示为Fe2O3·nH2O。兴趣小组发现实验室中有一保管不善的铁粉，部分已经结块成红棕色，为了探究铁锈（Fe2O3·nH2O）的组成，称取20.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。
（资料：浓H2SO4可吸收H2O；碱石灰可吸收H2O和CO2）
（6）连接装置，先______，再装入药品。
（7）实验开始时应先通入CO目的是______，停止加热后继续通CO的目的是防止倒吸和______。
反应过程中通入足量的CO充分反应，直至装置A中剩余固体质量不再改变为止，冷却后称得装置B增重2.7g，装置C增重6.6g。下图是装置A中固体质量与加热时间的关系图像。
（8）0-T1固体质量不变的原因______。
（9）n的值是______。
（10）图中M点的数值是______。
（11）实验中若缺少D装置，测得的n的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案
1．A
【详解】
A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能预防一氧化碳中毒，做法错误，符合题意；
B、煮沸可以消灭水中绝大部分的细菌，做法正确，不符合题意；
C、液化石油气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，做法正确，不符合题意；
D、铁制品生锈是铁和氧气、水发生了化学反应，表面涂上一层油漆可以隔绝氧气和水，防止锈蚀，做法正确，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】
A、铁和氧气、水接触会生锈，因此铁在潮湿的空气中易生锈，不符合题意；
B、一般合金的硬度大于组成金属的硬度，则黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意；
C、不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁和硫酸铜会发生反应，不符合题意；
D、寻找替代品、合理采矿、回收利用和防止金属锈蚀都是保护金属资源的途径，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式应为：，属于分解反应，故选项正确。
B、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，该反应的基本反应类型都属于化合反应，故选项错误。
C、氯化银难溶于水，不能与铜反应，故选项错误。
D、工业用赤铁矿冶炼铁，是高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，不属于基本反应类型，故选项错误。
故选：A。
4．A
【分析】
根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈．
【详解】
A、此试管中铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，故A正确；
B、此试管中铁只与水接触，不易生锈，故B错误；
C、此试管中铁只与氧气接触，不易生锈，故C错误；
D、此试管中铁与水和氧气都不接触，不易生锈，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】
A、生铁是含碳量在2%--4.3%之间的铁碳合金，钢是含碳量在0.04%-2%之间的铁碳合金，选项正确；B、铁能与波尔多液中的硫酸铜发生化学反应，因此铁制容器中不可进行波尔多溶液的配制，选项错误；C、钢铁在海水中易锈蚀，选项正确；D、铝表面有一层致密坚固的氧化铝薄膜，能阻止铝与空气中的氧气接触，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，选项正确，故选B。
6．D
【详解】
A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；
B、在含铁元素较多的酸性土壤中，铸铁管道与酸性物质充分接触，容易生锈；
C、在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢；
D、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；
通过对比可知，D种情况下铸铁管道腐蚀最慢．故选D．
7．A
【详解】
A、炼铁的过程是把铁矿石变成生铁，选项错误；
B、生铁和钢都是铁单质与碳单质组成的合金，属于铁合金，选项正确；
C、铝是地壳中含量最多的金属元素，选项正确；
D、铁锈具有疏松多孔的结构，能吸附空气中的氧气和水分，会加快铁的锈蚀，所以铁制品生锈后要及时除锈，选项正确，故选A。
8．A
【详解】
A、目前海水淡化技术和淡化工艺由于条件的限制，还没有进行大规模的使用，故A不正确；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故B正确；
C、可燃冰主要含有甲烷水合物，我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采，故C正确；
D、废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故D正确。故选A。
9．B
【详解】
易拉罐通常是用铝等金属制成，属于金属材料，可以回收利用，故应投入可回收物中。
故选B。
10．A
【详解】
A. 水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，水由液态变为气态，分子间的间隔变大，故选项说法错误。
B. 公园的桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项说法正确。
C. 二氧化碳能用来灭火，是因为二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，故选项说法正确。
D. 金属铝的表面有一层的氧化铝薄膜，故铝制品有抗腐蚀性能，故选项说法正确。
故选A.
11．C
【详解】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，b处的澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，会污染空气，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气，不符合题意；
C、实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热，排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，符合题意；
D、实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化，不符合题意。故选C。
12．C
【解析】
A、铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，不能经常用钢刷擦洗，会破坏保护膜，错误；
B、铁比铜活泼，铁易与硫酸铜溶液反应，故不能用铁桶装硫酸铜，错误；
C、焊锡是锡铅合金，它的熔点低，常用来焊接金属，正确；
D、铁片在盐溶液中更易生锈，错误。故选C。
13．B
【详解】
A、金属具有可替代性，但金属资源是不可再生的，是会枯竭的，错误；
B、空气中含量最多的气体是氮气，由氮元素组成。是制造硝酸和氮肥的重要原料，正确；
C、二氧化碳不是大气污染我，错误。
D、自然界中的水可通过吸附、沉淀、过滤的方法得到的水含有可溶性杂质，不是纯水，错误。
故选B。
14．D
【详解】
A、垃圾分类处理符合主题；
B、江河流域禁欲鱼符合主题；
C、修复矿场植被符合主题；
D、露天焚烧秸秆，产生大量的有害气体和烟尘，故不符合主题。
故选：D。
15．A
【详解】
设参加反应的氢气的质量为x
80 2
8.0g
=0.2g ，因为还原之前要先通氢气，反应结束后还要继续通氢气，直到试管冷却．所以实际用的氢气要大于参加反应的氢气。故选A。
点睛：化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查。
16．C
【详解】
A、根据反应前后元素种类不变，若甲是FexO4，FexO4与碳或氢气反应生成铁，也可以与一氧化碳反应生成铁，则乙是Fe ，选项正确；
B、若乙是金属，可以为铁，甲可以为四氧化三铁，则单质、氧化物中可能含有同种元素，如碳和一氧化碳，选项正确；
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，可能是一氧化碳和二氧化碳，选项错误；
D、若甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，则反应①可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，基本反应类型都是化合反应；如果甲是四氧化三铁，四氧化三铁和氢气或与碳在一定条件下反应生成铁是置换反应，而铁燃烧生成四氧化三铁是化合反应，反应类型不同，选项正确。
故选C。
17．间隔变大 D
【详解】
（1）温度计内水银会上升的原因是，温度升高，温度计内汞原子间隔变大；
A、可回收物，是指可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装等，不符合题意；
B、其它垃圾是指危害比较少，可是没有再次利用的价值的垃圾，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，不符合题意；
D、汞属于重金属，废弃的水银温度计属于有害垃圾，符合题意。
故选D；
（2）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
18．4Al+3O2=2Al2O3 水和氧气 A
【详解】
(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，化学反应方程式解释为：4Al+3O2=2Al2O；
(2)铁生锈是铁与氧气、水反应，工人给高速公路两旁的钢铁护栏器件喷上油漆，目的是防止铁与水和氧气发生反应而生锈；
(3) A Zn的金属活动性比铁强，此选项符合题意；B Pt(铂)的金属活动性比铁弱，此选项不符合题意；C Cu的金属活动性比铁弱，此选项不符合题意；D Pb(铅) 的金属活动性比铁弱，此选项不符合题意。故选A。
19．
【详解】
（1）赤铁矿主要成分是氧化铁，用赤铁矿炼铁的原理是，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
（2）铁锈主要成分是氧化铁，可用盐酸除去，其原理是，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
20．铜(或铁或钢) 防锈 隔绝空气 降低温度
【详解】
(1)所标物质中属于金属材料的是铜(或铁或钢)；(2)涂油漆可以把空气中氧气和水与钢瓶隔离，起到防锈的作用；(3)液态二氧化碳之所以能够灭火是因为二氧化碳汽化时要吸收大量的热，使环境温度降低；并且二氧化碳密度比空气大，会附着在空气表面，使可燃物与氧气隔绝。
21．
解：设若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为x。
x=64g
答：若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为64g。 在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 分解反应
【分析】
书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】
（1）①镁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；
③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
（2）①金属氧化物加热分解。加热氧化银可得到银和氧气，该反应的化学方程式；；
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；计算过程见答案
③工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，基本反应类型是 分解反应。
22．丁 水和氧气 和氧气生成一层致密的氧化膜 刷漆 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 没有尾气处理，在末端放一盏燃烧的酒精灯 10.8kg
【详解】
（1）生铁是铁和碳的合金，青铜是铜锡合金，锰钢是合金，只有银是纯金属，故选：丁。
（2）铁和氧气以及水同时接触容易生锈，金属铝虽活泼，但将其放置于空气中不易锈蚀的原因是和氧气生成一层致密的氧化膜 ，金属矿物的储量有限，保护金属资源的重要途径就是防止金属锈蚀，如刷漆，故填：水和氧气；和氧气生成一层致密的氧化膜；刷漆。
（3）实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验，硬质玻璃管一氧化碳和氧化铁高温生成铁和氧化碳，试管中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2 , CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该实验有不足之处，没有尾气处理，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；没有尾气处理，在末端放一盏燃烧的酒精灯。
（4）解：设需要铝的质量为x。 故填：10.8kg。
23．cba 检验二氧化碳气体是否除尽 3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2 7.0 7.78 72% 偏小 缺少尾气处理装置
【详解】
(1)除去二氧化碳用氢氧化钠溶液、检验二氧化碳用澄清石灰水，除去水蒸气用浓硫酸。(2)C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除尽。(3)E装置中所发生反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2(4)①FeO中铁的质量分数为77.8%、Fe2O3中铁的质量分数为70.0%、Fe3O4中铁的质量分数为72.4%，所以10g铁红样品充分反应后得到铁粉的质量m为：10g×70.0%=7g24．
（1）b
（2） b
（3）铝会与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜
（4） 置换反应
（5）
（6）检查气密性
（7） 排出装置内的空气，防止发生爆炸 防止生成的铁被氧气氧化
（8）未达到反应所需要的温度
（9）3
（10）14.9
（11）偏小
【分析】
（1）
四氧化三铁具有磁性，是雌性氧化物，所以下列具有磁性的是四氧化三铁，故填：b;
（2）
生铁和钢物理性质有很大差异主要由于含碳量不同，生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式：故填：b；
（3）
金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝会与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜，故填：铝会与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜。
（4）
Fe粉溶于稀H2SO4生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： ，一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，此反应属于置换反应，故填：置换反应，
（5）
Fe(OH)2接触氧气化合生成Fe(OH)3，反应的化学方程式：，故填：
（6）
连接装置，先要检查装置的气密性，再装入药品。故填：检查气密性
（7）
实验开始时应先通入CO目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸，停止加热后继续通CO的目的是防止倒吸和防止生成的铁被氧气氧化。故填：排出装置内的空气，防止发生爆炸；防止生成的铁被氧气氧化；
（8）
0-T1固体质量不变的原因是开始加热时，反应物未达到所需要的温度，反应未开始，故填：未达到反应所需要的温度。
（9）
解：装置B增重2.7g，装置C增重6.6g，知水的质量为2.7g，二氧化碳的质量为6.6g;
设氧化铁的质量为x
故填：3
（10）
最终得到的M为铁，所以铁的质量为：，所以M点的数值为14.9g
（11）
由上述计算可知：实验中若缺少D装置，测得的n的值会偏小，故填偏小。