11.1生活中常见的盐同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

11.1、生活中常见的盐
一、选择题（共16题）
1．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
2．碳酸钠(Na2CO3)是生产管道疏通剂的原料之一，碳酸钠属于
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
3．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．酸雨形成原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl
C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2(OH)2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2
4．下列实验方案不能达到目的的是
A．NaOH溶液除去稀盐酸中的CuCl2
B．用带火星的木条鉴别O2和CO2
C．高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
5．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱 B．NaCl、氯化钠、食盐
C．H2O2、过氧化氢、双氧水 D．CaO、氧化钙、熟石灰
6．小洁同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。其中正确的是
A．KCl、CuSO4、NaOH、HCl B．Cu(NO3)2、NaCl、BaCl2、KNO3
C．Na2SO4、HCl、BaCl2、NaNO3 D．NaCl、 KNO3、 HNO3、 Na2SO4
7．李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是
A．Fe2O3 B．Fe C．Zn D．Cu(OH)2
8．下列各组物质中，按照酸、碱、盐的顺序排列的一组是
A．H2O　KOH　NaNO3 B．HCl　NH3·H2O　CaCO3
C．HNO3　K2SO4　Ba(OH)2 D．FeCl2　NaOH　H2CO3
9．如图所示，将一定质量的液体X滴入到烧瓶中，若小气球先鼓起，一段时间后又变瘪（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y是
选项 液体X 固体Y
A 水 氧氧化钠
B 水 硝酸铵
C 过氧化氢溶液 二氧化锰
D 稀盐酸 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验中有明显现象的是
A．铜丝浸入稀硫酸中 B．向BaCO3中滴入Na2SO4溶液
C．向氧化铜滴加氢氧化钠溶液 D．稀硫酸滴入变质的氢氧化钾溶液
11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小强同学按如图所示进行家庭小实验．以下关于此实验现象的描述中错误的是
A．有气泡产生
B．玻璃片内壁有浑浊出现
C．鸡蛋壳逐渐溶解
D．烧杯中溶液的质量不变
12．在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有：
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
13．下列说法不正确的是
A．将NaOH固体放在烧杯中进行称量
B．用硫酸铜和石灰乳来配制波尔多液
C．只用水不能鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液
14．推理是化学常用的学习方法，下列推论正确的是
A．置换反应有单质生成，因此有单质生成的反应一定是置换反应
B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱中一定含有氧元素
C．金属表面的氧化膜对内部金属能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
15．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是
A．
B．
C．
D．
16．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤，蒸发
C 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D 除去食盐水中混有的Ca2+、Mg2+、 依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共8题）
17．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①氧气，②氮气，③碳酸钠，④浓硫酸，⑤碳酸钙，⑥浓盐酸，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)空气中含量最多的气体是_______。
(2)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是_______。
(3)可用作O2气体干燥剂的是_______。
18．据下列三个化学反应回答问题：
A 2KOH+SO3 =K2SO4+H2O；B 2HClO = 2HCl+O2↑；C H2CO3 = H2O+CO2↑
(1)如图是某化学反应的示意图，其中 分别表示三种原子。上述三个反应中与其相符的是 ____ (填序号)。
(2)分类研究是学习化学的一种常用的方法，上述三个反应中涉及到多种类别的物质，其中属于单质的是 ___ ，属于碱的是 ___ ，属于盐的是 ____ (均填化学式)。
(3)从A、B两个反应涉及到的物质中选择适当的物质，写出一个属于中和反应的化学方程式 ___ 。
19．我们的生活离不开化学。现有氯化钠、硝酸钾、醋酸、二氧化硫、石墨。选择适当的物质填空（请填化学式）
（1）农业上用来选种的是_____；
（2）能除去铝壶中水垢的是_____；
（3）产生酸雨的主要物质是_____；
（4）可作干电池中电极的是_____。
20．如图是关于初中化学常见的五种物质的转化关系网络（其他反应物和生成物已略去）。其中A是黑色固体，B为红棕色固体，C、D、E常温下均为气体，C的相对分子质量大于E。请回答：
（1）A的化学式____________________；D的化学式____________________。
（2）写出B向C转化的反应方程式____________________。
21．（1）明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质以及滴加盐酸产生气泡的原因_____。
（2）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。
方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色。
方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变成红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_____；_____。
请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质_____。
（3）康康将方案 2 进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取 10 g 样品溶于 90 g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤、洗涤、烘干后称量为 0.5 g。则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？_____
22．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用的工艺和技术。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把含量高的气体吹入饱和溶液中，生成 ，然后利用受热易分解的性质，再把 提取出来，经化学反应使之变为甲醇（ ）和水。“绿色自由”构想的技术流程如下图：
（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200和催化剂）
①分解池内反应的化学方程式为 ______ ；②合成塔内反应的化学方程式为 ______ ；③溶液可循环利用，溶质是 ______ （填化学式）。
（2）实际生产中，经常利用溶液来“捕捉” ，流程图如下图（部分条件及物质未标出）：
①捕捉室内反应的化学方程式为 ______ ；②反应分离室中发生反应的化学方程式为 ______ 、 ______ ；③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是 ______ （填化学式）。
23．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
(1)填写下表空格中的化学式：
氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
KCl CaCl2 NaCl MgCl2 AlCl3 ZnCl2 ___________ CuCl2
反思：①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 ____________ 顺序归纳整理的。
②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH-，因此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？ ____________________ 。
(2)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成如图。验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：
①用稀硫酸除铁锈 ____________ ；
②盐酸和氢氧化钠反应 ________ 。
(3) 甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO2的方法。提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是 _________________________________________ 。
实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的。因此，用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置，可以选择 _____________ （填仪器编号）组装。
(4) 向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数 _____________ （。（请在答题纸上写出计算过程）
24．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 _______________ 。
（2）操作Ⅰ的名称 ____________ 。
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ________________________ 。
（问题与发现）该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
（猜想与假设）根据反应原理，小明、小军、小华三位同学提出以下猜想：
小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物
小华： ________________________
（探究与验证）三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
小明 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
小军 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 _________ 有气泡产生 猜想成立
小华 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液 ______ 猜想不成立
（反思与评价）请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价： ________________ 。
（拓展探究）小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。
小军实验流程
实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g……
实验分析：
（1）实验中A装置作用是 _____________ 。
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 _________________________ 。
（3）样品中氢氧化钠的含量为 ______________ 。（计算结果精确到小数点后一位）
参考答案
1．B
【详解】
A、石蕊遇酸性性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确；
B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确；
C、加入Mg粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确；
D、加入CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。
故选B。
2．D
【详解】
碳酸钠是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选D。
3．C
【详解】
A、酸雨是因为二氧化硫（或氮氧化物）与水反应生成了酸造成的，方程式为SO2+H2O=H2SO3，故错误；
B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；
C、该化学方程式书写完全正确；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故错误。
故选C。
4．A
【详解】
A、稀盐酸、氯化铜都能和氢氧化钠反应，符合题意；
B、由于氧气能支持燃烧、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可用带火星的木条鉴别O2和CO2，不符合题意；
C、在高温条件下，氧化铁反应能和一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳，氧化铁不能和二氧化碳反应，不符合题意；
D、NH4NO3固体溶于吸收热量，NaOH固体溶于水放出热量，不符合题意。故选A。
5．D
【详解】
A、B、C选项中物质的化学式、名称、俗名完全对应。D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式、名称、俗名不完全对应。
故选D。
6．B
【分析】
“某未知蓝色溶液”，根据此可以得知，溶液含有铜离子，且溶液中不存在生成沉淀物质的阴阳离子。
【详解】
A、溶液中含有铜离子，但溶液中也含有与之结合成沉淀的氢氧根离子，故错误；
B、含有铜离子，且溶液中不存在生成沉淀物质的阴阳离子，故正确；
C、含有铜离子，但溶液中含有能结合成硫酸钡沉淀的硫酸根离子和钡离子，故错误；
D、溶液中不存在使溶液呈现蓝色的铜离子，故错误。
故选B。
7．C
【详解】
A、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故不符合题意；
B、铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁，故不符合题意；
C、锌与盐酸反应会生成氯化锌无色溶液，故符合题意；
D、氢氧化铜与盐酸反应会生成蓝色氯化铜的溶液，故不符合题意。
8．B
【分析】
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物是盐。
【详解】
A、H2O属于氧化物，KOH属于碱，NaNO3属于盐，故选项错误；B、HCl属于酸，NH3 H2O属于碱，CaCO3属于盐，故选项正确；C、HNO3属于酸，K2SO4属于盐，Ba（OH）2属于碱，故选项错误；D、FeCl2属于盐，NaOH属于盐，H2CO3属于碳酸，故选项错误。故选B。
9．A
【分析】
要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热；一段时间后又变瘪，是因为温度降低，压强减小，进行分析判断。
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；一段时间后温度降低，气球又变瘪，故A正确；B、硝酸铵溶于水吸热，不能使装置中的小气球鼓起来，故B错误；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使装置中的小气球鼓起来，但一段时间后气球不会变瘪，故C错误；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能使装置中的小气球鼓起来，但一段时间后气球不会变瘪，故D错误。故选A。
10．D
【详解】
A、铜金属活动性在氢之后，和稀硫酸不反应，故A错误。
B、碳酸钡和硫酸钠不反应，无现象，B错误。
C、氧化铜和氢氧化钠不反应，无现象C错误。
D、氢氧化钾变质生成碳酸钾，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾二氧化碳和水，有现象，D正确。
故选：D。
11．D
【详解】
A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故选项正确，但不符合题意；
B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故选项正确，但不符合题意；
C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故选项正确，但不符合题意；
D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，溶液质量增大，故选项错误，但符合题意；
故选：D。
12．D
【详解】
试题分析：化合反应：2H2+O2 2H2O
分解反应：2H2O22H2O+O2↑
置换反应：2CuO+C 2Cu+ CO2↑、
复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,故选D
13．C
【详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性，可将NaOH固体放在烧杯中进行称量，故选项说法正确；
B、农业上用石灰乳和硫酸铜等配制波尔多液，波尔多液具有杀菌作用，故选项说法正确；
C、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低、氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法不正确；
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的 NaHCO3溶液，故选项说法正确。
故选C。
14．B
【详解】
A、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由于反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱中一定含有氧元素，故B正确；
C、金属表面的氧化膜对内部金属能起到保护作用，但铁锈很疏松，不能起到保护作用，故C错误；
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D错误。故选B。
15．A
【详解】
A、硫酸钡难溶于水、硫酸钙微溶于水、硫酸铜易溶于水，错误；
B、氨气、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别为14+1×3=17、16×2=32、12+16×2=44，正确；
C、常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活动性镁＞铜＞汞，正确；
D、地壳中含量前5位元素为氧、硅、铝、铁、钙，正确。
故选A。
16．C
【详解】
A、碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项能够达到实验目的；
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发得到氯化钙，该选项能够达到实验目的；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；
D、加入过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子）、NaOH溶液（除去镁离子）、Na2CO3溶液（除去钙离子、钡离子），过滤，加入适量的稀盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠），该选项能够达到实验目的。
故选C。
17．② ③ ④
【详解】
(1)空气中含量最多的气体是②氮气。
(2)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是③碳酸钠。
(3)浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，故可用作O2气体干燥剂的是④浓硫酸。
18．B O2 KOH K 2SO4 KOH+ HCl=KCl+ H2O
【详解】
(1)反应A为两种化合物发生反应，生成两种化合物；反应B为一种化合物分解生成另一种化合物和一种单质；反应C为一种化合物分解生成另两种化合物；示意图中反应为一种化合物的2个分子分解，生成另一种化合物的2个分子和一种单质的1个分子，与反应B相符；
(2)氧气(O2)是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钾(KOH)是由金属与氢氧根形成的化合物，属于碱；硫酸钾(K2SO4)由金属与酸根形成的化合物，属于盐；
(3)A、B两个反应所涉及的七种物质中，只有KOH属于碱类物质，而酸类物质有HClO和HCl两种，因此，KOH与HClO或HCl反应都属于中和反应；反应的化学方程式分别为：KOH+HCl═KCl+H2O、KOH+HClO═KClO+H2O。
19．NaCl CH3COOH SO2 C
【详解】
（1）农业上用来选种的是氯化钠溶液，化学式为：NaCl；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食醋可除去铝壶中水垢，化学式为：CH3COOH；
（3）二氧化硫是产生酸雨的主要物质，化学式为：SO2；
（4）石墨具有导电性，可用来制电极，化学式为：C。
20．C O2 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2或3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
【分析】
框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼B为红棕色固体，可判断为氧化铁，C为气体，由B转化而来，可判断为二氧化碳，A是黑色固体，可能是碳、氧化铁，二氧化锰等，但要转化为气体E，且气体E能转化为C，C的相对分子质量大于E，故可判断E应为一氧化碳，那么A应为碳，D能与E反应，且能转化为氧化铁，故可判断D为氧气。
【详解】
（1）A为碳，化学式为：C ；D为氧气，化学式：O2
（2）B为氧化铁，C为二氧化碳，故B向C转化的反应方程式为：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2或3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
21．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 可能是氢氧化钠也可能是碳酸钠使酚酞变红 氢氧化钙会与碳酸钠反应产生氢氧化钠，能使酚酞试液变红 取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液不变色 94.7%
【详解】
（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加盐酸产生气泡是因为碳酸钠能与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）方案1：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，都可以使无色酚酞变红。取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，可能是氢氧化钠也可能是碳酸钠使酚酞变红；
方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量饱和石灰水，氢氧化钙会与碳酸钠反应产生氢氧化钠，能使酚酞试液变红；因此明明认为样品中还有氢氧化钠，样品没有完全变质的说法是错误的；
要设计一个实验方案来验证氢氧化钠是否完全变质，可以取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（目的是除尽碳酸钠），静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液不变色，说明无氢氧化钠存在，样品已经完全变质；
（3）设样品中碳酸钠的质量为x，
x=0.53g
故样品中氢氧化钠的质量分数是：×100%=94.7%。
22． 、
【分析】
（1）①由图示可知分解池中为分解的反应；
②合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，用观察法配平即可；
③由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是碳酸钾。
（2）①根据反应物、生成物以及质量守恒定律写出方程式；
②根据图示信息和反应关系分析解答；
③根据碱的组成特点进行碱是由金属元素和氢氧根离子组成的化合物。
【详解】
（1）①由反应流程图可知：在分解池内发生的反应是碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，方程式是：；
②观图示，合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，反应条件是300℃、200kPa和催化剂，方程式是：；
③由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，可以确定其主要成分是碳酸钾，化学式为：。
（2）①①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以捕捉室内反应的化学方程式为：；
②由题意可知，在捕捉室内吸收二氧化碳的溶液是氢氧化钠溶液，分离室中加入氧化钙和Y溶液可以生成氢氧化钠溶液；氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与碳酸钠溶液反应可生成氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀；故在反应分离室内发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠、生石灰与水的反应，反应方程式分别为：、；
③碱是由金属元素和氢氧根离子组成的化合物，该生成过程中，氢氧化钙与氢氧化钠属于，化学式分别为：、。
23．FeCl2 金属活动性 有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl- 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 产生CO2的速率太快，不适合实验室收集CO2气体 BCI（或：BDI、BEI） 8.8 g，7.3%
【分析】
由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列，由于这些盐中都含有氯离子，而且都是可溶性的盐，因此一定能够和含有银离子的可溶性盐发生反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种另外化合物的反应，而置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，根据这两种反应的特点来书写有关的化学方程式；实验室中常用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳，写出有关的化学方程式根据碳酸氢钠的质量就可求出生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数。
【详解】
(1) ①根据物质的名称及元素的化合价正确写出物质的化学式分别为：
钾元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，，利用十字交叉法，氯化钾的化学式为：KCl；
锌元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，，利用十字交叉法，氯化锌的化学式为：ZnCl2；
氯化亚铁中铁元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，，利用十字交叉法，氯化亚铁的化学式为：FeCl2；
氯化铜中铜元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，，利用十字交叉法，氯化铜的化学式为：CuCl2 ；由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列；
②由于这些可溶性盐中都含有氯离子，因此它们具有相似的化学性质；
(2) ①由于稀硫酸能够和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
②盐酸能和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）提出问题：由于碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠和稀盐酸反应时速度过快，不利于气体的收集；
实验设计：根据实验原理可得，仪器组合为：B、C、I（或：BDI、BEI）；
（4）设生成CO2的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
x=8.8g，
y=7.3g，
稀盐酸中溶质的质量分数×100%=7.3%；
答：生成CO2的质量为8.8g，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
24．CaCO3高温CaO+CO2↑ 过滤 使液体受热均匀，防止液滴飞溅 NaOH和Ca(OH)2的混合物 稀盐酸（合理均可） 无白色沉淀产生（或无明显现象） 甲的实验设计不严密，实验过程中纯碱溶液和氢氧化钙不一定恰好完全反应 ，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞溶液变红，所以不能据溶液变红确定只含氢氧化钠；（说明：答到反应后溶液均显碱性，滴加酚酞均会变红即可。） 除去空气中的CO2 将反应装置内残留的CO2全部排出被D装置吸收 73.5%
【详解】
（1）根据碳酸钙分解的反应原理书写方程式；
（2）根据分离固体和液体的方法分析解答；
（3）蒸发溶液时，玻璃棒的作用是通过搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
实验分析：（1）根据NaOH的作用分析；
（2）根据避免CO2影响实验结果分析；
（3）根据相关化学方程式计算分析；
解：（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）操作Ⅰ的名称过滤；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
实验分析：（1）A装置中装有NaOH溶液，主要作用是除去空气中的CO2，避免干扰实验；
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是将反应装置内残留的CO2全部排出被D装置吸收，避免干扰实验；
（3）样品中变质的氢氧化钠与稀硫酸反应生成二氧化碳。由装置D的质量变化可知，生成二氧化碳的质量为101.1g-100g=1.1g。
设样品中氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3 +H2SO4= Na2 SO4+ H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
x=2.65g
样品中氢氧化钠的质量为10g-2.65g=7.35g
样品中氢氧化钠的质量分数为 =73.5%
答：样品中氢氧化钠的含量为73.5%。