第3单元物质构成的奥秘单元测试卷—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

人教版九年级上册《第3单元 物质构成的奥秘》2021年单元测试卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）杜甫的绝句《沙暖睡鸳鸯》中写到“迟日江山丽，春风花草香”诗中描写的情景用化学原理解释正确的是（　　）
A．分子很小，但分子有一定的质量
B．分子很小，但分子之间有间隙
C．分子很小，但分子在不停地运动着
D．分子很小，但分子是由原子构成的
2．（2分）将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，用分子的观点解释正确的是（　　）
A．分子的质量变大了 B．分子的间隔变小了
C．分子的数目变少了 D．分子的体积变小了
3．（2分）用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）
A．花香四溢﹣﹣分子在不停地运动
B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子体积变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原﹣﹣分子之间有间隔
4．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．原子核是由质子和电子构成
C．NaCl由NaCl分子构成
D．水蒸发过程中，水分子的间隔变大
5．（2分）下列能保持水的化学性质的微粒是（　　）
A．水分子 B．氧分子
C．氧原子和氢原子 D．氢分子
6．（2分）下列物质含有氢分子的是（　　）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
7．（2分）已知“〇”、“●”分别表示不同种元素的原子，下列属于混合物的是（　　）
A． B． C． D．
8．（2分）下列粒子中，不能直接构成物质的是（　　）
A．原子 B．分子 C．离子 D．中子
9．（2分）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（　　）
A．101 B．157 C．258 D．359
10．（2分）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
11．（2分）下列结构示意图表示阴离子的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2分）某微粒的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该微粒是阴离子 B．该微粒有3个电子层
C．该微粒的质子数为13 D．该微粒符号为Al
13．（2分）如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（　　）
A．①③化学性质相似
B．②为阴离子
C．③④属于同一种元素
D．③为第三周期元素的原子
14．（2分）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．若x＝17，则该粒子符号为Cl﹣
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
15．（2分）超市中有“高锌高钙”奶粉出售，其中“锌、钙”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
16．（2分）不同种元素最本质的区别是（　　）
A．质子数不同 B．核外电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
17．（2分）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．钙元素 B．硅元素 C．铝元素 D．铁元素
18．（2分）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
19．（2分）元素“Al”的名称是（　　）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
20．（2分）硒元素有防癌和抗癌作用。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．硒原子核内中子数为34
B．硒原子在化学反应中易得到电子
C．硒元素的元素符号为Se，是一种金属元素
D．硒的相对原子质量为78.96g
二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共52分）
21．（4分）分子具有以下性质：①分子质量和体积都很小②分子在不断运动③分子间有间隔④由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，所以分子不同，物质的化学性质不同。请选择符合题意的性质用序号填空：
（1）墙内开花墙外香，说明　 　。
（2）25000L的液化石油气可以装入24L的钢瓶中，因为　 　。
（3）一滴水中大约有1.67×1021个分子，每个水分子的质量是3×10﹣26kg，说明　 　。
（4）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是　 　。
22．（3分）如图是表示气体微粒的示意图，“●”和“〇”分别表示不同的原子。其中属于混合物的是（填序号，下同）　 　，属于纯净物的是　 　，纯净物中直接由原子构成的是　 　。
23．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。
（2）下列说法正确的是　 　。（填字母）
A．水由氢、氢两种元素组成的
B．水是由氢气和氧气混合而成的
C．水是由两个氢原子和一个氢原子构成的
D．一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的。
24．（6分）请用“元素”、“分子”、“原子”、“离子”填空。
（1）铁是由　 　构成；
（2）二氧化碳是由　 　构成；
（3）氯化钠是由　 　构成；
（4）水是由氢、氧两种　 　组成；
（5）保持氧气化学性质的微粒是氧　 　；
（6）氧化汞受热分解的过程中　 　不发生改变。
25．（15分）学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，碘原子的核外电子数为 　 　，碘元素属于 　 　元素（选填“金属”或“非金属”），碘元素的相对原子质量 　 　，碘元素的符号为 　 　。
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，其中表示原子的粒子是 　 　（填字母序号，下同），表示阳离子的离子是 　 　，具有相对稳定结构的是 　 　。
（3）在B～E四种粒子中，共有 　 　（填数字）种元素；属于同种元素的粒子是 　 　（填字母序号），原因是 　 　。
（4）B～E中化学性质相似的粒子是 　 　（填字母序号），原因是 　 　。
（5）E粒子在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号 　 　。
（6）C元素在元素周期表中位于第 　 　周期。
26．（13分）某些元素的相关信息如图所示，请认真分析并回答问题。
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第　 　周期，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易　 　（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是　 　；
（3）原子序数为17的元素的原子的最外层电子数为　 　个，核内质子数为　 　；
（4）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与　 　 （填元素符号）的化学性质相似；
（5）11﹣18号元素在表中处于第　 　周期，原因是它们原子结构中的　 　相同；
（6）2号、10号、18号元素在表中处于同一　 　（填“周期”或“族”）。原因是它们原子结构中的　 　，所以它们的　 　相似；
（7）同一周期中，各原子的核外电子排布的变化规律是　 　。
27．（8分）如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。
（1）分别写出A、B、C、D代表的元素的符号：A　 　 B　 　 C　 　 D　 　。
（2）A原子的质子数为　 　，D的离子符号为　 　。
（3）A、B、C、D中处于同一族的是　 　（填字母序号，下同），处于同一周期的是　 　。
三、实验探究题（本大题共1小题，每空1分，共8分）
28．（8分）小明学习了分子的性质后做了如图实验：
（1）图甲、乙、丙中玻璃仪器的名称分别为　 　、　 　、　 　。
（2）教材实验（如图甲所示）：该实验可以观察到的实验现象是　 　；实验结论是　 　。
（3）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是　 　；混合均匀后，分子　 　（填“继续”或“停止”）运动。
（4）如果继续完成图丙实验操作，对比实验乙可以得出的结论是　 　。
（5）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有　 　。
人教版九年级上册《第3单元 物质构成的奥秘》2021年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）杜甫的绝句《沙暖睡鸳鸯》中写到“迟日江山丽，春风花草香”诗中描写的情景用化学原理解释正确的是（　　）
A．分子很小，但分子有一定的质量
B．分子很小，但分子之间有间隙
C．分子很小，但分子在不停地运动着
D．分子很小，但分子是由原子构成的
【解答】解：迟日江山丽，春风花草香，能闻到花草的香味，是因为花草中含有的分子很小，是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花草的香味。
故选：C。
2．（2分）将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，用分子的观点解释正确的是（　　）
A．分子的质量变大了 B．分子的间隔变小了
C．分子的数目变少了 D．分子的体积变小了
【解答】解：将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故选：B。
3．（2分）用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）
A．花香四溢﹣﹣分子在不停地运动
B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子体积变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原﹣﹣分子之间有间隔
【解答】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
D、变瘪的乒乓球放入热水中复原，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：B。
4．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．原子核是由质子和电子构成
C．NaCl由NaCl分子构成
D．水蒸发过程中，水分子的间隔变大
【解答】解：A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；
B、原子核是由质子和中子构成的，错误
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；
D、水蒸发的过程中水分子的间隔变大，正确；
故选：D。
5．（2分）下列能保持水的化学性质的微粒是（　　）
A．水分子 B．氧分子
C．氧原子和氢原子 D．氢分子
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子。
故选：A。
6．（2分）下列物质含有氢分子的是（　　）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
【解答】解：A、氢气是由氢分子构成的，故选项正确。
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
D、水是由水分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
故选：A。
7．（2分）已知“〇”、“●”分别表示不同种元素的原子，下列属于混合物的是（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：A、图示由一种分子构成，属于纯净物，故A错；
B、图示由一种分子构成，属于纯净物，故B错；
C、图示由一种原子直接构成的纯净物，故C错；
D、图示两种分子构成，属于混合物，故D正确。
故选：D。
8．（2分）下列粒子中，不能直接构成物质的是（　　）
A．原子 B．分子 C．离子 D．中子
【解答】解：A、原子可以直接构成物质，如金属是由原子直接构成的，故选项错误。
B、分子可以直接构成物质，如氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、离子可以直接构成物质，如氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、中子是构成原子的一种粒子，中子不能直接构成物质，故选项正确。
故选：D。
9．（2分）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（　　）
A．101 B．157 C．258 D．359
【解答】解：在原子中，核内质子数＝核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101；
故选：A。
10．（2分）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【解答】解：分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18中含有18个碳原子。
故选：A。
11．（2分）下列结构示意图表示阴离子的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A．该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，故错误；
B．该粒子中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故错误；
C．该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，故错误；
D．该粒子中，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故正确。
故选：D。
12．（2分）某微粒的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该微粒是阴离子 B．该微粒有3个电子层
C．该微粒的质子数为13 D．该微粒符号为Al
【解答】解：A、该粒子的质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
B、该粒子是原子失去了最外层3个电子得到的，该微粒有2个电子层，故选项说法错误。
C、该粒子的质子数＝13，故选项说法正确。
D、该粒子是原子失去最外层的3个电子得到的带3个单位正电荷的铝离子，符号为：Al3+，故选项说法错误。
故选：C。
13．（2分）如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（　　）
A．①③化学性质相似
B．②为阴离子
C．③④属于同一种元素
D．③为第三周期元素的原子
【解答】解：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
B、②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
C、同种元素的粒子是质子数相同，③④的核内质子数相同，③④属于同一种元素，故选项说法正确。
D、周期数＝原子核外电子层数，③的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第3周期，故选项说法正确。
故选：B。
14．（2分）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．若x＝17，则该粒子符号为Cl﹣
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【解答】解：A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。
B、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法正确。
C、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。
D、质子数＝20，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选项说法错误。
故选：D。
15．（2分）超市中有“高锌高钙”奶粉出售，其中“锌、钙”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
【解答】解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锌、钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。由题意，高锌高钙奶粉中的“锌”“钙”指的是元素，以化合态形式存在于物质中。
故选：B。
16．（2分）不同种元素最本质的区别是（　　）
A．质子数不同 B．核外电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，故选项正确。
B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是核外电子数不同，故选项错误。
C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是中子数不同，故选项错误。
D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是最外层电子数不同，故选项错误。
故选：A。
17．（2分）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．钙元素 B．硅元素 C．铝元素 D．铁元素
【解答】解：地壳中含量较多的前五种元素依次为氧、硅、铝、铁、钙等，其中铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
故选：C。
18．（2分）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
【解答】解：A．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，故A错误；
B．原子得到电子后显负电性，是阴离子，故B错误；
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，故C正确；
D．一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D错误。
故选：C。
19．（2分）元素“Al”的名称是（　　）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
【解答】解：A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误
B、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。
C、元素“Al”的名称是铝，不是硅，故选项错误。
D、元素“Al”的名称是铝，不是氦，故选项错误。
故选：B。
20．（2分）硒元素有防癌和抗癌作用。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．硒原子核内中子数为34
B．硒原子在化学反应中易得到电子
C．硒元素的元素符号为Se，是一种金属元素
D．硒的相对原子质量为78.96g
【解答】解：A、由图示可知，硒原子核内质子数为34，硒原子核内中子数≈相对原子质量﹣质子数≈79﹣34＝45；故选项说法错误。
B、最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，硒元素的元素符号为Se，是一种非金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共52分）
21．（4分）分子具有以下性质：①分子质量和体积都很小②分子在不断运动③分子间有间隔④由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，所以分子不同，物质的化学性质不同。请选择符合题意的性质用序号填空：
（1）墙内开花墙外香，说明　②　。
（2）25000L的液化石油气可以装入24L的钢瓶中，因为　③　。
（3）一滴水中大约有1.67×1021个分子，每个水分子的质量是3×10﹣26kg，说明　①　。
（4）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是　④　。
【解答】解：（1）墙内开花墙外香，因为分子在不断运动；
（2）25000L的液化石油气可以装入24L的钢瓶是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，在加压时分子之间的间隔变小；
（3）一滴水中大约有1.67×1021个分子，说明分子分子质量和体积都很小；
（4）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同。
答案为：（1）②；（2）③；（3）①；（4）④。
22．（3分）如图是表示气体微粒的示意图，“●”和“〇”分别表示不同的原子。其中属于混合物的是（填序号，下同）　③⑥　，属于纯净物的是　①②④⑤　，纯净物中直接由原子构成的是　⑤　。
【解答】解：混合物是由两种或两种以上物质组成，纯净物是由一种物质组成的；①②④都是由一种分子（即一种物质）构成的纯净物，⑤是由一种原子直接构成的物质，是一种物质，属于纯净物；③是由两种分子（即两种物质）构成的物质，属于混合物；⑥是由两种原子构成的两种物质组成的，属于混合物。
故答案为：③⑥；　　①②④⑤；　　⑤。
23．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　原子　，②表示的是　分子　。
（2）下列说法正确的是　A　。（填字母）
A．水由氢、氢两种元素组成的
B．水是由氢气和氧气混合而成的
C．水是由两个氢原子和一个氢原子构成的
D．一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的。
【解答】解：（1）根据汞是由汞原子构成，水是由水分子构成，所以图中①表示的是原子，②表示的是分子；故填：原子；分子；
（2）A．由水的化学式为H2O可知，水由氢、氢两种元素组成的，故A正确；
B．由水的化学式为H2O可知，水由氢、氢两种元素组成的，而不是由氢气和氧气混合而成的，故B错误；
C．由水的化学式为H2O可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故C错误；
D．由水的化学式为H2O可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，元素不能讲个数，故D错误。
故选：A。
24．（6分）请用“元素”、“分子”、“原子”、“离子”填空。
（1）铁是由　原子　构成；
（2）二氧化碳是由　分子　构成；
（3）氯化钠是由　离子　构成；
（4）水是由氢、氧两种　元素　组成；
（5）保持氧气化学性质的微粒是氧　分子　；
（6）氧化汞受热分解的过程中　原子　不发生改变。
【解答】解：（1）铁是由原子构成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（4）水是由氢氧两种元素组成的；
（5）保持氧气化学性质的微粒是氧分子。
（6）氧化汞受热分解的过程中原子不发生改变；
故答案为：
（1）原子；
（2）分子；
（3）离子；
（4）元素；
（5）分子；
（6）原子。
25．（15分）学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，碘原子的核外电子数为 　53　，碘元素属于 　非金属　元素（选填“金属”或“非金属”），碘元素的相对原子质量 　126.9　，碘元素的符号为 　I　。
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，其中表示原子的粒子是 　BDE　（填字母序号，下同），表示阳离子的离子是 　C　，具有相对稳定结构的是 　C　。
（3）在B～E四种粒子中，共有 　3　（填数字）种元素；属于同种元素的粒子是 　CD　（填字母序号），原因是 　它们质子数相同都为11　。
（4）B～E中化学性质相似的粒子是 　BE　（填字母序号），原因是 　它们最外层电子数相同都为7　。
（5）E粒子在化学反应中容易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号 　Cl﹣　。
（6）C元素在元素周期表中位于第 　三　周期。
【解答】解：（1）依据A中信息可知原子序数为53，因为在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，则碘原子的核外电子数为53，碘是“石”字旁，则为非金属元素，依据A中信息可知碘元素的相对原子质量为126.9，碘元素的符号为I，故填：53；非金属元素；126.9；I；
（2）原子的质子数等于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数，分析BCDE示意图可知，属于原子的是BDE，属于阳离子的是C，最外层电子数为8（最外层是第一层为2）的微粒为稳定结构，具有相对稳定结构的是C，故填：BDE；C；C；
（3）质子数决定元素种类，一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同，分析BCDE示意图可知，共有3种元素，属于同种元素的粒子是CD，理由是它们质子数相同都为11，故填：CD；它们质子数相同都为11；
（4）元素的化学性质与最外层电子数关系最密切，B和E的最外层电子数都为7，所以它们化学性质相似，故填：BE；它们最外层电子数相同都为7；
（5）最外层电子数大于4容易得电子，E原子最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，E为氯元素，元素符号为Cl，得到1个电子形成了带1个单位负电荷的离子，所以离子符号是Cl﹣，故填：得到；Cl﹣；
（6）原子的电子层数等于周期数，C原子有三个电子层，所以C元素在元素周期表中位于第三周期，故填：三。
26．（13分）某些元素的相关信息如图所示，请认真分析并回答问题。
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第　2　周期，它属于　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易　失　（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是　Na+　；
（3）原子序数为17的元素的原子的最外层电子数为　7　个，核内质子数为　17　；
（4）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与　S　 （填元素符号）的化学性质相似；
（5）11﹣18号元素在表中处于第　3　周期，原因是它们原子结构中的　电子层数　相同；
（6）2号、10号、18号元素在表中处于同一　族　（填“周期”或“族”）。原因是它们原子结构中的　最外层电子数达到稳定结构　，所以它们的　化学性质　相似；
（7）同一周期中，各原子的核外电子排布的变化规律是　最外层电子数从1到8依次递增　。
【解答】解：在原子中，元素的原子序数等于核内的质子数；
（1）原子序数为7的元素是氮元素，位于元素周期表中第2周期，它最外层电子数5，大于4，属于非金属元素，故填：2；非金属；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素是钠元素，最外层电子数为1，其原子容易失电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，符号是Na+，故填：失；Na+；
（3）根据表格信息，原子序数为17的元素的原子的最外层电子数为7个，核内质子数等于原子序数，为17，故填：7；17；
（4）原子的最外层电子数相同，则化学性质相似，根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与S的化学性质相似，故填：S；
（5）原子核外电子层数＝元素所在的周期数，11﹣18号元素的原子核外电子层数为3，在表中处于3周期，是因为它们原子结构中的电子层数相同，故填：3；电子层数；
（6）2号、10号、18号元素在表中处于同一族，是因为它们原子结构中的最外层电子数达到稳定结构，所以它们的化学性质相似，故填：族；最外层电子数达到稳定结构；化学性质；
（7）同一周期中，各原子的核外电子排布的变化规律是最外层电子数从1到8依次递增，故填：最外层电子数从1到8依次递增。
27．（8分）如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。
（1）分别写出A、B、C、D代表的元素的符号：A　N　 B　O　 C　S　 D　Cl　。
（2）A原子的质子数为　7　，D的离子符号为　Cl﹣　。
（3）A、B、C、D中处于同一族的是　B、C　（填字母序号，下同），处于同一周期的是　A、B或C、D　。
【解答】解：最右上角是He，故下面的一层是第二周期，且下面的元素是Ne元素，往前推，故A是7号元素，为N，B是8号元素，为O，B下面的C是16号元素，为是，D是17号元素，为Cl；
（1）A是N，B是O，C是S，D是Cl，故填：N；O；S；Cl；
（2）A是氮元素，其原子的质子数为7，D是氯元素，其离子是氯离子，符号为Cl﹣，故填：7；Cl﹣；
（3）同一横行的为一周期，同一纵行的为一族，故处于同一族的是B、C，处于同一周期的是A、B或C、D，故填：B、C；A、B或C、D。
三、实验探究题（本大题共1小题，每空1分，共8分）
28．（8分）小明学习了分子的性质后做了如图实验：
（1）图甲、乙、丙中玻璃仪器的名称分别为　烧杯　、　试管　、　烧杯、试管　。
（2）教材实验（如图甲所示）：该实验可以观察到的实验现象是　B中液体变红色　；实验结论是　分子是不断运动的　。
（3）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是　分子之间有间隔　；混合均匀后，分子　继续　（填“继续”或“停止”）运动。
（4）如果继续完成图丙实验操作，对比实验乙可以得出的结论是　温度越高分子运动的越快　。
（5）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有　节约药品、更环保　。
【解答】解：（1）图甲、乙、丙中玻璃仪器的名称分别为烧杯、试管、烧杯、试管。
故填：烧杯；试管；烧杯、试管。
（2）教材实验（如图甲所示）：该实验可以观察到的实验现象是B中液体变红色，实验结论是分子是不断运动的。
故填：B中液体变红色；分子是不断运动的。
（3）小明做的实验中，最终液体能够混合均匀，还可以说明分子之间有间隔；
混合均匀后，分子继续运动。
故填：分子之间有间隔；继续。
（4）对比实验乙，丙中混合均匀需要时间比乙短，可以得出的结论是温度越高分子运动的越快。
故填：温度越高分子运动的越快。
（5）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有节约药品、更环保。
故填：节约药品、更环保。
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