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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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1.2.1 酸性物质和碱性物质
一、单选题
1.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）
A. 有酸味的物质 B. 一切酸中都含有氧
C. 只有氢才是酸不可缺少的元素 D. 与碱作用时失去原有性质的物质
2.酸和碱的反应应用十分广泛，下列实例不属于酸碱之间的反应的是( )
A. 土壤酸化后加入熟石灰改良
B. 胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛
C. 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒
D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
3.小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（ ）
A. 因为酸的阳离子一定全都是H+ ， 所以KHSO4它不是酸
B. 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液
C. 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为物理变化
D. Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥
4.下列说法中正确的是( )
A. 碱的组成中一定含有氢、氧两种元素 B. 金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气
C. 铁与氧气反应一定生成四氧化三铁 D. 含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物
5.科学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列概念间的关系说法正确的是（ ）。
A. 纯净物和化合物属于交叉关系
B. 化合物和氧化物属于并列关系
C. 酸和碱属于包含关系
D. 单质和金属单质属于包含关系
6.下列的有关规律的描述中正确的是（ ）
A. 酸、碱中一定含有氧元素 B. 含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加 D. 盐中一定含有金属元素
7.经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（ ）
A. H＋ 、Na＋、SO42－ B. Ca2＋ 、Cl－ C. Ba2＋ 、NO3－ D. H＋、Cl－
8.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法，正确的是( )
A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素
C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D. 盐、碱一定含有金属元素
9.氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是( )。
A. 都能电离出金属离子
B. 都能电离出氢氧根离子
C. 都能使指示剂变色
D. 都能与酸反应生成盐和水
10.氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质，这是因为它们( )。
A. 都含有氢氧两种元素 B. 水溶液都呈碱性
C. 电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子 D. 都能溶于水
11.下列关于酸、碱的说法中，错误的是( )。
A. 酸根中可能含有氧元素 B. 碱中一定含有金属元素
C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸中一定有非金属元素
12.硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为( )。
A. 它们都有酸味
B. 都是酸性物质
C. 电离时都能产生酸根离子
D. 它们电离产生的阳离子只有氢离子
13.盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（ ）
A. 都含有氢元素 B. 都含有氢分子 C. 溶液里的阳离子全部是氢离子 D. 都含有酸根
14.如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )
A. B. C. D.
15.下列物质都能电离出 H+ ， 其中不属于酸的是( )
A. KHSO4 B. H2SO4 C. HNO3 D. H2CO3
二、填空题
16.现有Na、O、S、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一个）
（1）盐 ；
（2）酸 ；
（3）碱 。
17.“玩卡片”是一种小游戏。某兴趣小组给卡片上标上物质的化学式，要求甲、乙同学各出一张，先后两张卡中的物质必须会发生反应，直到最后所剩卡片最少为胜利者。
（1）六张卡片中属于碱的是________。（填化学式）
（2）若乙同学先出卡片“CuO”，甲同学可选的卡片有________张。
（3）若甲同学先出卡片 2，可以让两人卡片出完。此出法中，乙同学最后出的卡片是________。
（填卡片序号）
18.酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：
酸性氧化物CO2 对应的酸H2CO3
碱性氧化物CaO 对应的碱Ca(OH)2
请用化学式写出：
（1）与K2O对应的碱________；
（2）与HNO3对应的酸性氧化物________。
19.小正同学在家中建立了小小实验室，他收集了许多物质，有：①碳酸钾；②氧化钙；③氢氧化镁④稀盐酸等。（填序号）
（1）其中属于碱类的物质是________；
（2）属于盐类的物质是________；
（3）常用于清洗钢铁表面铁锈的是________。
20.一些物质溶于水或受热熔化而形成________的过程，叫做电离。酸电离产生的阳离子都是________
离子，产生的阴离子叫________离子；碱电离时生成的阴离子都是________离子。
21.在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是________，一定只含有两种元素的是________，酸、碱中含有的相同元素是________．
22.现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸--- ；碱--- ；盐--- 。
23.酸：在电离时生成的阳离子全部都是 的化合物。
24.碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子 。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水等。
25.酸溶液中都电离出了 ，所以通常酸能使紫色石蕊变 。电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫酸 。
三、实验探究题
26.酸碱理论的发展如下:
（1）根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于 (选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是: 。
（3）已知H2CO3→ +H+和 →CO32-+H+,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是 。
（4）随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
四、解答题
27.现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息回答下列问题。
硫酸(500mL) 品名硫酸 化学式H2SO4 相对分子质量98 密度1.84克/厘米3 溶质质量分数98%
（1）硫酸属于酸类物质，是因为________，硫酸的电离方程式为________。
（2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量为________克。
（3）欲配制20%的稀硫酸200克，需取出该浓硫酸多少克？体积为多少毫升？
28.今年冬天，北方许多地区又遭受“十面霾伏”， 雾霾主要由PM2.5、二氧化硫、氮氧化物组成，主要来源有汽车尾气、煤燃烧产生的废气、工业废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘等。
（1）二氧化硫、氮氧化物等气体会引起酸雨，发生的反应主要有：
①SO2+H2O═H2SO3 ②2H2SO3+O2═2H2SO4
③2NO+O2═2NO2（快速） ④3NO2+H2O═2HNO3+NO
上述四个化学反应所涉及的物质中，属于酸的有________ 种。
（2）雾霾防治中，减排是硬指标，应该重点从控制燃煤和机动车污染入手。因此新能源汽车也越来越被消费者所接受，乙醇等“绿色能源”的开发也备受世界关注。其中一种方法是利用玉米秸秆生成燃料酒精，流程如图。
①为使酵母菌顺利发酵产生酒精，应当控制________ （选填“有氧”或“无氧”）的环境条件。
②写出葡萄糖（C6H12O6）通过酵母菌发酵产生酒精（C2H5OH）的化学方程式________ 。
29.某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO3）2溶液，某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）
①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③2Cu+O2 2CuO； CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
④Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
（1）在①②③方案中，欲制取相同质量Cu（NO3）2 ， 消耗的硝酸质量由多到少的顺序是________。（填序号）
（2）在方案④中产生的SO2气体常用NaOH吸收，该反应的主要生成物在物质分类上属于________。
（3）若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？
答案解析部分
一、单选题
1.答案： C
考点：酸、碱的概念
解析：根据酸的定义分析。
解答：酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以氢是酸中必不可缺少的元素，可能含有氧可能不含有氧；
故选C。
2.答案： D
考点：酸、碱的概念
解析：分析各个选项中参加反应的物质是否为酸和碱即可。
解答：A.土壤酸化，肯定存在酸性物质，而熟石灰为碱，故A不合题意；
B.胃酸为稀盐酸，而氢氧化铝为碱，故B不合题意；
C.蚁酸为酸，额药水呈碱性，故C不合题意；
D.金属不是碱，而稀盐酸为酸，则D符合题意。
故选D。
3.答案： C
考点：酸、碱的概念，盐与化肥
解析：A、根据酸的定义分析；
B、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
C、根据风化属于化学变化分析；
D、根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
解答：A、 KHSO4 溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不属于酸，不符合题意；
B、 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液 ，如碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性，不符合题意；
C、 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为化学变化 ，符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷肥，而K3PO4这种盐作为肥料，因含有植物所需钾和磷元素，属于复合肥 ，不符合题意；
故选C。
4.答案： A
考点：酸、碱的概念，金属的化学性质
解析：A、根据碱的组成分析；
B、根据活泼金属与盐酸能发生反应分析；
C、根据铁与氧气反应时条件不同产物不同分析；
D、根据金属氧化物定义分析。
解答：A、 碱中含有氢氧根，组成中一定含有氢、氧两种元素 ，符合题意；
B、 在金属活动性顺序中，排在氢前的金属才能与盐酸反应，排在氢后面的金属不能与盐酸反应，不符合题意；
C、 铁与氧气常温反应生成氧化铁，加热或点燃条件下生成四氧化三铁 ，不符合题意；
D、 含有金属元素和氧元素的化合物可能是金属氧化物 ，也可能是盐，如碳酸钠等，不符合题意；
故选A。
5.答案： D
考点：酸、碱的概念，常见物质的分类
解析：（1）根据纯净物和化合物的定义分析；
（2）根据化合物和氧化物的定义分析；
（3）根据酸和碱的定义分析；
（4）根据单质的定义分析。
解答：A.化合物是由两种或多种元素组成的纯净物，而纯净物分为单质和化合物，二者为包含关系，故A错误；
B.只由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，即化合物包含氧化物，故B错误；
C.酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，二者为并列关系，故C错误；
D.单质分为金属单质和非金属单质，二者为包含关系，故D正确。
故选D。
6.答案： C
考点：质量守恒定律及其应用，酸、碱的概念，有机物与无机物的区别
解析：A、根据酸中不一定有氧元素分析；
B、根据碳酸钠、二氧化碳等含碳元素但不是有机物分析；
C、根据金属与氢气的质量大小分析；
D、根据铵盐不含金属元素分析。
解答：A、酸中不一定有氧元素，不符合题意；
B、 含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠属于无机物 ，不符合题意；
C、 因反应的金属质量一定大于生成氢气质量，所以常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加 ，符合题意；
D、 盐中不一定含有金属元素 ，如氯化铵，不符合题意；
故选C。
7.答案： D
考点：酸、碱的概念
解析：如果溶液中的阳离子只有氢离子一种，那么它就是酸溶液，据此分析判断
解答：A.阳离子除了氢离子，还有钠离子，故A不合题意；
B.阳离子是钙离子，而不是氢离子，故B不合题意；
C.阳离子是钡离子，而不是氢离子，故C不合题意；
D.阳离子只有氢离子一种，是酸溶液，故D符合题意。
故选D。
8.答案： B
考点：酸、碱的概念
解析：根据酸、碱、盐定义分析，酸中一定不含金属元素，碱和盐中可能含有金属元素，可能不含金属元素。
解答：A、铵盐属于盐，含有氢元素，不符合题意；
B、 酸中一定不含金属元素 ，铵盐和氨水分别属于盐和碱，但不含金属元素，符合题意；
C、酸中可能含氧可能不含氧 ，如盐酸，不含氧，硫酸，含氧，不符合题意；
D、 盐、碱不一定含有金属元素 ，如氯化铵、氨水，不符合题意；
故选B。
9.答案： B
考点：酸、碱的概念
解析：根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析。
解答： 氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含氢氧根离子；
故选B。
10.答案： C
考点：酸、碱的概念
解析：根据碱电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子分析。
解答：碱电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子 ， 氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾电离产生的阴离子都是氢氧根离子，所以它们都是碱；
故选C。
11.答案： B
考点：酸、碱的概念
解析：根据酸和碱的定义确定其组成元素种类分析。
解答：A、酸根中可能儴氧元素，如硝酸银、碳酸根等 ，不符合题意；
B、 碱中不一定含有金属元素，如氨水 ，符合题意；
C、 碱电离子时阴离子全部为氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素和氧元素 ，不符合题意；
D、 酸电离的阳离子全部是氢离子，阴离子为酸根离子，所以酸中一定有非金属元素 ，不符合题意；
故选B。
12.答案： D
考点：酸、碱的概念
解析：根据 酸电离产生的阳离子只有氢离子分析。
解答： 酸电离产生的阳离子只有氢离子 ， 硫酸、盐酸、硝酸电离产生的阳离子全部是氢离子，所以它们是酸 ；
故选D。
13.答案： C
考点：酸、碱的概念
解析：根据酸的溶液中都含有氢离子分析。
解答：盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液里的阳离子全部是氢离子；
故选C。
14.答案： C
考点：酸、碱的概念
解析：根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子分析。
解答：Ａ、溶液中阳离子含有钠离子，不是是酸，不符合题意；
Ｂ、溶液中阳离子含有钡离子，不是酸，不符合题意；
Ｃ、溶液中阳离子全部是氢离子，属于酸，符合题意；
Ｄ、溶液中阳离子为Ａ离子，不全部是氢离子，不是酸，不符合题意；
故答案为：Ｃ。
15.答案： A
考点：酸、碱的概念
解析：根据酸的定义进行分析。
解答：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，KHSO4 属于盐类物质，A符合题意；
故答案为：A。
二、填空题
16.答案： （1）Na2SO4（或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3）
（2）H2SO4（或H2SO3）
（3）NaOH
考点：化学式的书写及意义，酸、碱的概念
解析：根据酸碱盐的定义及化学式书写分析。
解答：（1）盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，由所给元素可知，Na2SO4或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3等都属于盐；
（2）酸是离解成的阳离子都是氢离子的化合物， H2SO4或H2SO3属于酸；
（3）碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， NaOH 属于碱；
故答案为：（1） Na2SO4（或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3 ）；（2） H2SO4（或H2SO3） ；（3） NaOH 。
17.答案： （1）NaOH
（2）2
（3）4或5
考点：酸、碱的概念，酸的化学性质
解析：（1）根据碱的定义分析；
（2）根据氧化铜能与硫酸和氢气发生反应分析；
（3）根据硫酸和硫酸铜都能与铁和氢氧化钠反应分析。
解答：（1）氢氧化钠属于碱，化学式为 NaOH ；
（2）乙出氧化铜，甲中硫酸和氢气都能与其反应；
（3）若甲出氢气，则乙需先出氧化铜，甲再出硫酸，乙中铁和氢氧化钠都与硫酸和硫酸铜反应，所以乙同学最后出的卡片是 4或5 ；
故答案为：（1） NaOH ；（2）2；（3） 4或5 。
18.答案： （1）KOH
（2）N2O5
考点：化学式的书写及意义，酸、碱的概念
解析：根据酸性氧化物与对应的酸，碱性氧化物与对应的碱中元素化合价相同分析。
解答：（1） 与K2O对应的碱为氢氧化钾，化学式为 KOH ；
（2） HNO3中氮元素化合价为+5价，与HNO3对应的酸性氧化物为 N2O5 ；
故答案为：（1） KOH ； （2） N2O5 。
19.答案： （1）③
（2）①
（3）④
考点：酸、碱的概念，酸的物理性质及用途
解析：根据酸、碱、盐的定义及盐酸的用途分析。
解答：碳酸钾属于盐，氧化钙属于氧化物，氢氧化镁属于碱，稀盐酸属于酸，且能与金属氧化物发生反应可用于除铁锈；
故答案为：（1） ③ ；（2） ① ；（3） ④ 。
20.答案： 自由移动离子；氢；酸根；氢氧根
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，酸、碱的概念
解析：根据电离定义及酸、碱定义分析。
解答：电离是一种物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，酸电离产生的阳离子全部都是氢离子，产生的阴离子叫酸根离子，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。
故答案为：自由移动离子；氢；酸根；氢氧根。
21.答案： 碱；氧化物；氢
考点：酸、碱的概念，常见物质的分类
解析：根据酸碱盐的进行分析；根据氧化物的概念进行分析；
解答：解：根据碱的定义可以知道，碱是由氢氧根离子和金属离子构成的化合物，所以可以知道碱一定同时含有氢氧两种元素；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物；酸中含有氢离子，一定含有氢元素，碱中含有氢氧根离子，也含有氢元素，故酸、碱中含有的相同元素是氢．
故答案为：碱；氧化物；氢；
22.答案： HNO3；Fe(OH)3；Fe(NO3)3
考点：酸、碱的概念，常见物质的分类
解析：酸、碱、盐都属于离子化合物，酸指电离生成的阳离子全部是H+的化合物；碱指电离产生的阴离子全部是OH-的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
解答：利用四种离子可组成的酸为：HNO3；碱为：Fe(OH)3；盐为：Fe(NO3)3
故答案为：HNO3；Fe(OH)3；Fe(NO3)3
23.答案： 氢离子
考点：酸、碱的概念
解析： 本小题主要根据酸的定义来作答。
解答：酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物。
故答案为：氢离子
24.答案： OH-
考点：酸、碱的概念
解析：碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
解答：电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。碱具有通性的原因是因为阴离子全部是氢氧根离子。
故答案为：OH-
25.答案： 氢离子；红色；氢离子
考点：酸、碱的概念，酸的化学性质
解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
解答：酸溶液中都电离出了氢离子，所以通常酸能使紫色石蕊变红色；
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
故答案为：氢离子 红色 氢离子
三、实验探究题
26.答案： （1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O)
（3）
（4）A,C
考点：酸、碱的概念
解析：根据题中所给信息分析，由给出的三种理论，判断酸、碱物质及中和反应实质。
解答：（1） 根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于碱；
（2）按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；
（3） 由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是；
（4） 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，A正确；酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误； 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子，C正确； 酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围,，D错误；
故答案为：（1）碱；（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O) （3） ；（4）AC。
四、解答题
27.答案： （1）电离时产生的阳离子全部是氢离子；H2SO4=2H++
（2）920
（3）40.82克 22.2毫升
考点：溶质的质量分数及相关计算，酸、碱的概念
解析：（1）根据电离时产生的阳离子全部是氢离子为酸分析；
（2）根据溶液质量＝溶液体积×溶液密度分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
解答：（1）硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子 ，属于酸，硫酸的电离方程式为
H2SO4=2H++ ；
（2） 该试剂瓶中硫酸溶液的质量为 500mL × 1.84克/厘米3 ＝920克；
（3）设配制20%的稀硫酸200克，需取出该浓硫酸质量为x
200g×20%=98%x
x=40.82g；
体积为；
故答案为：（1）电离时产生的阳离子全部是氢离子；H2SO4=2H++ ；（2）920；（3） 40.82克； 22.2毫升 。
28.答案： （1）3
（2）无氧；C6H12O6 2 C2H6O+2CO2↑
考点：书写化学方程式、文字表达式，酸、碱的概念
解析：1.根据酸的定义判断出哪些是酸来解答这题;2.根据化学方程式的书写步骤来完成这题.
解答：1.由题干发生的反应可知上述四个化学反应所涉及的物质中，属于酸的有H2SO3 、H2SO4、HNO3三种.故答案为:3.
2.①应控制在无氧的环境条件,②根据告诉你的反应物生成物以及反应条件,根据化学方程式书写的步骤完成这题,答案为:C6H12O6 2 C2H6O+2CO2↑.
29.答案： （1）① > ② > ③
（2）盐
（3）设消耗铜的质最为x
由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O; CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓，可得
Cu~ BaSO4↓
64 233
x 11.65克
x=3.2克
考点：质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，酸、碱的概念
解析：（1）根据方程式中各物质质量关系计算相同质量的硝酸铜所需硝酸质量多少分析；
（2）根据亚硫酸钠属于盐类物质分析；
（3）根据生成硫酸钡的质量代入方程式及反应前后元素质量不变计算铜的质量分析。
解答：（1）由方程式可知， 欲制取相同质量Cu（NO3）2 ， 消耗的硝酸质量由多到少的顺序是 ① > ② > ③ ；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠属于盐类物质；
故答案为：（1） ① > ② > ③ ；（2）盐；（3）3.2克。(
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1.2.2 溶液酸碱性强弱
一、单选题
1.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH,其数据如下表。下列说法正确的是( )
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.9
A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C. 肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D. 被蚊虫叮咬(含有蚁酸)可涂抹牙膏或肥皂水
2.如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为( )
A. 越来越新鲜 B. 没有发生变化 C. 趋向腐败变质 D. 无法判断
3.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( )
A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全
反应
4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
5.某电视台在“新闻大求真”节目中，提出如何鉴别真假葡萄酒。原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的（ ）
A. 食盐 B. 中性味精 C. 白醋 D. 生粉（淀粉）
6.肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A. 变强 B. 变弱 C. 不变 D. 无法确定
7.将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色
8.下列“水”能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A. 冰水 B. 汽水 C. 氨水 D. 糖水
9.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )
A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定
10.将一定量的某盐酸加水充分稀释，所得溶液的pH( )
A. 一定等于 7 B. 一定大于 7 C. 一定小于 7 D. 一定等于 0
11.小科看到妈妈炒的一盘紫色的卷心菜的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色，下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是( )
A. 柠檬汁 B. 雪碧 C. 食盐水 D. 肥皂水
12.某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是（ ）
A. 用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pH B. 用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH
C. 用干燥的 pH 试纸测出酸雨的 pH 为 5.3 D. 用干燥的 pH 试纸测出胃液的 pH 为 2
13.一些实物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ）
食物 苹果 柑桔 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9~3.3 5.0~5.7 6.3~6.6 7.6~8.0
A. 苹果 B. 柑桔 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
14.如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A. 苹果的酸性比橘子强 B. 清洁剂为强酸性或强碱性
C. 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 D. 草木灰水能使紫色石蕊试液变红
15.将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于8，则原来两种溶液的pH可能分别是（ ）
A. 2和10 B. 2和7 C. 8和9 D. 7和10
二、填空题
16.某市化工企业发生氢氟酸泄漏事件，经过现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。根据上述信息，完成下列问题：
（1）氢氟酸的pH 7(选填">”、 “="或“<")；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质(选填“物理”或“化学”)
（3）写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式 。
17.小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，井记录观察到的现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 (填“可以“或“不可以”作酸碱指示剂。
（2）请你猜想一下，往该黄色花汁滴入食盐水，观察到的现象是 。
（3）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 。
18.张华同学查阅资料得知苯甲酸(C6H5COOH)的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 醋酸的 pH（选填“大于”“等于”或“小于”）；将紫色石蕊试液滴入苯甲酸溶液中，石蕊将会变 。
19.
（1）煤燃烧时排放出的二氧化硫可能会导致降雨的酸性增强。我们把 pH 5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨
（2）有下列四种物质：a．盐酸b．熟石灰c．纯碱，d.烧碱，请选择合适的标号填空。
①常用于降低土壤酸性的是 ；
②胃酸主要成分是 ；
20.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术-使“水”变色的杯子，操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成．请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质呈 性（填“酸”或“碱”）。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ ；请说明理由 。
21.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 离子，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7.自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH 7.（选填“＞”、“＜”、“＝”）
22.酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。
（1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，此过程属于 (“物理”或“化学”)变化。
（2）酸奶显酸性，则酸奶的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7；
（3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是 。
23.用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示，当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为 ． 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
24.通过三个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （“大”或“小”）
25.科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）图1中蜡烛熄灭的原因是________；
（2）图2实验中，________(填化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；
（3）图3实验中，应观察到的实验现象是 (填序号)。
A.试管内液体上升
B.试管内液体变红
C.试管内澄清的石灰水变浑浊
三、实验探究题
26.小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管 C 溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A. 试管 D中氢氧化钙溶液一定过量 B. 试管 D中稀盐酸可能过量
C. 试管 E中碳酸钠一定过量 D. 试管 E中稀盐酸一定过量
27.兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
【步骤1】分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1∶1)浸泡10分钟。
（1）用研钵捣烂的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。
A. 催化剂 B. 参加化学反应 C. 溶质 D. 溶剂
（3）【步骤2】将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
过滤的目的是 。
（4）【步骤3】将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
花名称 花颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈颜色
澄清石灰水 食醋
牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红
月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄
上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 (填名称)。
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色。
28.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。(填“没有变质”或“部分变质”或“完全变质”)
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像.
（4）小高同学认为可以将 BaCl2 溶液换成 Ba（OH）2,小文认为不可行，原因是 。
四、解答题
29.2021年6月份公布的《2020年温州市环境状况公报》显示近5年我市酸雨率逐年降低，这与电动汽车的使用有一定的关系。自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性，燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体，从而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水称为酸雨。
（1）自然降水呈酸性的原因是 。
（2）使用纯电动汽车减少 排放，符合环保。
（3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，你认为下一步的实验操作是： 。
30.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是 溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是 。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
31.为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
I从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2 ， （SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；Ⅱ将洗过烟气后的海水与氧气充分接触：Ⅲ.再通过与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水再排放。
（1）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的________离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
（2）若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：取少量被测海水样品10克，加入足量的Ba(NO3)2溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.0466克。请计算海水样品中Na2SO4含量。
32.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在较多的阴离子有________；（填离子符号）
（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量。
33.维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
⑴查找资料：
①维生素是七大营养素之一，水果、蔬菜中含量较高。维生素C是酸性的。
②维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
③淀粉遇到碘水变蓝色。
⑵实验试剂：碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
⑶实验过程：
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①~④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
⑷实验记录：
测定物质 ① ② ③ ④
滴入碘水的数量(滴) 1 8 15 5
试回答下列问题：
（1）维生素C溶液中加入紫色石蕊试液现象：________。
（2）你认为小明测定的两种饮料中，________的维生素C的含量较低；
（3）有的同学认为测定标准维生素C溶液是多余的，你认为呢 请说明理由：________。
（4）化学实验需要控制变量。下列 (填序号)情况会影响到测定结果。
A.各试管中滴加的淀粉溶液量不同
B.被测试物质的体积不同
C.各实验所用的试管的大小不同
D.没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
（5）回顾与反思：实验中所用的淀粉溶液的作用是________。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据表格数据，结合溶液的pH与酸碱性的强弱的知识分析判断。
解答：A.牙膏的pH=8.5>7，呈碱性，故A错误；
B.西瓜汁的pH大于苹果汁的pH值，则前者的酸性比后者弱，故B错误；
C.肥皂水的pH=10.2>7，能够使无色酚酞试液变成红色，故C错误；
D.蚁酸呈酸性，会人体的腐蚀性造成人感觉痛氧，而牙膏和肥皂水呈碱性，二者酸碱中和，可以减轻痛感，故D正确。
故选D。
2.答案： C
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据图像分析pH的变化与食物新鲜程度的关系即可。
解答：根据图像可知，新鲜肉的pH最小，而变质肉的pH最大，因此如果鱼、肉的pH增大，则说明正在趋向腐败变质，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3.答案： C
考点：酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，盐的性质及用途，酸的化学性质
解析：（1）根据酸的化学性质判断；
（2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；
（3）pH<7，呈酸性；pH>7，呈碱性；
（4）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸或中性溶液不变色，据此分析判断。
解答：A.活泼金属和酸反应，生成盐和氢气，也会看到气泡，故A错误；
B.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，不能说明溶液中一定存在硫酸根离子，故B错误；
C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D.无色酚酞不变色，可能是二者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故D错误。
故选C。
4.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途
解析：根据图示中pH的变化规律判断该实验是将硫酸加入到氢氧化钠溶液中，再由各点溶液的pH判断硫酸和氢氧化钠的剩余情况，以确定溶液的成分分析。
解答：A、 图中c点所示溶液pH小于7，呈酸性 ，不符合题意；
B、 图中a点所示溶液中，pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，则含有的溶质是Na2SO4和NaOH ，不符合题意；
C、由反应中pH的变化规律可知，该实验是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
D、 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意；
故选D。
5.答案： C
考点：酸碱指示剂及其性质
解析：根据酸碱指示剂的性质和用途分析判断。
解答：紫色石蕊试液遇到酸会变成红色，遇到碱会变成蓝色。食盐、味精和生粉的水溶液都呈中性，石蕊试液都不变色，故A、B、D不合题意；
白醋呈酸性，可以使石蕊试液变红，故C符合题意。
故选C。
6.答案： B
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：pH越大，酸性越弱，碱性越强；pH越小，酸性越强，碱性越弱，据此分析判断。
解答：根据表格可知，从新鲜肉、次鲜肉和变质肉的pH逐渐变大可知，整个过程中酸性变弱，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算，酸碱指示剂及其性质
解析：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式分析哪种物质有剩余，从而确定溶液的酸碱性，最后根据石蕊试液的特点分析判断。
解答：质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故溶液呈现蓝色。
故选B。
8.答案： C
考点：酸碱指示剂及其性质
解析：根据无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色分析。
解答：A、冰水为中性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、汽水呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、糖水呈中性，不能使无色酚酞变红，不符合题意；
故选C。
9.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：酸性溶液稀释后，酸性碱性，即pH变大；碱性溶液稀释后，碱性减小，即pH变小，据此分析判断。
解答：用蒸馏水将pH试纸润湿，则会将待测液体稀释。如果溶液为酸性，那么pH增大；如果为溶液呈碱性，那么pH减小。由于溶液的酸碱性未知，所以无法确定pH的变化，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10.答案： C
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：盐酸是显酸性的，pH＜7，酸性越弱pH值越大，酸性越强pH值越大。
解答：盐酸加水稀释导致酸性减弱，pH值会慢慢的增加，不断地加水，酸性会越来越弱， 最后还是酸性的 ，所以pH值不会超过或者等于7。
故答案为：C
11.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：酸碱指示剂：遇到酸和碱显示的颜色不一样，主要是酚酞试剂和紫色石蕊试剂。
解答：卷心菜菜汁是呈现紫色，遇到醋（酸性）显红色，遇到碱性物质呈现黄绿色；柠檬汁是pH=1~2属于酸性，雪碧pH=4~5属于酸性，食盐水pH=7是中性，肥皂水pH=8~9是碱性；现在需要使紫色高丽菜呈现黄绿色需要碱性物质，所以为肥皂水。
故答案为：D
12.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据pH试纸的使用方法及浓硫酸的腐蚀性分析。
解答：A、pH 试纸不能用水湿润测值，会影响结果 ，不符合题意；
B、浓硫酸有脱水性，不能用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH ，不符合题意；
C、 pH 试纸只能测得整数pH，不符合题意；
D、 用干燥的 pH 试纸测出胃液的pH为2 ，符合题意；
故选D.
13.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，溶液pH>7时，呈碱性，胃酸过多的人空腹食用碱性食品最好。
解答：A、 苹果呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，不符合题意；
B、柑桔呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，不符合题意；
C、牛奶呈酸性不适合胃酸过多的人空腹食用，不符合题意；
D、鸡蛋清呈碱性，适合胃酸过多的人空腹食用，符合题意；
故选D。
14.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
解答：A、苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强 ，正确，不符合题意；
B、厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间，为强碱性 ，正确，不符合题意；
C、柠檬呈酸性， 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 ，正确，不符合题意；
D、 草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，错误，符合题意；
故选D。
15.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：酸和碱肯定会发生反应，混合溶液的pH等于8，应该一种溶液pH>8，另一种小于8，据此分析判断。
解答：pH=2的溶液呈酸性，而pH=10的溶液呈碱性，二者反应生成盐和水，故A不合题意；
pH=2的溶液呈酸性，而pH=7的溶液呈碱性，二者反应生成盐和水，故B不合题意；
pH=8和pH=9的溶液混合后，pH肯定大于8，故C不合题意；
pH=7和pH=10的溶液都呈碱性，二者不会反应，且pH可能等于8，故D符合题意。
故选D。
二、填空题
16.答案： （1）＜
（2）化学
（3）2HF＋Ca(OH)2＝CaF2＋2H2O
考点：化学性质与物理性质的差别及应用，书写化学方程式、文字表达式，溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
解答：（1）氢氟酸呈酸性，即pH<7；
（2）剧毒性和腐蚀性，都是需要发生化学变化才能表现出来的性质，则属于氢氟酸的化学性质；
（3）氢氟酸与氢氧化钙反应，生成氟化钙和水，则反应的化学方程式为： 2HF＋Ca(OH)2＝CaF2＋2H2O 。
17.答案： （1）可以
（2）溶液呈黄色（或不变色）
（3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
考点：酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质
解析：（1）根据表格分析，能否根据花汁的颜色变化判断溶液的酸碱性即可；
（2）根据食盐水的酸碱性分析该花汁的颜色变化；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
解答：（1）根据表格可知，该花汁遇到酸呈红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液呈绿色，因此可以作为酸碱指示剂；
（2）食盐水呈中性，滴入该花汁不变色，即溶液呈黄色；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为： Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 。
18.答案： 小于；红
考点：酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）酸性越强，溶液的pH越小；碱性越强，溶液的pH越大；
（2）紫色的石蕊试液遇到碱变蓝色，遇到酸变红色，据此分析解答。
解答：（1）相同浓度的苯甲酸溶液的 pH小于醋酸的 pH；
（2）将紫色石蕊试液滴入苯甲酸溶液中，石蕊将会变红。
19.答案： （1）＜
（2）b；a
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，酸的化学性质
解析：（1）pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性；
（2）①根据酸碱中和的反应解答；
②根据胃酸的成分解答。
解答：（1）我们把 pH<5.6的降雨称为酸雨；
（2）①常用于降低土壤酸性的是熟石灰，故选b；
②胃酸主要成分是盐酸，故选a。
20.答案： （1）碱
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）不能；因为酚酞在酸性溶液中也呈无色
考点：书写化学方程式、文字表达式，酸碱指示剂及其性质
解析：（1）根据题意结合中和反应的原理、常见酸碱指示剂的性质进行分析；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（3）根据无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此分析解答。
解答：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液（如NaOH溶液），无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成。
（2）这种碱可能是氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则该反应的化学方程式可能是 ：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，理由是：因为酚酞在酸性溶液中也呈无色。
21.答案： （1）氢；红
（2）＞；＜
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，酸的化学性质
解析：（1）根据酸的特点和酸碱指示剂的用途分析解答；
（2）pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，据此分析解答。
解答：（1）酸性是因为物质能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH>7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH<7。
22.答案： （1）化学
（2）＜
（3）Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途
解析：物理变化和化学变化的根本区别是有无新的物质生成，pH＞7是显碱性，pH＜7是酸性，中性pH=7，酸碱中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应。
解答： (1)酸奶是由 新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，变化的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；
(2)酸奶是显酸性的，故酸奶pH值是小于7；
(3)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
故正确答案为： (1)化学 (2) ＜(3) Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
23.答案： 氯化钠和盐酸；＜
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途
解析：根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化确定反应后溶液的成分及氢氧化钠和盐酸反应的质量关系确定物质的剩余情况分析。
解答： 当加入氢氧化钠mg时，溶液pH小于7，说明盐酸有剩余，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
可知，氢氧化钠和盐酸反应的质量比为40：36.5， 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，则盐酸有剩余，所得溶液的pH小于7；
故答案为：（1）氯化钠和氯化氢；（2）<。
24.答案： 强；大
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）溶液的pH越小，酸性越强；
（2）酸性溶液被稀释后酸性变弱，pH变大，据此分析解得。
解答：（1）根据图片可知，酸雨的pH在4~5之间，而正常雨水的pH在5~6之间，因此前者的酸性更强；
（2）苹果汁的pH=3，呈酸性，用蒸馏水润湿pH试纸，会使其被稀释，则会使pH偏大。
25.答案： （1）瓶内氧气被耗尽
（2）H2CO3
（3）A,C
考点：燃烧与灭火，酸碱指示剂及其性质，二氧化碳的化学性质
解析：（1）蜡烛燃烧需要消耗氧气，随着氧气的含量越来越小，于是蜡烛逐渐熄灭了。
（2）二氧化碳和水反应，生成碳酸，碳酸使石蕊试液浸泡过的干花变成红色；
（3）根据二氧化碳的性质和气压的变化分析实验中出现的现象。
解答：（1）图1中蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽；
（2）图2实验中，H2CO3使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；
（3）取下橡皮塞后，试管中的二氧化碳溶于水，从而使试管内气压减小，在外界大气压强的作用下，水槽里的水进入试管，使试管内液体上生，故A正确；
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；
分析发现，试管内的液体不会变红，故B错误。
故选AC。
三、实验探究题
26.答案： （1）A
（2）Fe3+
（3）C
考点：酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质
解析：（1）紫色石蕊试液遇到酸变成红色；
（2）根据氧化铁和稀盐酸的反应产物解答；
（3）根据白色沉淀推测可能存在的物质，然后对各个选项进行判断。
解答：（1）实验后液体颜色变红的试管是A。
（2）在试管C中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则溶液中一定存在的大量阳离子为： Fe3+ ；
（3）白色沉淀为碳酸钙，它可能是碳酸钠和氯化钙反应生成，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成，因此试管D中的氢氧化钙不一定过量，故A错误，C正确；
实验中只看到白色沉淀，没有看到气泡生成，那么稀盐酸肯定没有剩余，故B、D错误。
故选C。
27.答案： （1）便于提取汁液
（2）D
（3）滤出汁液作指示剂
（4）丝瓜花
（5）粉红
考点：酸碱指示剂及其性质
解析：酸碱指示剂：指示剂遇到酸性物质和碱性物质显示的颜色不一样就可以作为指示剂。
解答： (1)将花捣烂能获得花的汁液；
(2) 乙醇作为常见的溶剂，可以使花汁溶解从而获得花汁的溶液，故D正确；
(3)使用纱布过滤能出去花的碎屑得到花汁的浸取液；
(4) 根据表格的信息可知，丝瓜花的汁液在酸碱溶液中的颜色一样，故不能作为酸碱指示剂；
(5) 月季花的汁液在酸性溶液中为粉红色，在碱性溶液中为橙黄色，故加入盐酸应为粉红色，加入澄清石灰水溶液呈橙黄色。
故答案为： (1) 便于提取汁液； (2) D ； (3) 滤出汁液作指示剂 ； (4) 丝瓜花 ； (5) 粉红 。
28.答案： （1）不正确，Na2CO3溶液也呈碱性
（2）部分变质
（3）
（4）氢氧化钡与碳酸钠反应产生氢氧化钠，不知道原来是否有NaOH
考点：酸碱指示剂及其性质，酸、碱、盐的鉴别，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。
解答：(1)小柯认为"甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质"，小柯的观点不正确，理由是： Na2CO3溶液也呈碱性 。
(2) 滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀，说明有碳酸钡生成， 即溶液中含有碳酸钠； 取上层清液滴加酚酚，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明溶液中还有氢氧化钠。既然溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，所以样品为部分变质。
(3)因溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，在刚开始滴加盐酸时，是盐酸先与氢氧化钠反应，此时没有气泡产生；在氢氧化钠被盐酸反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应有气泡产生。那么二氧化碳的质量过一段时间才增大的，待碳酸钠完全反应后，它的质量保持不变，如下图：
(4) 小高同学认为可以将 BaCl2 溶液换成 Ba（OH）2,小文认为不可行 ， 原因 氢氧化钡与碳酸钠反应产生氢氧化钠，不知道原来是否有NaOH 。
四、解答题
29.答案： （1）二氧化碳与水反应形成碳酸
（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生
（3）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色 卡对照
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，pH值的测量及方法
解析：（1）根据“自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性”解答；
（2）根据“燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体”解答；
（3）蒸馏水变成酸雨，它肯定呈酸性，可以用测定溶液pH的方法进行验证操作。
解答：（1）自然降水呈酸性的原因是：二氧化碳与水反应形成碳酸。
（2）使用纯电动汽车减少二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生排放，符合环保。
（3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，我认为下一步的实验操作是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
30.答案： （1）NaCl；c
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（3）解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaOH+ HCl═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×4% x y
= = ，
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=2.92%
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为： ×100%=1.95%
考点：根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物确定溶质的种类。石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；
（2）根据酸碱中和反应的本质解答；
（3）根据图像可知，25g稀盐酸与20g氢氧化钠恰好完全反应，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据氢氧化钠的质量计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量和生成氯化钠的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数。
（4）将氢氧化钠和稀盐酸的溶液质量相加得到c点的溶液总质量，再根据计算出氯化钠的溶质质量分数。
解答：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则：当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是NaCl。c点时溶液的pH<7，呈酸性，可以使滴入的石蕊试液变成红色。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水。
31.答案： （1）OH-
（2）设硫酸钠的质量分数为x
Na2SO4＋Ba(NO3)2=2NaNO3＋BaSO4↓
142 233
10gx 0.0466g
142:233=10gx: 0.0466g
x= 0.284% ;
考点：根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）根据碱性溶液中含有氢氧根离子分析；
（2）根据产生硫酸钡沉淀质量代入方程式中计算出硫酸钠质量分数分析。
解答：（1） 从高处喷淋下的海水呈碱性，说明含有氢氧根离子，工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，说明氢氧根离子与氢离子发生了反应；
（2）设硫酸钠的质量分数为x
Na2SO4＋Ba(NO3)2=2NaNO3＋BaSO4↓
142 233
10gx 0.0466g
142:233=10gx: 0.0466g
x= 0.284% ;
故答案为：（1） OH- ；（2） 0.284% 。
32.答案： （1）氢氧化钠溶液
（2）OH-、Cl-(必须离子符号)
（3）当加入溶液的质量a为20g时， 氢氧化钠质量为20g×10%=2g
设生成氯化钠质量为y
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
40 58.5
2g y
40:58.5=2g:y
y=2.925g
则所得溶液中溶质的质量为2.925克；
考点：根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）根据溶液pH的变化确定是将碱加入酸溶液中分析；
（2）根据氢氧化钠过量时溶液成分为氯化钠和氢氧化钠分析；
（3）根据反应的氢氧化钠溶液的质量代入方程式计算出生成氯化钠分析。
解答：（1）由图像可知，原溶液pH小于7，加入另一物质后pH增大，说明是将氢氧化钠加入到盐酸中；
（2） 当加入溶液的质量为b时， 氢氧化钠过量，溶液中存在的阴离子有氯离子和氢氧根离子，符号为 OH-、C1- ；
（3） 当加入溶液的质量a为20g时， 氢氧化钠质量为20g×10%=2g
设生成氯化钠质量为y
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
40 58.5
2g y
40:58.5=2g:y
y=2.925g
则所得溶液中溶质的质量为2.925克；
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）OH-、C1- ；（3）2.925.
33.答案： （1）紫色石蕊试液变红
（2）橙汁
（3）不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度
（4）A,B,D
（5）确定维生素C是否与碘水完全反应
考点：观察结果的记录与分析，酸碱指示剂及其性质
解析：（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）使相同的碘水变色需要的维生素的量是相同的，滴入的滴数越多，说明维生素的含量越低；
（3）通过与标准维生素C溶液比较，从而确定维生素的浓度；
（4）哪种情况会影响到滴加的维生素的量，哪个就是正确答案；
（5）如果碘水完全褪色，那么维生素和碘水完全反应；如果碘水没有褪色，那么二者没有完全反应。
解答：（1）当溶液的pH=5时，维生素C溶液中加入紫色石蕊试液现象：紫色石蕊试液变红。
（2）根据表格可知，滴入橙汁15滴，滴入饮料5滴，可见橙汁的维生素C的含量较低。
（3）有的同学认为测定标准维生素C溶液是多余的，我认为不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度。
（4）A.各试管中滴加的淀粉溶液量不同，那么碘水的颜色深浅不同，会影响滴入的维生素的滴数，故A符合题意；
B.被测试物质的体积不同，那么维生素的含量不同，故B符合题意；
C.各实验所用的试管的大小不同，不会影响维生素滴入的效果，故C不合题意；
D.没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水，那么每滴的液体体积不同，会影响判断效果，故D符合题意。
故选ABD。
（5）实验中所用的淀粉溶液的作用是：确定维生素C是否与碘水完全反应。
