6.1物质的溶解过程基础练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版上册（含解析）

6.1、物质的溶解过程
一、选择题（共16题）
1.小刚在实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　）
A. B.
C. D.
2.将下列物质放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A.食盐 B.味精 C.蔗糖 D.花生油
3.下列溶液中，溶剂不是水的是
A.碘的酒精溶液 B.葡萄糖溶液 C.澄清石灰水 D.稀硫酸
4.把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A.碘 B.面粉
C.蔗糖 D.花生油
5.将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A. B.
C. D.
6.下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是（ ）
A. B.
C. D.
7.常温下，往盛放适量稀硫酸的烧杯中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钡溶液至过量并充分搅拌。烧杯中有关量的变化情况如下图像对应关系不合理的是（　　）
A. B.
C. D.
8.用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是（　　）
A.称量、量取、溶解、计算 B.溶解、计算、称量、量取
C.计算、称量、量取、溶解 D.称量、量取、计算、溶解
9.小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是(　　)
A.继续加热 B.向汤中加水 C.加花生油 D.将汤减少一半
10.下列实验操作
①用托盘天平称取5.6CuO
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%
④用10mL量筒量取8.2mL水
能达到预期目的的是（　　）
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.②④
11.托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果要称取12.5克食盐，现有如下操作步骤，①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸；②将砝码放在左盘；③将砝码放在右盘；④将游码拨至刻度处；⑤在右盘添加食盐至天平平衡；⑥在左盘添加食盐至天平平衡. 正确的称量方法是：（　　）
A.②④⑤ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①②④⑤
12.下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）
A.溶液一定是混合物
B.溶液中一定含有水
C.溶液都是无色透明的
D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
13.下列选项符合图示从属关系的是（ ）
A B C D
X 金属 溶液 纯净物 化合反应
Y 单质 乳浊液 化合物 氧化反应
A.A B.B C.C D.D
14.下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
15.下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（　　）
A.氧化镁和稀盐酸 B.碳酸钙和稀盐酸
C.硝酸钾溶液和氯化钠溶液 D.铁片和硫酸铜溶液
16.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（　　）
A.t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙>甲 =丙
B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D.采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和
二、综合题（共8题）
17.分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂。
（1）食盐水：______、______。
（2）碘酒：______、______。
18.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是：_____、_____、_____、_____.
19.配制一定质量分数的氯化钠溶液常按以下操作进行，回答下列问题
（1）上述操作的正确顺序是_____。（填序号）
（2）计算：配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠_____g
（3）⑤操作应选用_____mL的量筒（从10、50、100中选择）。
（4）下列操作中一定导致溶液中溶质质量分数小于15%的是_____（填序号）。
A ①操作中有固体洒出 B ⑤操作中有少量水溅出
C ④操作中有少量溶液溅出 D 量取水时，仰视读数
（5）小明同学用溶质质量分数30%的氯化钠配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液。
①实验仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和_____。
②实验的主要步骤有计算、量取、_____、装瓶贴标签。
③需要水的体积是_____mL。
20.人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
（1）水_____（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）。
（3）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____（填序号）
A通电分解水 B水的净化 C氢气在氧气中燃烧
（4）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_____，其主要步骤有：计算、_____、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
（5）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向38g该H2O2溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为_____（填序号）。
Alg B1.6g C2g D4g
21.2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成就了热门话题。常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。
（1）醋酸溶液中的溶质为_______(填化学式)。
（2）小明想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g。所需水的质量为_______g。
（3）新冠病毒来袭，全民团结抗击疫情。非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为宝贝准备了午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的营养素是_______。
22.水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源
（1）自来水净化天然水的主要步骤如图所示：试剂X可以用_____，净化后的水是_____（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）水是一种最常用的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，能形成溶液的是_____
A面粉 B冰块 C冰糖 D花生油
（3）某化学兴趣小组的同学利用以下两个实验验证水的组成
①实验Ⅰ：点燃氢气前，应先_____，请你写出氢气在空气中燃烧的化学方程式________
②实验Ⅱ：往水电解器中加入100g溶质质量分数为2%的硫酸钠溶液（碳酸钠不参与反应，仅起增加水的导电性的作用），接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_____，该试管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生的气体约为_____mL
23.（1）用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的操作步骤为________、 ________ 、 ________ 、___________ 。如果将这100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液加水稀释为4％的NaCl溶液需加水_______ g。
（2）20 g黄铜（铜锌合金）与100 g稀硫酸恰好完全反应共产生0.4g氢气。
求：①合金中锌的质量分数_______。
②计算稀硫酸的质量分数_______。
24.水是人类宝贵的资源。
(1)下列物质加入水中能形成溶液的是________(填序号，下同)，能形成乳浊液的是________。
a.植物油　　　b.蔗糖　　　c.粉笔灰
(2)NaCl能溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与_____________________和__________有关。
(3)净化水常用方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中起到过滤和______的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是______。
参考答案
1.D
【详解】
A、取用固体药品时，瓶塞倒放，用药匙取用药品，故A正确；
B、用天平称量固体药品时，两个托盘上各放一张相同质量的纸，左盘放物体，右盘放砝码，故B正确；
C、用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、加水的溶解时，应用玻璃棒搅拌，故D错误。故选D。
2.D
【详解】
A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确。
3.A
【详解】
A、碘的酒精溶液中溶剂为酒精，正确；
B、葡萄糖溶液中溶剂为水，错误；
C、澄清石灰水中溶剂为水，错误；
D、稀硫酸中溶剂为水，错误；
故选A。
4.C
【详解】
A、碘几乎不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错；故选C。
点睛：溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.B
【详解】
溶液中被溶剂溶解的物质是溶质，硝酸钾溶液中，水为溶剂，氯化钠为溶质；
根据题干，“将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加水稀释”可知：溶剂质量、溶液质量增加，溶质质量不变；
故选B。
6.B
【详解】
A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
B、粉笔灰，主要成分碳酸钙和硫酸钙等，不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确；
C、碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、植物油不溶于水，但是能够溶解于有机溶剂汽油，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选B。
7.D
【详解】
A、稀硫酸PH小于7，逐滴加入氢氧化钡溶液会发生中和反应，恰好反应时PH为7，继续滴加PH会逐渐变大，正确；B、稀硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成水，而稀硫酸溶液中本身就有水，图像正确；C、该反应酸碱中和反应，反应过程中会放出热量，导致温度升高，反应结束后温度降低，正确；D、不管反应进行到什么程度，溶液中始终存在硫酸根离子和钡离子，故微粒数目不可能为零，错误。故本题选D。
8.C
【解析】
试题分析：用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是计算：计算所需要溶质和溶剂的质量、称量：用托盘天平准确称取所需氯化钠、量取：用量筒量取所需水、溶解：将氯化钠充分溶解在水里
9.B
【解析】
菜汤由咸变淡是氯化钠的溶质质量分数由大变小的过程，只要该措施能使溶液变稀即可。
A、继续加热会使溶剂不断蒸发使溶液变浓，错误；B、向汤中加水使溶液的稀释的过程，会使溶液溶质质量分数变小，正确；C、加花生油不与水相互溶解，对溶液溶质质量分数不会发生影响，错误；D、溶液的性质与溶液的多少无关，错误。故选B。
10.C
【详解】
①用托盘天平精度0.1g，可以称取5.6CuO。正确。
②用10mL水和10mL酒精配制成的溶液小于20mL，因为分子间有空隙。错误。
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为。正确。
④用10mL量筒的精确度为0.1mL，可以量取8.2mL水。正确。
故①③④能达到预期目的，选择C。
11.C
【详解】
托盘天平使用时，先将天平放在水平桌面上，将游码归零，调节平衡螺母将天平调平。称量药品时，不能将药品直接放在托盘上直接称量，根据药品的性质将药品放在纸上或者玻璃容器中。放置药品的位置为“左物右码”，故正确的称量方法为：①③④⑥。
12.A
【详解】
A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，故A正确；
B、水是最常用的溶剂，但并不是说溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精.故B错误；
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；
D、溶液的特点是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如水不属于溶液，故D错误.
故选A.
13.A
【详解】
A、单质中包含金属和非金属以及稀有气体；故选项正确。
B、溶液和乳浊液是并列关系；故选项错误。
C、纯净物中包含单质和化合物；故选项错误。
D、化合反应不一定是氧化反应，没有包含关系；故选项错误。
故选A。
14.A
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，符合题意；
B、汽油与油污相似相溶，汽油溶解油污，洗涤剂乳化油污，故汽油和洗涤剂都可洗去衣服上的油污，不符合题意；
C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，不符合题意；
D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，不符合题意。故选A。
15.D
【详解】
A、氧化镁固体和盐酸反应生成氯化镁和水，反应后所得溶液为氯化镁溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为盐酸质量与固体氧化镁质量之和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误。
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙的相对分子质量为100，生成的二氧化碳气体的相对分子子质量为44，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误。
C、硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，两种溶液不能发生化学反应，混合前后溶液的质量不变；故选项错误。
D、铁片和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，根据反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁的相对原子质量为56，生成铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故选项正确。
故选D。
16.B
【详解】
根据所学知识和题中信息知，A. t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙>甲 =丙。故A正确。B.饱和溶液中溶质的质量分数∶×100％, t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等。故B错误。C. 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。故C正确。D. 采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和。故D正确。
17.食盐 水 碘 酒精
【详解】
（1）食盐水是食盐溶解在水中形成的，故食盐是溶质，水是溶剂。
（2）碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的，故碘是溶质，酒精是溶剂。
18.计算 称量 溶解 装瓶
【详解】
配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解，并将配好的溶液装瓶；
故答案为：计算，称量，溶解，装瓶.
19.③②①⑤④ 7.5g 50mL AD 玻璃棒 溶解 25
【详解】
（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是③②①⑤④；
（2））①配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需的氯化钠为50g×15%=7.5g，水的质量是50g-7.5g=42.5g；
（3）水的密度是1×10 kg/m ，水的体积为：42.5g÷1g/mL=42.5mL，故选取量筒依据‘一次接近’的原则，应选择50mL的量筒；
（4）A、①操作中有固体洒出，溶质减小，质量分数偏小，符合题意；
B、⑤操作中有少量水溅出，水的质量减小，质量分数偏大，不符合题意；
C、④操作中有少量溶液溅出，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、用量筒量取水时仰视读数，水的体积偏大，质量分数偏小，符合题意。故选AD。
（5）小明同学用溶质质量分数30%的氯化钠配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液。
①实验仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒。
②实验的主要步骤有计算、量取、溶解、装瓶贴标签。
③解：设需30%的氯化钠溶液的质量为x，稀释过程中溶质的质量不变，则
30%x=50g×15%，解得x=25g，加水的质量为50g-25g=25g，水的体积为：25g÷1g/mL=25mL。
20.属于 硬水 AC 胶头滴管 量取 C
【详解】
（1）人类所需的六大基本营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,故水属于人类所需的六大基本营养素之一；
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
（3）A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
B、水的净化是物理变化，不能说明水由氢元素和氧元素组成的；
C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管。其主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签；
（5）某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；
则：38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g×＝4g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：4g÷×100%＝36g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g﹣36g＝2g。
21.
（1）CH3COOH
（2）100
（3）维生素
【分析】
（1）
醋酸溶液中的溶质为醋酸，化学式为：CH3COOH，故填：CH3COOH。
（2）
根据稀释前后溶质的质量相等。
设需要水的质量为x，
所以需要水的质量为100g，故填：100。
（3）
大米饭富含糖类；红烧鱼富含油脂与蛋白质；炸鸡腿富含油脂与蛋白质；豆腐汤富含蛋白质、无机盐和水，该午餐还缺少的营养素是维生素。故填：维生素。
22.活性炭 混合物 C 验纯 氧气 20
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，自来水净化天然水的主要步骤如图所示：试剂X可以用活性炭，净化后的水中含有可溶性物质，是混合物；
（2）冰糖能溶于水，形成溶液，而面粉、花生油都不能溶于水形成均一稳定的混合物，即不能形成溶液；冰块和水是同一种物质，不是溶液，故填：C；
（3）①可燃性气体在点燃前都要进行验纯，以防爆炸；氢气燃烧生成水，其化学方程式为：。
②接通直流电源一段时间后，玻璃管a与负极相连，是氢气，玻璃管b与正极相连，是氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约20mL气体。
23.计算 称量 溶解 装瓶存放 200 65% 19.6%
【详解】
（1）配制溶质为固体的一定溶质质量分数的溶液，操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，故填计算、称量、溶解、装瓶存放；
需要加入水的质量为 100g=200g，故填200。
（2）解：设合金中锌的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y
x=13g
y=19.6g
合金中锌的质量分数为 ×100%=65%
稀硫酸中硫酸的质量分数为 ×100%=19.6%
答：①合金中锌的质量分数为65%；
②稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
24.b a 溶剂种类 温度 吸附 蒸馏
【解析】
(1)在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；(2)水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同，这说明，物质的溶解能力与溶剂种类和温度有关；(3)活性炭的吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附作用；从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏。