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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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1.3.2 硫酸的性质
一、单选题
1.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A. 组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B. 性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D. 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
2.在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是( )
A. 铁的化学性质稳定，不与硫酸反应
B. 铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C. 铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层
D. 铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
3.已知硫酸溶液中存在H＋、SO42－和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋ ， 设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋的是( )
A. ②④ B. ②③④ C. ①② D. ②③
4.下列反应可以生成硫酸钾的是( )。
A. 碳酸钾和硫酸钠 B. 硫酸钠和氯化钾 C. 硫酸和氧化钾 D. 硝酸钾和硫酸镁
5.现有下列5种物质：①浓硫酸 ②生石灰 ③硫酸铜晶体 ④烧碱 ⑤铁，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
6.我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
7.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
8.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸 B. 将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C. 将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D. 用土将泄漏的浓硫酸掩埋
9.下列关于硫酸的实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸
C. 测量硫酸酸碱度 D. 加热稀硫酸
10.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是( )
A. B. C. D.
11.浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是( )
A. 两者均具有挥发性 B. 两者均具有刺激性气味
C. 两者均具有腐蚀性 D. 两者均有吸水性
12.从100毫升16℃时的硫酸铜饱和溶液中取出10毫升(温度不变)。下列关于这10毫升硫酸铜溶液的描述错误的是( )。
A. 溶质的质量分数变小 B. 溶质的质量分数不变
C. 溶质是原溶液中溶质的 D. 仍是16℃时的饱和溶液
13.鉴别稀硫酸和稀盐酸，下列试剂最合适的是（ ）
A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 锌粒 D. 氢氧化钠溶液
14.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是( )
A. FeSO4 B. Al2(SO4)3 C. Fe2(SO4)3 D. ZnSO4
15.下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）
A. 硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H＋ ， 因此它们的化学性质相似
C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生
二、填空题
16.浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水。请回答：
（1）请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式： 。
（2）产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是 。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有 。
17.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室用作干燥剂，是因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应： 。
18.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________(填写离子符号)
19.硫酸具有广泛的用途。
（1）若不小心将浓硫酸滴到白纸上，过了一会儿，白纸会变黑，这是因为浓硫酸具有________（填某一性质）。
（2）若浓硫酸敞开放置一段时间后， 。
A.质量变大，且会变质
B.质量变大，不会变质
C.质量不变，不会变质
D.质量不变，会变质
20.欲用50克98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需加水 毫升？在配制过程中，某同学发现溶液温度升高，说明浓硫酸在溶解过程中是 (选填“吸热”或“放热“)的。
21.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界"思维导图。
（1）若用紫色石蕊实现①，会得到 色溶液。
（2）若用Fe2O3实现④，其基本反应类型为 反应。
（3）若用稀盐酸代替稀硫酸实现⑤，可加入的试剂是 。
22.小金在研究硫酸的性质时,做了以下实验:
（1）小金用玻璃棒蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字,放置一会儿发现用浓硫酸写的字变黑,这体现了浓硫酸的________性,属于________性质(选填“物理”或“化学”)。
（2）将生锈的铁钉投入到一定量的稀疏酸中,溶液会变成黄色,请写出该反应的化学方程式:________；同时,铁钉表面产生大量的气泡,请写出相应的化学方程式：________；
23.小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A. 铁 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为 。
24.某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“——”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是________。（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式：________。
25.如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。 。
三、实验探究题
26.小虹研究影响锌与硫酸反应快慢的因素。现有实验用的发生装置，4克完全相同的锌片，50%的硫酸溶液，蒸馏水，计时器等。
（1）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。
（2）小虹要研究硫酸溶液的浓度影响锌和硫酸反应的快慢，请你帮她设计实验，写出有关实验步骤。要求：①实验设计成3组；②硫酸溶液浓度不超过50%
27.某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡的多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是________。
（2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的________也必须相同。
28.科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子（H2O、SO42 、Cu2＋），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
（1）小明认为最不可能的是H2O，你觉得理由应该是________。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明________不起催化作用。
（3）检验实验产生的气体的方法是________。
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后________。
四、解答题
29.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：
硫酸化学纯(CP)
500ml
品名：硫酸
化学式： H2SO4 相对分子质量： 98
密度： 1.84克/厘米3 质量分数： 98%
（1）该硫酸未开启前瓶内溶液质量为 克，其中溶质的质量是 克。
（2）欲配制920克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？加水多少毫升？
30.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：
浓硫酸(H2SO4)500毫升
溶质的质量分数 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性,阴冷,密封储藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量是 克，其中含溶质硫酸 克。
（2）欲配制1000g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少水？
31.小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸 克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外） 。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是 。
32.小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。
33.如表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）。
密度（g/mL） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
有一物块A，其体积为500cm3 ， 密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5kg，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有 的体积露出液面。
（1）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（2）往该溶液中加入1kg水后，该硫酸溶液密度为多少？
答案解析部分
一、单选题
1.答案： C
考点：酸的化学性质
解析：根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
解答：A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
2.答案： B
考点：酸的化学性质
解析：根据浓硫酸的特殊性质分析。
解答：铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物，保护里面的铁不被腐蚀，所以在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中 。
故选B。
3.答案： B
考点：酸碱指示剂及其性质
解析：盐酸硫酸的共同特点是都含有H+ ， 不同点是SO42- ， Cl-。
解答：能证明紫色石蕊试液变红色的是H+ ， 则需要 控制的变量是 有无H+ ， 而②④组合的变量是有无H+和SO42- ， 有两个变量，A不符合题意；②③④组合中水是空白对照，③④的变量是有无H+ ， 排除SO42-离子的影响，所以B正确；①②组合中无法判断是H+和Cl-导致石蕊试液变红，所以C错误；②③组合中都无法使石蕊试液变红，无法判断，所以D错误。
故答案为：B
4.答案： C
考点：复分解反应及其应用
解析：根据复分解反应条件判断反应是否发生分析。
解答：A、 碳酸钾和硫酸钠不反应，不符合题意；
B、 硫酸钠和氯化钾不反应，不符合题意；
C、 硫酸和氧化钾可反应生成硫酸钾和水，符合题意；
D、 硝酸钾和硫酸镁不能发生反应，不符合题意；
故选C。
5.答案： D
考点：酸的物理性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：根据浓硫酸、氧化钙、硫酸铜晶体、氢氧化钠、铁的性质分析。
解答： ①浓硫酸长期露置在空气中会因吸水性质量增加，发生的物理变化，错误； ②生石灰长期露置在空气中与水反应质量增加，发生的化学变化，正确； ③硫酸铜晶体长期露置在空气中会失去结晶水质量减小，错误； ④烧碱长期露置在空气中会因吸收水和二氧化碳质量增加，发生化学变化，正确； ⑤铁长期露置在空气中会吸收水和氧气生锈质量增加，发生的化学变化，正确；
故选D。
6.答案： C
考点：质量守恒定律及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
解答：A、 在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液pH会增加，不符合题意；
B、铁与硫酸反应溶液质量增加， 不符合题意；
C、在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与硫酸反应产生氢气，氢气质量从原点开始随着钢铁加入增加，至硫酸完全反应后保持不变 ，符合题意；
D、 硫酸亚铁质量应从原点开始随钢铁的加入增加，至硫酸完全反应再保持不变 ，不符合题意；
故选C。
7.答案： C
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：金属与酸反应的规律：
规律1.等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！
规律2.等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。
规律3.足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！
据此分析解答。
解答：A.a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，稀硫酸过量，故错误；
B.b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故错误；
C.a点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以a点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故正确；
D.由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故错误。
故选C。
8.答案： B
考点：酸的化学性质
解析：根据酸和碱能发生中和反应及硫酸的腐蚀性分析。
解答：A、 用水冲洗泄漏的浓硫酸为污染水体 ，不符合题意；
B、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上，可中和硫酸，符合题意；
C、氯化钡有毒，不能处理泄漏硫酸，不符合题意；
D、用土将泄漏的浓硫酸掩埋，并没有减少硫酸的危害，不符合题意；
故选B。
9.答案： B
考点：常见实验操作，浓硫酸的稀释
解析：根据化学实验操作的规范分析。
解答：A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.倾倒稀硫酸时，试管略微倾斜，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B正确；
C.测量稀硫酸的酸碱度时，应该用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行比照，故C错误；
D.加入稀硫酸时，稀硫酸的体积不能超过试管总容积的1/3，故D错误。
故选B。
10.答案： D
考点：酸的化学性质
解析：
盐酸和硫酸的鉴别需要区找出差异性，盐酸硫酸的共性是都含有H+ ， 不同之处就是SO42-和Cl-。
解答：A、盐酸和硫酸都可以与氢氧化钠反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，都没有明显现象
B、盐酸和硫酸都可以与碳酸钠反应产生气泡：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3= Na2SO4 +H2O+CO2↑；
C、盐酸和硫酸都能使石蕊试液变红，无法鉴别；
D、盐酸不与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
故答案为：D
11.答案： C
考点：酸的化学性质
解析：根据两种酸的性质分析判断。
解答：浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体具有强烈的刺激性气味，浓硫酸具有吸水性，故A、B、D错误；
两种酸都具有强烈的腐蚀性，故C正确。
故选C。
12.答案： A
考点：溶液的组成及特点
解析：根据溶液具有均一性分析。
解答：A、溶液具有均一性，所取用的溶液的溶质质量分数与原溶液相等，符合题意；
B、溶液具有均一性，取用的溶液溶质的质量分数不变 ，不符合题意；
C、 从100毫升16℃时的硫酸铜饱和溶液中取出10毫升，溶液、溶剂、溶质都是原溶液中溶质的 ，不符合题意；
D、仍是16℃时的饱和溶液 ，不符合题意；
故选A。
13.答案： B
考点：酸、碱、盐的鉴别
解析：鉴别两种物质，那么加入试剂后要出现明显的不同现象才行，据此分析判断。
解答：硝酸银和稀硫酸反应，生成硫酸银和稀硝酸，与稀盐酸反应生成氯化银和稀硝酸，而硫酸银和氯化银都是白色沉淀，则无法鉴别，故A不合题意；
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，而氯化钡与稀盐酸不反应，可以鉴别，故B符合题意；
锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，二者现象相同，无法鉴别，故C不合题意；
氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者都无明显现象，故D不合题意。
故选B。
14.答案： C
考点：金属的化学性质
解析：根据酸的性质分析判断。
解答：AC.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，故A不合题意，C符合题意；
B.铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，故B不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故D不合题意。
故选C。
15.答案： A
考点：浓硫酸的稀释，酸的化学性质
解析：根据硫酸的性质分析即可。
解答：A.硫酸呈酸性，其中存在大量的氢离子，而氢离子和氢氧根离子会生成水，因此它们不能共存，故A错误符合题意；
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H＋ ， 因此它们的化学性质相似，故B正确不合题意；
C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确不合题意；
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生，故D正确不合题意。
故选A。
二、填空题
16.答案： （1）H2SO4＋NaCl NaHSO4＋HCl
（2）HCl、H2O
（3）挥发性
考点：酸的化学性质
解析：根据条件正确书写化学方程式，1正确的写出反应物和生成物，2遵守质量守恒定律，使等号左右的原子的种类和数目相等，3书写完需要配平，再去补充反应条件和“↓”“↑“，4检查。
解答：(1) 写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体 ： H2SO4＋NaCl NaHSO4＋HCl；
(2)浓盐酸容易挥发，产生氯化氢气体在空气中与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
(3)浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体逸空气中，导致盐酸中溶质质量变小。
故答案为： (1) H2SO4＋NaCl NaHSO4＋HCl； (2) HCl、H2O ； (3) 挥发性 。
17.答案： （1）吸水
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
考点：酸的物理性质及用途，酸的化学性质
解析：稀硫酸和稀盐酸都含有氢离子，具有共性；稀硫酸和稀盐酸的酸根离子不同，它们又具有特性。如浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，稀硫酸却没有吸水性，不能做干燥剂。
解答：（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性。
(2) ①稀硫酸与铁粉反应生成氢气、硫酸亚铁，化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ；
③稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
18.答案： （1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
（2）SO42-
考点：构成物质的粒子模型，酸的化学性质
解析：（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据反应前后烧杯中离子种类分析。
解答：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；
（2）反应前烧杯中为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则“●”表示SO42- ；
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；（2） SO42- 。
19.答案： （1）脱水性
（2）B
考点：酸的物理性质及用途，酸的化学性质
解析：（1）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析。
解答：（1）浓硫酸具有脱水性，可使纸变黑；
（2） 浓硫酸具有吸水性，敞开放置一段时间后， 会吸收水蒸气使溶液质量变大，但没有生成新物质，不会变质；
故答案为：（1）脱水性；（2）B。
20.答案： 195；放热
考点：溶解时的吸热或放热现象，一定溶质质量分数的溶液的配制
解析：根据溶液稀释前后溶质质量不变及浓硫酸溶解放热分析。
解答： 欲用50克98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，所配制20%的稀硫酸质量为50g×98%20%=245g，则需加水245g-50g=195g，即195毫升；浓硫酸溶解于水时放热。
故答案为：195毫升；放热。
21.答案： （1）红
（2）复分解
（3）硝酸银溶液
考点：复分解反应及其应用，酸的化学性质
解析：（1）紫色石蕊试液遇到酸呈红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液呈蓝色；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的类型；
（3）稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，据此分析解答。
解答：（1）若用紫色石蕊实现①，会得到红色溶液。
（3）若用Fe2O3实现④，即氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，该反应物和生成物都由化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。
（3）若用稀盐酸代替稀硫酸实现⑤，可加入的试剂是硝酸银溶液。
22.答案： （1）脱水；化学
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
考点：书写化学方程式、文字表达式，酸的化学性质
解析：（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据氧化铁和铁都能与硫酸反应分析。
解答：（1） 用浓硫酸写的字变黑，是因为浓硫酸有脱水性，属于化学性质；
（2） 将生锈的铁钉投入到一定量的稀疏酸中,溶液会变成黄色 ，先氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
故答案为：（1）脱水；化学；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
23.答案： （1）A,C
（2）紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。
考点：化学方程式的概念、读法和含义，酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质
解析：（1）加入固体前，溶液中只有稀硫酸H2SO4 ， 那么离子个数之比H+：SO42-=2：1，因此
为SO42- ， 而为H+。加入固体后，溶液中的离子变为3种，且SO42-离子的个数保持不变，而H+的个数减小，且引入离子的个数为1，据此分析判断。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液成浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液成蓝色；氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，溶液成无色。无色溶液种肯定存在反应产物硫酸钠，关键是判断氢氧化钠和稀硫酸是否有剩余，根据石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色判断即可。
解答：（1）A.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢离子个数减小，反应后离子为氢离子、硫酸根离子和铁离子，且引入1个铁离子，故A正确；
B.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，氢离子的个数减小，反应后溶液中有氢离子、硫酸根离子和钠离子，但是引入的是2个钠离子，故B错误；
C.氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氢离子个数减小，反应后离子为氢离子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；
D.氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应后溶液中只有三种离子，即氢离子、氯离子和硫酸根离子，但是硫酸根离子的个数减少，故D错误。
故选AC。
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。
24.答案： （1）镁
（2）BaCl 2 +H2 SO4=BaSO 4 ↓+2HCl
考点：酸的化学性质
解析：（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能从酸中置换成氢气；
（2）根据酸的通性确定Y的物质种类，然后挑选一种物质，写出它们反应的方程式。
解答：（1）根据金属活动性顺序表可知，排在氢前面的金属为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅，因此金属X可能是：镁、铝、锌、铁；
（2）酸的通性为：
①使酸碱指示剂变色；
②与金属氧化物反应，生成盐和水；
③与碱反应，生成盐和水；
④与活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑤与盐反应，生成新盐和新酸。
那么Y应该是一种可溶性的盐。
例如：稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡和稀盐酸，反应的方程式为：
BaCl 2 +H2 SO4=BaSO 4 ↓+2HCl 。
25.答案： （1）溶液呈蓝色
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（3）错误，生成的HCl也能与AgNO3反应生成沉淀
考点：盐的性质及用途，酸的化学性质
解析：根据化学反应分析：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
解答：(1)稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，过量的氢氧化钠使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。
(2) C实验中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(3)该同学判断错误， C实验中 反应生成 HCl ， HCl 也能与 AgNO3反应生成沉淀 ，不能 证明C实验所加BaCl2溶液过量。
三、实验探究题
26.答案： （1）b
（2）①利用50%的硫酸溶液和蒸馏水配制浓度分别为10%、30%、50%的硫酸溶液
②组装发生装置和收集装置，检查装置的气密性，并标为A、B、C三组
③在三组中分别加入等量的完全相同的锌片，再分别加入等量的上述三种不同浓度的硫酸溶液，观察记录2分钟内量筒中的水的体积，即产生的氢气的体积
④分析比较数据，得出结论
考点：气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，实验方案设计与评价
解析：（1）根据排水法测气体体积的实验原理分析；
（2）探究硫酸溶液的浓度对反应快慢的影响时，应该保证其它条件完全相同，只改变硫酸溶液的浓度。可以通过加蒸馏水的方式改变硫酸溶液的浓度，而反应的快慢可以通过相同时间内收集气体的体积来反应，据此设计实验即可。
解答：（1）将气体通入集气瓶，依靠气体的压力将水压入旁边的量筒，而量筒内水的体积就是生成气体的体积。因此，气体应该从短导管a进入集气瓶，水从长导管b流入量筒，则将A中的b官接c。
（2）实验步骤：
①利用50%的硫酸溶液和蒸馏水配制浓度分别为10%、30%、50%的硫酸溶液；
②组装发生装置和收集装置，检查装置的气密性，并标为A、B、C三组；
③在三组中分别加入等量的完全相同的锌片，再分别加入等量的上述三种不同浓度的硫酸溶液，观察记录2分钟内量筒中的水的体积，即产生的氢气的体积；
④分析比较数据，得出结论。
27.答案： （1）乙>丙>甲>丁
（2）表面积
考点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据题目中金属与酸反应产生气泡多少决定反应快慢及物质的接触面积影响反应速率分析。
解答：（1）由所给现象可知，金属与酸反应时乙产生气泡最多，其次是丙，其次是甲，丁产生气泡最少，所以四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙>丙>甲>丁；
（2）对比实验要求变量唯一，该实验除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的表面积也必须相同。
故答案为：（1） 乙>丙>甲>丁；（2）表面积。
28.答案： （1）过氧化氢溶液中含有水分子
（2）SO42
（3）将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃
（4）质量和化学性质不变
考点：催化剂在化学反应中的作用，氧气的检验和验满
解析：（1）根据过氧化氢溶液中含水分子分析；
（2）根据硫酸中含有硫酸根离子分析；
（3）根据氧气要用带火星木条检验分析；
（4）根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析。
解答：（1）过氧化氢溶液中含有水分子，所以不能是水分子催化过氧化氢；
（2）因硫酸中含有硫酸根离子， 在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化， 说明硫酸不能加快过氧化氢分解，即硫酸根离子不起催化作用；
（3）过氧化氢分解产生氧气，检验氧气的方法是 将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃 ；
（4）催化剂除改变反应速率外，质量和化学性质要保持不变，要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后质量和化学性质不变；
故答案为：（1） 过氧化氢溶液中含有水分子 ；（2） SO42 ；（3） 将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃 ；（4） 质量和化学性质不变 。
四、解答题
29.答案： （1）920；901.6
（2）解：因为溶液稀释前后溶质质量不变
所以：m浓×P浓%＝m稀×P稀%
1.84g/ml×V×98%＝920g×19.6%
V＝100ml
加水的质量：m＝920g－1.84g/ml×100＝736g
V加水＝m加水/ρ水＝736g/1g/ml＝736ml
考点：密度公式的应用，溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据公式m=ρV计算出硫酸溶液的质量。根据溶液质量×溶质质量分数计算出溶质的质量。
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此利用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种硫酸的体积，将稀释前后溶液的质量相减得到加水的质量，最后根据计算出加水的体积。
解答：（1）这瓶硫酸溶液的质量为：m=ρV=1.84g/cm3×500cm3=920g。其中溶质的质量：920g×98%=901.6g。
30.答案： （1）184；180.32
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变,配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸,设需要浓硫酸的质量为x,则1000g×19.6%=1.84克/厘米3×x×98%
x≈108.7厘米3(108.7mL)
需要水的质量为1000g 1.84克/厘米3×108.7厘米3≈800g
考点：溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据公式m=ρV计算浓硫酸的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出其中的溶质质量；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种浓硫酸的体积，再根据m=ρV计算出浓硫酸的质量，最后将前后两个硫酸溶液质量相减得到加水的质量。
解答：（1）100毫升这种浓硫酸的质量为：m=ρV=1.84g/cm3×100cm3=184g。
其中溶质硫酸的质量：184g×98%=180.32g。
31.答案： （1）10
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
考点：溶质的质量分数及相关计算，书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据铁和氧化铁都能与硫酸反应分析；
（3）根据铁能与硫酸铁反应及硫酸亚铁易被氧化的性质分析。
解答：（1） 配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸 质量为50g×19.6%÷98%=10g；
（2）该实验中有铁与硫酸或氧化铁与硫酸的反应，方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；
（3） 为使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，防止生成的硫酸亚铁被氧化，稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余；
故答案为：（1）10；（2） Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化 。
32.答案： （1）10
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
考点：溶质的质量分数及相关计算，酸的化学性质
解析：（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数列出方程计算即可；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，据此写出反应的防尘塞；
（3）可从硫酸亚铁容易被氧化的角度思考。
解答：（1）设需要溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x，
50g×19.6%=98%x；
解得：x=10g；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O；
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。
33.答案： （1）解： 物体A在液体表面漂浮，
则F浮力=G；
ρ液gV排=ρVg；
ρ液V排=ρV；
ρ液×V=1.3g/cm3×V；
解得：ρ液=1.5g/cm3；
根据表格可知，此时硫酸溶液的溶质质量分数为60%。
（2）解：原来硫酸溶液中溶质的质量为：5kg×60%=3kg；
则加水后硫酸溶液的溶质质量分数为：。
根据表格可知，此时溶液的密度为1.4g/mL。
考点：阿基米德原理，物体的浮沉条件及其应用，溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）首先根据漂浮条件列出平衡公式，然后用阿基米德原理F浮=ρ液gV排和密度公式G=ρVg将公式拆开，最后化简带入数据计算出硫酸溶液的密度，最后根据表格确定溶质质量分数。
（2）加水稀释后，溶质的质量保持不变，据此计算出硫酸溶液的溶质质量，再计算出硫酸溶液的溶质质量分数，最后根据表格确定溶液的密度。(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
1.3.1 盐酸的性质
一、单选题
1.稀盐酸滴入镁粉中即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 ( )
A. 生成气体的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化镁的质量 D. 溶液的质量
2.要使如图所示装置中的气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸
③氧化铁和稀硫酸 ④氢氧化钠和水
A. ① B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④
3.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫
4.将一定量的某盐酸加水充分稀释，所得溶液的pH( )
A. 一定等于 7 B. 一定大于 7 C. 一定小于 7 D. 一定等于 0
5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. KCl固体 D. AgNO3溶液
6.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是( )
A. H2O B. AgNO3固体 C. 浓盐酸 D. NaOH固体
7.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C. 加酚酞试液，溶液显红色
D. 测定溶液的pH，刚好显中性
8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 ( )
A. BaCO3 B. Al(OH)3 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2
9.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)）和氯离子(Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④
10.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是( )
A. B. C. D.
11.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A. 将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应
B. 将一定量的盐酸与 pH＝12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH＝7，说明两者发生了反应
C. 将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
D. 将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
12.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )
A. BaCl2 B. AgNO3 C. KOH D. Fe
13.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. N点时溶液的pH最大 B. N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C. M点时溶液呈红色 D. P点时，溶液中除酚酞外还含有二种溶质
14.如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,下列据图分析得出的结论正确的是( )
A. 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B. B点 时 加入无色酚酞溶液，溶液显红色
C. A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl
D. B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
15.盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )
A. 纯净的盐酸是纯净物
B. 常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C. 人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D. 浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
二、填空题
16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
17.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）传感器应是采集 数据来反应碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
（3）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
A. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C. 碳酸钙粉末产生的CO2质量多
18.某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是________。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为________。
19.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是 (填“甲”或“乙”)。
（2）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，去除铁锈的实验现象是 。
20.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:
（1）在滴加过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）由图可知，这两种物质发生的反应是 (填 “放热”或“吸热”)。
21.氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象 。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是 。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条） 。
22.如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的关系变化图。
（1）由图可知，氢氧化钠和盐酸的反应属于反应________（填“放热”或“吸热”）。
（2）从微观角度分析，该反应的实质是________。
23.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是________（选填“A”、“B”、“C”）点。
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为________。
24.某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有________性。
（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是________。
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 。
A.溶液可能呈酸性
B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留
D.若在反应后的溶液中加入纯碱，就可以证明盐酸是否残留
25.同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中m的值应为 。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数。
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为 克。
三、解答题
26.学校附近某厂排放的污水中主要的污染物为氢氧化钠。科学兴趣活动小组为了测定污水中氢氧化钠的含量，同学们首先将25%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，得到稀盐酸质量100克。然后取40克污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73克时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）。试写出计算过程：
（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为25%的盐酸多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？
27. 12 克大理石（杂质不与酸反应也不溶于水）与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。
（1）当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求：
①反应生成的气体的质量是多少？
②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留为 0.1%）
（2）当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是 (填化学式)
28.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g 该氢氧化钠固体样品于锥形瓶中，加入 50g 水充分溶解，再向锥形瓶中逐滴滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求：
（1）充分反应后生成二氧化碳质量 克；
（2）9.3g 样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
29.为了测定实验中所用稀盐酸的溶质质量分数，某同学取10克纯碱加入100克稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物质的总质量是107.8克．
求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）稀盐酸溶液中溶质质量分数；
30.盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，浓盐酸具有很强的挥发性，氯化氢气体具有很强的刺激性。用质量分数为37%浓盐酸稀释配置稀溶液，分析列式计算：
（1）盐酸溶液的溶质是 ， 浓盐酸要 保存；
（2）100g这种饱和浓盐酸的溶质是多少克？
（3）将这100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，应加水多少毫升？
四、实验探究题
31.小科做 Na2CO3 溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将 Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入 Na2CO3 溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到 Na2CO3 溶液中，先生成了 NaHCO3 和另一种盐。
【实验】为验证反应中是否有 NaHCO3 生成，进行如下实验：
①取一定量的 Na2CO3 溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体 M 完全析出。
③按如图装置加热分解固体 M，并把加热产生的气体通入烧杯内 A 试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和 A 试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中先生成了 NaHCO3。
【反思交流】
（1）图中 A 试液的名称是 。
（2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 。
（3）稀盐酸逐滴滴入到 Na2CO3 溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 （填字母）
32.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧
杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。
实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验①的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简要说明理由 。
（2）有同学猜想，实验②反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；下列试剂，能检验该 同学猜想的是 （选填字母）。
A. 氢氧化铜 B. 铜粉 C. 紫色石蕊试液 D. AgNO3 溶液
（3）写出NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质： 。
33.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为 ， C试管中发生的现象是 。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（假设与猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl猜想四： 。
（讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想 是错误的。
（实验与结论）
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量
（3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在
答案解析部分
一、单选题
1.答案： D
考点：酸的化学性质
解析：根据镁粉和稀盐酸的反应过程、现象进行分析判断即可。
解答：加入稀盐酸后，镁粉和稀盐酸反应，马上生成氢气，因此氢气的质量是从0g开始的，故A不合题意；
在反应过程中，稀盐酸的质量是逐渐减少的，故B不合题意；
镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，在反应开始时，氯化镁的质量为零，故C不合题意；
反应前，稀盐酸的溶液就有一定质量；开始反应后，进入溶液的镁的质量远远大于生成氢气的质量，因此溶液质量不断增大。当反应结束时，溶液的质量保持不变，故D符合题意。
故选D。
2.答案： C
考点：溶解时的吸热或放热现象，酸的化学性质
解析：气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是反应生成了气体，据此分析判断。
解答：①锌和稀硫酸 反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；
②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；
③氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；
④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。
则符合要求的为①②④。
故选C。
3.答案： A
考点：酸的化学性质
解析：大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳。
解答：大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。
故选A。
4.答案： C
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：盐酸是显酸性的，pH＜7，酸性越弱pH值越大，酸性越强pH值越大。
解答：盐酸加水稀释导致酸性减弱，pH值会慢慢的增加，不断地加水，酸性会越来越弱， 最后还是酸性的 ，所以pH值不会超过或者等于7。
故答案为：C
5.答案： B
考点：酸的化学性质，影响化学反应速率的因素
解析：化学反应的速率与反应物的浓度有关，浓度越小，反应越慢；生成物的质量由反应物的质量决定，据此分析判断即可。
解答：要减缓盐酸和铁粉的反应速率，就要减小盐酸的浓度；要保证氢气的质量不受影响，那么加入的物质就不能与稀盐酸反应。
NaOH和AgNO3 ， 都会与稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，使生成氢气的质量减小，故A、D错误；
KCl固体虽然不与稀盐酸反应，但是对稀盐酸的浓度没有影响，不会改变氢气的生成速率，故C错误；
NaCl不与稀盐酸反应，且会将稀盐酸稀释，减小它的浓度，减缓反应速率，故B正确。
故选B。
6.答案： B
考点：酸的化学性质
解析：盐酸是酸性pH＜7，pH=7是中性,pH＞7是碱性。
解答：A.稀盐酸中加水是稀释导致酸性减小，pH会变大，A错误；
B.盐酸会与硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，反应后生成了氯化银沉淀和硝酸使溶液还是酸性，B正确；
C.向稀盐酸中加入浓盐酸，溶液酸性变强pH会变小，C错误；
D.向稀盐酸中加入氢氧化钠会发生化学反应，生成氯化钠和水，导致pH值会变大，D错误；
故答案为：B
7.答案： D
考点：酸与碱的反应及用途
解析：根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
解答：A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意；
故选D
8.答案： B
考点：酸与碱的反应及用途
解析： 胃酸过多 ， 以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔，治疗胃酸的药品有氢氧化铝、碳酸氢钠、铝碳酸镁（达喜）、雷尼替丁、法莫替丁等。
解答：A. BaCO3 是不溶于水的固体盐， 但是能够溶于盐酸，生成含有钡离子的盐， 具有毒性； 故错误。
B.Al(OH)3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的。
C. Na2CO3 是一种盐，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误。
D. Ca(OH)2 是一种碱，具有较强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。
故选B。
9.答案： D
考点：酸的化学性质
解析：证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，根据酸的性质分析判断。
解答：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明含有氢离子。
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。
故①③④能证明“白雾”中含有氢离子。
故选D。
10.答案： D
考点：酸的化学性质
解析：
盐酸和硫酸的鉴别需要区找出差异性，盐酸硫酸的共性是都含有H+ ， 不同之处就是SO42-和Cl-。
解答：A、盐酸和硫酸都可以与氢氧化钠反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，都没有明显现象
B、盐酸和硫酸都可以与碳酸钠反应产生气泡：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3= Na2SO4 +H2O+CO2↑；
C、盐酸和硫酸都能使石蕊试液变红，无法鉴别；
D、盐酸不与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
故答案为：D
11.答案： B
考点：酸的化学性质，碱的化学性质
解析：根据氢氧化钠和盐酸的性质和反应规律判断。
解答：A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也可能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故A错误；
B.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故B正确；
C.如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入酚酞，溶液仍为红色，故C错误；
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，故D错误。
故选B。
12.答案： B
考点：物质除杂或净化
解析：根据除杂时所加试剂要只与杂质反应且不能引入新杂质分析。
解答：A、加入氯化钡溶液，盐酸不能发生反应，不符合题意；
B、加入硝酸银溶液，杂质盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，符合题意；
C、加入氢氧化钾，硝酸和盐酸都能发生反应，不符合题意；
D、加入铁，硝酸和盐酸都能发生反应，不符合题意；
故选B。
13.答案： A
考点：酸与碱的反应及用途
解析：根据氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，与盐酸反应生成氯化钠和水，反应时放热，温度最高点为恰好完全反应分析。
解答：A、N点为酸和碱恰好完全反应，pH＝7，M点为氢氧化钠未反应的点，pH>7，M点pH最大，符合题意；
B、 N点温度最高，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 M点为氢氧化钠溶液，加入酚酞溶液呈红色 ，不符合题意；
D、 P点为酸过量，溶液中除酚酞外还含有生成的氯化钠和剩余的氯化氢，不符合题意；
故选A。
14.答案： C
考点：酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，物质的鉴别、推断
解析：（1）根据反应开始时溶液的pH值判断；
（2）酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（3）根据反应进程确定溶质的种类；
（4）根据反应的方程式判断。
解答：A.根据图像可知，反应开始时溶液的pH>7，呈碱性，则烧杯中为氢氧化钠，滴入的是稀盐酸，故A错误；
B.B点时溶液的pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，加入酚酞试液不变色，故B错误；
C.A点时反应正在进行，则溶质为反应产物NaCl与剩余的NaOH，故C正确；
D.根据反应的方程式可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，二者的质量之比为：40：36.5，故D错误。
故选C。
15.答案： D
考点：酸的化学性质
解析：（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上的物质组成混合物；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小；
（3）盐酸具有强烈的腐蚀性；
（4）浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾。
解答：A.纯净的盐酸是由HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物而不是纯净物，故A错误；
B.常用的37％的盐酸加热后，其中HCl气体的溶解性减弱，会加快挥发，因此浓度会减小，故B错误；
C.人的胃液里含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，故C错误；
D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴，故D正确。
故选D。
二、填空题
16.答案： （1）减小
（2）放热
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于氯化钠呈中性，因此在滴加的过程中，溶液的pH逐渐向7靠近，即pH减小；
（2）溶液温度升高，则反应为放热；溶液温度降低，则反应为吸热，据此分析解答。
解答：（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐减小。
（2）由图可知，在反应过程中，溶液的温度不断升高，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
17.答案： （1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）相同时间内瓶内气压大小。(或相同气压时用时多少)
（3）B
考点：盐的性质及用途
解析：化学反应的速率影响因素有：浓度，压强，催化剂，反应物颗粒大小等外因，还有反应物本身的性质。
解答： (1) 碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；
(2) 由分析可知，图中实验方法是控制变量和转换法，通过控制反应物颗粒大小不同，其它的相同进行实验，第二幅图中数据是随着时间的变化测出两个锥形瓶中气压的大小，所以是通过气压的变化情况来反应碳酸钙和盐酸的速率；
(3) A对比分析a、b点可知，曲线①单位的时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，由于粉状碳酸钙接触面积更大，粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应更快；
B对比分析c、d点可知，相同的气压，①需要的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，而粉末状碳酸钙与盐酸接触的面积大，反应速率更快；
C最终曲线①、②的气压相等，说明产生的二氧化碳质量是相等的。
故答案为： (1) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；(2)相同时间内瓶内气压大小。(或相同气压时用时多少)； (3)B。
18.答案： （1）金属活动性顺序中排在氢的前面
（2）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
考点：酸的化学性质
解析：（1）根据金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应分析；
（2）根据酸的化学性质及方程式书写方法分析。
解答：（1） 金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应；
（2）A类应为盐，如碳酸钠能与盐酸反应，方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） 金属活动性顺序中排在氢的前面 ；（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
19.答案： （1）乙
（2）红色固体逐渐减少，溶液变成黄色
考点：酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质
解析：（1）根据浓盐酸的挥发性分析判断；
（2）铁锈呈红色，覆盖在铁制品表面；铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁溶液和水，而氯化铁溶液呈黄色，据此描述实验现象。
解答：（1）浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间后，溶液的质量会不断减小，故选乙；
（2）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，去除铁锈的实验现象是：红色固体逐渐减少，溶液变成黄色。
20.答案： （1）减小
（2）放热
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，酸的化学性质
解析：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。由于氯化钠呈中性，且氢氧化钠的浓度逐渐减小，所以溶液碱性减小，据此分析pH的变化；
（2）溶液温度升高，则反应放热；溶液温度降低，则反应吸热，据此分析解答。
解答：（1）在滴加过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小；
（2）根据图像可知，在二者反应的过程中，溶液温度逐渐升高，则这两种物质发生的反应是放热反应。
21.答案： （1）试液变红
（2）硝酸银溶液
（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
考点：酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质
解析：（1）浓盐酸挥发出HCl气体，而氯化氢极易溶于水，因此B中水溶液呈酸性，据此分析滴入石蕊试液后的颜色。
（2）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，因此硝酸银对HCl气体有很强的吸收作用；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，然后据此写出反应的化学方程式。
解答：（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象：试液变红。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，我选的试剂是硝酸银溶液。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，那么挥发出的氯化氢和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
22.答案： （1）放热
（2）H+和OH-反应生成H2O的过程
考点：酸的化学性质，碱的化学性质
解析：（1）溶液温度升高，为放热反应；溶液温度降低，为吸热反应；
（2）根据酸碱中和反应的本质分析解答。
解答：（1）根据图像可知，当氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液的温度升高，因此为放热反应；
（2）从微观角度分析，该反应的实质是：H+和OH-反应生成H2O的过程。
23.答案： （1）B
（2）固体逐渐溶解，有气泡产生
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据氢氧化钠与盐酸反应放热分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
解答：（1）氢氧化钠与盐酸反应放热，温度升至最高时恰好完全反应，即B点；
（2）C点为盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加入碳酸钙，碳酸钙会与盐酸发生反应，观察到 固体逐渐溶解，有气泡产生 ；
故答案为：（1）B；（2） 固体逐渐溶解，有气泡产生 。
24.答案： （1）挥发
（2）氢氧化钙
（3）A,C,D
考点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据氢氧化钙可与酸发生中和反应分析；
（3）根据酸性和中性溶液都不能使酚酞变色及酸能与碳酸盐反应产生气泡分析。
解答：（1） 浓盐酸具有挥发性， 泄漏形成白雾；
（2）要用 大量碱性的白色粉末进行稀释浓盐酸，可采用氢氧化钙进行中和；
（3） 废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色 ，则溶液可能呈酸性，可能呈中性，白色粉末一定没有残留，盐酸可能有残留，若在反应后的溶液中加入纯碱，可通过观察有无气泡产生证明盐酸有无残留；
故答案为：（1）挥发；（2）氢氧化钙；（3）ACD。
25.答案： （1）3
（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
；
解得：x=1.825g。
实验所用的稀盐酸的质量分数为：。
（3）33.92
考点：根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质
解析：（1）根据表格中的信息进行分析；
（2）根据第一组数据计算出参加反应的碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的稀盐酸溶质质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数。
（3）根据碳酸钙的质量计算出共生成二氧化碳的质量，而第三次反应后溶液的质量=样品质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量。
解答：（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g，则参加反应的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g。则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙反应，那么剩余固体的质量为：8g-2.5g×2=3g。
（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
；
解得：x=1.825g。
实验所用的稀盐酸的质量分数为：。
（3）在第三次实验中，参加反应的碳酸钠的质量为：8g-1g=7g；
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7g z
；
解得：x=3.08g。
则第三次实验中溶液的质量为：7g+30g-3.08g=33.92g。
三、解答题
26.答案： （1）设需溶质质量分数为25%盐酸的质量为x，则：
X×25%=100g×5%
解得：x=20g
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0gx5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g y
y=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：x100%=10%
考点：酸的物理性质及用途，酸与碱的反应及用途，酸的化学性质
解析：根据 浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量的比值；再结合化学方程式的计算进行解答。
27.答案： （1）①设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，生成二氧化碳质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
x 73g×10% y z
；
解得：x=10g，y=11.1g，z=4.4g。
答：反应生成的气体的质量是4.4g。
②反应后溶液中溶质的质量分数是：。
（2）CaCl2、HCl
考点：根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质
解析：（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式分别计算出参加反应的碳酸钙、生成的氯化钙和二氧化碳的质量；
②反应结束后溶液的质量=参加反应的碳酸钙质量+稀盐酸溶液质量-二氧化碳质量，最后根据计算溶质的质量分数。
（2）根据反应产物和剩余的物质确定反应产物。
解答：（2）当加入 120g稀盐酸时，加入的稀盐酸过量，则溶液中溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
28.答案： （1）2.2
（2）设碳酸钠质量为x，盐酸中溶质质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
106:44=x:2.2g 73:44=y:2.2g
x＝5.3g y=3.65g
（3）稀盐酸的溶质质量分数= =7.3%
考点：质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据有气体生成的反应，反应后减少质量即为生成气体质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算盐酸溶质质量分数分析。
解答：（1）由质量守恒定律可知，反应后生成二氧化碳质量为100+50+9.3－157.1＝2.2g；
29.答案： （1）解：生成二氧化碳质量为:10g+100g-107.8g=2.2g
答:生成了2.2g二氧化碳.
（2）解:设稀盐酸的质量分数为x，
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
73 44
100g×x 2.2g
X=3.65%
答:稀盐酸溶液中溶质质量分数是3.65%.
考点：根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。
30.答案： （1）氯化氢；密封
（2）解：100g×37% -37g
（3）解：37g=(100g+x)×10%
x=270g V= 270ml
考点：溶质的质量分数及相关计算，酸的物理性质及用途
解析：（1）根据盐酸的溶质为氯化氢及浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数分析；
（3）根据溶液稀释时加水质量为两溶液差值分析。
解答：（1）盐酸的溶质是氯化氢，浓盐酸具有挥发性，需密封保存；
故答案为：（1）氯化氢；密封；（2）37克；（3） 270ml 。
四、实验探究题
31.答案： （1）澄清石灰水
（2）A液体倒吸进入试管
（3）B
考点：实验操作注意事项的探究，质量守恒定律及其应用
解析：（1）根据澄清石灰水验证二氧化碳分析；
（2）根据酒精灯熄灭后温度降低，压强减小分析；
（3）根据盐酸与碳酸钠反应生生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析。
解答：（1）碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳，A试液是验证生成的二氧化碳，名称为澄清石灰水；
（2）熄灭酒精灯时，装置内温度降低，压强减小，实验结束后若熄灭酒精灯前没有氢导管移出水面，则会使A中液体倒吸进入试管；
（3）将稀盐酸逐滴滴入到 Na2CO3 溶液中，开始生成碳酸氢钠，没有气体产生，所以反应过程中二氧化碳会在加入盐酸一段时间后才开始增加，至反应结束后保持不变，由方程式 Na2CO3 +HCl= NaHCO3 + NaCl， NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，与碳酸钠反应的盐酸和与碳酸氢钠反应的盐酸等量，B图像正确。
故答案为：（1）澄清石灰水；（2） A液体倒吸进入试管 ；（3）B。
32.答案： （1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用
（2）A,C
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH－=H2O）
考点：酸与碱的反应及用途，碱的物理性质及用途
解析：（1）根据氢氧化钠溶液稀释也会使pH也会变小分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据酸碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
解答：（1）因加水稀释氢氧化钠溶液时溶液pH也会变小，所以实验①的现象不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用；
（2）氧化化铜遇盐会溶解形成蓝色溶液，紫色石蕊试液遇盐酸会变成红色，可以证明稀盐酸过量，铜粉不能与盐酸反应，硝酸银与氯化钠和盐酸都会反应生成氯化银沉淀，所以无法证明盐酸过量；
（3）氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为： （1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用 ；（2）AC；（3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH－=H2O） 。
33.答案： （1）D；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；固体消失，溶液变成黄色
（2）NaCl和Na2CO3；三；稀盐酸；有气泡冒出
（3）H+
考点：书写化学方程式、文字表达式，物质的鉴别、推断
解析：（1）根据各个试管中的反应现象解答。确定B试管中的反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。根据C试管中的现象解答。
（2）（假设和猜想）根据反应物是否过量和反应产物进行猜想；
（讨论与交流）根据氢氧化钙和稀盐酸的反应分析解答；
（实验与结论）各个猜想中都有氯化钠，因此猜想四的关键是验证碳酸钠的存在，可根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析解答。
（3）根据酸的通性解答。
解答：（1）氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，没有气体、沉淀生成，也没有颜色变化，因此无现象的是D。B试管中，铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。C试管中，氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则现象为：固体消失，溶液变成黄色。
（2）（假设和猜想）碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中肯定存在氯化钠。如果稀盐酸和氯化钙完全反应，而碳酸钠有剩余，那么猜想四为：NaCl和Na2CO3。
（讨论与交流）氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，二者不能共存，则猜想三是错误的。
（实验与结论）如果猜想四正确，那么滤液中存在多余的碳酸钠，可以滴加适量的稀盐酸，会有二氧化碳气体生成，因此会看到有气泡冒出。
（3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。
