实验活动5一定溶质质量分数的氧化纳溶液的配制同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

实验活动5一定溶质质量分数的氧化纳溶液的配制
一、选择题（共15题）
1．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．胶头滴管 C．药匙 D．漏斗
2．在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（ ）
A．②①④③⑤ B．①②④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
3．现配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，下列操作图示错误的是（　　）
A．称量氢氧化钠固体
B．量取蒸馏水
C．氢氧化钠溶解
D．溶液装瓶贴签
4．欲配制10%的氯化钠溶液50g，下列说法正确的是（ ）
A．需氯化钠的质量为10.0g
B．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
C．将氯化钠固体直接放在天平的右盘上称量
D．将称好的氯化钠直接放入盛有45mL水的量筒中溶解
5．下列都是浓硫酸稀释的操作步骤及操作过程中出现的一系列问题，其中正确的是（ ）
A．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
B．在量取浓硫酸的过程中，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的碳酸氢钠溶液
C．为了节约药品，应将所有实验过程中取用后剩余的药品放回原试剂瓶
D．浓硫酸稀释过程中可用温度计搅拌，以使产生的热量迅速散失
6．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．③⑥⑤②④①
7．在过滤、蒸发和配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程中均需使用的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．量筒 D．蒸发皿
8．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．均一稳定的液体不一定是溶液
C．配制一定浓度的稀盐酸时，若仰视读数量取浓盐酸会导致溶液浓度偏小
D．将50mL10%的蔗糖溶液取出一半后，剩余蔗糖溶液中溶质质量分数为5%
9．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．过滤时玻璃棒轻轻靠在单层滤纸一边
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
10．配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（　　）
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
11．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶
B．量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
C．需要加水的质量是50g
D．量取水时仰视会使配制的氯化钠溶液浓度偏小
12．某同学欲配制质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他误将食盐和砝码放颠倒了，（1克以下用游码，其他操作都是正确的），那么他实际所配制溶液的质量分数为（　　）
A．7%
B．7.l%
C．8%
D．8.1%
13．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将高锰酸钾和汽油分别放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
14．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（　　）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数时，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多
C．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液时，氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏大
15．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL（密度为1. 84 g·mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．应量取的水的体积为180mL
B．实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒
C．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10%
D．若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10%
非选择题（共8题）
16．实验室配制50g10%的氯化钠溶液，其操作如下图所示。（水的密度约为lg/cm3）选择A或B作答。若两题均作答，按照A的答题情况计分。
A B
（1）①中称量氯化钠的质量为_________g。 （1）③中量取水的体积是_______mL。
（2）④中玻璃棒的作用是__________。 （2）填写⑤中标签________ 上的内容。
17．体积比为75%的酒精溶液能有效杀灭新冠肺炎病毒，在配制过程中量取酒精时仰视读数，则得到酒精溶液的浓度___。酒精在空气中燃烧需满足的条件是_____，写出酒精燃烧的化学方程式_______。
18．在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是___________。
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量水润湿
③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
19．2020年世界水日的主题是“水与持续发展”。
Ⅰ、水的组成：
（1）用上图装置通电一段时间后，b中所收集的气体为_____，化学方程式为_____。
（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____（填序号）。
A 氢气在氧气中燃烧B 水的蒸发
C 氢气还原氧化铜D 氢气在氯气中燃烧
Ⅱ、水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。
回答下列问题：
（1）若要测定该河水的酸碱度常用_____。
（2）A加入的物质是明矾，其作用是_____。
（3）操作②中选用_____除去水中色素和异味。
（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量_____，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水。
（5）上述净化水的操作中，净化程度最高的是_____（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）。
Ⅲ、水的作用：
小明在实验室里配制100g18.5%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是_____g。
（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____→_____→_____→_____→_____。
（3）若上图②中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明所称氯化钠的质量实际为_____g，导致所配制的溶液溶质质量分数会_____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL，用此溶液配制75g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液_____mL，水_____mL。
（5）对上述错误操作进行改正后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
A 用量筒量取水时俯视读数
B 未进行调平，天平指针偏右就开始称量
C 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
20．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取______gNaC1固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和______（填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。某家用净水机工作原理如下图所示：
净水机中，PP棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。
（3）我区积极推进水环境整治，建设“江北水乡，文明台儿庄”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来台儿庄区Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，台儿庄区主要水域的水质在______（填“变好”或“变差”）。
②2019-2021年产生这种变化趋势的原因可能是______（填字母）。
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
21．南通濒江临海，海水可以晒盐，进而可制得NaOH、Na2CO3或NaHCO3等重要的化工原料。
（1）生活中，适量的NaCl摄入可以为人体补充_____元素（选填“常量”或“微量”）。
（2）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。某同学在实验室将粗盐提纯后，称取所得精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为lg mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，可能的原因是_____。
（3）现向一定浓度的Na2CO3溶液中通入二氧化碳（已知：），恰好完全反应，得到含4.2g NaHCO3的溶液50g。试计算原Na2CO3溶液的质量______。（请在答题卡上写出完整的计算过程）
22．实验室常用 5%H2O2溶液和 MnO2的混合物制取氧气．
（1）欲配制 100g 5%的 H2O2溶液，需 30%的 H2O2溶液（ρ=1.1g/mL）体积___________ mL（精确到小数点后 1 位）．
（2）该反应的化学方程式为 ___________，在反应中，MnO2的作用是 ___________．
（3）下图中，仪器 B 的名称是 ___________．欲得到流速稳定的 O2，组装制取氧气的发生装置应选用的仪器是 ___________（填字母）．
（4）在检验氧气时，带火星的木条未能复燃，可能的原因是 ___________（写出一种）．
（5）O2不易溶于水，若用 G、H 装置测量生成 O2的体积，O2应从 ___________（填“a”或“b”） 管通入．仪器 G 中原有空气 ___________（填“会”或“不会”）影响 O2体积的测量．实验过程中，量筒中水的体积变化现象是 ___________．
（6）为探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，进行如下实验：
I．用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用．
II．分别取 30 粒含催化剂的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验．得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图．
①每次实验时，为保证实验结果严谨可信，海藻酸钠微球数应 _________ （填“相同”或“不同”）．
②用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因是__________ ．
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________．
23．根据下列的实验常用仪器回答有关问题。
(1)仪器B的名称是__________，仪器G的名称是___________。
(2)现有一瓶溶质质量分数为35%的浓盐酸，将其稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，若不使用仪器A，查阅资料，必需知该浓盐酸有关________的数据，从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器_______(填序号)配制溶液。实验室制取CO2，装配一个是能够控制反应速率的发生装置，应选用上述仪器中的__________，其反应方程式为____________________________。
(3)用仪器A称量5g的NaCl固体，需要仪器A进行调平：游码归零，在两端的托盘分别放等质量的________，调节两端的平衡螺母，若天平往左端倾斜，应该将K2往_________(选填“左”或“右”，下同)调节。
(4)某微型实验装置如图，甲酸与热的浓硫酸反应生成CO ，利用CO还原氧化铁,反应过程中氧化铁的颜色变化为______。 澄清石灰水处的现象是___________，该装置为微型实验装置，微型实验的优点是__________________。
参考答案
1．D
【详解】
配置一定溶质质量分数的溶液所需仪器是烧杯、天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，不需要漏斗；
故选D。
2．D
【详解】
在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③。
故选：D。
3．A
【详解】
A. 氢氧化钠固体有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，此选项错误；
B. 向量筒中倒入液体，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨量筒口，此选项正确；
C. 在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，以加速溶解，此选项正确；
D. 配制好的溶液，装瓶，贴标签，此选项正确。
故选A。
4．B
【详解】
A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×10%=5g，不符合题意；
B、溶解过程中用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，符合题意；
C、在用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且应在托盘上放称量纸，然后将氯化钠放在称量纸上进行称量，不能直接放在托盘上进行称量，不符合题意；
D、不能在量筒中进行溶解，应在烧杯中进行，不符合题意。
故选B。
5．B
【分析】
根据实验基本操作和实验室事故处理办法解答。
【详解】
A. 稀释浓硫酸应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，不能在量筒中进行稀释操作，故A错误；
B. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠具有弱碱性，可与硫酸反应并不伤害皮肤，故B正确；
C. 实验过程中取用后剩余的药品不能放回原试剂瓶，避免污染瓶内试剂造成更大的损失，故C错误；
D. 浓硫酸稀释过程中应使用玻璃棒搅拌，使用温度计搅拌会造成温度计破裂，故D错误。
故选B。
6．B
【详解】
配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先进行计算：需要氯化钠：100 g×20%=20g，需要水：100g-20g=80g，用托盘天平称量20g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取80g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液。所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。故选B。
7．B
【分析】
根据过滤、蒸发和配制溶液所需的仪器进行判断
【详解】
过滤用到的主要仪器有漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯；蒸发用到的主要仪器有铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；配制一定溶质质量分数的溶液用到的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，综上所述，均需使用的仪器是玻璃棒．
故选B．
8．B
【详解】
A、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液就呈蓝色，选项A不正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体不一定是溶液，比如蒸馏水就是均一稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，选项B正确；
C、配制一定浓度的稀盐酸时，若仰视读数量取浓盐酸会导致，量取的浓盐酸偏多，配制的溶液浓度偏大，选项C不正确；
D、溶液是均一的，将50mL10%的蔗糖溶液取出一半后，剩余蔗糖溶液中溶质质量分数仍为10%，选项D不正确。故选B。
9．D
【详解】
A、过滤时玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边，错误；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干，错误；C、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，因为无需加热，故不需要酒精灯，错误；D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液、贴标签等步骤，正确。故选D。
10．D
【详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL）；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，则应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
故选：D。
11．D
【详解】
A、用配制好的浓溶液配制稀溶液，首先计算配制所需的浓溶液的体积，再用量筒量取所需浓溶液和水的体积，最后进行混合摇匀即可。选项A错误；
B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变的原则，配制所需6%的氯化钠溶液的体积为：，因此应该选用50mL的量筒。选项B错误；
C、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变的原则，需要加水的质量为：。选项C错误；
D、量取水的体积时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，因此实际配制溶液的溶质质量分数将偏小。选项D正确。
故选：D。
12．B
【详解】
配制质量分数为8%的食盐水80克，应取食盐的质量为80g×8%=6.4g，所需水的质量为80g-6.4g=73.6g，用托盘天平称量食盐时,他将食盐和砝码的位置颠倒了(1克以下用游码)，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，实际所称取的食盐的质量为6g-0.4g=5.6g，则他实际所配制溶液的质量分数为，故选B。
13．D
【详解】
A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。
D、配制100gl0%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。
故选：D。
14．C
【详解】
A、用量筒量取10mL水，仰视读数时，读数比实际液体体积小，则会导致水的实际体积偏大，故选项说法错误；
B、天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏少，故选项说法错误；
C、测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，会导致测出氧气的体积分数偏小，故选项说法正确；
D、氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致溶液的质量分数偏小，故选项说法错误。
故选C。
15．D
【详解】
A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g mL-1×10mL×98%=（1.84g mL-1×10mL+x）×10% x=161.92g（合161.92mL），故选项说法错误。
B、利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、溶解，接下来所要进行的操作是量取98%的浓硫酸和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取98%的浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，还需要胶头滴管，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，装瓶时不小心洒漏一部分溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成所配溶液中水的质量偏大，则溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
故选：D。
16．5 搅拌，加速溶解 45 10%氯化钠溶液
【详解】
A
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×10%=5g，故填5；
（2）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填搅拌，加速溶解；
B
（1）溶剂质量=溶液质量-溶质质量=50g-5g=45g，根据溶剂体积= ，可知量取水的体积为45mL，故填45；
（2）标签上需注明溶液名称和浓度，故填10%氯化钠溶液。
17．偏大 温度达到了酒精的着火点
【详解】
用量筒量取酒精时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的酒精的体积偏大，则使溶质质量分数偏大；酒精在空气中有可燃物、和氧气，燃烧需满足的条件是温度要达到着火点；酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18．①②④⑤
【详解】
①用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；
②配制溶液时烧杯用少量水润湿，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；
③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，错误；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会稀释溶液，导致溶质质量分数偏小，正确；
⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。
故选①②④⑤。
19．H2 2H2O2H2↑+O2↑ A、C pH试纸 吸附，沉降悬浮杂质 活性炭 肥皂水 操作③ 18.5 ④ ② ① ⑤ ③ 11.5 偏小 22.5 50 C、E
【详解】
Ⅰ、（1）由正氧负氢，氢二氧一可知，体积多的b端为氢气，a端为氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
故填：H2；2H2O2H2↑+O2↑；
（2）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变。氢气在氧气中燃烧生成水和氢气还原氧化铜生成水，都能说明水中含有氢元素和氧元素；
故填：A、C；
Ⅱ、（1）若要测定该河水的酸碱度常用pH试纸。
故填：pH试纸；
（2）加入明矾是利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降而达到净水的目的。
故填：吸附，沉降悬浮杂质；
（3）活性炭有吸附性，操作②中选用活性炭除去水中色素和异味。
故填：活性炭；
（4）鉴别硬水和软水用肥皂水，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水。
故填：肥皂水；
（5）从图示可知①是过滤、②是吸附、③是蒸馏，其中蒸馏能得到纯水，是净化程度最高的操作。
故填：操作③；
Ⅲ、（1）氯化钠的质量为：100g×18.5%=18.5g；故填：18.5；
（2）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故配制溶液的正确操作顺序为④②①⑤③；故填：④；②；①；⑤；③；
（3）天平在使用时满足左边质量=右边质量+游码质量，所以蔗糖的实际质量等于：15g-3.5 g=11.5g；导致所配制的溶液溶质质量分数会偏小；故填：11.5；偏小；
（4）设需量取15%的氯化钠溶液的质量为x。
x×15%=75g×5%
x=25g
需要需量取15%的氯化钠溶液的体积为：25g÷1.11g/mL=22.5mL
需要水的体积为：（75g-25g）÷1.0g/mL=50mL。
故填：22.5；50；
（5）A．用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A错误；
B．天平指针偏右就开始称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B错误；
C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故C正确；
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误；
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故E正确。
故选：CE。
20．
（1） 7.5 玻璃棒
（2） 过滤 吸附
（3） 上升 变好 BC
【分析】
（1）
①配制50g15%NaCl溶液需要NaCl的质量为：50g ×15%= 7.5g，故填：7.5；
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）
净水机中，PP棉净水原理是过滤，将不溶物质和液体分离开。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，故填：过滤；吸附；
（3）
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～ V类。由如图可知，近年来台儿庄Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，台儿庄主要水域的水质在变好；故填：上升；变好；
②产生这种水质好转变化趋势的原因可能是清理污染河道的淤泥、关停或整改存在污染隐患的企业，而夜间排放工业污水会造成水质恶化；故填：BC。
21．常量 精盐中含有杂质、利用量筒读数时仰视读数等 设反应的二氧化碳质量为x
x＝1.1g
原Na2CO3溶液的质量是：50g﹣1.1g＝48.9g
答：原Na2CO3溶液的质量是48.9g。
【详解】
（1）生活中，适量的NaCl摄入可以为人体补充常量元素，即补充钠元素和氯元素。
故填：常量。
（2）配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，可能的原因是精盐中含有杂质、利用量筒读数时仰视读数等。
故填：精盐中含有杂质、利用量筒读数时仰视读数等。
（3）见答案。
22．15.2 催化作用 分液漏斗 ABF（或 ABEF） 氧气中混有大量水蒸气（其他合理答案也可得分） b 不会 水面上升先快后慢 相同 反应剧烈，气压迅速增大，橡皮塞脱落 CuO
【详解】
（1）根据稀释前后溶质质量不变，欲配制100g5%的H2O2溶液，需30%的H2O2溶液的质量为，ρ=1.1g/mL，故需要体积为 。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。在反应中，MnO2的作用是催化作用。
（3）仪器 B 的名称是分液漏斗，欲得到流速稳定的O2，应选用分液漏斗、锥形瓶、铁架台、双孔塞组成的发生装置，分液漏斗可以控制滴加液体的流速。
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，在检验氧气时，带火星的木条未能复燃，可能的原因是氧气中混有大量水蒸气（其他合理答案也可得分）。
（5）O2不易溶于水，若用 G、H 装置测量生成 O2的体积，O2应从b进，将水从a排出，进入量筒的水的体积就是产生氧气的体积，和原有的空气体积无关，故仪器 G中原有空气不会影响O2体积的测量，实验过程中，量筒中水的体积变化现象是水面上升先快后慢，因为随着反应进行，过氧化氢浓度减小。
（6）①为探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，除了催化剂，其他条件应相同，故每次实验时，为保证实验结果严谨可信，海藻酸钠微球数应相同。
②用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是反应剧烈，气压迅速增大，橡皮塞脱落，使压强瞬间下降。
③从实验曲线看，氧化铜的曲线不会急剧增大，或缓慢增大，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。
23．锥形瓶 长颈漏斗 密度 F BCI或CHI CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑ 称量纸或烧杯 右 由红色变成黑色 澄清石灰石变浑浊(或者变浑浊) 消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少、符合绿色化学理念(意思对即可)
【详解】
本题考查了溶液的稀释，实验室制取二氧化碳的发生装置改进，炼铁原理装置的改进。
（1）仪器B的名称是锥形瓶，仪器G的名称是长颈漏斗；
（2）稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要知道浓盐酸的质量，不用天平称量，还可根据M=ρV，必需知该浓盐酸有关密度的数据，从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器F；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗能控制液体的滴加速率，能控制反应的速率，所以应选上述仪器中的BCI或CHI来组装发生装置；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑；
(3)用天平称量5g的NaCl固体，需要将天平进行调平：游码归零，在两端的托盘分别放等质量的称量纸或烧杯，调节两端的平衡螺母，若天平往左端倾斜，应该将K2往右调节；
（4）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁的颜色变化是：由红色变成黑色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，澄清石灰水处的现象是澄清石灰石变浑浊(或者变浑浊)；微型实验的优点是消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少、符合绿色化学理念(意思对即可)。