实验活动7溶液酸碱性的检验同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

实验活动7溶液酸碱性的检验
一、选择题（共15题）
1．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（　　）
物质名称 西红柿汁 苹果汁 牛奶 牙膏
pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9
A．西红柿汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．牙膏
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．二氧化碳验满 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．测定溶液的酸碱度
3．下列有关实验基本操作，正确的是（　　）
A．倾倒稀硫酸 B．测稀硫酸的pH C．蒸发食盐水 D．氢气验纯
A．A B．B C．C D．D
4．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
5．化学学习过程中会接触到很多数据，下列数据正确的是 （　　）
A．生铁的含碳量为2%~4.3%
B．原子的质量很小，1个碳原子的质量约为12g
C．用pH试纸测得某溶液得pH为3.04
D．空气中氮气约占空气质量的78%
6．下表为家庭中一些常见物质水溶液的pH，酸性最强的是（　　）
选项 A B C D
物质 洁厕灵 牙膏 糖水 肥皂水
pH 1 9 7 10
A．洁厕灵 B．牙膏 C．糖水 D．肥皂水
7．下列操作能使溶液的pH显著降低的是（　　）
A．向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 B．向稀硫酸中加入烧碱
C．向澄清石灰水中加入稀盐酸 D．向BaCl2中加入NaCl溶液
8．下列实验操作中，正确的是
A．滴加试剂 B．振荡试管
C．氧气验满 D．测酸碱度
9．规范实验操作是我们完成实验的基本保障。你认为以下操作正确的是（　　）
A．测定溶液的pH B．过滤河水
C．氧气验满 D．取用锌粒
10．下列实验操作中，有明显错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH
C．闻食醋 D．检查装置气密性
11．下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（ ）
胃液
胆汁
血浆
胰液
0.9～1.5
7.1～7.3
7.35～7.45
7.5～8.0
A．胃液 B．胆汁 C．血浆 D．胰液
12．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
13．以下各图象描述的实验现象与对应的实验操作不相符合的是（ ）
A．向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱
B．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
C．向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量
D．将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化
14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量稀硫酸中加入锌粒
B．向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
C．将一定量的木炭粉末和氧化铜粉末充分混合后高温加热
D．向NaOH溶液中不断加水
15．下列四个图象，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．温室下将接近饱和的氯化钠溶液继续加入氯化钠固体 B．在水中通直流电
C．浓盐酸敞口放置在空气中 D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
二、非选择题（共7题）
16．新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
(1)新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5。实验室用pH试纸测得自来水的pH=8,说明该自来水显____ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)新国标中消毒剂由1项增至4项,加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
①臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于____(填“物理”或者“化学”)变化。
②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO-)也有消毒作用。ClO-中氯元素的化合价为____价。
③氯胺(NH2Cl)由____(填数字)种元素组成。用氯胺消毒时,反应的化学方程式是，其中X的化学式为____。
17．正常雨水的pH约为5.6原因是______（用化学方程式表示），加油站着火时用干粉灭火器进行灭火的原理是______．
18．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）A烧杯中溶液为__________溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）写出发生反应的化学方程式__________。
19．在硫酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
（1）反应的化学方程式为 _______________________
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 _________ mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 _______________ ；
（4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法 ___________ ；
（5）浓硫酸具有 _________ ，所以可用作某些气体的干燥剂。
20．酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物。
（1） 下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是______。
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
（2） 向pH = 10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH = 4，此时溶液中所含溶质的化学式为___________________。
（3）生产、生活中常需配制溶液。配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的有（选填序号）______________。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
（4）已知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与H2O反应生成氧气和一种碱，与CO2反应生成氧气和一种盐。实验室有一瓶敞口放置的固体过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因____________________ 、_______________________。
设计实验方案证明Na2O2已全部变质后的成分_______________。
（5）氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气。若用52 kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？___
21．利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
①实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式____________________。
②用装置C排空气法收集氧气，氧气从_______________端（选填“a”或“b”）进入。
③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：________________。
④实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为多少mol （根据化学方程式列式计算）：____________________。
⑤“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回答：
Ⅰ. 图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为________________色，写出发生反应的化学方程式_________________，乙试管的作用是_______________。
Ⅱ. 由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。
22．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。
Ⅱ.用硫酸锰制备
(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:
请回答下列问题:
(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。
(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。
(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
①②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式
(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为____________。
参考答案
1．D
【分析】
蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。
【详解】
A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，不正确；
B、苹果汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，不正确；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，不正确；
D、牙膏的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，正确；
故选D。
2．A
【详解】
A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故选项正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误。故选A。
3．D
【详解】
A、倾倒液体需试管口紧靠试剂瓶瓶口，瓶塞要倒放，以免污染试剂。错误。
B、测量溶液pH时，pH试纸不能放入待测液中，以免污染试剂。错误。
C、蒸发要用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀。错误。
D、验纯氢气的操作是将集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。正确。
故选D。
4．A
【详解】
试题分析：碱性溶液碱性越弱，pH值越小，掺入蒸馏水使溶液浓度降低，碱性变弱．
解：pH试纸用蒸馏水湿润，会降低碱溶液的浓度，使其碱性减弱， 使溶液pH值降低．
答案：A
5．A
【详解】
A、生铁的含碳量为2%～4.3%，选项数据正确；
B、原子的质量很小，1个碳原子的质量约为，选项数据错误；
C、pH试纸测出的结果为整数，不会出现小数，选项数据错误；
D、空气中氮气约占空气体积的78%，选项数据错误。
故选：A。
6．A
【详解】
酸性最强的物质水溶液，pH最小，洁厕灵pH=1，最小，其酸性最强；
故选：A。
7．C
【详解】
A、硫酸钠、氯化钡、氯化钠等物质的溶液都显中性，反应前后pH没有变化；
B、稀硫酸显酸性，与氢氧化钠反应后酸性减弱，pH升高；
C、石灰水显碱性，和稀盐酸反应后碱性减弱，pH显著降低；
D、氯化钡不能和氯化钠反应，氯化钡和氯化钠溶液都显中性，反应前后PH没有变化。
故选：C。
8．D
【详解】
A. 滴加试剂，滴管应悬空竖直。故A错误。B. 振荡试管，不应上下震荡。故B错误。C. 氧气验满，应放在集气瓶口。故C错误。 D. 测酸碱度。故D正确。
9．C
【详解】
A、测定溶液pH的方法是将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后和比色卡对比，故A不符合题意；
B、过滤时需要用玻璃棒过滤，操作错误，故B不符合题意；
C、验满氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，操作正确，故C符合题意；
D、取用固体大颗粒药品的方法是“一横、二放、三慢立”，操作错误，故D不符合题意；
故答案为：C
10．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，此选项正确，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，此选项错误，符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口处轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，此选项正确，不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，此选项正确，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】
试题分析：pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，故选A。
12．D
【详解】
A、溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，比如水，A错误；
B、碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，B错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与盐酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，C错误；
D、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，D正确。
故选D。
13．D
【详解】
A、向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液pH＝7，完全反应后，继续加入碳酸钠时，碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH升高，该选项对应关系正确，故不符合题意；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放热，溶液温度升高，完全反应后，溶液温度逐渐降低至室温，该选项对应关系正确，故不符合题意；
C、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确，故不符合题意；
D、将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃时，溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确，故符合题意。
14．A
【详解】
A、向一定量稀硫酸中加入锌粒，反应前溶液中溶质为硫酸，完全反应后溶质为硫酸锌，因此完全反应后溶液中溶质质量增大，待稀硫酸反应完后，溶质质量不再变化，故A不正确；
B、向碳酸钠和氢氧化钠的溶液中逐滴加人稀盐酸，稀盐酸会优先与氢氧化钠反应，故开始没有气体生成，待氢氧化钠消耗完，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠反应完后，气体质量不再变化，故B正确；
C、将一定量的木炭粉末和氧化铜粉末充分混合后高温加热，生成铜和氧化碳气体，固体质量减少，完全反应后剩余固体质量不再变化，故C正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性,其pH >7，向NaOH溶液中不断加水，溶液的pH会无限的接近于7，但溶液始终呈碱性，故D正确。故选A。
15．C
【详解】
A. 温室下将接近饱和的氯化钠溶液继续加入氯化钠固体，溶质质量分数从一定数值逐渐增大，当溶液变为饱和溶液以后，溶质质量分数不再增大，错误；B. 在水中通直流电，生成氢气与氧气的体积比为2:1，错误；C. 浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢气体，故浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数逐渐减少，正确；D. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，溶液由酸性逐渐变为中性、碱性，但碱性不能一直增强，错误。故选 C。
16．碱 化学 +1 3 H2O
【详解】
(1)溶液的pH<7，显酸性，pH=7，显中性，pH>7，显碱性，实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱性；
故填：碱
(2)①氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化；
故填：化学
②设氯元素的化合价为x，x+(-2)=-1，x=+1；
故填：+1
③NH2Cl含有氮、氢、氯3种元素；根据所给化学方程式可以看出:化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O。
故填：3；H2O
17．CO2+H2O═H2CO3 二氧化碳覆盖在可燃物上隔绝了空气
【分析】
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大
【详解】
正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；干粉灭火器进行灭火是利用压缩的二氧化碳吹干粉，干粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故灭火的原理是二氧化碳覆盖在可燃物上隔绝了空气。
18．烧碱 酸
【详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7，盐酸显酸性，pH值小于7，
（1）分析A烧杯曲线pH的变化可知，A烧杯溶液的pH＞7，将A烧杯中溶液注入B烧杯中，pH逐渐减小，所以A烧杯中的溶液为烧碱溶液；
（2）由化学方程式可知，
每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，所以质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液反应后，盐酸过量，溶液中的溶质NaCl和HCl，所以两种溶液混合后，所得溶液显酸性；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
19．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 10 NaOH、Na2SO4 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 吸水性
【详解】
试题分析：（1）硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）当溶液呈中性时，即PH=7，根据图像，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10
（3）图中b点表示溶液的PH>7，说明溶液显碱性，故所示溶液中，含有的溶质出了生成的Na2SO4，还有过量的NaOH
（4）由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（5）浓硫酸具有吸水性，所以可用作某些气体的干燥剂
20．B NaCl 、 HCl ① ③ 2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2 取变质后的样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有Na2CO3。静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明还有NaOH 8kg
【解析】
（1）A、铁锈是主要成分是氧化铁，稀盐酸、稀硫酸均能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，正确；B、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，故打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白雾，错误；C、稀盐酸和稀硫酸均属于酸，稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋，正确；D、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸据吸水性，将它们敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小，正确。故选B；（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后测得溶液的pH = 4，说明加入的稀盐酸过量，那么溶液中所含溶质是NaCl 、 HCl；（3）溶质的质量分数= 。①用量筒量取水时仰视读数，会导致溶剂的质量偏大，即溶液的质量偏大，故溶质的质量分数会偏小；②往烧杯中加水时有水溅出，那么溶剂的质量偏小，即溶液的质量偏小，故溶质质量分数偏大；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，那么会导致溶质的质量偏小，故溶质质量分数会偏小；④溶液具有均一性，故将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质的质量分数不变；（4）根据信息可知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与水反应生成氧气和氢氧化钠：2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2；取变质后的样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有Na2CO3。静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明还有NaOH；（5）利用化学方程式，根据氢化镁与水反应的质量比即可计算出生成氢气的质量。
设生成的氢气的质量为x；
MgH2 + 2H2O === Mg(OH)2 + 2H2↑
26 4
52kg x
x=8 kg
答：理论上会生成氢气的质量是8 kg 。
21． b 挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触 0.4（实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol，设稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为x，则
解得x=0.4mol。 红 对照 强
【详解】
①实验室用装置A制取氧气，试管口没有棉花，是氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式。
②氧气密度比空气大，用装置C排空气法收集氧气，氧气从b进入。
③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触。
④见答案。
⑤Ⅰ.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，发生反应的化学方程式，乙试管的作用是对照
Ⅱ.由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐变强。
22．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰； 变小 NaAlO2 漏斗和玻璃棒 ①③ MnO2
【详解】
(1)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据稀硫酸能与锰酸钾反应生成二氧化锰解答；(2)根据硫酸锰溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化锰解答；(3)根据题中信息分析解答；(4)根据过滤操作需要用到的仪器解答；(5)根据反应的化学方程式分析解答；(6)根据氧气与碳酸锰在一定温度下反应生成二氧化碳和二氧化锰解答；(7)根据图中信息计算解答。(1)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；根据信息提示“3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；；(2)硫酸锰溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O+MnSO4H2↑+H2SO4+MnO2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；(3)滤液中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2；(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(5)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：①2MnO2+C2MnO+CO2↑，有单质参与反应，所以有化合价改变；②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素有+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变，故选①③；(6)氧气与碳酸锰在一定温度下反应生成二氧化碳和二氧化锰，反应的化学方程式为 O2+2MnCO32CO2+2MnO2；(7)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示，样品100g在图中A点对应固体的质量为75.65g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为100g×，则A点物质含氧元素的质量为75.65g-100g×，在固体中锰原子和氧原子个数比为：=1：2则固体成分的化学式为MnO2。