实验6酸、碱、盐的化学性质基础练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

实验6酸、碱、盐的化学性质
一、选择题（共16题）
1.生活中下列做法不合理的是（ ）
A.用稀盐酸除铁锈 B.用洗涤剂洗去衣服上油污
C.用木炭除冰箱异味 D.用纯碱溶液洗去水壶中水垢
2.下表记录了物质X分别加入另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是
硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液
物质X 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象
A.NaCl溶液 B.澄清的石灰水 C.稀硝酸 D.稀盐酸
3.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号 物 质 选用试剂 操 作
A KCl（KC1O3） MnO2 加热
B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤
C N2（O2） Cu 将混合气体通过灼热的铜网
D NaCl 溶液（HCl） KOH 加入适量的 KOH 溶液微热至不再产生气泡
A.A B.B C.C D.D
4.下列方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.除去硝酸锌中的硝酸铜，可加入适量的氢氧化锌
D.不需要加入其他试剂就能鉴别出Na2SO4、Na2CO3、BaC12、HC1四种溶液
5.在一定条件下，下列物质间的转化不能由一步反应实现的是（ ）
A.Fe2O3→FeCl3
B.Mg→MgO
C.CaCO3→CO2
D.Na2SO4→H2SO4
6.有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A.物质X是CO2
B.反应②是一定有盐参加反应
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.反应④是复分解反应
7.向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是（　　）
序号 甲 乙
A 镁条 稀硫酸
B 硫酸铁溶液 氢氧化钠溶液
C 硝酸钡溶液 硫酸钠溶液
D 生锈的铁钉 稀硫酸
A.A B.B C.C D.D
8.在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是（　　）
A.NaOH、NaCl、K2SO4 B.MgSO4、Cu（NO）3、KCl
C.KNO3、ZnCl2、Ca（NO3）2 D.CaCl2、（NH4）2SO4、K2CO3
9.现有三种白色粉末无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡固体，外观完全相同，现在要区分它们，以下药品不能一次性区分的是（ ）
A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.氯化镁溶液
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A.FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
B.Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C.Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3
D.BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
11.如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A.氧化物为SO2
B.X只能是硫酸
C.①中反应前后溶液的质量一定增加
D.②一定有沉淀生成
12.下列pH均小于7的一组物质是（　　）
A.Ba（OH）2、CaO B.H2SO4、HCl
C.CuSO4、Cu（OH）2 D.Fe（OH）2、KOH
13.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是（ ）
A.CO2(CO)：点燃
B.Na2SO4溶液(NaOH)：加适量稀盐酸
C.CO2(HCl)：将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D.CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
14.在水溶液中可以大量共存的一组离子是（ ）
A.NH4＋、Cl－、OH－ B.Fe3+、Cl－、NO3－
C.Na＋、Ba2+、CO32－ D.Na＋、H＋、HCO3－
15.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、氯化钙、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验:
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取149g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钾、硝酸铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
16.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除去杂质的方法
A MnO2固体（KCl固体） 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B O2（H2） 点燃
C CaO固体（CaCO3固体） 高温充分煅烧
D FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量的Fe粉充分反应后，过滤
A.A B.B C.C D.D
二、综合题（共8题）
17.将下列物质的化学式填入适当的空格中石灰石，氢氧化铝，消石灰，稀硫酸，氢氧化钠，氢气。
（1）可用于金属表面除锈的是_____；
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是_____；
（3）理想的高能燃料是_____；
（4）常用作建筑材料的是_____；
（5）用来治疗胃酸过多的是_____；
（6）可用于造纸、炼油的是_____。
18.碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
①金刚石、石墨、足球烯都是碳的单质，碳元素都以_______态存在，它们互称为碳元素的_____；其中，可做干电池里的碳棒的是________，可用于切割大理石的是_________。
②大气中二氧化碳增多的“功”与“过”：Ⅰ.二氧化碳增多为植物______________作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一；Ⅱ.二氧化碳增多造成_______，使气候异常，给人类带来了灾难；
a.写出工业上高温煅烧石灰石产生二氧化碳的化学方程式___________；
b.研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。该转化属于_____________ (填“物理”或“化学”)变化，其中催化剂“镍和钯”是两种________(填“金属”或“非金属”)；
c.有人提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中，但也有人担
心海水富含二氧化碳后酸度会增加，对海洋生物和海床等有危害。其中酸度增加的原理是(用化学方程式表示)__________；二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 _________ 。
③城市煤气中主要含有CO 气体，写出CO 燃烧的化学方程式 _______ ；煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是 _________；从环境保护的角度考虑，在煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 __________。
19.化学与生活息息相关。
（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、_________、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。下列各类食物中含糖类最丰富的是__________(填字母)。
（2）世界卫生组织推广使用中国铁锅炒菜，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素____元素。
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有______作用。
（4）泡打粉是一种化学膨松剂，主要是通过碳酸氢钠与一些酸性成分发生化学反应产生__气体而起到发泡作用。
（5）磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。已知碳化硅中碳元素-4价，硅元素+4价，则碳化硅的化学式为____。
20.海洋是人类的巨大资源宝库,试回答下列相关向题:
(1)海水淡化:下图为太阳能海水淡化装置：
①该海水淡化过程,相当于实验室中的_______(填“蒸发”或“蒸馏”)。
②下列分离混合物的常用方法中,原理与上述方法相同的是______(填序号)。
A 过滤法净化水 B 工业法制氧气 C 活性炭吸附
(2)海水制镁。下图是由海水制备金属镁的工业流程：
涉及的主要步骤有:①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤⑤蒸发结晶
其先后顺序正确的是______
A ②④③⑤① B ②④①⑤③ C ②③④⑤① D ③②④①⑤
(3)海水晒盐:所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质,可通过溶解、过滤、______等操作去除。这样得到的食盐品体中仍含可溶性杂质,工业上选用试剂________对其进行除杂.
(4)海水制“碱”:1926年,我国著名化学家________创立了侯氏制碱法,以管盐为主要原料制取纯碱。生产过程中,先向饱和食盐水中通氨气,再通二氧化碳,涉及的反应原理如下：
试回答下列问题:
①向饱和食盐水中先通氨气,再通二氧化碳的原因是________.
②纯碱在生活生产中用途广泛。试写出工业上利用纯碱与熟石灰反应制取烧碱的化学方程式:________
21.酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
（1）某纯净物中含有碳元素、氢元素，则该物质不可能是______。
A 酸 B 碱 C 盐 D 有机化合物
（2）如图是部分物质在常温下的溶解性表，据此表回答下列问题。
OH- Cl-
Na 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶
Ag 溶 不溶 不溶
①写出一个有沉淀生成的复分解反应______。
②NaOH固体放置在空气中易吸收水分而潮解，也易与CO2反应而变质，写出NaOH变质的原因______（用化学方程式表示）；欲判断NaOH溶液是否变质，可以加入______溶液进行实验。
（3）如图是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液过程中溶液pH变化的示意图。
①该反应的微观实质是______。
②当滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的阳离子有______（用符号表示）。
③若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同质量分数的氢氧化钾溶液，当加入稀硫酸V1mL时，溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后可缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。将10g复方碳酸氢钠片，磨成粉末，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量为105.6g，计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数______。
22.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按它们的质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是_________（填元素名称）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_________。盐酸常用于金属表面除锈，请写出用盐酸去除铁锈的化学方程式_________。
（3）日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是_________（填字母）。
a 合金的熔点一般比其组分高
b 合金的硬度一般比其组分大
c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_________。
（5）铁矿石炼铁的原理是：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁从铁矿石中还原出来。冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（请利用化学方程式进行计算，在答题纸写出完整的计算过程，计算结果保留整数）_________
23.某同学对某地工业酸性废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入一定质量分数的BaCl2溶液100g，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_____ （填“偏高”“偏低”、“不变”）。
（2）求该废水中H2SO4的质量分数？
（3）若测得反应后溶液中氯化氢的质量分数为4%，求50 g原废水中氯化氢的质量？（结果保留两位小数）
24.水、空气都是维持生命的必须物质。请结合生产生活完成下列问题。天然水需净化才能饮用，如图是水厂净化水的过程：
(1)下列属于该自来水厂净水方法的是______(填字母序号)。
A.沉淀 B.过滤 C.消毒 D.蒸馏
(2)“氧气“要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)，见图.“箭头”画出了氧气应行走的路线，“氧气同学“不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是______(填字母)。
A.木炭 B.水 C.铁 D.浓硫酸
(3)如图是自然界中碳循环的示意图：
①根据图，举出产生二氧化碳的一种途径______。
②海水吸收也是自然界中二氧化碳消耗的一种重要途径，二氧化碳和水反应的化学方程式为______。
(4)大气中二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少二氧化碳的排放：利用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，并将二氧化碳储存或利用，流程如图所示。
①反应，分离室中发生的复分解反应的化学反应方程式为______。
②下列有关该过程的叙述错误的是______。
A.该过程可实现CO2零排放
B.该过程至少发生了4个化学反应
C.该过程只有1种物质可以循环利用
D.“反应、分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
参考答案
1.D
【详解】
A. 稀盐酸能与铁锈中的氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，所以可用稀盐酸除铁锈，选项正确；
B. 洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，所以可用洗涤剂洗去衣服上油污，选项正确；
C. 木炭具有较强的吸附性，可以吸附空气中的异味，所以可用木炭除冰箱异味，选项正确；
D. 水垢能与酸反应生成可溶性的物质，而与碱性的纯碱不反应，所以应用稀盐酸洗去水壶中水垢，选项错误，故选D。
2.D
3.C
【详解】
A、KC1O3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，该操作能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，故A错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，该操作反而会将主要物质除去，故B错误；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，该操作能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，故D错误。故选C。
4.C
【详解】
A、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；木炭粉不与稀硫酸反应，可以鉴别，故A选项可以达到实验目的；
B、硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，可以鉴别，故B选项可以达到实验目的；
C、除去硝酸锌中的硝酸铜，加入适量的氢氧化锌，氢氧化锌不溶于水，不与硝酸铜反应，不能除去硝酸铜杂质达到实验目的，故C选项不能达到实验目的；
D、分别取少量试剂，两两混合混合，可发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑，现象：产生气体，当看到这个现象时，就知道反应的两种物质是HCl、Na2CO3，然后将这两种试剂分别加入其他的两种物质，四种组合中，会发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+NaCl，现象：产生沉淀。于是确定了Na2CO3，HCl也就确定了，BaCl2也确定了，剩下的试剂就是Na2SO4，故D选项可以达到实验目的；
故选C。
5.D
【详解】
A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，物质间的转化能由一步反应实现，不符合题意；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，物质间的转化能由一步反应实现，不符合题意；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，物质间的转化能由一步反应实现，不符合题意；
D、硫酸钠转化为硫酸，假设能行，对应的生成物是硫酸和钠盐，硫酸和钠盐均易溶于水，不符合复分解反应的条件，物质间的转化不能由一步反应实现，符合题意。
故选：D。
6.A
【详解】
A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，故A正确；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca(OH)2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、x可以为二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故D错误。
故选A。
7.D
【详解】
A、镁是活泼金属，能与酸反应，所以将镁条放入稀硫酸中会立即生成氢气，选项错误；
B、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合，立即反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，选项错误；
C、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合，立即反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误；
D、生锈的铁钉放入稀硫酸中，先发生的反应是氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，选项正确。
故选D。
8.C
【详解】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、H+和NaOH结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误；
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，和CaCl2结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
9.D
【详解】
A、稀盐酸能与碳酸钙反应放出气体，能与氢氧化钡发生中和反应，与无水硫酸铜不反应，能一次性鉴别；B、无水硫酸铜溶于水变为蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氢氧化钡溶于水形成无色溶液，故能鉴别；C、稀硫酸能与碳酸钙反应放出气体，能与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀，与无水硫酸铜不反应，能一次性鉴别；D、氯化镁溶液与无水硫酸铜不反应，与碳酸钙也不反应，与氢氧化钡能反应生成白色沉淀，但无法一次性鉴别无水硫酸铜和碳酸钙。故选D。
10.B
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，且均不与氯化铁和氢氧化钾反应，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项正确；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、Ba(OH)2反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与BaCl2、NaOH反应都能产生白色沉淀，但无法鉴别BaCl2、NaOH，不加其它试剂无法鉴别，选项错误，故选B。
11.C
【详解】
A、氧化物为SO3，SO3和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，如果是SO2则生成亚硫酸钠和水，不符合题意；
B、X可能是硫酸，也可能是可溶的硫酸盐，例如，硫酸镁、硫酸铜等，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，不符合题意；
C.、①中反应一定是三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠溶液和水，根据质量守恒定律，参加反应的三氧化硫与氢氧化钠溶液的质量总和等于反应后溶液的质量总和，所以反应后溶液的质量比反应前氢氧化钠溶液的质量大，符合题意；
D、②不一定有沉淀生成，也可能有水生成，例如，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，不符合题意。故选C。
12.B
【详解】
A.氢氧化钡是一种碱，其水溶液显碱性，pH＞7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，其水溶液显碱性，pH＞7，不合题意；
B.硫酸和盐酸均属于酸，显酸性，pH＜7，符合题意；
C.硫酸铜溶液显酸性，pH＜7；氢氧化铜是一种难溶性碱，不能溶于水形成溶液，不合题意；
D.氢氧化亚铁是一种难溶性碱，不能溶于水形成溶液，氢氧化钾是一种碱，其水溶液显碱性，pH＞7；不合题意。
故选：B。
13.D
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，错误；B、NaOH与适量稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，错误；C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再用过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。
14.B
【详解】
试题分析：离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。A.NH4＋与OH－ 能结合会生成氨气和水，不共存，故选项错误；B.Fe3+、Cl－、NO3－阴阳离子相互结合没有沉淀气体或水，能共存，故选项正确；C.Ba2+、CO32－能结合成碳酸钡沉淀，故选项错误；D.H＋、HCO3－能结合成二氧化碳气体和水，不共存，故选项错误；故选Ｂ
15.D
【详解】
由以上分析可知，该氯化钾粉末中一定含杂质碳酸钠、氯化钠，可能含硝酸钾，一定不含氯化钙、硝酸铜。
故选D。
16.B
【解析】
A 、除MnO2固体（KCl固体），加足量水溶解，过滤后，二氧化锰以滤渣形式存在，但表面有氯化钾溶液，洗涤、干燥后得纯二氧化锰固体；点燃氢气和氧气的混合物易发生爆炸； C、 将CaO固体、CaCO3固体混合物，高温充分煅烧到固体不再减少，剩余固体只有氧化钙。能达到除杂的目的；D铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，过滤后溶液中只有硫酸亚铁，符合除杂要求；选B
17.H2SO4 Ca（OH）2 H2 CaCO3 Al（OH）3 NaOH
【详解】
（1）硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水。可用于金属表面除锈的是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）氢氧化钙显碱性。在农业上常用来改良酸性土壤的是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（3）氢气的热值高，燃烧产物是水无污染。理想的高能燃料是氢气，化学式为：H2；
（4）常用作建筑材料的是石灰石，主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（5）氢氧化铝能与盐酸反应。用来治疗胃酸过多的是氢氧化铝，化学式为：Al（OH）3；
（6）可用于造纸、炼油的是氢氧化钠，化学式为：NaOH。
18.游离态 同素异形体 石墨 金刚石 光合 温室效应 CaCO3CaO+CO2↑ 化学 金属 CO2+H2OH2CO3 增大 增大压强、降低温度都会增大气体的溶解度 2CO+O2=2CO2 煤气中含有的CO有毒 H2
【详解】
①元素以单质的形式存在，属于游离态；由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体；石墨具有导电性，用于电极；金刚石硬度大，用于切割大理石；②二氧化碳是植物光合作用的原料；二氧化碳增多会造成温室效应；a.工业上高温煅烧石灰石产生二氧化碳的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑；b.二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇，生成新物质，属于化学变化；镍和钯都属于金属；c.二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度会增大，原因是增大压强、降低温度都会增大气体的溶解度；③CO 燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2；煤气中含有一氧化碳，会引起中毒；氢气燃烧后生成水，是最理想的燃料。
19.维生素 B 铁 乳化 二氧化碳 SiC
【详解】
试题分析：（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，米饭中含糖类很丰富；
（2）世界卫生组织推广使用中国铁锅炒菜，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素。
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有乳化作用。
（4）泡打粉是一种化学膨松剂，主要是通过碳酸氢钠与一些酸性成分发生化学反应产生二氧化碳气体而起到发泡作用。
（5）化合物中各元素化合价代数和为零。已知碳化硅中碳元素-4价，硅元素+4价，则碳化硅的化学式为SiC。
20.蒸馏 B A 蒸发 碳酸钠 侯德榜 增加二氧化碳的溶解性 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】
（1）①实验室中采用蒸馏的方法将水净化；
②海水淡化采用不同物质的沸点不同，将物质分离出来，所以工业法制氧气，原理与淡化海水的方法相同；
（2）海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，然后过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发得到氯化镁，然后进行电解得到镁，所以先后顺序正确的是：②④③⑤①；
（3）海水晒盐：所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发等操作去除；
这样得到的食盐品体中仍含可溶性杂质CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，工业上选用试剂碳酸钠对其进行除杂；
（4）侯德榜创立了侯氏制碱法，氨盐水显碱性，容易和二氧化碳反应，所以向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
21.B （或或或） Ba（NO3）2（或BaCl2等合理答案） 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na+、H+ ＜ 解：生成二氧化碳质量为10g+100g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为x
答：复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】
（1）酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，有机化合物是含碳的化合物；故某纯净物中含有碳元素、氢元素，则该物质不可能是B 碱。
（2）①有沉淀生成的复分解反应可以为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（其它如或或）
②NaOH变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；欲判断NaOH溶液是否变质，就是证明存在碳酸根离子，可以加入Ba（NO3）2（或BaCl2等合理答案）溶液进行实验。
（3）①该反应是硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
②pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；由图可知，当滴入溶液体积为V2mL时，pH<7显酸性，溶液中有生成的硫酸钠和过量的硫酸，故阳离子有Na+、H+。
③
由图像可知，当加入稀硫酸V1mL时，pH=7，硫酸和氢氧化钠恰好反应；结合化学方程式体现的质量关系，若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同质量分数的氢氧化钾溶液时，消耗的硫酸质量减小，若再加入稀硫酸V1mL，则溶液中硫酸过量，溶液的pH<7。
（4）见答案。
22.铝 隔绝氧气和水 bc Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 解：设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x
铁的质量：2000t×（1-3%）=1940t。
x≈2977t
答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量约为2977t。
【详解】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
（2）铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为隔绝氧气和水。盐酸常用于金属表面除锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
（3）a 合金的熔点一般比其组分低，错误；
b 合金的硬度一般比其组分大，正确；
c 合金性能优良，合金的抗腐蚀性一般比其组分强，正确。
故选bc。
（4）金属活动性为镁＞铁＞银；向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，硝酸镁不参与反应，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，但是不确定反应是否进行完全，故滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、生成的硝酸亚铁。
（5）见答案。
23.（1）偏高；（2）9.8%；（3）1.88g
【详解】
（1）由于废水中除含硫酸外还含有盐酸，盐酸也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为盐酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）；
（2）设硫酸的质量为x，生成氯化氢的质量为y
x=4.9g
y=3.65g
废水中硫酸的质量分数= ；
答：废水中硫酸的质量分数为9.8%；
（3）50g原废水中氯化氢的质量=（50g+100g-11.65g）×4%-3.65g≈1.88g；
答：50q原度水中氯化氢的质量为1.88g。
24.ABC AC 化石燃料的燃烧等 CO2+H2O═H2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ACD
【详解】
（1）自来水厂生产自来水时，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，没有蒸馏，故填ABC。
（2）“氧气同学”不能从甲处通过，说明甲处放的物质可以与氧气反应，A.木炭 B.水 C.铁 D.浓硫酸中，木炭、铁能与氧气反应，故填AC。
（3）①产生二氧化碳的一种途径是化石燃料的燃烧等，故填化石燃料的燃烧等；
②海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O═H2CO3。
（4）①反应中，分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，发生的复分解反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故化学反应方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，因此该过程不能实现CO2零排放，选项错误；
B、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该过程至少发生了4个化学反应，选项正确；
C、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用，选项错误；
D、通过过滤能够把碳酸钙从液体中分离出来，因此分离室中分离物质的操作是过滤而不是蒸发，选项错误，故填ACD。