10.2酸和碱的中和反应同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

10.2、酸和碱的中和反应
一、选择题（共16题）
1．生产生活中的以下做法不合理的是（ ）
A．工业上用稀硫酸处理印染厂的废水
B．工业上重复用水以节约水资源
C．加工香肠时加入少量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
D．家中燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，及时打开排风扇或抽油烟机
2．物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软—用作电池的电极材料 B．不锈钢耐腐蚀—制造医疗器械
C．熟石灰显碱性—用来改良酸性土壤 D．N2不可燃—用粮食瓜果的保护气
3．下列反应，属于中和反应的是（ ）
A．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
B．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
D．Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
4．下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（ ）
A．杨梅PH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
5．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 现象及结论
A 酚酞试剂 如果溶液不变色，表示盐酸已经过量
B 硫酸铜 如果没有沉淀，表示盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表示盐酸已经过量
D 氧化铁粉末 如果溶液变黄，表示盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水
7．如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色．则下列说法正确的是（　　）
A．酚酞使氢氧化钠溶液变红色
B．溶液中所有物质均以离子形式存在
C．烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+
D．烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢
8．仔细观察下列三个反应：①HCl+NaAc═NaCl+HAc；②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3；③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO（Ac﹣为酸根离子）。则下面反应方程式错误的是（　　）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3
B．HClO+NaAc═NaClO+HAc
C．HAc+NaClO═NaAc+HClO
D．HCl+NaClO═NaCl+HClO
9．在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀硫酸，则在整个滴加硫酸的过程中，石蕊试液的变色情况是（ ）
A．红色—紫色—红色 B．蓝色—紫色—红色
C．紫色—红色—蓝色 D．蓝色—紫色—无色
10．下列实验操作、现象和结论完全正确的组是（　　）
实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占瓶三分之一体积的NaCl水溶液，旋紧瓶盖，振落 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应
B 某无色气体通入滴有紫色石蕊试液的水中 紫色石蕊试液变红 该气体一定是CO2
C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一
D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾产生 该气体是CH4
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（　　）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．酒精溶液
12．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处可以止痒
B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它能溶解油污
C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D．常用钢丝球洗刷铝制炊具，可以保持洁净明亮
13．在验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应的探究实验中，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠和稀盐酸混合后没有明显的现象发生，说明氢氧化钠和稀盐酸不反应
B．往氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞，溶液呈无色
C．氢氧化钠和稀盐酸混合后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，得到的固体是氢氧化钠
D．往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入数滴稀盐酸，溶液变为无色，振荡后溶液又变为红色，此时溶液仍呈碱性
14．学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是（ ）
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na＋、H＋和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上网查资料得知水也能离解出极少量H＋和OH－，所以水既可看作酸也可看作碱
D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH＝8.2
15．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（　　）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用了中和反应原理
B．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾
C．侯氏制碱法中的“碱”是指NaOH
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的生石灰
16．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
二、非选择题（共8题）
17．根据要求回答下列问题
（1）用化学用语表示
①空气中含量最多的气体单质_____。
②硝酸钾溶液中的阴离子_____
（2）生活中常把榨好的蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是淀粉和________。
（3）木材着火，用水浇灭，其原理主要是_______。
（4）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与____有关。
（5）防疫期间，人们常用84消毒液（主要成分为次氯酸钠（NaClO））对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式为_______。
（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的____（填溶质名称）来止痒.
18．人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：
①生活中一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0﹣4.0；泡菜3.2﹣3.6；牛奶6.3﹣6.6；鸡蛋清7.6﹣8.0，胃酸过多的病人比较适合吃以上食物中的___；平时为了缓解因胃酸过多而引起的胃痛，可以服用药物[含Al(OH)3)]中和过多的胃酸，请你写出中和胃酸过多的这个化学反应方程式___。
②工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁生锈。生活中我们常用稀盐酸来去除表面的铁锈，写出该反应的化学方程式___，若要配制500克质量分数为14.6%的稀盐酸用来除铁锈，则需要36.5%的浓盐酸___克。
19．生活生产中处处有化学知识，请回答问题：
（1）空气中的________可用于食品防腐。
（2）生活中常用__________区分硬水和软水。
（3）纯铜与黄铜相比较__________的硬度更大。
（4）农业上改良酸性土壤可用_____________。
（5）氢氧化钠在实验中要密封保存，原因是（用化学方程式表示）：__________。
20．中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。
①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于_____
②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的_____
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]．石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为_____
（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS．油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式_____
（4）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为_____
21．（1）用图一所示的装置探究酸碱中和反应，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由______色变成______色。从微观角度分析，中和反应的实质是______（用化学符号表示）。
（2）图二是向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡）至过量过程中，测得pH的变化绘制的曲线图。
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为______时，反应恰好完全进行。
②当加入10g稀盐酸时，所得溶液中的离子有______（填化学符号）。
③试计算所滴加稀盐酸中溶质的质量分数。______（请写出计算过程）
22．(1)据报道，一辆载有20多吨浓硝酸的罐车不慎侧翻，造成大量硝酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分Ca(OH)2]和沙土用于清除泄漏的硝酸．试写出硝酸和熟石灰反应的化学方程式_______________。
(2)陕西紫阳富硒茶历史悠久，现用pH试纸测定种植富硒茶土壤溶液的pH，测定的具体方法是_____________。
(3)硒(Se)是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称，硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子，则下列说法中，不正确的是______(填选项序号)
①硒为非金属元素
②一个硒原子的原子核内有34个质子
③硒原子很容易失去电子
④富硒茶中的硒元素以化合物形态存在
23．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好________________时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为_______g。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）________
（3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_______________________（填写一条即可）。
24．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14．6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、 、稀释。量取水时应选用规格为 (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。
A．100g B．14．6％ C．稀盐酸
（2）若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14．6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克 (写出具体计算过程，注意格式)
（3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是 (填字母序号)。
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6．5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)
参考答案
1．D
【详解】
A、工业上可以用稀硫酸处理印染厂显碱性的废水，故A说法正确；
B、水的循环使用节约了水，故B说法正确；
C、加工香肠时可以加入少量添加剂亚硝酸钠以保持肉类新鲜，故C说法正确；
D、家中燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，先关闭阀门，再开窗通风，不能开排风扇或抽油烟机，不能用电，故D说法错误。
故选：D。
2．A
【详解】
A、石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，选项说法错误；
B、不锈钢耐腐蚀，所以可用于制造医疗器械，选项说法正确；
C、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，选项说法正确；
D、氮气的化学性质稳定，可以用作粮食瓜果的保护气，抑制粮食瓜果的呼吸，此选项正确。
故选A。
3．D
【详解】
A、AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，该反应的反应物是酸和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误；
B、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误；
C、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。
故选D。
4．A
【详解】
pH＞7，溶液显碱性，pH＜7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性。pH值越小，酸性越强，胃酸过多的人不适宜吃酸性太强的食物，故选A。
5．D
【详解】
试题分析：根据酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色、氢氧化钠和硫酸铜能够产生蓝色沉淀、银离子能够和氯离子结合产生氯化银沉淀、氧化铁能够和盐酸反应产生氯化铁黄色溶液分析．
解：A、酚酞试液在酸性和中性条件下都不变色，不能验证是否有盐酸，故错误；
B、硫酸铜只能和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，没有沉淀产生只能说明没有氢氧化钠的剩余，但不能说明酸过量，故错误；
C、盐酸即使不过量，中和反应生成的氯离子也会与硝酸银生成沉淀，故错误；
D、只有盐酸能够和氧化铁反应产生黄色溶液，因此如果溶液变黄，表示盐酸已经过量，故正确；
故选项为：D．
6．C
【详解】
A、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，pH＝7，选项正确；
B、氢氧化钠与稀盐酸完全反应属于化学变化，由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，选项正确；
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中存在的粒子除Na+和Cl﹣外，还有水分子，选项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，选项正确，故选C。
7．D
【详解】
A、变色的是指示剂而不是氢氧化钠，故A错误；
B、盐酸、氢氧化钠以及生成的氯化钠是以离子的形式存在，而溶剂水乙分子的形式存在，故B错误；
C、酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，烧杯内显示无色，则溶液可能为中性，也可能为酸性，不能确定一定存在大量H+，故C错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中溶质一定有氯化钠，由于不能确定溶液是中性还是酸性，所以说可能有氯化氢，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】
根据题中信息，较强的酸经化学反应能生成较弱的酸，由题中三个化学方程式可知四种酸由强到弱的顺序：HCl＞HAc＞H2CO3＞HClO。
A由于HCl＞H2CO3，能发生；
B由于HAc＞HClO，不能发生；
C由于HAc＞HClO，能发生；
D由于，HCl＞HClO能发生；
故选：B。
9．B
【详解】
开始时溶液中只有氢氧化钠，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，随着不断滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应，则氢氧化钠越来越少，当氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊溶液不变色，当稀硫酸过量时，紫色石蕊试液遇到稀硫酸变红色。
故选：B。
10．C
【详解】
A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占瓶三分之一体积的NaCl水溶液，旋紧瓶盖，振落，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水导致的，二氧化碳不能和氯化钠反应，故选项错误；
B、气体不一定是二氧化碳，也可能是氯化氢气体，这是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，故选项错误；
C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，故选项正确；
D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明反应生成了水，气体不一定是甲烷，例如酒精燃烧也能够生成水，故选项错误。故选C。
11．C
【详解】
试题分析：A、氯化钠的溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊变红；
B、氢氧化钠的溶液呈碱性，不能使石蕊变红，能使石蕊变蓝；
C、稀硫酸的溶液呈酸性，所以能使石蕊试液变红；
D、酒精溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊变红；
故选C．
12．A
【分析】
A.根据酸碱中和原理考虑；B.根据乳化、溶解原理不同分析；C.根据铵态氮肥与熟石灰混合使用，产生氨气降低肥效分析；D.根据钢丝球把铝制炊具表面的保护膜擦掉分析。
【详解】
A.蚊虫叮咬产生蚁酸，肥皂水显碱性，可以止痒，故A选项说法正确；
B.用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了乳化原理，故B选项说法错误；
C.铵态氮肥与熟石灰混合使用，产生氨气降低肥效，故C选项说法错误；
D.常用钢丝球洗刷铝制炊具，把表面的保护膜擦掉，故D选项说法错误。
故选A。
13．D
【详解】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后虽然没有明显现象，但是仍就发生了中和反应。反应的化学方程式为。故A错误；
B、氢氧化钠属于碱，酚酞遇碱变红，所以溶液应该呈现红色。故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸混合后发生了中和反应生成了氯化钠，所以通过蒸发后得到的固体应该存在氯化钠，可能存在氢氧化钠。故C不正确；
D、因为滴加稀盐酸之后，盐酸会和氢氧化钠发生反应，使得溶液变为无色。振荡之后滴加的酚酞溶液完全的溶解，之后又会变红。酚酞变红证明溶液呈碱性。故D正确。
故选D。
14．B
【详解】
A、某溶液不能使酚酞变色，该溶液不一定显中性，也可能显酸性，故错误；
B、水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的是酸，但是NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和SO42-，其中阳离子不全部是氢离子，所以不是酸，故正确；
C、化学上规定水是中性，故错误；
D、能使紫色石蕊溶液变红，一定是酸性溶液，酸性溶液的pH＜7，并且变色的是石蕊，而不是果汁，故错误；
故选：B。
15．C
【详解】
A、用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用了中和反应原理，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾，故选项说法正确。
C、侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸发生中和反应，治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的生石灰，故选项说法正确。
故选C。
16．B
【详解】
A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；
B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；
C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；
D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。
17．N2 NO3 维生素 温度降低到着火点以下 压强 NaCl 醋酸
【详解】
（1）①空气中含量最多的气体单质是氮气，占空气总体积的78%，其化学式为：N2。
②硝酸钾溶液中的阳离子为钾离子，阴离子为硝酸根离子，符号为：。
（2）蔬菜汁中主要含有的营养物质是维生素，故填：维生素。
（3）木材着火，用水浇灭，是水遇热蒸发过程中带走木材周围的温度，使木材周围的温度低于其着火点，从而完成灭火；故填：温度降低到着火点以下。
（4）气体溶解度受温度和压强的影响，打开可乐瓶盖，压强减小，气体溶解度减小，故填：压强。
（5）由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2；反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl，故填：NaCl。
（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋来止痒，因为食醋是醋酸的水溶液，呈酸性，酸和碱发生中和反应，食醋中的溶质是醋酸；故填：醋酸。
18．鸡蛋清 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 200
【详解】
①人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸，鸡蛋清的pH为7.6﹣8.0，呈弱碱性，胃酸过多的病人较适合吃以上食物中的鸡蛋清，故填鸡蛋清；
氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
②铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×14.6%＝x×36.5%，x＝200g，故填200。
19．N2 肥皂水 黄铜 熟石灰（或氢氧化钙） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】
（1）氮气的化学性质不活泼，可用做保护气；（2）鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮杂；（3）合金的硬度、强度更大，抗腐蚀性能更好；（4）农业上常用熟石灰改良酸性土壤；（5）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
20．混合物 在常温下化学性质不活泼 不完全 8：1 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 红 浓盐酸
【详解】
（1）①墨中含有炭黑、天然胶等多种物质，属于混合物。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质不活泼；故填：混合物；在常温下化学性质不活泼；
②“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧产生的炭黑；故填：不完全；
（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零，即：（+2）×3+（﹣1）×2+（﹣2）×x＝0，x＝2；则石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为：（64×3）：（12×2）＝8：1；故填：8：1；
（3）用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，过氧化氢被还原为水，反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，故填：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全反应后，红色消失；故填：红；浓盐酸。
21．红 无 H++OH﹣＝H2O 20g Na+、Cl﹣、OH﹣ 解：设20g稀盐酸中氯化氢质量分数为x
答：所滴加稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%。
【详解】
（1）碱性溶液可以使酚酞试液变红色，酸性溶液不能使酚酞试液变色；将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由红色变成无色；从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的反应，化学符号表达式：H++OH﹣=H2O。
（2）①pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为20g时，pH＝7，反应恰好完全进行。
②当加入10g稀盐酸时，溶液显碱性，氢氧化钠过量，所得溶液中的离子有反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子，故填：Na+、Cl﹣、OH﹣。
③见答案。
22．2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O 用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡比对 ③
【解析】
(1) 硝酸和熟石灰发生酸碱中和反应，化学方程式为：2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O；（2）用pH试纸测定溶液的pH，具体方法是：用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡比对；(3)①由“硒”的汉字偏旁可知，它属于非金属元素；②因为原子序数=核内质子数，所以硒原子核内有34个质子；③硒原子的最外层有6个电子，所以在化学变化中易得到电子；④元素一般是以化合物的形式存在的。故选③。
23．变为无色 50 10% 可能是小杰没有控制好稀盐酸的量而导致稀盐酸过量，因为稀盐酸过量时酚酞也为无色
【详解】
（1）因为停止滴加稀盐酸后，锥形瓶及溶液质量共为110g，而滴加稀盐酸前锥形瓶及溶液质量共为60g，故反应时消耗稀盐酸的质量为：110g-60g=50g
（2）加入烧碱溶液后，锥形瓶及溶液质量共为60g，锥形瓶的质量是20 g，则烧碱溶液的质量是：60 g-20 g=40g
设烧碱溶液的溶质质量分数为y
40 ：36.5=40gy：（50g×7.3%） 解得y=10%
答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是10%
（3）可能是小杰没有控制好稀盐酸的量而导致稀盐酸过量，因为稀盐酸过量时酚酞也为无色
24．（1）量取 ；100 A;（2）0.4g； （3）ABD; （4）10%
【详解】
试题分析：（1）配置溶液的步骤为计算、量取、稀释。因为配置100g的溶液，故量取水时应选用规格为100ml; 的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是100g;
（2）设生成氢气为x；根据质量守恒定律可知，盐酸中氢元素的质量即为生成的氢气的质量，故 x=（100×14.6g）×2/36.5=0.4g;
（3）根据题中的要求可知，A．铁皮未及时取出，测量锌的质量偏大，会导致测定结果偏大；B．铁皮未洗涤干净，相当于测定的锌的质量偏小，会导致测定结果偏小；C．烘干时间过长，铁与氧气反应，导致测量的铁的质量增大，会导致测定结果偏小是正确的叙述；D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大是错误的叙述，与酸的种类无关；
（4）设生成氯化钾的质量为x；
KOH+HCl==KCl+H2O
56 74.5
56×10% x
56/（56×10%）=74.5/X x=7.45g
溶液的质量为：56g+25g-6.5g=74.5g
溶液的溶质质量分数为：7.45g/74.5g×100%=10%