实验5一定浓度溶液的配制基础练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版上册（含解析）

实验5一定浓度溶液的配制
一、选择题（共15题）
1.实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A.实验步骤：量取、计算、溶解、装瓶、贴签
B.量取水时，用规格为50 mL的量筒
C.溶解过程中玻璃棒的作用是引流
D.若在量取水时俯视读数量取，对实验结果无影响
2.实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（　　）
A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸
C.测溶液的pH D.制取氧气
3.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③用托盘天平称取氯化钠时，物品放在右盘，砝码放在左盘，最后移动游码得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤
C.只有②③④⑤ D.只有①②③
4.下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A.面粉、食盐、白醋都能溶解在水中
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液
D.配制溶液时，用量筒量水仰视读数，导致所得溶液的溶质质量分数偏小
5.下列关于“相等”的说法不正确的是（　　）
A.化学反应前后分子个数一定相等
B.原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C.浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D.参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等
6.某市九年级化学实验操作考查内容之一是“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”.下列是某同学的实验过程，正确的是（　　）
A.计算需要氯化钠4g、水50g
B.将氯化钠放置到托盘天平右盘称量
C.将氯化钠固体放入量筒中溶解
D.用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
7.用30% 的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，下列仪器不需要的是（　　）
A. B.
C. D.
8.实验室配制50 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是（　　）
A.计算需氢氧化钠2 g、水50 g
B.将氢氧化钠固体放在纸上称量
C.把氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存
9.配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①蒸发；②称取氯化钠；③结晶；④量取水；⑤计算；⑥溶解，正确的操作顺序是（　　）
A.⑤②④⑥
B.①②③④
C.①③⑤②④
D.①③⑥⑤②④
10.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（　　）
A.配制的步骤为称量、溶解、装瓶存放
B.溶解时应将玻璃棒抵在烧杯底部进行搅拌
C.俯视量筒读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
11.已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A.>50% B.=50% C.<50% D.不能确定
12.用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器需要用到（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A.②④⑥⑦ B.①④⑤⑥ C.①③⑤⑦ D.①②④⑦
13.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（　　）
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；
②用量筒量取水时，仰视读量筒的读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的烧杯刷洗后未干燥.
A.①③④ B.①②④ C.仅②③ D.仅①④
14.“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是（ ）
A.甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
B.乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C.丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D.丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
15.配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A.只在天平的左盘上垫纸称量10g氯化钠固体
B.需要量取100ml水，读数时视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
C.溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是使之充分反应
D.将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴好标签
二、综合题（共8题）
16.(1)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是_______。
(2)溶液对在日常生活中应用广泛，消毒碘酒中的溶质是_______；某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分，这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_______g；若将此葡萄糖水加水稀释成10%的溶液，则需加水的质量为_______。
17.水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是______。
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用________检验地下水是硬水还是软水；自制简易净水器中,活性炭的主要作用是_________。
（3）实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水______量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数______填“大于”、“小于”或“等于”。
18.水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
（1）生活中可以用______区分硬水和软水，通过______的方法将硬水软化。
（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为______。
（3）加了洗涤剂的水可以除去衣服上的油污，洗涤剂起______作用。
（4）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是______（填字母序号），若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数______6%（填“>”“<”或“=”）。
19.为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为15%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程.
(1)写出标号①﹣④各仪器的名称：①_____②_____③_____④_____.
(2)A操作中的错误_____.
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是_____克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____.
(4)D操作中仪器③的规格应为_____(填“10”“50”或“500”)毫升.
(5)E操作的作用_____.
(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_____(填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落.
20.实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
（实验一）配制溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液100g。
(1)所需的氢氧化钠质量______g；需要水的质量______，体积为______ ml(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配得溶液的溶质质量分数将______ (“偏大”或“偏小”)。
(2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平______(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所需要的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是______ml(选填“10”、“100”或“250”)。
（实验二）水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
(3)开始反应前a，b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中的气体是______，可以用____________来检验。b管中的气体用______验证，现象为 __________________。写出电解水的化学方程式________________。
(4)电解后溶液的溶质质量分数______10%(填“＜”、“=”或“＞”)。
21.实验室常用 5%H2O2溶液和 MnO2的混合物制取氧气.
（1）欲配制 100g 5%的 H2O2溶液，需 30%的 H2O2溶液（ρ=1.1g/mL）体积___________ mL（精确到小数点后 1 位）.
（2）该反应的化学方程式为 ___________，在反应中，MnO2的作用是 ___________.
（3）下图中，仪器 B 的名称是 ___________.欲得到流速稳定的 O2，组装制取氧气的发生装置应选用的仪器是 ___________（填字母）.
（4）在检验氧气时，带火星的木条未能复燃，可能的原因是 ___________（写出一种）.
（5）O2不易溶于水，若用 G、H 装置测量生成 O2的体积，O2应从 ___________（填“a”或“b”） 管通入.仪器 G 中原有空气 ___________（填“会”或“不会”）影响 O2体积的测量.实验过程中，量筒中水的体积变化现象是 ___________.
（6）为探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，进行如下实验：
I.用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用.
II.分别取 30 粒含催化剂的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验.得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图.
①每次实验时，为保证实验结果严谨可信，海藻酸钠微球数应 _________ （填“相同”或“不同”）.
②用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因是__________ .
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________.
22.学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。水是种重要的物质、在日常生活和生产实践中有有着不可替代的作用,请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看水是由______组成的；
(2)从构成角度看:下列变化中构成水的微粒没有发生变化的是_______.
a.水结冰 b.电解水 c.熟石灰溶于水 d.二氧化碳溶于水
(3)从变化角度看水可发生多种化学变化,不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源---氢气,是将____能转化为化学能；其微观模拟图可用下图表示,请将其补充完整____：
②水参与绿色植物光合作用,其化学方程式为______________.
(4)从资源角度看，水是生命之源也是常用的溶剂。
①节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务,下列做法会造成水体污染的有________(填序号)
a.工业废水直接排放 b.工业废气处理后排放
c.禁止使用含磷洗衣粉 d.大量使用化肥、农药
②用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:
Ⅰ.以上实验的正确操作顺序为__________（用字母代号表示）；C操作出现的错误是____.
Ⅱ.小华同学用配制的溶液进行中和反应的实验,(如图所示装置,他在滴入稀硫酸的过程中,观察到有少量气泡出现,请你帮助她分析产生气泡的原因可能是______________；反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质己恰好完全中和”的结论,写出该中和反应的化学方程式_______；小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“两种物质己恰好完全中和”外还有第二种可能性,这种可能是：________.
23.溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是______（填字母）。
A.溶液、乳浊液、溶液　　　　　　B.溶液、悬溶液、乳浊液
C.悬溶液、乳浊液、溶液　　　　　D.溶液、悬浊液、溶液
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是______（填字母）。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。
②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“<”、“=”或“>”）
③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，则原甲溶液溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）t2℃时，同学们在实验室配制一定量10%的甲溶液（已知水的密度为1g/cm3）。
①用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水______mL。
②将配好的溶液倒入洁净的______中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。
③下列操作会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低的是______。
A.甲固体中含有杂质
B.烧杯未干燥直接用于配制溶液
C.用量筒量取水时采用俯视方法读数
参考答案
1.B
【详解】
A、用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误；
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×6%＝3 g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50 g﹣3 g＝47 g（合47mL），可用规格为50 mL的量筒，故选项说法正确；
C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选B。
2.A
【详解】
用固体氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、广口瓶、胶头滴管等。配制氯化钠溶液不需要加热，不需要用到故酒精灯。
故选A。
3.C
【详解】
①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%，不符合题意；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，溶剂偏多，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；③用托盘天平称取氯化钠时，物品放在右盘，砝码放在左盘，最后移动游码，则称量药品的质量为：砝码质量-游码质量，所以溶质偏少，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗溶剂偏多，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；⑤氯化钠晶体不纯，溶质偏少，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意。故选C。
4.D
【详解】
A、面粉不能溶解在水中形成均匀、稳定的溶液，选项A错误；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，选项B错误；
C、洗洁精去除油污是利用乳化原理，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不能形成溶液，选项C错误；
D、仰视读数时，读数偏小，量取水的实际体积变大，造成溶质质量分数变小，选项D正确。
故选D。
5.A
【详解】
A、化学反应前后分子个数不一定相等，如2H2+O22H2O，错误；
B、原子中核外电子数与核内质子数一定相等，整个原子不显电性，正确；
C、浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等，变化的是溶剂的质量，正确；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等，正确；
故选A。
6.D
【详解】
A、所需氯化钠的质量为50g×4%＝2g，需要水的质量为50g﹣2g＝48g，所以A不正确。
B、天平称量物质质量时要左物右码，所以B不正确。
C、溶解氯化钠要在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用于量取液体的体积，C不正确。
D、玻璃棒搅拌能加快食盐的溶解，D正确。
故选：D。
7.A
【详解】
A、由题干可知，配制一定质量分数的溶液是用稀释的方法，故不需要称取固体，不需要天平，此选项错误；
B、量筒是用来量取液体和蒸馏水，需要用到，此选项正确；
C、烧杯需要用来盛放液体，需要用到，此选项正确；
D、胶头滴管用来滴加些许液体，以确保更加精确，需要用到，此选项正确。
故选A。
8.D
【详解】
A、氢氧化钠质量：50g×4%=2g，需水：50g-2g=48g，故A错误；B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故B错误；C、溶解物质应放到烧杯中，故C错误；D、由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D正确。故选D。
9.A
【详解】
配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先进行计算：需要氯化钠：100 g×20%=20g，需要水：100g-20g=80g，用托盘天平称量20g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取80g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液。所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
故选：A。
10.D
【详解】
A、配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，不符合题意；
B、溶解时不应将玻璃棒抵在烧杯底部，应将玻璃棒在烧杯的液体中进行搅拌，不符合题意；
C、俯视量筒读数，实际量取的水偏少，会使所配溶液的溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，符合题意。故选D。
11.A
【详解】
假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓＞ρ稀；混合后所得溶液的溶质质量分数=100%=+=50%+80%>50%。故选A。
12.B
【详解】
用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、称量（药匙、托盘天平）；量取（量筒、胶头滴管）；溶解（烧杯、玻璃棒）；装瓶。
故需要用到的仪器有①④⑤⑥。
故选B。
13.B
【详解】
①转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意，正确；②用量筒量取水时，仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意，正确；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意，错误；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意，正确。故选B。
14.C
【详解】
A、把多余的金属回收属于节约药品，故A正确；
B、配好的溶液装入试剂瓶中备用，属于节约药品，故B正确；
C、先点燃酒精灯再去组装仪器，造成酒精的浪费，不符合节约原则，故C不正确；
D、用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，起到了废物利用和节约药品的目的，属于节约原则，故D正确。故选C。
15.D
【详解】
A、不能只在天平的左盘上垫纸称量10g氯化钠固体，右盘上也应垫同样的纸，此选项错误；
B、量取溶液时，视线与量筒内液体凹液面最底处保持水平；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=100g×10%=10g；故溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g(合90mL)，故需要量取90ml的水，此选项错误；
C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，不是为了使之充分反应，此选项错误；
D、溶解后，将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴好标签，此选项正确。
故选D。
16.煮沸 碘 50 300
【详解】
（1）生活中常用煮沸的方法将硬水软化，实验室常用蒸馏的方法将硬水软化，故填：煮沸；
（2）被溶解的物质称为溶质，能溶解溶质的物质称为溶剂，消毒碘酒中碘被酒精溶解，溶质为碘；葡萄糖水中溶质的质量=；将此葡萄糖水加水稀释成10%的溶液，设需加水的质量为，依据稀释前后溶液中溶质的质量不变，，，需加水的质量为300g。
17.氢气 肥皂水 吸附 45 小于
【详解】
（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图甲装置进行电解水的实验，b 中收集到的气体较多是氢气。故填：氢气；
（2）我国南方水资源丰富，但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水检验地下水是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，在简易净水器中用到了活性炭，这是因为活性炭具有吸附性。故填：肥皂水；吸附；
（3）实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水的质量为：=45g，合45mL，量取水时，若仰视，水的实际体积偏大，所以会导致配制溶液的溶质质量分数小于10%；故填：45；小于。
18.肥皂水 加热煮沸 1：2 乳化 BCAED ＜
【详解】
（1）由于肥皂水和硬水中所含的钙离子或者镁离子反应生成沉淀，所以生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，产生较多浮渣的是硬水；由于加热煮沸可以使可溶性钙镁离子转化为难溶性的碳酸钙和氢氧化镁，所以生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
（2）电解水的实验中，对应的现象为“正氧负氢，氢二氧一”。所以正负两极产生气体的体积比为1：2。
（3）加了洗涤剂的水可以除去衣服上的油污，是因为洗涤剂起乳化作用，将大分子团油污分成小分子团油滴。
（4）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。先计算需要的氯化钠的质量和水的质量（水的质量折合为体积），然后称取固体量取液体，混合，搅匀。给出的图中先打开盛有氯化钠的试剂瓶取出氯化钠进行称量固体，然后将固体倒入烧杯中，加入水进行搅拌，所以正确的操作顺序是BCAED；
若量取水时仰视读数，其它操作均正确，由于仰视读数偏小，实际液体多了，所以导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数＜6%。
19.药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 瓶塞应倒扣在桌面上 2.5g 取出多余的NaCl固体，直至天平平衡 50mL 加速氯化钠固体溶解 ①③
【详解】
（1）仪器的名称，答案为：药匙 烧杯 量筒 玻璃棒
（2）A中错误为：瓶塞应倒扣在桌面上
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g，根据托盘天平的原理：m（物体）=m（砝码）+m（游码），指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，故答案为2.5g,取出多余的NaCl固体，直至天平平衡
（4）溶剂水的质量为50g﹣2.5g=47.5g，通过密度可求算出水的体积为47.5ml，使用50ml的量筒量取，故答案为50mL
（5）E操作为搅拌，搅拌的目的是加速溶解，故答案为加速氯化钠固体溶解
（6）溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，①中氯化钠质量偏小、②中水溅出，导致溶液质量偏小、③中溶剂体积偏大，溶液质量偏大、④中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响.
20.10 90g 90 偏小 左 100 氢气(或H2) 燃着的木条 带火星的木条 带火星的木条复燃 2H2O2H2 ↑ +O2↑ ＞
【详解】
【实验一】配制溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液100g。(1)所需的氢氧化钠质量；需要水的质量为100g-10g=90g，水的密度为1g/cm3，体积为90ml，量水时若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数将偏小；(2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平左盘的烧杯内；量取所需要的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是100ml；（3）电解水时，负极产生的较多气体是氢气，可以用燃着的木条来检验，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，有水珠生成，正极产生的是氧气，可以用带火星的木条验证，现象为：带火星的木条复燃；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2；（4）电解后氢氧化钠质量不变，溶液质量减小，因此溶液的溶质质量分数变大。
21.15.2 催化作用 分液漏斗 ABF（或 ABEF） 氧气中混有大量水蒸气（其他合理答案也可得分） b 不会 水面上升先快后慢 相同 反应剧烈，气压迅速增大，橡皮塞脱落 CuO
【详解】
（1）根据稀释前后溶质质量不变，欲配制100g5%的H2O2溶液，需30%的H2O2溶液的质量为，ρ=1.1g/mL，故需要体积为 。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。在反应中，MnO2的作用是催化作用。
（3）仪器 B 的名称是分液漏斗，欲得到流速稳定的O2，应选用分液漏斗、锥形瓶、铁架台、双孔塞组成的发生装置，分液漏斗可以控制滴加液体的流速。
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，在检验氧气时，带火星的木条未能复燃，可能的原因是氧气中混有大量水蒸气（其他合理答案也可得分）。
（5）O2不易溶于水，若用 G、H 装置测量生成 O2的体积，O2应从b进，将水从a排出，进入量筒的水的体积就是产生氧气的体积，和原有的空气体积无关，故仪器 G中原有空气不会影响O2体积的测量，实验过程中，量筒中水的体积变化现象是水面上升先快后慢，因为随着反应进行，过氧化氢浓度减小。
（6）①为探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，除了催化剂，其他条件应相同，故每次实验时，为保证实验结果严谨可信，海藻酸钠微球数应相同。
②用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是反应剧烈，气压迅速增大，橡皮塞脱落，使压强瞬间下降。
③从实验曲线看，氧化铜的曲线不会急剧增大，或缓慢增大，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。
22.氢元素与氧元素 ac 电 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ad ECADB 称量时，药品与砝码的位置放颠倒了 部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸过量
【详解】
（1）物质是由元素组成的，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：氢元素与氧元素；
（2）水是由水分子构成的，ac中发生的都是物理变化，水分子不发生改变，bd中发生的是化学变化，水分子发生改变，故填：ac；
（3）①电解水是将电能转化为化学能；水通电分解为氢气和氧气，由质量守恒定律可知，方框内应添加两个氢分子，每个氢分子是由两个氢原子构成的；故填：电；；
②二氧化碳与水在叶绿体、光照的条件下反应生成葡萄糖和氧气；故填：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（4）①a.工业废水直接排放，会造成水体污染；
b.工业废气处理后排放，不会造成水体污染；
c、禁止使用含磷洗衣粉，能防止水体污染；
d.大量使用化肥、农药，会造成水体污染。
故填：ad；
②Ⅰ、配制溶液的步骤是：计算→称量→溶解；C操作中砝码和被称量物质放颠倒了；故填：ECADB；称量时，药品与砝码的位置放颠倒了；
Ⅱ、小华同学在滴入稀硫酸的过程中，观察到有少量气泡出现。产生气泡的原因可能是：部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳；
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因为酸性溶液与中性溶液均不能使酚酞变色，所以除了“两种物质已恰好完全中和”外还有可能硫酸过量；故填：部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；硫酸过量。
23.D A 甲 > 22.2% 72 细口瓶 AB
【详解】
（1）澄清石灰水是一种溶液，向澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，此时形成的是悬浊液，继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，此时是溶液，故选D。
（2）A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放出大量的热，温度升高，此选项符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，此选项不符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度变化不明显，此选项不符合题意。故选A。
（3）①由溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲。②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶解度增大，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，由于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，此时溶液的质量为128.5g+1.5g=130g，因为t2℃时甲的溶解度为30g，则此时溶液中溶质的质量为30g，原甲溶液溶质的质量为：30g-1.5g=28.5g，则原甲溶液的溶质质量分数为：=22.2%。
（4）①用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水的质量为：8.0g÷10%-8.0g=72g，72g水的体积为72mL。
②将配好的溶液倒入洁净的细口瓶中，盖好塞子贴上标签。
③A、甲固体中含有杂质，则甲固体的质量偏小，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低，此选项符合题意；
B、烧杯未干燥直接用于配制溶液，溶剂质量偏多，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低，此选项符合题意；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则量取的水偏少，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏高，此选项不符合题意。故选AB。