第十一单元元盐、化肥同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

第十一单元盐、化肥
一、选择题（共16题）
1．下列实验方案中，合理的是（ )
A．用紫色石蕊试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气
C．用生石灰干燥二氧化碳气体
D．用稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠
2．工业上常用氨气和二氧化碳制备化学肥料尿素，下列关于该制备过程的微观示意图的分析不正确的是（ )
A．物质甲中氮元素的化合价为+3价
B．该反应不属于复分解反应
C．保持丁的化学性质的最小微粒是水分子
D．反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:1:1:1
3．下列是某同学记录的化学实验现象，其中不正确的是（ ）
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，会出现白雾
B．氯化铵和熟石灰混合研磨，产生刺激性味的气体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．分类法是学习化学的一种重要方法。下列分类中正确的是（　　）
A．烧碱、纯碱都属于碱 B．合金、塑料都属于有机合成材料
C．硬水、软水、蒸馏水都属于纯净物 D．硝酸钾、磷酸氢二铵都属于复合肥料
5．对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。下列对有关物质的分类正确的是（ )
A．生铁和钢既含铁又含碳，因此既属于金属单质又属于非金属单质
B．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，因此属于混合物
C．Na2CO3 俗称纯碱，所以它既属于盐，也属于碱
D．冰水共存物既有水又有冰，因此属于混合物
6．鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验设计
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 燃着的木条分别伸入集气瓶
B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加BaCl2溶液
D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水 分别滴加紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
7．分别将下列各组物质同时加入到足最水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．　　 B．　　
C．　　 D．　　
8．下列化学方程式及反应类型均正确的是（ )
化学方程式 反应类型
A 化合反应
B 分解反应
C 置换反应
D 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ )
A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量BaCl2溶液，过滤
D．CO2（HC1）：依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶
10．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（ )
选项 物质（杂质） 操作方法
A CuO（Cu） 在空气中充分灼烧
B CO2（H2O） 将气体通过装生石灰的干燥管
C NaCl（Na2SO4） 加入适量硝酸钡溶液后过滤
D CaO（CaCO3） 加入足量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（ )
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
12．欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是（ )
选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法
① NH3(H2O) 浓硫酸 洗气
② NaCl(KNO3) 水 溶解、降温结晶、过滤
③ CaCl2溶液(HCl) CaCO3 过滤
④ Cu(Fe) 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
13．下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ )
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、NaCl、NaOH
14．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ )
选项 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2 CO O2 点燃
B CaO CaCO3 水 过滤、蒸发
C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤
D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．用足量的CO在加热条件下还原3.21gFe2O3、CuO固体混合粉末，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应过程中发生了置换反应
B．白色沉淀的化学式为CaCO3
C．气体增加的质量为原固体粉末中的氧元素
D．固体混合粉末中金属元素的质量为2.41g
16．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：（ )
A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸
C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
二、非选择题（共8题）
17．分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。小东用“三”总结化学知识如下：
（1）不显电性的三种微粒___________；
（2）燃烧的三个条件_______；
（3）复分解反应发生的三个条件___________。
18．除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质的操作有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③加适量的盐酸；④过滤。以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）；Ba(OH)2溶液与NaCl溶液中杂质反应的化学方程式为_；上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替原因是_____。
19．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_____（填离子符）.
（2）常用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是_____.
（3）将一定量的硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硝酸钠，可能含有溶质_____.若要验证这可能含有的溶质，不宜使用_____（填字母）
A 酚酞试液 B pH试纸 C 硫酸铵 D 氯化钠
20．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）铁钉放入硫酸铜溶液：_____________________；反应后溶液质量将____________(选填“增大”“减轻”或“不变”)；
（2）加热碱式碳酸铜：_________________；反应后固体变成___________色；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气：_________________；该反应属于__________反应(选填“放热”或“吸热”)；
（4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：_______________；该反应的现象是有________色的沉淀生成．
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质：__________________；该反应属于___________反应。
（6）水在直流电作用下分解：______________。实验时在水中加入稀硫酸的作用是___________。
21．本学期，我们学习了多种物质的性质和用途，请利用所学内容，解决以下生活、生产中的实际问题：
（1）现有A～F六种常见物质，其中C是大理石的主要成分，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：
①写出下列物质的化学式：F______。
②写出下列变化的化学方程式：
a.C→B：______，该反应类型是______。
b.F→D：______。
（2）采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如图：
①该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是_________，该物质与水反应的化学方程式为___________。
②使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是______（填“化学式”）。
22．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化：海水提镁等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(一)海水淡化：采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不正确的是___________(填选项序号之一)。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(二)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如下图所示：
(1)使氯化镁转化为氢氧化镁，试剂①最好选用_____________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到氢氧化镁沉淀的方法是_____________。
(3)试剂②可选用_____________。
(4)从MgC12→MgCl2的目的是_____________。
(5)电解无水MgC12的过程中能量的转化为_____________。
(三)海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为______________________。
(四)海洋是人类的巨大资宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaC1和KCl、NaCl和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)在_____________°C时，NaCl和KCl的溶解度相等。
(2)在t2°C时，将30gKC1固体加入到50g水中，用玻璃棒充分拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________(填最简整数比)。
(3)在t2°C时，各取NaC1和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaC1饱和溶液的质量_______________KCl饱和溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
(4)若KCl中含有少量NaC1，则提纯KC1的方法是_____________。
23．（1）2022年冬季，奥运五环将再次飘扬在北京市上空，北京也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。已知相交两环中的物质之间能够发生化学反应，图中A、B、C、D分别是稀盐酸、二氧化碳、铁、氢氧化钠四种物质中的一种，根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：
①物质A的化学式为______。
②写出物质B与C发生反应的化学方程式：______。
（2）实验室现有一包固体粉末A，其中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2、Ba(NO3)2 五种物质中的两种或多种。为探究其成分，小燕同学取样进行了如下图所示的实验，出现的实验现象如图中所述：（设所有可能发生的反应均恰好完全进行）
根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：
①气体D的化学式为______。
②无色溶液G中大量存在的阳离子是（写离子符号）______。
③生成白色沉淀F的化学方程式为______。
④固体混合物A中，还不能确定的物质是（写化学式）______。
⑤白色沉淀B中，一定存在的物质是（写化学式）______，原因是______。
24．某化学兴趣小组同学取ag氯酸钾和2g二氧化锰加热制取氧气并进行如下操作。
（1）滴加硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）固体M的成分______(填化学式)；
（3）M中与硝酸银反应的物质的质量为X，列出求解x的比例式______；
（4）加入的氯酸钾质量为______
（5）加入硝酸银溶液质量分数为_______。
参考答案
1．B
【详解】
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，石蕊试液在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都变为蓝色，现象相同，不能鉴别，错误；
B、由于浓硫酸具有吸水性的特点，所以可以用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气，正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不能用生石灰干燥二氧化碳气体，错误；
D、氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，加入稀盐酸可除去碳酸钠溶液，也会将氢氧化钠除去，错误。
故选：B。
2．A
【分析】
根据微观示意图可写出化学方程式。
【详解】
A、物质甲NH3中氮元素的化合价为-3价，错误。
B、该反应化合物间没有交换成分，不属于复分解反应，正确。
C、丁是水，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，正确。
D、从化学方程式可知反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:1:1:1，正确。
故选A。
3．D
【详解】
A、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，会出现白雾，A正确。
B、氯化铵和熟石灰混合研磨，生成氨气，产生刺激性气味的气体，B正确。
C、氢气在空气中燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，放热，故C正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，D错误。
故选：D。
4．D
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；故选项错误；
B、合金属于金属材料；故选项错误；
C、硬水含有不同浓度的钙离子和镁离子，属于混合物；故选项错误；
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，磷酸氢二铵中含有磷元素和氮元素都属于复合肥料；故选项正确；
故选：D。
5．B
【详解】
A、生铁和钢既含铁又含碳，因此属于混合物，故A错误；
B、大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，因此属于混合物，故B正确；
C、Na2CO3 俗称纯碱，它是由金属钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，故C错误；
D、冰水共存物既有水又有冰，冰和水的成分相同，只是存在状态不同，因此属于纯净物，故D错误。
故选B。
6．B
【详解】
A.把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项不符合题意。
B.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项符合题意。
C.BaCl2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项不符合题意。
D.稀盐酸和澄清石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液变红色、变蓝色，可以鉴别，故选项不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】
物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，且CuSO4的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项正确；
D、三者之间不反应，但FeCl3的水溶液呈黄色，故选项错误。
故选：C。
8．D
【详解】
A、反应条件是点燃，没有注明，没有配平化学方程式，A错误。
B、化学方程式没有配平，高锰酸钾前面应该写2，B错误。
C、银金属活动性在氢之后，和硫酸不反应，C错误。
D、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D正确。
故选：D。
9．D
【详解】
A、在金属活动性顺序里，锌在铁前，铁与氯化锌不反应，不符合题意；
B、滴入过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，质量和化学性质不变，达不到除杂的目的，不符合题意；
C、加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；
D、碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去氯化氢，通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用浓硫酸除去水蒸气，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】
A、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜，而氧化铜不能反应，可以用于除杂；故选项正确；
B、生石灰与水反应产氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，不能用于除杂；故选项错误；
C、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能用于除杂；故选项错误；
D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，不能用于除杂；故选项错误；
故选：A。
11．C
【详解】
A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生白色沉淀（硫酸钡），但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
D、NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体（氨气），但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：C。
12．D
【详解】
①浓硫酸具有吸水性，能除去水分，但是浓硫酸也能和氨气反应，所以不能用来干燥氨气，不符合题意；
②硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量硝酸钾，可采取蒸发结晶的方法，不符合题意；
③碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去多余的碳酸钙，得到氯化钙溶液，符合题意；
④铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，除去硫酸亚铁，洗涤、干燥可得铜，符合题意。
故选D。
13．C
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断。
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，碳酸钠溶液与H2SO4、HCl混合时均产生气体，能够鉴别出碳酸钠和无现象的硝酸钾，但无法鉴别硫酸和盐酸，故利用组内物质的相互反应无法鉴别；
B、CuSO4溶液呈蓝色，首先被鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钾和氢氧化钠溶液，无明显现象的为NaCl溶液，但无法鉴别氢氧化钾和氢氧化钠溶液，故利用组内物质的相互反应无法鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液，故利用组内物质的相互反应可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与NaOH溶液反应产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故利用组内物质的相互反应无法鉴别。
故选C。
14．D
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
15．A
【详解】
A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应物都是化合物，不属于置换反应，A错误。
B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，白色沉淀是碳酸钙，化学式CaCO3，B正确。
C、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，气体增加的质量为原固体粉末中的氧元素质量，C正确。
D、根据质量守恒碳原子数目不变，反应过程中每一个一氧化碳分子生成了一个二氧化碳分子，就会生成一个碳酸钙分子设气体增加质量为x，故，气体增加的质量为原固体粉末中的氧元素质量，3.21gFe2O3、CuO固体混合粉末中氧元素0.8g，故金属质量2.41g，故D正确。
故选：A。
16．C
【详解】
A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧 气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B. 含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收，气体质量减少；
C. 引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7； D. 向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C
17．分子、原子、中子 可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 生成物中有水或气体或沉淀
【分析】
不显电性的三种微粒是分子、原子、中子；燃烧的三个条件可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；复分解反应发生的三个条件生成物中有水或气体或沉淀。
【详解】
（1）不显电性的三种微粒分子、原子、中子。
（2）燃烧的三个条件物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
（3）复分解反应发生的三个条件生成物中有水或气体或沉淀。
18．②①④③ K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质
【详解】
硫酸镁和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化镁，除MgSO4过量的Ba(OH)2溶液，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，除CaCl2用过量的Na2CO3溶液，加Na2CO3要放在加Ba(OH)2之后，可以将过量的Ba2+除去，杂质沉淀完全后，应先过滤，再加适量的盐酸除Na2CO3和NaOH，故操作顺序应为：②①④③；Ba(OH)2和MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2，反应的化学方程式为；K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质，故不能用K2CO3代替Na2CO3。
19．OH- 3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3 氢氧化钠 D
【详解】
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH-．
故填：OH-．
（2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3．
故填：3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3．
（3）将一定量的硝酸铜与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硝酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硝酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；
若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验．
故选：D．
20．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 减轻 Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑ 黑 2H2O22H2O+O2↑ 放热 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 蓝 2Mg+CO22MgO+C 置换 2H2O2H2↑+O2↑ 增强导电性
【详解】
下列变化的化学方程式（1）铁钉放入硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；反应后溶液质量将减轻；（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑；反应后固体变成黑色；（3）实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑；该反应属于放热反应；（4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ；该反应的现象是有蓝色的沉淀生成．（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质：2Mg+CO2点燃2MgO+C ；该反应属于置换反应。（6）水在直流电作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 。实验时在水中加入稀硫酸的作用是增强导电性。
21．
（1） CO 分解反应
（2） 氧化钙 CaCO3
【分析】
（1）
C是大理石的主要成分，碳酸钙；A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素钙元素，B为氧化钙、A为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙；E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，E可为碳、F为一氧化碳、D为二氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；代入检验推理正确；
①F为一氧化碳CO；
②a. C→B反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，，反应符合一变多特点，属于分解反应；
b.F→D反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；
（2）
①氧化钙和水反应放出大量的热；该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，；
②该流程中碳酸钙既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质是CaCO3。
22．D 过量的石灰乳 过滤 盐酸 采用化学沉淀法，提纯富集镁元素 电能转化为化学能 t1 2：5 大于 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【详解】
(一)
A、膜分离法也是一种分离混合物的方法，正确；
B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，正确；
C、加压后右侧海水中，溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶质质量分数增大，正确；
D、加压后右侧海水的溶质质量不变，错误；
(二)
（1）石灰乳中含有大量的氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应可生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，使氯化镁转化为氢氧化镁，试剂①最好选用过量的石灰乳；
（2）过滤可以分离固液混合物，加入试剂①后，能够分离得到氢氧化镁沉淀的方法是过滤；
（3）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁转化为氯化镁，所以试剂②可选用盐酸；
（4）从MgC12→MgCl2的目的是采用化学沉淀法，提纯富集镁元素；
（5）电解无水MgC12的过程中能量的转化为电能转化为化学能；
(三)
“可燃冰”燃烧（甲烷燃烧）生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
(四)
（1）由溶解度曲线可知，在t1°C时，NaCl和KCl的溶解度相等。
（2）在t2°C时，氯化钾的溶解度是40g，所以将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，只能溶解20g的固体，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为20g：50g=2：5；
（3）在t2°C时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，氯化钠需要水的质量大于氯化钾需要水的质量，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1°C，氯化钠和氯化钾的溶解度相等，所以此时所得NaCl饱和溶液的质量大于KCl饱和溶液的质量。
（4）若KCl中含有少量NaC1，因为氯化钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则提纯KC1的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
23．Fe CO2 Na+、H+ Mg(OH)2 BaCO3 由图可知，步骤②中加入稀盐酸后有气体放出，说明白色沉淀B是难溶于水的碳酸盐，根据题目已知物质信息，可推知沉淀B应是Na2CO3与Ba（NO3）2反应生成的BaCO3（其他合理答案酌情给分）
【详解】
（1）①稀盐酸、二氧化碳、铁、氢氧化钠四种物质中，只有铁可与氧气反应，所以物质A的化学式为Fe。
②稀盐酸、二氧化碳、氢氧化钠三种物质中，只有稀盐酸可与铁反应，所以物质B是稀盐酸，二氧化碳、氢氧化钠中只有氢氧化钠可与稀盐酸反应，所以物质C是氢氧化钠，则物质B与C发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）①加入足量水充分溶解，过滤，得到白色沉淀B和无色溶液C，因为氢氧化铜、碳酸铜都是蓝色沉淀，氯化铜溶液是蓝色溶液，则固体中无氯化铜。向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，产生无色气体D，则D是二氧化碳，其化学式为CO2。
②氯化银沉淀不溶于稀硝酸，向无色溶液C中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，得到无色溶液G和白色沉淀F，则F是氯化银，所以固体中含有氯化钠，则G中大量存在的阳离子是Na+、H+。
③生成白色沉淀F的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
④因为Mg(OH)2是难溶于水的白色固体，可与稀盐酸反应生成可溶性的氯化镁，所以固体混合物A中，还不能确定的物质是Mg(OH)2。
⑤白色沉淀B中，一定存在的物质是碳酸钡，其化学式为BaCO3，原因是由图可知，步骤②中加入稀盐酸后有气体放出，说明白色沉淀B是难溶于水的碳酸盐，根据题目已知物质信息，可推知沉淀B应是Na2CO3与Ba(NO3)2反应生成的BaCO3。
24．（1）KCl +AgNO3 ="=AgCl↓" + KNO3（2）KCl ；MnO2（3）74．5:143．5="X" :14．35克（4）12．25克（5）10%
【详解】
试题分析：氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气，所以M是混合物，其中有氯化钾和二氧化锰，所以滴加硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为KCl +AgNO3 ="=AgCl↓" + KNO3；滤渣中含有2克的二氧化锰，其余是氯化银沉淀，所以根据沉淀的质量可以根据化学方程式求得需要的结果；设需要氯化钾的质量为X，需要硝酸银的质量为Y，同时生成硝酸钾的质量为Z。
KCl +AgNO3 ="=AgCl↓" + KNO3
74．5 170 143．5 101
X Y 14．35克 Z
列比例式得：74．5：X=170：Y=143．5：14．35克 =101：Z X=7．45克，Y=17克 Z=10．1克
设生成氯化钾的质量为7．45克需要氯酸钾的质量为X。
2KClO32KCl+3O2↑
245 149
X 7．45克 列比例式得： 245：X=149:7．45克 X=12．25克。
最终溶液的质量分数为20%，所以溶液得到质量=10．1／20%=50．5克，所以加入的硝酸银溶液的质量=50．5克+14．35克+151．5克-38．9克-7．45克=170克。所以加入硝酸银溶液质量分数为=17克／170克×100%=10%。