氮和氮的化合物
图片预览
文档简介
课件27张PPT。氮和氮的化合物一、氮气1、氮元素在自然界中的存在：
游离态：大气中的氮气。
化合态：无机盐如硝酸盐（硝石）、蛋白质、核酸。2、氮气的物理性质和氮分子的结构无色气体、难溶于水、密度比空气小、沸点-195.8℃. 3、氮气的化学性质（2）氮气跟氧气的反应2NO+O2====2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO农谚“雷雨肥庄稼”的科学道理。（1）氮气跟氢气的反应 小结：由于氮气的化学性质稳定，反应的发生需要很高的条件。 历史上德国有位化学家叫哈伯，有人称他为天使，也有人称他为魔鬼。称他为天使是因为在1909年哈伯合成了氨，氨能合成化肥，进而使粮食增产，像天使一样给人类带来了丰收和喜悦；称他为魔鬼是第一世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个合成氨工厂，氨能合成炸药，像魔鬼一样给人类带来了灾难和痛苦。但不管怎样，人工合成氨的成功对工业、农业和科技的重大意义是不言而喻的，氨也被评为20世纪初的明星分子。1. 氨的结构NH3化学式：电子式：结构式：一、氨氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都感到困难。消防员赶到后，马上展开了救援工作……事故发生后，消防员向现场喷洒了大量的水。2. 物理性质颜色、状态：气味：
一、氨水溶性：无色气体有刺激性气味极易溶于水(1:700）密度：比空气小（常用液氨作致冷剂）酚酞溶液 氨气极易溶于水 烧瓶内压强减小水往上流产生喷泉NH3观看:喷泉实验溶液变红溶液显碱性
如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开止水夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，则a、b可能是：（ ?）
A、a为HCl气体，b为H2O
B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液abABD??练习:3. 化学性质⑴ 氨与水的反应氨水中的微粒：3种分子：H2O、NH3、 NH3·H2O3种离子：NH4+、OH- 、H+注意: 氨水中溶质是NH3 而不是NH3·H2O 。氨水的密度小于水的密度,而且氨水的浓度越大，密度越小。氨水和液氨是同样的物质吗？液氨是液态的氨，是纯净物。氨的水溶液叫做氨水，是混合物。⑵ 氨与酸的反应 观看实验NH3 + HCl ==NH4Cl将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应的方程式：NH3 + HNO3 =NH4NO32NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4NH3 + HCl = NH4Cl实质：NH3 +H+ =NH4+利用该性质工业上可制氮肥 铵盐概念：由铵根离子和酸根离子构成的盐。铵盐的物理性质：铵盐均为无色或白色的离子晶体
?铵盐均易溶于水。化学性质：NH4Cl NH3↑ + HCl ↑NH3 + HCl = NH4Cl思考氯化铵受热分解的现象与碘升华现象相似，本质是否一样？NH3 + HCl = NH4Cl（1）不稳定性，受热易分解NH4Cl NH3↑ + HCl ↑NH3 + HCl = NH4ClNH4Cl NH3↑ + HCl ↑NH3 + HCl = NH4ClNH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑+ H2ONH4Cl NH3↑ + HCl ↑NH3 + HCl = NH4Cl管口又形成 无色晶体管口又形成 无色晶体铵盐可用作氮肥，氮肥如何贮存？（NH4）2CO3 2NH3↑ + CO2 ↑+ H2O（2）与强碱反应，加热产生氨气NH4NO3+ NaOH NaNO3 + NH3 ↑+ H2O （NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O 铵盐溶液与强碱溶液共热反应的离子方程式为： NH4+ + OH- NH3 ↑ + H2O （该反应原理可用于铵根离子的检验，还可用于实验室制取氨气。） ——铵根离子的检验检验方法：铵盐与碱反应的性质利用之一1、先将其与强碱共热逸出NH3
2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气——NH3的实验室制法铵盐与碱反应的性质利用之二反应物:氯化铵固体与消石灰2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O 装置:与实验室加热氯酸钾固体制氧气相同收集:只能用向下排空气法收集验满:NH3的实验室制法（1）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（变蓝）
（ 2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口
（产生白烟）棉花的作用： 防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽量纯净；浸有水或稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，避免污染大气。思考题干燥剂:碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物）一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硝酸能以任意比溶解于水，呈无色溶液
常用浓硝酸的质量分数为69%，常呈黄色(溶解NO2),98％以上的浓硝酸叫“发烟”硝酸
工业制得的浓硝酸有时呈黄色(溶解了NO2)
工业制浓盐酸也呈黄色（有Fe3+）1.硝酸的不稳定性
4 HNO3 → 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
保存方法：硝酸必须保存在带玻璃塞的棕色瓶里，贮放在冷暗处。△或光照二.硝酸的化学性质 2. 酸的通性
硝酸是强酸：HNO3 → H+ + NO3-
硝酸能与某些碱、碱性氧化物、某些盐反应，能使指示剂变色。(硝酸与金属的反应是特性。)与蓝色石蕊试纸的反应现象：
稀硝酸（以酸性为主）使试纸变红
浓硝酸（以强氧化性为主）使试纸先变红，后褪色(漂白)3.硝酸的强氧化性
(稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性)
(1)几乎与所有的金属（除金、铂等）反应
3Cu +8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) → Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O氧化性： 浓HNO3 > 稀HNO3（快）（慢）★ 常温下，Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象，加热时继续反应。△氧化性：酸性 = 1:3氧化性：酸性 = 1:1注意：浓HNO3NO2（还原产物）稀HNO3NO（还原产物） 金属越活泼，或硝酸的浓度越低，则生成的氮氧化合物中N的价态越低王 水 浓硝酸 浓盐酸
★王水：
浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3混合物
具有更强的氧化能力，能溶解金、铂等金属。(2)与许多非金属（碳、硫、磷等）反应
C+4HNO3(浓) → 2H2O+4NO2 ↑+CO2↑
S+6HNO3(浓) → 2H2O+6NO2 ↑+H2SO4
还能使某些有机物氧化。(3)与H2S、HBr、SO2 等还原性物质反应△△氧化性
游离态：大气中的氮气。
化合态：无机盐如硝酸盐（硝石）、蛋白质、核酸。2、氮气的物理性质和氮分子的结构无色气体、难溶于水、密度比空气小、沸点-195.8℃. 3、氮气的化学性质（2）氮气跟氧气的反应2NO+O2====2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO农谚“雷雨肥庄稼”的科学道理。（1）氮气跟氢气的反应 小结：由于氮气的化学性质稳定，反应的发生需要很高的条件。 历史上德国有位化学家叫哈伯，有人称他为天使，也有人称他为魔鬼。称他为天使是因为在1909年哈伯合成了氨，氨能合成化肥，进而使粮食增产，像天使一样给人类带来了丰收和喜悦；称他为魔鬼是第一世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个合成氨工厂，氨能合成炸药，像魔鬼一样给人类带来了灾难和痛苦。但不管怎样，人工合成氨的成功对工业、农业和科技的重大意义是不言而喻的，氨也被评为20世纪初的明星分子。1. 氨的结构NH3化学式：电子式：结构式：一、氨氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都感到困难。消防员赶到后，马上展开了救援工作……事故发生后，消防员向现场喷洒了大量的水。2. 物理性质颜色、状态：气味：
一、氨水溶性：无色气体有刺激性气味极易溶于水(1:700）密度：比空气小（常用液氨作致冷剂）酚酞溶液 氨气极易溶于水 烧瓶内压强减小水往上流产生喷泉NH3观看:喷泉实验溶液变红溶液显碱性
如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开止水夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，则a、b可能是：（ ?）
A、a为HCl气体，b为H2O
B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液abABD??练习:3. 化学性质⑴ 氨与水的反应氨水中的微粒：3种分子：H2O、NH3、 NH3·H2O3种离子：NH4+、OH- 、H+注意: 氨水中溶质是NH3 而不是NH3·H2O 。氨水的密度小于水的密度,而且氨水的浓度越大，密度越小。氨水和液氨是同样的物质吗？液氨是液态的氨，是纯净物。氨的水溶液叫做氨水，是混合物。⑵ 氨与酸的反应 观看实验NH3 + HCl ==NH4Cl将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应的方程式：NH3 + HNO3 =NH4NO32NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4NH3 + HCl = NH4Cl实质：NH3 +H+ =NH4+利用该性质工业上可制氮肥 铵盐概念：由铵根离子和酸根离子构成的盐。铵盐的物理性质：铵盐均为无色或白色的离子晶体
?铵盐均易溶于水。化学性质：NH4Cl NH3↑ + HCl ↑NH3 + HCl = NH4Cl思考氯化铵受热分解的现象与碘升华现象相似，本质是否一样？NH3 + HCl = NH4Cl（1）不稳定性，受热易分解NH4Cl NH3↑ + HCl ↑NH3 + HCl = NH4ClNH4Cl NH3↑ + HCl ↑NH3 + HCl = NH4ClNH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑+ H2ONH4Cl NH3↑ + HCl ↑NH3 + HCl = NH4Cl管口又形成 无色晶体管口又形成 无色晶体铵盐可用作氮肥，氮肥如何贮存？（NH4）2CO3 2NH3↑ + CO2 ↑+ H2O（2）与强碱反应，加热产生氨气NH4NO3+ NaOH NaNO3 + NH3 ↑+ H2O （NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O 铵盐溶液与强碱溶液共热反应的离子方程式为： NH4+ + OH- NH3 ↑ + H2O （该反应原理可用于铵根离子的检验，还可用于实验室制取氨气。） ——铵根离子的检验检验方法：铵盐与碱反应的性质利用之一1、先将其与强碱共热逸出NH3
2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气——NH3的实验室制法铵盐与碱反应的性质利用之二反应物:氯化铵固体与消石灰2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O 装置:与实验室加热氯酸钾固体制氧气相同收集:只能用向下排空气法收集验满:NH3的实验室制法（1）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（变蓝）
（ 2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口
（产生白烟）棉花的作用： 防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽量纯净；浸有水或稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，避免污染大气。思考题干燥剂:碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物）一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硝酸能以任意比溶解于水，呈无色溶液
常用浓硝酸的质量分数为69%，常呈黄色(溶解NO2),98％以上的浓硝酸叫“发烟”硝酸
工业制得的浓硝酸有时呈黄色(溶解了NO2)
工业制浓盐酸也呈黄色（有Fe3+）1.硝酸的不稳定性
4 HNO3 → 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
保存方法：硝酸必须保存在带玻璃塞的棕色瓶里，贮放在冷暗处。△或光照二.硝酸的化学性质 2. 酸的通性
硝酸是强酸：HNO3 → H+ + NO3-
硝酸能与某些碱、碱性氧化物、某些盐反应，能使指示剂变色。(硝酸与金属的反应是特性。)与蓝色石蕊试纸的反应现象：
稀硝酸（以酸性为主）使试纸变红
浓硝酸（以强氧化性为主）使试纸先变红，后褪色(漂白)3.硝酸的强氧化性
(稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性)
(1)几乎与所有的金属（除金、铂等）反应
3Cu +8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) → Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O氧化性： 浓HNO3 > 稀HNO3（快）（慢）★ 常温下，Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象，加热时继续反应。△氧化性：酸性 = 1:3氧化性：酸性 = 1:1注意：浓HNO3NO2（还原产物）稀HNO3NO（还原产物） 金属越活泼，或硝酸的浓度越低，则生成的氮氧化合物中N的价态越低王 水 浓硝酸 浓盐酸
★王水：
浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3混合物
具有更强的氧化能力，能溶解金、铂等金属。(2)与许多非金属（碳、硫、磷等）反应
C+4HNO3(浓) → 2H2O+4NO2 ↑+CO2↑
S+6HNO3(浓) → 2H2O+6NO2 ↑+H2SO4
还能使某些有机物氧化。(3)与H2S、HBr、SO2 等还原性物质反应△△氧化性