湘赣粤名校2021-2022学年高一上学期12月大联考化学试题（Word版含答案）

湘赣粤名校2021级高一（12月）大联考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：新人教版必修一．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．火药使用 B．粮食酿酒 C．活字印刷 D．湿法炼铜
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于铝的叙述正确的是
A．铝在常温下不会被氧气氧化 B．铝具有导热性，可用金属铝制成铝锅
C．铝具有良好的导电性，故可用于制铝箔 D．通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀
3．2021年国庆节期间，国内多地绽放烟火，给人们带去节日问候和美好祝福．在制作烟火时需要加入发色剂，在烟火引燃后，会在天空中绽放出五彩缤纷的图案．在烟火发色剂中可能不会添加的元素是（ ）
A．锂 B．钙 C．铁 D．铜
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构式： B．的结构示意图：
C．氧化钠的电子式： D．钙离子的电子式：
5．下列有关金属或合金的说法中错误的是（ ）
A．生铁属于合金
B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
C．一般合金的熔点比各成分金属的低
D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
6．下列发生的变化属于氧化还原反应的是（ ）
A．铁杵磨成针 B．明月松间照 C．雪融成水水成冰 D．战火曾烧赤壁山
7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．向混盐中加入足量浓硫酸，可发生反应：．下列说法错误的是（设表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．混盐中既含离子键又含共价键 B．每产生氯气，转移的电子数为
C．混盐中含有的离子数为 D．反应中浓硫酸体现了氧化性与酸性
8．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．用装置甲制备胶体 B．用装置乙稀释浓硫酸
C．用装置丙除去难溶性杂质 D．用装置丁将中的除去
9．下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．酸性溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
10．下列性质的递变规律错误的是（ ）
A．、、的碱性依次增强 B．、、K、的失电子能力逐渐增强
C．、、的半径依次减小 D．、、、的熔、沸点依次升高
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．氯气通入水中：
B．向溶液中加入过量的溶液：
C．过量通入饱和溶液：
D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：
12．某同学用下列装置进行有关的实验．下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明可与反应
13．对于反应，下列叙述正确的是（ ）
A．只是氧化剂 B．是还原产物
C．每生成1个转移6个电子 D．被氧化的原子和被还原的原子的个数之比为1∶5
14．实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应
B．“酸溶”时试剂X可用稀硫酸或稀盐酸
C．“还原”时发生反应的离子方程式为
D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶
15．科技文献记载：与，在合成了无色气体，其反应可用如图表示：，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期，X与Y同主族，Z的原子半径在第四周期中最大．下列有关说法正确的是（ ）
A．Z与W、X、Y均可形成离子化合物 B．Y的氧化物的水化物均为强酸
C．原子半径： D．四种元素的最高正化合价均与其主族序数相等
16．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下含氯物质价类二维图，下列叙述正确的是（ ）
A．f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性
B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强
C．c的漂白能力和消毒能力比b强
D．以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．（14分）有如下物质：①铁丝；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨红褐色的氢氧化铁胶体．回答下列问题：
（1）以上物质中，属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_______．
（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______．
（3）分离⑤与⑥的混合液所用的方法是__________；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是_____________．
（4）物质③溶于水的电离方程式为____________．
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是__________．
18．（12分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂．某学习小组根据需要欲用如图装置制备某浓度的次氯酸溶液．经查阅资料知：
①极易溶于．
②常温常压下，为棕黄色气体，沸点为，以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成．
③将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：（反应过程放出热量），用水吸收（不含）制得次氯酸溶液．
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_________→_________→_________→_________→E．
（2）装置A中反应的离子方程式是_______________________．
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_______________________．
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________．
（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为________________________．
19．（14分）化学方法在文物保护中有巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物：
主要成分的化学式
铁器在具有、________等环境中容易被腐蚀．
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环．
①转化为．
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_________．
③和反应形成致密的保护层．在该过程中的作用是____________（填标号）．
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
①保护层被氧化为，如此往复腐蚀．写出该过程的化学方程式：__________________．
（3）研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响．化学修复：脱氯、还原，形成保护层．
方法如下：将铁器浸没在盛有的、的溶液的容器中，缓慢加热至，一段时间后，取出器物，用溶液洗涤至无．
①配平还原形成的离子方程式：
②脱氯反应：．离子反应的本质是离子浓度的减小，则溶解度： _______（填“>”“<”或“=”）．
③检测器物已洗涤干净的方法是_________________________________．
20．（16分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用．下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期．
元素 信息
Q 地壳中含量最高的元素
W 最高化合价为
X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）的火焰呈紫色
Z 原子结构示意图为
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置为____________________，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________．
（2）Y的单质与水反应的离子方程式是_____________________________________．
（3）用电子式表示的形成过程：______________________________________．
（4）金属性：Y___________（填“>”或“<”）X，用原子结构解释原因：______________________________________________．
（5）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是________（填标号）．
A．Z的化合价中有和
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
（6）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_________________________________．
2021～2022学年度上学期高一年级期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，属于化学变化，故A不选；粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不选；活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；湿法炼铜，是铁置换岀铜，有新物质生成，属于化学变化，故D不选．
2．B
3．C 焰色试验指某些金属元素在灼烧时会使火焰产生不同的颜色，属于物理变化．在进行焰色试验时可以用洁净的铁丝蘸取样品在火焰上灼烧，说眀铁不能使火焰产生特殊的颜色，故在烟火发色剂中应该不会添加铁元素．
4．D 属于共价化合物，其结构式为，A项错误；氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其结构示意图为，B项错误；氧化钠是离子化合物，其电子式为，C项错误；钙离子为简单阳离子，其电子式为，D项正确．
5．B
6．D 铁杵磨成针，属于物理变化，A错误；明月松间照是光的折射现象，属于光学性质，不涉及氧化还原反应，B错误；雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，C错误；燃烧是可燃物和助燃剂发生发光放热、剧烈的化学反应，燃烧涉及了氧化还原反应，D正确．
7．D 的化学式可以写为，则中含有离子键，也含有共价键，A项正确；反应中，部分元素的化合价从降低到0，部分元素的化合价从升高到0，每产生氯气，转移的电子数为，B项正确；的化学式可以写为，则混盐中含有的离子数为，C项正确；反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，D项错误．
8．A 量筒不能用来稀释浓硫酸，且稀释浓硫酸时应将浓硫酸注λ水中，B错误；过滤时应用玻璃棒引流，C错误；溶液也可以与反应，D错误．
9．A
10．C 金属性：，则、、的碱性依次增强，A项正确；金属性：，则、、K、的失电子能力逐渐增强，B项正确；、、都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则、、的半径依次增大，C项错误；由卤素单质的物理性质可知，、、、的熔、沸点依次升高，D项正确．
11．C 次氯酸为弱酸，应保留化学式，离子方程式为，A错误；向溶液中加入过量的溶液生成偏铝酸钠，离子方程式为，B错误；过量通入饱和溶液生成，的溶解度小于，故会产生沉淀，离子方程式为，C正确；向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，两者应该1∶1反应，离子方程式为，D错误．
12．D Ⅰ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用Ⅱ图中所示的扇闻的方法闻的气味，B正确；将灼热的丝伸入到盛有的集气瓶中，会看到铜丝在中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；与发生反应：，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误．
13．D
14．D 严重锈蚀的废铁屑用硫酸酸浸，溶液中含和，加铁粉将还原成，过滤除去不溶杂质，得硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，制取硫酸亚铁晶体．与硫酸的反应不是氧化还原反应，A错误；“酸溶”时不能用盐酸，会引入，B错误；所给的离子方程式电荷不守恒，“还原”时发生反应的离子方程式为，C错误；晶体带结晶水，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提取，“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶，D正确．
15．A W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z在第四周期中原子半径最大，则Z为钾元素，根据结构和化合价可推知W、Ⅹ、Y分别为氧、氟、氯．钾与氧、氟、氯均可形成离子化合物，A正确；次氯酸不是强酸，B错误；原子半径：，C错误；氟无正化合价，氧的最高正化合价小于其主族序数（如中氧为价，不存在），D错误．
16．C f中，元素显价且为盐，则其为等，不管是还是，都具有消毒功能，A错误；a为盐酸，d为次氯酸，盐酸的酸性比次氯酸强，但次氯酸的酸性比碳酸弱，B错误；c为，b为，的漂白能力和消毒能力都比强，C正确；f为等盐，以等为有效成分的消毒剂具有强氧化性，消毒时易损坏有色衣物、织物等，D错误．
17．（1）③⑥⑧ ④⑤⑦（各2分）
（2）①②⑧⑨（2分）
（3）蒸馏 分液（各2分）
（4）（2分）
（5）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色（2分）
18．（1）A D B C（各1分）
（2）（2分）
（3）通过观察D中产生气泡的速率调节流速（2分）
（4）防止反应放热后温度过高导致分解（2分）
（5）见光易分解（2分）
19．（1）（或潮湿）（2分）
（2）②（2分） ③c（2分） ④（2分）
（3）①1，6，1，2，3（2分） ②>（2分）
③取少量最后一次洗涤液于试管中，加亼稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生，说明器物已洗涤干净（2分）
20．（1）第三周期第ⅦA族 （各2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）>（2分） K和位于同一主族，电子层数K大于，原子半径K大于，原子核对核外电子的吸引力K小于，失电子能力K大于则金属性K强于（2分）
（5）AB（2分）
（6）有气泡产生，并生成红褐色沉淀（2分）