第七单元燃料及其利用同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

第七单元燃料及其利用
一、选择题（共16题）
1．以下几种情况，不会造成空气污染的是（ ）
A．汽车尾气形成的烟雾
B．石油化工厂排放的废气
C．燃煤产生的烟尘
D．植物光合作用排放的气体
2．物质在空气中燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（　 ）
A．都很剧烈 B．都发光 C．都需达到着火点 D．都属于氧化反应
3．安全生活离不开化学，下列做法不正确的是（ ）
A．电器着火，立即关闭电源
B．酒精洒出失火，立即用水浇灭
C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D．进入久未开启的地窖，必须进行灯火实验
4．现代社会对能量的需求量越来越大，下列不属于新能源的是（ ）
A．核能 B．天然气 C．可燃冰 D．风能
5．建设美好城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（ ）
A．使用清洁能源代替煤和石油 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．分类回收垃圾，并露天焚烧 D．使用燃煤脱硫技术，防治污染
6．古代的“打火机”﹣﹣“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。以下关于“火折子”制作及使用的说法正确的是（ ）
A．“火折子”生火发生了氧化反应
B．准备放入竹筒中的“火折子”要掐灭，不能留有火星
C．“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点
D．“纸卷”放入竹筒后，盖子要将竹筒完全密封，防止复燃
7．下列物质与空气混合，接触到明火，可能会发生爆炸的是（ ）
①煤气②面粉③煤粉④天然气⑤氢气⑥石油气
A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑥
8．近年来，我国不少地区雾霾天气不断加重，各地政府采取多种措施治污减霾。下列关于雾霾的产生原因及治理措施表述不正确的是（ ）
A．秋收后，秸秆应尽快焚烧，避免占用耕地
B．大力推广燃气汽车和电动汽车，改变能源结构
C．工地施工时，要及时洒水减少建筑扬尘
D．汽车尾气、化石燃料的燃烧都是雾霾产生的原因
9．为了控制温室效应和改善生存环境环境，下列措施中切实可行的是（ ）
① 减少煤等燃料的使用 ② 禁止使用煤等燃料 ③ 禁止乱砍乱伐 ④ 开发氢能源 ⑤ 利用水力发电 ⑥ 种植花草树木
A．①②④ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
10．今年5月，某养老院发生火灾，导致38人遇难，造成了严重人员伤亡事故，口下列自救措施中，你认为不合理的是（ ）
A．室内起火，不要急于打开所有门窗
B．赶决乘坐电梯逃生
C．如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法或灭火器材将火扑灭
D．拨打火警电话并到窗口呼救
11．二氧化碳在生活中用途很多，下列有关碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A．CO2 能使干燥的紫色石蕊试纸变红 B．木炭还原二氧化碳是放热反应
C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 D．实验室常用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳
12．下列有关化学实验的说法中不正确的是（　　）
A．用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜
B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
C．CO还原氧化铜实验应先加热氧化铜再通CO
D．用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
13．下列说法正确的是（ ）
A．用天然气代替煤作燃料可减少酸雨的形成
B．实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭
C．煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
D．电器短路着火，用泡沫灭火器扑灭
14．下列所采取的灭火方法，正确的是（　　）
A．电路因短路起火时，用水浇灭 B．用泡沫灭火器扑灭图书 档案等火灾
C．炒菜时油锅着火，立即盖好锅盖 D．森林着火，将上风向一片树木砍掉
15．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．氮气是无色的气体，无色的气体一定是氮气
B．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
C．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
D．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
16．锂电池是一种新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应式可表示为：Li十MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中锂元素的化合价发生了改变
B．该反应中MnO2是催化剂
C．LiMnO2属于氧化物
D．锂电池放电时把电能转化为化学能
二、非选择题（共8题）
17．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答∶
（1）下列保护空气措施合理的是______（填序号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、______和石油，它们都属于______（填"可再生"或"不可再生"）能源。
（3）煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。下列关于酸雨的叙述正确的是______（填序号）。
A．腐蚀大理石 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土地
18．随着能源结构的改善，不同燃料的燃气热水器已走进千家万户。
① 燃气热水器若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是__________；
② 下表是燃烧1kg不同燃料所产生两种气体的质量。结合数据分析，等质量燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的燃料是_______（填编号），产生导致酸雨的气体最多的燃料是______（填编号），例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_________。
燃料（1kg）
产生CO2气体的质量/g
产生SO2气体的质量/g
A．石油气
2900
5.0
B．天然气
2500
0.1
C．煤气
2500
11.0
③ 天然气最主要的成分是甲烷，甲烷在一定条件下和水反应可以制得水煤气（混合气体），反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：
上述四种物质中，A代表的是_________（填化学式），可用作燃料的是_________；
在该反应中，生成C和D的物质的量之比为_________。
19．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括石油、天然气和__________，它们都属于_____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温的条件下进行的化学反应，其微观示意图如下所示，写出该反应的化学方式：_______________________。
（3）为减少温室气体排放，人们正在积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①中氮元素和氢元素的质量比为_____________；
②将燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 6O2点燃6 H2O+________；
（4）目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如：____________等（写出一种即可）。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
20．能源对社会发展有着重要的影响。
(1)目前使用的煤、石油、天然气均为___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)石油的分馏是利用石油中各成分的___________不同，将它们分离，得到不同的产品。
(3)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下，图中所示反应的化学方程式为___________。
(4)下列关于能源与环境的说法不正确的是___________。
A 为治理雾霾，应禁止使用煤
B 城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
C 使用乙醇汽油，有利于缓解温室效应
21．实验是科学探究的重要途径。某同学利用如图微型实验装置进行实验探究。
（1）挤压胶头滴管后，单球管中发生反应的化学方程式为_______；点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，立即将细铁丝插入充满氧气的集气管中，并塞紧塞子，观察到的现象是_______铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________。
（2）某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质的验证实验。
①用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是________（填序号）。当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是什么？____________
②在方框中画出F装置中产生的气体的收集装置图。（画出集气瓶和导管）________。用A装置还可以制取密度最小的气体，其化学方程式为__________。
③F装置中石灰石样品质量为12.5克，经测定，进入到F瓶中的稀盐酸质量（足量）为100克。充分反应后（杂质不参加反应）称量，剩余固液混合物总质量为108.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。________
22．为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了下列探究实验：
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻。观察到_____现象。通过此实验，可以得出燃烧的条件之一是_____。
（2）如图甲所示：将同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到_____现象。 通过此实验，可以得出燃烧的条件之一是_____。
（3）如图乙所示：烧杯中盛有80°C的热水,分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷（着火点40°C），在广口瓶中加二氧化锰粉末，在注射器中加过氧化氢溶液，塞紧瓶塞。
①推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_____。 推入H2O2 溶液后,观察到烧杯中的现象是_____。
②测得实验过程中产生0.8 g氧气，试计算参加反应的过氧化氢的质量。（请根据化学方程式进行计算，在答纸上写出计算过程）。_____。
23．我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组围绕酸雨的形成及燃煤电厂脱硫处理等问题进行探究。
I 模拟酸雨的形成
（查阅资料）
SO2转化为H2SO4的一条路径为：
（操作步骤）
①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。
②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。
③待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。
④待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入H2O2溶液。
（问题讨论）
（1）装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合价为 ______ 。装置C中发生反应的化学方程式为 ______ 。图1装置中安装气球的主要目的是 ______ 。
（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气 ______ 的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2______ （填“强”或“弱”）。
II 脱硫与SO2含量测定
（3）在燃煤中添加石灰石，SO2与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为 ______ 。下列措施能提高脱硫效率的是 ______ 。
A 无限延长脱硫时间 B 适当增加石灰石的用量
C 把工厂烟囱造得尽可能高 D 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀
（4）已知燃煤电厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验：打开活塞D，将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F（发生的反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4），当碘水由蓝色褪为无色时，关闭活塞D，读出废气累计流量为3m3，若碘水中碘（I2）的质量为0.6g，计算该废气中SO2含量为 ______ mg/m3（保留到小数点后一位），该厂废气 ______ （填“符合”或“不符合”）排放标准。若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
III 知识拓展
自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天内可在高空扩散700 多公里，所以酸雨不仅是区域性的危害，也是周边地区甚至跨国境的危害。
（5）由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了 ______ 的角色。
24．物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。
规律 排序
示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4
_________ _________
_________ _________
（2）由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是11︰9，下列判断中正确的是_________。
A．原气体可能是H2和CH4 的混合物
B．原气体中一定含有CH4
C．原气体中若含有CO，则一定含有H2
D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为7︰1
参考答案
1．D
【详解】
A、机动车尾气的排放能产生一氧化碳、一氧化氮等有毒气体，能污染空气，故A错误；
B、石油化工业排放废气主要有二氧化硫和二氧化氮等有害气体，会造成污染，故B错误；
C、煤燃烧能生成烟尘、一氧化碳、二氧化硫等有害物质，污染空气。故C错误；
D、植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气，氧气是不污染空气的。故D正确；
故选：D。
2．D
【详解】
A、缓慢氧化放出的热量较少、不发光，比较缓慢，不易察觉，不剧烈，燃烧、自燃是剧烈的氧化反应，所以错误；B、燃烧、自燃实质都燃烧，发光、放热，缓慢氧化放热，不发光，所以错误；C、缓慢氧化与燃烧不同，不需达到可燃物的着火点，所以错误；D、氧化反应是指物质与氧气发生的反应，燃烧、缓慢氧化、自燃都是物质与氧气反应，符合氧化反应的定义，都属于氧化反应，所以正确。故选D。
3．B
【分析】
本题考查化学安全问题。
【详解】
A、电器着火，立即关闭电源，防止灭火时触电，故A不符合题意；
B、酒精易挥发，用水浇会导致酒精随水流动扩大燃烧范围，火不能熄灭，应用湿布盖灭，故B符合题意；
C、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，可以降低可燃物的浓度，防止爆炸，故C不符合题意；
D、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸且不能燃烧、不支持燃烧，故进入久未开启的地窖前一定要做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故D不符合题意；
故选：B。
4．B
【详解】
新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等；此外，还有氢能、沼气、酒精、甲醇、可燃冰等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气、水能、等能源，称为常规能源，选B。
5．C
【详解】
A、使用清洁能源代替煤和石油，可减少有害气体，可吸入颗粒物的排放，选项正确，不符合题意；
B、实施绿化工程，可有效净化空气，防治扬尘污染，选项正确，不符合题意；
C、分类回收垃圾，有利于环境保护，但露天焚烧，产生有害气体及可吸入颗粒物的排放，选项错误，符合题意；
D、使用燃煤脱硫技术，，减少有害气体二氧化硫的排放，可防治污染，选项正确，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】
A．“火折子”生火，制作“纸卷”的草纸是可燃物，和氧气发生反应，氧气具有氧化性，发生还原反应，故“火折子”发生了氧化反应，故正确；
B．准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星，否则需要的时候不能生活，故错误；
C．“火折子”吹了会燃烧是因为补充了空气，使可燃物与空气充分接触，故错误；
D．纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封，要能进入空气，故错误；
故选：A。
7．B
【详解】
任何可燃性气体和粉尘与空气混合，接触到明火都可能发生爆炸，②面粉③煤粉属于可燃性粉尘，①煤气④天然气⑤氢气⑥石油气属于可燃性气体，因此①②③④⑤⑥都正确。
故选：B
8．A
【详解】
A. 焚烧秸秆污染空气，错误；B. 大力推广燃气汽车和电动汽车，改变能源结构，正确；C. 工地施工时，要及时洒水减少建筑扬尘，正确；D. 汽车尾气、化石燃料的燃烧都产生固体颗粒物，是造成雾霾的原因之一，正确。故选A。
9．C
【详解】
①煤燃烧会产生大量的二氧化碳，会造成温室效应，所以正确；
②目前化石燃料是主要的能量来源，不能禁止使用，所以错误；
③植物能通过光合作用吸收二氧化碳，禁止乱砍乱伐有利于控制温室效应，所以正确；
④开发氢能源，可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，所以正确；
⑤利用水力发电，可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，所以正确；
⑥植物能通过光合作用吸收二氧化碳，种植花草树木，有利于控制温室效应，所以正确。
措施中切实可行的是①③④⑤⑥。
故选C。
10．B
【详解】
发生火灾时可能会导致供电出现问题，不能坐电梯，B错误。故选B。
11．C
【详解】
A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，故选项说法错误；
B、木炭在高温条件还原二氧化碳是吸热反应，故选项说法错误；
C、紧闭门窗用木炭烤火，木炭不充分燃烧生成有毒的一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合使肌体缺氧窒息死亡，紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒，故选项说法正确；
D、实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸和碳酸钙反应制二氧化碳是因为反应生成微溶的硫酸钙，会包裹在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，故选项说法错误；
故选C。
12．C
【解析】
A、加热固体时试管口略向下倾斜，目的是防止水倒流入试管中使试管炸裂，正确；B、铁燃烧生成的四氧化三铁温度很高，故集气瓶应先放少量水或细沙，目的是防止集气瓶炸裂，正确；C、CO还原氧化铜实验应先通CO再加热氧化铜，防止空气中混有CO加热时发生爆炸，错误；D、实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气与用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，都选固液在常温下反应的装置，正确。故选C。
13．A
【详解】
A、天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，没有二氧化硫等生成；煤中有硫元素，易造成酸雨，故用天然气代替煤作燃料有利于减少酸雨形成，故选项正确；
B、实验桌上酒精着火，迅速用湿抹布扑灭，酒精的密度比水小，用水会使燃烧面积变大故选项错误；
C、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误；
D、泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以此方式不可取，正确的方法是采用干粉灭火器等设备完成，故选项错误。故选A。
14．C
【详解】
A、电路因短路起火时，用水浇灭，易引发触电事故，选项错误；
B、用泡沫灭火器扑灭图书 档案等火灾会导致图书或档案材料被毁坏，选项错误；
C、炒菜时油锅着火，立即盖好锅盖，可以因隔绝氧气而灭火，选项正确；
D、森林着火，火焰易向下风向蔓延，应将下风向一片树木砍掉，选项错误。
故选C。
15．B
【详解】
A、氮气是无色的气体，无色的气体不一定是氮气，例如二氧化碳和氧气也是无色的气体，错误；
B、化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化，正确；
C、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，例如氢气还原氧化铜时，氢气得到氧元素发生了氧化反应，错误；
D、稀有气体可以做保护气，做保护气的气体不一定是稀有气体，例如氮气性质较为稳定也可以做保护气，错误；
故选B。
16．A
【详解】
A、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零；所以反应前锂为0价，反应后LiMnO2中锂为+1价，该反应中锂元素的化合价发生了改变；
B、该反应中MnO2是反应物；
C、由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物，LiMnO2不属于氧化物；
D、锂电池放电时把化学能转化为电能；
故选A。
17．BC 天然气 不可再生 AC
【详解】
（1）A．工厂通过加高烟囱直接排放废气，不会减少大气污染，错误；
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可减少化石燃料燃烧，正确；
C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式，利于环保，正确。
故选BC。
（2）化石燃料有煤、天然气和石油，它们都属于不可再生能源。
（3）A．酸可以和大理石中碳酸钙反应，腐蚀大理石 ，正确；
B．二氧化碳是空气成分之一，不是导致酸雨的原因，错误；
C．酸雨可以酸化土地，正确。
故选AC。
18．CO A（石油气） C（煤气） 太阳能、氢能、风能等 CH4 ACD 1：3
【详解】
试题分析：①一氧化碳易与血红蛋白结合，从而阻止血红蛋白与氧气结合，故有毒，一氧化碳表示为CO；
②二氧化碳是造成温室效应的主要气体，由表格信息可知，石油气燃烧产生的二氧化碳最多；煤气燃烧产生的二氧化硫的量最多；太阳能、氢能、风能属清洁能源，不会污染空气；
③由反应的微观示意图可知A分子是由一个碳原子和4个氢原子构成的甲烷分子，表示为CH4；C是一氧化碳，D是氢气，甲烷、一氧化碳、氢气均具有可燃性，能做燃料；由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：CH4 + H2O =" CO" + 3H2，生成一氧化碳与氢气的物质的量之比为1：3 。
19．煤 不可再生 C+H2O高温CO+H2 14：3 2N2 风能、地热能、生物质能、潮汐能、核能
【详解】
试题分析：(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括石油、天然气和煤；都属于不可再生能源
(2)碳与水在高温的条件下进行的化学反应，根据微观示意图，可判断反应生成一氧化碳和氢气，故该反应的化学方程式为：C+H2O 高温CO+H2
(3)①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3
②根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：4NH3 + 6O2点燃6 H2O + ，进而判断空格中应填2N2
(4)目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如：风能、地热能、生物质能、潮汐能、核能
20．不可再生 沸点 AC
【详解】
（1）目前使用的煤、石油、天然气均为不可再生能源，故填：不可再生。
（2）石油的分馏是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，得到不同的产品，故填：沸点。
（3）由微观示意图可知，甲烷和水生成一氧化碳和氢气，化学方程式，故填：。
（4）A 、为治理雾霾，应减少使用煤，不能禁止，A错误。
B 、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，B正确。
C 、乙醇燃烧生成二氧化碳，使用乙醇汽油不能减少二氧化碳排放，不有利于缓解温室效应，C错误。
故选：AC。
21．2H2O22H2O+O2↑ 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 B 温度没有达到白磷的着火点 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 80%
【详解】
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成水、氧气，反应的的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）①通过控制分液漏斗中液体的滴加速度，可控制反应速率，用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是B。可燃物燃烧需要满足两个条件：温度达到着火点、与氧气接触，当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点。
②二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，用排空气法收集气体时，导气管接近集气瓶的底部，故F装置为：。密度最小的气体是氢气，用A装置制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
③反应后F装置中减少的质量是生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：12.5+100g-108.1g=4.4g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
，x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=80%
22．蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花不燃烧的 燃烧需要可燃物或者物质具有可燃性 乒乓球碎片先燃烧滤纸碎片后燃烧 可燃物的温度达到着火点 燃烧匙上的白磷温度没有达到着火点，水中的白磷缺少氧气 导管口有气泡冒出，且水中白磷燃烧 1.7g（详见解析）
【详解】
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻。观察到蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花不燃烧的现象。通过此实验，可以得出燃烧的条件之一是需要可燃物或者物质具有可燃性；
（2）如图甲所示：将同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧的现象。 通过此实验，可以得出燃烧的条件之一是可燃物的温度达到着火点；
（3）①推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，根据燃烧的条件可知，原因分别是燃烧匙上的白磷温度没有达到着火点，水中的白磷缺少氧气。 推入H2O2 溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，且水中白磷燃烧；
②设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=1.7g。
23．+4 2H2O22H2O+O2↑ 平衡（或调节）装置内气压 不易溶于水 强 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 BD 50.4 不符合 偏低 催化剂
【详解】
（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价是，设其中硫元素的化合价为x，则：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，x=+4；C装置中是过氧化氢和二氧化锰混合生成氧气和水，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；图1装置中安装气球的主要目的是平衡（或调节）装置内气压。
故填：+4；2H2O22H2O+O2；平衡（或调节）装置内气压；
（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气不易溶于水的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2强。
故填：不易溶于水；强；
（3）SO2与碳酸钙和O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。适当增加石灰石的用量和将石灰石和原煤粉碎并混合均匀能提高脱硫效率。
故填：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2；BD；
（4）设3m3废气中含有二氧化硫的质量为x，
股每立方米空气中含有二氧化硫的质量为；
50.4mg/m3＞35mg/m3，不符合排放标准；若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将偏低。
故填：50.4；不符合；偏低；
（5）由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了催化剂的角色。
故填：催化剂。
24．相对分子质量由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 一个分子中原子个数由多到少 C2H4、CH4、C2H2、CO2（其他合理的均可） CD
【解析】
(1)CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体相对分子质量分别是：44、16、26、28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH4、C2H2、C2H4、CO2；
CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体一个分子中所含原子个数分别是6、5、4、3；所以一个分子分子中所含原子个数由多到的少顺序是C2H4、CH4、 C2H2、CO2；
故规律排列为：
规律 排列顺序
标准状况下，相对分子质量由小到大 CH4、C2H2、C2H4、CO2
每个分子中含的原子总数由多到少 C2H4、CH4、C2H2、CO2
(2)生成的二氧化碳和水的质量比为11:9，则碳元素和氢元素的质量比为：(11×):(9×)=3:1，故碳氢原子的个数比为：，A、H2和CH4 混合物中原子个数比小于1:4，错误；B、原气体中可以是CO和H2氢气的混合物，一个一氧化碳分子和两个氢分子，就可以是碳氢原子个数比为4，错误；C、原气体中若含有CO，则一定含有H2，碳氢原子个数比可以达到1:4，正确；D、甲烷CH4 中碳氢原子个数比为1:4，7分质量的一氧化碳中碳原子的个数为7，一份质量的氢气中氢原子个数为1，碳氢原子个数比为1:4，正确。