1.5 酸和碱之间发生的反应 同步练习（含解析）

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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1.5 酸和碱之间发生的反应
一、单选题
1.类推是一种重要的学习方法，下列类推结论错误的是（ ）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ①⑤ D. ②③④
2.稀HCl和NaOH溶液混合后发生反应但无明显现象，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
3.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（ ）
A. AgNO3 B. NaOH C. Fe粉 D. CuO
4.下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. NO3－ ， K+ ， Na+ ， H＋ B. K+ ， SO42－ ， Na+ ， NO3－
C. Cl－ ， K+ ， SO42－ ， Cu2+ D. Ca2+ ， Cl－ ， CO32－ ， Na+
5.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A. b、d点对应溶液的pH：b>d B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
6.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B. 镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C. 酸碱反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是酸与碱反应
D. 盐酸不能与金属铜发生反应，所以盐酸也不能与氧化铜发生反应
7.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 ( )
A. BaCO3 B. Al(OH)3 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2
8.将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）
A. 氧化铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钡溶液 D. 硫酸铜溶液
9.下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应
B. CaO、NaOH固体都能与水反应，所以都能作某些干燥剂
C. 碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱
D. 氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物
10.下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液； ② 用pH试纸测得食醋的pH为9.2； ③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白烟； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； ⑦ 生成盐和水的反应一定是中和反应
A. ①③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑦ D. ①②③④
11.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
12.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示( )
A. 溶质的质量 B. 氢氧化钡的质量 C. 溶液的pH D. 沉淀的质量
13.下列反应属于酸碱中和反应的是（ ）
A. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B. CO2＋H2O = H2CO3
C. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D. HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
14.下列实际应用中，利用酸碱中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A. ①② B. ②③④ C. ②③ D. ①③④
15.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全反应的是( )
A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1:1
D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
二、填空题
16.随着我国科技和综合国力的发展，我国在盐碱地水稻培育和低碳环保方面取得了瞩目的成就：
（1）2021年10月17日，我国创下了盐碱地水稻 亩产853.2公斤的新纪录。这种水稻的茎杆高大粗壮却不易倒伏，则盐碱地可能为这种水稻提供了丰富的下列哪类物质__________。
A. 氯化钠（NaCl） B. 碳酸氢铵(NH4HCO3) C. 磷矿粉[Ca3(PO4)2] D. 硫酸钾(K2SO4)
（2）“碳中和”是指排放的二氧化碳量和吸收的二氧化碳量保持持平，使得形成二氧化碳的零排放。前不久我国成功构建用二氧化碳人工合成淀粉仅需11步反应的途径，这种途径，相当于植物的 作用。对我们平常在实验时产生的二氧化碳废气，一般实现“碳中和”的反应方程式为： 。
17.酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
18.酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式： 。
（2）服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为： 。
19.用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示，当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为 ． 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
20.某化工厂在三废处理中采取以下措施，请写出可使用的化学药品：
（1）可用 (写化学式)溶液吸收含二氧化硫的尾气；
（2）可用 (写俗名)中和酸性废水、改良酸性土壤。
21.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是________（选填“A”、“B”、“C”）点。
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为________。
22.物质的性质决定用途．请从①金刚石 ②铜 ③氢氧化钙 ④干冰 ⑤小苏打⑥氯化钠中
选择适当物质填空（填序号）
（1）用于治疗胃酸过多症的是 ；
（2）用作改良酸性土壤的是 ．
23.如图是将盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
（1）写出该反应的化学方程式：________。
（2）从图中可看出该反应的微观本质是________和________反应生成水分子的过程。
24.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，回答下列问题:

（1）该反应的实质是________。
（2）如图中，反应前 分别代表HCl溶液中的两种离子， 分别代表NaOH溶液中的两种离子；反应后还有 这两种离子，说明 是________(填离子符号)。
25.某同学取自家农田的土壤测得pH小于7，大部分农作物适合在接近中性的土壤中生长，你认为此农田应该加入一种碱________（写俗称）来改良，写出它的另一种用途________．
三、实验探究题
26.为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌，数字采集器和计算机实时显示数据和曲线（如图乙）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是 ， 150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 。
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是 。
27.某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答： 。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ， 实验现象及对应结论是 。
28.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜 想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象： 。结论：猜想一不正确。
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象： 。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液
29.酸和碱能发生反应，某研究性学习小组为证明酸和碱的反应有水生成，进行探究。
实验室提供的材料：带塞子的试管（如图所示）若干支、变色硅胶（柱状颗粒，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）、一瓶密封的氢氧化钠固体（取少部分固体于玻璃皿中）、镊子若干、药匙若干。
（1）根据提供材料在方框内设计实验方案（可用图文并茂的形式）。
（2）除酸碱反应以外，再列举一个因产物现象不明显需借助其他药品证明已经反应的例子，写出证明产物存在的药品。 。
四、解答题
30.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。
反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的
质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）b点的溶质是 。
（2）a→b段pH值升高的原因是 。
（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
31.松花皮蛋是我们喜爱的食品，它的蛋白上有漂亮的松花，生活中我们都会拌上醋一起吃，否则会有一股涩味。小烁对此感到很好奇，查阅资料得知：
⑴制皮蛋所需的原料有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。
⑵禽蛋长时间放置，蛋白中的部分蛋白质会分解成氨基酸，它能跟碱性物质作用生成不溶于蛋白的氨基酸盐。
请你结合所学知识为小烁解惑。
32.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：________。
（2）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）________。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________ 色。
33.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是________。‘
34.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/千克） 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费
35.将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
（1）做该实验时环境温度为________℃左右。
（2）实验过程中溶液温度升高的原因是________。
（3）图中A点所得溶液中的两种溶质是________。
（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
36.某位病人胃酸分泌过多，医生给他开了一下药物，在药物中只要成分有氢氧化铝，能不能用氢氧化钠代替？写出氢氧化铝和胃酸的反应？怎样才能使药效最好？
37.初三化学兴趣小组同学做中和试验，他们想氢氧化钠加入几滴酚酞，再计入加入稀硫酸溶液写出反应方程式？当红色消失有的同学认为酸碱恰好完全反应对不对？为什么？
答案解析部分
一、单选题
1.答案： D
考点：酸与碱的反应及用途，还原反应与金属的冶炼
解析：根据一氧化碳的还原性、有机化合物定义、酸的化学性质等分析。
解答：①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu，正确；②活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误；③有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳酸钠，错误；④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸的反应，错误；⑤碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 ，正确。
故选C。
2.答案： C
考点：酸与碱的反应及用途
解析：根据盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，结合盐酸和氢氧化钠的化学性质来证明氢氧化钠或盐酸是否存在，从而证明反应是否发生分析。
解答：A、 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；
B、 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠不存在了，可证明反应发生，不符合题意；
C、 因混合溶液中一定有氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀， 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能证明反应的发生，符合题意；
D、 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明反应的发生，不符合题意；
故选C。
3.答案： A
考点：酸与碱的反应及用途
解析：根据酸的化学性质及各反应的实质分析。
解答：A、硝酸银是与盐酸中的氯离子反应，符合题意；
B、氢氧化钠是氢氧根与氢离子反应生成水，不符合题意；
C、铁粉是与盐酸中氢离子反应，不符合题意；
D、氧化铜是与盐酸中氢离子反应，不符合题意；
故选A。
4.答案： B
考点：酸与碱的反应及用途
解析：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
解答： pH=10 的溶液中含有大量氢氧根离子；
A、氢离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
B、 K+ ， SO42－ ， Na+ ， NO3－ 、OH－相互间不反应，可大量共存，符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子能反应，不能共存，不符合题意；
故选B。
5.答案： D
考点：酸与碱的反应及用途
解析：A.根据溶液的pH来比较；B.根据化学方程式进行分析；C.根据所示溶液中中的酸碱性来分析；Ｄ.根据所示溶液pH来分析。
解答：A.b点对应溶液的pH小于7，d点对应溶液的pH大于7，故b小于d，A错误。
B.由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O 由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，B错误。
C.b点对应溶液的pH小于7，向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈红色，C错误。
D.d点对应溶液的pH大于7，盐酸已经全部反应， 氢氧化钠溶液过量，故d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH，D正确。
故选D。
6.答案： B
考点：酸与碱的反应及用途，金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：归纳推理是一种由个别到一般的推理。由一定程度的关于个别事物的观点过渡到范围较大的观点，由特殊具体的事例推导出一般原理、原则的解释方法。再结合酸碱溶液的性质，中和反应的实质以及金属与酸的反应进行解答。
解答：A.碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液(碳酸钠是盐，它的水溶液显碱性)；碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，故选项A不正确；
B.镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气，在金属活动性顺序里，镁、锌、铁位于氢前，能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故选项B正确；
C.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但能生成盐和水的反应，不只是中和反应，酸与金属氧化物反应也生成盐和水，故选项C不正确；
D. 盐酸不能与金属铜发生反应 ， 但盐酸能与氧化铜发生反应 ，故选项D不正确。
故选B。
7.答案： B
考点：酸与碱的反应及用途
解析： 胃酸过多 ， 以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔，治疗胃酸的药品有氢氧化铝、碳酸氢钠、铝碳酸镁（达喜）、雷尼替丁、法莫替丁等。
解答：A. BaCO3 是不溶于水的固体盐， 但是能够溶于盐酸，生成含有钡离子的盐， 具有毒性； 故错误。
B.Al(OH)3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的。
C. Na2CO3 是一种盐，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误。
D. Ca(OH)2 是一种碱，具有较强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。
故选B。
8.答案： A
考点：酸与碱的反应及用途，碱的化学性质
解析：先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。
解答：设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。
故答案为：A
9.答案： D
考点：酸与碱的反应及用途，盐的性质及用途，常见物质的分类
解析：（1）中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
（2）干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质。
（3）pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。
（4）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
解答：A、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸，A不符合题意；
B、氢氧化钠能够吸收水分而潮解，因此不能做干燥剂，B不符合题意；
C、碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7，只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，并不能表明它属于碱，C不符合题意；
D、氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，水由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以水属于氧化物，D符合题意。
故答案为：D
10.答案： A
考点：酸的物理性质及用途，酸与碱的反应及用途，碱的化学性质
解析：根据碱溶液和碱性溶液的区别、pH试纸只能测整数pH、乳化原理、酸的定义、浓盐酸的挥发性、浓酸的使用要求、中和反应定义分析。
解答： ①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，正确；②用pH试纸只能测得食醋的整数pH值，错误；③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能，正确； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子，正确； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白雾，错误； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，错误； ⑦ 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸反应，错误；
故选A。
11.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途
解析：根据图示中pH的变化规律判断该实验是将硫酸加入到氢氧化钠溶液中，再由各点溶液的pH判断硫酸和氢氧化钠的剩余情况，以确定溶液的成分分析。
解答：A、 图中c点所示溶液pH小于7，呈酸性 ，不符合题意；
B、 图中a点所示溶液中，pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，则含有的溶质是Na2SO4和NaOH ，不符合题意；
C、由反应中pH的变化规律可知，该实验是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
D、 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意；
故选D。
12.答案： A
考点：质量守恒定律及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途
解析：根据向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 ，二者反应生成硫酸钡和水，溶质质量先减小再增大，氢氧化钡质量减小，沉淀质量增加，pH减小分析。
解答：A、 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 ，二者反应生成硫酸钡和水，溶质质量随稀硫酸体积增大而减小，至完全反应减少到0，然后再随稀硫酸的过量，溶质增加，符合题意；
B、氢氧化钡的质量会随加入稀硫酸的反应而减小，减少到0后不会再增加，不符合题意；
C、溶液pH会随加入稀硫酸质量而减小，至等于7后继续减小，不会增大，不符合题意；
D、沉淀质量会随加入稀硫酸反应而增加，不会减小，不符合题意；
故选A。
13.答案： A
考点：酸与碱的反应及用途
解析：根据酸碱中和反应的定义分析判断。
解答：酸和碱反应，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应，因此反应物应该是酸和碱，而生成物为盐和水，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
14.答案： D
考点：酸与碱的反应及用途
解析：酸碱反应中和反应指的是酸和碱发生化学反应生成盐和水。
解答：①氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸碱反应，利用了中和反应原理；
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ，利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是盐和酸，不属于中和反应，咩有利用中和反应原理；
③ 用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（Ca（OH)2）与酸反应生成了盐和水，是酸碱 中和反应，利用了中和反应原理；
④ 用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 ，氨水是碱，与蚁酸发生中和反应，生成盐和水，是利用了中和反应原理。
故答案为：D
15.答案： C
考点：酸与碱的反应及用途
解析：盐酸和氢氧化钠反应生成了盐和水，酸过量反应后溶质有氯化钠和盐酸，碱过量反应后溶质有氢氧化钠和氯化钠，恰好反应只有 氯化钠。
解答：A滴入 适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，有可能是盐酸过量或者恰好反应现象都是不会有沉淀生成，不能判断是恰好完全反应，A错误；
B 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ，酚酞在酸性或者中性条件都是不变色，所以无法判断是否恰好反应，B错误；
C测得反应后溶液中 Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中只有氯化钠和水，离子就是Na+与Cl- ， 则个数是相等，故C正确；
D 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ,只要滴加了盐酸反应后氯化钠中都存在Cl- ， 都会与硝酸银产生白色沉淀，并不能证明盐酸和氢氧化钠不在，故D错误。
故答案为：C
二、填空题
16.答案： （1）D
（2）光合；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
考点：光合作用的原理，酸与碱的反应及用途，盐与化肥
解析：（1）根据氮、磷、钾等营养素对植物的作用分析判断。
（2）绿色植物利用太阳的光能，同化二氧化碳和水制造有机物质并释放氧气的过程，称为光合作用。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
解答：（1）水稻的茎杆高大粗壮却不易倒伏，说明这种水稻肯定不缺少钾肥。
A.氯化钠（NaCl），不但不能提供营养素，还会使植物脱水而死，故A不合题意；
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)，富含氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]，富含磷元素，为磷肥，故C不合题意；
D.硫酸钾(K2SO4)，富含钾元素，为钾肥，故D符合题意。
故选D。
（2）前不久我国成功构建用二氧化碳人工合成淀粉仅需11步反应的途径，这种途径，相当于植物的光合作用。
在实验室中，“碳中和”一般采用氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
17.答案： （1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
考点：酸与碱的反应及用途，酸的化学性质
解析：确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
解答：（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。

18.答案： （1）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
（2）Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
考点：酸与碱的反应及用途
解析：确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
解答：（1）除铁锈的过程，其实就是氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水的过程，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 。
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，则反应的方程式为： Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3 。

19.答案： 氯化钠和盐酸；＜
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途
解析：根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化确定反应后溶液的成分及氢氧化钠和盐酸反应的质量关系确定物质的剩余情况分析。
解答： 当加入氢氧化钠mg时，溶液pH小于7，说明盐酸有剩余，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
可知，氢氧化钠和盐酸反应的质量比为40：36.5， 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，则盐酸有剩余，所得溶液的pH小于7；
故答案为：（1）氯化钠和氯化氢；（2）<。
20.答案： （1）NaOH
（2）石灰水（熟石灰等）
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水，则氢氧化钠溶液对二氧化硫具有很强的吸收能力；
（2）氢氧化钙呈弱碱性，可与酸反应生成盐和水，通常用来改良酸性土壤，据此分析解答。

解答：（1）可用NaOH溶液吸收含二氧化硫的尾气；
（2）可用石灰水（熟石灰等）中和酸性废水、改良酸性土壤。
21.答案： （1）B
（2）固体逐渐溶解，有气泡产生
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据氢氧化钠与盐酸反应放热分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
解答：（1）氢氧化钠与盐酸反应放热，温度升至最高时恰好完全反应，即B点；
（2）C点为盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加入碳酸钙，碳酸钙会与盐酸发生反应，观察到 固体逐渐溶解，有气泡产生 ；
故答案为：（1）B；（2） 固体逐渐溶解，有气泡产生 。
22.答案： （1）⑤
（2）③
考点：酸与碱的反应及用途
解析：性质决定用途，根据不同物质的性质分析解答。

解答：（1）胃酸主要成分为稀盐酸，稀盐酸能够与碱反应生成盐和水，则碱可以用于缓解胃酸过多。由于氢氧化钙具有较强的腐蚀性，因此应该用碱性很小的小苏打，故选⑤；
（2）氢氧化钙能够与酸反应生成盐和水，则用作改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选③。

23.答案： （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）H+；OH-
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据酸和碱的反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子分析。
解答：（1）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2）该反应的本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） H+ ； OH- 。
24.答案： （1）H++OH-=H2O
（2）OH-
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）酸和碱发生中和反应的本质是：溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（2） 是 NaOH ， 是反应后的产物氯化钠，二者都含有Na离子，因此其中相同的符号就是Na离子，然后可知另外一种符号代表的离子种类。
解答：（1） 该反应的实质是 ： H++OH-=H2O ；
（2） 是 NaOH ， 是反应后的产物氯化钠，二者都含有Na离子，因此其中就是Na离子，那么NaOH 中的就是OH-离子。
25.答案： 熟石灰或消石灰；建筑材料等
考点：酸与碱的反应及用途
解析：根据土壤的pH值判断出酸碱性，选择的碱要价格适中，便于操作，根据选择的碱的性质分析用途．
解答：解：测得土壤的pH值小于7，土壤显酸性，需要加入碱进行中和，常见的碱有：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水，氢氧化钠、氢氧化钾的价格比较贵，氨水在操作时不易操作，氢氧化钙比较容易获得，价格适中，操作也简单，俗称叫熟石灰或消石灰，故答案为：熟石灰或消石灰，
氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应会生成坚硬的碳酸钙，故答案为：建筑材料等．
三、实验探究题
26.答案： （1）稀盐酸；NaCl和HCl
（2）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据反应时pH的变化情况确定是向氢氧化钠溶液中加盐酸及反应后溶液pH确定盐酸和氢氧化钠的用量分析；
（2）根据中和反应放热分析。
解答：（1）由反应时pH的变化情况可知，该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液，所以胶头滴管中试剂为稀盐酸， 150秒时烧杯中溶液pH小于7，说明盐酸过量，则含有的溶质是氯化钠和氯化氢；
（2）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 ，所以烧杯中溶液温度升高。
故答案为：（1）稀盐酸； NaCl和HCl ；（2） 盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 。
27.答案： （1）烧杯中溶液由红色变为无色
（2）方案二；锌或氧化铜（合理即可）；锌粒表面有气泡产生，则稀硫酸过量。
考点：酸与碱的反应及用途
解析：酸与碱中和反应反应生成盐和水，反应是放热反应温度慢慢升高，无其他明显现象，证明化学反应能发生则需要证明反应产生了新的物质，已知紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞试剂遇酸不显色，与碱性溶液变红色。
解答： (1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠中性物质，酚酞溶液和氢氧化钠混合溶液是红色，慢慢滴加硫酸，导致pH值逐渐减小，直到恰好完全反应至中性，故酚酞试剂从红色变为无色；
(2) 稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应溶液中只有硫酸钠，而反应后硫酸过量会导致烧杯中溶质有硫酸钠和硫酸或；方案一中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由于硫酸和氯化钡反应会产生盐酸和硫酸钡沉淀，而氯化钡可以与硫酸钠反应同时产生硫酸钡和氯化钠，故并不能判断硫酸是否过量；方案二中加入紫色石蕊试液，变红色，说明溶液呈酸性，酸性溶液只可能是硫酸多余，故可以判断硫酸是否过量，通过这个现象想证明硫酸是否过量只需要证明H+的存在即可，而能与酸反应的物质并且有明显现象的有活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、指示剂，故可以选择金属Fe或者Zn，反应过程中会产生氢气的明显现象。
故答案为： (1) 烧杯中溶液由红色变为无色 ； (2) 方案二 ， 锌或氧化铜， 锌粒表面有气泡产生，则稀硫酸过量。
28.答案： Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；可能是CaCl2和HCl；溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；AC
考点：酸与碱的反应及用途
解析：本题主要涉及一些常见的化学反应现象，比如无色酚酞遇碱会变红色，遇碱不变色；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；酸能够使紫色的石蕊试液变成红色；再结合科学探究的一般步骤进行解答。
解答：1.氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为： Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
2. 若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙(猜想三)；
3.因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化(或溶液不变红色)；
4.根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
5.因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性， 故用pH试纸测定pH应该小于7， 能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择AC。
29.答案： （1）①取三只试管编号ABC，依次加入适量药品（氢氧化钠固体取自密封瓶中）后马上加入瓶塞，如图所示。②记录各组的颜色。③多次重复上述实验，分析数据，得出结论。
（2）①呼吸作用产生二氧化碳，用澄清石灰水检验； ②二氧化碳溶于水形成的碳酸，用紫色石蕊试液检验； ③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生的碳酸钠，用酸/氯化钙/氢氧化钙检验等合理即可。
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）为了证明酸碱反应生成水，能够使变色硅胶从蓝色变成红色，必须设置两个对照组，证明氢氧化钠固体和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，据此选择器材，设计实验步骤。
（2）二氧化碳无色无味，可用澄清石灰水变浑浊检验它的存在；二氧化碳溶于水形成碳酸，可以用酸碱性指示剂测酸碱性判断碳酸的存在。还可以根据碳酸钠与酸生成气体，与钙盐或碱反应生成沉淀检验碳酸钠的存在，据此分析解答。

解答：（1）实验方案为：
①取三只试管编号ABC，依次加入适量药品（氢氧化钠固体取自密封瓶中）后马上加入瓶塞，如图所示。
②记录各组的颜色。
③多次重复上述实验，分析数据，得出结论，如下图所示：

（2）因产物现象不明显需借助其他药品证明已经反应的例子如下：
①呼吸作用产生二氧化碳，用澄清石灰水检验；
②二氧化碳溶于水形成的碳酸，用紫色石蕊试液检验；
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生的碳酸钠，用酸/氯化钙/氢氧化钙检验等。
四、解答题
30.答案： （1）氯化钠、氯化钙
（2）稀盐酸不断被反应，溶液酸性不断变弱
（3）a→b段质量变化为生成的二氧化碳，
所以生成的二氧化碳的质量为：100g+50g-147.8g=2.2g；
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
；
解得：x=10.6%；
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：247.8g-147.8g=100g；
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
解得：y=11.1%。
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据图二确定b点所在的反应进度，然后根据反应产物和剩余的反应物确定改点的溶质种类；
（2）酸的浓度越小，酸性越弱，pH越大；
（3）根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7。a→b为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。根据此段的质量变化求算碳酸钠溶液的溶质质量分数，进而计算氯化钙的质量分数。
解答：（1）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，这段时间内溶液的pH不断增大。当稀盐酸完全反应后，再与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH保持不变。根据图二可知，b点时溶液的pH不变，此时稀盐酸刚好和碳酸钠完全反应，因此溶质为反应产物氯化钠和没有反应的氯化钙。
（2）a→b段pH值升高的原因是：稀盐酸不断被反应，溶液酸性不断变弱；
（3）a→b段质量变化为生成的二氧化碳，
所以生成的二氧化碳的质量为：100g+50g-147.8g=2.2g；
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
；
解得：x=10.6%；
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：247.8g-147.8g=100g；
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
解得：y=11.1%。

31.答案： 生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)水溶液呈碱性，腌制皮蛋时，它们会穿过蛋壳上的小孔，而禽蛋长时间放置，蛋白中的部分蛋白质会分解成氨基酸，它能跟碱性物质作用生成不溶于蛋白的氨基酸盐，结晶出来从而出现松花。皮蛋被碱性溶液浸泡后呈碱性，所以干吃会有涩的味道。醋里有醋酸呈酸性可以与皮蛋里的碱性物质发生中和反应，所以要加醋更美味
考点：酸与碱的反应及用途
解析：根据蛋白质的性质及腌制皮蛋的材料的性质分析，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应会产生氢氧化钠、氢氧化钾，使得皮蛋呈碱性，产生涩味，要除涩味需加酸性物质中和分析。
32.答案： （1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（2）NaOH
（3）NaCl和HCl
（4）红
考点：酸与碱的反应及用途
解析：根据酸碱发生中和反应时溶液pH的变化情况分析；根据酸碱反应物有剩余时溶液溶质成分确定的方法分析。
解答：（1）该反应的方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（2）由图像可知，反应前溶液pH小于7，随着另一种物质的加入，溶液pH逐渐变大，所以是将氢氧化钠滴入到盐酸中；（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液pH仍小于7，说明盐酸未全部反应，所以此时溶液的溶质有生成的氯化钠和未反应的氯化氢；（4）当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠过量，溶液pH大于7，所以向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
33.答案： （1）80
（2）25
（3）解：设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g×16%=4g
NaOH+ HCl=NaCl+2H2O
40 36.5
4g x

解得：x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数= 100%=18.25%
（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量，可以计算得到溶质的质量；
（2）锥形瓶中稀盐酸和加入的氢氧化钠发生反应，反应中无气体生成，从记录数据的表格中可以得出加入氢氧化钠溶液的质量；
（3）根据表格数据先计算出锥形瓶中稀盐酸溶液的质量，根据反应中氢氧化钠的质量计算出HCl的质量，再计算出溶质质量分数；
（4）当加入的氢氧化钠质量偏大时，计算得到的HCl质量也会偏大，所以盐酸溶质质量分数将偏大。
解答：（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：500克×16%=80克；
（2）加入氢氧化钠溶液质量为80.5克-55.5克=25克；
（4）当加入的氢氧化钠质量偏大时，计算得到的HCl质量也会偏大，所以盐酸溶质质量分数将偏大。所以质量分数偏大，造成这一偏差的原因是：滴加的氢氧化钠溶液过量。
故答案为：（1）80；（2）25；（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
34.答案： （1）设需要NaOH的质量为X
H2SO4 + 2 NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
50kg×4.9% X
X=2kg
（2）设需要Ca（OH）2的质量为Y
H2SO4 + Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 74
50kg×4.9% Y
Y=1.85kg
节约的经费为：24元/kg×2kg-6元/kg×1.85kg=36.9元
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）清洗石油产品主要通过酸碱中和反应，可根据50千克石油产品中含有的残余硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算得到NaOH的质量；（2）清洗50千克石油产品中含有的残余硫酸的质量，根据硫酸与Ca(OH)2反应的化学方程式计算得出所需要的Ca(OH)2的质量，再有表格中NaOH和Ca(OH)2的价格，计算出可以节约多少经费。
35.答案： （1）21
（2）中和反应是放热反应
（3）NaOH、NaCl
（4）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x.
NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
(50g－30g)x 30g×7.3%
所以40/(50g 30g)x=36.5/30g×7.3%
故 x=12%
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）从图示观察起始温度即为实验室环境温度；（2）m1从5g-30g，溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反应，该反应过程放出热量；（3）图中A点处于温度的过程中，两者还在发生中和反应；（4）m1为30g时二者恰好反应
解答：（1）该实验开始时的温度是22℃，所以实验时的环境温度为22℃；
（2）酸与碱的反应为中和反应，中和反应是放热反应；
（3）A点前后温度仍不断升高证明 HCl和NaOH正在反应，故此时溶液中的溶质有NaOH、NaCl；
（4）设NaOH溶液的溶质质量分数为x.
NaOH ＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
(50g－30g)x 30g×7.3%
所以40/(50g 30g)x=36.5/30g×7.3%
故 x=12%
故答案为：（1）22℃；（2）中和反应是放热反应；（3）NaOH、NaCl；（4） 12%
36.答案： 解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适宜作为胃药成分，人的胃液中因含盐酸而呈酸性．如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则盐酸与碳酸镁发生的反应方程式为：2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑，盐酸与氢氧化铝发生反应的方程式为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
故答案是：在药物中只要成分有氢氧化铝，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠代替；3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多．
考点：酸与碱的反应及用途
解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；人体胃液中含有盐酸，盐酸和碳酸镁和氢氧化铝都能反应．发生的是复分解反应．
37.答案： 解：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞试液在中性和酸性环境中都不会变色，所以当红色消失后，无法证明二者恰好完全中和．
故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；不对；酚酞试液在酸性和中性环境中均不变色
考点：酸与碱的反应及用途
解析：根据中和反应的原理以及酸碱指示剂的变色情况来分析解答．