11.1生活中常见的盐同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

11.1、生活中常见的盐
一、选择题（共16题）
1．下列有关资源的叙述正确的是（ ）
A．矿物的储量有限，有些可以再生
B．海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含80多种物质
C．氯化钠在自然界分布很广，工业上可以氯化钠为原料制取氢氧化钠
D．废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品
2．下列各组物质的鉴别中，不能达到目的的是（ ）
A．空气与二氧化碳：燃着的木条
B．氯化钠溶液与盐酸：酚酞试液
C．铜粉与二氧化锰：看颜色
D．酒精与白醋：闻气味
3．除去下表所示物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CuO固体 碳粉 先加入稀酸后再过滤
B KCl溶液 KOH 加适量的氯化镁，充分反应后过滤
C CO2气体 HCl气体 通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
D NaCl 溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．氧气中的二氧化碳(过量的澄清石灰水)
B．氮气中的氧气(过量的木炭，灼烧)
C．二氧化锰中的氯化钾(水，过滤)
D．氧化铜中的铜(在氧气流中灼烧)
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能将它们一一鉴别的一组是（ ）
A．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 NaOH B．MgSO4 KOH KNO3 CuSO4
C．MgCl2 BaCl2 NaOH Na2SO4 D．AgNO3 NaCl HCl K2SO4
6．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂或方法
A 铁粉 氧化铁 稀硫酸
B 碳酸钠 碳酸氢钠 加热
C 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液
D 氯化铜溶液 硫酸铜 氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程书写正确的是（ ）
A．Al+ 2HCl = AlCl2 + H2↑ B．SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O
C．H2O2H2↑+ O2↑ D．K2SO4+ Zn(NO3)2 =2KNO3+ ZnSO4
8．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 B．用食醋和小苏打制取二氧化碳
C．用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 D．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
9．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）
化学方程式 反应类型
A 分解反应
B 化合反应
C 置换反应
D 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
10．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的硫酸铜溶液中插入足量铁丝
B．向一定量的饱和石灰水中加入足量氧化钙
C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉
11．一定温度下，向盛有agNa2CO3溶液的烧杯中加入Ba（NO3）2固体，溶液的质量与加入Ba（NO3）2固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Na2CO3完全反应时，消耗Ba（NO3）2的质量为ng
B．反应生成BaCO3沉淀的质量为（a+n-b）g
C．P点时对溶质 Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态
D．m、n的关系为：m=c+n-a
12．除去下列物质中混有的杂质，所用方法可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的试剂和方法
A CO2 HCl 通过足量氢氧化钠溶液
B CaO CaCO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C CO2 CO 通入氧气，点燃
D MnO2 KCl 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（　　）
A．这瓶溶液的pH值一定为7
B．这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体不可能是碱
D．这瓶溶液中不一定含有金属元素
14．能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B 除去氯化钠中少量硫酸钠 加过量氯化钡溶液后过滤
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸银溶液
D 探究锌、铁、铜的金属活动性 将锌和铜分别放入硫酸亚铁溶液中
A．A B．B C．C D．D
15．兴趣小组的同学对一置于空气中的烧碱变质情况进行了初步探究。下列说法正确的是（ ）
A．取少量样品溶于水，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红，说明烧碱未完全变质
B．实验过程中要控制酸溶液的滴加速度，以提高实验的准确性
C．装置E的作用是防止空气中的CO2进入装置D中
D．取样品8g，经一系列正确操作后，测得装置D的质量增加了2.2g，小组同学经过计算得出样品中氢氧化钠的变质程度为50%
16．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．A与C的反应是复分解反应
B．B一定是NaOH
C．D一定属于酸
D．E→C只能通过E与D反应实现
二、非选择题（共8题）
17．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，碳酸钾(K2CO3)________。
(2)碳酸钙(CaCO3)________，碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。
(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。
18．请从A．熟石灰； B．氧气； C．小苏打； D．干冰；E.铜 中选择适当的物质填空（填字母）。
（1）可用于人工降雨使用的是___
（2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是_____
（3）常用于治疗胃酸过多_____
（4）干电池中的一种导电物质是__________
19．完成下列反应的化学方程式，并按要求填空
（1）铜绿受热分解：___________，实验中固体粉末由绿色逐渐转变为__________色；
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：_______________，该反应的实验现象是________；
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：_________________，此反应在实验室可用于二氧化碳的________。
20．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁
元素符号 H C O Cl Na Fe
（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为___________。
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______，可能含有的元素是________。
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_________。
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为__________。工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E。该反应的化学方程式为__________。
21．如图为某同学画的“盐的化学性质”思维导图，请根据图示，选择下表给出的物质完成填空（反应物中，每种物质只能选用一次）
HCl CuSO4 Ca(OH)2 Na2SO4
BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe
（1）反应a选用的盐是_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
（2）Na2CO3是一种常见的盐。多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
①从类别看Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该氧化物的化学式为______。
②从用途看Na2CO3可制备某些物质，如c反应，写出该反应的化学方程式________。
（3）编号b对应反应的化学方程式________。
22．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
（1）味精中至少含有__________(填数字)种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
23．水、空气都是维持生命的必须物质。请结合生产生活完成下列问题。天然水需净化才能饮用，如图是水厂净化水的过程：
(1)下列属于该自来水厂净水方法的是______(填字母序号)。
A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏
(2)“氧气“要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)，见图．“箭头”画出了氧气应行走的路线，“氧气同学“不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是______(填字母)。
A．木炭 B．水 C．铁 D．浓硫酸
(3)如图是自然界中碳循环的示意图：
①根据图，举出产生二氧化碳的一种途径______。
②海水吸收也是自然界中二氧化碳消耗的一种重要途径，二氧化碳和水反应的化学方程式为______。
(4)大气中二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少二氧化碳的排放：利用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，并将二氧化碳储存或利用，流程如图所示。
①反应，分离室中发生的复分解反应的化学反应方程式为______。
②下列有关该过程的叙述错误的是______。
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程至少发生了4个化学反应
C．该过程只有1种物质可以循环利用
D．“反应、分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
24．实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，氨气具有刺激性气味，极易溶于水，根据装置图回答问题：
（1）实验室制取氨气的最佳装置为 _______ （填序号）该反应的化学方程式为 ____________ ；
（2）小明认为制取氨气后的利余固体中可能含有氧氧化钙，设计如下方案：取样品少量，加入适量的水溶解，滴加足量的碳酸钠溶液有白色沉淀产生说明含有氢氧化钙，小明的方案 _______ （选填“是”、“否”）合理，理由是 ____________________ ；
（3）小红在实验时一直未能收集到氨气，分析原因时，发现在装药品前忘记了某一操作该操作为 ________ 。改正后重新实验，仅收集到少量氨气小红认为可能是熟石灰变质导致的，熟石灰变质的原因 _____________ （用化学方程式表示）.为了进一步验证白己的猜想，设计如下方案:
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量样品于烧杯中，加水并搅拌 形成乳白色悬液 样品中只有CaCO3
2 取少量样品于烧杯中，加水并搅拌，静置，向上层清液中滴加酚酞 _______ 样品中一定含有Ca(OH)2
3 少量样品于烧杯中，滴加 _________ _______ 样品中一定有CaCO3
请指出上述方案中错误的方案并说明理由 ___________
（4）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，好完全反应，得到溶质的质量分数为10％的溶液50g，试计算：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 _____________________ 。
（2）若把该50g溶液稀释为质量分数为4％的溶液，求需要加入水的质量 ________ 。
（3）参加反应的CO2的质量 ________
（4）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 ________ （计算结果精确到0.1％）
参考答案
1．C
【详解】
试题分析：A、矿物的储量有限，不可再生，选项叙述错误；B、海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含的物质种类很多，不止80多种，选项叙述错误；C、工业上可以氯化钠为原料制取氢氧化钠，选项叙述正确；D、废旧金属可回收再利用，包括被腐蚀的铁制品，选项叙述错误；故选C。
2．B
【详解】
A、取样品，用燃着的木条检验，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故能达到目的；
B、氯化钠溶液为中性、盐酸显酸性，酚酞在酸性、中性液体中都不会变色，所以不能鉴别氯化钠溶液与盐酸，故不能达到目的；
C、铜粉是红色的，二氧化锰是黑色的，可以鉴别，故能达到目的；
D、酒精有特殊的香味，醋有特殊的酸味，所以可以通过气味区别它们，故能达到目的。
故选B。
3．B
【详解】
A、CuO能与稀酸反应生成盐和水，碳粉不与稀酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KOH能与适量的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
4．B
【详解】
A、氧气不与澄清石灰水反应，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以气体通过过量的澄清石灰水能够除去氧气中的二氧化碳得到纯净的氧气，选项正确；
B、气体通过灼热的过量木炭，氧气与灼热木炭反应生成二氧化碳或一氧化碳，会引入新的气体杂质，不符合除杂原则，选项错误；
C、二氧化锰不溶于水。氯化钾易溶于水，将混合物溶于水后过量，滤渣就是二氧化锰，选项正确；
D、将含有铜的氧化铜在氧气流中灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，将杂质铜转化为氧化铜，符合除杂原则，选项正确；
故选B。
5．B
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2SO4、Na2CO3 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，BaCl2、Na2SO4，无法鉴别NaOH、MgCl2与BaCl2、Na2SO4，故不加其它试剂无法鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3、NaCl、HCl、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选B。
6．A
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、铁粉、氧化铁均能和稀硫酸反应，会把原物质铁粉除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热会发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，加热会把杂质除去，不会引入新杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、除去一氧化碳中的二氧化碳，用氢氧化钠溶液，二氧化碳会被氢氧化钠吸收，得到的是纯净的一氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
D、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质，不引入了新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选A。
7．B
【解析】
试题分析：A、氯化铝的化学式错了，应为AlCl3，错误，B、正确，C、H2O2分解生成水和氧气，错误，D、K2SO4和Zn(NO3)2不会反应，因为不符合复分解反应发生的条件，错误，故选B
8．D
【详解】
A. 用冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛发生不完全燃烧，产生炭黑，正确； B.食醋和小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳，正确；C. 由于某些植物的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色，纯碱即碳酸钠，溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色，故用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 ，正确；D. 缝衣针淬火处理后硬度变大，变脆弯曲易折断，故不易制钓鱼钩，错误。故选D。
9．A
【详解】
A、水通电生成氢气和氧气，化学方程式正确，反应物一种生成两种，属于分解反应，故A正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式有误，氢氧化钙化学式Ca(OH)2；反应物两种生成一种，属于化合反应，故B错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式有误，反应类型单质与化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C错误；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠化学式Na2CO3，不属于复分解反应，因为两个化合物之间相互交换成分发生的反应才是复分解反应，故错误；
故选A。
10．D
【详解】
A. 向一定量的硫酸铜溶液中插入足量铁丝：Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4，反应后固体质量增加，溶液质量减小，错误；B. 向一定量的饱和石灰水中加入足量氧化钙，CaO+H2O==Ca(OH)2　，消耗了溶液中的溶剂，溶质质量也减少，故溶液质量减少，错误；C. 催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，错误；D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉，稀盐酸完全反应，等质量的稀盐酸生成等质量的氢气，正确。故选D。
11．D
【详解】
A.由图知硝酸钡固体加入碳酸钠溶液中会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠溶液，当沉淀完全后，再加入硝酸钡固体时，只是硝酸钡溶于水形成硝酸钡溶液，两个过程中生成溶液的质量变化是不同的，所以M点表示碳酸钠完全反应，此时消耗的硝酸钡的质量由横坐标可知为n g，故正确；
B.利用反应前后总的质量差可求出反应生成的碳酸钡的质量，反应前溶液为a g，加入的硝酸钡固体质量为n g，反应后溶液的质量为b g，则生成的碳酸钡的质量为：(a+n-b)g，故正确；
C.由于从M点到P点是硝酸钡固体溶解的过程，到P点时溶液质量不再增加，说明溶液已经达到饱和状态，故正确；
D.由图可知：c-b的质量就是溶解的硝酸钡固体的质量，m-n的质量也是溶解的硝酸钡固体的质量，即：c-b=m-n，m=c+n-b，故错误；
故选D。
12．D
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳中少量的一氧化碳不易点燃，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
13．A
【解析】A、若该瓶溶液是硫酸，则溶液的pH小于7，错误；B、该瓶溶液为无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，因此不可能是硫酸铜溶液，正确；C、该溶液阴离子是硫酸根离子，碱的阴离子是氢氧根离子，不可能是碱，正确；D、若该瓶溶液是硫酸，不含有金属元素，正确。故选A。
14．D
【详解】
A、氢气燃烧生成物为水，甲烷燃烧生成物为水和二氧化碳，但是干而冷的烧杯只能验证有水生成，不能验证二氧化碳生成，错误；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是过量的氯化钡会引杂，错误；
C、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硫酸和硝酸银反应生成硫酸银微溶，也可能出现白色沉淀，错误；
D、锌能与硫酸亚铁反应证明锌的活动性比铁强，铜不能与硫酸亚铁反应，证明铜的活动性比铁的弱，因而能证明三种金属的活动性：锌>铁>铜，正确。故选D。
15．B
【分析】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验是通过加入酸，使碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，然后用D装置中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，从而根据D装置增加的质量，计算出氢氧化钠变质的程度。
【详解】
A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，不能说明烧碱未完全变质，不符合题意；
B、实验过程中要控制酸溶液的滴加速度，从而控制生成二氧化碳的速率，保证生成的二氧化碳被装置D完全吸收，以提高实验的准确性，符合题意；
C、E装置可以防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果，不止是二氧化碳，不符合题意；
D、D装置增加的质量就是碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的质量，氢氧化钠与二氧化碳反应：；碳酸钠与酸（如稀盐酸）反应：，可得关系式：
2NaOH～Na2CO3～CO2
解：设氢氧化钠变质生成碳酸钠的质量为x，变质的氢氧化钠的质量为y
y=4g
x=5.3g
未变质的氢氧化钠的质量为：8g-5.3g=2.7g
氢氧化钠的变质程度为：，不符合题意。
故选B。
16．C
【分析】
C物质在固态时俗称干冰；C为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故F为碳酸钠，人体中含量最多的金属元素是钙元素，碳酸钠可以转化为E，且E含钙元素为碳酸钙，A含钙元素且可以和二氧化碳反应为氢氧化钙，A、B属于同类别的物质，故B为碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾等，D可以和氢氧化钙以及碳酸钙反应，且能转化为二氧化碳，D为酸，带入转化关系，符合题意。
【详解】
A、由分析可知，A为氢氧化钙，C为二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，没有交换成分，不属于复分解反应，A错误。
B、B不一定是NaOH，还可以是氢氧化钾，如氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，B错误。
C、由分析可知，D一定为酸，C正确。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E→C不只能通过E与D反应实现，D错误。
故选：C。
17．溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶
【详解】
（1）硝酸钾是溶于水的物质，硫酸钾是溶于水的物质，碳酸钾是溶于水的物质；
（2）碳酸钙是不溶于水的物质，碳酸钡是不溶于水的物质，碳酸铜是不溶于水的物质；
（3）氯化铵是溶于水的物质，硝酸铵是溶于水的物质，碳酸铵是溶于水的物质。
18．D B C E
【详解】
试题分析：（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨；（2）能供给呼吸的为氧气，其也会使食物变质；（3）胃酸主要成分为盐酸，可用碱性物质小苏打中和；（4）其中金属铜具有导电性，可以用作导电性
19．Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2 黑 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 有蓝色沉淀 Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O 检验
【详解】
试题分析：铜绿受热分解生成黑色固体氧化铜、水、二氧化碳气体，验中固体粉末由绿色逐渐转变为黑色；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
20．C+O2CO2 碳元素 氧元素或氢元素 氯化钠和盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl
【详解】
（1）碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，其完全燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；（2）由表中元素可组成的可燃性气体且含有两种元素的有二氧化碳和甲烷，故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素为氧元素或氢元素；（3）由以上元素形成的可溶性碱为氢氧化钠，形成的酸有盐酸，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物质，故X为氢氧化钠，Y为盐酸，向氢氧化钠中滴加盐酸并过量，溶质为氯化钠和盐酸；（4）以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁单质即A和三氧化二铁即B，二者都能与酸反应，由以上元素形成的酸为盐酸即D，铁与盐酸反应生成氯化亚铁即E，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁即F，故B与D溶液反应的化学方程式就是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； F和H2即氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁和氯化氢，反应的化学方程式为：2FeCl3+H22FeCl2+2HCl。
21．CuSO4（或硫酸铜） 置换 CO2
【详解】
（1）反应a是盐和金属反应，金属只能选择铁，选用的盐只能是CuSO4，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应，故填：CuSO4（或硫酸铜）；置换；
（2）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氧化物的化学式为CO2，故填：CO2；
②c反应，是盐与碱反应生成新盐和新碱，选择的X应为Ca(OH)2，生成的Y为碳酸钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）反应b是盐和酸反应，酸只能选择HCl，选择的盐为CaCO3，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
22．
（1）六
（2）C
（3）B
（4） AgNO3 偏小 无影响 过滤 解：设该味精中NaCl的质量分数为x
x=23.4%
答：该味精中氯化钠的质量分数为23.4%
【分析】
（1）
味精的主要成分是谷氨酸钠，还含有氯化钠，由谷氨酸钠、氯化钠的化学式可知，味精中至少含有C、H、N、O、Na、Cl六种元素；
（2）
称取5.0g味精配制成50g溶液，需要水的质量为：50g-5.0g=45g，即45mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取蒸馏水的量筒规格是50mL。
故选C；
（3）
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②①④③。
故选B；
（4）
①检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，无沉淀生成，说明沉淀完全；
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，仰视读数，读取数值小于实际数值，则量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小；
此操作不影响样品中谷氨酸钠和氯化钠的质量，所以对所测定的味精中氯化钠的质量分数无影响。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，测定沉淀质量；
见答案。
23．ABC AC 化石燃料的燃烧等 CO2+H2O═H2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ACD
【详解】
（1）自来水厂生产自来水时，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，没有蒸馏，故填ABC。
（2）“氧气同学”不能从甲处通过，说明甲处放的物质可以与氧气反应，A．木炭 B．水 C．铁 D．浓硫酸中，木炭、铁能与氧气反应，故填AC。
（3）①产生二氧化碳的一种途径是化石燃料的燃烧等，故填化石燃料的燃烧等；
②海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O═H2CO3。
（4）①反应中，分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，发生的复分解反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故化学反应方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，因此该过程不能实现CO2零排放，选项错误；
B、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该过程至少发生了4个化学反应，选项正确；
C、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用，选项错误；
D、通过过滤能够把碳酸钙从液体中分离出来，因此分离室中分离物质的操作是过滤而不是蒸发，选项错误，故填ACD。
24．C 否 因为生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀 检查装置气密性 溶液变红 足量的稀盐酸 产生气泡 方案1，氢氧化钙微溶于水 13:2:8 75g 1.1g 7.1%
【详解】
（1）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置C；化学方程式为；故填：C，。
（2）取样品少量，加入适量的水溶解，滴加足量的碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，不能说明含有氢氧化钙．因为生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀；故填：否，因为生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀。
（3）小红在实验时一直未能收集到氨气，分析原因时，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为检查装置的气密性；熟石灰变质是熟石灰和空气中的二氧化碳反应，化学方程式表示为，
①取少量样品于烧杯中，加水并搅拌，形成乳白色浊液，样品中只有CaCO3；
②取少量样品于烧杯中，加水并搅拌，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红，样品中一定含有Ca(OH)2；
③取少量样品于烧杯中，滴加足量的稀盐酸；产生气泡；样品中一定有CaCO3，
由于氢氧化钙微溶于水，加水并搅拌，也会形成乳白色浊液，故乳白色浊液也可能是未溶解的氢氧化钙，故上述方案中错误的方案1，故填：检查装置气密性；；溶液变红；足量的稀盐酸；产生气泡；方案1，氢氧化钙微溶于水。
（4）
（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24=13:2:8，故填：13:2:8
（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x。
50g×10%=（50g+x）×4%
x=75g
故填：75g
（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
y=3.45g
z=1.1g
故填：1.1g
（4）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为
故填：7.1%