实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
一、选择题（共16题）
1．“粗盐提纯”实验的下列基本操作中，操作规范的是　　
A． B．
C． D．
2．配制10%的硫酸铜溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是　　
A．烧杯 B．托盘天平 C．酒精灯 D．铁架台
3．有关粗盐提纯的实验操作合理的是　　
A．溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
B．过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗
C．蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束
D．实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
4．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是　　
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学实验操作不正确的是　　
A．过滤时，用玻璃棒引流液体
B．溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解
C．称量少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌
6．有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是　　
A．做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用c
B．粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和e
C．粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和f
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c
7．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是　　
A．粗盐称量 B．租盐溶解
C．浊液过滤 D．蒸发结晶
8．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是　　
A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7
B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去
D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
9．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（ ）
A．从空气中分离出氧气
B．从医用酒精中提纯酒精
C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）
D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰
10．用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐的初步提纯，乙实验为配制溶质质量分数15%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是　　
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发
B．甲实验各步操作中的玻璃棒均用于搅拌
C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小
D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大
11．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaC12和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。下列分析不正确的是　　
A．实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4
B．实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液
C．实验Ⅲ中有中和反应发生
D．滤液②中共有两种溶质
12．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
　　
A．FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
13．某工厂以粗盐为原料利用电解法刺备氢氧化钠的流程如下：
下列说法不正确的是（　　）
A．操作1、2、3中都要用到玻璃棒
B．操作2和3可以合并成一步
C．该流程中氢气可以循环利用
D．电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，该反应属于分解反应
14．提纯后的精盐中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是（ ）
A．②③①⑤④⑥ B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．①③②④⑤⑥
15．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A．④②⑤③①⑥ B．②④⑤①③⑥ C． ②⑤④①③⑥ D． ⑤④②③①⑥
16．以下实验不能达到目的的是（ ）
实验序号 实验目的 试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B 粗盐的提纯 溶解、过滤、蒸发结晶
C 除去氢氧化钠中的 碳酸钠 加入适量的盐酸，充分反应后，蒸发
D 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共8题）
17．“粗盐提纯”的实验在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是____________，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是__________。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是____________。
18．请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ______________ ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 _____ ，氢氧化钠和盐酸的反应是 _______ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 ____________________ 。当所加盐酸的体积等于v2mL时，溶液中存在的溶质是 ______ ，所加盐酸体积大于v2mL时，溶液的PH ____ 7。
19．海水中含有NaCl、MgCl2、Na2SO4、CaCl2、MgSO4等，从粗盐中获取纯净的氯化钠的实验方案为：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再加入适量的X，蒸发结晶。
（1）过滤后，得到的滤渣中含有的物质有_____。
（2）加入X发生中和反应的化学方程式为_____。
20．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多重要物质。
（1）海水淡化。下列操作不能用来淡化海水的是______（填字母）。
A．过滤 B．蒸馏 C．膜法
（2）海水制镁。工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式______，此反应属于基本反应类型中______反应。
（3）海水“晒盐”。
①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、______、蒸发结晶等操作。在蒸发过程中，当______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
②由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______（填“前”或“后”）加入。
（4）海水“制碱”采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是______。
21．(1)我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的过程如图所示:
在上述过程中,下列说法不正确的是_______(填选项序号)。
A 水分蒸发所需能量主要为太阳能
B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C 风吹加速了水分的蒸发
D 当氯化钠晶体析出时,结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
(2)某学习小组的同学欲将粗盐进行初步提纯,进行了如下操作过程:
①取少量粗盐,加水搅拌至粗盐不再溶解；
②将步骤①所得混合液进行过滤,所使用的装置如下图所示；
③将步骤②所得滤液置于蒸发皿中加热蒸发,从而得到初步提纯后的精盐。
请指出(或改正)图中的一项错误_____________________________。
(3)1826年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,以海水晒盐所得氯化钠为原料,配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。化学反应原理为：, .1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4C1溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl. NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示:
①当温度高于t3℃时, NaHCO3无溶解度数值,原因是____________________________；
②t2℃时,向200g水中加入40g氯化铵充分溶解,所得溶液是氯化铵的____溶液(填“饱和”、“不饱和之一)；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成NaHCO3和NH4Cl的过程中, NaHCO3首先从溶液中析出,原因是________填序号).
A 相同温度下, NaHCO3的溶解度小于NH4Cl B NaHCO3的溶解度受温度影响比氯化铵小
C NaHCO3的化学性质比氯化铵稳定 D 生成的NaHCO3的质量比NH4Cl大
22．开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题:
(1)海水中含量最多的金属阳离子是__________ (填符号，下同)， 含量最多的分子是___________。
海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有的是______________(填序号)。
(2)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 杂质。除去杂质所加的三种试剂: NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液(均过量)。其加入顺序要求是: Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之____________(填“前”或“后”) 加入。加入Na2CO3溶液的目的是:__________________。
(3)某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。
请将化学方程式补充完整: ________ 。
(4)某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。
①图1中实际称得氯化钠质量为________________g，图2中实际量取蒸馏水体积为__________mL ；
②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是__________(精确至0.1%)。
③写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程:______________________。
23．海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；
（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是 。
（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性 （填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性。
（4）步骤②发生的反应属于 反应（填一种基本反应类型）。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），
反应后溴元素的化合价比反应前 （填“升高”或“降低”或“不变”）。
（6）通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠，为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数，小阳同学进行了三次实验，实验数据如下表：
编 号 第 1 次 第 2次 第 3次
所取固体样品的质量/g 13 10 10
样品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的质量/g 100 100 125
反应后生成沉淀的质量/g 8 8 8
完成下列计算：
①固体样品中氯化钠的质量分数是 ；
②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少？（写出必要的计算题过程）
24．河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”，小彬同学去叶县旅游，带回了部分岩盐样品，他对该样品进行了如下探究：
（1）操作I必须用到的一种仪器是______。
a烧杯 b试管 c研钵 d玻璃棒
（2）实验过程中多次用到玻璃棒，则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是______。
（3）查阅资料得知，该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小彬同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①滤渣中含有的物质为______。
②请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质______。
（4）氯化钠既是生活中必不可少的调味品，又是化学工业重要的原材料。
①如图是与钠元素有关的部分信息，则图A中22.99表示______，图B所表示微粒的符号为______。
②“联合制碱法”的原理如下：向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式______。
（5）现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，与足量的稀盐酸恰好完全反应后，收集得到4.4g二氧化碳，请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数______。
参考答案
1．C
【分析】
本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。
【详解】
解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，粗盐不能直接放在托盘上称量，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选C。
2．A
【详解】
配制溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解，用到的仪器是：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管等；粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、铁架台、酒精灯，故都用到的仪器是烧杯。故选A。
3．C
【解析】
A、研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，能加速溶解速率；但应用研钵研磨，不能使用玻璃棒，错误；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒引流，正确；C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取，不能放在实验桌上，错误。故选C。
4．C
【解析】过滤是指将固体和液体分离的步骤，图C中，是将药渣分离出来的过程，故选C。
5．B
【详解】
试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作方法分析。
A．过滤时，要用玻璃棒引流液体，既可控制流量，又可控制流向，正确；
B．溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌以加速溶解，温度计只能用来量取温度，错误；
C．因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故称量少量氢氧化钠固体时，要放在小烧杯中称量，正确；
D．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，正确。故选B
6．D
【解析】
A、木炭燃烧时温度较高，故要用坩埚钳来夹取完成实验，故A对
B、粗盐提纯，在过滤时用漏斗过滤，用烧杯来倾倒或是接收液体，用玻璃棒来引流，故B对
C、蒸发要加热，所以要用到酒精灯，要用蒸发皿来作为加热的仪器，用坩埚钳来夹取蒸发皿，为了防止液滴迸溅，而用玻璃棒来搅拌，故C对
D、溶解氯化钠在实验台完成即可，用不到坩埚钳，故D错
故选D．
7．B
【详解】
A、称量固体物质时，要左物右码，故A不正确；
B、固体物质溶解时，用玻璃棒搅拌，故B正确；
C 、过滤液体时要用玻璃棒引流，故C不正确；
D、蒸发结晶时要用玻璃棒搅拌防止局部受热，故D不正确。
故选B。
8．C
【详解】
A、由于溶液中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，故⑤中加入适量稀盐酸，使稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，调节溶液的 pH 为7，不符合题意；
B、①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质，说法正确，不符合题意；
C、②加入过量氯化钡，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子；③加入过量氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；④加入过量碳酸钠，碳酸根离子能与钙离子和过量的钡离子结合生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子，如任意交换，将②放在最后，钡离子无法除去，不能任意交换，符合题意；
D、②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，可以形成沉淀除去，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】
A、从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用利用液氮的沸点（-196℃）低于液氧的沸点（--183℃）把氮气首先蒸发出来剩下的主要就是液态氧，选项A错误；
B、从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来，选项B错误；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的钾盐提取出来，选项C正确；
D、从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，分解后得水和氧气，所以残渣中主要成分为水和二氧化锰。二氧化锰不溶于水，故溶解后，过滤时，二氧化锰在滤渣中，将滤渣烘干即可得二氧化锰固体，与粗盐提纯步骤不同，选项D错误。故选D。
10．C
【详解】
A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤，此选项错误；
B、甲实验①⑤中的玻璃棒用于搅拌，④中的玻璃棒是引流，此选项错误；
C、②中称量了5g氯化钠，由于要配制15%的氯化钠溶液，计算可知，需要28.3g的水，即需要28.3mL的水，而③中量取了42 mL的水，故乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小，此选项正确；
D、乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，则溶剂的量偏多，会导致配制的溶液浓度偏小，此选项错误。
故选C。
11．D
【详解】
A、除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaC12和Na2SO4等杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，说法正确；
B、实验Ⅱ中加入的试剂B目的是除去钡离子，碳酸根与钡离子反应生成碳酸钡，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，容易除去，实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，说法正确；
C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液②含有氢氧化钠，氢氧化钠与适量的C盐酸反应生成氯化钠和水，酸与碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，说法正确；
D、滤液②中有氯化钠、生成的氢氧化钠和加入过量的B碳酸钠，有三种杂质，说法错误；
答案：D。
12．B
【分析】
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；
【详解】
A选项氯化亚铁溶液中混有氯化铜加入过量铁粉并过滤能达到实验目的；
B选项不能达到实验目的，因为氯化钾中会混有二氧化锰杂质；
C选项CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥，能达到实验目的；
D选项NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能达到实验目的；
故答案选择B。
13．D
【详解】
A、操作1为过滤，操作2蒸发，操作3为溶解。都要用到玻璃棒。正确；
B、操作2和3可以合并成一步，这样减少能耗。正确；
C、根据图可知氢气可以循环利用。正确；
D、电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，反应物为水和氯化钠，所以不属于分解反应。错误；
故选D。
14．A
【详解】
要除去粗盐中的杂质离子，首先将粗盐放入烧杯中，加入足量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，最后加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，氯化氢易挥发，加热可以除去过量的氯化氢，蒸发时注意：把溶液放入蒸发皿中加热，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。故选A。
15．C
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。
故选：C。
16．C
【详解】
A、稀盐酸和BaCl2溶液不反应，无明显现象，稀硫酸和BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能鉴别；B、溶解可以将粗盐中的氯化钠转化为溶液，而杂质是固体，然后用过滤法分离，再将食盐水蒸发，即可得食盐固体，能成功分离；C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．盐酸能与氢氧化钠反应，除杂失败；D、铜是不活泼金属，与酸不反应，铁是活泼金属，与稀硫酸生成易溶的硫酸亚铁，因此向混有铁粉的铜粉中加入足量稀硫酸，过滤，能将铁除掉，得铜。选C
17．加速溶解 引流 滤纸破损 或 液面高于滤纸边缘 或 仪器不干净
【详解】
试题分析：（1）玻璃棒的作用是加速粗盐溶解；过滤中玻璃棒的作用是引流；两次过滤后滤液仍然浑浊可能的原因是滤纸破损，或液面高于滤纸边缘等。
18．氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80∶73 放热 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCl ＜
【解析】
(1)从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，故答案为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，
当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以看出盐酸和氢氧化钠的质量比是：36.5:40，故答案为80:73，从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高，故答案为放热。(2)从题中可以看出，第一步的反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，从图象中可以看出，随着盐酸量的增加，气体的体积也在不断地增加，当加入的盐酸体积等于v2ml时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，全部转化成了氯化钠，故答案为NaCl，在继续滴加盐酸，由于没有了碳酸氢钠，盐酸就不会被反应了，故答案为＜。
19．Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】
向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，再加入适量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠。
【详解】
（1）过滤后，得到的滤渣中含有的物质有反应生成的氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙。
故填：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。
（2）加入的X是稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
20．
（1）A
（2）
复分解
（3） 过滤 蒸发皿中出现较多固体 后
（4）
【分析】
（1）
海水淡化常用的方法有蒸馏法、膜法，过滤只能去除水中的不溶性杂质，故选：A；
（2）
氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，该反应有沉淀生成，属于复分解反应；
（3）
①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干；
②加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒；氢氧化钡能与氯化镁和硫酸钠反应，所以，可以用氢氧化钡溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；
（4）
上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：。
21．B 倾倒液体的烧杯没有紧靠在玻璃棒上 碳酸氢钠在高于t3℃时已经分解了 不饱和 A
【详解】
（1）
A．水分蒸发所需能量主要为太阳能，故正确；
B．在结晶池中主要通过蒸发水分结晶使氯化钠析出，故错误；
C．风吹加速了水分子的运动，也就加快了蒸发，故正确；
D．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，溶解不了才会析出，故正确；
故选B；
（2）过滤操作需要注意“一贴、两低和三靠”，由图示可知存在的错误是：倾倒液体的烧杯没有紧靠在玻璃棒上；
（3）
①据题目知碳酸氢钠的热稳定性差，当温读高于t3℃时，NaHCO3无溶解度数值，是因为碳酸氢钠在高于t3℃时已经分解了，故填：碳酸氢钠在高于t3℃时已经分解了；
②t2℃时，氯化铵的溶解度为40g，即t2℃时100g水加入40g氯化铵形成饱和溶液，故向200g水中加入40g氯化铵所得溶液是氯化铵的不饱和溶液，故填：不饱和；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成NaHCO3和NH4Cl的过程中，NaHCO3首先从溶液中析出，是因为在相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，故填：A。
22．Na+ H2O ②④ 后 除去氯化钙和过量的氯化钡 2NaOH 9 90 9.1% 在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。
【详解】
（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠溶解时解离出金属离子钠离子，因此可知海水中含量最多的金属离子为钠离子；水由分子构成，因此海水中含量最多的分子应该为水分子；根据“海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质”的信息，可判断海水中含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子等，粒子结构示意图①质子数与核外电子数都为17的氯原子、②为质子数为11而核外电子数为10的钠离子、③质子数与核外电子数均为12的镁原子、④质子数为12而核外电子数为10的镁离子，因此结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是②④。
故填：Na+；H2O；②和④；
（2）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；加入Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡，
故填：后；除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，化学方程式___在反应后还缺少2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，故填：2NaOH；
（3）①根据天平的使用方法是左物右码，如果放错了，物体质量=砝码质量-游码质量，所以左码右物称得溶质质量是10g-1g=9g；用量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，如果仰视读数，量取的水的体积会偏小，实际量取蒸馏水体积为90mL；故填：9；90；
②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是：×100%≈9.1%。故填：9.1%；
③实验中正确称量氯化钠的操作过程: 在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。故填：在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。
23．（1）蒸发（2） 因为氯化钠的溶解度受温度影响小 （3） 小于 （4） 复分解 反应。 质轻、强度大等 （5） 升高（6）① 15．2% ② 5．44%
【详解】
试题分析：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发，步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是因为氯化钠的溶解度受温度影响小，由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性比纯碱弱，步骤②发生的反应属于复分解反应，飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有耐腐蚀，质地轻等，步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），反应后溴元素的化合价比反应前升高。根据表格提供的物质反应情况看第二次是恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量为X，生成的氯化钠的质量为Y，
CaCl2+Na2CO3===2NaCl +CaCO3↓
106 117 100
X Y 8克
列比例式为：106：X=117：Y=100:8克 解得X=8．48克 Y=9．36克
混合物中氯化钠的质量=10克-8．48克=1．52克，结束后溶液中溶质质量=1．52克+9．36克=10．88克
固体样品中氯化钠的质量分数是=1．52克／10×100%=15．2%
第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是=10．88克／（100+10-8+98）×100%=5．44%
24．c 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 取实验中的无色滤液，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明还含有Na2CO3和NaOH 钠的相对原子质量 Na+ 解：设20g该固体混合物中碳酸钠的质量为x
该固体混合物中氯化钠的质量分数：
答：该固体混合物中氯化钠的质量分数为47%。
【详解】
（1）操作I是研碎粗盐，必须用到的一种仪器是c研钵；
（2）操作IV是蒸发结晶，蒸发用到玻璃棒，作用为使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（3）①氢氧化钡溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤渣中含有的物质为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；
②根据①可知，滤液中有氯化钠、生成的氢氧化钠、过量的碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，故应该利用碳酸根离子能和钙离子反应生成碳酸钙沉淀的性质先检验并除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰；检验方案如下：取滤液少量与试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明有碳酸钠，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠；
（4）①元素周期表信息图示中：中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；据图可知22.99表示钠的相对原子质量；B表示的是核内质子数是11的钠元素，其核外电子数是10，因此带一个单位的正电荷，该微粒的符号为Na+；
②氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）见答案。