9.2 溶解度同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

9.2、溶解度
一、选择题（共16题）
1．A B C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t2℃时，A和C的溶解度相等
B．A B C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
2．下列因素与固体物质的溶解度有关的是
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度
A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥
3．下列方法能增加气体物质的溶解度的是
A．升高温度 B．增加溶质
C．加大压强 D．减小压强
4．在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾固体并充分搅拌，下列说法中正确的是
A．固体质量减少
B．固体质量增加
C．溶液的质量不变
D．溶液质量增加
5．结合如图判断，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．随温度的升高，c物质的溶解度减小
B．t3℃时，三种物质的溶解度：a＞b＞c
C．t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
7．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，据此小明同学做出了下列分析，其中错误的是
A．40℃时，X、Y两种物质的溶解度都是40g
B．60℃时，把40g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液
C．当温度大于40℃时，X的溶解度大于Y的溶解度
D．在同一温度下，不能配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液
8．图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．60℃时，a和b的溶解度相等 B．32℃时， a的溶解度为30
C．a的溶解度比b大 D．85℃时，a饱和溶液溶质的质量分数为85％
9．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
10．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙
B．t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
C．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
13．下列做法能使溶液质量增加的是
A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁
B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁
C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳
D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体
14．下列说法中叙述正确的是
A．汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用
B．将CO2气体通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变成红色,说明CO2气体显酸性
C．取等量瓶装矿泉水和某处的井水,分别加入等量、相同浓度的肥皂水,井水中形成大量浮渣,泡沫较少;瓶装矿泉水中没有浮渣,泡沫较多,说明此处井水是硬水,瓶装矿泉水是软水
D．溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
15．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是气体或液体
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
16．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾晶体，下图中符合溶液中溶质质量变化的是
A． B． C． D．
二、非选择题（共8题）
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，物质a的溶解度与物质___________的相等。
（2）t3℃时，把30g物质a加入到50g水中充分溶解、静置，形成溶液的质量为___________g。
（3）将t3℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时，a、b、c溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：___________。
18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）M点的意义为______；
（2）t2℃，将18克甲加入到50克水中，充分溶解后溶液质量为______；
（3）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采取的方法______。
19．图1所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题∶
(1)图1中溶解度随温度升高而减小的物质是___________(填"甲"或"乙")。
(2)图中 P点表示的乙溶液为___________(填"饱和"或"不饱和")溶液。
(3)若甲中混有少量的乙，可采取___________的方法提纯甲物质。
(4)某同学进行了如图2 所示实验，得到相应的溶液 A、B、C，则溶液C 的质量为___________g。
20．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____(填“甲”或“乙”)；
（2）溶解度曲线上M点的含义是____________________________________；
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的是_____(填字母序号)。
A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大
21．水和溶液是生活中常见的物质。
(1)图B中发生反应的化学方程式为__________， 图 C 中活性炭的作用的是_____。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。
(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌， 可得到_________g 溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。
22．溶解度可表示物质溶解性的大小
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 _____
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 _____
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。
A 乙、丙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：乙＜丙
C 溶液质量：乙＞丙 D 溶质质量分数：乙＞丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_____．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_____。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填编号）。
a 小于40℃ b 大于40℃ c 无法确定
23．如图是A、B、C三种常见固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在_______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
(2)A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_______。
(3)t1℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为_______。
(4)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______(填“升高”或“降低”)温度。
24．水是我们熟悉的物质。
①为了测定水的组成，进行如下探究：
甲方案：电解水时玻璃管内的现象是____________；b管内生成的气体是______________；检验a管内产生气体的方法是___________。生成气体的体积比是___________，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是__________；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算
Ⅰ.参加反应的水的物质的量____________mol(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为________________g。
乙方案：该方案的实验目的是____________________，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________，现象__________；该实验能否达到实验目的，并阐述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。
Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_______g。若升温至60℃，形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为_______。
Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是___________。
Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为________。
Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是________。
A P1＞P2
B P1＝P2
C P1＜P2
D 无法确定
参考答案
1．A
【详解】
A、t2℃时，A和C的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点，故选项正确；
B、A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
C、将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
D、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，故选项错误。
故选A。
2．B
【分析】
固体物质的溶解度受温度、溶质种类、溶解种类影响；
【详解】
由分析可知：①溶质的多少、③溶剂的多少、⑤溶液是否饱和、 ⑥是否搅拌不会影响溶解度；
②溶质的性质、④溶剂的性质、⑦温度会影响物质的溶解度；
故选B。
3．C
【详解】
气体物质溶解度的影响因素与温度和压强有关：温度越高，气体的溶解度越小，压强越高，气体的溶解度越大，能增加气体物质的溶解度的是减小压强或者降低温度，故选：C。
4．C
【详解】
在一定温度下，饱和溶液不会再溶解该种溶质，即溶质和溶剂质量都不变，则溶液质量也不会变。
答案：C
5．D
【详解】
A、应该是30℃硝酸钾的溶解度为45.8g，该选项未指明温度，故A错；
B、比较溶解度必须指明温度，故B错；
C、升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液会变得更加不饱和，故C错；
D、两条曲线的交点的含义就是表示在该温度下两种物质的溶解度相等，故D对。
故选D。
6．C
【详解】
A、由图可知，随着温度的升高，c物质的溶解度减小，不符合题意；
B、由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度：a＞b＞c，不符合题意；
C、由图可知，t1℃时，a的溶解度是20g，故该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
D、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，X、Y两种物质的溶解度都是40g，故A正确；
B、60℃时，X物质的溶解度是80g，所以把40g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液，故B正确；
C、当温度大于40℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，故C正确；
D、在40℃时，两种物质的溶解度相等，可以配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液，故D错误。
故选D。
8．A
【详解】
A、60℃时，a和b的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相等，故A说法正确；
B、32℃时，a的溶解度为30g，故B说法错误；
C、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于60℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故C说法错误；
D、85℃时，a的溶解度为85g，故其饱和溶液溶质的质量分数为85g/(85g+100g)×100%＜85%，故D说法错误；
故选A．
9．A
【详解】
A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，B错误。
C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，C错误。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D错误。
故选：A。
10．C
【详解】
A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40g，即100g水中最多溶解40g的物质；所以各50g分别加入到100g水中，充分溶解，最多溶解40g，得到的溶液质量都是140g，正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40g，但溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量分数，错误；D、t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度受温度影响比乙大，则析出晶体的质量甲一定大于乙，正确。故选C。
11．B
【详解】
A、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙错误，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小，说法错误；
B、t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变正确，因为溶液是中溶质和溶剂都不变，说法正确；
C、降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，说法错误；
D、t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＜乙＜丙，甲＞乙＞丙错误，说法错误；
故选：B。
12．B
【详解】
A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故选项正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误；
D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，最多能够溶解15g，得到65g溶液，故选项错误。故选B。
13．A
【详解】
A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；
B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；
C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；
D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。
14．C
【详解】
A、汽油清洗油污是利用了溶解功能，故错误；
B、CO2气体通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变成红色是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，石蕊变红，而二氧化碳不显酸性，故错误；
C、检验软硬水用肥皂水，方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是软水，反之是硬水，故正确；
D、当将溶液恒温蒸发时，有晶体析出，得到同温下的饱和溶液，溶液的质量分数不变，故错误。故选C。
15．B
【详解】
A、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故说法错误。
B、溶质可以是固体，也可以是气体或液体，故说法正确。
C、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，定义中指出的只是这种溶质，并没有限制不能再溶解其他的溶质，故说法错误。
D、对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故说法错误。
故选：B。
16．B
【详解】
一定溶质质量分数的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会逐渐地被溶解直至溶液达到饱和，溶液中溶质的质量会逐渐的增大至不再发生变化，接近饱和的硝酸钾溶液中原有一部分溶质，故ACD错误；D正确。故选B。
17．b 75 b>a>c
【详解】
（1）由溶解度曲线可知，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等；
（2）t3℃时，物质a的溶解度是50g，所以在该温度下，100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，t3℃时，把30g物质a加入到50g水中充分溶解、静置，形成溶液的质量为25g+50g=75g；
（3）将t3℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度变小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，降温后溶质的质量分数大小，取决于t1℃时，a、b的溶解度大小，所以b＞a，c物质降温后，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时，a的溶解度大于t3℃时c物质的溶解度，所以将t3℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时，a、b、c溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c。
18．在t1℃时，甲和乙的溶解度相等 65g 增加溶剂
【详解】
点的意义为：在时，甲和乙的溶解度相等。故答案为：在时，甲和乙的溶解度相等；
，甲的溶解度是30g，则50克水中最多能溶解15g甲，将18克甲加入到50克水中，充分溶解后溶液质量。故答案为：65g；
温度不变，物质的溶解度不变，欲使时乙物质的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采取的方法是增加溶剂。故答案为：增加溶剂。
19．乙 饱和 降温结晶 70
【详解】
(1)根据溶解度曲线图可以得出， 图1中溶解度随温度升高而减小的物是乙；
(2)P点在乙的溶解度曲线的上方，因此表示的乙溶液为饱和溶液；
(3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，乙物质的溶解度曲线随温度的升高而减小，若甲中混有少量的乙，可采取降温结晶的方法提纯甲物质；
(4)由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为40g，50g水中最多溶解20g，则形成溶液的质量为50g+20g=70g。
20．甲 t1℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等 D
【详解】
（1）根据表中的溶解度，可知KNO3的溶解度随温度的升高而变化较大，所以图中能表示KNO3溶解度曲线的是甲
（2）M点是交点，表示的含义是：t1℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等
（3）A、烧杯②溶液中没有未溶解的物质，所以可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，错误；
B、若使烧杯①中固体全部溶解，由于是相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，溶液中溶质质量和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数也相等，错误；
C、将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液有可能会析出晶体，也有可能没有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数可能变小，也可能不变，错误；
D、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，可以升温，此时溶液中溶质质量分数增大，也可以加水，此时溶液中溶质质量分数变小，所以溶液中溶质质量分数可能增大，正确，故选D。
21．2H2O 2H2↑+O2↑ 吸附作用 A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子 ＝ 60 加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水
【详解】
本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。
(1)图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑ ； 图C中活性炭的作用的是吸附作用；
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子；
(3)①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲=乙；
②t1℃，甲的溶解度是20g，将50 g水加入25 g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌， 可得到60g 溶液；
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。
22．＜ 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 B、D 小 降温（或加压） b
【详解】
①
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为＜。
Ⅱ．40℃时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等；故答案为能。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃时，甲中固体逐渐减少，至全部溶解；乙中固体逐渐减少至全部溶解，丙中固体逐渐增加，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；故填：
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 固体逐渐减少，至全部溶解
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 固体逐渐增加
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是：所含溶剂质量：乙＜丙；溶质质量分数：乙＞丙；故填：BD。
②
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是降温（或加压）；故填：小，降温（或加压）。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度是大于40℃；故填：b。
23．t1 B 37.5% 降低
【分析】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等.
（2）A、B、C三种物质，B物质的溶解度曲线最平缓，所以溶解度受温度影响最小的是B；
（3）t1℃时，A物质的溶解度是60g，所以饱和溶液的溶质质量分数为=37.5%；
（4）A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度。
故答案为：（1）t1；（2）B；（3）37.5%；（4）降低。
24．有大量气泡，液面下降 氢气或H2 将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃 V(H2):V (O2)=2:1 (合理得分) 质量守恒定律 1 mol 180g 用化合的方法测定水的组成 2H2+O22H2O 剧烈燃烧，产生蓝色(淡蓝色)火焰，集气瓶内壁有水珠 不能,因为用排水法收集氧气，会带有大量水分。(前后对应正确，给分) 氯化钠或NaCl 82 不饱和 4/9或44.4% t≥60℃ 溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤(洗涤)、烘干 C
【详解】
①甲方案：电解水生成氢气和氧气，玻璃管内的现象是有大量气泡，液面下降；b管内产生的气体较多是氢气，a管内产生的气体较少时氧气；检验a管内产生气体的方法是将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃。生成气体的体积比是V(H2):V (O2)=2:1，根据质量守恒定律可以得出水是由氢、氧元素组成的结论；Ⅰ、16g氧气的物质的量为，设参加反应的水的物质的量为mol，
2H2O2H2↑+O2↑
2 1
0.5mol
，解得=1mol；Ⅱ、设电解前氢氧化钠溶液的质量为yg，根据反应前后溶质的质量不变得，解得y=180g；乙方案：该方案的实验目的是用化合的方法测定水的组成，氢气在氧气中剧烈燃烧，产生蓝色(淡蓝色)火焰，集气瓶内壁有水珠，反应的化学方程式是：2H2+O22H2O；该实验不能达到实验目的，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分；②Ⅰ、从表中数据可知，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠；Ⅱ、40℃时，KNO3溶解度为64.0g，故在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是32g+50g=82g，60℃时，KNO3溶解度为110.0g，升温至60℃，形成的溶液为不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为；Ⅲ、根据表中数据，设此时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，，解得=110.0g，所以60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是：t≥60℃；Ⅳ、由于硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，氯化钠的溶解度随温度的影响不大，可以采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯，所以固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为：溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤(洗涤)、烘干；Ⅴ、气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的升高而降低，所以P1