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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2.2.1 金属与氧气、酸反应
一、单选题
1.下列根据实验操作所绘制的图像中，错误的是（ ）
A. 向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量
B. 向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后生成沉淀的质量
C. 向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中溶质的质量
D. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量
2.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
将等质量的锌、镁粉末分别放入盛有足量相同浓度稀盐酸的容器中
B.
向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C.
将水通电一段时间
D.
向一定量的氯化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量
3.下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（ ）
A. FeS B. MgO C. FeCl3 D. ZnSO4
4.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
5.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（ ）
A. a处 B. b 处 C. c 处 D. d 处
6.现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价)，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是( )
A. 金属X、Y的活动性关系:X>Y
B. 金属完全反应时消耗稀盐酸的质量:X=Y
C. X、Y的相对原子质量大小关系:X< Y
D. t3时烧杯中溶液的质量:X< Y
7.关于下列实验现象，描述错误的是（ ）
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
D. 光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
8.“假黄金”黄铜（铜锌合金）的颜色酷似黄金，不法分子常常用“假黄金”以假乱真，牟取暴利。科学小组为探究某黄铜中锌的含量，向10.0g黄铜样品中加稀盐酸，测得实验数据如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. A点时，溶液中的溶质为ZnCl2和CuCl2
B. C点时，盐酸恰好完全参与反应
C. 该黄铜中锌的质量分数为44%
D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
9.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是( )
A. FeSO4 B. Al2(SO4)3 C. Fe2(SO4)3 D. ZnSO4
10.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，下图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）
A.
B.
C.
D.
11.取两份质量相同的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量分别为a克与b克，则a与b的大小关系是（ ）
A. ab C. a=b D. 无法判断
12.下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.
向等质量等质量分数的盐酸中加入足量的镁粉、锌粉
B.
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C.
将浓硫酸露置在空气中一段时间
D.
向一定质量的饱和石灰水中，加入少量生石灰
13.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( ) 。
A. 擦拭保洁 B. 链条上油 C. 轮圈镀铬 D. 车架喷漆
14.能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是( )
A. CuCl2 ， AlCl3
B. ZnCl2 ， MgCl2
C. Fe2( SO4)，FeSO4
D. Na2SO3 ， K2SO4
15.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B. 向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D. 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
二、填空题
16.人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重新实验，则会“消失”的金属有 （填名称）。
（2）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 （填离子符号）。
17.某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入锌、铜粉末进行了如图实验。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
（2）溶液甲中可能含有的溶质是 (写化学式)。
18.人类文明进步与能源、金属材料发展关系十分密切。
（1）我国建造的港珠澳大桥是世界上最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与 同时接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法 。
（2）铝比铁活泼，但铝制品在空气中却具有优良的抗腐蚀性能，原因是 (用化学方程式表示)。
19.人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的 。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的 和水蒸气发生了化学反应。
（3）下列方法中不能防止铁制品腐蚀的是
A. 表层镀锌 B. 用食盐水浸泡 C. 表层涂漆 D. 表层涂油
20.金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不金属。
（1）铜制插头，这是利用金属铜 的性质；
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理 。(用化学方程式表示)
21.垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是________(写出1种即可)：
（2）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。请判断该方案是否合理并说明理由________。
22.铝是日常生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题：．
（1）Al和CuSO4溶液反应的化学方程式为 ________。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是________ (用化学反应方程式表示)。
23.利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图：
已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是________。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是________（填一种酸）。
24.铁、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：
（1）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中 的水蒸气和氧气，生成氢氧化亚铁等物质。该过程主要发生了 变化。
（2）三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是 。
A. 曲线 X、Y、Z 分别表示镁、锌、铁的反应情况 B. 三份稀盐酸可能都被完全反应
C. 三种金属的质量关系一定是 m 镁＜m 锌＜m 铁 D. 反应结束后铁、锌和镁一定都没有剩余
25.北宋张潜在《浸铜要略序》中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。用此法冶炼铜的过程中，铁块表面会出现一层________色物质。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“ ”表示________（填离子符号）。
三、实验探究题
26.某化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，请据图分析完成下列问题。
（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 ；白色粉末逐渐变蓝
（2）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.62g，则样品中Fe2O3的质量分数为 ；
（3）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
27.请按要求完成下列金属性质的实验：
（1）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后，溶液中溶质成分不可能是
A.Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
B.Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C.AgNO3、Fe(NO3)2
D.Fe(NO3)2
（2）研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
（3）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为
28.为探究比较锌和铝的金属活动性强弱，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，分析其中的原因是 。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设 b：该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3；
假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 出现微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设 c （填“成立”或“不成立”），再结合② 和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能” 或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由 。
29.铁钉是铁和碳的合金，它在潮湿的环境中一段时间后表面会出现铁锈。小明发现，暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，但却能在短时间内产生大量的热。小明认为是食盐改变了反应的速度，为了验证自己的猜想，他按图甲装置进行如下实验。
①检查装置的气密性。
②将浸有饱和食盐水的棉花平铺在容器底部，接上氧气浓度测量仪。
③称取一定量铁粉和碳粉混合均匀后快速加入锥形瓶中，马上塞上橡皮塞。
④观察实验现象，获取数据如图乙。
（1）步骤①中装置气密性是否良好的检验方法： 。
（2）小明得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是 。
（3）实验后，小明与另一个学校的小红同学进行交流，小红认为应该增加对照实验，她利用实验室现有器材按图丙装置再次实验。她推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上她观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因： 。
30.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
查阅资料：钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
提出猜想：猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
实验及现象：切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：
编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10毫升 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10毫升 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10毫升 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10毫升 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
实验结论：
（1）上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
实验反思：实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
（3）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。
（4）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
从两个方案中，选择出更合理的方案并给出理由________。
31.在探究金属和酸反应的实验时，小科发现锌与相同pH的盐酸和硫酸反应时，发现锌与盐酸的反应速度明显较快。查阅资料后发现 和Na+不影响锌和酸反应的快慢，为探究影响锌和酸反应快慢的因素，进行了以下的实验：
①小科在与锌反应的硫酸中添加了一定质量的氯化钠，进行该实验操作是基于________的实验假设：
②小明认为可能是锌与酸反应时溶液温度上升引起反应速度加快，他们修正了实验方案，并将实验结果记录如下：
溶液种类 温度℃ 产生15毫升氢气所用的时间(s) 生成氢气的速率(mL/s)
H2SO4 32 62.1 0.24
H2SO4 42 43.0 0.35
H2SO4 52 25.8 0.58
H2SO4和NaCl 32 23.6 0.64
H2SO4和NaCl 42 17.6 0.85
H2SO4和NaCl 52 11.2 1.34
③该实验中，小科通过________来反映反应速度的快慢：
④分析表中的数据，能得出的结论是________。
四、解答题
32.某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X= ；Y= 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？
33.镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如图：
（1）步骤②的化学方程式为 。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，其中的化学反应基本类型属于 反应。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH═Mg（OH）2↓＋2NaCl。
则M点对应的纵坐标应为 。
34.随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表,请回答问题：
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（克） 35 35 35 35
剩余固体的质量（克） 8.6 7.4 6.2 5.2
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 克；
（2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
35.某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 200 200 200 200
剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4
（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 、 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
36.镍（Ni）元素存在于我们生活用品中，例如保温杯的不锈钢就含有。为了了解镍金属活动性的强弱，某兴趣小组的同学将等量的镍和镁与等质量等浓度的稀硫酸进行实验。将金属与稀硫酸同时加入反应装置中，当稀硫酸过量时记录反应时间和生成氢气质量，得到如图甲所示的图像；当金属过量时记录反应时间和生成氢气的质量，得到如图乙所示的图像。若将镁置于反应装置中，然后向反应装置中逐渐滴加稀硫酸，每加一滴完全反应后再加下一滴，以此形式滴加至过量，记录镁完全反应时生成氢气的质量和消耗稀硫酸的质量，得到如图所示的图像。（反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑）
（1）查阅资料得知，与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状 的反应快。则以上实验中，镁和镍还需要控制 相同。
（2）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是 （可多选）。
A. 甲图中反应结束后两种金属一定没有剩余 B. 乙图中反应结束后稀硫酸可能有剩余
C. 甲图中反应结束后消耗稀硫酸的质量不相等 D. 乙图中反应结束后消耗稀硫酸的质量相等
（3）取与镁等质量的镍置于反应装置中，然后采用与镁相同的方式向反应装置中滴加稀硫酸。请在丙图上画出镍与稀硫酸反应产生氢气质量与稀硫酸质量的关系图，标出镍完全反应时生成氢气质量和消耗稀硫酸的质量。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： D
考点：盐的性质及用途，金属的化学性质
解析：本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
解答：A、 向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，等量硫酸产生氢气质量相等，反应结束后铝消耗硫酸质量大于镁，产生氢气质量铝大于镁，不符合题意；
B、 向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，生成沉淀的质量要在加入碳酸钠溶液一定质量后才生成，不符合题意；
C、 向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，水减少，溶质会析出，且反应放热，使氢氧化钙溶解度减小，也会析出固体，溶液中溶质的质量会减少，待温度恢复后，由升温析出的固体继续溶解，至保持不变，不符合题意；
D、 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量 ，等质量氧化镁和碳酸镁与盐酸反应，氧化镁生成 氯化镁的质量大于碳酸镁，符合题意；
故选D。
2.答案： A
考点：水的组成和主要性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质
解析：分析各个选项中图像反应的信息与文字描述的内容是否一致即可。
解答：A.镁的活动性比锌强，因此镁和稀盐酸的反应速率较快。根据反应的化学方程式可知，生成相同质量的氢气时，消耗镁的质量小于锌，则镁和锌的质量相同且完全反应时，镁反应生成氢气的质量较大，故A正确；
B.滴加稀硫酸后，它会马上和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而不是等一段时间后才生成，故B错误；
C.在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，故C错误；
D.氯化钠溶液呈中性，即pH=7，即实验开始时溶液的pH=7，故D错误。
故选A。
3.答案： C
考点：金属的化学性质
解析：本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够顺利解答。金属和酸、金酸和盐反应生成金属化合物，金属铁和酸或者盐反应生成正+2价亚铁化合物。
解答：A. Fe 与 S 反应，生成 FeS ，A不符合题意。
B. Mg 在氧气中燃烧，生成 MgO ，B不符合题意。
C.Fe与酸溶液或者盐溶液反应生成FeCl2，不能一步生成FeCl3，符合题意。
D. Zn和酸或者排在其后面的盐发生置换反应生成ZnSO4，D不符合题意。
故选C。
4.答案： C
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：金属与酸反应的规律：
规律1.等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！
规律2.等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。
规律3.足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！
据此分析解答。
解答：A.a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，稀硫酸过量，故错误；
B.b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故错误；
C.a点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以a点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故正确；
D.由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故错误。
故选C。
5.答案： B
考点：金属的化学性质，置换反应及其应用
解析：（1）氧化还原反应中：发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。
（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
解答：A.铁矿石中赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ， a处笔记正确，不符合题意；
B.反应中CO夺取氧，发生氧化反应，具有还原性，b处笔记错误，符合题意；
C.该反应必须在高温下进行，c处笔记正确，不符合题意；
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，d处笔记正确，不符合题意。
故选B。
6.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
解析：根据金属活动性越活泼，与酸反应产生氢气速率越快，化合价相等时，相对原子质量越小，完全反应产生氢气质量越多，产生氢气质量越多则消耗酸的质量越大分析。
解答：A、由相同时间X产生氢气质量大于Y，即X反应速率大于Y，说明金属X、Y的活动性关系:X>Y ，不符合题意；
B、反应结束后X产生氢气质量大于Y，则金属完全反应时消耗稀盐酸的质量X>Y ，符合题意；
C、 反应结束后X产生氢气质量大于Y，则X、Y的相对原子质量X< Y ，不符合题意；
D、 t3时产生氢气质量X大于Y，依据质量守恒定律可知，烧杯中溶液的质量X< Y ，不符合题意；
故选B。
7.答案： D
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，金属的化学性质
解析：根据不同物质在氧气中燃烧的现象分析判断。
解答：A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A正确不合题意；
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确不合题意；
C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故C正确不合题意；
D.光亮的铜丝不与稀硫酸反应，不会生成硫酸铜溶液，故D错误符合题意。
故选D。
8.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质
解析：（1）根据图像确定A点的反应进度，从而确定溶质种类；
（2）根据固体质量的减小量的变化判断；
（3）根据图像确定锌的质量，再根据“”计算锌的质量分数；
（4）写出反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出稀盐酸的溶质质量分数。
解答：铜不能与稀盐酸反应，而锌能够和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，因此在反应过程中，固体的质量会不断减小。当反应恰好完全反应时，此时固体质量达到最小，即B点时锌恰好完全反应。A点时，反应正在进行，则溶质为反应产物ZnCl2和没有反应的HCl，故A错误；
C点时加入的稀盐酸已经过量，故B错误；
根据图像可知，参加反应的锌的质量为：10g-5.6g=4.4g，则锌的质量分数： ， 故C正确；
根据图像可知，当剩余固体的质量为7.4g时，则参加反应的锌的质量为：10g-7.4g=2.6g，参加反应的稀盐酸的质量为40g，
设稀盐酸的溶质质量分数为x，
Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑；
65 73
2.6g 40gx
；
解得：x=7.3%，故D错误。
故选C。
9.答案： C
考点：金属的化学性质
解析：根据酸的性质分析判断。
解答：AC.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，故A不合题意，C符合题意；
B.铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，故B不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故D不合题意。
故选C。
10.答案： A
考点：质量守恒定律及其应用，金属活动性顺序及其应用
解析：根据金属活动性顺序越强反应速率越快，化合价相等时相对原子质量越小，则完全反应产生氢气质量最多分析。
解答：镁、锌、铁的金属活动性强弱为镁>锌>铁，所以与酸反应速率镁>锌>铁，三金属的相对原子质量为镁<铁<锌，所以等质量金属与足量稀硫酸反应产生氢气质量为镁>铁>锌，A图像正确；
故选A。
11.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质
解析：根据反应的化学方程式计算出氢气的质量，然后进行比较即可。
解答：设锌片的质量为m，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
64 2
m
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
64 2
m
则生成氢气的质量相等，即a=b。
故选C。
12.答案： A
考点：浓硫酸的稀释，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
解析：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
解答：A.由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故最终生成的氢气量会相等；每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的镁生成2份质量的氢气，当金属质量相同时，镁产生氢气的质量较大，图像能够正确反映其对应变化关系。
B.铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，没有加入铜时，固体的质量应为零，图像不能够正确反映其对应变化关系。
C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气导致溶质质量分数变小，图像不能够正确反映其对应变化关系。
D.向一定质量的饱和石灰水中加入少量氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致水的量不断减少，且反应放热，氢氧化钙会结晶析出，溶质质量分数变小，随着时间的推移，温度又会逐渐恢复至最初的温度，得到的还是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数又逐渐增大到与起始相同，图像不能够正确反映其对应变化关系。
故选A。
13.答案： A
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据金属制品表面涂油、涂漆等都属于表面覆盖保持膜，表面洁净干燥不属于覆盖保持膜分析。
解答：A、擦拭保洁是保持金属制品纯净干燥防锈 ，符合题意；
B、链条上油属于覆盖保护膜 ，不符合题意；
C、轮圈镀铬属于覆盖保护膜 ，不符合题意；
D、车架喷漆属于覆盖保护膜 ，不符合题意；
故选A。
14.答案： B
考点：金属的化学性质
解析：根据铜不与盐酸反应，铁与酸反应生成+2价亚铁盐及硫酸盐和亚硫酸盐的不同分析。
解答：A、铜不与稀盐酸反应，氯化铜不能由铜与盐酸制得，不符合题意；
B、氯化锌可由锌与盐酸反应生成，氯化镁可由镁与盐酸反应生成，符合题意；
C、铁与硫酸生成硫酸亚铁，硫酸铁不是铁与酸反应的产物，不符合题意；
D、 Na2SO3是钠和亚硫酸反应的产物， K2SO4是钾与硫酸反应的产物，不符合题意；
故选B。
15.答案： B
考点：制取氧气的原理，盐的性质及用途，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质
解析：分析各个选项中描述的反应过程，推出相关量的变化规律，然后与图像比较即可。
解答：A.二氧化锰为催化剂，在反应过程中，它的质量和化学性质保持不变，故A正确不合题意；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有气体、沉淀生成，在氢氧化钠完全反应前，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量与生成水的质量之和；在氢氧化钠完全反应后，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量，因此加入的氢氧化钠越多，溶剂的质量越大，故B错误符合题意；
C.纯碱先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着盐酸的浓度减小，溶液的pH增大；当盐酸完全反应后，此时溶液的pH=7。接下来纯碱和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH保持不变。随后，随着纯碱浓度的增大，溶液的pH不断增大，故C正确不合题意；
D.镁的金属活动性比铝强，因此在相同的时间内，镁反应生成氢气的质量大于铝，即图像的倾斜角度偏大。质量相等的镁和铝与稀硫酸完全反应时，铝生成氢气的质量大于镁，即图像的高度铝大于镁，故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题
16.答案： （1）锡、锌
（2）Cu2+、Fe2+
考点：金属的化学性质
解析：（1）根据锡、铜、锌中锡和锌能与盐酸反应，铜不与稀盐酸反应分析；
（2）根据向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
解答：（1） 锡、铜、锌中锡和锌能与盐酸反应，会消失在稀盐酸中，铜不反应，不会消失；
（2） 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，B点为硝酸银刚好完全反应的图像，溶液中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，溶液中所含阳离子为亚铁离子和铜离子；
故答案为：（1）锡、锌；（2） Cu2+、Fe2+ 。
17.答案： （1）没有
（2）Zn( NO3 )2、Cu( NO3 )2
考点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
解析：在金属活动性顺序中，由于金属的活动性是Al>Zn>H>Cu>Ag，向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉的混合物，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不能与硝酸铝反应，当锌粉反应完全后，铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，不能与硝酸铝反应。又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜。
解答：(1)溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，进一步可知锌已经完全反应，固体乙中可能只有银，也可能是银和铜，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生.
(2) 溶液甲中一定含有的溶质是：没有反应的Al(NO3)3、反应生成的Zn( NO3 )2、Cu( NO3 )2.
18.答案： （1）水和氧气；给钢铁制品表面涂油漆
（2）4Al+3O2=2Al2O3
考点：书写化学方程式、文字表达式，金属的腐蚀与防护
解析：（1）根据钢铁锈蚀的原因和防锈方法解答；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
解答：（1）钢铁制品在空气中容易与水和氧气同时接触而生锈，防止钢铁制品生锈的方法：给钢铁制品表面涂油漆。
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝薄膜覆盖在金属表面，由于它质地紧密，因此可防止里面的金属继续氧化，方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 。
19.答案： （1）导电性
（2）氧气
（3）B
考点：常见金属与金属的物理性质及用途，金属的腐蚀与防护
解析：（1）性质决定用途，还可根据用途推测物质的性质；
（2）根据铁生锈的条件判断；
（3）根据铁制品防锈的措施判断。
解答：（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的导电性。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应。
（3）防止铁制品生锈，关键是隔绝空气和水，表层镀锌、涂漆或涂油，都能起到防锈作用，故A、C、D不合题意；
而用食盐水浸泡，不但不能防锈，还会加速生锈，故B符合题意。
故选B。
20.答案： （1）导电性
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
考点：常见金属与金属的物理性质及用途，金属的腐蚀与防护
解析：（1）物质的性质决定用途，也可根据用途推测物质的性质；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
解答：（1）铜制插头，这是利用金属铜导电的性质；
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈，其实就是氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
21.答案： （1）铁制外筒（或铝合金内筒）
（2）不合理；铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜
考点：常见金属与金属的物理性质及用途，金属的化学性质
解析：（1）根据金属材料包括金属和合金分析；
（2）根据铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜分析。
解答：（1） 铁制外筒、铝合金内筒都属于金属材料；
（2） 铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，影响铝与酸的反应，所以将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度不能比较铝和铁的金属活动性强弱。
故答案为：（1）铁制外筒（或铝合金内筒 ） ；（2）不合理； 铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜 。
22.答案： （1）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
（2）4Al+3O2=2Al2O3
考点：书写化学方程式、文字表达式，金属的化学性质
解析：（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）铝和氧气反应生成的氧化铝薄膜比较致密，可以防止里面的铝进一步腐蚀，据此写出反应的方程式。
解答：（1）铝和硫酸铜反应，生成硫酸铝和铜单质，化学方程式为： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ；
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是： 4Al+3O2=2Al2O3 。
23.答案： （1）使硫酸铜完全反应
（2）稀硫酸
考点：金属的化学性质
解析：（1）根据锌能与硫酸铜反应分析；
（2）根据锌能与硫酸反应产生气体分析。
解答：（1） 过程Ⅱ中加入过量锌粉是为了除去硫酸铜并使其完全反应；
（2）因加入锌过量，且锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则固体B中为锌和铜， 过程Ⅲ中有气体产生，说明加入C为稀硫酸；
故答案为：（1） 使硫酸铜完全反应 ；（2）稀硫酸。
24.答案： （1）化学
（2）B,C,D
考点：化学变化与物理变化的判别，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
解析：化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。
解答：（1）由铁变成氢氧化亚铁，产生了新物质，属于化学变化；
（2）A、铁、锌、镁三者的活动性是Mg>Zn>Fe，越活泼的金属的曲线倾角越大，所以曲线 X、Y、Z 分别表示镁、锌、铁的反应情况；故A正确；
B、由图中曲线可知，XY产生的氢气质量相同，比Z的少，反应过程中氢气都来自于酸中的氢离子，说明XY中酸一定是过量的；故B错误；
C、金属胆汁与酸反应，每56gFe可以生成2g氢气；每65gZn可以生成2g氢气；每24gMg可以产生2g氢气；曲线中镁与锌产生的氢气相等，说明参加反应的镁的质量小于锌的质量；铁产生的氢气最多，但没有具体值，无法比较参加反应的铁和锌的质量大小；故C错误；
D、镁、锌中酸是过量的所以金属没有剩余，但铁中无法判断酸是否有剩余，所以铁可能有剩余；故D错误；
故答案为：（1）化学；（2）BCD。
25.答案： （1）红
（2）Fe2+
考点：金属的化学性质
解析：（1）铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜单质；
（2）反应前溶液种的离子为Cu2+和SO42- ， 反应后由于生成了硫酸亚铁，所以溶液中多了一种离子，就是F2+ ， 据此分析解答。
解答：（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。用此法冶炼铜的过程中，铁块表面会出现一层红色物质。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“”表示 Fe2+ 。
三、实验探究题
26.答案： （1）除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）96%
（3）偏大
考点：金属的化学性质，金属及其化合物之间的转化，还原反应与金属的冶炼
解析：氢气和氧化铁高温生成铁和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，元素的质量不变，水中氧元素的质量等于氧化铁中的氧元素的质量， 先求出水中氧元素的质量， 然后求出氧化铁的质量， 计算样品中 Fe2O3 的质量分数。
解答：(1)氢气具有可燃性，装置内有空气时会发生爆炸，故实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸；无水硫酸铜遇水变蓝，白色粉末逐渐变蓝。
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，元素的质量不变，反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.62g， 增加的为水的质量， 水中氧元素的质量等于氧化铁中的氧元素的质量， 水中氧元素的质量是 ，
则 Fe2O3 的质量为
则样品中Fe2O3的质量分数为
(3) 若省去D装置， 空气中的水蒸气会进入U形管， 被无水硫酸铜所吸收， 导致水的质量增大， 结果使求得的样品中 Fe2O3 的质量分数比实际的偏大。
27.答案： （1）C
（2）放热
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
考点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
解析：（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）根据金属活动性顺序表可知，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
（3）温度升高为放热反应，温度降低为吸热反应。
解答：（1）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，反应的方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。
（2）铁粉先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。
如果铁粉质量很小，那么只和部分硝酸银反应，那么溶质为反应产物硝酸亚铁、未反应的硝酸银和硝酸铜，故A不合题意；
如果铁的质量不够多，那么只和部分硝酸铜反应，那么溶质为反应产生硝酸亚铁和剩余的硝酸铜，故B不合题意；
如果溶液中存在硝酸银，那么硝酸铜还没有开始反应，因此只要有硝酸银存在，那么硝酸铜肯定同时存在，故C不合题意；
如果硝酸铜完全反应，那么溶质只有反应产物硝酸亚铁，故D不合题意。
故选C。
（3）金属与酸反应过程中的能量变化：打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热。
28.答案： （1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝（或铝和氯化铝）；不成立；铝和氯化铝
（4）不能；设计方法角度：未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
考点：实验方案设计与评价，金属的化学性质
解析：根据锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气，铝表面有氧化铝膜，及所给资料内容结合实验现象判断物质成分分析。
解答：（1） 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；
（2） 未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应，所以小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，会发现前者比后者反应快；
（3）由查阅资料可知，铝在颗粒较小时为灰黑色，所以灰黑色沉淀可能含有铝；
加入稀盐酸有微量气泡产生，固体全部溶解，说明假设c不成立，加适量蒸馏水，固体部分溶解，加无水乙醇，固体部分溶解，说明固体成分为铝和氯化铝；
（4）因小明的实验中未控制锌和铝的纯度，盐酸的浓度等，所以不能比较二者金属活动性强弱；
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应 ；（3）铝（或铝和氯化铝）；不成立；铝和氯化铝；（4）不能；设计方法角度：未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同。
29.答案： （1）塞紧橡皮塞，将具支导管连接一段导管并浸入水中，两手紧握锥形瓶，一段时间后，导管口有气泡产生，证明装置不漏气
（2）在较短的时间内，氧气的含量迅速降低
（3）铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大
考点：气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，金属的腐蚀与防护
解析：（1）根据检验装置气密性的方法解答；
（2）根据乙图可知，氧气的浓度减小的速度很快，即铁锈生成的速度很快，这充分说明实验能够加速生锈。
（3）铁锈在生成的过程中，消耗氧气，使左边装置内气压减小，而反应放出的热量使左边容器内气压增大。由于放热引起的气压增大远远大于消耗氧气引起的气压减小，因此左边容器内气压大于右边，最终左边液面低于右边液面。
解答：（1）步骤①中装置气密性是否良好的检验方法：塞紧橡皮塞，将具支导管连接一段导管并浸入水中，两手紧握锥形瓶，一段时间后，导管口有气泡产生，证明装置不漏气。
（2）小明得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是：在较短的时间内，氧气的含量迅速降低。
（3）U型管左侧红墨水先下降的原因：铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大。
30.答案： （1）红或者紫红
（2）钠先和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜
（3）钠块大小和硫酸铜溶液浓度
（4）方案二 ，隔绝空气加热可以避免钠和空气中的氧气反应
考点：金属的化学性质，碱的化学性质
解析：（1）根据铜为红色分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜分析；
（3）根据表中所给各变量确定化学反应的影响因素分析；
（4）根据钠与空气中氧气能发生反应分析。
解答：（1）因铜呈红色，而该实验中未观察到红色固体生成，说明猜想一错误；
（2） 实验中产生氢氧化铜是钠先和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜 ；
（3）由实验中的条件可知， 导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块大小和硫酸铜溶液浓度 ；
（4）因钠能与氧气发生反应， 隔绝空气加热可以避免钠和空气中的氧气反应，所以方案二更合理；
故答案为：（1）红或者紫红；（2） 钠先和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜 ；（3） 钠块大小和硫酸铜溶液浓度 ；（4） 隔绝空气加热可以避免钠和空气中的氧气反应 。
31.答案： 氯离子会影响反应的速率；生成氢气的速率来反映反应速度的快慢；氯离子会加快反应的速度
考点：金属的化学性质
解析：①根据资料可知，硫酸根离子和钠离子对反应的速度没有影响，而加入氯化钠后，溶液中都了氯离子，它是否会对反应速率有影响，这是需要探究的内容。
③反应生成氢气的速率越大，那么反应速度越快；生成氢气的速率越小，那么反应速度越慢；
④分别比较前三组数据，分析温度对反应速率的影响；比较第一组和第四组数据，分析氯离子对反应速率的影响，据此得出结论。
解答：①小科在与锌反应的硫酸中添加了一定质量的氯化钠，进行该实验操作是基于氯离子会影响反应的速率的实验假设：
③该实验中，小科通过生成氢气的速率来反映反应速度的快慢；
④比较前三组数据可知，当溶液种类相同时，溶液的温度越高，生成氢气的速率越大，因此得到结论：溶液的温度越高，反应速度越快；
比较第一组和第四组数据可知，当温度相同时，有氯离子的溶液生成氢气的速率大，因此得到结论： 氯离子会加快反应的速度。
四、解答题
32.答案： （1）240；0.6
（2）解：设第四次实验所取合金中铁的质量为x，参加反应的硫酸质量为y
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 98 2
x y 0.6g
x=16.8g
y=29.4g
铁合金中铁的质量分数为 =56%
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56%；
（3）解：所加稀硫酸溶质质量分数为 =12.25%
答：所加稀硫酸溶质质量分数为12.25%。
考点：根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质
解析：根据表中所给数据判断合金与硫酸恰好反应的质量，再由反应中物质质量关系计算第四次时X和Y的值，然后利用产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算合金中铁的质量和硫酸的质量分数分析。
解答：（1）由表中数据可知，10克合金恰好反应时消耗硫酸80克，产生氢气0.2克，则第四次30克合金需消耗硫酸240克，产生氢气质量为0.6克；
故答案为：（1）240；0.6；（2）56%；（3）12.25%。
33.答案： （1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）分解
（3）2.9g
考点：盐的性质及用途，金属的化学性质
解析：了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点。贝壳的主要成分是碳酸钙，①高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，②生石灰和水反应生成氢氧化钙，③氢氧化钙，氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙
图中A为 CaO ，C为氯化镁。
解答：(1)步骤② 的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。
(2) 氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应。
(3) 从图象可以看出，当加入氢氧化钠溶液的质量为75g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，当氢氧化钠溶液为75g时，白色沉淀质量为8.7g。
则当氢氧化钠溶液为25g时，白色沉淀质量为=2.9g。
34.答案： （1）9.8
（2）H2SO4 MgSO4
（3）每加入35g稀硫酸，固体质量减小1.2g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 98
1.2g 35gx
；
解得：x=14%。
考点：根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质
解析：（1）比较第一、二次实验数据，弄清每加入35g稀盐酸时固体质量的减小量，然后再与第一次加入稀盐酸后剩余的固体质量相加即可。
（2）根据表格确定第四次操作后反应所处的状态，进而确定其中的溶质种类；
（3）写出镁和稀硫酸反应的方程式，然后根据镁的质量计算出稀硫酸溶液的溶质质量分数。
解答：（1）第二次加入稀硫酸后，固体质量的减小量为：8.6g-7.4g=1.2g，则第一次加入稀硫酸后固体质量也减小1.2g，那么镁粉和铜粉的混合物质量为：8.6g+1.2g=9.8g。
（2）第四次加入稀盐酸后，固体质量的减小量应该为：1.2g×4=4.8g，即剩余固体质量应该为：9.8g-34.8g=5g。因为5.2g>5g，所以稀硫酸有剩余，而镁完全参加反应，此时的溶质应该是反应产物硫酸镁和剩余的稀硫酸，化学式为 H2SO4、MgSO4 。
（3）每加入35g稀硫酸，固体质量减小1.2g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 98
1.2g 35gx
；
解得：x=14%。
35.答案： （1）11.2g；4g
（2）根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
（3）19.6%
考点：金属的化学性质，金属及其化合物之间的转化，还原反应与金属的冶炼
解析：（1）首先分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余，且碳的质量为4g．
（2）分析图表可得出碳的质量为4g．
（3）分析图表可得出结论：每200g硫酸可以反应37.6-15.2=22.4g铁，可根据化学方程式计算出22.4g铁反应的硫酸的质量．
解答：(1)由第1次和第2次反应可知，200g稀硫酸能和22.4g铁反应，第3次中的铁完全反应，剩余固体是碳的质量，即碳的质量是4g，因此第2次测得剩余固体中铁的质量为：15.2g-4g=11.2g，即第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是11.2g、4g。
(2)根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
(3)设200g稀硫酸中硫酸质量为x，
设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
56 98 2
22.4g x y
解之得：x=39.2g，y=0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%=19.6%
可得出56g铁反应生成氢气的质量为0.8g×=2g，恰好反应消耗的硫酸质量为500g
由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象
36.答案： （1）表面积
（2）A,C,D
（3）解：如图所示：
考点：根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质，酸的化学性质
解析：（1）根据控制变量法的要求解答；
（2）根据图像提取相关信息，然后对各个选项进行判断；
（3）首先根据图像确定金属镁完全反应生成氢气的质量，然后利用方程式计算出参加反应的镁的质量，这也是镍的质量。根据镍和稀硫酸反应的方程式，计算出生成氢气的质量。生成氢气的质量与消耗的稀硫酸的质量呈正比，通过前后生成氢气的质量计算出与镍反应的稀硫酸的质量，最后完成作图即可。
解答：（1）与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状的反应快，这说明反应物的表面积会影响反应速率，则以上实验中，镁和镍还需要控制表面积相同。
（2）A.根据题意可知，甲图中两种金属完全反应，自然没有剩余，故A正确；
B.根据题意可知，乙图中稀硫酸质量相同且完全反应，则稀硫酸肯定没有剩余，故B错误；
C.在甲图中，生成氢气的质量与稀硫酸的质量呈正比，既然生成氢气的质量不等，那么消耗稀硫酸的质量也不相等，故C正确；
D.在乙图中，生成氢气的质量相等，则消耗稀硫酸的质量相等，故D正确。
故选ACD。
（3）根据图片可知，金属镁完全反应时，生成氢气0.57g，消耗稀硫酸285g；
设参加反应的镁的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ；
24 2
x 0.57g；
；
解得：x=6.84g；
则金属镍的质量也是6.84g，设与镍完全反应生成氢气的质量为y，
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ；
59 2
6.84g y；
；
解得：y=0.24g；
设金属镍完全反应时消耗稀硫酸的质量为z，
因为生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量呈正比，
所以得到：；
解得：z=120g。
根据上面的信息，作图如下：(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
2.2.3 金属的腐蚀和防护
一、单选题
1.某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一段时间后观察。下列推断错误的是（ ）
A. 只有a管中的铁钉会锈蚀
B. L端与R端的液面高度仍然保持一致
C. 该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关
D. 常温下b管中的铁钉很难锈蚀
2.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )
A. 擦拭保洁 B. 链条上油 C. 轮圈镀铬 D. 车架喷漆
3.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( ) 。
A. 擦拭保洁 B. 链条上油 C. 轮圈镀铬 D. 车架喷漆
4.如图所示，分别向甲，乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，塞上橡皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是( )。
A. 植物油用于隔绝氧气和水
B. 甲试管中铁片比乙试管中铁片不易生锈
C. U形玻璃管两端的液面变为右低左高
D. U形玻璃管两端的液面变为左低右高
5.如图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不．正．确．的是( )
A. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
B. ①②对比说明铁生锈需要空气
C. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
6.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是( )
A. 经常在表面涂油的大型钢制机械
B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
7.铁画具有较高的欣赏价值，它是由低碳钢等材料经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A. 给铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
B. 铁画上的铁锈可用稀盐酸擦洗掉
C. 铁画可以长期悬挂在潮湿环境中
D. 低碳钢为铁合金，但硬度比铁大
8.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
A. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B. 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止生锈
C. 铝的抗锈蚀性比铁强，是因为铝的活动性比铁弱
D. 铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，因此可以做干燥剂
9.光亮的铁钉在下列几种情况下（如图所示），最不容易生锈的是（ ）
A. B. C. D.
10.如右图实验，放置1~2周时间后，装置中可能出现的现象是铁丝（ ）
A. 铁丝不变化 B. 试管中的液面不变化
C. 铁丝逐渐消失 D. 试管中的液面上升
11.下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是( )
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
12.下列防止金属锈蚀的措施中，错误的是( )。
A. 将铁制品放在干燥的环境中
B. 在金属容器的表面涂上一层油漆
C. 不用“钢丝球”打磨铝锅表面
D. 经常用水清洗自行车链条上的脏物
13.如图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度。一周后观察到U形管内的水面( )
A. 左高右低 B. 左低右高 C. 一样高 D. 水从右侧溢出
14.铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是( )
A. 镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B. 镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C. 镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D. 镀铜铁制品是一种合金
15.下列环境中最易使钢铁生锈的是( )
A. 干燥的空气 B. 潮湿的空气 C. 浸没在水中 D. 浸没在油中
二、填空题
16.我国自行研发的大型客机 C919 于2021年 交付使用，C919同时具备安全、环保、经济等多种特征，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”）纯铝；
（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触；
（3）若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和 Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。
A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液
17.为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图，请回答下列问题：
（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮，实验①中，一周后发现铁钉锈蚀最严重的部位是 。
（2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的实验组合是 ；对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与 接触；对比实验①和④，可得出的实验结论是 。
18.如图所示是探究铁生锈条件的改进装置，一段时间后，观察到只有①中铁丝生锈，试管中液面上升。
（1）①中试管液面上升的原因是： 。
（2）对比实验①②得出的结论是： 。
（3）实验③的目的是： 。
19.生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，________ （选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹原因：________
20.金属是人们生活、生产中离不开的材料，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关，试回答：
（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，由于密度较小，它能在氮气中燃烧，熔点较高。钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛的化学性质的是________。
（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。5min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉仍然光亮，对比可得：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。
21.金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具 有良好的________性（填一物理性质）；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有________（填名称）的参与。除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的________除锈。为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有________（任写一种）。
22.保护金属资源的途径有：①防止________；②废旧金属的________；③有计划、合理地开采金属；④寻找金属的________．
23.铁锈的主要成分是 ， 其结构 ， 不能阻碍里层的铁继续生锈，因此铁制品可以全部锈蚀．
24.钢铁制品在________中易生锈；钢和生铁都是铁与________元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．
25.将下列五个选项的字母分别填写在横线上，每个选项只能选用一次．
A．缓慢氧化 B．疏松易吸水 C．空气和水的共同作用 D．使铁器与空气隔绝 E．没有水分存在时铁不易生锈
（1）钢铁锈蚀的条件： 1
（2）钢铁锈蚀的过程： 1
（3）铁锈的状态： 1
（4）使铁器保持干燥： 1
（5）铁器表面喷漆： 1 ．
三、解答题
26.保护金属资源的有效途径．铁制品生锈的条件是什么？如何防止铁生锈？
27.如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂）．将装置置于光照条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由．
28.比较江苏地区和吐鲁番盆地这两个地方，铁生锈速度相对较慢的是哪里？理由是什么？
29.全世界的金属资源是有限的，我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源；而且世界上每年因腐蚀报废的金属制品相当于年产量的20%﹣40%，为了延长金属资源的使用年限，怎样保护有限的金属资源？
30.钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源．随着金属材料使用量的增大和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强．请你谈谈保护金属资源的四个有效途径．
四、实验探究题
31.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在导管a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是________。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。
32.某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。
（1）实验一：如图甲所示(此实验中铁片不纯)。经过一段时间后，哪支试管内的铁片先生锈？生锈最先出现在哪个部位？该实验说明铁生锈和什么因素有关？
（2）实验二：如图乙所示，A试管内放不纯铁片，B试管内放纯铁片，一段时间后，A试管内铁片出现了锈斑。这说明铁生锈还和________有关。
33.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图甲所示的实验装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜钉生锈了，而A、C装置中的铜钉无明显变化。由此得出结论：“铜生锈的原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。”试回答下列问题。
（1）该同学所得出的结论完整吗？________，理由是________。
（2）你认为影响铜生锈的因素还可能有________；为了验证你的判断，应选择图中的________(选填“乙”或“丙”)装置进一步实验。
（3）通过上述实验，你认为影响铜生锈的主要因素：________。
（4）铜与铁相比，________更易生锈，由此可得出结论：________。
（5）写出一条防止铜铁等金属制品生锈的具体方法：________。
34.生产生活中，我们经常发现存放不当的铁制品，一段时间后就会生锈的现象。如图是某兴趣小组对铁钉生锈的条件进行探究。
（1）通过观察发现B、C试管中的铁钉都不易生锈，其原因是________。
（2）该兴趣小组还发现铁钉生锈需要几天的时间。后查得资料：氯化物可能加快铁钉生锈的速度，为此进行了“氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？”的探究实验：
编号 ①号试管+铁钉 ②号试管+铁钉 ③号试管+铁钉 ④号试管+铁钉
实验 操作 加6mL蒸馏水 加5mL蒸馏水和1mL1%NaCl溶液 加5mL蒸馏水和1mL1%CaCl2溶液 加5mL蒸馏水和1mL1%CuCl2溶液
现象 3天后，铁钉表面 出现红色物质 1天后，铁钉表面 出现红色物质 1天后，铁钉表面 出现红色物质 10分钟时铁钉表面 出现红色物质
请结合上述实验回答：
I、 对比实验①②③可以得到的结论是 ________。
II、 小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路：取红色物质和足量稀硫酸反应，如果观察到 ________，则红色物质中既有铁锈，又有铜。
35.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管 a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是________.
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是________.
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： B
考点：金属的腐蚀与防护
解析：铁在与水和氧气并存时易生锈，故a中的铁钉生锈，则b中的铁钉不生锈，由于a中氧气被消耗，故压强变小，液面L端上升，R端下降。
解答：A.只有a管中的铁钉会锈蚀，因为b管中是干燥的空气，铁在干燥的空气中很难生锈，故A正确。
B.铁在空气中生锈，主要是铁跟水和氧气等物质反应，a管中有水反应速度应快些，气压相对低了，红墨水的水平就升高了，故B错误。
C.b管中的铁定不生锈且实验结果是L端红墨水上升了，证明铁的生锈与水和空气有关，故C正确。
D.b管中是干燥的空气，铁在干燥的空气中很难生锈，故D正确。
故选B。
2.答案： A
考点：金属的腐蚀与防护
解析：分析各个选项中使用的防锈措施是否相同即可。
解答：擦拭保洁，其实就是擦去金属表面的污物和腐蚀物，保证表面干燥，进而防止锈蚀，不属于覆盖保护膜，故A符合题意；
链条上油、轮圈镀铬和车架喷漆，都属于覆盖保护膜，故B、C、D不合题意。
故选A。
3.答案： A
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据金属制品表面涂油、涂漆等都属于表面覆盖保持膜，表面洁净干燥不属于覆盖保持膜分析。
解答：A、擦拭保洁是保持金属制品纯净干燥防锈 ，符合题意；
B、链条上油属于覆盖保护膜 ，不符合题意；
C、轮圈镀铬属于覆盖保护膜 ，不符合题意；
D、车架喷漆属于覆盖保护膜 ，不符合题意；
故选A。
4.答案： C
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据甲中铁不与氧气和水接触，不生锈，乙中铁生锈时会使压强减小分析。
解答：A、植物油可以隔绝氧气和水 ，不符合题意；
B、甲试管中铁片不与水和氧气接触，比乙试管中铁片不易生锈 ，不符合题意；
C、甲试管中铁比乙试管中不易生锈，当乙试管中铁生锈时装置内压强减小，U形管内液面会出现左低右高的现象，符合题意；
D、 U形玻璃管两端的液面变为左低右高 ，不符合题意；
故选C。
5.答案： C
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据氯化钙的性质及铁生锈实质、对比实验的设计要求分析。
解答：A、氯化钙具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意；
B、②中铁钉不生锈是因为不接触氧气或空气， ①②对比说明铁生锈需要空气 ，不符合题意；
C、 ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，符合题意；
D、④中接触水和氧气，且氧气浓度大于空气中氧气浓度，所以四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 ，不符合题意；
故选C。
6.答案： C
考点：金属的腐蚀与防护
解析：防锈的基本方法就是隔绝空气和水分，据此分析判断。
解答：A.经常在表面涂油的大型钢制机械，通过涂油的方式隔绝空气和水，故A不合题意；
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，通过油漆的方式隔绝空气和水，故B不合题意；
C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，直接与空气和水接触，很容易生锈，故C符合题意；
D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管，通过氧化膜隔绝空气和水，故D不合题意。
故选C。
7.答案： C
考点：金属的腐蚀与防护
解析：（1）根据金属防锈的知识分析；
（2）根据铁锈和稀盐酸的反应分析；
（3）根据铁生锈的知识分析；
（4）根据合金的定义和特点分析。
解答：A.给铁画喷漆，可以隔绝空气和水分，因此既美观又可以防锈蚀，故A正确不合题意；
B.铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，所以铁锈可以用稀盐酸擦洗掉，故B正确不合题意；
C.铁与空气中的氧气、水蒸气反应会生成铁锈，所以铁画不宜长期放在潮湿的环境中，故C错误符合题意；
D.低碳钢为铁合金，但硬度比铁大，故D正确不合题意。
故选C。
8.答案： C
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据铁生锈实质是铁与氧气和水共同作用，由此确定防锈措施及铝的化学性质分析。
解答：A、 在铁表面刷油漆可以使铁与氧气和水隔离，防止铁锈蚀 ，不符合题意；
B、 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止铁接触水而生锈 ，不符合题意；
C、 铝的抗锈蚀性比铁强，是因为铝常温能与氧气反应生成致密氧化铝膜，符合题意；
D、 铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，因此可以做干燥剂，不符合题意；
故选C。
9.答案： C
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用及食盐水可加快生锈速率分析。
解答：A、食盐水可加快铁生锈速率，不符合题意；
B、 铁接触空气中氧气和水蒸气，会生锈，不符合题意；
C、 铁浸入植物油中不接触氧气和水，不易生锈，符合题意；
D、铁水和氧气接触，会生锈，不符合题意；
故选C。
10.答案： D
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据铁丝生锈，试管内压强减小，大气压会将烧杯中水压入试管中，试管内液面上升分析。
解答：A、 铁丝接触水和氧气，会生锈，不符合题意；
B、铁丝生锈，试管内压强减小，液面会上升，不符合题意；
C、铁丝表面生锈，不会消失，不符合题意；
D、铁丝生锈，试管内压强减小，大气压会将烧杯中水压入试管中，试管内液面上升，符合题意；
故选D。
11.答案： D
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据防止金属生锈的方法判断。
解答：①金属表面涂抹油漆，隔绝空气和水分，可以防锈；
②改变金属的内部结构，增加抗腐蚀性能，可以防锈；
③保持金属表面清洁干燥，隔绝水分，可以防锈；
④在金属表面进行电镀，可隔绝空气和水分，可以防锈；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可以隔绝空气和水分，可以防锈。
那么能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①②③④⑤。
故选D。
12.答案： D
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据金属锈蚀是与空气中氧气和水有关，以此条件确定防锈的方法是否正确分析。
解答：A、 将铁制品放在干燥的环境中可防止铁与水接触，防止锈蚀 ，不符合题意；
B、 在金属容器的表面涂上一层油漆 ，可使金属与氧气和水隔离，防止锈蚀，不符合题意；
C、 铝锅表面有致密氧化铝膜，不用“钢丝球”打磨铝锅表面 ，可保护里面的铝再被氧化，不符合题意；
D、 经常用水清洗自行车链条上的脏物 会使金属与水、氧气充分接触，发生锈蚀，符合题意；
故选D。
13.答案： A
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据铁生锈消耗试管内氧气分析。
解答：铁生锈消耗试管内氧气，使压强减小，则U形管中液面会出现左高右低的现象；
故答案为：A。
14.答案： C
考点：金属的腐蚀与防护
解析：A、根据铜排在金属活动性顺序氢后不与酸反应分析；
B、根据铜能与硝酸银反应分析；
C、根据铁生锈条件分析；
D、根据合金的定义分析。
解答：A、铜不与酸反应，所以镀铜铁制品可以在弱酸性条件下使用，不符合题意；
B、铜的活动性大于银， 镀铜铁制容器不可盛硝酸银溶液 ，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 ，符合题意；
D、 镀铜铁制品只是铁表面镀了一层铜，而没有进行两金属的熔合，不是合金 ，不符合题意；
故选C。
15.答案： B
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据铁生锈实质是铁与氧气和水共同作用分析。
解答：铁生锈实质是铁与氧气和水共同作用的结果，所以钢铁在潮湿的空气中最容易生锈；
故选B。
二、填空题
16.答案： （1）大于
（2）空气或氧气
（3）B
考点：金属的腐蚀与防护
解析：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金，合金往往比纯金属具有更好的性能，例如：熔点更低，硬度更大；铁生锈条件为：水分和空气；金属活动性： Al ＞ Fe＞Cu。
解答： (1)由于合金性能更好些，硬度大于纯金属，故铝合金硬度和强度大于纯铝；
(2) 飞机上的镀铬铁制品 ，铬的金属活动性弱，不容易生锈，镀铬在铁表面防止空气进入；
(3) 硫酸铝溶液加入 Fe、Cu 和 Al 中，由于铝金属活动性大于铁和铜，故不会有明显现象判断；硫酸亚铁溶液加入 Fe、Cu 和 Al 中，只有铝金属会与硫酸亚铁反应，通过浅绿色溶液变为无色判断铝金属活动性大于铁，而放入铜中无明显现象，说明铁金属大于铜，故符合题意；硫酸铜溶液加入 Fe、Cu 和 Al 中，铝金属和铁都会与硫酸铜反应，蓝色溶液逐渐褪去的现象判断反应发生，说明铁、铝都可以与铜反应，证明铜金属活动性小于铁和铝，而无法判断铁和铝的金属活动性，故错误。
故答案为： (1)大于； (2) 空气或氧气 ； (3) B。
17.答案： （1）乙
（2）①②；水；盐溶液能加快铁钉的锈蚀
考点：金属的腐蚀与防护
解析：（1）根据铁钉生锈的条件分析；
（2）探究铁钉生锈是否需要氧气时，需要控制水的种类相同、且与水都能接触，但是一个要能够接触空气，另一个不能接触空气，据此选择对照实验。根据图片分析实验①③中哪个因素不同即可。根据图片分析实验①④中哪个因素不同，据此得出结论。
解答：（1）在实验①中，甲没有接触水，丙没有接触氧气，只有乙与氧气和水都能接触，因此锈蚀最严重的部位为乙。
（2）实验①②中，都是蒸馏水，都与水接触，但是①中接触空气，而②中不接触空气，因此：要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的实验组合是①②。实验①③中，①接触水，③没有接触水，因此可知铁钉生锈需要与水接触。实验①和④中，其它条件相同，就是水的种类不同，那么得到结论：盐溶液能加快铁钉的锈蚀。
18.答案： （1）铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中
（2）铁生锈需要氧气
（3）探究铁生锈是否需要水
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据铁生锈需铁与氧气和水共同反应，结合对比实验中条件的控制分析。
解答：（1） 铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中 ，所以 ①中试管液面上升 ；
（2） 实验①铁与氧气和水接触，生锈，②中铁丝不接触氧气，不会生锈， 对比实验①②可得出铁生锈需要氧气 ；
（3） 实验③是铁只与氧气接触，不接触水，其实验的目的是探究铁生锈是否需要水 ；
故答案为：（1） 铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中 ；（2）铁生锈需要氧气；（3） 探究铁生锈是否需要水 。
19.答案： 甲；光合作用产生氧气
考点：金属的腐蚀与防护
解析：（1）铁生锈的条件：与氧气和空气接触；
（2）植物的光滑作用吸收二氧化碳，释放出氧气。
解答：碳酸氢钠在水中释放出二氧化碳气体，而甲中的金鱼藻吸收二氧化碳，利用光合作用产生氧气，这时甲中的铁钉同时与较多的氧气和水接触，就会比乙中铁钉先生锈。
20.答案： （1）它能在氮气中燃烧
（2）氧气的浓度
考点：金属的腐蚀与防护
解析：（1）化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要通过化学变化表现的，如颜色、密度、熔点等；
（2）根据A、B实验中条件的不同可以确定实验中起作用的因素。
解答：（1）描述中属于钛的化学性质的是它能在氮气中燃烧；
（2）A实验中通入的O2与潮湿的铁钉进行作用，而B实验中用空气中的氧气与潮湿铁钉作用，两者的不同氧气的浓度不同，所以从A中铁钉表面灰暗，B中铁钉仍然光亮的现象中得出：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度。
故答案为：（1）它能在氮气中燃烧；（2）氧气的浓度
21.答案： （1）导电
（2）氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油
考点：金属的腐蚀与防护
解析：（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有氧气和水蒸气的参与，除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈；铁生锈的条件是有水和氧气，为了防止生锈可以从铁生锈的条件出发，控制生锈的条件，可以采取的措施有：涂上一层植物油；保持菜刀表面的干燥与洁净；
解答：（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有氧气和水蒸气的参与，除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈；为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有：涂上一层植物油；保持菜刀表面的干燥与洁净；故答案为：（1）导电性；（2）氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油（或保持菜刀表面的干燥与洁净）
22.答案： 金属锈蚀；回收利用；代用品
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据金属资源的保护措施分析回答．
解答：解：保护金属资源的途径有：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③有计划、合理地开采金属；④寻找金属的代用品．
故答为：金属锈蚀；回收利用；代用品．
23.答案： 氧化铁；疏松
考点：金属的腐蚀与防护
解析：铁锈的主要成分是氧化铁；铁锈的结构疏松；
解答：解：氧化铁的化学式为：已知铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，标注化，利用化合价数值交叉法书写化学式Fe2O3；
钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸汽等发生化学反应的过程，生成的铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，结构很疏松．
故答案为：氧化铁（Fe2O3或Fe2O3 xH2O） 疏松
24.答案： 潮湿的空气；碳
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，生铁与钢的区别，据此解答．
解答：解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，则钢铁制品在潮湿的空气中易生锈；
生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同．
故答案为：潮湿的空气；碳．
25.答案： （1）C（2）A（3）B（4）E（5）D
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．
解答：解：（1）钢铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：C；（2）钢铁锈蚀的过程是铁缓慢氧化的过程，故填：A；（3）铁锈是一种疏松多孔的结构，易吸水；故填：B；（4）使铁器保持干燥能使铁与水接触，从而可以防止生锈，故填：E；（5）铁器表面喷漆可以使铁与空气隔绝，从而防止钢铁生锈，故填：D．
三、解答题
26.答案： 解：保护金属资源可以合理控制金属资源的开采、保护金属不锈蚀、回收利用废旧金属；铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以使铁与水和氧气隔绝，故答案为：合理控制金属资源的开采、保护金属不锈蚀、回收利用废旧金属；与水和氧气并存；使铁与水和氧气隔绝．
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据保护金属资源的有效途径、措施，铁在与水和氧气并存时易生锈进行分析解答本题．
27.答案： 植物在光照下进行光合作用吸收二氧化碳产生氧气，铁在有氧气和水的环境中易生锈，甲、乙两瓶中都有水，甲瓶中的金鱼藻在光照下进行光合作用释放氧气，所以甲瓶中的铁钉先生锈.
考点：金属的腐蚀与防护
解析：解答：玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），甲装置中的金鱼藻与二氧化碳和水分在光照条件下发生光合作用，释放出氧气；甲的铁钉更易与氧气、水分同时接触，比乙中的铁钉更容易生锈．
故填：植物在光照下进行光合作用吸收二氧化碳产生氧气，铁在有氧气和水的环境中易生锈，甲、乙两瓶中都有水，甲瓶中的金鱼藻在光照下进行光合作用释放氧气，所以甲瓶中的铁钉先生锈．
光合作用是指绿色植物利用光提供的能量，吸收二氧化碳和水分，合成了淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，储存在有机物中，同时释放出氧气的过程；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；据此进行分析解答．
28.答案： 铁生锈速度相对较慢的是吐鲁番盆地．这是因为吐鲁番盆地的空气中水蒸气的含量较少，空气干燥，相对来说金属不容易生锈。
考点：金属的腐蚀与防护
解析：解答：通过铁生锈的条件分析铁生锈速度相对较慢的是吐鲁番盆地。原因是吐鲁番盆地的空气中水蒸气的含量较少，空气干燥，相对来说金属不容易生锈。
钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，考虑到这两点就即可对本题做出正确解答。
29.答案： 防止金属锈蚀；废金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等．
考点：金属的腐蚀与防护
解析：解答：可从两方面保护金属资源：（1）节约利用，即防止金属锈蚀，废金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物；（2）寻找金属的代用品．
故答案为：防止金属锈蚀；废金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等．
随着社会的不断发展和进步，人们对金属的需求量大大增加，金属资源是不可再生资源，而每年全球锈蚀的钢铁要占钢铁总产量的四分之一，因此保护金属资源应从两方面着眼：（1）节约利用，（2）寻找代用品．
30.答案： 防止金属锈蚀；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等．
考点：金属的腐蚀与防护
解析：本题可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面进行分析解答．
解答：保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占 ， 要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等．
故答案为：防止金属锈蚀；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等．
四、实验探究题
31.答案： （1）在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气
（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少
（3）铁与氧气和水共同作用的结果
考点：金属的腐蚀与防护
解析：（1）可以使用带火星木条复燃法检验氧气是否收集满；
（2）当潮湿的铁丝生锈后，注射器的活塞对应的刻度减小，说明其中的氧气体积减小，即参加了反应；
（3）将①②，②③进行比较确定铁生锈的条件。
解答：（1）步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少。
（3）比较①②可知，干燥的铁丝没有生锈，而潮湿的铁丝生锈了，那么铁丝生锈的条件为与水接触。综合上面的分析可知，铁制品生锈的条件：铁与氧气、水共同作用的结果。
32.答案： （1）A先生锈，生锈部位在水和空气交界面。该实验说明铁生锈与空气和水分有关。
（2）铁片自身的内部结构
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据实验现象及各组实验中的变量分析。
解答：（1）各实验中A组铁与氧气和水充分接触，最先生锈，生锈部位在与水和空气交界面处；
（2）A中放的不是纯铁，A试管中出现锈斑，还可说明铁生锈与铁的内部结构有关；
故答案为：（1） A先生锈，生锈部位在水和空气交界面。该实验说明铁生锈与空气和水分有关 ； 铁片自身的内部结构 。
33.答案： （1）不完整；空气中还含有其他成分，也可能是产生铜锈的原因
（2）CO2；丙
（3）CO2、O2、H2O
（4）Fe；金属越活泼越易生锈
（5）保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀保护膜)
考点：金属的腐蚀与防护
解析：根据铜锈的组成元素及质量守恒定律分析铜生锈的条件、铁化学性质比铜活泼更容易生锈及防止金属生锈的做法分析。
解答：（1）由铜锈的组成元素可知，铜生锈还需要含有碳元素的物质参与，所以该同学结论不完整；
（2）空气中二氧化碳含有碳元素，所以影响铜生锈的因素还可能有二氧化碳，为了验证该结论，要选择图丙进行实验；
（3）铜生锈的实质是铜、二氧化碳、氧气和水共同的作用，所以影响铜生锈的主要因素有 CO2、O2、H2O ；
（4）铁的化学性质比铜活泼，所以铁比铜更易生锈，由此可得出， 金属越活泼越易生锈 ；
（5） 保持金属制品表面的洁净和干燥或表面镀保护膜都可以防止铜铁等金属制品生锈 。
故答案为： （1）不完整； 空气中还含有其他成分，也可能是产生铜锈的原因 ；（2） CO2 ；丙；（3）CO2、O2、H2O （4） Fe ；金属越活泼越易生锈 ；（5） 保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀保护膜)。
34.答案： （1）铁钉没有与空气中的水和氧气同时接触
（2）氯化物能加快铁钉生锈的速率；溶液变为黄色
考点：金属的腐蚀与防护
解析：（1）铁生锈的条件：同时与空气中的氧气和水接触，而B中的铁钉不能与氧气接触，C中的铁钉不能与水接触，自然不会生锈；
（2）Ⅰ.实验①中3天后铁钉表面出现红色，实验②、③中1天后铁钉表面出现红色，说明加入氯化钠后铁钉生锈的速度明显加快，据此得出结论；
II.铁锈为红棕色，能与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，溶液为黄色。
据此分析即可。
解答：（1）通过观察发现B、C试管中的铁钉都不易生锈，其原因是铁钉没有与空气中的水和氧气同时接触；
（2）所以对比实验①②③可以得到的结论是：氯化物能加快铁钉生锈的速率；
Ⅱ．小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路：取红色物质和足量稀硫酸反应，如果观察到溶液变为黄色，则红色物质中既有铁锈，又有铜。
35.答案： （1）将带火星的木条放置在 b导管口,若木条复燃,则证明 U形管内已充満02
（2）观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)
（3）水分和金属的内部结构
考点：金属的腐蚀与防护
解析：金属材料受周围介质的作用而损坏,称为金属腐蚀.金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态.腐蚀时,在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应,使金属转入氧化(离子)状态.这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能,破坏金属构件的几何形状；
解答：（1）氧气是用带火星木条来检验的，由于是验满所以木条不可伸入收集装置内；故答案为：将带火星的木条放置在b导管口,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2；（2）金属修饰如果需要氧气，则金属会与氧气发生反应，消耗氧气，从而导致氧气的减少；故答案为：观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)；（3）对比表格中①②可知，铁丝生锈需要水分的参与；对比②③可知，纯铁丝没有锈蚀，说明铁丝本身的结构影响铁丝锈蚀；故答案为：水分和金属的内部结构；
故答案为：（1）将带火星的木条放置在 b导管口,若木条复燃,则证明 U形管内已充满O2；（2）观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)；（3）水分和金属的内部结构。(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2.2.2 金属的活动性顺序
一、单选题
1.某学习小组同学做完铁与稀硫酸总应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有（ ）
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
2.小科为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ）
A. 将Zn、Cu分别浸入AgNO3溶液中
B. 将Ag浸入到ZnSO4溶液中，将Cu浸入AgNO3溶液中
C. 将Ag、Cu分别浸入ZnSO4溶液中
D. 将Zn浸入到CuSO4溶液中，将Cu浸入AgNO3溶液中
3.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
将等质量的锌、镁粉末分别放入盛有足量相同浓度稀盐酸的容器中
B.
向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C.
将水通电一段时间
D.
向一定量的氯化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量
4.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
5.将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A. ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C. c点所得溶液呈浅绿色
D. d点所得溶液中的溶质有2种
6.下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）
①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y
③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能
A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
7.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是( )
A. 向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
B. 滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
C. 滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn
D. 滤液中一定无AgNO3,可能有Zn(NO3)2
8.在CuSO4 和AgNO 的混合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该固体成分的说法不正确的是( )
A. 一定有Ag B. 可能有Cu C. 可能有Ag D. 可能有Fe
9.某金属元素X能够发生如下反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Fe+XCl2=X+FeCl2。则下列金属的活动性顺序排列正确的是（ ）
A. Fe>Cu>X B. Fe>X>Cu C. X>Cu>Fe D. X>Fe>Cu
10.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为:（ ）
A. X Mn Ni Y Z
B. Z Ni Y Mn X
C. Z Mn Y Ni X
D. X Mn Y Ni Z
11.向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为m克。下列说法正确的是（ ）
A. 滤液一定呈无色
B. 滤液中一定含 Fe(NO3)2 和 Zn(NO3)2
C. 滤渣中一定含 Fe
D. 滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
12.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y
13.小煦为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ）
A. B.
C. D.
14.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B. 金属活动性：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
15.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A. Fe＋MnSO4=FeSO4＋Mn B. Mg +MnSO4=MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3)2=Mn（NO3)2+Cu D. Mn+2HCl=MnCl2＋H2↑
二、填空题
16.等质量、颗粒相似的A、B两种活泼金属与足量相同质量分数的稀盐酸反应，产生H2质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性大小关系是：A B（选填“大于”或“小于”）。
（2）在Mg、Fe、Zn、Al中选择，则A、B两种金属可能是 。
A. Mg和Fe B. Zn和Fe C. Mg和Zn D. Al和Mg E. Al和Zn
17.某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入锌、铜粉末进行了如图实验。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
（2）溶液甲中可能含有的溶质是 (写化学式)。
18.
（1）2.4克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气0.24克，则该金属可能为 （从铝、铜、铁中选答案）
（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式)；滤液中所含溶质为 （填化学式)。
19.铜是常见的金属，冶炼铜的方法有多种。
（1）湿法炼铜中的一个环节是铁和硫酸铜的反应，产生红色固体物质覆盖在铁表面。写出产生上述现象的化学方程式是： 。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，是因为氢气具有 性。
20.将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）A，B两种金属的活泼性比较强的是 ；（填“A”或“B”）
（2）A，B两种元素的相对原子质量比较大的是 ；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是 （填序号）。
21.向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，请回答下列问题
（1）试写出ab段反应的化学方程式 。
（2）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时，分别会有白色沉淀、气泡产生 （填序号）。
①ab、bc ②bc、cd ③ab、cd
22.人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小阳用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 ， 从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小阳运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
23.钢铁是使用最多的金属材料．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程。
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是 （填字母序号）。
A. Fe、Mn、40%硫酸溶液 B. Fe、Mn、MgSO4溶液
C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D. Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
24.金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是 元素。（填写元素符号）
（2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ， 该反应的化学方程式为Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 ， 反应生成物中盐的中文名称为 。
25.某化学小组在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：
（1）若滤液呈蓝色，滤液中可能含有的金属离子: 。
（2）若滤液呈无色，向滤渣中滴入稀盐酸 有气泡产生 (选填“一定”、“可能”或“不可能”）。
三、实验探究题
26.某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
（1）若乙试管中无现象，则三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（2）若甲试管中无现象，则 试管的实验是多余的。去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物。取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中一定含有 ， 试管丁中一定含有的可溶性物质是 。
27.请按要求完成下列物质性质的实验：
（1）研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：
打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为： ；
（2）研究二：金属与盐溶液的反应：
向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银
28.学习金属后,同学们到实验室进行一系列实验.
（1）小金利用如图所示方案验证铁、铜、银的金属活动性顺序。溶液甲可以是________(写出一种即可)。
（2）小姜认为要完成验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，还可以选用下列的药品________(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（3）小斌取用由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是________(填字母代号)。
A．合金中的元素可能是Fe和Cu
B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C．合金中的元素可能是Zn和Fe
D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E．合金中的元素可能是Zn和Ag
F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
29.下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________；
（2）写出实验II中C试管内反应的化学方程式________；
（3）实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填字母序号)。
30.某科学小组在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：
①甲同学认为通过实验Ⅰ和III可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是________。
②乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X是________、Y溶液是________。（填化学式）
四、解答题
31.小芳同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与过量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时除了上述数据还必须提供或测出哪些数据？答：______（填序号）．
A. 产生气体的质量 B. 稀盐酸的质量
C. 参加反应的稀盐酸的体积和密度 D. 参加反应的合金的质量．
32.科学小组学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。
（1）为了探究铁铜银三种金属的活动顺序，他设计了四个方案，其中你认为不可行的是 ________（填选项字母）。
A. 铁 银 硫酸铜溶液 B. 铁 铜 硝酸银溶液 稀盐酸
C. 铜 氯化亚铁溶液 硝酸银溶液 D. 铜 银 铁 稀盐酸
（2）将铁粉加入盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有 ， 滤液中的溶质是
33.小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。
（2）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是____（选填序号）。
A.参加反应的合金质量
B.参加反应的稀盐酸的质量
C.产生气体的质量．
（3）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中加入足量稀盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
34.
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属称为“五金”，在“五金”顺序中， 如果把金属________的位置移到最后面正好符合由弱到强的顺序。
（2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔 点/℃ 1083.4 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
保险丝由锡、铅、铋、镉组成，其熔点最高不超过________℃
（3）实验室中有铁、铜、锌三种金属，某同学想用实验的方法探究铁、铜、锌三种金属的活泼性顺序，若他选择的试剂是其中两种金属和一种盐溶液，则他选择的盐溶液是________溶液（填化学式或名称）。
35.金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是________元素。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有________，该反应的化学方程式为________。
（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有________。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： A
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜不与酸反应分析。
解答：① 铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，说明M成分中有硫酸亚铁和硫酸 ，硫酸有剩余，则M中一定不含铁单质，正确；②铜不与硫酸亚铁、硫酸锌反应，烧杯中溶液不会变成蓝色，错误；③锌的活动性最强，所以滤液中一定含有ZnSO4 ， 正确；④滤渣中可能含有锌、铁、铜三种金属单质，正确；⑤滤液中一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，所以可能含有两种金属离子 ，正确；
故选A。
2.答案： D
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据金属能否与盐溶液反应可证明金属活动性强弱分析。
解答：A、 将Zn、Cu分别浸入AgNO3溶液中，锌和铜都能与硝酸银反应，不能证明锌和铜的活动性 ，不符合题意；
B、 将Ag浸入到ZnSO4溶液中，可证明银的活动性小于锌，将Cu浸入AgNO3溶液中，可证明银的活动性小于铜，无法证明铜和锌的活动性强弱 ，不符合题意；
C、 将Ag、Cu分别浸入ZnSO4溶液中，银和铜都不能与硫酸锌反应，无法证明银和铜的活动性强弱 ，不符合题意；
D、 将Zn浸入到CuSO4溶液中，可证明锌的活动性大于铜，将Cu浸入AgNO3溶液中 ，可证明铜的活动性大于银，能证明三金属的活动性强弱，符合题意；
故选D。
3.答案： A
考点：水的组成和主要性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质
解析：分析各个选项中图像反应的信息与文字描述的内容是否一致即可。
解答：A.镁的活动性比锌强，因此镁和稀盐酸的反应速率较快。根据反应的化学方程式可知，生成相同质量的氢气时，消耗镁的质量小于锌，则镁和锌的质量相同且完全反应时，镁反应生成氢气的质量较大，故A正确；
B.滴加稀硫酸后，它会马上和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而不是等一段时间后才生成，故B错误；
C.在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，故C错误；
D.氯化钠溶液呈中性，即pH=7，即实验开始时溶液的pH=7，故D错误。
故选A。
4.答案： C
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：金属与酸反应的规律：
规律1.等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！
规律2.等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。
规律3.足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！
据此分析解答。
解答：A.a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，稀硫酸过量，故错误；
B.b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故错误；
C.a点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以a点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故正确；
D.由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故错误。
故选C。
5.答案： C
考点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
解析：将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，铁后和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此分析判断。
解答：A.ab段固体质量减小，是因为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，发生的是锌与氯化铜的反应，故A错误；
B.b点时，锌恰好完全反应，则所得固体是还没开始反应的铁和反应生成的铜。加入稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；
C.c点时，剩余固体的质量保持不变，即铁和氯化铜完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，故C正确；
D.d点时，加入的氯化铜过量，则所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，该故D错误。
故选C。
6.答案： B
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强；活动性强的金属能够将弱的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
解答：①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的活动性大于氢，而Y的活动性小于氢，最终活动性X>Y；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性>Y。
③在化合物中X显+3价Y显+2，无法确定二者活动性的强弱；
④X能在空气中燃烧而Y不能，说明活动性X>Y。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7.答案： B
考点：金属活动性顺序及其应用，物质的鉴别、推断
解析：锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，根据题目条件确定反应的完成情况即可。
解答：锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质。充分反应后，得到蓝色溶液，说明溶液中还存在硝酸铜，那么加入的锌肯定完全反应，即滤渣中肯定存在银，可能存在铜，故C错误；
由于滤渣中肯定没有锌单质，一定含有银单质，可能含有铜单质，因此加入稀盐酸后，肯定没有气泡产生，故A错误；
反应后的溶液呈蓝色，则滤液肯定含有硝酸铜。无论锌是否和硝酸铜开始反应，但是锌肯定和硝酸银开始反应，则滤液中肯定存在反应产物硝酸锌。如果硝酸银全部反应，那么溶液中没有硝酸银；否则，滤液中存在硝酸银，故B正确，D错误。
故选B。
8.答案： C
考点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
解析：根据铁和两种物质的反应顺序分析判断。
解答：在CuSO4 和AgNO 的混合液中，加入一定的铁片，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，再和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。既然反应进行了一段时间，那么铁肯定与硝酸银发生了反应，即固体中肯定有银存在。如果铁的量足够，那么可能铜被全部置换出来，即固体中可能含有铜；如果铁过量，那么固体中可能含有铁，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。
故选C。
9.答案： B
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，排在前面的金属一般能把排在后面 的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。
解答：由题意可知，根据 X+H2SO4=XSO4+H2↑ ， 说明了X的活动性位于H前； 根据 Fe+XCl2=X+FeCl2 ， 说明了Fe的活动性大于H， 又由于Cu的活动性小于H，由以上分析可知，三种金属活动性顺序排列顺序是：Fe>X>Cu。
故选B。
10.答案： D
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：从金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性。
解答：①Ni与X盐溶液和Y盐溶液不反应，而能与Z盐溶液反应，说明Ni的活动性比X、Y弱，比Z强；②Mn与X盐溶液不反应，而能与Y盐溶液和Z盐溶液反应，说明Mn的活动性比X弱，比Y、Z强，因此它们的金属活动性由强到弱的顺序为X＞Mn＞Y＞Ni＞Z，D符合题意。
故答案为：D
11.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
解析： 根据向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入m克Zn粉， 锌先与硝酸银反应，然后与硝酸亚铁反应，锌与硝酸银反应固体质量增加，与硝酸亚铁反应固体质量减少分析。
解答： 向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入m克Zn粉， 锌先与硝酸银反应，然后与硝酸亚铁反应，由方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe
65 56
可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，与硝酸亚铁反应固体质量减少，而反应后固体质量不变，说明锌将硝酸银完全反应，且与硝酸亚铁发生了反应，硝酸亚铁可能全部反应可能有剩余，故滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸银，可能有硝酸亚铁，硝酸亚铁呈浅绿色，则滤液可能呈无色，滤渣中一定有银和铁，可能有锌，加入盐酸一定有气泡产生；
故选C。
12.答案： C
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据金属能与酸反应说明活动性排在氢前，金属能与盐溶液反应说明金属的活动性大于盐中金属分析。
解答： 把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，则Y的活动性最弱；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X的活动性最弱，Z次之；
故选C。
13.答案： D
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：在金属活动性顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析判断。
解答：A.锌和铜都能与硝酸银溶液反应，从而置换出银，无法比较二者的金属活动性，故A错误；
B.将银放入硫酸锌溶液中，二者不能反应，说明活动性银<锌；将铜放入硝酸银溶液中，二者反应，说明活动性铜>银，但是无法比较锌和铜的活动性强弱，故B错误；
C.银和铜都不与硫酸锌反应，不能比较二者的活动性强弱，故C错误；
D.锌和硫酸铜反应，说明活动性锌>铜；铜与硝酸银反应，说明活动性铜>银，则活动性：锌>铜>银，故D正确。
故选D。
14.答案： D
考点：根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
解析：（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据甲、乙、丙的化合价模拟写出方程式，从而找到生成氢气质量与相对原子质量的对应关系即可；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，据此分析判断。
解答：A.由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A错误；
B.由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B错误；
C.甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
15.答案： A
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来，进行分析解答。
解答：A、锰位于铝和锌之间，则锰排在铁的前面铁不能与 MnSO4 发生置换反应， 该反应不会发生。
B、锰位于铝和锌之间，则锰排在镁的后面镁能与 MnSO4 发生置换反应， 反应会发生。
C、锰位于铝和锌之间，则锰排在铜的前面锰能与CuSO4发生置换反应， 该化学反会发生。
D、锰位于铝和锌之间，则锰排在氢的前面锰能与酸发生置换反应生成氢气，该化学反应会发生。
故选：A。
二、填空题
16.答案： （1）大于
（2）B,D
考点：根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
解析：根据金属活动性越强，金属与酸反应速率越快，再由方程式中物质间质量关系计算等质量金属与酸反应产生氢气多少分析。
解答：（1） 由图示可知，相同时间A产生氢气质量大于B，说明A的活动性大于B；
（2）图示中相同时间产生氢气质量A大于B，即活动性A大于B，金属完全反应后产生氢气质量B大于A，等质量镁和铁分别与盐酸反应，镁产生氢气质量大于铁，且镁产生氢气速率比铁快，A错误；锌活动性比铁强，所以锌产生氢气速率大于铁，而等质量锌和铁完全反应，锌产生氢气质量小于铁，B正确；镁活动性比锌强，产生速率镁大于锌，等质量镁和锌完全反应，镁产生氢气质量大于锌，C错误；镁活动性大于铝，产生速率镁大于铝，等质量镁与铝完全反应，镁产生氢气质量小于铝，D正确；铝的活动性大于锌，且等质量铝和锌完全反应铝产生氢气质量大于锌，E错误；
故答案为：（1）大于；（2）BD。
17.答案： （1）没有
（2）Zn( NO3 )2、Cu( NO3 )2
考点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
解析：在金属活动性顺序中，由于金属的活动性是Al>Zn>H>Cu>Ag，向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉的混合物，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不能与硝酸铝反应，当锌粉反应完全后，铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，不能与硝酸铝反应。又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜。
解答：(1)溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，进一步可知锌已经完全反应，固体乙中可能只有银，也可能是银和铜，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生.
(2) 溶液甲中一定含有的溶质是：没有反应的Al(NO3)3、反应生成的Zn( NO3 )2、Cu( NO3 )2.
18.答案： （1）铝
（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
考点：根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据方程式中物质间质量关系先计算出2.4克镁产生氢气质量，再由混合物产生氢气质量判断金属杂质的成分分析；
（2）根据锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，铜和银不与酸反应，锌能与酸反应分析。
解答：（1）设2.4克镁与酸反应产生氢气质量为x
Mg－－－H2
24 2
2.4g x
24:2=2.4g:x
x=0.2g，而混合物与酸反应产生0.24克，铜不与盐酸反应，2.5克铁与盐酸反应生成氢气质量小于0.24g，2.4克铝与盐酸反应产生氢气质量大于0.24g，所以镁中混有金属为铝；
（2） 在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌的活动性小于镁，不能与硝酸镁反应，大于铜和银，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，因银和铜都不与酸反应，说明滤渣中一定含有锌，锌过量，则硝酸银和硝酸铜全部反应，故滤渣成分为Zn、Ag、Cu；滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
故答案为：（1）铝；（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
19.答案： （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）还原
考点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
解析：（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；得到氧元素的为还原剂，具有还原性。
解答：（1）红色固体就是被还原出来的铜，即铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，则化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，即氧化铜失去氧元素变成铜，氢气得到氧元素变成水，即氢气具有还原性。
20.答案： （1）A
（2）A
（3）②
考点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
解析：（1）在金属与酸的反应中，金属的活泼性越强，生成氢气的速率越大；
（2）金属与足量的酸反应，且当金属在生成物中的化合价相同时，通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据此分析判断；
（3）根据两种金属的活泼性强弱和相对原子质量的大小进行判断选择。
解答：（1）金属的活泼型越强，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡。据图可以看出，A的斜线比B陡，则金属活泼型比较强的是A。
（2）金属与足量的酸反应，且当金属在生成物中的化合价相同时，通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，故A的相对原子质量比较大。
（3）根据图像可知，A比B的活泼型更强，而A的相对原子质量大于B，则A、B可能是锌和铁，故选②。
21.答案： （1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（2）③
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的试管中加入Zn， 锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
解答：（1） 向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的试管中加入Zn， 锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，则ab段为锌与硝酸银的反应，方程式为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ；
（2） ab段中溶液成分为硝酸银，固体为银，bc段溶液成分为硝酸铜和硝酸锌，固体为银和铜，cd段溶液成分为硝酸锌，固体为银、铜、锌，所以加入盐酸，ab段中会有沉淀，cd中会有气泡产生；
故答案为：（1） Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ；（2） ③ 。
22.答案： （1）锡、锌
（2）氢气（H2）
（3）铜离子、亚铁离子(或Cu2＋、Fe2＋)
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与盐酸反应分析；
（2）根据活泼金属能与酸反应产生氢气分析；
（3）根据 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
解答：（1） 锡、铜、锌三种金属锌和锡在金属活动性顺序氢前，能与盐酸反应，放盐酸中会“消失”，铜不反应，所以不会消失；
（2）金属与酸反应会产生可燃性的氢气；
（3） 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，B点为硝酸银恰好完全反应的图像，溶液中溶质成分为硝酸亚铁和硝酸铜，金属最离子为铜离子和亚铁离子；
故答案为：（1）锡、锌；（2）氢气（H2） ；（3） 铜离子、亚铁离子(或Cu2＋、Fe2＋) 。
23.答案： （1）水和氧气
（2）A,C
考点：金属活动性顺序及其应用，金属的腐蚀与防护
解析：（1）根据铁生锈的原理解答；
（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属活动性更强，能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
解答：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程。
（2）A.铁和锰都能与稀硫酸反应生成氢气，生成气泡的速度越快，活动性越强，故A符合题意；
B.铁和锰都不能与硫酸镁溶液反应，无法比较，故B不合题意；
C.锰和硫酸锌溶液反应，则活动性：锰>锌；铁不能和硫酸锌溶液反应，则活动性：锌>铁，即锰>铁，故C符合题意；
D.铜与硫酸亚铁溶液不反应，也不与硫酸锰溶液反应，无法比较，故D不合题意。
故选AC。
24.答案： （1）Hg
（2）铁丝表面附着一层红色物质；硫酸亚铁
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据金属活动性顺序表解答；
（2）根据铜单质的颜色解答。根据反应的生成物的名称解答。
解答：（1）根据金属活动性顺序表可知，X是汞元素，即Hg。
（2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象：铁丝表面附着一层红色物质，该反应的化学方程式为Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 ， 反应生成物中盐的中文名称为硫酸亚铁。
25.答案： （1）Ag+
（2）可能
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，结合硝酸铜溶液呈蓝色分析。
解答： 在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应；
（1） 若滤液呈蓝色，说明一定有硝酸铜，则硝酸银可能全部反应，可能部分反应，滤液中一定有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，可能含的金属离子是Ag+ ；
（2） 若滤液呈无色，则一定不含硝酸铜，硝酸银也一定不含有，则滤渣中一定有铜和银，可能有锌，向滤渣中滴入稀盐酸可能有气泡产生；
故答案为：（1） Ag+ ；（2）可能。
三、实验探究题
26.答案： （1）X（2）乙；Zn、Cu；H2SO4、CuSO4
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反应，金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
解答：（1） 乙试管中无现象， 说明X的活动性小于铜，锌的活动性大于铜，则也大于X，甲试管证明锌的活动性大于X，乙试管证明铜的活动性大于X，丙证明锌的活动性大于铜，所以三金属活动性由弱到强为 X（2） 若甲试管中无现象，则说明锌的活动性小于X，因丙试管可证明锌的活动性大于铜，则乙试管实验多余， 将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物。取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，因铜不能与酸反应，则说明固体中一定有锌和铜，可能含X， 试管丁中所加硫酸过量，且一定有锌与硫酸反应生成的硫酸锌，所以一定含有的可溶性物质是 H2SO4、CuSO4 ；
故答案为：（1） X27.答案： （1）放热；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（2）C
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：（1）反应时温度升高为放热，温度降低为吸热。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）根据金属活动性顺序表进行分析判断。
解答：（1）磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热。镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，则反应的方程式为： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 。
（2）在金属活动性顺序表中，只有铁排在氢的前面，能够和稀盐酸反应生成氢气，而铜和银都排在氢的后面，不能与稀盐酸反应。据此可知，过滤出的产物与稀盐酸混合产生气泡，那么肯定存在铁。而铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，既然固体中存在铁，那么溶液中的硝酸铜和硝酸银全部反应，因此滤液中肯定存在反应产物硝酸亚铁，肯定没有硝酸铜和硝酸银，故C正确，D错误；
而固体中肯定存在铁、铜和银，故A、B错误。
故选C。
28.答案： （1）HCl (合理即可)
（2）①③
（3）EF
考点：根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
解析：（1）（2）根据验证金属活动性顺序可利用金属与酸或金属与盐溶液反应来完成分析；
（3）根据极值法计算的方法分析，先将合金质量当成纯金属，计算产生氢气质量，再由合金产生氢气质量与纯金属的对比，选择正确组合。
解答：（1） 利用铜与硝酸银溶液能反应，可证明铜的活动性大于银，要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需验证铁和铜的活动性，所以溶液甲可以为酸；
（2）①Fe能与CuSO4溶液反应，可证明铁的活动性大于铜，Ag不能与硫酸铜反应，可证明银的活动性小于铜，正确； ②铜和银都不能FeSO4溶液反应，无法证明铜和银的活动性，错误；③铜能FeSO4溶液反应，证明铜的活动性小于铁，Cu能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性大于银，正确；④银不能与FeSO4溶液和CuSO4溶液反应，无法证明铜和铁的活动性，错误；
故选 ①③ ；
（3）根据方程式Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
56 2 65 2
所以6克铁与硫酸反应产生氢气质量大于0.2克，6克锌与硫酸反应产生氢气质量小于0.2克，该合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气 ，同理6克镁或铝产生氢气质量也大于0.2克，则可以是铁和铜的组合或铁和锌的组合或镁或铝与银等组合，不可能是锌和银的组合，反应后溶液中溶质可能是硫酸镁和硫酸或硫酸铝和硫酸，但不可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸；
故选EF。
故答案为：（1） HCl (合理即可) ；（2） ①③ ；（3）EF。
29.答案： （1）酸的种类不同
（2）Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
（3）CD
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据对比实验要求变量唯一分析；
（2）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据判断三种金属活动性顺序可利用“两盐夹一金”或“两金夹一盐”证明分析。
解答：（1）因所用实验中酸的种类不同，变量不唯一，所以不能 以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱；
（2） 实验II中C试管为铜与硝酸银的反应，化学方程式 Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 ；
（3） 实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是铜能与硝酸银反应，铁能与硫酸铜反应两个实验，即CD。
故答案为：（1） 酸的种类不同 ；（2） Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 ；（3）CD。
30.答案： 单位时间产生气泡的多少；Fe；CuSO4
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：（1）铁和锌都能与稀盐酸反应，生成氢气。但是在相同的时间内，锌与稀盐酸反应生成气泡的速度更多，因此说明锌的活动性比铁强。
（2）通过实验I、III比较，可以得到金属活动性Zn＞Fe；根据实验II，可以得到金属活动性Cu＞Ag，只要设计实验弄清Fe和Cu的活动性强弱即可。如果将铁单质放入硫酸铜溶液中，那么会看到红色的铜析出，这说明金属活动性Fe＞Cu。
解答：①甲同学认为通过实验Ⅰ和III可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是：单位时间产生气泡的多少。
②乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X是Fe、Y溶液是CuSO4。
四、解答题
31.答案： （1）Cu﹣Zn
（2）解：设32.5克粉末中锌的质量为xx。
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2g
解得：X=6.5g
铜的质量分数＝ %＝80%
答：合金中铜的质量分数为80%。
（3）C
考点：根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据金属的活动性顺序不同进行分析；
（2）写出锌和稀盐酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，再用粉末质量减去锌的质量得到铜的质量，最后根据计算出铜的质量分数。
（3）根据“溶质质量分数=”分析判断。
解答：（1）铜和银都不能与稀盐酸反应，而锌能够和稀盐酸反应，然后根据生成氢气的质量可计算出参加反应的锌的质量，再用合金质量减去锌的质量得到铜的质量，进而计算出铜的质量分数，那么能够测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金。
（3）根据“溶质质量分数=”可知，要测出盐酸的质量分数，即必须得到盐酸溶液的质量和溶质的质量。根据生成氢气的质量，利用方程式可计算出稀盐酸的溶质质量，而根据参加反应的稀盐酸的体积和密度，根据m=ρV可计算出参加反应的稀盐酸溶液的质量，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
32.答案： （1）D
（2）Cu、Fe；ZnSO4、FeSO4
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
（2）铁不能与硫酸锌反应，但能与硫酸铜反应，据此分析滤渣和滤液中的溶质种类。
解答：（1）A.铁和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，则活动性：铁>铜>银，故A不合题意；
B.铁能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，则活动性：铁>铜；铜能够与硝酸银反应，则活动性：铜>银，最终活动性：铁>铜>银，故B不合题意；
C.铜不能与氯化铁反应，则活动性：铁>铜；铜能与硝酸银反应，则活动性：铜>银，最终活动性：铁>铜>银，故C不合题意；
D.铜和银都不能与稀盐酸反应，二者的活动性无法比较，故D符合题意。
故选D。
（2）铁不能与硫酸锌反应，但能与硫酸铜反应，因此滤渣中肯定没有金属锌。在滤渣中滴入稀盐酸后有气泡生成，则说明其中肯定有铁粉，即硫酸铜完全反应，因此滤渣中肯定有铜。
铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则滤液中的溶质为反应产物硫酸亚铁和未反应的硫酸锌。
33.答案： （1）Cu-Zn
（2）B,C
（3）根据图片可知，生成氢气的质量为0.2g，
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
那么铜的质量分数为：。
考点：根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
解析：（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气；
（2）利用生成氢气的质量，结合锌和稀盐酸反应的方程式可以计算出参加反应的稀盐酸的溶质HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的质量分数。
（3）根据图像确定生成氢气的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的锌的质量，用合金的质量减去锌的质量就是铜的质量，并计算出它的质量分数。
解答：（1）在三种金属中，只有金属锌能够与酸反应生成氢气，铜和银都不能与酸反应，因此只能测出Cu-Zn合金的铜的质量分数；
（2）若想测出该盐酸的质量分数，我认为实验时必须提供和测出的数据是：参加反应的稀盐酸的质量 和产生气体的质量．故选BC。
（3）根据图片可知，生成氢气的质量为0.2g，
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
那么铜的质量分数为：。
34.答案： （1）铁
（2）231.9
（3）氯化亚铁等
考点：合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据金属活动性顺序表的内容解答；
（2）比较四中金属的熔点，哪个最低，哪个就是正确答案；
（3）如果甲能够将乙从它的盐溶液中置换出来，就说明甲的活动性比乙强；否则，甲的活动性就比乙弱。
解答：（1）在金属活动性顺序表中，按照从强到弱的顺序依次为：铁、锡、铜、银、金，那么反过来就是：金、银、铜、锡、铁，因此：如果把金属铁的位置移到最后面正好符合由弱到强的顺序。
（2）查表可知，锡的熔点是231.9℃，铅的熔点是327.5℃，铋的熔点是271.3℃，镉的熔点是320.9℃，熔点最低的是231.9℃，那么保险丝由锡、铅、铋、镉组成，其熔点最高不超过231.9℃；
（3）将金属锌放到氯化亚铁的溶液中，有单质铁析出，说明锌的活动性比铁强；将金属铜放到氯化亚铁的溶液中，没有金属铁析出，说明铜的活动性比铁弱。因此选择的金属是锌和铜，选择的盐溶液是氯化亚铁溶液。
35.答案： （1）Hg
（2）铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅；2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
（3）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据金属活动性顺序表分析，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应。
解答：（1）金属活动性顺序表中的X是为汞；（2）铝的活动性比铜强，所以铝能与 硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，因此可观察到铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，反应方程式为2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3；（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，溶液质量减少，再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，图B为硝酸银刚好完全反应时的图像，则溶质为硝酸锌和硝酸铜。
