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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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1.6.2 盐和化肥
一、单选题
1.氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。下列物质中属于氮肥的是（ ）
A. KH2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. NH4NO3
2.小阳给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2 ， 尿素是一种( )
A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥
3.化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是（ ）
A. K2SO4 B. Ca3（PO4）2 C. CO（NH2）2 D. KNO3
4.科学合理使用化肥能促进粮食增产，下列属于复合肥料的是（ ）
A. 硝酸铵 [NH4NO3] B. 磷酸二氢铵 [NH4H2PO4]
C. 尿素 [CO（NH2）2] D. 碳酸氢钾 KHCO3
5.下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A. K2SO4 B. Ca(H2PO4)2 C. CO(NH2)2 D. KNO3
6.白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是（ ）
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KH2PO4
7.小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（ ）
A. 因为酸的阳离子一定全都是H+ ， 所以KHSO4它不是酸
B. 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液
C. 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为物理变化
D. Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥
8.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法错误的是( )
A. 化肥虽有利于农作物生长，但不可大量使用 B. 可将铵态氮肥与碱性物质混合施用
C. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种复合肥料 D. 提倡将农家肥与化肥综合使用
9.某同学家中种植的植物相比正常的植株叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）
A. 氯化钾
B. 过磷酸钙
C. 硫酸钾
D. 尿素
10.某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄。经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料。你认为应选用的复合肥料是（ ）
A. NH4H2PO4 B. NH4NO3 C. CO（NH2）2 D. K2SO4
11.植物叶发黄，植株易倒伏，应及时施加复合肥，则下列化肥中符合要求的是（ ）
A. KCl B. KNO3 C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)2
12.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了( )
A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥料
13.下列关于化肥及其利用的说法中正确的是( )
A. 尿素属于复合肥料
B. 开发低毒性、低残留的农药代替现有农药
C. 为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥
D. 把硫酸铵和熟石灰固体混合施用可使肥效提高
14.种庄稼施的农家肥料和化学肥料，主要是给植物提供( )
A. 有机物 B. 无机盐 C. 无机物 D. 能量
15.某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是( )
A. 化肥的肥效快
B. 施用化肥可使农作物增产
C. 施用化肥不会造成环境污染
D. 复合肥能给农作物提供几种营养元素
二、填空题
16.化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是 (填数字序号，下同)；常用于做干燥剂的是 。
（2）农业上，碳酸钾可用作 (填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
17.现有①硝酸钾 ②氯化钾 ③浓盐酸 ④浓硫酸，选择适当的物质填空．
（1）属于复合肥料的是 （填序号，下同）；
（2）敞口放置在空气中质量减小的是 。
18.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）化肥CO(NH2)2、KNO3、K2SO4中属于复合肥的是 。
（3）金属铯(Cs)在元素周期表中与金属钠位于同一主族，在化合物中通常显+1价，氢氧化
铯是一种可溶性碱，写出它与MgSO4反应的化学方程式：
19.生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中:可用做复合肥的是 。 农业上常用于改良酸性土壤的是 。
20.尿素是一种常见的化肥，它的化学式是CO(NH2)2 。
（1）从化肥种类的角度判断，尿素属于________。
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为________。（填最简比）
21.养蚕需要种植大量桑树，桑树必须从土壤中吸收无机盐，才能通过 (选填“光合作用”或“呼吸作用”)制造有机物，因此必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种常用的复合肥料，属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
22.如图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。
碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50kg 含氮量：16.0% 保存注意事项：防潮、阴凉处 施用注意事项：避免雨天、高温天气施用，不要与碱性物质混用
（1）纯净的碳酸氢铵由________种元素组成，其中N元素的质量分数约为________(精确到0.1%)；该化肥属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化肥碳酸氢铵属于________(选填“氮”“磷”或“钾”)肥。
（3）根据碳酸氢铵保存和施用注意事项推测，其物理性质是________，化学性质是________。(各填一条即可)
23.农作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量，某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3。
（1）KNO3属于________(选填“N肥”“P肥”“K肥”或“复合肥”)。
（2）KNO3的式量为________。
（3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为________。
（4）配制150g该营养液，需要KNO3________g，需水________g，若在实验室配制少量此种溶液，需要的仪器有________。
24.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列属于氮肥的是__________(填字母序号)。
A.碳酸氢铵(NH4HCO3)
B.硫酸钾(K2SO4)
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气(NH3)，该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式：________。因此，铵态氮肥不能和________物质混合使用，否则会降低肥效
25.我有一个温馨的家。前几天家里的花叶子有些发黄，妈妈给花施加了一些碳酸氢铵（NH4HCO3），今天我惊喜地发现花叶子变得浓绿。我知道碳酸氢铵是一种 （填“磷肥”“氮肥”或“复合肥”）。爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为 ， 该反应将化学能转化为 能。我在学习炒菜时，不小心油锅着火了，我迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理是 。饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以去除油渍，这是利用了洗涤剂的 功能。
我爱化学，化学使我们的生活变得更加绚丽多彩！
三、实验探究题
26.空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：
（1）X是空气中含量最多的气体，其分子式为________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。
（3）①天然气的主要成分是CH4 ， 点燃CH4之前应________。8g CH4完全燃烧消耗32g O2 ， 生成a g CO2和18g H2O，则a＝________。
②由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(选填“能量”或“原子个数”)。
（4）尿素属于________(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式：________。
27.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
（1）下列化肥中，属于磷肥的是____(填字母)。
A.氯化钾
B.尿素
C.硫酸铵
D.磷矿粉
（2）某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定样品的成分，科学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。证明原样品中没有________。
实验2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有________；实验中所用溶液A、B中溶质的化学式分别是________、________。小明认为实验2如果不另取样品，直接用实验1后所得溶液进行实验2，则无法得到正确结论，他的理由是________。
28.俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A.氯化钾
B.尿素
C.碳酸氢铵
D.硝酸钾
（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：________。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的 相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 。
A.氮肥可增加小麦的产量
B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量
29.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是________（写化学式）
（2）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________．
30. 王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣．王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固定配制而成的．
（1）为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成．
实验 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
I 取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加少量________溶液 有白色沉淀产生 一定有Ca（NO3）2化学方程式________
Ⅱ 另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液 ________ 一定有KCl
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是________ ． 为此，应该补充的实验是
实验操作 实验现象 实验结论
取少量花肥________ ________ 没有NH4Cl
（3）通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有________种可能．
四、解答题
31.农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．
（1）氮是植物生长的重要元素，土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 （填序号）．
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2 ．
（2）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应．）
32.氯化铵（NH4Cl），无色立方晶体或白色结晶粉末，味咸凉而微苦，溶于水，受热易挥发，337.8℃时分解为氨气和氯化氢，是一种速效化学肥料．根据上述信息，回答以下问题：
（1）氯化铵属于化学肥料中的 （填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）．
（2）由以上信息可知氯化铵的化学性质是
（3）施用氯化铵时可以和草木灰混用么？ ， 为什么 ．
33.某学校在进行植物园建设时设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用磷酸钙、碳酸钾和氯化铵等盐类配置营养液栽培植物的一种方法。很多学生对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）无土栽培时，营养液浓度不宜过高，其原因是 。
（2）氯化铵(NH4Cl)中氮元素和氢元素的质量比为 。
（3）小明在某次配制营养液时需要加入 14 克氮元素，如果这些氮元素都由氯化铵提供，则需要加入多少克氯化铵？（写出计算步骤）
34.化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A.氯化钾KCl
B.尿素CO(NH2)2
C.氯化铵NH4Cl
D.硝酸钾KNO3
（2）尿素的化学式为CO(NH2)2 ， 100千克尿素中含有N元素多少千克 (计算结果保留两位小数)
（3）若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算
35.俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A.氯化钾
B.尿素
C.碳酸氢铵
D.硝酸钾
（2）请写出鉴别NH4Cl和KNO3这两种化肥的简要方法：________。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的 相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 。
A.氮肥可增加小麦的产量
B.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
C.没有施肥，小麦不能生长
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大产量
（4）若某地尿素CO(NH2)2]为1元/公斤，碳铵（NH4HCO3）为0.4元/公斤，计算分析买哪种氮肥更划算？
36.某同学家买回一袋肥料 ，其包装袋上的部分内容如图所示。为确定该化肥纯
度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，该同学称取10克样品，加人适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应(K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl)。经沉淀、过滤、洗涤、烘干后，测得沉淀物的质量为11.65克。
（1）该化肥属于________肥。
（2）计算该化肥的纯度(写出计算过程)。
（3）该化肥的纯度是否符合标准？
答案解析部分
一、单选题
1.答案： D
考点：盐与化肥
解析：根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
解答：A、 KH2PO4属于磷肥，不符合题意；
B、 Ca3(PO4)2属于磷肥 ，不符合题意；
C、 K2CO3属于钾肥 ，不符合题意；
D、 NH4NO3属于氮肥，符合题意；
故选D。
2.答案： B
考点：盐与化肥
解析：氮、磷、钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥，同时含有多种营养素的叫复合肥。
解答：根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素富含氮元素，为氮肥，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3.答案： C
考点：盐与化肥
解析：含有氮元素的为氮肥，含有钾元素的为钾肥，含有磷元素的为磷肥，据此分析判断。
解答：A.K2SO4 中含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.Ca3（PO4）2 含有磷元素，为磷肥，故B不合题意；
C.CO（NH2）2 含有氮元素，为氮肥，故C符合题意；
D.KNO3含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D不合题意。
故选C。
4.答案： B
考点：盐与化肥
解析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答：A. 硝酸铵 [NH4NO3] ，中含有氮元素，属于氮肥， 故选项错误。
B.磷酸二氢铵 [NH4H2PO4]，中含有磷元素和氮元素，属于复合肥， 故选项正确。
C. 尿素 [CO（NH2）2] 中含有氮元素，属于氮肥， 故选项错误。
D. 碳酸氢钾 KHCO3 ，中含有钾元素，属于钾肥， 故选项错误。
故选B。
5.答案： C
考点：盐与化肥
解析：只含有钾元素的为钾肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有氮元素的为氮肥。
解答：A.K2SO4中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，为磷肥，故B不合题意；
C.CO(NH2)2中只含有氮元素，为氮肥，故C符合题意；
D.KNO3中同时含有钾和氮元素，为复合肥，故D不合题意。
故选C。
6.答案： A
考点：盐与化肥
解析：含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，含有三种元素中的两种或两种以上元素的化肥属于复合肥，据此分析判断。
解答：白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是氮肥。
A.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；
B.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D.KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故D错误。
故选A。
7.答案： C
考点：酸、碱的概念，盐与化肥
解析：A、根据酸的定义分析；
B、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
C、根据风化属于化学变化分析；
D、根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
解答：A、 KHSO4 溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不属于酸，不符合题意；
B、 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液 ，如碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性，不符合题意；
C、 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为化学变化 ，符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷肥，而K3PO4这种盐作为肥料，因含有植物所需钾和磷元素，属于复合肥 ，不符合题意；
故选C。
8.答案： B
考点：盐与化肥
解析：根据物质中含有氮、磷、钾至少两种元素的物质属于复合肥，铵态氮肥与碱性物质可发生反应，不能混用及化肥对水体有污染分析。
解答：A、化肥过量使用会造成水体污染，不可大量使用，不符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质可发生反应产生氨气，降低肥效，不可混合施用，符合题意；
C、 磷酸二氢铵中含有植物所需磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、农家肥和化肥性能互补， 提倡将农家肥与化肥综合使用，不符合题意；
故选B。
9.答案： D
考点：盐与化肥
解析：根据植物的症状分析所缺的营养素，然后选择相应肥料。
解答：植物叶片发黄，说明缺少氮元素，应该施加氮肥。
AC.氯化钾和硫酸钾富含钾元素，为钾肥，故A、C不合题意；
B.过磷酸钙富含磷元素，为磷肥，故B不合题意；
D.尿素富含氮元素，为氮肥，故D符合题意。
故选D。
10.答案： A
考点：盐与化肥
解析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答：某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄，应该缺乏氮元素和磷元素。
A.NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B.NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选A。
11.答案： B
考点：盐与化肥
解析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答：A、 KCl 中含有钾元素， 属于钾肥， 故本选项错误。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素， 属于复合肥， 故本选项正确。
C、 NH4NO3 中含有氮元素， 属于氮肥， 故本选项错误。
D、 Ca(H2PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥，故本选项错误。
故选B。
12.答案： A
考点：盐与化肥
解析：根据含氮元素的物质可作氮肥分析。
解答： 在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为植物提供了氮元素，施加了氮肥；
故选A。
13.答案： B
考点：盐与化肥
解析：根据含氮元素的化肥属于氮肥、化肥农药使用会污染水体及铵盐的使用注意事项分析。
解答：A、 尿素属于氮肥 ，不符合题意；
B、 开发低毒性、低残留的农药代替现有农药 ，既能达到增产目的，又能保护水体不受污染，符合题意；
C、大量施用化肥会造成水体污染，不符合题意；
D、 硫酸铵和熟石灰固体混合施用会发生反应产生氮气，降低肥效，不符合题意；
故选B。
14.答案： B
考点：盐与化肥
解析：根据农家肥料和化学肥料提供的是无机盐分析。
解答： 种庄稼施的农家肥料和化学肥料，主要是给植物提供无机盐；
故选B。
15.答案： C
考点：盐与化肥
解析：根据化肥的的作用及对环境的影响分析。
解答：A、 化肥较之农家肥料肥效快，不符合题意；
B、 施用化肥可使农作物增产 ，不符合题意；
C、大量施用化肥会污染水体 ，符合题意；
D、 复合肥能给农作物提供多种营养元素 ，不符合题意；
故选C。
二、填空题
16.答案： （1）③；④
（2）钾；不能
考点：盐的性质及用途，盐与化肥
解析：（1）性质决定用途，根据各种物质的性质分析解答；
（2）只含有钾元素的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥。同时含有多种营养素的为复合肥。铵盐与碱反应会生成氨气，从而降低肥效，据此分析解答。
解答：（1）①其中可用作面点发酵剂的碳酸氢钠，即小苏打，故选③。常用于做干燥剂的是烧碱，故选④。
（2）农业上，碳酸钾只含有钾元素，可用作钾肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
17.答案： （1）①
（2）③
考点：酸的物理性质及用途，盐与化肥
解析：（1）氮磷钾为植物生成的营养素，同时含有多种营养素的化肥叫复合肥；
（2）根据物质的性质分析解答。
解答：（1）①硝酸钾，同时含有氮元素和钾元素，为复合肥；
②氯化钾，只含有钾元素，为钾肥；
③浓盐酸，为酸不是盐，自然不是化肥；
④浓硫酸，为酸不是盐，自然不是化肥。
故选①。
（2）浓盐酸具有挥发性，会不断挥发HCl气体，因此敞口放置在空气中质量会变小，故选③。
18.答案： （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）KNO3
（3）2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓
考点：书写化学方程式、文字表达式，盐与化肥
解析：（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据硝酸钾中含有植物所需钾和氮元素属于复合肥分析；
（3）根据氢氧化铯与硫酸镁反应生成硫酸铯和氢氧化镁分析。
解答：（1）铁能与波尔多液中硫酸铜反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
（2） CO(NH2)2属于氮肥，KNO3属于复合肥，K2SO4属于钾肥；
（3） 氢氧化铯与硫酸镁反应生成硫酸铯和氢氧化镁，反应方程式为 2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓ ；
故答案为：（1） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（2） KNO3 ；（3） 2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓ 。
19.答案： KNO3；Ca(OH)2
考点：碱的化学性质，盐与化肥
解析：性质决定用途，根据不同物质的性质分析解答。
解答：①含有氮磷钾中两种营养素的肥料称为复合肥，可用作复合肥的是硝酸钾，化学式为： KNO3 ；
②氢氧化钙与酸反应生成钙盐和水，可以用于改良酸性土壤，化学式为： Ca(OH)2 。
20.答案： （1）氮肥
（2）7:4
考点：有关化学式的计算和推断，盐与化肥
解析：（1）如果只含有氮元素，则为氮肥；如果只含有磷元素，则为磷肥；如果只含有钾元素，则为钾肥；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
解答：（1）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素含有氮元素，因此它为氮肥；
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×1）=7：4。
21.答案： 光合作用；盐
考点：盐与化肥
解析：根据光合作用原理及盐的定义分析。
解答：光合作用可将无机物转化为有机物， 磷酸氢二铵由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
故答案为：光合作用；盐。
22.答案： （1）4；17.7%；混合物
（2）氮
（3）易溶于水；受热易分解(或能与碱性物质反应)
考点：有关化学式的计算和推断，盐与化肥
解析：（1） 根据化学式确定物质的元素组成、元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据碳酸氢铵属于氮肥分析；
（3）根据碳酸氢铵的易溶性和不稳定性结合物理性质化学性质判断方法分析。
解答：（1）碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧四种元素组成，氮元素的质量分数为＝17.7%，该化肥含氮量为16.0%，属于混合物；
（2）碳酸氢铵属于氮肥；
（3）碳酸氢铵保存要注意防潮、阴凉处，说明易溶于水，受热易分解；
故答案为：（1）4；17.7%；混合物；（2）氮；（3）易溶于水； 受热易分解(或能与碱性物质反应) 。
23.答案： （1）复合肥
（2）101
（3）39∶14∶48
（4）10.5；139.5；天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒
考点：有关化学式的计算和推断，盐与化肥
解析：（1）根据含氮、磷、钾两种元素的为复合肥分析；
（2）根据式量为分子中各原子相对原子质量总和分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数及配制溶液所需仪器分析。
解答：（1）硝酸钾中含有氮和钾元素，属于复合肥；
（2）硝酸钾的式量为39+14+48＝101；
（3）硝酸钾中钾、氮、氧元素质量比为39：14：48；
（4）配制150g该营养液需要KNO3的质量为150g×7%＝10.5g，水的质量为150g－10.5g＝139.5g， 若在实验室配制少量此种溶液，需要的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒 。
故答案为：（1）复合肥；（2）101；（3） 39∶14∶48 ；（4）10.5；139.5； 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒 。
24.答案： （1）A
（2）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；碱性
考点：盐与化肥
解析：（1）根据含氮元素的物质可作氮肥分析；
（2）根据化学方程式书写方法及铵态氮肥与碱性物质能反应分析。
解答：（1）碳酸氢铵属于氮肥，A正确；硫酸钾属于钾肥，B错误；磷矿粉属于磷肥，C错误；
（2） 氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热，生成氯化钠、水和氨气 ，反应方程式为 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ；铵态氮肥与碱性物质能发生反应，所以不能混合使用；
故答案为：（1）A；（2）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ；碱性。
25.答案： 氮肥；CH4+2O2 CO2+2H2O；内；隔绝空气；乳化
考点：燃烧与灭火，书写化学方程式、文字表达式，盐与化肥
解析：根据含氮元素的物质可作氮肥、甲烷燃烧生成二氧化碳和水、隔绝氧气的灭火原理及洗涤剂的乳化作用分析。
解答： 碳酸氢铵中含有氮元素，是一种氮肥，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O ， 该反应放热，是化学能转化为内能，油锅着火用锅盖盖灭，是利用隔绝空气的灭火原理，利用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的乳化功能。
故答案为：氮肥； CH4+2O2 CO2+2H2O ；内；隔绝空气；乳化。
三、实验探究题
26.答案： （1）N2
（2）CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）检验甲烷的纯度；22；能量
（4）氮肥；CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O
考点：空气的利用，质量守恒定律及其应用，盐与化肥
解析：（1）根据空气中氮气含量最高分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据质量守恒定律及化学变化会伴随能量的变化分析；
（4）根据尿素为氮肥及方程式书写原则分析。
解答：（1） X是空气中含量最多的气体则为氮气，化学式为 N2 ；
（2） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（3）天然气为易燃性物质，为防止点燃不纯的气体发生爆炸，点燃前要先检验甲烷的纯度 ； 8g CH4完全燃烧消耗32g O2 ， 生成a g CO2和18g H2O，根据反应前后物质质量总和相等可知，a=22g；由流程图可知，化学反应的同时会伴随着能量的变化；
（4）尿素中含有氮元素，属于氮肥，氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，反应方程式为 CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O ；
故答案为：（1） N2 ；（2） CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；（3）检验甲烷的纯度 ；22；能量；（4）CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O 。
27.答案： （1）D
（2）碳酸氢铵；硫酸钾；Ba(NO3)2；AgNO3；稀盐酸中含有氯离子，会干扰氯化钾的检验
考点：物质的鉴别、推断，盐与化肥
解析：（1）根据含有磷元素的物质可作磷肥分析；
（2）根据碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体、要确定硫酸钾和氯化钾要先加硝酸钡验证有无硫酸钾，再加硝酸银验证有无氯化钾分析。
解答：（1）氯化钾为钾肥，A错误；尿素为氮肥，B错误；硫酸铵为氮肥，C错误；磷矿粉为磷肥，D正确；
（2） 实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象，证明原样品中没有能与盐酸反应产生气体的碳酸氢铵；
实验2：要验证氯化钾和硫酸钾，需先加硝酸钡验证硫酸根离子，然后再加硝酸银验证氯离子，取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有硫酸钾，A为硝酸钡溶液，B为硝酸银溶液，直接用实验1所得溶液进行实验2，因稀盐酸中含有氯离子，会干扰氯化钾的检验 ，所以无法得到正确结论；
故答案为：（1）D；（2）碳酸氢铵；硫酸钾；Ba(NO3)2；AgNO3；稀盐酸中含有氯离子，会干扰氯化钾的检验 。
28.答案： （1）D
（2）分别加碱溶液混合加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味产生的是氯化铵。等
（3）B
考点：盐与化肥
解析：（1）如果化肥中含有两种或两种以上的营养素，那么它就叫复合化肥；
（2） NH4Cl 与NaOH反应生成氯化钠、氨气和水，而氨气溶液水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝；而 K2SO4 与NaOH不反应；
（3）分析表格，对各个选项中的内容进行判断即可。
解答：（1）氯化钾中只含有钾元素，是钾肥；尿素中只有氮元素，是氮肥；碳酸氢铵中只有氮元素，也是氮肥；只有硝酸钾中，含有钾元素和氮元素，是复合肥，故选D；
（2）鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：分别加碱溶液混合加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味产生的是氯化铵；
（3）A.比较田地1和田地2可知，氮肥可增加小麦的产量，故A正确不合题意；
B.根据田地1可知，没有氮肥，小麦照样能够生长，故B错误符合题意；
C.比较田地2和田地3可知，氮肥比钾肥更有利于小麦增收，故C正确不合题意；
D.将田地4与前面三个地块比较可知，同时使用含N、P、K的化肥可获得最大的产量，故D正确不合题意。
故选B。
29.答案： （1）NH4Cl、NH4NO3
（2）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3 ， 不含有NH4Cl
考点：盐与化肥
解析：根据碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子；由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有硝酸钾（KNO3）；加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液显碱性，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的，只能证明样品中含有带铵根离子的，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵；向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有氯离子，据此分析．
解答：解：（1）由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾（K2CO3）；由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有硝酸钾（KNO3）；加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的，只能证明样品中含有带铵根离子的，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵；向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3 ， 不含有NH4Cl；因此不能确定NH4Cl、NH4NO3；（2）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3 ， 不含有NH4Cl．
30.答案： （1）碳酸钠（或碳酸钾等）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；有白色沉淀产生
（2）氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀（合理即可）；加熟石灰研磨；无氨味（合理即可）
（3）两
考点：盐的性质及用途，盐与化肥
解析：解答：（1）通过实验分析可知：Ⅰ中取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液；向其中滴加少量碳酸钠溶液，现象是有白色沉淀产生，那么一定有Ca（NO3）2 ， 即碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，配平即可；Ⅱ中另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有KCl；故答案为：实验Ⅰ：碳酸钠（或碳酸钾等）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；实验Ⅱ：有白色沉淀产生；
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀；应该补充的实验是：取少量花肥加熟石灰研磨，无氨味，那么没有NH4Cl；故答案为：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀（合理即可）；加熟石灰研磨；无氨味（合理即可）；
（3）通过对以上实验的分析，我认为这包花肥的组成共有两种可能，即Ca（NO3）2、KCl或KNO3、Ca（NO3）2、KCl；故答案为：两．
本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：Ⅰ中取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液；向其中滴加少量碳酸钠溶液，现象是有白色沉淀产生，那么一定有Ca（NO3）2 ， 即碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，配平即可；Ⅱ中另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有KCl；小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀；应该补充的实验是：取少量花肥加熟石灰研磨，无氨味，那么没有NH4Cl；通过对以上实验的分析，我认为这包花肥的组成共有两种可能，即Ca（NO3）2、KCl或KNO3、Ca（NO3）2、KCl．
四、解答题
31.答案： （1）②
（2）解：设2.0g样品中质量分数为x
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+ 2KCl
174 233
2g×x 2.33g
得：x＝87% 因为87%＞85%，故符合产品包装说明．
答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明．
考点：盐与化肥
解析：（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的化肥为氮肥，只含有磷元素的化肥为磷肥，只含有钾元素的化肥为钾肥，同时含有两种或三种营养素的化肥叫复合肥。
（2）硫酸钾和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，根据图2确定生成沉淀的质量，然后利用反应的方程式计算出2.0g样品中硫酸钾的含量，最后与标注的含量进行比较即可。
解答：（1）①KCl中，只含有钾元素，为钾肥，故①不合题意；
②NH4HCO3中，只含有氮元素，为氮肥，故②符合题意；
③Ca3（PO4）2中，只含有磷元素，为磷肥，故③不合题意。
故选②。
32.答案： （1）氮肥
（2）受热易分解
（3）否；氯化铵能和碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效
考点：盐与化肥
解析：（1）氮磷钾为植物生长的营养素，含有氮元素的叫氮肥，含有磷元素的叫磷肥，含有钾元素的叫钾肥，同时含有两种营养素的叫复合肥；
（2）物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。
（3）根据氯化铵和碱的反应解答。
解答：（1）根据化学式 NH4Cl 可知，氯化铵富含氮元素，属于氮肥；
（2）氯化铵的化学性质为：受热易分解；
（3）施用氯化铵时不可以和草木灰混用，理由是：氯化铵能和碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效。
33.答案： （1）防止细胞失水
（2）7:2
（3）
考点：盐与化肥
解析：渗透作用：水分子从低浓度溶液向高浓度溶液移动。
解答：（1）无土栽培时，若营养液浓度过高，会导致细胞失水，故浓度不宜过高时为了防止细胞失水。
（2）
（3）
故答案为：（1）防止细胞失水 （2）7:2 （3）53.5g
34.答案： （1）D
（2）解：N%=2N/CO(NH2)2=28/60≈46.67%
mN=100千克×46.67%=46.67千克
答：含有N元素46.67千克。
（3）解：m尿素= 40元/2元/千克=20千克，
m碳铵=40元/0.8元/千克=50千克
C%=N/ NH4HCO3=14/79=17.72%
尿素中含 N=20千克×46.67%=9.33千克
碳铵中含 N=50千克×17.72%=8.86千克
9.33 千克＞8.86 千克
答：买尿素合算。
考点：有关化学式的计算和推断，盐与化肥
解析：（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，同时还有两种营养素的化肥叫复合肥；
（2）首先根据计算出氮元素的质量分数，再用尿素质量×氮元素的质量分数计算出氮元素的质量；
（3）首先用计算出可以购买某种化肥的质量，然后再分别计算出两种化肥中氮元素的质量分数，最后用化肥的质量×氮元素的质量分数计算处氮元素的质量进行比较即可。
解答：（1）A.氯化钾KCl中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.尿素CO(NH2)2中只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.氯化铵NH4Cl中只含有氮元素，为氮肥，故C不合题意；
D.硝酸钾KNO3中，含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
35.答案： （1）D
（2）分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾（合理均可）
（3）C
（4）①若用40元钱买到的碳铵质量为： =100公斤，又因为碳铵中氮元素的质量分数为： 所以40元钱买到的碳铵中氮元素的质量为：100公斤×17.72%=17.72公斤 ②同样用40元钱买到的尿素质量为： =40公斤，又因为尿素中氮元素的质量分数= 所以40元钱买到的尿素中氮元素的质量为：40公斤×46.67%=18.668公斤。 因为所买尿素中氮元素的质量大于所买碳铵中氮元素的质量，所以买尿素划算。 答：买尿素更加划算。
考点：有关化学式的计算和推断，盐与化肥
解析：（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（2）根据铵盐与碱反应可生成氨气分析；
（3）根据表中施用化肥和不施用化肥的收成分析；
（4）根据相同的钱购买的化肥中含有氮元素的多少分析。
解答：（1）氯化钾属于钾肥，A错误；尿素属于氮肥，B错误；碳酸氢铵属于氮肥，C错误；硝酸钾属于复合肥，D正确；
（2）铵盐能与碱反应产生氨气，所以鉴别氯化铵和硝酸钾可分别取样品加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾 ；
（3）由表中数据可知， 氮肥可增加小麦的产量 ，A正确； 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 ，B正确；没有施肥，小麦可以生长，但收成低，C错误； 同时施用含N、P、K的化肥可获得最大产量 ，D正确；
故答案为：（1）D；（2） 分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾 ；（3）C；（4） 买尿素更加划算。
36.答案： （1）钾
（2）设硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
174 233
x 11.65
174:233=x:11.65g
x=8.7g
则 该化肥的纯度为；
（3）由计算所得化肥纯度与标签不符，说明该化肥纯度不符合标准。
考点：根据化学反应方程式的计算，盐与化肥
解析：（1）根据含有钾元素的物质可作钾肥分析；
（2）根据生成的硫酸钡沉淀质量代入方程式中计算硫酸钾质量，从而计算化肥纯度分析；
（3）根据计算所得纯度与标签不符合分析。
解答：（1）硫酸钾中含有植物所需钾元素，为钾肥；
（2）设硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
174 233
x 11.65
174:233=x:11.65g
x=8.7g
则 该化肥的纯度为；
（3）由计算所得化肥纯度与标签不符，说明该化肥纯度不符合标准。
故答案为：（1）钾；（2）87%；（3）不符合。(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
1.6.1 常见的盐及其性质
一、单选题
1.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（ ）
A. B. C. D.
2.下列叙述符合实验事实的是（ ）
A. 将Na2CO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色
B. 把CO2气体通入BaCl2溶液白色沉淀
C. 氯化铵溶液中加入NaOH溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色
D. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
3.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( )
A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全
反应
4.现有①铜和稀盐酸 ②碳酸钙和稀盐酸 ③氯化钠和水 ④镁和稀硫酸 ⑤浓硫酸和水五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中冒出的是（ ）
A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
5.小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl2
C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl
6.有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（ ）
A. 烧碱 B. 食盐 C. 硫酸铜 D. 熟石灰
7.下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ）
A. CaCO3 BaCO3 BaSO4 B. AgCl KNO3 BaCl2
C. CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D. Na2CO3 NaCl NH4NO3
8.在检验某种未知蓝色透明溶液的组成时,不同的实验者分别得到下列几种结论,其中可能正确的是( )
A. Na2SO4、CuCl2、AgNO3 B. Na2SO4、BaCl2、NaOH
C. Na2SO4、CuSO4、Ba(OH)2 D. Na2SO4、CuSO4、H2SO4
9.现有下列5种物质: ①浓盐酸②生右灰③浓硫酸④烧碱，把它们长期露置在空气中，其中质量增加的是:（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ②④ D. ③④
10.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（ ）
A. Ag+ B. SO42- C. CO32- D. Ag+ 或 SO42-
11.下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色澄清溶液的是（ ）
A. 氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B. 硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
C. 硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D. 氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
12.鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是( )。
A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液
13.盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A. Ca2SCl2 B. （NH4）2Fe（SO4）2 C. KAl（SO4）2 D. K3[Fe（CN）6]
14.高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，它属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
15.下列关于氯化钠的认识，不正确的是（ ）
A. 构成：由氯化钠分子构成
B. 性质：能与硝酸银反应生成白色沉淀
C. 用途：用于烧菜的调味品
D. 生产：沿海地区常通过蒸发海水获得
二、实验探究题
16.小科同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。
【提出问题】浅绿色固体的成分是什么？
【查阅资料】
①Cu(OH)2的分解温度为66 ℃~68 ℃；
②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)6SO4（碱式硫酸铜）；
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ℃。
【建立假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
猜想二：浅绿色固体为Cu(OH)2
猜想三：
【进行实验】
⑴取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100 ℃，产生黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。
⑵另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现浅绿色沉淀消失，产生白色沉淀。
【结论】整个实验证明猜想 是正确的。
17.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由： 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。（图在答题纸上）
18.我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。
实验过程：
①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有 ， 它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子NO3- ， 对环境都有污染。
（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
X固体为
（3）B溶液中的溶质一定有（ ）。
A. K2CO3 B. Fe(NO3)2 C. MgCl2 D. Ba(NO3)2
（4）写出④反应的化学方程式 。
19.鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：
根据以上实验过程：
（1）确定A溶液是 ；
（2）取B、E原溶液少量混合时的现象为 ；
（3）写出C、D反应的化学方程式 。
20.某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品 变质（填“有”或“没有”）。
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因： （用化学方程式表示）。
（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到 的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
21.某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
[查阅资料]
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
[实验流程]
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是________。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是________。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为 ________。
（4）[实验结论]菠菜里含有________。
三、填空题
22.小柯同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 (写化学式)；
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应前后离子模型图。则“ ”表示 (写化学符号)。
23.化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是 (填数字序号，下同)；常用于做干燥剂的是 。
（2）农业上，碳酸钾可用作 (填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
24.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成,为了确定其成分,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:
（1）取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有
（2）取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀 部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定有 。
（3）取(2)中实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。
25.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性。
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生 。
（3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的 （填物质类别）。
26.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： 。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 。
A. BaCl2 B. CuSO4 C. NaNO3 D. KNO3
27.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠 中的一种或几种。
小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是 。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 。
28.请用下列物质的序号填空：
①氢气 ②纯碱 ③熟石灰 ④碳酸氢铵 ⑤硫酸钾 ⑥烧碱（氢氧化钠）
（1） 是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2） 是常见的铵态化肥，不能和碱性肥料混合使用；
（3） 本身是一种盐，但其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
29.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+ (用n(H+)表示)和一定数量的OH－(用n(OH－)表示)，n(H+)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H+)与n(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性
n(H+)＞n(OH－) 酸性
n(H+)＝n(OH－) 中性
n(H+)＜n(OH－) 碱性
据此分析
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H+) n(OH－)(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 ， 原因是该溶液中 n(H+) n(OH－)。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+) n(OH－)。
30.硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ， C点处溶液中的溶质有 。
31.有一瓶白色固体可能含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。将白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失。
请据此回答下列问题：
（1）写出白色沉淀的化学式________。
（2）白色粉末中不能确定的物质是________。
四、解答题
32.某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2 ， 化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
（1）第 次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是 g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
33.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 X 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
34.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
35.镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如图：
（1）步骤②的化学方程式为 。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，其中的化学反应基本类型属于 反应。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH═Mg（OH）2↓＋2NaCl。
则M点对应的纵坐标应为 。
36.泡菜的制作工艺是我国悠久的饮食文化遗产之一。制作泡菜过程中，应控制亚硝酸盐在一定浓度范围内，以免对人体产生危害。
兴趣小组研究不同浓度食醋对泡白菜中亚硝酸盐含量的影响，具体做法是：称取等量白菜 4 份，每份均加入等量 7%盐水、鲜姜和辣椒，再加入食醋，调节料液的食醋浓度分别为 0、0.3% 、0.6%、0.9%。重复做 3 次。从泡菜制作第 1 天开始，每天测定其亚硝酸盐含量，测定 10 天，结果如下。
（1）制作泡菜所利用的细菌是 。
（2）分析曲线，随泡制时间增加，亚硝酸盐含量变化趋势均表现为 。
（3）分析比较四条曲线亚硝酸盐含量的最大值，不同浓度食醋对泡白菜亚硝酸盐含量的影响是 。
37.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g；
（2）所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是 ；
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？
答案解析部分
一、单选题
1.答案： B
考点：盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：根据不同物质的性质分析判断。
解答：分析选项中的四种物质可知，氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
2.答案： D
考点：酸碱指示剂及其性质，盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：根据不同反应中的现象分析判断。
解答：A.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，加入石蕊试液会变成蓝色，故A错误；
B.二氧化碳和氯化钡不反应，故B错误；
C.氯化铵和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气溶于水会形成氨水，成碱性，会使石蕊试液变成蓝色，故C错误；
D.熟石灰与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确。
故选D。
3.答案： C
考点：酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，盐的性质及用途，酸的化学性质
解析：（1）根据酸的化学性质判断；
（2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；
（3）pH<7，呈酸性；pH>7，呈碱性；
（4）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸或中性溶液不变色，据此分析判断。
解答：A.活泼金属和酸反应，生成盐和氢气，也会看到气泡，故A错误；
B.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，不能说明溶液中一定存在硫酸根离子，故B错误；
C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D.无色酚酞不变色，可能是二者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故D错误。
故选C。
4.答案： D
考点：酸与碱的反应及用途，盐的性质及用途，酸的化学性质
解析：该装置气密性良好的条件下，导管要有气泡冒出，则瓶内压强要增大，压强增大可能是由于两物质混合有气体产生，也可能是放出热量。从本题可以知道，在密封的装置内，要使装置内压强增大，可以是反应产生气体或溶解产生热量。
解答：①铜和稀盐酸不反应，且二者混合也没有明显的能量变化，所以没有气泡从水中逸出，故错误；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以有气泡从水中逸出，故正确；
③氯化钠和水，温度不发生变化，所以没有气泡从水中逸出，故错误；
④镁和稀硫酸反应生成氢气，所以有气泡从水中逸出，故正确；
⑤浓硫酸溶于水放出热量，所以有气泡从水中逸出，故正确。
故选D。
5.答案： D
考点：盐的性质及用途
解析：根据盐的性质、是否可溶等知识分析判断。
解答：A.HCl和NaOH会发生反应，生成氯化钠和水，因此二者不可能同时存在，故A错误；
B.氯化亚铁溶液呈浅绿色，故B错误；
C.硝酸银不溶于水，故C错误；
D.三中物质都能溶于水，且没有颜色，不相互反应，故D正确。
故选D。
6.答案： C
考点：盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：根据不同溶液的颜色分析判断。
解答：烧碱溶液、食盐溶液和熟石灰的溶液都呈无色透明，只有硫酸铜溶液呈蓝色，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
7.答案： A
考点：盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：根据不同物质的溶解性分析判断。
解答：A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
8.答案： D
考点：盐的性质及用途
解析：根据物质的特点分析判断。
解答：溶液是蓝色透明的，即不会生成沉淀，且成蓝色。
A.氯化铜和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸铜，溶液成蓝色但是不是透明的，故A错误；
B.三种物质的溶液都是无色透明的，故B错误；
C.硫酸铜和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液不是透明的，故C错误；
D.硫酸铜溶液呈蓝色，且没有沉淀生成，溶液为无色透明，故D正确。
故选D。
9.答案： B
考点：盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：根据不同物质的性质判断。
解答：①浓盐酸具有挥发性，在空气中质量会减小；
②生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量会增大；
③浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的二氧化碳，质量会增大；
④烧碱会吸收空气中的水蒸气而潮解，质量会增大。
则质量增加的是②③④。
故选B。
10.答案： D
考点：盐的性质及用途
解析：氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀，据此分析判断。
解答：有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，那么沉淀可能为氯化银或硫酸钡，因此溶液中一定含有大量的Ag+或SO42- ， 故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11.答案： D
考点：盐的性质及用途
解析：本题考查盐的主要性质及常见离子的颜色和沉淀，氯化铜溶液呈蓝色，硫酸钡白色沉淀，氯化银白色沉淀。
解答：A、稀盐酸和氧化铜生成氯化铜，溶液呈蓝色，故A错误。
B、硫酸钠和氯化钡能反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，故B错误。
C、硝酸银和氯化钠能反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，故C错误。
D、氯化镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁能和稀盐酸反应，且酸过量，不会有沉淀残留，故D正确。
故选D。
12.答案： C
考点：盐的性质及用途
解析：根据酸与碳酸盐反应的性质分析。
解答： 鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸 ，要消除这种苦味，需用能与酸反应的物质冲洗；
A、食盐水呈中性，不能与酸反应，不符合题意；
B、醋酸不能与酸反应，不符合题意；
C、纯碱溶液能与酸反应，符合题意；
D、氢氧化钠能与酸反应但有腐蚀性，不符合题意；
故选C。
13.答案： A
考点：盐的性质及用途
解析：根据混盐的定义分析即可
解答：“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，因此其中金属离子只有一种，而酸根离子至少有两种。
A.Ca2SCl2 中，只有一种金属钙离子，含有氢硫酸根和盐酸根离子，故A符合题意；
B.（NH4）2Fe（SO4）2 中，只含有一种酸根离子，即硫酸根离子，不是混盐，故B不合题意；
C.KAl（SO4）2 中，含有两种金属离子，一种酸根离子，不是混盐，故C不合题意；
D.K3[Fe（CN）6]，含有两种金属离子，一种酸根离子，不是混盐，故D不合题意。
故选A。
14.答案： C
考点：盐的性质及用途
解析：根据盐的定义分析。
解答： 高铁酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
故选C。
15.答案： A
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，盐的性质及用途
解析：根据氯化钠的构成、氯离子的性质、氯化钠的用途及来源分析。
解答：A、氯化钠由离子构成，符合题意；
B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不符合题意；
C、氯化钠可作食品调味剂，不符合题意；
D、氯化钠可由蒸发海水获得，不符合题意；
故选A。
二、实验探究题
16.答案： 浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；Cu(OH)2；一
考点：盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：根据 Cu(OH)2分解温度为66 ℃~68 ℃ ， Cu4(OH)6SO4 分解温度需300 ℃ ，Cu4(OH)6SO4 与硝酸反应后溶液中存在硫酸根离子分析。
解答： 【建立假设】 由查阅资料和猜想一、二可知，猜想三为浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 ；
【进行实验】 Cu(OH)2在温度为66 ℃~68 ℃ 时会分解生成氧化铜和水， Cu4(OH)6SO4 分解温度需300 ℃ ，取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100 ℃，产生黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在Cu(OH)2；
另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现浅绿色沉淀消失，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，说明固体为 Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4 混合物，即猜想一成立。
故答案为： 浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 ； Cu(OH)2 ；一。
17.答案： （1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
考点：盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：（1）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，也能使酚酞试液变红，则无论氢氧化钠是否变质，酚酞试液都会呈现红色。
（2）白色沉淀应该是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，上层清液滴入酚酞呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠。既然碳酸钠和氢氧化钠同时存在，那么肯定固体部分变质。
（3）根据稀盐酸与二者的反应过程分析解答。
解答：（1）我认为小柯的观点不正确，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质。
（3）稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，气体的质量保持不变，如下图所示：
18.答案： （1）Ag+、Ba2+、Cu2+
（2）Fe
（3）B,D
（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
考点：盐的性质及用途，酸、碱、盐的鉴别，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
解答： (1) ①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解 。据此可得溶液中含有Ag+；
②向滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解 。据此可得溶液中含有Ba2+；
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀 。据此可得溶液中含有Cu2+ 。
(2)由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁。
(3) 铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2。
(4)硝酸银能大量溶于水，故溶液中的阴离子是 NO3- ，④反应的化学方程式Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
19.答案： （1）NaCl
（2）产生气泡
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
考点：盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，中性溶液使紫色石蕊溶液不变色。根据实验分析，加入石蕊溶液后A溶液无明显变化，则A溶液是氯化钠溶液，B、C溶液呈红色，则证明是一个是稀盐酸另一个是稀硫酸，D、E溶液呈蓝色，则证明一个是氢氧化钡和另一个是碳酸钠，两两混合时，B和D混合时产生沉淀，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，则说明B是稀硫酸，D是氢氧化钡，则C是稀盐酸，E是碳酸钠。
解答：】(1) A溶液不能使紫色石蕊溶液变红， 因此A溶液是NaCl溶液。
(2)B是稀硫酸，E是碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此会有气泡产生。
(3) C是稀盐酸， D是氢氧化钡， 稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水， 反应的化学方程式： Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
20.答案： （1）有
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）CaCl2溶液；产生白色沉淀；溶液变红
考点：书写化学方程式、文字表达式，盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（3）氢氧化钠固体部分变质，即固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。因为二者的水溶液都呈碱性，所以无法直接通过酚酞试液变红判断二者的存在，可以在滴加酚酞试液前，将其中的碳酸钠全部除去。氯化钙和氢氧化钙都能与碳酸钠形成沉淀，从而除去碳酸钠，但是氢氧化钙会引入氢氧根离子，从而影响后面对氢氧化钠的判断，因此应该加入氯化钙，据此分析解答。
解答：（1）在固体的水溶液中加入稀盐酸，生成大量气泡，说明有碳酸钠生成，即该样品已经变质。
（2）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
（3）取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到溶液变红的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
21.答案： （1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
（4）可溶性草酸盐和碳酸盐
考点：过滤的原理、方法、操作及其应用，书写化学方程式、文字表达式，盐的性质及用途
解析：（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）只有加入的氯化钙过量，其中的可溶性的草酸盐和碳酸盐才会完全反应，变成不溶于水的物质沉淀出来。
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
根据实验现象得到结论即可。
解答：（1）经过操作①后得到溶液A和残渣，因此操作①为过滤。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是：将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
（3）气体D能够使澄清的石灰水变浑浊，则D为二氧化碳，则步骤③中和，碳酸钙与醋酸反应，生成醋酸钙，水和二氧化碳气体，反应的方程式为： CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑ ；
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
三、填空题
22.答案： （1）NaCl
（2）Na+
考点：盐的性质及用途
解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，有图像甲可知滴加碳酸钠溶液在剩余溶液中，O~A这段无沉淀产生，所以发生装置中的剩余溶液溶质有氯化钙和盐酸，盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；再与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
解答： (1) B点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，而碳酸钠与盐酸反应的产物为氯化钠和水，碳酸钠与氯化钙反应的产物为碳酸钙和氯化钠，恰好反应后溶质只有氯化钠；
(2) O~A反应为盐酸和碳酸钠的反应，反应前有H+ ， Cl-,Ca2+ ， 反应后有Cl- ， Na+,CO32- ， 反应前后只有由图乙可知，故为Na+。
故答案为： (1) NaCl ； (2) Na+ 。
23.答案： （1）③；④
（2）钾；不能
考点：盐的性质及用途，盐与化肥
解析：（1）性质决定用途，根据各种物质的性质分析解答；
（2）只含有钾元素的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥。同时含有多种营养素的为复合肥。铵盐与碱反应会生成氨气，从而降低肥效，据此分析解答。
解答：（1）①其中可用作面点发酵剂的碳酸氢钠，即小苏打，故选③。常用于做干燥剂的是烧碱，故选④。
（2）农业上，碳酸钾只含有钾元素，可用作钾肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
24.答案： （1）CaCO3、CuSO4
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）否
考点：盐的性质及用途，物质的鉴别、推断
解析：（1）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀，硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）硫酸钡和碳酸钡都是不溶于水的白色沉淀，前者不溶于酸，而后者能够与酸反应生成二氧化碳气体；
（3）与稀硝酸反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中存在氯离子。这些氯离子可能来自于氯化钠，也可能来自于（2）中加入的氯化钡，据此分析解答。
解答：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO3、CuSO4；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则此固体粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4。
（3）取(2)中实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，我认为此结论不正确。
25.答案： （1）碱
（2）白色沉淀/碳酸钙
（3）盐
考点：酸碱指示剂及其性质，盐的性质及用途，酸、碱、盐的鉴别
解析：（1）无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色；
（2）纯碱为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析解答。
解答：（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生白色沉淀碳酸钙。
（3）碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，它们都由金属离子和酸根离子构成，因此它们都属于化合物中的盐。
26.答案： （1）＞
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3）A
考点：书写化学方程式、文字表达式，溶液的酸碱性与pH值的关系，盐的性质及用途
解析：（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（3）确定（2）中的溶质，根据盐的性质分析判断。
解答：（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，说明溶液呈碱性，即培养液的pH>7。
（2）红色褪去，说明碱性逐渐减小，即氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。
（3）（2）中所得溶液的溶质为稀硫酸和硫酸钠，它们都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
27.答案： （1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2 ， HCl
考点：盐的性质及用途，物质的鉴别、推断
解析：碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前者与酸反应生成二氧化碳气体，而后者不与酸反应，据此分析解答。
解答：I.样品加水溶解，然后再加入氯化钡溶液，出现了白色沉淀，可能是碳酸钠与其反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠与其反应的硫酸钡；
II.加入稀盐酸后，固体质量减小，即部分沉淀溶解，那么沉淀肯定为碳酸钡和硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠，是否含有氯化钠和氢氧化钠则无法判断。
（1）AB段固体质量减小，即碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，看到的现象为：固体部分溶解并有气泡产生。
（2）C点时加入的稀盐酸过量，那么溶液中的溶质应该为反应产物氯化钠、氯化钡和剩余的稀盐酸，即 NaCl、BaCl2， HCl。
28.答案： （1）③
（2）④
（3）②
考点：盐的性质及用途，碱的物理性质及用途
解析：根据所给物质的性质分析，由物质的性质确定其用途，选择对应物质。
解答：（1）氢氧化钙俗称熟石灰，可用作建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2）碳酸氢铵是铵态化肥，能与碱反应产生氨气而降低肥效，不能混用；
（3）纯碱是碳酸钠俗称，属于盐类，且其溶液呈碱性，可用作洗涤剂；
故答案为：（1） ③ ；（2） ④ ；（3） ② 。
29.答案： （1）=
（2）酚酞变红；<
（3）>
考点：酸碱指示剂及其性质，酸与碱的反应及用途，盐的性质及用途
解析：n(H+)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱 ， n(H+)＞n(OH－) 表示 酸性，n(H+)解答：(1)常温下测得水中pH=7，为中性物质，故水中 n(H+) = n(OH－) .
(2)因为碳酸钠溶液显碱性故(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变红，原因是该溶液中 n(H+) < n(OH－) 。
(3)往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液呈酸性，则硫酸氢钠溶液中 n(H+) > n(OH－) 。
30.答案： 产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
考点：盐的性质及用途
解析：根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
解答： 硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图像中AB段为二者反应时溶液增重质量，BC段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加，所以AB段现象为产生白色沉淀，C点溶液中溶质为Mg(NO3)2和MgSO4；
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。
31.答案： （1）BaSO4
（2）NaCl或氯化钠
考点：盐的性质及用途
解析：根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
解答： 白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失，说明白色固体中一定含硫酸钠，则产生的不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡与盐酸反应有气泡产生，所以白色固体中一定不含碳酸钠，氯化钠不能确定。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） NaCl或氯化钠 。
四、解答题
32.答案： （1）4
（2）19
（3）解：设生成氯化钠的质量为x
MgCl2＋2NaOH= Mg(OH)2↓＋ 2NaCl
58 117
11.6g x
得x = 23.4 g
反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
解析：（1）根据表格数据，确定每加入30g氢氧化钠溶液完全反应后沉淀的增加量，据此推算第4次时生成沉淀的质量，然后将第4次和第5次沉淀质量进行比较，最终确定何时恰好完全反应。
（2）写出氯化镁和氢氧化钠反应的方程式，然后根据沉淀质量计算出参加反应的氯化镁的质量即可；
（3）写出氯化镁和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀质量计算出生成氯化钠的质量，然后用样品质量-氯化镁质量+生成氯化钠的质量计算出反应后的溶质质量，用样品质量+水的质量+氢氧化钠质量-氢氧化镁质量得到反应后溶液质量，最后再计算溶液的溶质质量分数即可。
解答：（1）根据表格数据可知，每30g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，第4次加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加：2.9g×4=11.6g，这说明第4次时氢氧化钠溶液完全反应。第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次时氯化镁完全反应。二者比较可知，第4次时恰好完全反应。
（2）设样品中氯化镁的质量为x，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
y 11.6g
；
解得：y=19g。
33.答案： （1）6.6
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝75%
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）偏大
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
解析：（1）将表格中第8和12分钟时的数据进行比较即可；
（2）根据表格可知，20g大理石完全反应生成6.6g二氧化碳，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出碳酸钙的质量分数。
（3）根据表格数据，在表格上描点，然后将相邻的点连接起来即可；
（4）碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，这些二氧化碳被C装置吸收，会使测出的二氧化碳质量偏大，最终导致测量结果偏大。
解答：（1）根据表格可知，第8分钟时C增加的质量为6.6g，而第12分钟时增加的质量仍然为6.6个，这说明第8分钟时碳酸钙已经完全反应，那么第10分钟时增加的质量不变，还是x=6.6g。
（3）根据表格数据，在表格上描点，然后将相邻的点连接起来即可，如下图所示：
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果偏大。
34.答案： （1）23.3
（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233
z 23.3g
z=14.2g
质量分数为10% , 则Na2SO4溶液的质量是 14.2g÷10%=142g。
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
x=20.8g y=11.7g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
解析： 向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入硫酸钠溶液，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
（1）从图中可明显看出沉淀的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数=
×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量-氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量.
解答： (1) 从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成 BaSO4 ，沉淀的质量为23.3g。
35.答案： （1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）分解
（3）2.9g
考点：盐的性质及用途，金属的化学性质
解析：了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点。贝壳的主要成分是碳酸钙，①高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，②生石灰和水反应生成氢氧化钙，③氢氧化钙，氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙
图中A为 CaO ，C为氯化镁。
解答：(1)步骤② 的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。
(2) 氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应。
(3) 从图象可以看出，当加入氢氧化钠溶液的质量为75g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，当氢氧化钠溶液为75g时，白色沉淀质量为8.7g。
则当氢氧化钠溶液为25g时，白色沉淀质量为=2.9g。
36.答案： （1）乳酸杆菌（乳酸菌）
（2）先上升后下降
（3）食醋能抑制泡白菜亚硝酸盐的产生；三组食醋浓度中，0.6%抑制作用最强，食醋浓度过高或过低，抑制作用均下降
考点：盐的性质及用途
解析：本题涉及到微生物的意义，微生物的发酵在食品的制作中具有主要作用，如制作泡菜时要用到乳酸菌。再结合科学探究以及对照实验的要点进行解答。
解答：(1)微生物的发酵在食品的制作中具有主要作用，如制作泡菜时要用到乳酸菌，乳酸菌是一种厌氧菌，在无氧的条件下，乳酸菌发酵产生乳酸，使得菜呈现一种特殊的风味，还不改变菜的品质。
(2)分析曲线，随泡制时间增加，亚硝酸盐含量变化趋势均表现为先上升后下降。
(3)分析比较四条曲线亚硝酸盐含量的最大值，不同浓度食醋对泡白菜亚硝酸盐含量的影响是： 食醋能抑制泡白菜亚硝酸盐的产生；三组食醋浓度中，0.6%抑制作用最强，食醋浓度过高或过低，抑制作用均下降 。
37.答案： （1）2.14
（2）NaCl FeCl3
（3）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为172－160＝12g，设所用氢氧化钠溶液质量分数是x
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
12gx 2.14g
120:107=12gx:2.14g
x=20%
与盐酸反应的氢氧化钠质量为160g×20%＝32g，设盐酸质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
32g 100gy
40:36.5=32g:100gy
y=29.2%。
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
解析：（1）根据图像中数据分析；
（2）根据向含氯化铁的盐酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应分析；
（3）根据生成氢氧化铁沉淀质量先计算出氢氧化钠溶液质量分数，再利用参加反应的氢氧化钠质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
解答：（1）由图示可知， FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.14克；
（2） 所滴加的NaOH溶液质量为160克时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，氯化铁没有反应，溶液中的溶质是NaCl FeCl3 ；
