10.1常见的酸和碱同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

10.1、常见的酸和碱
一、选择题（共15题）
1．下列不是氢氧化钠俗名的是（ ）
A．苛性钠 B．纯碱 C．火碱 D．烧碱
2．下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．太阳能光解水制氢气 C．光合作用 D．生石灰吸水
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）
A．CO（CO2）——通过澄清石灰水、干燥 B．N2（O2）——通过灼热的铜网
C．食盐（泥沙）——溶解、过滤、蒸发 D．NH3（H2O）——通过浓硫酸
4．下列物质必须密封保存的是（ ）
A．氯化钠 B．浓盐酸 C．石灰石 D．木炭
5．如图所示实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
6．下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）
A．微粒观：空气中含有多种不同的分子
B．分类观：澄清石灰水属于碱溶液
C．守恒观：化学反应前后，分子种类、个数均不变
D．转化观：二氧化碳可以转化为碳酸
7．下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．添加酒精
C．氧气的检验 D．称量固体
8．在等体积的密闭容器中装有二氧化碳，在分别向其中用注射器加入等体积的水和氢氧化钠溶液，振荡，用压强传感器测量了容器内压强的变化情况(如图示)，请结合图象分析下列说法中错误的是（ ）
A．图①表示在二氧化碳中加氢氧化钠溶液的压强变化情况
B．利用测量压强的变化可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
C．AE 段后压强明显降低的原因是振荡加快了反应速率
D．图①中 BC 段出现压强增大，可能是一开始二氧化碳吸收的少，而容器中的液体在剧烈震荡时对压强产生了影响
9．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作方法有明显错误的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A NaCl溶液 CaCl2 加入适量的Na2CO3溶液、过滤
B H2气体 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
C 铜粉 CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤并干燥
D CO H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
10．在下列变化中，不会放热的是（ ）
A．硝酸铵溶于水
B．生石灰与水反应
C．浓硫酸溶于水
D．氢氧化钠溶于水
11．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（　　）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
12．下列物质露置于空气中一段时间后质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．生石灰
13．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
选项 意外事故 处理方法
A 酒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%~5%的小苏打溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 碱液泼在衣服上 用水清洗后，再涂上硫酸溶液
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体放入水中：固体逐渐溶解，吸收热量
B．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白烟，放热
C．向喷有紫色石蕊的干燥的小花上喷稀醋酸，纸花变蓝
D．把铝丝放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面会产生紫红色固体，溶液由无色变成蓝色
15．下列操作中，正确的是（ ）
稀释浓硫酸
B．配制溶液
C．过滤
D．验证质量守恒定律
二、非选择题（共8题）
16．请用所学化学知识解释下列原理。
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其________性；
（2）用浓硫酸作干燥剂，是利用其_________性；
（3）一氧化碳可用于冶炼金属是利用其____________性。
（4）二氧化碳气体可灭火说明其具有什么性质______________；
17．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。请你从给定化合价的 、、 、 、 五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式（每空只填一种物质）；
（1）单质____________。
（2）金属氧化物____________。
（3）酸____________。
（4）碱____________。
18．纯净的浓盐酸是____色的液体，有_____气味，它是_____的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是_____，浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的____气体跟空气里的____接触，形成盐酸的_____缘故．
19．铝与稀盐酸反应：_____________________________________
20．（1）紫甘蓝指示剂制作方法:
实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在___________(填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用____________代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。
(2)向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。己知:
Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。
实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量
①通入纯净、干燥 N2的目的是______________________________。碱石灰的作用是__________________。
②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是___________________，则46g钠单质完全反应能产生__________________g盐A。
21．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸铜所含阳离子的符号是_________，生石灰加水过程中会_________(填“放”或“吸”)热。
(2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是(用化学方程式说明)____________。
(3)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取8.4t氧化钙，根据化学方程式计算需要加热分解碳酸钙的质量是多少_____？
22．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.（无水硫酸铜遇水变蓝）（ ）
（1）在实验中，乙装置的作用是________________。
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:
装置丙 装置丁
反应前 48.8克 161.2克
反应后 46.5克 163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
23．将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答:
(1)上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
(2)上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是_____________。
(3)C点对应的溶液中含有的微粒有____________(用符号表示)。
(4)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)_________________________
参考答案
1．B
【详解】
氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称。故选B。
2．A
【详解】
有新物质生成的变化叫化学变化 ，没有新物质生成的变化 叫做物理变化 。
A、海水晒盐是蒸发溶剂结晶 ，只是水分蒸发走了 ，没有新物质生成， 所以是物理变化，故A正确；
B、太阳能光解水制氢气 ，水在太阳光的作用下生成氢气和氧气 ，有新物质生成的变化 属于化学变化 ，故B错误；
C、植物的光合作用是吸收二氧化碳 放出氧气 ，在这里面有新物质生成 ，所以属于化学变化 ，故C错误；
D、生石灰吸水是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成 所以是化学变化 ，故D错误。
故选A
3．D
【解析】
A、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．
C、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、NH3能与浓硫酸反应，用浓硫酸干燥反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选D．
4．B
【分析】
需要密封保存的物质一般是易挥发或与空气中的成分发生反应，根据所给物质的化学性质和物理性质分析解答本题即可。
【详解】
A、氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误；
B、浓盐酸有挥发性，会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，所以需要密封保存，故正确；
C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；
D、木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；
故选：B。
5．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选B。
6．C
【详解】
A、空气是混合物，空气中含有多种不同的分子，正确；B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是金属离子和氢氧根离子组成，属于碱，澄清石灰水属于碱溶液，正确；C、化学反应前后，分子种类肯定改变、分子个数可能改变也可能不变，错误；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳可以转化为碳酸，正确。故选C。
7．D
【分析】
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
B、根据酒精灯的使用注意事项分析；
C、根据氧气的检验进行分析判断；
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
【详解】
A、稀释浓硫酸，把浓硫酸沿内壁，慢慢倒并搅拌，图中操作正确，故选项正确；
B、酒精灯的使用规则，不能向燃着的酒精灯里加酒精，图中操作正确，故选项正确；
C、用带火星的木条伸入集气瓶内，观察到复燃，则是氧气，图中操作正确，故选项正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作错误，故选项错误。
故选：D。
8．A
【详解】
A、二氧化碳在水中溶解的量很少，压强变化不大，氢氧化钠能与二氧化碳反应，压强变化较大，故图①表示在二氧化碳中加水的压强变化情况，故A错误；
B、由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，压强的变化较大，利用测量压强的变化能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故B正确；
C、AE段后压强明显降低的原因是振荡加快了反应速率，故C正确；
D、图①中 BC 段出现压强增大，可能是一开始二氧化碳吸收的少，而容器中的液体在剧烈震荡时对压强产生了影响，故D正确。故选A。
9．D
【详解】
A、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuO能与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再进行过滤、洗涤并干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
10．A
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，故选项正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，故选项错误；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项错误。
故选：A。
11．D
【详解】
A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入石蕊溶液中溶于水形成呈碱性的氨水，氨水使石蕊溶液变蓝，选项错误；
B、浓硫酸不具有挥发性，不会有硫酸进入石蕊溶液中，石蕊溶液的颜色不变，仍呈紫色，选项错误；
C、生石灰不具有挥发性，能够吸收玻璃管内的水分，但不会使石蕊溶液变色，选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到紫色石蕊溶液中溶于水形成酸性的盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变为红色，选项正确，故选D。
12．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后质量增加但是没有生成新物质，没有变质，不符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后质量减小，且没有生成新物质，没有变质，不符合题意。
C、食盐水不吸水，也不挥发，忽略水分的蒸发，露置于空气中一段时间后质量不变，且没有生成新物质，没有变质，不符合题意。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，露置于空气中一段时间后质量增大，且生成氢氧化钙新物质发生了变质，符合题意。
故选：D。
13．D
【详解】
A、酒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；
B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%~5%的小苏打溶液中和稀酸；故选项正确，但不符合题意；
C、误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清（富含蛋白质）防止钡中毒；故选项正确，但不符合题意；
D、碱液泼在衣服上、用大量水清洗后，再涂上硼酸溶液，硫酸腐蚀性太强，会弄坏衣服；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
14．B
【详解】
A、氢氧化钠固体放入水中，固体逐渐溶解，放出热量，不符合题意；
B、镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白烟，放热，符合题意；
C、向喷有紫色石蕊的干燥的小花上喷稀醋酸，稀醋酸显酸性，紫色石蕊试液变红，故纸花变红，不符合题意；
D、把铝丝放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，银白色固体表面会产生紫红色固体，溶液由蓝色变成无色，不符合题意。
故选B。
15．C
【详解】
A、浓硫酸的稀释是将浓硫酸注入水中而不是把水注入浓硫酸，错误；B、量筒不能用来配制溶液，错误；C、过滤是要注意“一贴二低三靠”，且用玻璃棒引流，正确；D、用盐酸和碳酸钠反应来验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行，错误。故选C。
16．吸附性 吸水性 还原性 密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧
【详解】
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其吸附性；
（2）用浓硫酸作干燥剂，是利用其吸水性；
（3）一氧化碳可用于冶炼金属是利用其还原性；
（4）二氧化碳气体可灭火说明其具有密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质。
17．Cu （合理即可） KOH（合理即可）
【详解】
（1）已知铜元素的化合价为0价，则为铜单质，故单质铜的化学式为Cu；
（2）金属氧化物可以为氧化钾，钾元素显+1价，氧元素显-2价，氧化钾的化学式为；
（3）酸是硝酸，氢元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为；
（4）碱是氢氧化钾，钾元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为KOH。
18．无 刺激性 氯化氢 37% 白雾 氯化氢 水蒸气 小液滴
【详解】
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故。
19．2Al＋6HCl===_2AlCl3＋3H2↑
【解析】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
20．研钵 高浓度白酒 排出空气或能与过氧化钠反应的气体 防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 106
【详解】
（1）①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在研钵中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用高浓度白酒代替；
（2）①根据“NaO2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”可知，通入纯净、干燥 N2的目的是排出空气或能与过氧化钠反应的气体；碱石灰的作用是防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入；
②根据“Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”和质量守恒定律可知，该反应还生成一种盐 A是碳酸钠，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
根据质量守恒定律可知，碳酸钠中的钠元素质量等于46g，由此产生碳酸钠的质量=。则46g钠单质完全反应能产生106g盐A。
21．Cu2+ 放 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
解：设若要制取8.4t氧化钙，需要加热分解碳酸钙的质量是x。
，x=15t
答：需要加热分解碳酸钙的质量为15t。
【详解】
(1) 阳离子带有正电荷，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸铜中所含阳离子是铜离子，其符号是Cu2+，生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应放出大量的热。
(2)波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，所以不能用铁质容器来配制的原因是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(3) 见答案
22．
（1）检验氢气中水分是否全部被吸收
（2）解：浓硫酸具有吸水性，装置丁的质量质量的增加量就是生成的水的质量 ；
设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x
答：氧化铜样品的纯度为80%。
（3）B
【分析】
（1）
已知，无水硫酸铜遇水变蓝；在实验中，乙装置的作用是检验氢气中水分是否全部被吸收；
（2）
见答案。
（3）
氧化铜和氢气反应生成水，装置丙减少质量就是反应氧化铜中氧元素质量48.8g-46.5g=2.3g，则氧化铜质量为，比较两种计算结果可知，丙装置数据得出氧化铜质量数值小，丁装置得出氧化铜质量数值大；
A. 装置的气密性不好，可能导致部分水没有被吸收，丁装置得出氧化铜质量偏小，错误；
B. 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收，导致测量丁装置得出氧化铜质量偏大，正确；
C. 通入的氢气量不足，则装置丙、丁所得结论应该是相同的，错误；
D. 浓硫酸不能吸收二氧化碳，故空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收解释错误，错误。
故选B
23． 增大 加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用 Na+、Cl-、OH-、H2O 0.4%
【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算，中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识。
（1）由图像可知，A到B过程中溶液的温度不断升高，在反应进行过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，盐酸不断消耗，溶液的pH逐渐增大；
（2）B到C过程是反应已经结束，不断加入氢氧化钠的过程，反应得到的溶液的温度较高，加入的氢氧化钠溶液的温度较低。从B到C过程中，溶液温度降低的原因是加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用；
（3）B到C过程是反应已经结束，不断加入氢氧化钠的过程，在C点时，氢氧化钠已过量，C点溶液中的溶质中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，C点对应的溶液中含有的微粒有Na+、Cl-、OH-、H2O；
（4）由图像可知，恰好酸碱中和时消耗氢氧化钠的质量是20g
20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中的溶质质量=20g×0.365%=0.073g
设：20g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
HCl + NaOH═NaCl+H2O，
36.5 40
0.073g x
解得x=0.08g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%=0.4%。